物质的量、气体摩尔体积（复习讲义）-2026届高考物理一轮复习解析版

第01讲物质的量、气体摩尔体积

目录

01考情解码•命题预警............................................................2

02体系构建思维可视............................................................3

03核心突破•靶向攻坚............................................................4

考点一物质的量...................................................................4

4

知识点2摩尔质量..................................................................4

考向1考查物质的量概念的理解.......................................................5

考向2考查物质的量、质量、微粒数之间的关系.........................................6

考点二气体摩尔体.................................................................8

知识点1影响物质体积的因素........................................................8

知识点2气体摩尔体积..............................................................8

知识点3阿伏加德罗定律及其推论.....................................................9

10

思维建模抓“两看”，突破气体与状况陷阱

考向2考查阿伏加德罗定律及应用...................................................12

思维建模应用阿伏加德罗定律及其推论要注意两个问题

考向3考查气体摩尔质量计算的常用方法.............................................14

思维建模求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法

04真题溯源•考向感知..........................................................16

01

考情解码-命题预警

考点要求考查形式2025年2024年2023年

全国甲卷T10,6分

物质的量、阿伏因选择题河北卷T4,3分江西卷T7,3分

海南卷T6,3分

加德罗常数口非选择题浙江卷T6,3分广东卷T10,3分

重庆卷T4,3分

因选择题广东卷T10,3分重庆卷T4,3分

气体摩尔体积黑吉辽蒙卷T4,3分

口非选择题浙江卷T6,3分广东卷T6,3分

考情分析：

本专题在高考中属于必考内容，题型以选择题为主，常与NA结合考查，试题以物质的组成和结构、弱电解

质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。解题时注意题设中

的陷阱，构建好解题模型。

预计今后可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中

电子转移等相关内容命题。

复习过程中梳理物质的量、Vm、摩尔质量的定义及单位换算，区分"摩尔质量"(g/mol)与"相对分子质量"

(无量纲)，结合思维导图整合知识网络。平时训练要细心，优先突破近3年高考真题中的物质的量相关

试题，注意积累。

复习目标：

1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。

2.能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

02

体系构建-思维可视u

定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量

物质的量

单位：摩尔（mol）

定义：Imol物质所含其构邮子的数目

（NA

单位：

阿伏i娱常数mo1-

物质的量、公式:NA=N/n

篙角值：doizkgia中所含的碳原子数

〈.粗6.02x1产

定义：单位物质的量的物质所具有的质量

相M

单位：g,mol'1

M=m/n

数值：以泌血为单位时，任碉子的摩尔质量减值

物质的上都等于磁子的相对分子（原子）质量

■Q

里-V

体摩尔频数耳（物话的量的大小）

影响体积

C微粒大小（物质的性质）

体积大小的因素/

,I

［很时间的足礴（由温度和FE锦决东）

女：单位物质自屋的气体所占的体积

Y

气体射作劭：Vm

单位：L/mol

气体摩俎：n二V/Vm

尔体积数值：标准状况下，Vm约为22.4L-mol-1

内容：在相同的温Mn国§下，相同做的

任何气体，含有相同数目的分子（或气体的

的量相同）

’推论：二正比.二反比,一逢比

阿伏j嘴罗定律

pV=nRT.n=m/M.p=m/V

03

核心突破-靶向攻坚

♦考点一物质的量♦

重知识点1物质的量、阿伏加德罗常数

（1）物质的量5）：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,单位为摩尔（mol）,该物理量描述

的对象是微观粒子，如分子、原子、离壬、中子、质子、电子等。

Ix\\mol：：H2SO4：

（2）物质的量的规范表示方法：'一厂-一厂

数值单位指定微粒符号或微粒名称

（3）阿伏加德罗常数（NA）：Imol任何粒子的粒子数,符号是NA,单位为molL国际上规定,lmol粒子集合

体所含的粒子数，约为6.02x1023。精确数值为0.012kg12c中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。

N

（4）公式：NA=旦o

①物质的量只能衡量微观粒子（如分子、原子、离子、中子、质子、电子等），必须指明具体粒子的种类

或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1mol氢（不确切）和1mol大米（宏观物质）皆为错误说法。

②物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。

③6.02x1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数（NA）是指Imol任何微粒所含的粒子数，它

与0.012kg12c所含的碳原子数相同，数值约为6.02x1023。

知识点2摩尔质量

1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量,符号是M,常用单位是g/mol或'

m

2.公式：M=no

3.数值：以g-mo「为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子）质量或式量。

（1）物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子（即分子、原子、离子、质子、中子、电

子等），不适用于宏观物质。

（2）摩尔质量、相对原子（或分子）质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单

位是g-mori或kg-mori,相对原子（或分子）质量的单位为1,当摩尔质量以g-mori为单位时，二者在数值

上相等。

（3）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。

考向1考查物质的量概念的理解

H（24-25高三上•甘肃金昌•期中）下列有关物质的量和阿伏加德罗常数的说法正确的是

A.物质的量的单位是g-mol-

B.物质的量可以表示微粒的数量

C.阿伏加德罗常数的单位是mol

D.阿伏加德罗常数的值约为6.02

【答案】B

【解析】A.物质的量的单位是mol,A错误；B.物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，B正确；

C.阿伏加德罗常数的单位是moL,C错误；D.阿伏加德罗常数的值约为6.02x1023,D错误；故选B。

【变式训练1•变载体】（24-25高三上•河南平顶山•质量检测）关于L5molH2O2,下列说法正确的是

A.摩尔质量是34gB.含有3moiH

C.含氧原子数目约为1.806x10中个D.含有15moi电子

【答案】B

【解析】A.摩尔质量以g/mol为单位时，数值等于相对分子质量，H2O2的摩尔质量为34gnolT,单位有

误，故A错误；B.1.5mOIH2O2含有H原子物质的量为L5molx2=3mol,故B正确；C.1.5mOIH2O2含有

0原子物质的量为1.5molx2=3mol,数目约为N=n-NA=3molx6.02xl023moH=L806xl024,故C错误；D.1

个H2O2含18个电子，则1.5molH2O2含电子为L5molxl8=27moL故D错误;答案为B。

【变式训练2•变考法】（2025高三下•浙江杭州•学业考试）摩尔质量的单位是

A.mol-L1B.gC.g-mol-1D.mol-g-1

【答案】C

【解析】摩尔质量的单位是g-moH,答案选C。

【变式训练新：］【科学研究与学科知识结合】2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会

（CGPM）第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076x1023个基本单元,这常数被称

为阿伏加德罗常数，单位为moH”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于

2019年5月20日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除

B.0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA

C.2.7g铝中加入足量ImoLL-i的NaOH溶液，转移的电子数为0.3NA

D.常温常压下，水蒸气通过Na2Ch使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA

【答案】B

【解析】A.根据新定义，NA就是具体的6.02214076x1023个基本单元，不确定度被消除，故A正确；B.依

据反应4NH3+5O2]"4NO+6H20,0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，氧气剩余，则生成

的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成的NO的分子数小于0.4NA,故B错误；C.2.7g

铝的物质的量为O.lmol,而铝反应后变为+3价，故O.lmol铝反应转移0.3NA个电子，故C正确；D.过氧

化钠与水蒸气反应的方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，

2moiNazCh参与反应转移2moi电子，增重4g；则增重2g时，参加反应的过氧化钠是1mol,所以转移电子

的物质的量是Imol,转移的电子数为NA,故D正确；故答案为B。

考向2考查物质的量、质量、微粒数之间的关系

瓯下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是

A.摩尔是一个单位而非物理量

B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C.Imol任何气体所含气体的分子数目都相等

D.0.5mol氨约含有1.204x1024个电子

【答案】D

【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混

合物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氯为单原子分子，0.5mol氢

含有0.5molHe原子，1个He原子含有2个电子，所以0.5mol氨约含有6.02x1023个电子，错误；故选D。

思维建模考查物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需

要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子都是单原子

分子。以物质的量为中心计算的思维模型：

N_m

—^7-=

已知物理量一^----------►物质的量普作鳖）所求物理量

V______c组成计算

【变式训练1•变载体】下列有关叙述正确的是（）

A.1mol任何物质都含有6.02x1023个分子

B.硫酸的摩尔质量为98g

C.2m0IH2C）是ImollhO摩尔质量的2倍

D.摩尔是物质的量的单位

【解析】A.物质的构成粒子有分子、原子或离子,如水由分子构成,lmolHzO含有6.02x1023个分子，而NaCl

由离子构成，不存在分子JmolNaCl含有lmolNa+和ImolCJ,故A不正确；B.摩尔质量的单位为g/mol,

故B不正确；C.对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状

态而变化，故C不正确；D.摩尔是物质的量的单位，故D正确，本题选D。

【变式训练2•变考法】（24-25高三上•四川•联考）设S为阿伏加德罗常数的值，部分含氮的物质有如图转

化关系。下列叙述正确的是

A.常温常压下，2.24LN?含原子数为0.2NA

B.3.7gNILF固体含离子总数为（MH

C.反应①中，生成（Mmol还原产物，则需要HNO?分子数为0.3NA

D.3.2gNR4中含极性键总数为0.5踵

【答案】C

【解析】A.常温常压下，气体摩尔体积Vm>22.4L-mo『，2.24LN2的物质的量不是O.lmol,A错误；

B.3.7gNH'F固体的物质的量为Qlmol,NH,F是离子化合物，含阴、阳两种离子，B错误；C.反应①为

3N2H4+3HNO2=HN3（还原产物）+2HN3（氧化产物）+6HQ,生成O.lmol还原产物，需要0.3molHNO?,

C正确;D.1个N2H,分子中有4个NH键和1个N—N键，3.2g凡凡（O.lmol）含极性共价键数0^0.4NA,

D错误；故选C。

【变式训练311frM【科学研究与学科知识结合】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗

法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为Cl5H22。5,其摩尔质量用M表示。下面关于青蒿素的

说法正确的是

A.Ci5H22O5的摩尔质量为282g

,M

B.1个Ci5H22O5分子的质量约为R—g

C.ImolCi5H22O5完全燃烧生成22moiH2O

D.含有6.02x1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为Imol

【答案】B

【解析】A.摩尔质量的单位为gmoH,Ci5H22O5的摩尔质量为282g皿01-1,A错误；B.Ci5H22O5的摩尔

M

质量为M,即NA个Ci5H22O5分子的质量约为Mg,所以1个Ci5H22O5分子的质量约为\一g，B正确；C.根

据H原子守恒可知，1molCi5H22O5完全燃烧生成11molH2O,C错误；D.已知ImolC15H22O5中含有15moi

碳原子，故含有6.02x1023个碳原子的物质的量约为1mol,Ci5H22O5物质的量约为：mol,D错误；故答案

为：B„

♦考点二气体摩尔体积.

知识点1影响物质体积的因素

1.影响物质体积大小的因素

①粒子的大小(物质的本性);②粒子谴的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小)。

2.固体、液体的体积由①粒子的大小和③粒子的数目的多少决定,忽略②粒子间距不计。

3.气体的体积由②粒子间距和③粒子的数目的大小决定,忽略①粒子的大小不计。

知识点2气体摩尔体积

(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积,符号为心，标准状况下，%约为22.4L.mori。

(2)常用单位：L/mol(或

(3)数值：在标准状况下(指温度为此，压强为101kPa)约为22.4

上幽里

(4)基本关系式：〃=区=祈=瓦

(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。

CJ)得分速记气体摩尔体积(22.4L-mori)应用规范

(1)使用气体摩尔体积四注意

(2)用“22.4要“二看”

一看一物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质；标准状况下不是气

体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SCh、HF、CC14、己烷、CS2、CHCb、Bn、乙醇等。

二看一外界条件，必须为标准状况，标准状况是0℃、1.01x105pa,不是常温、常压。非标准状况下，

气体摩尔体积一般不是22.4LmoP1,但也可能是22.4L-mor^

(3)气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。

（4）物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32go2所含的

原子数目是2刈。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。

知识点3阿伏加德罗定律及其推论

1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体,含有相同数目的粒子（或气体的物质的

量相同）。

，得分速记“三同”定“一同”,即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。

2.阿伏加德罗定律表达式：＞V=nRT淇中〃代表压强,V代表体积，n代表物质的量，R是气体常数，T代

表开尔文温度，为273+t。

3.阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：〃为密度，p为压强，”为物质的量，M为摩尔质量，根为质

量，丫为体积，T为热力学温度）

结论

相同条件

公式语言叙述

mVi

T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比

n2=V2

八丫相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比

P2=〃2

p\Ml同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正

T、p相同=

p2Ml比

ViMi同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成

T、p、加相同

反比

同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量

PiM2

T、V、加相同=

P2M\成反比

miM\pi同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量

T、P、丫相同

m2=M2="2之比，也等于它们的密度之比

Q得分速记一

1、记忆方法：三正比、二反比、一连比。

mm

2、应用阿伏加德罗定律推论时可通过及〃=而、"=歹导出。

3、阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。

4、同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。

5、对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。

难考向1考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断

瓯下列说法正确的是

①标准状况下，6.02x1023个分子所占的体积约是22.4L

②0.5molH2所占体积为11.2L

③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L

④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L-moP1

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥

【答案】B

【解析】①标准状况下，6.02x1023个分子为lmol,但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L,

故①错误；②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol,0.5molH2所占体积

不一定为1L2L,故②错误；③标准化状况下，水是液体，Imol水的体积不是22.4L,故③错误；④28gCO

与N2的混合气体为Imol,二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA,故④正确；⑤影响气体摩尔体积的

因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol,故⑤错误；⑥同

温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确；故选B。

思维建模抓“两看”，突破气体与状况陷阱

一看“气体”是否处在“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”［如CC14、CHCb、CH2cb（注：CH3C1为气体）、H2O,澳、SO3>己

烷、苯、HF等在标准状况下均不为气体］。

【变式训练1♦变载体】（2025•广东湛江•二模）“稀土之父”徐光宪先生缔造了稀土的“中国传奇”。稀土CeC>2

材料被广泛应用于汽车尾气的净化：2NO+2CO=N2+2CO2,下列有关说法正确的是

A.Imo琛Ce含中子的数目为82S

B.常温常压下，22.4LNO和CO混合气体中含氧原子的数目为NA

C.28gN?含共价键的数目为NA

D.标准状况下II.2LCO2含电子的数目为229

【答案】A

【解析】A.中质子数为58,质量数为140,中子数=质量数-质子数=140-58=82,Imo琛Ce含中子的

数目为82NA，A正确；B.未指明标准状况，无法计算气体的物质的量，B错误；C.1个N2分子中含有3

个共价键，n(N?)=：匏=imol,28gN?含共价键的数目为3NA,C错误；D.标准状况下，

28g/mol

11?T

n(CO,)=ccJ,=0.5mol,1个CO2分子含电子数为6+8x2=22,则0.5molCC)2含电子的数目为

-22.4L/mol

0.5molx22NA=llNA,D错误;故选A。

【变式训练2•变考法】(2025•黑龙江•一模)催化氧化法将工业副产物HC1制成Cl2,实现了氯资源的再利

用，下图为该法的一种催化机理。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

vO2H2OII

c「cg\”u(OH)a

4CT12>

A.18g3H2O中含有的质子数为IONA

B.过程V,氧化111101。1。需氧气分子数为0.25"人

C.标准状况下，11.2LCl?溶于足量水中，转移电子数为0.5NA

D.标准状况下，等物质的量的C1?与HC1所占的体积均为22.4L

【答案】B

18。

【解析】A.'HQ中含有的质子数为2+8=10,18g'HQ的物质的量为。j0.82mol,其含有的质子

数为8.2NA，A错误；B.过程V：4CUC1+O2=2CU2OC12,氧元素化合价由0降低到-2价，Cu由+1价升高

到+2价，方程式中共转移4个电子，故氧化lmolCuCl需氧气分子数为0.25NA，B正确；C.标准状况下,

11.2LC12即gmolS溶于水CL+HqUHC1O+HC1,该反应是可逆反应，转移电子数小于0.5$,C错误;

D.标准状况下，等物质的量的C1?与HC1所占的体积相等，但未给出物质的量是多少，无法确定体积，D

错误；故选B。

【变式训练3•，新情境【工业生产与学科知识结合】(2025•山西•二模)羟胺(NHQH)作为一种有

s

机合成的还原剂，传统工业合成途径为：NH3>NOx^°>NH2QH

59

已知，25℃时，^b(NH3.H20)=1.8xlO-,/Cb(NH2OH)=8.7xlQ-,设%表示阿伏加德罗常，数的值，下

列说法错误的是

A.标准状况下，22.4LNO2所含分子数为治

B.若生成1molNO,则反应I中转移的电子数为5A\

C.25℃时，同浓度水溶液的pH：[NHsOHQlvNH4cl

D.标准状况下，22.4LSO?中硫原子上的孤电子对数为NA

【答案】A

【解析】A.二氧化氮会发生缩聚反应生成四氧化二氮，并且标准状况下二氧化氮不是气体，22.4L二氧化

氮所含分子数无法计算，故A错误；B.由化合价可知，反应生成Imol一氧化氮时，反应I中转移的电子

数为lmolx5xMmol—i=5M,故B正确；C.由电离常数可知，一水合氨的碱性强于羟胺，所以由盐类水解

规律可知，［NH3OH］+在溶液中的水解程度大于镂根离子，25℃时，同浓度［NNOH］。溶液的pH小于氯化

钱，故C正确；D.二氧化硫中硫原子的孤对电子对数为"处=1,则标准状况下22.4L二氧化硫中硫原

224T

子上的孤电子对数为c，xlxMmolT=N4,故D正确；故选A。

22.4L/mol

考向2考查阿伏加德罗定律及应用

瓯(23-24高三上•重庆渝北•质量监测)下列说法正确的是

A.同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相等，则所占体积一定相等

B.质量相等，密度不相等的N2和C2H4分子数目一定相等

C.标准状况下11.2L甲烷和氨气混合物中氢原子数目为2NA

D.两个体积相同的容器，若气体物质的量相等，则两容器的压强一定相等

【答案】B

【解析】A.同温同压下，分子数相等则体积相等，而微粒包括分子、原子、质子、电子等，A错误；B.N2

和C2H4的摩尔质量相等，由于质量相等，所以物质的量相等，所以分子数相等，B正确；C.标准状况下

1L2L混合气体的物质的量为0.5mol,甲烷中含有4个H原子，而氨中含有3个H原子，所以氢原子数目

不一定为2NA,C错误；D.若两个容器的温度不同，压强不一定相同，D错误；故选B。

【变式训练1•变载体】(24-25高三上•河北石家庄•月考)已知标准状况下：①6.72LNH3；②1.204义1()23个

H2s分子；③5.6gCH4；@0.5molHClo下列关系正确的是

A.体积大小：④，③〉①〉②B.原子数目③〉①，②〉④

C.密度大小：④>②>③>①D.质量大小：④>③>②>①

【答案】A

【分析】①标准状况下6.72LNH3的物质的量为—f1=0.3mol,②1.204x1()23个H2s分子的物质的量为

22.4L/mol

1904x102356g

—_^-mol=0.2mol,③5.6gCH4的物质的量为;^7^7=0.4mol,®0.5molHC1的物质的量为0.5mol,

6.02xlO2316g/mol

物质的量大小顺序为④>③>①>②。

【解析】A.相同条件下，体积之比等于物质的量之比，物质的量大小顺序为④，③>①〉②，则体积大小

为④>③>①>②，故A正确；B.NH3中原子物质的量为0.3molx4=1.2mol,H2s含有的原子的物质的量

为0.2molx3=0.6mol,CH4含有的原子的物质的量为0.4molx5=2mol,HC1含有的原子的物质的量为

0.5molx2=lmol,原子数目之比等于物质的量之比，则原子数目大小为③>①>④>②，故B错误；C.同

温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，NR相对分子质量为17,H2s相对分子质量为34,CH4相对

分子质量为16,HC1相对分子质量为36.5,故密度大小为④〉②>①>③，故C错误；D.NH3质量为

17g/molx0.3mol=5.1g,H2s质量为34g/molx0.2moi=6.8g,CH4量为16g/molx().4moi=6.4g,HC1质量为

36.5g/molx0.5mol=18.25g,故质量大小为④>②>③>①，故D错误；故选A。

【变式训练2•变考法】同温同压下，xg的甲气体与yg的乙气体占有相同的体积，则的值可以表示

A.甲与乙的相对分子质量之比

B.等质量的甲和乙的分子个数之比

C.同温同压下甲与乙的物质的量之比

D.同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比

【答案】A

【解析】同温同压下，xg的甲气体与yg的乙气体占有相同的体积，则它们的物质的量和分子数也是相同

的。根据阿伏加德罗定律，在同温同压同体积条件下，不同气体的质量之比(x:y)等于它们的摩尔质量之

比，也等于它们的相对分子质量之比，还等于它们的密度之比。综上所述，A正确；B.等质量的甲和乙的

分子个数之比等于物质的量之比，与它们的摩尔质量成反比，B不正确；C.同温同压下甲与乙的物质的量

之比为1:1,C不正确；D.同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比等于1:1,D不正确。本题选A。

【工农业生产与学科知识结合】【变式训练3】(2024•海南•一模)Cao?是一种用途广泛的优良

供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。某恒容密闭容器中发生反应：

2CaO2(s)+2CO2(g)=2CaCO3(s)+O2(g)。下列说法正确的是

A.反应结束恢复到初始温度，气体压强一定变为原来的一半

B.常温常压下，CC)2和。2的摩尔体积相等

C.。2既是氧化产物，也是还原产物

D.转移Imol电子时，生成11.2L氧气

【答案】B

【解析】A.若二氧化碳未完全反应，则反应后气体的物质的量不是反应前气体物质的量的一半，此时压强

比原来的一半大，故A错误；B.同温同压下相同物质的量的气体的体积相同，因此常温常压下二氧化碳

与氧气的摩尔体积相同，故B正确；C.上述反应属于歧化反应，过氧化钙中-1价的氧元素有一部分升高

到。价，另一部分降低到-2价，氧气是氧化产物，碳酸钙是还原产物，故C错误；D.上述反应属于歧化

反应，每生成ImolCh转移2moi电子，若转移Imol电子，则生成0.5molO2,但由于题目中没有"标准状况”

的前提条件，无法确定生成氧气的体积，故D错误；故答案为：B。

思维建模应用阿伏加德罗定律及其推论要注意两个问题

1.比例关系

同温同压：体积比=物质的量比(Vi/V2=m/n2)

同温同体积：压强比=物质的量比(pi/p2=m/n2)

同温同压同质量：体积与摩尔质量成反比(V1/V2=M2/M1)

2.密度与摩尔质量

同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比(pi/p2=Ml/M2)

考向3考查气体摩尔质量计算的常用方法

酗按要求解答问题：

(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g-LL则气体A的相对分子质量为,可能是

气体。

(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为。

(3)CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，贝|

①混合气体在标准状况下的密度是g-L-1。

②混合气体的平均摩尔质量是g.mol'o

【答案】(1)64(2)SO264(3)①1.61②36

【解析】(1)M=/?x22.4L-mo「展64g-mol-i；根据相对分子质量，推测可能是二氧化硫气体。

..mm1.92,.石

⑵乂==V=G=64g-mol。

22422.4

(3)CO燃烧发生反应：2co+02点燃2co2,CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CCh的总体积

为11.2L,故18gCO和C02的混合气体的总体积为11.2L,在标准状况下，18gCO和CCh的混合气体的

物质的量为0.5mol,设CO的物质的量为xmol,CO2的物质的量为ymol,

"28x+44y=18

则，ii2,解得x=0.25,y=0.25。

x+厂药

①原混合气体的密度=切.61g-L-'o

②W=P-V=p-22.4L-mol_1=1.61g-L-1x22.4L-mol-1~36gmol-|o

【变式训练1•变载体】某密闭容器中间有一可自由滑动的导热性隔板(厚度不计)，当左侧充入4moic。2,右

侧充入一定量的时，隔板处于如图位置，下列说法正确的是

5

A.抽出隔板后混合气体平均摩尔质量为41.6g

B.若右侧再充入2moiO2,隔板可以处于容器正中间

C.左侧与右侧的气体摩尔体积比为4：1

D.若左侧再充入12moiN?,可以使得两侧气体密度相等

【答案】D

【分析】根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压，气体的体积比等于物质的量之比。当左侧充入4moicO?,

右侧充入一定量的5时，二氧化碳和氧气的体积比为4:1,则02的物质的量为Imol。

【解析】A.抽出隔板后，混合气体平均摩尔质量为4moix44g/m?+'ol><32g/mol=.Eg/mol,故A错误;

5mol

3

B.若右侧再充入2moicI2,二氧化碳和氧气的体积比为4:3,隔板处于距容器右侧，处，故B错误；C.同

温同压，左侧与右侧的气体摩尔体积比为1：1,故C错误；D.两侧气体的温度、压强均相等，气体密度

之比等于摩尔质量之比，若左侧再充入12moiNz，左侧气体的平均摩尔质量为

4mHx44g/m;jl2,olx28g/mol=32g/m°i,所以两侧气体的密度比等于32:32=1:1,故D正确；选D。

lomol

【变式训练2•变考法】0.2gH2、8.8gCC）2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的

A.0.913倍B.1.852倍C.0.873倍D.1.631倍

【答案】A

【解析】02gH?的物质的量为苦J=0」mol,8.8gCC）2的物质的量为二学7=0-2mol,5.6gC。的物质

2g/mol44g/mol

的量为《*7=0-2mol,故混合气体的平均摩尔质量为二坐，=29.2g/mol,混合气体密度

28g/mol0.1mol+0.2mol+0.2mol

是相同条件下的密度的2翠*=。・913倍，故选A。

32g/mol

【变式训练【生活与学科知识结合】打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是

A.打开打火机开关，分子间距变大

B.摩擦打火石，达到气体着火点

C.lmol丙烷完全燃烧需要空气约为112L

D.若n（丙烷）：n（丁烷）=1:9,该混合物的摩尔质量为56.6g-mol」

【答案】C

【解析】A.打开打火机开关，压强减小，燃料气化，分子间距变大，A正确；B.摩擦打火石，使温度达

到气体着火点，引燃燃料，B正确；C.没有说明具体的温度、压强，不能判断lmol丙烷完全燃烧需要空气

的体积，C错误；D.若n（丙烷）：n（丁烷）=1:9,该混合物的摩尔质量为

l

Ix44g-mor'+9x58g-mor=566g；口正确。故选c。

思维建模求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法

(1)根据物质的质量O)和物质的量(")：M=m/n。

(2)根据一定质量(附的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M=NAFI/N。

(3)根据标准状况下气体的密度/M=px22.4L-mo「。

(4)根据气体的相对密度(D=m3)：M"M2=D。

(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M=Mixa%+M2><b%

+M3XC%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。

04

真题溯源-考向感知

1.(2024•广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.26gH-C三C-H中含有。键的数目为3NA

B.ILlmolL-1NH4NO3溶液中含NH：的数目为NA

C.ImolCO和H?的混合气体含有的分子数目为3NA

D.Na与Hq反应生成11.2LH2,转移电子数目为NA

【答案】A

【解析】A.26gC2H2的物质的量为Imol,一个C2H2分子中含有3个。键，故26gC2H2中含有b键的数目

为3NA,A正确；B.在水溶液中发生水解，ILlmobL-NH4NO3溶液中含N"的数目小于NA,B错

误；C.CO和H2均由分子构成，ImolCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA,C错误；D.Na与H2O

反应生成11.2LH2,由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，

D错误；故选A。

2.(2024•浙江卷)利用CH30H可将废水中的NO3转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：

H++CH3OH+NOL-X+CO^+HzCK未配平)。下列说法正确的是

A.X