物质的量浓度【教师版】-新高一化学暑假专项提升（人教版）

第11讲物质的量浓度

上学蒋目标¥

1.理解物质的量浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学

会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能

2.通过学习溶液的配制建立溶液组成的简单模型，通过对溶质的质量分数与

物质的量浓度的比较，提高运用比较、归纳、的能力，培养理论联系实际的

学习自然科学的思想。

3.通过进行一定物质的量浓度溶液的配制实验，培养实验探究的能力，逐步

加强科学探究与创新意识。

［函基础知识^

---------------------IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII1III-----------------------

一、物质的量浓度

1.定义：以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理

量。

2.表达式：：CB=彳;符号：c单位：molLi或mmobLI或mol-nT

3。

【易错点拨】(l)lmol/L的含义：1L溶液中含有溶质的物质的量为Imol。例

如把58.5g氯化钠溶解在水中得到了1L的氯化钠溶液。

(2)CB=；中的%是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体

积之和。

(3)溶液是均一稳定的，从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，

物质的量浓度不变。

(4)溶液具有均一性,同一溶液中各组分的浓度与溶液体积无关。

(5)整体与部分的关系：如0.11110卜1以©3溶液中，c(Ap+)=0.1mol-L-Ic(CF)

=0.3mol-L^o

(6)如果溶液只给出物质的量浓度没有体积，无法计算物质的量，也就无法

判断粒子数目。

(7)确定溶液中溶质的几种特殊情况

水

①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O,Na2O2—^NaOH,

水

SO3」^H2so4,所得溶质分别为NaOH和H2s。4等。

②带有结晶水的物质作为溶质时，其物质的量的计算要用带有结晶水的物质

的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如ag胆机(CUSO4SH2O)溶于水

ag

-1

得至ZL溶液，其物质的量浓度为C(CUSO4)=25Qg-mor^^-molL„

③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O,但计算浓度时仍以NH3分

子作为溶质。

二、一定物质的量浓度溶液的配制

1.实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、带体积容量瓶、胶头滴管。

2.容量瓶的使用:

细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或

结构

塑料塞

标志温度(一般为20。0、容量和刻度线

规格

4

OmL、100mL、250mL、

500mL、1000mL

容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物

用途

质的量浓度的溶液

【核心归纳】(1)选择容量瓶的原则——遵循“大而近”原则

即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：配制480mLimour

的NaCl溶液，因无480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶,配500mL溶

液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。

（2）容量瓶使用前一定要检验是否漏液。

①关键词：注水T盖塞一倒立一观察一正立T旋180。一倒立一观察。

②准确描述：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指掘住瓶塞，另一

只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋

转180。后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。

（3）容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。

（4）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位,

以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。

（5）使用容量瓶注意“五不能”：不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解

或稀释,容量瓶不能作反应器，不能加入过冷或过热的液体，不能加热，也

不能久贮溶液。

（6）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。（玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫

一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连）

3.配制100mLl.OOmol/LNaCl溶液。

（1）配制过程示意图：

（2）①计算：根据〃B=CB-匕m=n^M,"（NaCD=0.04mol,贝!Im（NaCl-）—2.34go

②称量：用托盘天平称取UgNaCl固体。

③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸储水溶解，用玻璃棒搅

拌，并放置至室温。

④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。

⑤洗涤：用蒸储水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2〜3次，并将洗涤液都注入容量

瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑥定容：将蒸储水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下匕2_£叽时，

改用胶头滴管滴加蒸健水至凹液面最低处与刻度线相切。

⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验步骤:

配制步骤仪器操作图解注意事项

如配制480mL溶液,应按500mL

①计算

来计算

小烧杯、托天平使用（托盘天平精确到01g）,

称量

盘天平上、NaOH不能放纸上

2

量筒、滴定、量筒残留液不要洗涤（精确到0.1

量取

管mL）

As在小烧杯中用蒸僧水将称出的固

溶解/小烧杯、玻

③体溶解，并用玻璃棒棒不断搅拌

稀释璃棒

t（玻璃棒的作用是：搅拄）

溶液冷却到室温,否则会使所配溶

④冷却

液的浓度偏大

待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃

xxmL容量

⑤移液棒（作用是：引血，将其缓缓注入

瓶

一定容积的容量瓶中

用蒸储水将烧杯内壁和玻璃棒洗

涤2〜3次，并将洗涤液全部注入

洗涤-i容量瓶

⑥

转移后，烧杯未洗涤会使所配溶液

浓度偏小

Xr

⑦振荡使溶液充分混合

将蒸储水注入容量瓶,液面距离容

量瓶颈刻度线1〜2cm时,改用胶

头滴管滴加蒸福水至凹液面最低

⑧定容胶头滴管处与刻度线相切

使用胶头滴管的目的是：便于控制

加水量,定容时，俯视标线会使所

配溶液的浓度偏大

塞好瓶塞，用食指掘住瓶塞，另一

只手托住瓶底，把容量瓶反复倒

⑨摇匀转，使溶液混合均匀

<准确定容振荡静置后，液面低于标

线所配溶液的浓度：无影响

装瓶将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，

⑩试剂瓶

贴签X贴上标签，标明浓度

【易错点拨】（1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶

质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。容量瓶用蒸储水洗净后可直

接使用，不必干燥，对配制溶液的浓度无影响。

（2）配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH

直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的C02反应。

（3）玻璃棒和烧杯内壁必须用蒸储水洗涤空次，洗涤液转移至容量瓶。

但量筒内壁残留液不要冲洗。

（4）移液时，注意玻璃棒、烧杯的位置

(5)定容时，若不慎加水超过刻度线，应重新配制。

(6)定容摇匀后，若发现液面低于刻度线，不需要做任何处理。若再加水

至刻度线会导致溶液的浓度偏低。

(7)遗漏仪器。做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”一即按

照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与现有仪器对比，就

一定不会漏写某种仪器。缺少容量瓶时不能只答“容量瓶”，一定要指明规格。

【技巧归纳】一定物质的量浓度溶液配制速记口诀

算称量取步骤清，溶解转移再定容；

室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。

三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

1.误差的分析方法

(1)根据CB=3=®可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规

VMB/

范的操作会导致aB或V的值发生变化,从而使所配制溶液的物质的量浓度

产生误差。若实验操作导致%B偏大，则CB偏大；若实验操作导致产偏大，

贝ICB偏小。

(2)仰视、俯视对结果的影响(如下图)

①仰视刻度线（如图a）：加水量高于基准线（刻度线），溶液体积偏大,c偏低。

②俯视刻度线（如图b）：加水量低于基准线（刻度线），溶液体积偏小,c偏高。

2.配制lOOmLLOOmolI一氯化钠溶液常出现的误差分析

实验操作nVC

①计算结果冽=5.85g,称5.9g偏大不变偏大

②祛码生锈（没有脱落）偏大不变偏大

③少量氯化钠沾在滤纸上偏小不变偏小

④有少量液体溅出偏小不变偏小

⑤容量瓶内有少量水不变不变不变

⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小

⑦仰视不变偏大偏小

⑧超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小

⑨摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小

⑩试剂瓶刚用蒸储水洗过不变偏大偏小

【易错点拨】（1）配制一定物质的量浓度的溶液，若是固体溶质，则计算其

所需质量，用天平进行称量；若是液体溶质，则要换算成其体积，用量筒量

取。

（2）选择实验仪器，要依据实验的具体步骤。即要明确实验的每一步操作是

什么，所用的仪器是什么，有什么注意事项等，这样就不会漏下仪器或选错

仪器了。

（3）分析配制一定物质的量浓度溶液的实验误差时，关键是看实验过程中不

规范的操作引起溶质质量或溶液体积的变化。

四、物质的量浓度与溶质的质量分数的比较

物质的量浓度溶质的质量分数溶解度

单位体积溶液里所含溶质B溶液中溶质的质量分数是在一定温度下，某固体物质在

定义

的物质的量称为B的物质的溶质质量与溶液质量之比100g溶剂（通常是水）里达到饱

量浓度和状态时所溶解溶质的质量

相似处表示溶液中溶质含量的物珥

溶质质量

_riB1neo/s=m(^)xl

计算式CB=一w=、—一Ux100%6

V溶液质量m(溶剂)

单位molL11g

不

质量相同、溶质的质量分

同体积相同、物质的量浓度相

数相同的不同溶质的溶液溶解度相同，则不同溶质的溶液

处同的不同溶质的溶液中，所

特点中，所含溶质的质量相同，中溶质的质量分数相同，溶质的

含溶质的物质的量相同，溶

溶质的物质的量不一定相物质的量浓度不一定相等

质的质量不一定相同

M

转化关系CB/-IL1-%=10()+^100%

五、三种转换关系

1.物质的量浓度与溶质质量分数的关系

由公式c=K、质量分数=%翌誓义100%进行推理。

V溶液的质量

溶液中溶质的物质的量浓度,=、=必组=1000初2m=1OOOpw

VVMVM

2.一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系

w=Io露*100%3—溶质质量分数、S—溶解度）

3.溶液稀释规律

a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即冽1m=加2地。

b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即C1%=C2%。

C.溶液质量守恒，加（稀）=加（浓）+冽（水）。

同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算：混合后溶液体积保持不变时,

匕+C2y2=C（混）（匕+匕）

Q考点剖析

--------------IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII-----------------------

考点一：物质的量浓度

注2【例1】某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有

“CaCLOlmolIf的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是

（）

A.配制1L该溶液，可将O.lmolCaCL溶于1L水中

B.Ca2+和C厂的物质的量浓度都是O.lmolL-1

C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05molL-'

D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（C「）为O.lmolL-1

【答案】D

【解析】A项，所得溶液的体积不是1L,错误；B项，C厂的物质的量浓度是

O2mol-L-1,Ca2+的物质的量浓度是O.lmoLL-J错误；C项，溶液具有均

一性，所得溶液的物质的量浓度仍为错误。

考点二：溶液中离子浓度大小判断

pTj例2.（2022年江苏省常熟市期中）下列溶液中C厂的物质的量浓

度最大的是

A.150mL4moi-1/1KC1O溶液B.200mL2.5molL-'

KC1溶液

C.75moi1.5mol]—iCaCL溶液D.100mL1mol1一1

MgCl2溶液

【答案】C

【解析】A项，KC10溶液中阴离子是C1CT,不存在C「，C（cr）=0mol-L

r；B项，KC1=K++C「，贝Uc（C「）=c（KCl）=2.5mol[r；C项，CaCl2

=Ca2++2C广，则c（C「）=2c（CaCL）=3.0molLID项，c（Cr）=2c（MgCb）

=2molLhC选项中c（C「）最大，答案选C项。

考点三：溶液的配制

【例3】用氢氧化钠固体配制l.Omol-L-i的溶液220mL,下列说法

正确的是（）

A.需先称取氢氧化钠固体8.8g

B.氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶

C.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸储水洗涤2〜3次，并将洗涤液

转移至容量瓶

D.定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度

线

【答案】C

【解析】根据“大而近”的原则，应选用250mL容量瓶进行配制，需要称取

10.0g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却后再转移至容量瓶。

易错警示

⑴配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，不能用胶头滴管

吸出过量水，而要重新配制。

（2）不能用容量瓶配制任何体积的溶液，选择容量瓶时，应遵循“大而近”的

原则。

考点四：误差分析

1

0cl［例4］假若你是卫生防疫人员，需要配制O.OlmolL的KMnO4

消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）

A.取KMnC>4样品时不慎在表面沾了点蒸储水

B.溶解搅拌时有液体飞溅

C.定容时俯视容量瓶刻度线

D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

【答案】C

【解析】选项A中的操作使所取样品的质量偏小，溶液浓度偏低；选项B

中液体溅出，溶质减少，溶液浓度偏低；选项D中加水量偏多，溶液浓度

偏低。

[⑨基础达标

---------------------lllllllllllllllllllllllllllllilllllllllll-----------------------

1.(2022秋・上海金山•高一上海市金山中学校考期末)下列溶液中溶质的

物质的量浓度为1molL-1的是

A.将250g胆矶(CuSO/SH?。)溶于少量水，然后再将此溶液稀释至1L

B.将22.4LHC1气体溶于水配成1L溶液

C.将lL10mol〕T的浓盐酸与9L水混合

D.将40gNaOH溶解于1L水中

【答案】A

【分析】物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，溶液的

体积与溶质或溶剂的体积不能等效，据此分析解答。

【详解】A.250g胆矶(CuSCVSHzO)的物质的量为W篙将其

溶于水形成硫酸铜溶液，稀释至1L,则所得硫酸铜的物质的量浓度为

=lmol/L,A符合题意；

B.未给出是否是标准状况，无法利用给定条件计算溶质的物质的量浓度，

B不符合题意；

C.浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10L,C不符合题意；

D.将40gNaOH溶解于1L水中，得到的溶液体积大于IL,D不符合题意;

故选Ao

2.(2023秋•广东揭阳•高一校考期末)下列溶液中的c(C「)与50mL>ImobL1

氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是

A.150mL、ImoM/i氯化钠溶液B.75mL、2moi氯化镀溶

液

C.150mL,3moi•1/氯化钾溶液D.25mL、2moi•!/氯化铝溶

液

【答案】C

【分析】根据电离方程式A1C13=A「++3C「得ImoHJ氯化铝溶液中的

c(Cl-)=3moM/i,题中各选项可用此法推算。

【详解1A.根据NaCl=Na++C「得氯化钠溶液中的c(CD=lmol・LL

A不符合题意；

1

B.根据NH4C1=NH；+cr得2mol«L-氯化镀溶液中的c(C「尸2moi•!/,B

不符合题意；

C.根据KC1=K++C「得3mol•1?氯化钾溶液中的c(Cl)=3mol・LLC符合

题意；

D.根据A1CL=A1"+3C「得2moi•!/氯化铝溶液中的c(C「)=6mol・L/i,D

不符合题意；

故选Co

3.(2023秋・北京延庆•高一统考期末)下列关于"lOOmLO.lmol-LTBaCl?溶

液”的说法正确的是

A.该溶液与0.1mol-LTNaCl溶液中的c(C「)相等

B.若取该溶液10mL,其中c(Ba2+)=0.01moLLT

2+

C.该溶液中含有的微粒主要有：BaCl?、Ba>C「、H2O

D.若取该溶液10mL,恰好能与10mL0.1morLTNa2sO4溶液完全反应

【答案】D

【详解】A.lOOmLO.lmolLTBaCl2溶液中c(C「)=0.2mol1T,0.1

mol-L1NaCl溶液中的c(CF)=0.Imol•L,两者的c(Cr)不相等，故A错误；

B.若取该溶液10mL,离子浓度不变，因此,田22+)=0.11110卜1/,故B错

误；

2+

C.氯化领全部电离，因此该溶液中含有的微粒主要有：Ba>Cl，H2O,

故C错误；

D.若取该溶液10mL,与lOmLO.lmolLTNa2sO4溶液，两者的

n(Ba2+)=n(SO；-),因此两者恰好完全反应，故D正确。

综上所述，答案为D。

4.(2023秋•四川达州•高一统考期末)实验测得Fe2(SOj、CuSO’的混

3+2+

合溶液中,«（Fe）：W（Cu）=l:l,c（Fe"）为O.5mol/L。则c（SOj）为

A.1.00mol/LB.1.25mol/LC.1.75mol/L

D.2.05mol/L

【答案】B

【详解】Fe2（SO4）3,C11SO4的混合溶液中，c（Fe3+）为o.5mol/L,贝！］

Fe2（SOj的溶液中c（SO：）=mc（Fe3+）=0.75mol/L。设混合溶液体积为1L,

由n（Fe3+）:n（Cu2+）=1:1可知c（Fe3+）:c（Cu2+）=1:1,

3+2+

c（Fe）=c（Cu）=0.5mol/L,则CuSO4的溶液中c（SO：）=c（Cu"）=0.5mol/L。

则混合溶液中C（SO：）为0.75mol/L+0.5moi/L=1.25mol/L,故选B»

5.（2023秋•上海浦东新•高一校考期末）lmol/LH2s。4的含义是

A.1L水中溶解ImolH2SO4

B.1L溶液中含有ImolH+

C.将98gH2s04溶于1L水中配成溶液

D.1LH2so4溶液中含有2moiH+

【答案】D

【详解】A.Imol/LH2sCM溶液表示1L溶液中含有ImolH2so4,不是指溶

剂的体积，故A错误；

B.ILlmol/LH2s。4溶液中含有H+的物质的量为ILx2moi/L=2mol,故B

错误；

C.98gH2sO4溶的物质的量为98gH2sO4溶的物质的量为Imol,溶于1L水

中配成溶液的体积不等于1L,无法计算浓度，故C错误：

D.IL2s。4溶液中含有口的物质的量为ILx2moi/L=2tnol,故D

正确；

故选D。

6.（2022秋・湖南益阳•高一统考期末）下列说法正确的是

A.O.lmol/L的FeCb溶液中，C「的物质的量为0.3mol

B.NA个HC1分子溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的浓度为ImolL1

C.将10mL2moiL1H2s。4与100mL水混合，得到0.2molLiH2s。4溶液

D.将100mL饱和NaCl溶液浓缩至80mL，恢复到原温度，溶液的浓度升

高

【答案】B

【详解】A.未指出溶液体积，无法计算溶质物质的量，A错误；

B.溶质物质的量为Imol且溶液体积为1L,故浓度为B正确；

C.混合后溶液总体积并不是混合前的10倍，所以所得H2s04溶液浓度不

是0.2mol<LT,C错误；

D.温度不变物质溶解度不变，故恢复到原温度，溶液浓度不变，D错误；

故选B。

7.（2023春•宁夏银川・高一贺兰县第一中学校考开学考试）下列溶液中C「

的物质的量浓度最大的是

A.1OmLO.lmol/L的A1C13溶液B.20mL0.2mol/L的CaCl2溶

液

C.30mL0.5mol/L的KC1溶液D.100mL0.25moi/L的NaCl

溶液

【答案】C

【详解】A.10mL0.1mol/L的AICI3溶液氯离子浓度为0.3mol/L；

B.20mL0.2mol/L的CaC）溶液氯离子浓度为0.4mol/L；

C.30mL0.5mol/L的KC1溶液氯离子浓度为0.5mol/L；

D.lOOmLO.25moi/L的NaCl溶液氯离子浓度为0.25mol/L；

溶液中Cr的物质的量浓度最大的是C；

故答案为：Co

8.（2023春•河北保定•高一蠡县中学校考期中）设以为阿伏加德罗常数的

值，下列说法错误的是

A.0.1molNH3分子中，所含的氮原子总数为O」NA

B.0.1molNaNOs固体中，所含的Na,总数为01NA

C.2.24LNO气体中，所含的氧原子总数为01NA

D.lL0.1mol-LTFe（NO3）3溶液中，所含的氮原子总数为0.3雁

【答案】C

【详解】A.1个氨气分子含有1个氮原子，0.1molNH3分子中，所含的

氮原子总数为0」NA，故A正确；

B.硝酸钠固体中含有钠离子和硝酸根离子，0.1molNaNOs固体中，所含

的Na+总数为01NA，故B正确；

C.2.24LNO气体中，不清楚是否为标准状况下，无法计算气体物质的量,

故C错误；

D.1L0.1mo卜LTFe（NC）3）3溶液中硝酸铁物质的量为0Jmol,则所含的氮

原子总数为0.3义，故D正确。

综上所述，答案为C。

9.（2023春•江西景德镇•高二景德镇一中校考期中）配制500mLO.lOOmoLLT

的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下:

A.实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

C.容量瓶需要用自来水、蒸储水洗涤，干燥后才可用

D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

【答案】D

【详解】A.配制500mL0.100molLiNaCl溶液用到的仪器有托盘天平、

药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，A错误；

B.配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、

定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；

C.容量瓶用蒸储水洗净后，由于后面还需要加入蒸储水定容，所以不必干

燥，c错误；

D.定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸储水偏多，溶液的体积V偏大，

溶液的浓度偏低，D正确。

故选D。

10.（2023秋•宁夏吴忠・高一吴忠中学校考期末）下列溶液中，与

200mL0.5mol,L*1Na2s0,溶液所含Na+物质的量浓度相同的是

A.200mLO.25moiNaCl溶液B.100mL1molNaCl溶

液

C.lOOmLO.5moiNaOH溶液D.100mL2moiNaOH溶

液

【答案】B

【分析】溶液的物质的量浓度与体积无关，200mL0.5mol/LNa2s04溶液所

含的Na+物质的量浓度为Imol/Lo

【详解】A.200mL0.25mol/LNaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.25mol/L,

A不符合题意；

B.100mLImol/LNaCl溶液中Na+的物质的量浓度是lmol/L,B符合题意;

C.lOOmLO.5moi/LNaOH溶液中Na+的物质的量浓度是0.5mol/L,C不符

合题意；

D.100mL2moi/LNaOH溶液中Na+的物质的量浓度是2moi/L,D不符合题

思；

故答案为：B„

|］可过关检测

----------------------lllllllllllllllllllllllllllllllilllllllll------------------------

一、单选题

1.（2022秋•山东枣庄•高一枣庄八中校考期末）物质的量浓度相同的NaCl、

MgCb、AlCb三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中C1-的物

质的量浓度之比为

A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1

D.3：4：3

【答案】B

【详解】NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl),MgCL溶液中c(CD=2c(MgCL),AlCh

溶液中c(Cl-尸3c(AlCb),而c(NaCl尸c(MgCb尸c(AlCb),贝UNaCl、MgCb、

AlCb三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：2：3,故答案为：Bo

2.(2023秋・江苏徐州•高一统考阶段练习)相对分子质量为M的气态化合

物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为3%,物质的量浓度

cmol-L-1,密度为pg・cnT，则下列说法正确的是

A.相对分子质量M可表示为：京段帝

B.溶液密度P可表示为：

MV

C.溶液的质量分数3%可表示为石而

pv

D.物质的量浓度C可表示为:

MV+22.4m

【答案】A

mg_1-3%八人4m3%

【详解】A.则m(拾质尸：;———g，

m(溶质)3%1一3%

VLm3%,_22.4mXCD%一1一—口

xMg•mol-1g'M=("%评’则相对分子质重M

22.4L・mori1—3%

一+一、।22.4mxco%

可表示为：7^而‘故A正确;

B.根据广愣之则溶液密度P可表示为:色故B错误;

—XM

VM

C.溶液的质量分数3%可表示为—x100%=--------------x100%,

MV+22.4m

-----xM+m

22.4

故c错误；

V

______2Z4______IQOOpV

D.物质的量浓度c可表示为：V-MV+22.4m，故D错

XIvl"Tm111

22A4-----------------xio-3

P

误。

综上所述，答案为A。

3.（2021•陕西•高二统考学业考试）配制100mL0.5mol/L的氯化钠溶液,

需量取5mol/L的氯化钠溶液

A.20.0mLB.15.0mLC.10.0mL

D.5.0mL

【答案】c

【详解】溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，设需5moi/L氯化钠溶液

体积为V,则Vx5moi/L=0.5mol/Lx0.1L,解得V=0.01L；应该量取10.0mL；

故选C。

4.（2023秋•四川内江•高一统考期末）同温同压下，等质量的H2s和NHj相

比较，下列结论正确的是

A.它们的体积比为2:1B.共价键数之比为3:1

C.它们的质子数之比为9:10D.密度之比为1:2

【答案】C

【详解】A.相同条件下，气体体积比等于其物质的量之比，相同质量时

H2s和NIL的体积比为（：±=1：2,故A错误；

B.它们的共价键数之比为'x2：±乂3=1：3,故B错误；

C.它们的质子数之比为fxl8：^-xio=9：10,故C正确；

D.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比34：17=2:1,故D错误；

答案为C。

5.（2022秋•安徽六安•高一六安一中校考期末）某同学欲用浓硫酸配置

480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，下列说法不正确的是

A.配制过程中，必需的玻璃仪器有5种

B.用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高

C.定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低

D.若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸

125.0mL

【答案】B

【详解】A.配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、

冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要玻璃仪器有：烧杯、量筒、

500mL容量瓶、胶头滴管和玻璃棒，故A正确；

B.用量筒量取浓硫酸时，若俯视，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物

质的量偏小，依据。=令可知，溶液浓度偏低，故B不正确；

C.定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据。=令可知溶液浓度偏低,

故C正确；

D.质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度

c=-----------——--------------=18.4mol/L,配制480mL的4.6mol/L的硫酸

98g/mol

溶液，应选择500mL容量瓶，需要浓硫酸的体积为：

v=4.6mol/Lx0.5L=()J25L即需量取该酸125.0mL,故D正确；

18.4mol/L

故选B选项。

6.(2022秋•上海黄浦・高一上海外国语大学附属大境中学校考期中)配制

100mL0.1mol-I/Na2cO?溶夜，下列操作正确的是

A.称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B.称取1.06g无水碳酸钠，放入小烧杯中加入100mL蒸储水，搅拌、溶解

C.转移Na2c溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀

【答案】D

【详解】A.称量好的固体不能直接放入容量瓶中，应先在烧杯中溶解并冷

却至室温后转移到容量瓶中，故A错误；

B.由物质的量浓度的定义可知，100mL是指溶液的体积是100mL,不是蒸

储水的体积是100mL,故B错误；

C.向容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流，防止溶液溅出导致实验误差，

故c错误；

D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容操作完成后，应塞好瓶塞，应将容

量瓶反复倒转，摇匀溶液，故D正确；

故选D。

二、填空题

7.(2023秋•河南开封•高一校考期末)完成下面问题

⑴同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有02和。3气体，则两瓶气

体中分子数之比是，质量之比是o

(2)下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是0(填序号)

①lgH2；②2.408x1023个CH4；③10.8gH2。；④标准状况下6.72LCO2

(3)在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：302=203,低空臭氧的浓度过高时

对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。

L6gO2和03的混合气体中含有氧原子的数目为(用NA表示阿伏加

德罗常数的值)。02与03的关系是。

(4)相同条件下，气体A相对与氢气的相对密度为14,则该气体的摩尔质量

为。

⑸在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。该混合气体中

CO与CO2的物质的量比为o

【答案】⑴1：12：3

⑵①

⑶O.INA互为同素异形体

(4)28g/mol

(5)7：1

N

【详解】（1）由PV=nRT知，氧气和臭氧的物质的量相等，n=〒，所以二

NA

者分子数之比是1：1；又111=112,所以氧气和臭氧质量比为2：3。

（2）由PV=nRT知，恒温恒压下体积和物质的量成正比，又氢气物质的量

为0.5mol,甲烷的物质的量为0.4mol,二氧化碳物质的量为0.3mol,所以

氢气的体积最大为I1.2L（水在标况下是液体，且10.8g水的体积是10.8mL,

体积最小）

（3）臭氧和氧气均由氧原子构成，所以1.6g二者混合物中，氧原子物质的

162

量为77产即氧原子数为O.INA；臭氧和氧气是由氧元素形成的

16g/mol

不同单质，所以二者互为同素异形体。

（4）相同条件下气体密度和摩尔质量成正比，所以气体A的摩尔质量为

2g/molxl4=28g/mol„

（5）由已知条件知二者混合物的物质的量为0.5mol,令一氧化碳物质的量

为Xmol,二氧化碳物质的量为Ymol,则有①28X+44Y=15,②X+Y=0.5,

71

联立①和②可求出X=7，丫=二，即二者物质的量之比为7：1。

8.（2022秋•上海浦东新•高一校考期中）某化学实验室需要OKmoLL硫

酸溶液480mL。现用质量分数为98%、密度为1.84g.em二的浓硫酸来配制，

根据溶液的配制情况回答下列问题：

A

（1）计算所需该浓硫酸的物质的量浓度为O

（2）选用容量瓶的规格为mLo需该浓硫酸体积为______mL（保留1

位小数）。

(3)配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是

(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却

其正确的操作顺序为：=

②一①一③—>7—T—>④(填序号)o

(5)在配制过程中，下列操作会对溶液的物质的量浓度造成怎么样的误差？

(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

①定容时，加蒸储水超过刻度线，又用胶头滴管吸出=

②转移前，容量瓶中含有少量蒸储水。

③定容摇匀后,发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸储水至刻度线

④定容时，俯视刻度线=

【答案】⑴18.4mol/L

(2)50016.3

(3)将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌

(4)⑧⑤⑥⑦

(5)偏低无影响偏低偏高

▼、小即、/、/、-*、lOOOpco1000x1.84g«E'x98%

【详解】(1)c(侬硫酸尸——---------巨------------=181O.4mAol/1［；T，故答

M98g/mol

案为：18.4mol/L；

(2)需要0.6moLL一硫酸溶液480mL应该选择500mL容量瓶，根据

。浓曝稀曝，可得丫浓=莹工；：0mL/JmL,故答案为16.3；

c浓lX.4mol・L

(3)浓硫酸稀释时将密度大的液体倒入密度小的液体中，并不断搅拌，所

以浓硫酸稀释方法为：将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不

断用玻璃棒搅拌，故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，

并不断用玻璃棒搅拌；

(4)浓溶液配制稀溶液时，一般可分为以下几个步骤：计算、量取、溶解、

冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以其操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④;

故答案为⑧⑤⑥⑦

(5)①定容时，加蒸储水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，n偏小，导致

溶液浓度偏低；②转移前，容量瓶中含有少量蒸储水，n、V都无影响，则

配制溶液浓度无影响；③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加

蒸储水至刻度线，V偏大导致溶液浓度偏低；④定容时，俯视刻度线，V偏

小导致配制溶液浓度偏高；故答案为：偏低；无影响；偏低；偏高。

9.(2023春•宁夏石嘴山・高二平罗中学校考期中)某100mL溶液中含有的

部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe'+、Ba2+>H+>SO：、

COj。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态：

步骤二：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不

消失。

(1)原溶液中除图中的离子外，肯定还含有的离子是,肯定不含有的

离子是=

(2)步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、干燥。检验沉淀

己洗干净的方法是。

(3)原溶液中H+物质的量浓度为mol/Lo

(4)向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为o

(5)若向100mL原溶液中加入1mol/L的Ba(OH)z溶液，当生成的沉淀质量刚

好最大时，加入的Ba(OHk溶液体积为L。

【答案】⑴H+、SOjFe"、Ba2+>CO：

(2)取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成,

证明已洗涤干净

(3)3

+

(4)H+HCO；=H2O+CO2?

(5)0.2

【分析】溶液为无色透明，说明没有亚铁离子；加入氯化钢产生不溶于硝酸

的沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，则没有钢离子和碳酸根离子。根据已

知的离子浓度分析，现在阳离子带的电荷比阴离子带的电荷少，说明还有其

他阳离子存在，则为氢离子，所以一定存在的有so：、H+,肯定不存在的

有Fe3+、Ba2+、CO/

【详解】(1)溶液为无色透明，说明没有亚铁离子；加入氯化钢产生不溶

于硝酸的沉淀23.3g,该沉淀为硫酸领，其物质的量为O.lmoL说明原溶液

中有硫酸根离子，其浓度