上海市西中学2024-2025学年高一下学期化学期末试卷（含答案）

市西中学2024学年第二学期期末考试高一化学相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；一、钠及其化合物金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。1.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的A. B.C. D.2.过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂、印染剂、空气中二氧化碳吸收剂、潜艇中供氧剂等。（1）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式_______。（2）关于和的异同，下列说法错误的是_______。A.常温常压下状态相同，颜色不同B.包含的正负离子相同，但个数比不同C.均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同D均可与水反应，但产物不同（3）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)。（4）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_______。A.②中的大量气泡主要成分是氢气B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度3.我国化学家侯德榜先生提出联合制碱法得到世界各国的认可，主要工业流程可简要表示如图。（1）联合制碱法涉及的元素中，原子半径最大的元素在元素周期表中的位置是_______。（2）溶于水的过程中，破坏的化学键类型有_______。（3）“循环Ⅱ”的物质为：_______，“操作2”的化学反应方程式：_______。（4）下列说法不正确的是_______。A.由“操作1”可知，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比NaCl大B.侯德榜联合制碱法得到的主要产品是烧碱，副产物是C.应该向“饱和NaCl溶液”中先通入足量，再通入足量D.使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要设计了“循环1”二、硫酸工业4.硫酸是工业生产的重要原料，曾被誉为“工业之母”，广泛应用于石化、轻工、纺织、有色冶金、钢铁等行业。利用硫铁矿(主要成分)生产硫酸和绿矾()的工业流程示意图如图：（1）硫原子的结构示意图是_______，水分子的结构式是_______。（2）下图是转化器，有关说法正确的是_______。A.该装置能充分利用热能 B.进入转化器气体要净化操作C.遇到上层催化剂时能达到的最大转化率 D.该装置a端出来的气体只有（3）混合气体Ⅱ是从吸收塔的_______(选填“顶部”、“底部”或“中部”)，实际使用_______(填试剂名称)吸收。（4）固体X是_______(填化学式)。操作a的过程为_______。（5）处理制备硫酸时产生的尾气，下列说法错误的是_______。A.可以用氨水吸收尾气 B.可以用石灰乳吸收并生产石膏C.可以循环利用 D.可以设置超高空排放烟囱（6）在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的_______。影响的因素有_______(任写两个)。三、铁及其化合物铁及其化合物有很多重要的作用。溶液做蚀刻液可腐蚀铜箔电路板上不需要的铜。5.下列物质中，不能通过化合反应可以得到的是A. B. C. D.6.从蚀刻后的废液中回收金属铜并实现循环使用的流程如图所示。（1）检验“过滤”后的滤液中含有的试剂为_______。（2）“分离”时加入的试剂X是_______(填化学式)。（3）“再生”时发生反应的离子方程式为_______。“再生”时，除了氯气还可以选用的氧化剂是_______(填化学式)。（4）检验“再生”后的蚀刻液中是否含有，是否可以使用酸性溶液，_______(填“是”或“否”)，原因是_______。7.下图是一种制备氢氧化亚铁沉淀的实验装置，其实验原理是先在封闭体系(试管I)中利用铁粉和稀硫酸得到硫酸亚铁；亚铁盐溶液再与氢氧化钠溶液作用(试管II)即可制得氢氧化亚铁。（1）配制溶液的蒸馏水常加热煮沸的原因是_______。（2）实验过程中，首先应该_______(填写“夹紧”或“打开”，下同)止水夹，等试管Ⅰ中的反应进行一段时间后再_______止水夹，可以在试管Ⅱ中得到较长保持白色的产物。（3）试管Ⅱ中得到的白色产物如果露置于空气中一段时间，可以看到的现象为_______。四、氮及其化合物8.氮是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。在2L密闭容器内，t℃时发生反应：。在体系中，随时间的变化如下表：时间(min)012345的物质的量(mol)0.200.100.080.060060.06（1）上述反应在第5min时，的转化率为_______。（2）用表示从0~2min内该反应的平均速率_______。（3）t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行最慢的为_______。A. B.C. D.（4）下列操作一定能使合成氨反应速率加快的是_______。A.升高温度 B.及时移走产品氨气C.恒容条件下充入He D.恒压条件下充入He9.一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。实验编号t(℃)NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积()I28082Ⅱ280b124Ⅲ350a82（1）请将表中数据补充完整：_______mol/L（2）能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填实验序号)。（3）实验I和实验II中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。（4）在容积固定的绝热容器中发生反应，能说明已达到平衡状态的是_______。A.容器内混合气体温度不再变化 B.容器内的气体压强保持不变C. D.容器内混合气体密度保持不变10.已知反应：2红棕色无色(放出热量)，将一定量充入注射器中，封口，在拉动和推动注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法不正确的是A.ab段，反应处于平衡状态B.b点的操作是推动注射器活塞C.c点与a点相比，增大，减小D.d点：五、化学平衡11.我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇()。制备甲醇的主反应：(正反应放热)。（1）恒温恒容时，投入一定量的和氢气建立平衡后，在时刻增加氢气的物质的量，时达到平衡，请描述从时刻到，正反应向速率的变化情况：_______。若时降温，_______反应方向速率变化幅度大(填“正”或“逆”)。（2）若向一个固定容积为VL的容器中充入和，一定温度下达到平衡状态：①保持温度、体积不变，若向容器内充入一定量的Ne，则的平衡转化率_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。②保持温度、体积不变，若再向容器内充入一定量的，则的平衡转化率_______。③保持温度、体积不变，若起始时，改为向容器中充入和，则相比原平衡，新的平衡中的平衡浓度_______。④保持温度不变，若另在一起始体积为VL的恒压密闭容器中投入和进行反应，则的平衡转化率_______。12.雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时发生的反应之一为：。一定条件下，该反应平衡时，的体积分数与反应物起始的物质的量之比()、温度的关系如图所示。（1）在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是_______。在2L密闭容器中加入NO与CO各3mol，经过5分钟达到平衡状态，根据图像计算平均反应速率_______。（2）若在另一条件下模拟该反应，NO、CO、，的初始浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L和0.1mol/L，达到平衡时，各物质的浓度可能的是_______。A. B.C. D.（3）催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。研究发现其反应过程如图所示。分析脱硝过程的催化剂是_______。

市西中学2024学年第二学期期末考试高一化学相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；一、钠及其化合物金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】（1）（2）B（3）（4）C【3题答案】【答案】（1）第三周期ⅠA族（2）离子键（3）①.二氧化碳②.（4）AB二、硫酸工业【4题答案】【答案】（1）①.②.H-O-H（2）AB（3）①.底部②.98.3%的硫酸（4）①.Fe②.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（5）D（6）①.0.975②.温度、压强三、铁及其化合物铁及其化合物有很多重要的作用。溶液做蚀刻液可腐蚀铜箔电路板上不需要的铜。【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】（1）KSCN溶液（2）HCl（3）①.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②.H2O2（4）①.否②.“再生”后的蚀刻液中含有Cl-，Cl-可与高锰酸钾发生反应【7题答案】【答案】（1）除去蒸馏水中溶解的氧气（2）①.打开②.夹紧（3）白色沉淀变成灰绿色，最终变红褐色四、氮及其化合物【8题答案】【答案】（1）（2）（3）