四川省资阳市高中2026届化学高三上期中联考模拟试题含解析

四川省资阳市高中2026届化学高三上期中联考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学用语正确的A．二氧化硅的结构式：O=Si=OB．COS的电子式是：C．Cl－的结构示意图：D．Mg原子的电子式：Mg2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NAB．常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAC．标准状况下，8gSO3的体积为2.24LD．1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为NA个3、下列说法正确的是（）A．298K时，pH=10的氨水稀释100倍，所得溶液的pH=8B．298K时，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合，溶液显中性C．HClO与HF的混合溶液中c(H+)=D．室温下，等pH的盐酸和氯化铵两种溶液，导电能力相同4、恒温条件下，欲使CH3COONa溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大，可在溶液中加入下列物质中正确的是①固体NaOH②固体KOH③固体NaHS④固体CH3COONa⑤冰醋酸⑥加水A．②③④⑤ B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．①⑤⑥5、在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是A．向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁B．用40.0mL10.00mol/L的盐酸与10.0g二氧化锰共热制取氯气C．标准状况下，将1.0g铝片投入20.0mL18.40mol/L的硫酸中D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨6、2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是()A．探测仪镜头材料——二氧化硅B．车轮材料——钛合金C．温控涂层材料——聚酰胺D．太阳能电池复合材料——石墨纤维和硅7、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的溶液b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水生石灰NH3H2OB浓硝酸铜片NO2H2OC稀硝酸铜片NONaOH溶液D浓硫酸亚硫酸钠SO2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为0.6NAB．7.8g

Na2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NAC．将1L0.1mol·L−1FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NAD．常温下，NH数目：1L0.5mol·L−1NH4Cl溶液大于2L0.25mol·L−1NH4Cl溶液9、解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是（）A．N2比O2的化学性质稳定B．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高C．金刚石的熔点比晶体硅高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱10、某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解。该黑色粉末可能为A．Fe、MnO2 B．C、MnO2 C．Si．FeO D．FeS、CuO11、下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A．A B．B C．C D．D12、海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。已知不同pH条件下，海水中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是A．已知当前浅海pH=8.14，此中主要碳源为HCOB．A点，溶液中H2CO3和HCO浓度相同C．当c（HCO）=c（CO）时，c（H+）＜c（OH-）D．Ka1与Ka2相差103倍左右13、将浓硫酸和稀硫酸分别滴在下列物质上，固体表面观察不到明显差异的是A．铜片 B．胆矾晶体 C．铁片 D．火柴梗14、测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（

）A．Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO-3+OH-B．④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的C．①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的Kw值相等15、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应：4HCl（g）＋O2（g）2Cl2（g）＋2H2O（g）△H＝－1．6kJ·mol－1，可实现氯的循环利用。已知：下列说法正确的是A．升高温度能提高HCl的转化率B．断裂H2O（g）中lmolH—O键比断裂HCl（g）中lmolH—Cl键所需的能量高C．1molCl2（g）转化为2molCl放出243kJ能量D．加入催化剂，能使该反应的焓变减小16、若阿伏伽德罗常数NA＝，以下关于m的说法正确的是（）A．表示12C的实际质量 B．表示12C的质量数C．表示12C的相对原子质量 D．表示碳元素的相对原子质量17、铀－235（）是常用的核燃料，核外电子数为（）A．327 B．235 C．143 D．9218、以下实验装置和相关描述正确的是（）A．装置A可以实现利用浓氨水和生石灰制备并收集少量干燥的氨气B．利用装置B可将少量海水淡化，蒸馏中圆底烧瓶中需要加入沸石或碎瓷片C．实验室中装置C可以实现制备少量的小苏打D．通过装置D利用升华的方法可以分离提纯含有少量NH4Cl的纯碱19、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.1molL-1NH4Cl溶液中，Cl-的数量为0.1NAB．60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2C．常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的H+数为10-9NAD．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为2NA时，阳极应有64gCu转化为Cu2+20、下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋21、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（）A．放电时，ClO4－向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋CD．充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na22、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．氨气易溶于水，可用作制冷剂B．氧化铝具有两性，可用作耐高温材料C．浓硫酸具有吸水性，可用作气体干燥剂D．晶体硅熔点高硬度大，可用作半导体材料二、非选择题(共84分)23、（14分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：①A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；②E为常见金属，J为红褐色沉淀；③G在实验室中常用于检验B的存在；④L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色，储存在棕色瓶中。回答下列问题：（1）A的电子式____________________________________________________。（2）反应①的化学方程式为__________，反应②的离子方程式为_________________，（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为__________L。（4）L的化学式__________，G的化学式__________________________。24、（12分）一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。Y是一种功能高分子材料。已知：(1)X为芳香烃，其相对分子质量为92(2)烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：(3)(苯胺，易被氧化)请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：(1)X的分子式为______________。(2)中官能团的名称为____________________；(3)反应③的反应类型是___________；已知A为一氯代物，则E的结构简式是____________；(4)反应④的化学方程式为_______________________；(5)阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：①含有苯环；②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应。(6)请写出以A为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_______。合成路线流程图示例如下：25、（12分）二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在110~140℃反应制得，氯气过量则会生成SCl2。（1）选用以下装置制取少量S2Cl2(加热及夹持装置略)：①仪器m的名称为_____。②A中发生反应的化学方程式为____。③B中玻璃纤维的作用是___。④D中的最佳试剂是___(填字母)。a.碱石灰b.浓硫酸c.NaOH溶液d.无水氯化钙（2）S2Cl2遇水剧烈水解，生成SO2、HCl和一种常见的固体。①该固体是___。②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，该方案___(填“可行”或“不可行”)，原因是___。（3）乙同学按如下实验方案检验S2Cl2是否含有杂质：①取1.25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液，过滤；②往①的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。则产品中氯元素的质量分数为___，由此可知产品中___(填“含有”或“不含有”)SCl2杂质。26、（10分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进行实验探究，研究的问题和过程如下：I.探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：（1）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为：______。由此可知，在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更______(填“稳定”或“不稳定”)。（2）将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更________(填“稳定”或“不稳定”)。II.制取硫酸铜（装置如图1）（3）烧瓶内发生的主要反应的化学方程式为______(已知烧杯中反应：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)（4）图2是图1的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是________。Ⅲ.探究用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）。（5）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体l(部分仪器和夹持装置已略去)，有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要______(填“是”或“否”)，试剂x为______。（6）将溶液2转化为CuCl2•2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：[Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黄色)+4H2O(l)，该小组同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是______(填序号)(已知：较高浓度的CuCl42-溶液呈绿色)。a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色b.在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失（7）若制得的CuCl2•2H2O晶体仍然含有较多杂质，则可采用_______（填方法名称）进行提纯。27、（12分）苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下：I.在反应罐中加入甲苯、饱和KMn4溶液、Fe2O3(催化剂)，加热、回流数小时，充分反应。Ⅱ.反应结束后，改为蒸馏装置。加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。Ⅲ.将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。Ⅳ.向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH＝2，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。V.将粗苯甲酸加入……，滤液倒入室温下一定量的水中，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。已知：相关物质的溶解度(g/mL)温度(℃)255060苯甲酸在水中0.00340.00850.0095在乙醇中0.40.71氯化钾在乙醇中难溶(1)I中发生的主要反应为：(未配平)，则Ⅳ中发生反应的所有离子方程式为______。(2)Ⅱ中蒸馏的目的是____________。(3)Ⅲ中趁热过滤的目的是____________。(4)将V中操作补充完整：________。28、（14分）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量______(填写试剂)、溶解、过滤、再通入足量______（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_______（用含m、n的代数式表示）。29、（10分）煤作为主要的能源物质，在国民生产和生活中起重要作用，但直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石（主要成分：CaCO3）浆液的脱硫装置可以除去其中的SO2气体，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于CO2的回收利用，达到减少碳排放的目的。请回答下列问题：（1）煤燃烧产生的烟气直接排放在空气中，不会引发的环境问题是（______）A．温室效应B．酸雨C．粉层污染D．水体富营养化（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通过一段时间的CO2，以增加脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的Ca（HSO3）2可以快速被氧化为CaSO4。①从分子结构看，CO2是由_____共价键构成的_____分子（选填：“极性”或“非极性”）。它与石灰石浆液反应的属于_________反应。（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”），固体的CO2被称为干冰，其受热很容易_______。（填一种物理现象）②Ca（HSO3）2从晶体类型看属于_____晶体，它溶于蒸馏水的电离方程式为______________________，它与足量氧气反应生成硫酸氢钙的化学方程式是_________________。用单线桥表示出反应物中电子转移的数目和方向：____________________。③回收的CO2与酚羟基的钠盐在一定条件下反应，生成有机物M，其化学式为C7H5O3Na，M经过稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N，N的结构简式为：M的结构简式为________________除苯基外，药物中间体N所含的官能团还有______________（填写“中文名称”）N在一定条件下可以经过自身缩聚形成一种高分子化合物，试写出形成高分子的化学反应：__________________。分子中无-O-O-，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有_______种。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A．由于二氧化硅为原子晶体，1个硅原子形成4个硅氧键，1个氧原子形成2个硅氧键，所以二氧化硅中不存在硅氧双键，故A错误；B．羰基硫(COS)分子中含有1个C=O键和1个S=C键，其正确的电子式为，故B正确；C、Cl-的质子数为17，电子数为18，离子结构示意图为：，故C错误；D．镁原子最外层为2个电子，Mg原子的电子式为Mg：，故D错误；故选B。2、D【详解】A．2gH2为1mol，将2gH2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA，故A错误；B．NO2、N2O4的摩尔质量不同，故46g混合物的物质的量无法计算，则含有的分子数无法计算，故B错误；C．标准状况下，SO3不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D．过氧化钠和水的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧元素由-1价变为-2价和0价，过氧化钠中的氧原子有一半变成氧气放出，有一半形成氢氧化钠，最终水溶液中18O原子为NA个，故D正确；故选D。【点睛】本题的难点和易错点为D，要注意反应的方程式可以改写为2Na218O2+2H2O=2NaOH+2Na18OH+18O2↑。3、C【详解】A．298K时，pH=10的氨水稀释100倍，因为存在一水合氨的电离平衡，稀释促进电离，所得溶液的pH应大于8，故A错误；B．298K时，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合，CH3COONa溶液过量，CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液显碱性，故B错误；C．HClO与HF的混合溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(F－)+c(ClO－)+c(OH－)，c(H+)=++，c(H+)=，故C正确；D．等pH的盐酸和氯化铵两种溶液，氯化铵溶液的浓度大，则氯化铵溶液中离子浓度较大，导电能力强，故D错误；答案选C。【点睛】C项的形式是将电荷守恒，水的离子积常数，电离平衡常数综合在一起，需要学生熟练应用溶液中各离子的浓度关系。4、B【分析】CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,根据平衡移动规律进行分析。【详解】CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,①加入固体NaOH、使平衡左移，c(CH3COO－)将增多，但是c(Na+)增加得多，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值减小；②加入固体KOH、使平衡左移，c(CH3COO－)将增多，c(Na+)不变，所以c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；③加入固体NaHS，c(CH3COO－)变化很小，c(Na+)明显增大，故c(CH3COO-)/c(Na+)的比值减小；④加入固体CH3COONa，水解率将减小，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；⑤加入冰醋酸，使平衡左移，c(CH3COO－)将增多，c(Na+)不变，所以c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；⑥加水稀释，平衡右移，水解率增大，c(CH3COO－)浓度减小的程度大，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值减小；综上所述，符合题意的有②④⑤，本题选B。5、A【分析】A、5.6g铁的物质的量0.1mol,反应首先氧化为硝酸铁,即先发生反应Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子,剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应,根据反应Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋进行判断；B、二氧化锰与浓盐酸反应,随反应进行浓盐酸变成稀盐酸,二氧化锰与稀盐酸不反应;C、18.40mol/L的硫酸为浓硫酸,常温下遇到铁、铝金属发生了钝化,不再继续反应；D、反应是可逆反应,反应物不能完全转化。【详解】A、5.6g铁的物质的量0.1mol,根据反应Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子,剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应,根据反应Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋可以知道,剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol<0.075mol,铁全部溶解,所以A选项是正确的；B、二氧化锰与浓盐酸反应,随反应进行浓盐酸变成稀盐酸,二氧化锰与稀盐酸不反应,盐酸不能完全反应,故B错误；C、18.40mol/L的硫酸为浓硫酸,标准状况下,铝片遇浓硫酸发生钝化,阻止反应进行,铝不能完全消耗,故C错误；D、氮气与氢气的反应是可逆反应,反应物不能完全转化,故D错误；综上所述，本题正确选项A。6、B【详解】A．二氧化硅是非金属氧化物，故A不符合题意；B．钛合金是金属材料，故B符合题意；C．聚酰胺是有机高分子材料，故C不符合题意；D．石墨纤维和硅是非金属材料，故D不符合题意。综上所述，答案为B。7、D【分析】题给装置在常温下反应生成气体，且用向上排空气法收集，说明气体密度比空气大，最后为防倒吸装置，说明制备的气体极易溶于水，以此解答该题。【详解】A、浓氨水与氧化钙混合生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故A错误；B、浓硝酸与铜生成的是NO2，但是二氧化氮和水反应生成NO，不能用水吸收尾气，故B错误；C、稀硝酸与铜生成的是NO，NO不能用排空法收集，故C错误；D、浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，浓硫酸能够干燥二氧化硫气体，故D正确。答案选D。8、D【详解】A.

乙醇溶液中除了乙醇溶质中含有氢原子外，溶剂水也含有氢原子，因此10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数大于0.6NA，故A错误；B.

Na2O2与足量的水(H218O)反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂，因此氧气的来源是Na2O2中-1价的氧，因此7.8g

Na2O2物质的量为0.1mol，生成氧气0.05mol，所含的中子数为0.05×2×（16-8）×NA=0.8NA，故B错误；C.

Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体，所以将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA，故C错误；D.

稀释有利于盐类水解，常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+数目前者大于后者，故D正确。综上所述，本题选D。【点睛】氢氧化铝属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，均生成盐和水；但是氢氧化铝不溶于弱酸（如碳酸），也不溶于弱碱（如氨水），这一点应该掌握到位。9、B【详解】A项、N≡N键的键能比O=O键大，N2分子比O2的化学性质稳定，与共价键的键能有关，故A错误；B项、F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量在增大，分子间作用力增大，则熔、沸点在增大，与键能无关，故B正确；C项、金刚石中键能大于硅中的键能，碳碳键比硅硅键强，则金刚石的硬度大，熔点高，与键能有关，故C错误；D项、非金属性F>Cl>Br>I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与键能有关，故D错误；故选B。【点睛】金刚石、晶体硅都是由原子通过共价键结合的原子晶体，共价键越强，破坏它使物质融化或汽化需要消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高。10、A【解析】①Fe与稀硫酸反应生成氢气，MnO2与稀硫酸不反应，固体部分溶解，②Fe与浓盐酸反应生成氢气，MnO2与浓盐酸并加热反应生成氯气，固体全部溶解，A项正确；①C与冷的稀硫酸不反应，MnO2与稀硫酸不反应，固体不溶解，②C与浓盐酸并加热不反应，MnO2与浓盐酸并加热反应生成氯气，固体部分溶解，B项错误；①Si与稀硫酸不反应，FeO与稀硫酸反应，无气体产生，固体部分溶解，②Si与浓盐酸不反应，FeO与浓盐酸反应，无气体产生，固体部分溶解，C项错误；①FeS与冷的稀硫酸反应，有气泡产生，CuO与冷的稀硫酸反应，无气泡产生，固体全部溶解；②FeS与浓盐酸反应，有气泡产生，CuO与浓盐酸反应，无气泡产生，固体全部溶解，D项错误。11、D【详解】A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中生成的是Fe(OH)3沉淀，不能制备Fe(OH)3胶体；B.将MgCl2溶液加热蒸干时，由于发生生水解且水解产物易挥发或易分解，故不能由MgCl2溶液制备无水MgCl2，B不能达到；C.加入稀硝酸溶液，Cu粉及其中混有的CuO全部溶解，不能达到；D.分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可以根据反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，D能达到。故选D。12、B【详解】A.根据图示可以看出，当pH为8.14时，海水中主要以的形式存在，选项A正确；B.A点仅仅是和的浓度相同，和浓度并不相同，选项B不正确；C.当时，即图中的B点，此时溶液的pH在10左右，显碱性，因此，选项C正确；D.=，由A点可知的数量级为，=，由B点可知的数量级约为，Ka1与Ka2相差103倍左右，选项D正确；答案选B。13、A【解析】A．常温下，浓硫酸和稀硫酸分别滴在铜片，都不反应，则固体表面观察不到明显差异，故A选；B．浓硫酸滴至胆矾，吸水，蓝色晶体变成白色，而稀硫酸滴至胆矾无现象，观察不同，故B不选；C．浓硫酸滴至铁片，发生钝化，无现象，而稀硫酸滴至铁片放出氢气，有气体生成，观察不同，故C不选；D．浓硫酸滴至火柴梗，浓硫酸具有脱水性，火柴梗炭化变黑，而稀硫酸滴至火柴梗无现象，观察不同，故D不选；故答案为A。14、C【解析】分析：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动；D项，Kw只与温度有关。详解：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A项正确；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的，B项正确；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；D项，Kw只与温度有关，①与④温度相同，Kw值相等；答案选C。点睛：本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、影响水的离子积的因素、SO32-的还原性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。15、B【分析】A、焓变为负，为放热反应，升高温度平衡逆向移动；B、焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量；C、断裂化学键吸收能量；D、催化剂不改变反应的始终态。【详解】A、焓变为负，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则HCl的转化率减小，故A错误；B、焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则4×E(H-C1)+498k/mol一2×243kJ/mol-4E(H-O)=-1.6kJ/mol，可知4×E(H-CI)--4×E(H-O)=-127.6kJ/mol，断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高，故B正确；C、断裂化学键吸收能量，则1molCl2转化为2molCl原子吸收243kJ热量，故C错误；D、催化剂不改变反应的始终态，则加催化剂，焓变不变，故D错误；故选B。【点睛】催化剂只能改变化学反应速率，一般情况下是加快反应速率，而加快反应速率是通过降低反应活化能实现，不改变焓变。焓变只与热化学方程式有关。16、A【详解】阿伏伽德罗常数NA表示12g12C含有的碳原子数目，若已知12C的实际质量为m，则NA＝，即说明m不可能表示12C的质量数、相对原子质量或碳元素的相对原子质量，只有选项A符合题意，故答案为A。17、D【详解】的核外电子数等于其原子序数，为92，故答案选D。18、B【详解】A、氨气的密度比空气密度小，导管应伸到试管底部，故A错误；B、海水中水的沸点较低，图中蒸馏可淡化海水，且圆底烧瓶中需要加入沸石或碎瓷片，防止暴沸，故B正确；C、二氧化碳与溶液发生反应，因此通二氧化碳的导管应伸到液面下，故C错误；D、加热氯化铵分解，为化学变化，可分离，而升华为物理变化，故D错误。答案选B。【点睛】把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析。19、B【详解】A.0.1molL-1NH4Cl溶液中，因缺少溶液的体积，无法计算Cl-的数量，故A错误；B.乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，故60g混合物中含有的CH2O的物质的量为2mol，而1molCH2O燃烧消耗1mol氧气，故2molCH2O燃烧消耗的氧气分子个数为2NA个，故B正确；C.常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，水电离的氢离子的浓度为10-5mol·L－1，水电离出的H+数为10-5NA，故C错误；D.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为2NA时，阳极上活泼的金属先转化为离子，转化为Cu2+的铜少于64g，故D错误；故选B。20、A【分析】A.溴易挥发，可用水封；B.湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘，遇到淀粉变蓝；C.碘盐易溶于水，不易溶于CCl4；D.该题中，产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化银，也有可能是硫酸钡。【详解】A.溴易挥发，密度比水大，可用水封，A正确；B.NO2气体、溴单质等也可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，B错误；C.碘盐易溶于水，不易溶于CCl4，则碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡，不会发生萃取，C错误；D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查卤族元素的知识，熟悉溴的物理性质，碘单质的特性，萃取的原理是解答本题的关键。21、D【分析】原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。【详解】A.放电时是原电池，阴离子ClO4－向负极移动，A正确；B.电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确；C.放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+C，C正确；D.充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO32－+C－4e−＝3CO2，D错误。答案选D。【点睛】本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与放电关系的理解。本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。22、C【详解】A．液氨气化时吸收热量导致其周围环境温度降低，所以液氨可以作制冷剂，与氨气的溶解性大小无关，故A错误；B．高熔点的物质可用作耐高温耐火材料，氧化铝熔沸点较高，所以可用作耐高温耐火材料，与氧化铝具有两性无关，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故C正确；D．晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，故D错误；答案选：C。二、非选择题(共84分)23、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11.2HNO3Ca(OH)2【分析】A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质,二者发生反应,则A为Na2O2,B为CO2,二者反应生成Na2CO3和O2,G在实验室中常用于检验CO2的存在,则G为Ca(OH)2,故C为O2,D为Na2CO3,金属E经过系列反应得到J为红褐色沉淀,则J为Fe(OH)3,E为Fe,F为Fe3O4,L是一种重要的工业原料,常用于制造炸药,浓溶液若保存不当常呈黄色,应是浓硝酸所具有的性质,则L为HNO3,K为Fe(NO3)3,H为NaOH,I为CaCO3；据以上分析解答。【详解】(1)由上述分析可以知道,A为Na2O2,电子式为；因此，本题正确答案是:；

(2)反应①的化学方程式为:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反应②的离子方程式为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；因此，本题正确答案是:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；(3)n（Na2O2）=39÷78=0.5mol,由2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应可知，则消耗CO2的体积（标况下）为0.5×22.4=11.2L；因此，本题正确答案是:11.2；（4）结合以上分析可知，L的化学式HNO3，G的化学式为Ca(OH)2；因此，本题正确答案是:HNO3；Ca(OH)2。24、C7H8羟基、羧基还原反应n+(n-1)H2O10【详解】（1）X为芳香烃，其相对分子质量为92，根据CnH2n-6，得出n=7，因此X的化学式为C7H8；（2）根据结构简式，含有官能团是酚羟基和羧基；（3）反应①发生硝化反应，根据③的产物，应在甲基的邻位引入－NO2，即F的结构简式为，因为氨基容易被氧化，因此反应②先发生氧化，把甲基氧化成羧基，G的结构简式为，反应③G在Fe/HCl作用下，硝基转化成氨基，此反应是还原反应；根据流程，氯原子取代甲基上的氢原子，即A的结构简式为，根据B生成C反应的条件，以及C生成D的条件，B中应含有羟基，推出A发生卤代烃的水解，B的结构简式为，C为苯甲醛，从而推出E为苯甲酸，其结构简式为；（4）Y是高分子化合物，反应④发生缩聚反应，其化学反应方程式为：n+（n-1）H2O；（5）不能发生水解，说明不含酯基，不能发生银镜反应，说明不含醛基，1mol该有机物能与2molNaHCO3发生反应，说明含有2个羧基，符合条件的结构简式有：、（另一个羧基在苯环上有3种位置）、（甲基在苯环上有2种位置）、（甲基在苯环上有3种位置）、（甲基在苯环只有一种位置），共有10种；（6）根据产物，需要先把苯环转化成环己烷，然后发生卤代烃的消去反应，再与溴单质或氯气发生加成反应，最后发生水解，其路线图为。25、直形冷凝管(或冷凝管)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O增大硫与氯气的接触面积，加快反应速率aS(或硫)不可行SO2易被硝酸氧化生成SO，既难于检验SO2，又干扰HCl的检验56.8%含有【详解】（1）①由图示可知仪器m为直形冷凝管(或冷凝管)，故答案：直形冷凝管(或冷凝管)；②A中为浓盐酸和二氧化锰在受热时反应生成氯化锰，氯气和水，则其化学反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；③B中玻璃纤维可以增大硫与氯气的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大硫与氯气的接触面积，加快反应速率；④D为吸收空气中的水蒸气同时吸收未反应完的氯气；a．碱石灰既可以吸收空气中的水蒸气又可以吸收未反应完的氯气，故选a；b．浓硫酸虽然能吸收水蒸气，但不能吸收未反应完的氯气，故b不选；c．NaOH溶液虽然能吸收未反应完的氯气，但不能吸收空气中的水蒸气，故c不选；d．无水氯化钙虽能吸收空气中的水蒸气，但不能吸收未反应完的氯气，故d不选；答案选a（2）①由题意可知该反应为歧化反应，即，所以生成的固体为：硫（或S），故答案为：硫（或S）；②稀硝酸能将二氧化硫氧化为硫酸根，硫酸根与银离子反应生成微溶于水的硫酸银，会影响氯离子的检验，故答案为：不可行；SO2易被硝酸氧化生成SO，既难于检验SO2，又干扰HCl的检验；（3）所得固体为AgCl，则氯元素的质量为，则样品中氯元素的质量分数为；又中氯元素的质量分数为：，中氯元素的质量分数为：，＜＜，故含有杂质，故答案为：；含有。26、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+2H2O稳定稳定Cu+H2SO4+2HNO3（浓）=CuSO4+2NO2↑+2H2O、3Cu+3H2SO4+2HNO3（稀）=3CuSO4+2NO↑+4H2O氧气氧化氮氧化合物，使氮氧化物全部被氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气否CuOabc重结晶【分析】I.该实验的目的是探究不同价态铜的稳定性，则根据题干给出的提示分析即可；II.该实验目的是制取硫酸铜，则反应中，HNO3只作氧化剂，H2SO4则起酸性作用，可写出该反应的方程式，需要注意的是随着反应的进行，HNO3的浓度降低，还原产物也会随之变化；III.该实验的目的是制备氯化铜晶体，该实验的流程中：第一步，粗铜和氯气反应是为了生成CuCl2，少量的杂质Fe会转化为FeCl3；第二步，用盐酸溶解固体1，是为了使得固体全部出于强酸性环境中，方便后续分离；第三步，要加入CuO来调节溶液的pH，把Fe3+转化为Fe(OH)3，从而除去杂质；第四步，在HCl氛围中蒸发溶液2的到目标产物；(5)不需要除去HCl气体，因为反应后，还需要用稀盐酸将固体全部溶解；所得溶液1中含有HCl、FeCl3，需要加入CuO来调节溶液pH，使Fe3+全部转化为沉淀，而Cu2+仍存在于溶液中；固体2是Fe(OH)3；(6)题中已经告知这种转化关系是可逆反应，利用平衡移动的知识答题；(7)提纯晶体，往往采用重结晶。【详解】I.该实验的目的是探究不同价态铜的稳定性，则：(1)Cu2O遇到酸反应生成蓝色的Cu2+盐溶液和单质Cu，则在酸性环境中，+2价的Cu比+1价的Cu稳定；(2)高温下，CuO分解产生Cu2O，则+1价的铜比+2价的Cu稳定；II.该实验目的是制取硫酸铜，则：(3)发生的反应为Cu+H2SO4+2HNO3(浓)=CuSO4+2NO2↑+2H2O、3Cu+3H2SO4+2HNO3(稀)=3CuSO4+2NO↑+4H2O；(4)产物中NO不能单独和NaOH反应，需要用O2将NO氧化为NO2才行，确保尾气完全被吸收，以防污染环境；III.该实验的目的是制备氯化铜晶体，则：(5)不需要除去HCl气体，因为反应后，还需要用稀盐酸将固体全部溶解；所得溶液1中含有HCl、FeCl3，需要加入CuO来调节溶液pH，使Fe3+全部转化为沉淀；(6)题中已经告知这种转化关系是可逆反应，则a、将Y稀释，则H2O的量增多，平衡向逆反应方向移动，溶液变为蓝色，说明溶液中有这样的转化关系，a正确；b、向Y中加入CuCl2晶体，则溶液