2026届广东大埔华侨二中化学高二上期中学业水平测试模拟试题含解析

2026届广东大埔华侨二中化学高二上期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需要的时间越短当其他条件不变时，增大反应物的浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化催化剂一定不参加化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形态相同的锌粒反应二者产生氢气的量相同D在容积可变的密闭容器中发生反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变A．A B．B C．C D．D2、我国晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“丹砂烧之成水银”，其反应如下：HgS＋O2＝Hg＋SO2。该反应属于A．置换反应B．复分解反应C．化合反应D．分解反应3、有关微量元素的下列说法中正确的是A．摄入的铁越多越有利于健康B．微量元素又称为矿物质元素C．婴幼儿或成人缺碘可引起甲状腺肿D．含量低于0.01%的微量元素，对于维持生命活动、促进健康和发育极其重要4、下列表述或说法正确的是A．丙烯的键线式： B．对硝基甲苯的结构简式：C．乙醛的结构简式为：

CH3COH D．乙烯的实验式：CH25、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是A．乙烷B．丙炔C．乙醛D．氯苯6、在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1.0×10－6mol·L－1。下列说法中正确的是①该NaCl溶液显酸性②该NaCl溶液显中性③该NaCl溶液中KW＝1×10－14mol2·L－2④该NaCl溶液中KW＝1×10－12mol2·L－2⑤该NaCl溶液pH＝7A．②④B．①③C．①④D．②⑤7、下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A．化学反应中能量变化只能表现为热量变化B．化学反应必然伴随发生能量变化C．反应物总能量低于生成物总能量为放热反应D．拆开化学键会放出能量，形成化学键需要吸收能量8、清晨，阳光透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应，能产生该效应的分散系是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液9、从2011年3月1日起，欧盟禁止生产含双酚A的塑料奶瓶。工业上双酚A系由苯酚和丙酮在酸性介质中制得：。下列说法中正确的是A．该反应属于加成反应B．苯酚和双酚A都可以与NaHCO3反应C．苯酚有毒，但稀的苯酚溶液可用于杀菌消毒D．1mol苯酚和1mol双酚A最多都可以与3mol溴发生反应10、下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子11、在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A．SO2、O2、SO3同时存在B．SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变D．SO2的消耗速率等于SO3的生成速率12、下列条件一定能使反应速率增大的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②13、如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0达到平衡时，VA=0.9aL，则下列说法错误的是A．两容器中达到平衡的时间A＜BB．打开K达到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积相比原平衡状态时一定增大C．A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小D．打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8aL(连通管中的气体体积不计)14、为了减缓地下钢管的腐蚀，下列措施可行的是A．钢管与锌块相连 B．钢管与铜板相连C．钢管与铅板相连 D．钢管与直流电源正极相连15、下列化学反应属于吸热反应的是A．木炭燃烧 B．铝热反应 C．氯化铵与消石灰反应 D．氢氧化钠与硝酸反应16、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图所示。下列有关该电池的说法正确的是()A．电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-B．电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2OC．电池工作时,CO32-向电极B移动D．对于反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mole-二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物G是一种重要的工业原料，其合成路线如图：回答下列问题：(1)已知反应①为加成反应，则有机物A的名称为______。(2)反应③的试剂和条件为______。(3)芳香烃M与B互为同分异构体，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为3：1，M的结构简式为______。(4)有人提出可以将上述合成路线中的反应③和反应④简化掉，请说明你的观点和理由______。(5)反应⑥的化学方程式为______。18、以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：(1)葡萄糖的分子式为__________。(2)C中含有的官能团有__________(填官能团名称)。(3)由C到D的反应类型为__________。(4)F是B的同分异构体，7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。19、甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。(1)甲同学使用的是_______滴定管，乙同学使用的是________滴定管。(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲同学测定结果________(偏大、偏小、无影响，下同)，乙同学测定结果__________。(3)乙同学选择酚酞作指示剂进行试验，如何来判断滴定终点：____________。(4)甲同学根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据计算c(NaOH)=______________。20、影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5mol•L-1H2SO4溶液、2mol•L-1H2SO4溶液。甲同学研究的实验报告如下表∶实验步骤现象结论分别取等体积的2mol•L-1的硫酸溶液于三支试管中

②______________________反应速率∶镁>铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤②为______________________。（2）甲同学的实验目的是__________________________。要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是_____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验∶（3）乙同学在实验中应该测定的数据是_________________。（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________。21、氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。I.已知298K时，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)△H>0(1)在密闭容器内，一定条件下该反应达到平衡，当分别改变下列条件时，填写下列空白：①达到平衡时，升高温度，平衡将________移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)②达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将_________移动。(填“正向”、“逆向"或“不”)③保持容器容积不变，再通入一定量N2O4,，达到平衡时NO2的百分含量________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。④保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时N2O4的转化率_____。(2)恒容密闭容器中发生上述反应，已知v正=k正·p(N2O4)，v逆=k逆·p2(NO2)，Kp=__________(用k正、k逆表示)。若初始压强为100kPa，k正=2.7×104s-1，当NO2的物质的量分数为50%时，v正=_________kPa·s-1。[其中Kp为平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，p(N2O4)和p(NO2)分别是N2O4和NO2的分压，分压=p总×物质的量分数，k正、k逆为速率常数]II.在催化剂作用下，H2可以还原NO消除污染，反应为：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ/mol(3)将2molNO和1molH2充入一个恒容的密闭容器中，经相同时间测得N2的体积分数与温度的关系如图所示。低于900K时，N2的体积分数_______(填“是”或“不是")对应温度下平衡时的体积分数，原因是_______________________________。高于900K时，Nz的体积分数降低的可能原因是__________________________________________________________(答出两点)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A．反应物浓度增大，反应速率加快；B．催化剂参与反应，改变反应的途径；C．金属与酸反应时，若氢离子浓度相同，则弱酸的浓度较大，两酸等体积时，弱酸产生氢气多，但是两酸的体积关系不确定；D．容积缩小一倍，压强增大。【详解】A．其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需要的时间越短，是因反应物浓度增大，反应速率加快，选项A正确；B．催化剂参与反应，改变反应的途径，但反应前后其质量和化学性质不变，选项B错误；C．金属与酸反应时，若氢离子浓度相同，则弱酸的浓度较大。若两酸体积相等时，弱酸与锌反应产生的氢气多，由于两种酸的体积不明确，故两种酸产物的氢气不一定相同，选项C错误；D．容积缩小一倍，压强增大，所以正逆反应速率均增大，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查化学反应速率，明确影响反应速率的因素正确评价实验中的结论是解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度中等。2、A【解析】置换反应是一种单质与一种化合物生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，反应HgS＋O2＝Hg＋SO2属于置换反应。故选A。3、D【解析】A、摄入适量的铁才利于身体健康，故A错误；B、在组成人体的11种常量元素和16种微量元素中，除了碳、氢、氧、氮等主要以有机形式存在外，其余的各种元素统称为矿物质元素，故错B误；C、婴幼儿缺碘会影响智力发育，甚至患上克汀病，成人缺碘可引起甲状腺肿大，故C错误；D、微量元素虽然含量占人体的0.01%以下，但对于维持生命活动，促进健康和发育却有极其重要的作用，故D正确；答案：D。【点睛】微量元素过多或过少摄入，有不利于身体健康；碳、氢、氧、氮等元素主要以有机物的形式存在；婴幼儿缺碘会影响智力发育，甚至患上克汀病；微量元素虽然含量低，但是对人体的生长发育等很重要，据此分析。4、D【详解】A．为2-丁烯的键线式，而不是丙烯的键线式，A不正确；B．对硝基甲苯的结构简式应为，B不正确；C．乙醛的结构简式应为

CH3CHO，C不正确；D．乙烯的分子式为C2H4，则其实验式为CH2，D正确；故选D。5、D【解析】存在甲基的分子，不可能所有原子都在同一平面上，乙烷、丙炔、乙醛分子中都存在甲基，故排除A、B、C；氯苯是1个氯原子取代了苯分子中的1个H原子形成的，故氯苯分子中所有的原子也处于同一平面，故选D。6、A【解析】①氯化钠为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故①错误；②氯化钠为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故②正确；③在100℃时，氯化钠溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-6×1×10-6=1×10-12，故③错误；④由③的分析可知，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-12，故④正确；⑤在100℃时，氯化钠溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1，pH＝-lgc（H+）=6，故⑤错误。答案选A。7、B【详解】A．化学反应中反应物能量会转换为生成物化学能以及其它形式能量，如热能、光能、电能等，故A项说法错误；B．化学反应过程中一定有化学键断裂与形成，因此化学反应过程一定伴随能量变化，故B项说法正确；C．反应物总能量低于生成物总能量时，若要使该反应发生，则必须从外界获取能量，反应属于吸热反应，故C项说法错误；D．化学键断裂过程需要吸收能量，形成化学键会放出能量，故D项说法错误；综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。8、B【解析】胶体能产生丁达尔效应，答案选B。9、C【分析】加成反应是双键两端的原子直接与其它原子相连；酚羟基与碳酸氢钠不反应；苯酚溶液可用于杀菌消毒；酚羟基邻位、对位可以与浓溴水发生取代反应。【详解】A.，该反应从分子上有氧原子掉下，不属于加成反应，故A错误；B.酚羟基的酸性小于碳酸，所以苯酚和双酚A虽然都含有酚羟基，但不能与NaHCO3发生反应，故B错误；C.苯酚有毒，但稀的苯酚溶液可用于杀菌消毒，故C正确；D.酚羟基邻位、对位可以与浓溴水发生取代反应，1mol苯酚可以与3mol溴发生取代反应，1mol双酚A最多与4mol溴发生取代反应，故D错误。10、B【详解】A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子都是指Si原子，故不选A；B.M层全充满而N层为4s2的原子是Zn原子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe原子，故选B；C.最外层电子数是核外电子总数的的原子是Br，Br原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价电子排布式为4s24p5，属于同种元素原子，故不选C；D.2p能级有一个未成对电子的基态原子可能是B或F，价电子排布为2s22p5的原子是F，故不选D；故答案选B。11、C【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化。【详解】A项、该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，故A错误；B项、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，不能作为判断是否达到平衡的依据，故B错误；C项、达到平衡时，正逆反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化，故C正确；D项、反应达到平衡时，正逆反应速率相等，SO2的消耗速率和SO3的生成速率均为正反应速率，故D错误。故选C。【点睛】本题考查平衡状态的判断，对于反应前后气体的计量数之和不相等的可逆反应来说，可从浓度、温度、颜色、压强、百分含量等角度判断是否达到平衡状态。12、D【解析】试题分析：①增加反应物的物质的量，化学反应速率不一定增大，比如增加固体物质的量，不会引起反应速率的变化，①错误；②升高温度，会使得所有化学反应速率均加快，②正确；③缩小反应容器的体积，即增大压强，仅仅适用于体参加的反应，③错误；④不断分离出生成物（不是固体产物），会导致化学反应速率减慢，④错误；⑤加入MnO2，仅会使得部分化学反应速率加快，催化剂具有专一性的特点，⑤错误，答案选D。【考点定位】考查外界条件对反应速率的影响【名师点晴】参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。当其他条件不变时：①浓度：增加反应物的浓度可以加快反应速率；②压强：对于有气体参加的化学反应，增大气体的压强，可以加快化学反应速率；③温度：升高温度，可以加快化学反应速率；④催化剂：加入催化剂可以加快化学反应速率；⑤其他因素：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能影响化学反应的反应速率。13、B【详解】根据图象知，A保持恒压状态，B保持恒容状态；A．起始时VA=0.8aL，VB=aL，A装置中的浓度大于B装置中的浓度，但随着反应的进行，最终VA=0.9aL，仍然A装置中的浓度大于B装置中的浓度，所以两容器中达到平衡的时间A＜B，故A正确；B．反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，但升高温度，气体膨胀，体积增大，所以则A容器的体积可能增大，也可能减小，故B错误；C．达到平衡时，VA=0.9aL，等压、等温条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，所以平衡后混合气体的物质的量是×0.9=4.5mol，设参加反应的A的物质的量为mmol，则：即2-m+2-m+2m+m=4.5m，计算得出m=0.5，所以X

物质的转化率=×100%=25%；B装置是在恒容条件下，反应向正反应方向移动时，混合气体的物质的量增大，导致容器内气体压强增大，

增大压强能抑制X的转化率，故A比

B容器中X的转化率小，故C

正确；D．打开K达新平衡等效为A中到达的平衡，X的转化率为25%，参加反应的X的总的物质的量为4mol×25%=1mol，故平衡后容器内总的物质的量为

3+3+2+1=9mol，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则总容器的体积为×9mol=1.8aL，则VA=1.8aL-aL=0.8aL，故D正确；答案选B。14、A【详解】A.由于金属活动性Zn>Fe，所以钢管与锌块相连，构成原电池时，钢管为正极，Fe被保护，首先腐蚀的是锌，A符合题意；B.由于金属活动性Fe>Cu，所以钢管与铜板相连，构成原电池时，钢管为负极，发生氧化反应，导致腐蚀加快，B不符合题意；C.金属活动性Fe>Pb，所以钢管与铅板相连构成原电池时，钢管为负极，发生氧化反应，导致腐蚀加快，C不符合题意；D.钢管与直流电源正极相连，作阳极，失去电子，发生氧化反应，腐蚀速率大大加快，D不符合题意；故合理选项是A。15、C【详解】A.木炭燃烧是放热反应，故A不选；B.铝热反应是放热反应，故B不选；C.氯化铵与消石灰反应是吸热反应，故C选；D.氢氧化钠和硝酸反应是中和反应，是放热反应，故D不选。答案选C。16、A【详解】A．B为正极，正极为氧气得电子生成CO32-，电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，正确．B．电解质没有OH-，负极反应为H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，错误；C．电池工作时，CO32-向负极移动，即向电极A移动，错误；D．反应CH4+H2O3H2+CO，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，错误；故选A．二、非选择题（本题包括5小题）17、丙烯NaOH醇溶液，加热不能，由于有机物C有两种结构，通过反应③④进行处理，转化为一种结构2+O22+2H2O【分析】苯与A发生反应①为加成反应产生B，根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3，B发生取代反应生成C，C发生消去反应生成D，则C可能为或。由E分子式及D、F的结构可知，D发生加成反应生成E，E水解生成F，则E为，F发生催化氧化生成G。【详解】根据上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反应①为加成反应，根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3，有机物A的名称为丙烯；(2)反应③是C：或发生消去反应形成D：，需要的试剂和反应条件为：NaOH醇溶液、加热；(3)B是，芳香烃M与B互为同分异构体，其核磁共振氢光谱图峰面积之比为3：1，说明M中含有2种氢原子，氢原子个数之比为3：1，则M的结构简式为；(4)有机物C有两种结构，通过反应③④进行处理，转化为一种结构，所以不能简化掉；(5)反应⑥是F：与O2在Cu作催化剂条件下，加热被氧化为G：的过程，该反应的化学方程式为：2+O22+2H2O。【点睛】本题考查有机物的推断与合成。根据有机物的结构，采取正推、逆推相结合的方法进行分析判断，要熟练掌握各类物质的性质，注意反应前后官能团的转化，来确定反应条件。18、C6H12O6羟基、酯基、醚键取代反应9【分析】本题考察了有机合成推断过程，从B物质入手，根据题意，葡萄糖经过氢气加成和脱去两分子水后生成B，故葡萄糖和B之间差2个O原子、4个氢原子；根据取代反应特点，从碳原子的个数差异上判断参与酯化反应的乙酸分子的数目。【详解】（1）根据图像可知，葡萄糖在催化加氢之后，与浓硫酸反应脱去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式为C6H12O6；（2）C的分子式为C8H12O5，故B与一分子乙酸发生酯化反应，C中含有的官能团有羟基、酯基、醚键；（3）D的分子式为C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的结构可知，C与硝酸发生酯化反应生成D，，故反应类型为取代反应（或酯化反应）；（4）F是B的同分异构体，分子式为C6H10O4，摩尔质量为146g/mol，故7.30g的F物质的量为0.05mol，和碳酸氢钠可释放出2.24L即0.1mol二氧化碳（标准状况），故F的结构中存在2个羧基，可能结构共有9种，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或。【点睛】加入NaHCO3溶液有气体放出，表示该物质分子中含有—COOH，反应比例为1:1.19、酸式碱式偏大偏小滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色0.1044mol/L【分析】(1)中和滴定时，酸溶液放在酸式滴定管中，碱溶液放在碱式滴定管中；(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，导致标准液浓度偏低，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH溶液润洗，导致待测液浓度偏低；(3)滴定终点时锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色；(4)舍去误差较大第二次实验数据，根据n(NaOH)·V(NaOH)=n(HCl)·V(HCl)计算。【详解】(1)中和滴定时，盐酸溶液放在酸式滴定管中，氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中。所以甲同学使用的是酸式滴定管，乙同学使用的是碱式滴定管；(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，导致标准液浓度偏低，则需要标准液体积偏大，使测量结果偏大；乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH溶液润洗，导致待测液浓度偏低，则需要氢氧化钠体积偏大，氢氧化钠的浓度偏低；(3)中和滴定时，乙同学用氢氧化钠溶液滴加盐酸，指示剂酚酞在盐酸溶液中，开始无色，随着NaOH的滴入，溶液酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，当滴入最后一滴NaOH溶液，若锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色，就证明达到滴定终点；(4)根据表格数据可知：第二次实验误差较大，应舍去，则需要盐酸的体积为V=mL=26.10mL，根据二者恰好反应时n(NaOH)=n(HCl)可知：c(NaOH)×25.00×10-3L=0.1000mol/L×26.10×10-3L，所以c(NaOH)=0.1044mol/L。【点睛】本题考查酸碱中和滴定实验，涉及仪器的使用、滴定终点的判断、实验误差与计算等，注意把握实验操作步骤、方法以及注意事项，把实验过程的影响都归结在消耗标准酸溶液的体积上进行分析，判断对实验结果的影响，在计算物质的量浓度时，要对实验数据进行处理，舍去误差较大的实验数据，取多次实验体积的平均值再进行计算。侧重考查学生的分析、实验和计算能力。20、分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁研究金属本身的性质与反应速率的关系温度相同一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间)镁(或铁)、0.5mol•L-1H2SO4溶液、2mol•L-1H2SO4溶液【分析】(1)根据表中数据可以知道,硫酸的浓度相同,不同金属的规格相同,说明实验目的是探究反应物本身对反应速率的影响；

(2)根据表中内容可以知道,金属的活泼性是金属本身的性质,甲同学的实验目的是研究金属本身的性质与反应速率的关系,注意在实验中一定要控制反应在相同的温度下进行；

(3)金属和酸反应的速率可以通过单位时间内产生氢气的量的多少来确定；

(4)金属和不同浓度的酸反应,来确定浓度对反应速率的影响。【详解】(1)根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响,根据表中数据可以知道,硫酸的浓度相同,不同金属的规格应相同；

因此，本题正确答案是:分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg；

(2)根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响,温度对化学反应速率的影响较大,