开封市重点中学2026届高一化学第一学期期中复习检测试题含解析

开封市重点中学2026届高一化学第一学期期中复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2＋2NaBr===2NaCl2＋Br2B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CH4+2O2CO2+2H2O2、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OC．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++AgD．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓3、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为D．Z中能产生丁达尔效应4、据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反……假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图A． B．C． D．5、制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是()A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl26、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是A．AgI比AgCl稳定 B．碘氧化性比氯弱C．I-的还原性比Cl-强 D．溶解度AgI＜AgCl7、已知一个N2O3分子的质量为a，一个N2O5分子的质量为b，若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量数值可以表示为A．8（b+a）/(b-a) B．16(b+a)/(b-a) C．8(b-a)/(b+a) D．16(b-a)/(b+a)8、下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是()A． B．C． D．9、奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是()①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4A．A B．B C．C D．D10、下列说法中正确的是()①只要能源充足而且价格低廉，废弃物中的原子都可以成为有用物质的原料②化学家能合成大量自然界中并不存在的新物质、新材料③学习化学不限于书本和实验室，成功的关键在于如何激发自己对于自然现象的兴趣④实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④11、在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等是()A．具有同压强、同体积的NO2和CO2B．具有同温度、同体积的CO和H2C．具有同质量、不同密度的O2和O3D．具有同体积、同密度的CO2和NO212、下列实验方案中，不能测定NaCl和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克C．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤洗涤、烘干，得b克固体D．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体13、某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为4A=B＋2C＋2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为()A．7d B．5d C．2.5d D．2d14、下列各组物质中,所含分子数相同的是A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2和11gCO2C．9gH2O和0.5molBr2 D．224mLH2(标况)和0.1molN215、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Zn2+、Al3+、SO、Cl－ B．Ag＋、Na+、NO、Cl-C．Fe3＋、K＋、Cl－、NO D．Ba2＋、NH、Cl-、HCO16、下列除去杂质的方法中错误的是物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液HCl过量CaCO3、过滤BKNO3溶液AgNO3过量NaCl溶液、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤DCO2H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶A．A B．B C．C D．D17、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42- B．可能有SO42-或Ag+C．一定无Ag+ D．还可能有CO32-18、可将碘水中的碘萃取出来的萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，比水密度大 B．不溶于水，比水密度小C．不溶于水，易与碘发生化学反应 D．不溶于水，比水更易使碘溶解19、实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法错误的是A．KMnO4的氧化性比MnO2的强B．上述两个反应中，浓盐酸均只体现还原性C．制备等质量Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2D．用足量MnO2与含有4molHCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1mol20、下列溶液中氯离子浓度最大的是A．15mL1mol•L﹣1的AlCl3 B．50mL5mol•L﹣1的KClO3C．20mL2mol•L﹣1的NH4Cl D．10mL2mol•L﹣1的CaCl221、下列离子方程式书写正确的是A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多:COB．氯化铁溶液中投入铜片:FeC．碳酸钙溶于醋酸溶液:CaCOD．氯化铁和氢氧化钾溶液混合:Fe22、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．25mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）现有四瓶失去标签的无色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种，为了确定具体成分，随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后，进行了下列四组实验。实验顺序实验内容实验现象①A+B无明显现象②B+D有气体放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根据表中实验现象回答下列问题：（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为____________、___________、___________、___________；（2）请分别写出上述实验②和③的离子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。24、（12分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验:①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成:③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:(1)固体混合物中肯定有_______________，肯定没有_______________。(2)步骤②沉淀是否完全的检验方法____________________________________________。(3)写出步骤③的离子方程式：_________________________________________________。(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_________________________________________。(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_____________________。(6)用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式____________________________________。25、（12分）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含

K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是______；(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量______(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属______(填写金属元素符号)(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______(填写离子符号)转化为沉淀．经过滤后的废水主要含______，可用来浇灌农田26、（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素金属性与对应最高价氧化物的水化物之间的关系设计了下图装置，用来完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl与Br的非金属性强弱的实验研究。回答下列问题：（1）图中仪器E的名称是_______________，使用前一定要_____________________。（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为____；试剂C为____(填序号)。①硝酸溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2（3）丙同学认为甲同学设计中存在处明显缺陷，请指出该缺陷_________________________。（4）乙同学设计的实验中（酒精灯加热装置在图中未画出），若试剂C为溴化钾溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为_______________；试剂B为_________________。27、（12分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3固体。相应的实验过程可用如图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：___，沉淀A：___；（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是：___(填操作名称)。（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___。（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___(填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___，之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是___(填操作名称)。28、（14分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：①__________；②_________。（2）若利用装置I制取蒸馏水，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从____________口进。（填g或f）（3）现需配制250mL0.2mol·L—1NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误，一处是未用玻璃棒引流，另一处是_________________。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情况对所配制的NaCl溶液的浓度偏低有______。A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。29、（10分）某微粒的结构示意图为，试回答：（1）x表示____________，y表示____________。（2）当x－y>10时，该微粒是________(选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”)（3）当时，该微粒带有2个单位的负电荷，则该微粒的符号为_________，该微粒的结构示意图为____________（4）当y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为__

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

阴影部分的含义是：该反应中有元素化合价变化但又不属于化合反应、分解反应、置换反应，据此分析解答。【详解】A．该反应中溴元素化合价由-1价变为0价，氯元素化合价由0价变为-1价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是置换反应，选项A错误；B．该反应中铁元素化合价由+2价变为+3价，氧气中氧元素化合价由0价变为-2价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是化合反应，所以不符合，选项B错误；C．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，选项C错误；D．该反应中碳元素化合价由-4价变为+4价，氧元素化合价由0价变为-2价，所以该反应是氧化还原反应，且该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应和基本反应类型的关系，难度不大．明确阴影部分表示的含义是解题的关键。2、D【解析】

A．碳酸钠溶液与石灰乳反应的离子方程式为CO32-+Ca(OH)2═CaCO3↓+2OH-，故A错误；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中反应的离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意石灰乳中氢氧化钙应保留化学式，在澄清石灰水中氢氧化钙改成离子形式。3、B【解析】

A．利用过滤法可将Z中固体和液体分离，故A正确；B．X中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，乙中分散系是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故B错误；C．根据实验现象，碳酸钙与溶液反应，生成氢氧化铁胶体和，故C正确；D．Z中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；故答案为B。4、D【解析】

反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，因为是反氯离子，因此原子核应带有17个负电荷，核外电子应带正电，氯离子显正电，故选项D正确。5、A【解析】

A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCl3，A选；B.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选；C.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C不选；D.铜和氯气反应生成CuCl2，铜和盐酸不反应，D不选；答案选A。6、D【解析】

根据沉淀转化原理可知，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，所以把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，是因为AgI的溶解度比AgCl的小，与二者的稳定性无关，与碘和氯的氧化性无关，与离子的还原性无关，故选D。7、A【解析】由分子式可知，一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量，所以1个NO2分子的质量为14×(ag+bg)=14(a+b)g；一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O58、A【解析】

还原剂失电子，氧化剂得电子，且得失电子总数相等，据此进行分析。【详解】A.金属钠做还原剂，失电子；硫做氧化剂，得电子，电子得失标错，故A错误；B.单质溴中的溴元素化合价由0价降低到-1价，得电子；碘化钾中碘元素由-1价升高到0价，失电子，根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法正确，故B正确；C.锌元素由0价升高到+2价，失电子；硫酸铜中铜元素由+2价降低到0价，得电子；根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法正确，故C正确；D.氧化铜中铜元素由+2价降低到0价，得电子；氢气中氢元素由0价升高到+1价，失电子；根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法正确，故D正确；综上所述，本题选A。9、B【解析】

A.NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，A错误；B.Na2SO4是钠盐、硫酸盐，K2SO4是钾盐、硫酸盐，KCl是钾盐、盐酸盐，NH4Cl是铵盐、盐酸盐，B正确；C.NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，C错误；D.(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，D错误；答案选B。【点睛】交叉分类法主要是从组成的阴阳离子来看属于哪种物质。10、D【解析】

①化学反应能够将原子重新组合从而生成新的物质，所以只要能源充足而且价格低廉，废弃物中的原子都可以成为有用物质的原料，故①正确；②通过化学反应能够生成新的物质，可以改变自然界原有物质的组成，也能制造出自然界原本不存在的物质，可以合成新物质、新材料，故②正确；③学习化学必须激发学生的学习兴趣，需要走出书本和课堂，故③正确；④化学是一门以实验为基础的科学，是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径，故④正确；故选:D。11、C【解析】

A.同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相同，分子数不一定相同，所含原子数也不一定相同；B.同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相同；C.O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等。D.同体积、同密度的CO2和NO2质量相等，二者摩尔质量却不相等，二者物质的量不等；【详解】A.同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有3个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相同，故A项错误；B.同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，故B项错误；C.O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等，故D正确；D.同体积、同密度的CO2和NO2质量相等，二者摩尔质量不相等，二者物质的量不等，物质的量之比为44：46=22：23，每个分子都含有3个原子，所以含有原子数目之比为22：23，故C项错误；

答案选C。12、B【解析】

方案能确定氯化钠、碳酸氢钠任一物质的质量，即可测定混合物中NaHCO3质量分数，

A.此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B.应先把水蒸气排除才合理；C.根据碳元素守恒，可求解碳酸氢钠质量分数；D.根据钠元素守恒的质量关系，可列方程组求解。【详解】A.NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A项不符合题意；B.混合物中NaHCO3与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故B项符合题意；C.NaCl和NaHCO3混合物中，碳酸氢钠与Ba(OH)2反应，反应的方程式为：HCO3−+OH−+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，依据碳元素守恒计算，可以计算出NaHCO3质量分数，故C项不符合题意；D.NaCl和NaHCO3混合物中，碳酸氢钠可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出NaHCO3质量分数，故D不符合题意；答案选B。13、B【解析】

根据阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比来计算。【详解】相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以混合气体的平均相对分子质量为4d，混合气体与A气体的物质的量之比为5：4，所以A气体的摩尔质量为4d×=5d。答案为B。【点睛】本题用阿伏加德罗定律的推论，相对密度之比等于摩尔质量之比，先求解出混合气体的平均摩尔质量；再利用方程，反因为和生成物均为气体遵守质量守恒定律，物质的量增加，可进行求解。14、C【解析】

A、10gH2的物质的量为=5mol，10gO2的物质的量为=mol，二者物质的量不相等，所含分子数不相等，选项A错误；B、标况下，5.6LN2的物质的量==0.25mol，但没有说明标况下，不一定为0.25mol，11gCO2的物质的量==0.25mol，二者物质的量不一定相等，故含有分子数目不一定相等，选项B错误；C、9gH2O物质的量为=0.5mol，与0.5molBr2的物质的量相同，故所含分子数相同，选项C正确；D、标准状况下，224mLH2的物质的量为=0.01mol，与氮气的物质的量不相同，所含分子数不相同，选项D错误。答案选C。15、A【解析】

A．Zn2+、Al3+、SO、Cl-之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中大量共存，故A正确；B．Ag+、Cl-之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe3+为有色离子，在溶液中不能共存，故C错误；D．HCO与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A。16、B【解析】

A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；B．硝酸银与NaCl反应生成氯化银和硝酸钠；C．Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁和Cu；D．浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应。【详解】A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，则加过量CaCO3、过滤可除杂，选项A正确；B．硝酸银与NaCl反应生成氯化银和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠和过量的NaCl，不能除杂，选项B错误；C．Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁和Cu，则加过量铁粉、过滤可除杂，选项C正确；D．浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，则通过盛浓硫酸的洗气瓶可除杂，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、发生的化学反应为解答的关键，侧重元素化合物知识及除杂的考查，题目难度不大。17、B【解析】

某溶液中滴入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能为硫酸钡，也可能为氯化银，则原溶液中可能有SO42-或Ag+，答案为B。18、D【解析】

A、萃取剂和水不互溶,但萃取剂的密度不一定比水的大,故A错误；

B、萃取剂和水不互溶,但萃取剂的密度不一定比水的小，故B错误；

C、萃取剂和水不互溶,且也不能和碘发生反应,否则不能萃取碘，故C错误；

D、萃取剂和水不互溶，且碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正确；

综上所述，本题选D。19、B【解析】

由题可知：①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；②2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；A．由题可知，KMnO4与浓盐酸在常温下反应，而MnO2与浓盐酸反应需要加热，因此KMnO4的氧化性比MnO2的强，故A正确，不选；B．由①②两个反应方程式可知，盐酸在反应中均体现了酸性和还原性，故B错误，符合题意；C．由反应式①可知，制备1mol氯气消耗MnO21mol；由反应式②可知，制备1mol氯气消耗KMnO40.4mol；因此制备等质量Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2，故C正确，不选；D．由反应式①可知，随着反应的进行盐酸的浓度降低，而稀盐酸与二氧化锰不反应，所以得到Cl2的物质的量小于1mol，故D正确，不选；故答案为：B。20、D【解析】

A.15mL1mol•L﹣1的AlCl3氯离子浓度；B.50mL5mol•L﹣1的KClO3中不含氯离子；C.20mL2mol•L﹣1的NH4Cl氯离子浓度；D.10mL2mol•L﹣1的CaCl2氯离子浓度；综上所述D中氯离子浓度最大，故答案选：D。21、D【解析】

A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多时的离子反应为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A书写错误；B.该反应电荷不守恒，氯化铁溶液中投入铜片的离子方程式应为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故B书写错误；C.醋酸为弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，碳酸钙溶于醋酸溶液的离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C书写错误；D.氯化铁和氢氧化钾溶液混合时，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，故D书写正确；答案选D。22、D【解析】

1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol·L-1，A．1mol·L-1的NaCl溶液Cl-浓度为1mol·L-1；B．2mol·L-1NH4Cl溶液Cl-浓度为2mol·L-1；C．2mol·L-1的KCl溶液Cl-浓度为2mol·L-1；D．1mol·L-1的FeCl3溶液Cl-浓度为3mol·L-1；故D项正确。二、非选择题(共84分)23、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解析】

根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3，C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。【详解】根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3，C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。(1)、由以上分析可知A为CaCl2，B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B为HCl，D为Na2CO3，反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B为HCl，C为AgNO3，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。24、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。【详解】固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。（1）根据以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全；（3）离子方程式为BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鉴别氯化钠可以用硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；25、K+、Cl-、OH-铁粉Ag、CuAg+、Cu2+、Cl-、OH-KNO3【解析】

(1)甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有OH-，结合离子的共存分析；(2)乙厂的废水中含有与OH-发生反应的Ag+、Cu2+，利用比Cu、Ag活泼的金属Fe来回收；(3)根据复分解反应来分析。【详解】(1)甲厂的废水呈碱性，则甲厂废水中一定含有OH-，由于废水中的Ag+、Cu2+与OH-结合生成AgOH、Cu(OH)2沉淀，故Ag+、Cu2+不能在甲厂废水，应该存在于乙厂废水中；Ag+与Cl-会发生反应形成AgCl沉淀而不能共存，故Cl-在甲厂废水中，甲厂废水中除含有OH-、Cl-，根据溶液呈电中性，还应该含有阳离子K+，故甲厂废水中含有的三种离子是K+、Cl-、OH-；(2)由上述分析可知，乙厂废水中含有Ag+、Cu2+，根据金属的活泼性可知，金属活动性Fe>Cu>Ag，所以加入铁粉能够与溶液中的Ag+、Cu2+发生金属间的置换反应产生Ag、Cu，故加入Fe粉可回收的金属是Ag、Cu；(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，会发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，可使溶液中的Ag+、Cu2+、Cl-、OH-转化为AgCl、Cu(OH)2沉淀，经过滤后得到的废水中主要KNO3，由于其中含有植物生长需要的K、N营养元素，故可用来灌溉农田。【点睛】本题考查离子共存问题，注意判断甲、乙厂废水成分的分析，结合离子共存以及离子的性质分析解答，要结合溶液呈电中性分析判断溶液中含有的离子。26、分液漏斗检查是否漏水①④硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳中可能含有挥发的硝酸，硝酸也能与硅酸钠反应产生沉淀浓盐酸二氧化锰【解析】分析：由题中信息可知，本实验的第一部分是通过比较硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，探究N、C、Si的非金属性强弱。元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强。实验的第二部分是根据置换反应的规律（氧化性较强的非金属单质可以置换出氧化性较弱的非金属单质），通过比较非金属单质之间的氧化性强弱，探究Cl与Br的非金属性强弱。详解：（1）图中仪器E的名称是分液漏斗，使用前一定要检查分液漏斗是否漏水。（2）根据所给物质，可以判断甲同学设计的实验中所用到物质是硝酸、碳酸钙和硅酸钠溶液，故试剂A为①硝酸溶液、试剂C为④Na2SiO3溶液。（3）丙同学认为甲同学设计中存在处明显缺陷，该缺陷是：硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳中可能含有挥发的硝酸，硝酸也能与硅酸钠反应产生沉淀。（4）乙同学设计的实验中，若试剂C为溴化钾溶液，还需要用到的试剂有用于制备氯气的浓盐酸和二氧化锰，故试剂A为浓盐酸、试剂B为二氧化锰。点睛：本题为探究非金属元素的非金属性强弱的实验题，主要考查了实验设计的一般要求、实验方案的设计与评价，常见气体的制备方法以及常见仪器的使用方法等等。要求学生能根据实验所提供的仪器、试剂，设计合理、简单的实验方案，并对实验方案进行优化，完善细节，使实验方案更加科学、简单易行。27、AgNO3