常见的弱电解质教学设计

第三课时:常见的弱电解质（湛江二中胡军文）【教学目标】1知识与能力。1．了解常见的弱电解质；了解生活中常见的有机弱酸和弱碱。

2．认识水的电离及其影响因素。

3．知道电离平衡常数的意义，理解电离平衡常数与弱酸、弱碱的强弱之间的关系。4.了解多元弱酸的分步电离。2过程与方法：本课时主要是引导学生运用已学过的“化学平衡”的相关知识来认识水的电离。教学过程中，精心设计了一些问题，来启发学生思考，引导他们运用类比、对比的方法进行学习和探索，鼓励他们积极参与交流与讨论，共同完成教学任务。3情感态度与价值观：引导学生运用多种方法分析问题，从现象中去探究它的本质。培养了学生科学的思维和严谨的治学态度。【重点】水的电离及其离子积常数Kw；影响水电离程度的因素。【难点】电离平衡常数的意义；多元弱酸的分步电离

【教学方法】讲解讲授；启发引导；交流与讨论；多媒体；练习法等。

【教学过程】第四课时：常见的弱电解质【复习】同学们，我们已经学习了电解质和电离平衡的有关知识，你们知道常见的弱电解质有哪些吗？【学生】回忆，积极发言。【板书】一常见的弱电解质。【小结】常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2CO3、H2S等。弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。【引入】我们知道了弱酸、弱碱的电离情况，那么，作为溶剂的水本身也是一种弱电解质，它的电离情况是怎样的呢？精确的实验表明：纯水能极其微弱地电离出H+和OH-,最终达到电离平衡状态。+++【板书】二水的电离。1.水的离子积常数H20+H2OH3O++OH-可简写为：H20H++OH-【讲解】在一定温度下，纯水电离出等量的H+和OH-，而达到一个平衡状态，那么它的平衡常数表达式怎样书写呢？【学生】思考，回答问题。学生代表发言。【板书】因为，纯水和稀溶液中C(H2O)可以看作一定值，所以：【小结】在一定温度下，水中C(H+)和C(OH-)的乘积为一定值，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示：Kw＝C(H+)·C(OH-)【注意】实验表明，纯水里得到的离子积Kw在稀水溶液中也适用。如果是在溶液中，那么公式中的C(H+)、C(OH-)指的此溶液中它们各自的总浓度，此时的C(H+)或C(OH-)，就不一定是仅由水电离出来的。但是不管什么情况，由水电离出来的C(H+)和C(OH-)总是相等的。【提问】水的离子积和什么因素有关呢？请观察下表-1，你能得到结论吗？温度0202550100Kw1.34×10-156.81×10-151.00×10-145.47×10-145.50×10-13【学生】思考，讨论交流。【教师】听取学生讨论结果：Kw受温度的影响，温度越高Kw越大。在25℃时，Kw为1.0x10－14，但在100℃时，【提问】为什么温度越高Kw越大呢？【学生】弱电解质的电离是吸热反应，升高温度有利于水的电离。【追问】根据平衡移动的原理，除了温度以外，还有哪些因素能影响水的电离程度呢？【教师】组织讨论，收集大家讨论结果。【板书】2.影响水电离程度的因素。a.升温。b.加入能与水反应的活泼金属。<1>促进水的电离的因素：c.加入能与水反应的盐。d.其他。<2>抑制水的电离的因素：降温、加入酸或碱。【小结】a凡是使C(H+)或C(OH-)增大的因素，能抑制水的电离；b凡是能使C(H+)或C(OH-)减小或同时减少的因素，能促进水的电离。【转引】大家知道：一定条件下，化学平衡常数可以表示化学反应进行的程度。那么，电离平衡常数有什么作用呢？先思考一道题目。【练习】<投影>HF、HClO、CH3COOH和NH3·H2O是几种常见的弱电解质。如果它们的物质的量浓度均为1.0mol·L-1，它们的电离程度很小，相对对初始浓度可以忽略，同时忽略水的电离。请同学们填写下表（25℃物质电离方程式K表达式C(H+)/mol·L-电离常数HF1.9x10-23.5x10-4HClO1.7x10-43.0x10-8CH3COOH4.2x10-31.8x10-5NH3·H2OC(OH-)＝4.2x10-31.8x10-5【板书】三电离常数的意义。【思考】分析从上面的数据，你能得到哪些启示呢？【学生】思考，讨论交流。【小结】1.相同浓度的弱酸（弱碱），电离常数越大，电离出来的C(H+)或C(OH-)就越大，酸性(碱性)就越强。2.注意CH3COOH和NH3·H2O电离常数相等，即电离出的C(H+)和C(OH-)相同。它们形成的盐性质比较特殊，我们以后在“盐类的水解”中会学到。【过渡】以上学习的是一元弱酸的电离，那么多元弱酸是怎样电离的呢？【学生】阅读P63页，“资料卡”。【板书】四多元弱酸的分步电离。第一步：H2CO3H++HCO3-＝4.3x10－7第二步：HCO3-H++CO32-＝5.6x10－11【讲解】如果Ka1/Ka2≥100时，我们可以忽略它的第二级电离。常见多元弱酸的电离一般只考虑它的一级电离。（简介表3-5）。【练习】你能快速写出H2S的电离方程式及其平衡常数表达式吗？磷酸呢？【学生】思考，解答；并与同学交流结果。【教师】巡视，了解学生解答情况。【转引】生活中，有很多奇妙的现象和有机弱酸、弱碱有关，你能举出一些例子吗？【学生】阅读P64“拓展视野”，讨论。【板书】五常见的有机弱酸和弱碱柠檬酸、抗坏血酸（维生素Ｃ）、甲酸、乳酸、脂肪酸（RCOOH）等。【课堂小结】【作业】完成《成才之路》P101相关题目。【教学反思】板书设计一常见的弱电解质：弱酸，弱碱，水。二水的电离。1.水的离子积常数H20+H2OH3O++OH-可简写为：H2OH++OH-2.影响水电离程度的因素。<1>抑制水的电离的因素：加入酸或碱。<2>促进水的