中考化学模拟测试卷（带答案）

第页中考化学模拟测试卷（带答案）本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座号、考号填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时。选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂墨。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用05毫米墨色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5K39Ca40Cu64一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.科学与生活交融，安全与健康同行，下列做法正确的是A.煤炉取暖时注意通风 B.电器起火时用水灭火C.霉变花生清洗后食用 D.用稀甲醛溶液泡海鲜2.下列做法符合绿色化学理念的是A.使用可降解的塑料制品 B.废旧电池深埋地下C.大力推广使用火力发电 D.工业烟尘高空排放3.下列有关水和溶液的说法正确的是A.河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物B.电解水实验说明水由氢气和氧气组成C.物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在D.均一、稳定的无色液体一定是溶液4.柴米油盐中品人生百味，下列说法正确的是A.柴、煤和天然气等燃料都属于可再生资源B.“稻米飘香”体现了分子是在不断运动的C.大量摄入油脂有益于人体健康D.食盐的主要成分NaCl由分子构成5.某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是A.称量 B.量取C.溶解 D.测pH6.硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是A.Mg的原子结构示意图为B.一个硅原子的质量为28.1gC.Si是地壳中含量最多的金属元素D.Mg与Si的本质区别是质子数不同7.下列物质的性质和用途对应关系正确的是A.石墨有金属光泽，可用作电极材料B.酒精有可燃性，可用作燃料C.盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈D.熟石灰能与碳酸钠反应，可用于改良酸性土壤8.NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是A.与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大B.t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为C.t2℃时，NaCl与的溶解度相等D.将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出9.利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是A.醋酸能解离出B碳酸钙属于氧化物C.制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生D.醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应10.我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A.反应物和生成物都是由分子构成的化合物B.反应物都含碳元素，都属于有机物C.生成物都有可燃性，点燃前需验纯D.反应前后分子的数目保持不变11.某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有(气体发生剂)、(主氧化剂)、(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发，迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是A.的化学反应速率很快B.的化学方程式为：C.的反应中各元素化合价均发生变化D.的反应吸收能量12.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是装置目的A.除去H2中的少量HClB.鉴别稀盐酸和稀硫酸装置目的C.证明某气体为H2D.从食盐水中提取食盐A.A B.B C.C D.D13.兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是A.实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为B.木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙C.70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3%D.可以通过调节的体积分数调控燃烧14.兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是选项操作及现象分析A装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低气体分子间隔变小B装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高气体分子数目增多C装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低消耗的气体分子数目：甲>乙D装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降气体分子数目增多A.A B.B C.C D.D15.某果蔬洗盐的成分为和。某同学设计实验测定各成分质量分数。取两份质量均为mg的样品，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。实验Ⅰ：连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加ag；实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。已知：①碱石灰可防止空气中的进入NaOH溶液②下列说法不正确的是A.mg样品中碳元素的质量为B.的质量分数为C.NaCl的质量分数为D.实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量分数偏小二、非选择题：本大题共6小题，共65分。16.化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。（1）多彩生活，“衣”你而定①蚕丝是织造丝绸的主要原料，其主要成分为___________。②某防晒服标签上标注其面料成分为85.9%锦纶、14.1%氨纶，其中锦纶属于___________(填标号)。A．有机高分子材料B．无机非金属材料C．金属材料（2）现代农业，仓丰食足合理施用化肥可提高粮食产量。某地小麦出现了叶色发黄现象，种植户追施了尿素。尿素中氮元素的质量分数为___________(结果精确至)。（3）“嫦娥”探月，太空筑“基”我国计划在月球就地取材，制备月壤砂。月壤中含有二氧化硅、氧化铝、氧化铁等。其中氧化铝的化学式为___________。（4）智慧交通，向“芯”而行智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应，该反应的反应类型为___________(填标号)。A.复分解反应 B.分解反应 C.置换反应17.兴趣小组对长征系列运载火箭的推进剂开展调查并进行归纳整理。推进剂信息推进剂I偏二甲肼最早使用，稳定，原料剧毒四氧化二氮推进剂II煤油较环保，成本低液氧推进剂III液氢环保液氧推进剂IV复合固体推进剂稳定，可长期储存（1）偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为，偏二甲肼中碳元素与氢元素的原子个数比为___________(填最简整数比)。（2）利用沸点不同从石油中分离出煤油，该过程中发生的变化属于___________(选填“物理变化”或“化学变化”)。（3）使用推进剂III时，清洁无污染的原因是___________。（4）在长征系列火箭中，推进剂I最早使用且技术成熟，利用表中信息分析，开发其它推进剂的理由是___________(回答1条即可)。18.利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的，可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图：（1）消石灰可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为___________。（2）某同学取一包保鲜剂［成分为］，测定其吸收的质量。用足量蒸馏水溶解、___________、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g。根据实验数据计算该保鲜剂吸收的质量___________(写出计算步骤，结果精确至0.1g)。19.化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。回答下列问题：（1）配制200g溶质质量分数为的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为的过氧化氢溶液的质量为___________g(结果精确至0.1g)。（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的，反应的化学方程式为___________，所选仪器的连接顺序为___________(按气流方向，用字母表示)。（3）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满集气瓶中，木炭燃烧更剧烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为___________。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有，需加入的试剂为___________。20.暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂(具有吸水、保水功能)、盐。兴趣小组对发热包的发热原理开展探究活动。（1）验证发热包中含有铁粉将未使用的发热包中原料取出，进行实验。步骤操作现象结论I将磁铁靠近原料部分黑色粉末被磁铁吸引原料中含有铁粉II将磁铁吸引的黑色粉末加入试管内，加入适量___________振荡黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色（2）探究发热包的发热原理打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质，同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉(含等)生锈的原理相同。利用图1装置(夹持装置已略去)进行实验。步骤I：组装好仪器后，需进行的操作为___________。步骤II：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。步骤III：进行以下操作，测得装置内体积分数和温度变化如图2，正确的操作顺序为___________(用①②③④表示)①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b，静置1000s。③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的，关闭止水夹a、b，静置1000s。④打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的，关闭止水夹a、b，静置1000s。由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理___________(选填“相同”或“不同”)。（3）拓展应用另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内的体积分数降至，由此预测该原料还可用作___________(填标号)。A.除味剂 B.脱氧剂 C.补铁剂（4）反思交流经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解。___________。21.我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。（1）我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如)。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为___________。（2）蓝铜矿的主要成分可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为___________。（3）黄铜矿的主要成分为，其冶炼过程大致如下：①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为___________。②沸腾炉中，发生反应，X的化学式为___________。③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为___________。④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，在高温条件下发生的反应过程如下：判断生成的气体能否直接排放并说明原因___________；的化学方程式为___________。（4）兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验原理为。①依据上述化学方程式计算C与CuO的质量比为___________(填最简整数比)，烘干CuO粉末和木炭后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验。效果不佳。②为获得最佳实验效果，控制C与CuO的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如表，由实验知C和CuO质量比为1：10时实验效果最佳，判断依据是___________，利用数据分析其原因可能是___________。C与CuO的质量比反应后物质状态(“√”代表有，“”代表无)红色块状金属金属光泽黑色物质1：9√√少量1：10√√几乎无1：11√×很少1：12√×少量1：13√×较多参考答案一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。1、【答案】A2、【答案】A3、【答案】C4、【答案】B5、【答案】D6、【答案】D7、【答案】B8、【答案】B9、【答案】B10、【答案】C11、【答案】C12、【答案】D13、【答案】C14、【答案】B15、【答案】C二、非选择题：本大题共6小题，共65分。16、【答案】（1）①.蛋白质②.A（2）46.7%（3）（4）C17、【答案】（1）1：4（2）物理变化（3）液氧与液氢的反应的生成物为水，水本身无污染（4）相比推进剂I，其他推进剂有更加环保、稳定、可长期储存18、【答案】（1）（2）①.过滤②.设保鲜剂吸收的的质量为xx=2.2。19、【答案】（1）66.7（2）①.②.（3）①.增大氧气浓度②.澄清石灰水##溶液20、【答案】（1）稀硫酸或稀盐酸（2）①.检验装置气密性②.②③④①③