广东省佛山市南海区2026届高一化学第一学期期末考试试题含解析

广东省佛山市南海区2026届高一化学第一学期期末考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．二氧化碳碳酸钠 B．硫酸钠乙醇C．氧化铝硫 D．蔗糖氢氧化钠2、下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物氧化铁FeOB．酸性氧化物碳酸气CO2C．酸硫酸H2SO3D．盐纯碱NaOH3、某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Cu2+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+4、下列物质属于盐的是A．NaOHB．H2SO4C．Na2CO3D．Cl25、海水是一个巨大的宝藏库。下列物质不需要经过化学反应就能从海水中获得的是（）A．氯气 B．粗盐 C．钠 D．氢气6、下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）7、以下实验现象，与新制氯水中的成分（括号内为成分）无关的是A．新制氯水使有色布条褪色（Cl2）B．加入硝酸后，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀（Cl—）C．氯水呈黄绿色，并且有刺激性气味（Cl2）D．新制氯水使有色布条褪色（HClO）8、质子数和中子数之和为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为（）A．（A-N+8）mol B．（A-N+10）molC．（A-N+8）mol D．（A-N+6）mol9、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－，②2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－，③2Fe3++2I－=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2>I2>Br2>Fe3+D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2+>Br－>Cl－10、下列叙述正确的是()A．Na在空气中久置最终变为NaHCO3粉末B．向Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉，溶液变蓝且有黑色固体析出C．Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀11、下列物质中，属于电解质的是（）①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥12、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是()A．硅酸钠可用于制备木材防火剂 B．硅单质广泛用于光纤通讯C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D．水晶项链是硅酸盐制品13、常温常压下，下列各组气体既能大量共存又能用浓硫酸干燥的是A．NO、O2、N2 B．HCl、H2、O2C．NH3、O2、CO2 D．CO2、H2S、SO214、欲进行下列实验，操作合理的是（）ABCD检查装置气密性实验室制备氢氧化亚铁用NaOH溶液吸收SO2用蘸有待测液的铁丝，检验K+A．A B．B C．C D．D15、已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂C．氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+D．溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O16、下列物质是纯净物的是()A．玻璃 B．水泥 C．纯碱 D．水玻璃17、38g某二价金属氯化物MCl2含有0.8mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为（）A．24g·mol－1 B．47.5g·mol－1 C．80g·mol－1 D．95g·mol－118、下列物质中属于电解质的是A．CO2B．BaSO4C．ZnD．食盐水19、当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②蒸馏水③墨水④稀硫酸，能观察到丁达尔效应的是（）A．①② B．②③ C．①③ D．②④20、有下列物质：①小苏打、②硫酸铝、③氯化铁、④磁性氧化铁、⑤氢氧化铁，其中能通过化合反应制得的是（）A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④21、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NAB．质量为3.0g的15N2和C18O混合物中含有中子数为1.6NAC．常温常压下，1.12L的CO2和SO2混合气体中，含有氧原子的数目小于0.1NAD．在1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为0.2mol·Lˉ1，则溶液中SO42—的数目为0.3NA22、用下列物质冶炼相应金属时,需加入还原剂的是（）A．HgOB．Al2O3C．Fe2O3D．NaCl二、非选择题(共84分)23、（14分）有关物质转化关系如下图，已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。回答下列问题。（1）A的化学式为_______；（2）实验室保存C溶液时需加少量固体A，目的是_____________________。B与盐酸反应的离子方程式为_____________________________。（3）检验C溶液中阳离子常用的方法是______________________________。（4）E的浊液在空气中会变质生成F，对应现象为_______________________________。（5）向C中加入Na2O2也可实现C向D和F的转化，Na2O2完全被还原。反应的离子方程式为________________________________。24、（12分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。(2)反应①的化学方程式为_____________________________________反应③的离子方程式为________________________反应⑧的化学方程式为_____________________________________（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。25、（12分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_____，请写出该反应相应的化学方程式________。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_____；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、Ⅲ处依次放入物质的组合应是____（填字母编号）。编号IIIⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________，该现象______（填“能”或“不能"）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是________。（5）装置F的作用是________________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的________A饱和NaOH溶液B饱和Ca(OH)2溶液C饱和Na2SO3溶液D饱和Na2CO3溶液（6）若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2（标准状况下），若溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为_________。26、（10分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)甲组同学取2mLFeCl3溶液，加入过量的铁粉，充分反应后，观察到溶液由________色变为________色。(2)乙组同学取2mLFeCl3溶液，加入少量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，淀粉变蓝，请说明淀粉变蓝的原因______________________。(3)丙组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入2-3滴KSCN溶液，溶液变红，说明氯水可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：__________________。(4)丁组同学认为丙组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL植物油，再于液面下依次加入几滴氯水和2-3滴KSCN溶液，溶液变红，植物油的作用是___________________________________。(5)甲组同学和乙组同学的实验说明了Fe3+具有________性(填“氧化”或者“还原”，下同)。丙组同学和丁组同学的实验说明了Fe2+具有________性。27、（12分）实验室配制500mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液。回答下列问题：（1）填写下列实验操作步骤中的空白处：A．在天平上称取___gNa2SO4固体，把它放在___中，用适量的蒸馏水溶解；B．把制得的溶液小心地沿着___注入___中；C．继续向容量瓶中加入蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用___小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线水平相切；D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（2）第（1）题中操作步骤的正确顺序是(填标号)___。（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___(填标号)。a.溶解搅拌时有部分液体溅出b.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线C．在定容时，俯视刻度线d.容量瓶使用前内壁沾有水珠28、（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A：_____B：_____F：______丙：______（2）说出黄绿色气体乙的一种用途：____________________。（3）若除去F溶液中含有的少量G，需加入______，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入_______________溶液。（4）反应①的离子方程式为_______________________________________。（5）反应⑦涉及的化学方程式有____________________________________。29、（10分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。（1）将FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3胶体。鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是____________________________________。（2）胶体区别于其他分散系的本质特征是__________________________________。（3）人体不易吸收三价铁，所以常用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血。解释补铁的同时服用维生素C的原因__________________________________________________。（4）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式__________________________________________。工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。（5）检验滤液E中金属阳离子的方法是___________________________________。（6）通入F发生反应的离子方程式为_____________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】试题分析：A．二氧化碳是非电解质，碳酸钠是电解质，故A错误；B．硫酸钠是电解质，乙醇是非电解质，故B正确；C．氧化铝是电解质，硫是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．蔗糖是非电解质，氢氧化钠是电解质，故D错误；故选B。【考点定位】考查了电解质和非电解质的判断【名师点晴】把握概念是解题关键，电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，包括非金属氧化物、一些氢化物和大多数有机物；特别注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，据此分析答题。2、B【解析】

A.氧化铁属于碱性氧化物，化学式为Fe2O3，A错误；B.碳酸气是产生碳酸的气体，属于酸性氧化物，物质化学式是CO2，B正确；C.硫酸属于酸，化学式为H2SO4，C错误；D.纯碱是碳酸钠的输出，物质属于盐，化学式为Na2CO3，D错误；故合理选项是B。3、C【解析】

加入过量的氢氧化钠，则分别生成氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化亚铁和偏铝酸钠。由于加热搅拌，氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，所以再加入过量的盐酸，氢氧化铜溶解重新生成铜离子、氢氧化镁溶解重新生成镁离子、氢氧化铁溶解生成铁离子、偏铝酸钠和盐酸反应转变成铝离子，溶液中就不再存在亚铁离子，C正确；答案选C。4、C【解析】

A项、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱，A错误。B项、硫酸是由H＋和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，B错误。C项、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，C正确。D项、氯气属于单质，不属于盐，D错误。故本题选C。5、B【解析】

A.氯气是粗盐变精盐，再电解饱和食盐水得到，故A不符合题意；B.粗盐是海水晒盐得到，故B符合题意；C.钠是电解熔融的氯化钠得到，故C不符合题意；D.氢气是粗盐变精盐，再电解饱和食盐水得到，故D不符合题意；综上所述，答案为B。6、C【解析】

含有两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物；只有一种元素组成的纯净物称为单质；含有两种或两种以上成分的物质称为混合物,由此分析。【详解】A.氯化氢是纯净物，不是混合物，A项错误；B.纯碱是纯净物，不是混合物，B项错误；C.烧碱的化学式为NaOH，属于化合物；液态氧的化学式为O2，属于单质；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物。C项正确；D.空气是由N2、O2等气体组成的混合物，不是化合物，胆矾是纯净物不是混合物，D项错误；答案选C。7、A【解析】

氯水是氯气溶于水形成的水溶液，溶于水中的氯气部分和水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中还有未和水反应的氯气分子，氯水的成分从微粒的角度来说分子有Cl2、H2O、HClO，离子有H+、Cl-、ClO-、OH-。【详解】A.使有色布条褪色的是具有强氧化性的次氯酸，故A选；B.氯水中的Cl-可以和硝酸银溶液中的Ag+生成白色沉淀AgCl，故B不选；C.氯水中有氯气分子，氯气是黄绿色的，而且有刺激性气味，所以氯水有颜色，并且有刺激性气味。故C不选；D.HClO使有色布条褪色，故D不选。故选A。8、A【解析】

该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，该氧化物的摩尔质量为(A+16)g/mol，Wg它的氧化物的物质的量为mol，核内中子数为N的R2+离子质量数为A，所以质子数为A-N，一个氧化物分子中含有(A-N+8)个质子，所以Wg它的氧化物中所含质子的物质的量为×(A-N+8)mol。故选A。9、C【解析】

A、①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，Fe2＋被氧化为Fe3＋，2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，Fe3＋被还原为Fe2＋，A正确，不符合题意；B、2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化，B正确，不符合题意；C、氧化性：氧化剂>氧化产物，2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，则氧化性：Br2>Fe3＋；2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－,氧化性：Cl2>Br2；2Fe3++2I－=2Fe2++I2，氧化性：Fe3＋>I2；氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，C错误，符合题意；D、在反应中，还原剂的还原性大于还原产物，反应①中，Fe2＋＞Br－，反应②中，Br－＞Cl－，反应③中，I－＞Fe2＋，则还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，D正确，不符合题意；答案选C。10、C【解析】A．NaHCO3粉末在空气中易分解生成碳酸钠，所以Na在空气中久置最终变为碳酸钠，A项错误；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入铜粉，铜与三价铁反应生成二价铁和二价铜，所以溶液变蓝无黑色固体析出，B项错误；C．工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，C项正确；D．KC1O3溶液中不含氯离子，所以滴加AgNO3溶液无AgCl沉淀生成，D项错误。答案选C。点睛：Na在空气中吸水生成NaOH，二氧化碳不足量时NaOH吸收空气中的CO2变成Na2CO3与水，二氧化碳足量或过量时NaOH吸收空气中的CO2变成NaHCO3，NaHCO3可风化成Na2CO3，所以最终产物为Na2CO3。11、B【解析】①汞是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；②浓氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；③氯化钠晶体在水溶液中和熔融状态下均能导电，是电解质；④硝酸在水溶液中能导电，是电解质；⑤干冰溶于水后能够导电，但导电的离子不是二氧化碳自身电离的，所以干冰为非电解质；⑥蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，所以是非电解质；⑦硫酸在水溶液中能导电，是电解质；属于电解质的是③④⑦。答案选B。12、A【解析】

A．硅酸钠不燃烧，可用于制备木材防火剂，故A正确；B．硅单质主要应用用半导体材料及太阳能电池板，而二氧化硅广泛用于光纤通讯行业，故B错误；C．盐酸与二氧化硅不反应，则不能利用盐酸刻蚀石英制作艺术品，故C错误；D．水晶项链的主要成分为二氧化硅，为硅的氧化物，不属于硅酸盐，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查二氧化硅及硅酸盐，明确二氧化硅的性质是解答本题的关键，注意硅及其化合物二氧化硅的用途。13、B【解析】

A.O2、NO之间发生反应生成二氧化氮气体，不能共存，故A错误；B.HCl、H2、O2之间不反应可以共存，并且都不和酸反应，可以用浓硫酸干燥，故B正确；C.NH3会和酸反应，不能用浓硫酸干燥，故C错误；D.H2S和SO2会发生反应，生成单质S，不能共存，故D错误；正确答案是B。【点睛】本题考查气体的共存及干燥，题目难度中等，明确常见气体的性质为解答关键，注意掌握干燥剂的性质及选用方法；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。14、C【解析】

A.检查装置气密性时，没有封闭装置，一般是向长颈漏斗中加水至液面不再下降，观察漏斗中液面是否下降，不下降则装置气密性良好，故A不符合题意；B.实验室制备氢氧化亚铁时，胶头滴管伸入到氯化亚铁溶液液面以下，挤出溶液，故B错误；C.用NaOH溶液吸收SO2，SO2极易与NaOH溶液反应，要防倒吸，故C正确；D.用蘸有待测液的铁丝，检验K+，观察时，要透过蓝色钴玻璃片观察，故D错误。综上所述，答案为C。15、B【解析】A.②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O根据化合价变化此反应是归中反应，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物。故A正确；B.Cl2在①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－中化合价升高是还原剂，在③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中化合价降低作氧化剂，故B错；C.氧化性强弱的顺序为：根据①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根据③2FeCl2+Cl2=2FeCl3知Cl2>Fe3+根据②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O知ClO3－>Cl2；所以氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+，故C正确；D.溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O根据氧化性强弱，电荷守恒，电子守恒的原理，D正确。所以本题正确答案：B。16、C【解析】

纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此来解答。【详解】A、玻璃中主要含有硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物，故A错误；B、水泥的主要成分为硅酸盐，还有其他成分，属于混合物，故B错误；C、纯碱中只有一种物质碳酸钠，属于纯净物，故C正确；D、水玻璃中含有硅酸钠和水，属于属于混合物，故D错误；故答案C。【点睛】熟练掌握物质的分类及其分类标准是解答的关键，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物。17、D【解析】

根据MCl2中的Cl-的物质的量求出MCl2物质的量，结合摩尔质量是单位物质的量的物质的质量计算；【详解】含有0.8mol氯离子的氯化物MCl2

物质的量0.4mol，M==95g/mol；答案选D。18、B【解析】试题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，选B。考点：考查电解质的定义。19、C【解析】

常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的是有尘埃的空气、墨水，稀硫酸为溶液，蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物，故C正确；故选C。20、B【解析】

①小苏打可以通过碳酸钠、二氧化碳和水化合得到：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3②硫酸铝可以用铝和硫酸、氧化铝和硫酸、氢氧化铝和硫酸或偏铝酸盐和过量的硫酸发生反应制得，但不能通过化合反应制得③氯化铁可以用铁和氯气或氯气和氯化亚铁反应制得④磁性氧化铁可以通过铁在氧气中燃烧得到⑤氢氧化铁可以通过氢氧化亚铁和氧气以及水发生化合反应制得：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故选B。【点睛】虽然Fe2O3不能和水反应生成Fe(OH)3，但Fe(OH)3可以通过4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3化合反应得到。铁的化合物FeCl2不能由两种单质铁和氯气化合得到，但可以通过铁和FeCl3发生化合反应得到。之所以铁的一些化合物可以通过一些非常规化合反应得到，主要是由于铁的变价的存在。21、D【解析】

A．4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠和盐酸溶液反应时，先和HCl反应，过量的钠再和水反应，故0.2mol钠会完全反应，且反应后变为+1价，则转移0.2NA个电子，故A不符合题意；B．质量为3.0g的15N2和C18O混合物物质的量为0.1mol，含有中子数为1.6NA，故B不符合题意；C．常温常压Vm大于22.4L/mol，在常温常压下，1.12L的CO2和SO2混合气体物质的量小于0.05mol，含有氧原子的数目小于0.1NA，故C不符合题意；D．在1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为0.2mol•L-1，则硫酸钾物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸铁物质的量浓度为0.1mol，在1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为0.2mol•L-1，则溶液中的物质的量为：0.1mol+0.3mol=0.4mol，数目为0.4NA，故D符合题意；故选：D。22、C【解析】A、HgO通过热分解方法冶炼Hg，故A错误；B、电解Al2O3冶炼Al，故B错误；C、工业上冶炼铁，用CO还原Fe2O3，故C正确；D、电解熔融状态的NaCl冶炼金属钠，故D错误。点睛：金属冶炼的方法是：K－Al通过电解方法得到，Zn－Cu通过热还原法得到，Cu以后的金属通过热分解法得到。二、非选择题(共84分)23、Fe防止Fe2+被氧化Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液出现血红色白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后形成红褐色的沉淀。3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+【解析】A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3，A为Fe，Fe与氧气反应生成的B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3。（1）A的化学式为Fe；FeCl2易被空气中氧气氧化，保存FeCl2溶液时加固体Fe，防止Fe2＋被氧气氧化；B与盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）D为FeCl2，含有阳离子为Fe2＋，检验Fe2＋离子的方法为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液出现血红色；（4）E转化为F是氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，反应现象为：白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后形成红褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可实现FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的转化，Na2O2完全被还原。反应的离子方程式为：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。24、铁元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.6【解析】试题分析：F是红褐色难溶于水的沉淀，因此F是氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，所以C和D分别是亚铁盐和铁盐。B和盐酸反应生成C和D，所以B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，A在氧气中燃烧生成B，则A是铁。H和I均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝，G是偏铝酸钠，据此分析解答。（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。（2）根据以上分析可知反应①的化学方程式为8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反应③的离子方程式为Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反应⑧的化学方程式为Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反应⑥是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（4）根据8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol铝发生反应后生成铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的气体换算成标准状况下为。【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。25、分液漏斗Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱dE中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，下层为无色不能；过量的氯气也可将I-氧化为I2吸收未反应完的氯气防止空气污染b1mol/L【解析】

（1）用分液漏斗来滴加液体；Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成氯气；（2）饱和食盐水作用是洗气；若C中堵塞，则B中压强会增大；（3）验证氯气是否有漂白性，可以利用干燥有色布条和湿润的有色布条，作对比实验；氯气的干燥需选用与氯气不反应的常用干燥剂；（4）碘在苯中的溶解度比在水中大，碘溶在苯中为紫红色；过量的氯气也可将碘离子氧化为碘；（5）氯气是有毒气体，要进行尾气处理；饱和Ca(OH)

2溶液中氢氧化钙较少不能完全吸收剩余的氯气；（6）还原性Fe2+＞Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子。【详解】（1）装有浓盐酸的玻璃仪器为分液漏斗；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有强氧化性，和浓盐酸反应的方程式为：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；答案为：分液漏斗；Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；（2）由于浓盐酸具有挥发性，从A装置出来的氯气中含有氯化氢气体，可以通过饱和食盐水除去；若C中堵塞，则B中压强会增大，将水向上压，从而形成一段水柱；答案为：除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）要验证氯气是否有漂白性，可以利用有色布条，因为制取的氯气含有水蒸气；生成的HClO有漂白性，先验证氯气是否能够使湿润的有色布条褪色，然后用干燥氯气通过干燥的有色布条检验氯气的漂白性。干燥氯气不能选用与氯气反应的碱石灰，U形管一般盛装固体干燥剂，浓硫酸不能盛装在U形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不能用于氯气干燥，此题可选用无水氯化钙；答案选d；（4）读图可知，D中通入氯气后生成单质溴，加入E中后又生成了单质碘，故E中现象是溶液分层，且上层即苯层显紫红色，但是由于D中可能有过量的氯气，故E中生成的单质碘不一定是溴与KI反应置换出来的，也可能是过量的氯气也可将碘离子氧化为碘，故不能说明溴单质的氧化性一定比碘强；答案为：E中溶液分为两层，上层为紫红色；不能；D溶液中可能含有过量的氯气，无法排除氯气与KI反应；（5）氯气有毒，污染空气，实验结束后，多余的氯气能够被碱液吸收；

烧杯中的溶液不能选用饱和Ca(OH)

2溶液，因为它的溶解度太低，吸收氯气太少，所以不能用饱和Ca(OH)

2溶液吸收氯气；而氯气能够和饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液反应，氯气与饱和Na2SO3溶液发生氧化还原反应，最终氯气被完全吸收；答案为：吸收多余氯气，防止污染环境；b；（6）标准状况下2.24L氯气的物质的量为=0.1mol，还原性Fe2+＞Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，令原溶液中FeBr2的物质的量为amol，根据电子转移守恒，则：amol×（3-2）+×2×amol×[0-（-1）]=0.1mol×2，解得a=0.1，故原FeBr2溶液的物质的量浓度为=1mol/L。【点睛】氯气能够部分溶解于水，溶于水中的少量氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，因此新制的氯水中含有成分：盐酸、次氯酸、氯气；因此新制的氯水具有酸性、强氧化性、漂白性。26、黄浅绿2FeCl3+2KI＝I2+2FeCl2+2KCl2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-隔绝空气(排除氧气对实验的影响)氧化还原【解析】

(1)甲组同学取2mLFeCl3溶液，加入过量的铁粉，充分反应后氯化铁被铁还原生成氯化亚铁，因此观察到溶液由黄色变为浅绿色。(2)乙组同学取2mLFeCl3溶液，加入少量KI溶液，铁离子把碘离子氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，因此再加入少量淀粉溶液，淀粉变蓝，反应的方程式为2FeCl3+2KI＝I2+2FeCl2+2KCl。(3)丙组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，氯水具有强氧化性，把氯化亚铁氧化为氯化铁，因此再加入2～3滴KSCN溶液，溶液变红，FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-。(4)由于氯化亚铁也容易被空气中的氧气氧化为氯化铁，因此丁组同学认为丙组的实验不够严谨，所以需要在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL植物油，其中植物油的作用是隔绝空气(排除氧气对实验的影响)。(5)根据以上分析可知甲组同学和乙组同学的实验说明了Fe3+具有氧化性。丙组同学和丁组同学的实验说明了Fe2+具有还原性。27、14.2烧杯玻璃棒500mL容量瓶胶头滴管ABDCEc【解析】

(1)A．依据n=CV、m=nM计算需要溶质的质量；固体中烧杯中溶解；B．把溶液转入容量瓶时要用玻璃棒引流；C．用胶头滴管向容量瓶中加液体时，能准确加液至刻度线；(2)溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；(3)分析操作对溶液物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响。【详解】(1)A．500L0.2mol/LNa2SO4溶液含有溶质的物质的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，所以需要gNa2SO4固体的质量是0.1mol×142g/mol=14.2g；称量好的硫酸钠固体放在烧杯中溶解；B．把溶液转入容量瓶时要用玻璃棒引流，所以把制得的溶液小心地沿着玻璃棒注入500mL的容量瓶中；C．用胶头滴管向容量瓶中加液体时，能准确加液至刻度线，则向容量瓶中加入蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线水平相切；(2)溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，则操作步骤的正确顺序是ABDCE；(3)a．溶解搅拌时有部分液体溅出，则硫酸钠的物质的量减小，