2026届广东名校三校联考高一化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析

2026届广东名校三校联考高一化学第一学期期末复习检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-2、下列说法正确的是A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电3、下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸4、现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是：()A．CuSO4溶液 B．AgNO3溶液C．紫色石蕊试液 D．FeCl2溶液5、下列关于1.0mol·L－1Na2SO4溶液的叙述正确的是()①溶液中含有1molNa2SO4②1L溶液中含有142gNa2SO4③将1molNa2SO4溶于1mol水中所得的溶液④将322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1000mL所得的溶液A．①③ B．②④C．③④ D．②③6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4NAB．2molCu与100mL浓度为18.4mol·L−1的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2分子数为0.92NAC．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH−的个数为0.2NA个7、烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色反应”知识相关,下列说法中正确的是A．焰色反应是化学变化B．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体C．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定含钾盐D．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(或铁丝)8、下列变化中，需加入还原剂的是（）A． B． C． D．9、下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有（）A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ C．Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ10、下列关于金属单质的叙述不正确的是()A．常温下金属都是银白色的固体B．金属都具有良好的传热性和导电性C．大多数金属都具有延展性D．金属具有较高的熔点，但差异较大11、某同学做实验需要80mL1.0mol·L－1的CuSO4溶液，下列有关配制该溶液的说法中正确的是A．需要称量CuSO4·5H2O的质量为20.0gB．该实验用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、容量瓶C．定容时仰视读数会使配制出的溶液浓度偏低D．定容后发现容量瓶中液体超过标线，用胶头滴管吸出一部分12、为了检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入A．铁片 B．NaOH溶液 C．新制氯水 D．KSCN溶液13、下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(

)①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④14、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，

W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是WXYZA．原子半径:

W＜XB．气态氢化物热稳定性Z＜WC．Y的最高价氧化物的水化物是强酸D．X与W两者最高价氧化物对应水化物间能相互反应15、化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是A．1961年英国科学家波义尔提出化学元素的概念B．1774年法国科学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说C．1811年意大利科学家阿伏加德罗提出原子学说D．1943年，科学家侯德榜发明联合制碱法16、某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是()A．属于阴离子 B．核外有3个电子层C．核外电子数为18 D．在化学反应中易得电子二、非选择题（本题包括5小题）17、已知四种物质A、B、C、D在一定条件下的相互转化关系如下图所示：（1）若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱。该反应的化学方程式为______；标准状况下，生成3.36L单质B，消耗单质A的物质的量为__。（2）若A是国防金属，B是黑色固体单质。化合物C的化学式为_____；该反应中化合物C为___（填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）若A是一种黄绿色气体单质，单质B能使淀粉溶液变蓝。用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来，这种实验操作的名称叫做___。检验化合物D中阴离子的试剂为_____。18、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)(1)A的原子结构示意图为_____________，丙的化学式为_____________。(2)金属A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F中不能导电的有__________________、属于电解质的有___________。(填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”)(3)写出转化①发生的化学方程式：____________________,写出转化④发生的离子方程式：____________________。(4)将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：_____________。19、用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应用电子分析天平准确称取一定质量的K2Cr2O7(已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1。)（1）计算配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液时需要用电子分析天平准确称量K2Cr2O7的质量是________g（保留4位有效数字）。（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④颠倒摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却完成该溶液配制，将其正确的操作顺序补充完整为___________⑧⑤___________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒，还有_________________。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________。（4）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液时，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_______。①没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线⑤定容时俯视刻度线⑥称量一定质量的K2Cr2O7中含有KCl杂质⑦向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以上（5）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何处理：_____________。20、氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究氯气的性质，某同学设计了如图1所示的实验装置。（1）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中还原剂是_____，还原产物是_____（2）利用（1）中制气原理，从图2中选择合适的制气装置（A处）：_____（填写序号）。（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置_____中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色，其原因可能是_____，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法_____（4）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入FeCl2溶液中，写出氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式_____（5）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____（填化学式）。21、氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。回答下列问题：(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：Cl2(溶液)＋H2OHClO＋H＋＋Cl-，体系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物质的量分数（α）随pH（酸碱度）变化的关系如图所示。已知HClO的杀菌能力比ClO-强，用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为__（填字母）。A．0~2B．2~4.7C．4.7~7.5D．7.5~10(2)写出次氯酸光照分解的化学方程式___，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为__。(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常见的消毒剂，这是因为它们都具有强氧化性。①写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式___；②84消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）混在一起使用会产生有毒气体Cl2，其反应的离子方程式为__；③NaClO2中Cl元素化合价为__；④ClO2的杀菌效果比Cl2好，等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的__倍（杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与Cl2消毒杀菌后均被还原为Cl-）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A．酸性条件下HCO3-不能大量共存，故A错误；B．Cu2＋溶液呈蓝色，故B错误；C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．Fe3＋溶液呈黄色，不符合题目无色的要求，故D错误。答案选C。2、B【解析】

A．水能够微弱的电离产生H+和OH-，由于离子浓度很小，所以水导电性很差，所以水是极弱的电解质，A错误；B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离产生自由移动的离子，B正确；C．酸、碱和大多数盐属于电解质，金属氧化物也是电解质，而不是非电解质，C错误；D．NaCl和HCl都是电解质，NaCl是离子化合物，熔融状态下能导电，而HCl是共价化合物，在熔融状态不存在自由移动的离子，所以不能导电，D错误；故选B。3、D【解析】

根据稀硫酸具有弱氧化性，在氧化还原反应中H元素的化合价降低，而硝酸、浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时N或S的元素的化合价降低。【详解】A、浓硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，N元素被还原，氮元素化合价降低，A不选；B、浓硫酸是氧化性酸，与金属反应时，硫酸根显示氧化性，S元素被还原，硫元素化合价降低，B不选；C、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，N元素被还原，氮元素化合价降低，C不选；D、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，S元素价态不变，D选；答案选D。4、C【解析】

硫酸铜只能鉴别氢氧化钠，硝酸银和四种物质都反应生成白色沉淀，氯化亚铁不能鉴别盐酸和氧化钠。紫色石蕊试液和盐酸反应显红色，和氯化钠不反应，和氢氧化钡反应显蓝色，由于氯水具有酸性和强氧化性，所以首先显红色，然后褪色，因此正确的答案选C。5、B【解析】

①无溶液体积，则无法判断Na2SO4的物质的量，①错误；②1L溶液中含有Na2SO4的质量为1L×1.0mol·L－1×142g/mol=142g，②正确；③将1molNa2SO4溶于1mol水中，所得溶液的体积未知，无法确定溶液的物质的量浓度，③错误；④322gNa2SO4·10H2O的物质的量为，322g÷322g/mol=1mol，将322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1000mL，所得溶液的物质的量浓度为1mol÷1L=1mol/L，④正确；答案选B。6、A【解析】A.乙醇与水中均含有氧元素，所以100g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子数为100×0.4646×NA+100×0.5418×NA＝4NA，A正确；B.随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，因此生成SO2分子的个数小于0.92NA，B错误；C.0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃烧氯气不足，铁过量，转移的电子数为0.2NA，C错误；D.0.1mol/L7、D【解析】

A.焰色反应是电子跃迁释放能量产生的，属于物理变化，故A错误；B.NaCl与Na2CO3都含有钠元素，焰色相同，不能利用焰色反应区分NaCl与Na2CO3固体，故B错误；C.透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定含钾离子，不一定是钾盐，可能是氢氧化钾，故C错误；D.盐酸易挥发，盐酸本身对火焰不会造成影响，用盐酸洗去其他的杂质离子，以防其他离子影响焰色反应的效果，故D正确。8、D【解析】

需加入还原剂才能实现，选项中的物质被还原，所含元素的化合价应降低，据此进行分析。【详解】A.各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B.S元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故B错误；C.各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D.C元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D正确；故答案选D。9、D【解析】

因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。Ⅰ液面加油脂阻止了空气进入；Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，所以都能较长时间看到白色沉淀，故选D。10、A【解析】

A.常温下，金属单质除Hg外，均为固体，金属有黑色金属、有色金属，A错误；B.金属都是热和电的良导体，B正确；C.大多数的金属都有延展性，C正确；D.有的金属有较高的熔点，如钨；有的金属有较低的熔点，如Hg，D正确；答案为A。11、C【解析】

A．由于需要80mL的溶液，所以应当选用100mL规格的容量瓶进行配制；那么就需要0.1mol的CuSO4·5H2O，质量即25.0g，A项错误；B．配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，容量瓶以及定容所需的胶头滴管，B项错误；C．定容时，仰视刻度线会导致加水过量，最终配制的溶液浓度偏低，C项正确；D．定容时，若加水过量超过刻度线，则需要重新配制；用胶头滴管吸出一部分，会使溶质损耗，最终配制的溶液浓度偏低，D项错误；答案选C。【点睛】一定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤：先根据需求和容量瓶规格计算所需药品的量→选择合适的仪器和方法准确称量药品→在烧杯中溶解或稀释药品→静置使溶液恢复至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯并将洗涤液也转移至容量瓶中，重复三次→加水定容，当液面距离刻度线2至3cm时，改用胶头滴管加水定容→盖塞子，上下颠倒摇匀，溶液配制完成后建议尽快转移至试剂瓶中贴标签备用。12、D【解析】

FeSO4溶液具有强还原性，变质变为硫酸铁，因此检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液，变为红色，则证明FeSO4溶液已变质，反之未变质，D符合题意；故选D。13、B【解析】

①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②溶液滴入溶液并在空气中放置一段时间，先产生白色沉淀，后逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。③溶液中滴入溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是③②①④。故选：B。14、C【解析】

根据表格信息，W与X的最高化合价之和为8可知，W位于第VA族，X是IIIA族，则W是N；X是Al；Y是Si；Z是P；依此解答。【详解】A．X位于第三周期，W位于第二周期，故原子半径：W＜X，A正确；B．W的非金属性强于Z，则气态氢化物热稳定性Z＜W，B正确；C．硅的最高价氧化物的水化物是硅酸，硅酸是弱酸，故C错误；D．X与W两者最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝和硝酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，可与强酸反应，D正确；答案选C。15、C【解析】

A.波义尔提出化学元素的概念，故A说法正确；B.拉瓦锡提出燃烧作用的氧化学说，故B说法正确；C.道尔顿提出原子学说，阿伏加德罗提出阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律，故C说法错误；D.候德榜发明联合制碱法，故D说法正确；答案：C。16、D【解析】

A.质子数小于核外电子数，说明得到了电子，属于阴离子，故A正确；B.根据离子结构示意图得到核外有3个电子层，故B正确；C.根据离子结构示意图计算出核外电子数为18，故C正确；D.17号元素为Cl元素，在反应中易得到电子变为氯离子，氯离子在化学反应中易失去电子，故D错误。综上所述，答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑0.3molCO2氧化剂萃取硝酸银和稀硝酸【解析】

⑴若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱，推出A为Na。⑵根据B是黑色固体单质，金属A和C反应生成，联想到镁和二氧化碳反应生成黑色碳。⑶若A是一种黄绿色气体单质为氯气，单质B能使淀粉溶液变蓝为I2。【详解】⑴若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱，则为钠和水反应生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；标准状况下，生成3.36L单质B即物质的量，消耗单质A的物质的量为0.3mol；故答案为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；0.3mol。⑵若A是国防金属，B是黑色固体单质，得出镁和二氧化碳反应生成黑色固体碳和氧化镁，化合物C的化学式为CO2；CO2中C化合价降低，该反应中CO2为氧化剂；故答案为：CO2；氧化剂。⑶若A是一种黄绿色气体单质Cl2，单质B能使淀粉溶液变蓝，则B为I2。用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来，有机溶剂萃取单质碘，因此实验操作的名称叫做萃取。检验化合物D中阴离子Cl－的试剂为硝酸银和稀硝酸；故答案为：萃取；硝酸银和稀硝酸。18、HCl甲、乙、丙丙2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+产生红褐色沉淀，同时生成无色气体【解析】

金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na，由反应①可知，C为NaOH溶液，气体甲为H2；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙HCl，HCl溶于水得物质D为盐酸，盐酸与金属B反应生成物质E，物质E与Cl2反应生成物质F，F与NaOH反应生成红褐色沉淀为Fe(OH)3，故物质F中含有Fe3+，分析可知金属B为Fe，物质E为FeCl2溶液，物质F为FeCl3溶液。【详解】（1）金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na，原子结构示意图为，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl；故答案为：、HCl；（2）A：Na、B：Fe、C：NaOH溶液、D：盐酸、E：FeCl2溶液、F：FeCl3溶液、甲：H2、乙:Cl2、丙:HCl，其中不能导电的有：甲、乙、丙、属于电解质：丙，故答案为：甲、乙、丙；丙；（3）转化①为金属Na与水的反应氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，转化④为FeCl2与Cl2的反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（4）E为FeCl2，将Na2O2投入到FeCl2溶液中，Na2O2具有强氧化性，氧化亚铁离子生成铁离子，产生红褐色沉淀，同时生成无色气体氧气，故答案为：产生红褐色沉淀，同时生成无色气体。【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，不能是单质。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，也不能是单质。19、0.7350②①③⑥⑦④胶头滴管、250mL容量瓶检查容量瓶是否漏水⑤重新配制【解析】（1）配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，需要溶质的质量=0.250L×0.01000mol/L×294.0g•mol-1=0.7350g；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，因此正确的顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④；用到的仪器：天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，因此还缺少胶头滴管、250mL容量瓶；（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水；（4）①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，溶质的物质的量减少，浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水不影响；④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；⑤定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积减少，浓度偏高；⑥称量一定质量的K2Cr2O7中含有KCl杂质，溶质的质量减少，浓度偏低；⑦向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以上，溶液体积增加，浓度偏低，答案选⑤；（5）定容时不慎加水超过了刻度线，导致实验失败，且无法挽救，必须重新配制。点睛：掌握实验原理是解答的关键，难点是误差分析。根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。20、HClMnCl2②CCl2中可能混有少量的水蒸气应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣Ca（ClO）2【解析】

（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O根据还原剂和还原产物的概念解答；（2）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）起漂白作用的是HClO，干燥的红色布条不能被氯气漂白，说明Cl2中可能混有少量的水蒸气，设计装置除水即可；（4）氯气把Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl﹣；（5）漂白粉的有效成分是Ca(ClO）2。【详解】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中锰元素化合价从+4价变化为+2价，化合价降低被还原得到还原产物MnCl2，HCl中氯元素化合价升高做还原剂被氧化；（2）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，固体和溶液加热反应生成气体选择发生装置为②；（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置C中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色，其原因可能是：Cl2中可能混有少量的水蒸气，说明该装置存在明显的缺陷，合理的改进方法：应在在A和B之