人教版高一上学期化学（必修一）《第一章物质及其变化》单元检测卷（带答案）

第页答案第=page11页，共=sectionpages22页人教版高一上学期化学（必修一）《第一章物质及其变化》单元检测卷（带答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．根据物质的组成进行分类，属于A．氧化物 B．碱 C．盐 D．单质2．芯片的制造代表一个国家的科技水平，我国华为公司在5G及芯片设计开发方面走在了世界的前列。生产芯片的半导体材料主要是硅，工业上以石英砂为主要原料制取高纯硅，涉及反应：。下列说法不正确的是A．该反应中最小微粒是：Si、O、C B．发生了还原反应C．X固体可用于人工降雨 D．中硅元素和氧元素质量比为3．下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4Cl④NOA．只有①②③ B．只有②③④ C．只有①③④ D．全部4．下列说法正确的一组是①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．②④⑤ C．②⑤ D．②⑤⑥5．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O，在溶液中2个X2O恰好能氧化6个SO，则X2O的还原产物中X元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+46．下列关于胶体的叙述不正确的是A．Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在B．胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间C．用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间7．过滤后的食盐水中仍含有可溶性的、和等杂质。通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入适量稀盐酸；⑤过滤。正确的操作顺序是（

）A．②③①④⑤ B．①②③⑤④ C．③②①⑤④ D．③②①④⑤8．工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是A．Fe粉与Al2O3可以通过铝热反应制Fe2O3B．反应中Fe2O3是还原剂C．3molNa2O2反应，有3mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌9．“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是A．铜的金属活动性大于银B．通过揉搓可提供电解质溶液C．银丝可长时间保持光亮D．用铝丝代替银丝铜也会变黑10．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是A．2CO+O22CO2 B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．C+H2OCO+H2 D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O11．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是()A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，盐酸，漂白粉12．下列关于胶体和溶液的说法不正确的是（

）A．胶体和溶液都是分散系，静置不易产生沉淀B．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解13．将饱和溶液按1：2或1：3的体积比用水稀释，滴入酚酞，边逐滴加入稀盐酸边振荡至红色接近消失。下列关于硅胶的叙述正确的是A．硅酸胶体是纯净物B．硅酸胶体粒子直径在1~100nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D．硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸二、非选择题14．稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石【主要成分为CePO4。含有Th3(PO4)4、U3O8和少量镭杂质】为原料制备CeCl3•nH2O的工艺流程图。已知：ⅰ.Ksp[Th(OH)4]=4.0×10﹣45，Ksp[Ce(OH)3]=1.6×10﹣20，Ksp[Ce(OH)4]=2.0×10﹣48ⅱ.镭为第ⅡA族元素回答下列问题：(1)Na2U2O7中铀元素的化合价为，热分解阶段U3O8生成Na2U2O7的化学反应方程式为。(2)溶解阶段，将溶液pH先调到1.5～2.0，反应后再回调至4.5。盐酸溶解Ce(OH)4的离子方程式为。15．海洋约占地球表面积的71%，浩瀚的大海美丽而富饶，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如①NaCl、②等。目前通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和③食盐水用以生产。④烧碱、⑤纯碱、⑥Na、⑦、⑧盐酸等。苦卤也是重要的化工原料，例如，将苦卤也是重要的化工原料，例如，将苦卤通入沉淀池，经⑨石灰乳沉淀、过滤、酸溶、浓缩、脱水、电解等工序可制得金属镁。或将苦卤用氯气氧化、热空气吹出、⑩吸收等一系列操作可以获得溴单质。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是（填序号，下同）；属于非电解质的是；能导电的物质是。(2)写出⑤溶于水的电离方程式：适量的④溶于装有50mL蒸馏水的烧杯中后，通入少量⑩，写出该过程对应的反应离子方程式：。(3)离子交换法是海水淡化的主要方法之一。离子交换法获取淡水模拟图如图：①海水中存在少量，检验存在的方法是。②经过阳离子交换树脂后水中阳离子数目（填“增加”“不变”或“减少”）。16．对于数以千万计的化学物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途进行分类，分类法的作用几乎是无可替代的。回答下列问题：Ⅰ．现有以下物质；①CaO固体；②空气；③液态HCl；④酒精；⑤；⑥熔融KCl；⑦熟石灰；⑧；⑨溶液；⑩固体。(1)以上物质中属于分散系的有(填序号，下同)，属于化合物但不是电解质的是，能导电的物质是，在给定条件下能导电且属于电解质的是。(2)①与⑨发生反应的反应类型是。Ⅱ．在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴溶液，继续煮沸至出现红褐色，即可制得胶体。(3)写出制备的化学方程式。从溶液中分离提纯胶体的操作方法是。向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会看到先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解的现象，请解释原因。参考答案题号12345678910答案ACDCCCCBDA题号111213答案BBB14．(1)+62U3O8+O2+6NaOH3Na2U2O7+3H2O(2)2Ce(OH)4+8H++2Cl﹣=2Ce3++Cl2↑+8H2O15．(1)