2026届海南省五指山中学化学高二上期中教学质量检测模拟试题含解析

2026届海南省五指山中学化学高二上期中教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作规范的是A．称量 B．溶解C．蒸发 D．焰色反应2、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c（H+） B．Ka(HF) C． D．3、下列有机物命名错误的是A．2—甲基丙烷 B．2，2，3，3—四甲基丁烷C．3—溴—3—乙基戊烷 D．2，3—二氯—2—乙基戊烷4、在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：反应I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)

△H1=a

kJ·mol－1反应Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq)

△H2=b

kJ·mol－1下列说法正确的是A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化B．两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2C．常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3.75

NAD．4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)

△H=(3a+b)kJ·mol－15、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量6、下列实验方法能达到实验目的的是A．用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3杂质，然后过滤B．CO2中混有CO杂质，将其通过足量的CuO粉末，加热C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液D．CO中混有的HCl杂质，将其通入饱和Na2CO3溶液，洗气法除去7、用标准盐酸滴定未知浓度的氨水溶液(锥形瓶中)时，下列说法正确的是A．量取一定体积的氨水用如右图所示仪器B．从测定结果的准确性考虑，选择酚酞作指示剂比选甲基橙要好C．滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，则测定氨水的浓度偏高D．滴定过程中，往锥形瓶中加入少量蒸馏水会导致测定的浓度偏小8、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．在b、c两点代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2分别达到饱和9、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-="NiOOH"+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动10、下列烃的命题正确的是（）A．5-甲基-4-乙基已烷B．2-乙基丙烷C．2，2，3-三甲基丁烷D．3，3-二甲基-4-乙基戊烷11、下列说法正确的是A．若烃中碳的质量分数相同，它们必定具有相同的最简式B．分子通式相同且组成上相差n个“CH2”原子团的物质一定互为同系物C．化合物是苯的同系物，一氯代物共有三种D．五星烷五星烷的化学式为C15H20，分子中含有7个五元环12、已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系式正确的是（）A．3v(NH3)=2v(H2O) B．5v(O2)=6v(H2O) C．4v(NH3)=5v(O2) D．5v(O2)=4v(NO)13、氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe（气）+2F2(气)⇌XeF4(气)△H=-218kJ/mol，下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是A．加压 B．减压 C．升温 D．降温14、下列溶液中c(OH－)最小的是A．向0.1mol/L氨水中加同体积水B．向0.1mol/LKOH溶液中加同体积水C．向0.2mol/LKOH溶液中加同体积的0.1mol/L盐酸D．向0.2mol/L氨水中加同体积0.1mol/L盐酸15、已知428℃时，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数是A．1/49B．1/7C．492D．无法确定16、用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O溴水CCH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液溴水A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、按要求写出下列物质的名称或结构简式。(1)相对分子质量为84的烃与氢气加成后得到，该烃的系统命名法名称为______。(2)某气态烃22.4L(标准状况)与含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物经测定每个碳原子上都有1个溴原子，该烃的结构简式为_____________________________。(3)某烃0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，则该烃的结构简式为_________________________________。(4)某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃的结构简式可能为______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12∶1∶16，其相对分子质量为116，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：①写出该有机物的分子式_____________；②该有机物的可能结构简式有____________________。18、工业中很多重要的原料都来源于石油化工，如下图所示：回答下列问题：(1)丙烯酸中所含官能团的名称为________________。(2)③、④反应的反应类型分别为_________________、________________。(3)写出下列相关方程式反应①_________________；B与C生成乙酸乙酯_________________；反应④_________________。(4)丙烯酸的性质可能有___________(填序号)。①加成反应②取代反应③加聚反应④氧化反应(5)C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，其同分异构体有___________种。19、A、B、C、D四种物质均含有同一种元素。A是常见的金属单质，C的水溶液呈黄色。A、B、C、D之间在一定条件下有如图所示转化关系：请回答下列问题：（1）A的化学式是_______。（2）反应①的反应类型为反应_______（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。（3）反应②的化学方程式是_______。（4）C的水溶液与NaOH溶液混合后发生反应的离子方程式是_______。20、某小组利用如图装置，用苯与溴在FeBr3催化作用下制备溴苯：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/°C8059156水中溶解性微溶微溶微溶实验过程：在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴。反应剧烈进行。反应停止后按如下流程分离提纯产品：（1）烧瓶中有大量红棕色蒸气，试管d中的现象是：①______________；②蒸馏水逐渐变成黄色。c的作用是___________________________________。（2）分离提纯时，操作Ⅰ为______________，操作Ⅱ为_________________。（3）“水洗”需要用到的玻璃仪器是_________、烧杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色。推测水洗的主要目的是除去__________________。（4）“NaOH溶液洗”时反应的化学方程式是________________________。（5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后试管d中液体含有的两种大量离子是H+和Br－，设计实验方案验证推测。（限选试剂：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）实验步骤预期现象结论步骤1：将试管d中液体转入分液漏斗，__________________________________，将所取溶液等分成两份，置于A、B两试管中，进行步骤2、3。步骤2：。证明有存在步骤3：。证明有存在21、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：_____________________；（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为____________________________；（3）反应开始至2min时，Y的转化率为__________；（4）对于上述反应当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？①降低温度：________②保持容器的体积不变，增加X的物质的量：________；③保持容器的体积不变，增加He：________；④增大容器的体积：________。（5）下列叙述能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是______（填序号）A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2B．X、Y、Z的浓度不再发生变化C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化E．容器中的压强不再发生变化

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A.测定草木灰中的碳酸钾的含量需要称量草木灰样品的质量和最后蒸发所得固体的质量，由于碳酸钾容易潮解，故应将所称量的固体放在小烧杯中称量，故不规范；B.草木灰在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，故规范；C.在蒸发皿中加热时应用玻璃棒搅拌，故不规范；D.钾元素用焰色反应观察时应通过蓝色钴玻璃，故不规范。故选B。2、D【详解】A.HFH++F-，加水稀释，c（H+）减小，A项错误；B.Ka=，只与温度有关，不会随着浓度的变化而变化，B项错误；C.=，加水不断稀释，n(F-)不断减小直至为0，而n(H+)则无线接近于10-7mol，故会减小，C项错误；D.=，因c(F-)减小，故增大，D项正确；答案选D。3、D【解析】A、2—甲基丙烷，符合烷烃的系统命名法，A正确；B、2，2，3，3—四甲基丁烷，符合烷烃的系统命名法，B正确；C、3—溴—3—乙基戊烷，主链选取正确，取代基的位置选取正确，C正确；D、主链选取错误，应该是3－甲基－3，4－二氯己烷，D错误。答案选D。4、D【详解】A项、反应Ⅱ中铵根离子中氮元素被氧化，硝酸根中氮元素被还原，故A错误；B项、由热化学方程式可知，反应I中1molNH4+被氧气完全氧化能生成1molNO3-，反应Ⅱ中1molNH4+能氧化只能消耗0.6molNO3-，则两池中投放的废液体积相等时，NH4+转化为NO3-和N2，故B错误；C项、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算22.4LN2的物质的量，不能计算反应转移的电子数，故C错误；D项、由盖斯定律可知，(3×I+Ⅱ)得热化学方程式4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)，则△H=(3a+b)kJ·mol－1，故D正确；故选D。5、C【解析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，且催化剂降低反应的活化能，不改变反应的始终态，以此来解答。【详解】A.由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故A项错误；B.催化剂不改变反应的始终态，则焓变不变，故B项错误；C.由图可知，催化剂降低反应的活化能，故C项正确；D.该反应为吸热反应，则生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量，故D项错误；综上，本题选C。6、B【解析】A.二氧化硅和氧化铝均能溶于氢氧化钠溶液，不能用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3杂质，故A错误；B.CO2中混有CO杂质，将其通过足量的CuO粉末，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，可以除杂，故B正确；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液，故C错误；D．氯化氢与碳酸钠溶液反应，放出了二氧化碳，引入了新杂质，故D错误；故选B。7、C【解析】A项，氨水溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取一定体积的氨水，错误；B项，盐酸与氨水恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4Cl溶液呈酸性，所以选用酸性范围内发生颜色变化的指示剂，选用甲基橙比酚酞要好，错误；C项，滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，消耗盐酸溶液的体积偏大，测定氨水的浓度偏高，正确；D项，滴定过程中，往锥形瓶中加入少量蒸馏水对测定结果无影响，错误；答案选C。点睛：本题考查酸碱中和滴定实验中仪器的选择、指示剂的选择和误差分析。指示剂选择的原则：变色要灵敏，变色范围要小，变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致；强酸和强碱的滴定可用甲基橙、可用酚酞，强酸和弱碱的滴定用甲基橙，强碱和弱酸的滴定用酚酞。依据计算公式c=分析实验误差，实验过程中由于操作不当，V[HCl（aq）]偏大，测得的物质的量浓度偏大，反之测得的物质的量浓度偏小。8、B【解析】根据图象找出可用来比较Fe(OH)3、Cu(OH)2溶度积常数点，可用b、c进行计算；由a点变到b点,PH增大，氯化铵水解呈酸性,不会增大溶液的PH；Kw只与温度有关；注意分析处在曲线上的点与曲线外的点有什么区别。【详解】A项，b点pH=1.3，c(OH-)=10-12.7mol/L，有Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=(10-12.7)3c(Fe3+)，c点时pH=4.4，c(OH-)=10-9.6mol/L，有Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=(10-9.6)2c(Cu2+)，溶液在b、c两点时c(Fe3+)=c(Cu2+)，可知Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，故A正确；B项，溶液由a点变到b点即溶液pH变大，但由于铵根离子在溶液中会水解而显酸性，向溶液中加入适量氯化铵会使溶液pH值变小，因此不能使溶液由a点变到b点，故B错误；C项，因为温度不变，所以该溶液中c(H＋)与c(OH－)的乘积，即水的离子积常数KW不变，故C正确；D项，b、c两点均在沉淀溶解平衡曲线上，因此这时的溶液均达到饱和，故D项正确。综上所述，本题选B。9、A【详解】A项，充电时，镍元素失电子，化合价升高，Ni(OH)2作阳极，阳极反应式为：Ni(OH)2－e-+OH-

=NiO(OH)+H2O，故A项正确；B项，充电过程实质是电解反应，电能转化为化学能，故B项错误；C项，放电时负极Cd失去电子生成Cd(OH)2，消耗OH-

使负极附近溶液pH减小，故C项错误；D项，放电时Cd在负极消耗OH-

，OH-

向负极移动，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。10、C【解析】A、烷烃命名时，应从离甲基最近的一端开始编号，且取代基编号总和必须最小，正确的命名为2-甲基-3-乙基已烷，故A错误；B、丙烷中不可能出现乙基，选取的主链错误，应该是2-甲基丁烷，故B错误；C、主链选取和编号均合理，故C正确；D、戊烷主链为4个碳，不可能出现4-乙基，则主链选取有误，正确的命名为3，3，4-三甲基己烷，故D错误。故选C。点睛：烷烃的命名必须遵循主链最长，取代基编号之和最小等原则；1﹣甲基、2﹣乙基，3﹣丙基都是主链选择错误的典型。11、A【详解】A．烃中只有碳、氢两种元素，若碳的质量分数相同，则氢的质量分数也相同、所以它们的最简式一定相同，故A正确；B．结构相似，类别相同，组成上相差一个或n个“CH2”原子团的物质互为同系物，分子通式相同的物质不一定是同类物质，结构不一定相似，组成上相差n个“CH2”原子团的物质不一定互为同系物，如乙烯与环丙烷分子间相差1个CH2原子团，二者结构不同，不属于同系物，故B错误；C．该化合物结构对称，分子中有三种不同环境的氢原子，则一氯代物共有三种，苯的同系物中只有苯环一个环状结构，而该物质含多个苯环，属于芳香族化合物，但不属于苯的同系物，故C错误；D．根据五星烷的键线式，可判断其化学式为C15H20，从结构式看，中心是2个五元环，外层是5个六元环，故D错误；答案选A。12、A【详解】同一反应不同物质的反应速率之比等于计量数之比；A．v(NH3)：v(H2O)=4:6=2:3，即3v(NH3)=2v(H2O)，故A正确；B．v(O2)：v(H2O)=5:6，即6v(O2)=5v(H2O)，故B错误；C．v(NH3)：v(O2)=4:5，即5v(NH3)=4v(O2)，故C错误；D．v(O2)：v(NO)=5:4，即4(O2)=5(NO)，故D错误；故答案为A。13、A【分析】该反应的特点是：正反应为气体分子数减小的放热反应。【详解】A.加压反应速率加快，平衡向正反应方向移动，A项正确；B.减压反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动，B项错误；C.升温反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，C项错误；D.降温反应速率减慢，平衡向正反应方向移动，D项错误；答案选A。14、D【详解】向0.1mol•L-1的氨水中加入同体积的水，近似于0.05mol•L-1的氨水；向0.1mol•L-1的KOH溶液中加入同体积的水，近似于0.05mol•L-1的KOH溶液；向0.2mol•L-1的KOH溶液中加入同体积的0.1mol•L-1盐酸，近似于0.05mol•L-1的KOH溶液和0.05mol•L-1的氯化钠溶液组成的混合溶液；向0.2mol•L-1的氨水中加入同体积的0.1mol•L-1盐酸，近似于0.05mol•L-1的氨水和0.05mol•L-1的氯化铵溶液组成的混合物溶液。因氢氧化钾是强碱、氨水是弱碱，氯化铵对于一水合氨电离起抑制作用，因此c（OH-）的浓度大小为B=C>A>D，故选D。【点睛】本题考查了溶液中离子浓度的大小比较，熟知强弱电解质的电离特点和电离平衡的影响因素是解题关键。15、A【解析】448℃时反应H2(g)＋I2(g)2HI(g),平衡常数K=c2(HI)/c(I2)∙c(H2)=49;反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K=c(I2)∙c(H2)/c2(HI)=1/49；所以A选项符合题意，答案：A。【点睛】平衡常数等于化学平衡时的生成物平衡浓度的系数次幂的乘积除以反应物平衡浓度的系数次幂的乘积。16、B【解析】A．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制备的乙烯中含有乙醇，乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色；B．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制备的乙烯中含有乙醇，乙醇不与溴水反应；C．乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，二氧化硫、乙醇能与KMnO4酸性溶液反应，SO2中+4价S具有还原性，能还原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去，乙醇也能被KMnO4酸性溶液氧化；D．乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，二氧化硫能与溴水反应使其褪色。【详解】A．溴乙烷的消去反应：+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O，导致酸性KMnO4溶液褪色，检验乙烯；但乙烯中含有杂质乙醇，乙醇能与KMnO4酸性溶液反应，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用水除杂，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯难溶于水，选项A正确；B．乙醇易挥发，CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热：+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色检验乙烯，乙烯中含有的杂质是乙醇，乙醇不与溴水反应，故无需除杂，选项B错误；C．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，CH3-CH2-OHCH2═CH2↑+H2O，同时乙醇和浓硫酸还能发生氧化反应生成二氧化硫气体，故乙烯中含有的杂质有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，二氧化硫、乙醇能与KMnO4酸性溶液反应，2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，导致酸性KMnO4溶液褪色，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用NaOH溶液吸收二氧化硫，NaOH溶液也能溶解乙醇，选项C正确；D．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，CH3-CH2-OHCH2═CH2↑+H2O，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色检验乙烯，同时乙醇和浓硫酸还能发生氧化反应，生成二氧化硫气体，乙烯中含有的杂质有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，二氧化硫能与溴水反应，SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr，乙醇与水互溶，二氧化碳不影响乙烯的检验，需要用氢氧化钠除去二氧化硫，故D正确；答案选B。【点睛】本题主要考查了乙烯的检验，明确乙烯所含杂质的性质是解本题的关键，平时要注意知识迁移能力的培养。二、非选择题（本题包括5小题）17、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【详解】(1)假设该烃分子式通式为CnH2n，由于其相对分子质量是84，则14n=84，解得n=6，说明该烃为烯烃，由于烯烃与H2发生加成反应时，碳链结构不变，只是在两个不饱和C原子上各增加一个H原子，故根据烯烃加成特点，根据加成产物结构可知原烯烃分子的结构简式是，该物质名称为：3，3-二甲基1-丁烯；(2)标准状况下22.4L某气态烃的物质的量n=1mol，320g溴的物质的量n(Br2)==2mol，n(烃)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物质的量是4mol，由于测定生成物中每个碳原子上都有1个溴原子，则该烃的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烃0.1mol和0.2molHCl完全加成，说明该烃分子中含有2个不饱和的碳碳双键或1个碳碳三键；则分子式符合通式为CnH2n-2；生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，说明加成产物的1个分子中含有6个H原子，则原不饱和烃分子中含有4个H原子，2n-2=4，则n=3，由于同一个C原子上连接2个碳碳双键不稳定，则该烃为炔烃，其结构简式为CH≡C―CH3；(4)某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，说明分子中无不饱和键，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，说明为苯的同系物。该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃可能为乙苯，结构简式是；也可能是间二甲苯，其结构简式为；(5)①C、H、O的质量比为12：1：16，则该有机物中各原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最简式是CHO，假设其分子式是(CHO)n，由于其相对分子质量是116，则(CHO)n=116，解得n=4，故该物质分子式是C4H4H4；②它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，说明物质分子中含有-COOH、含有不饱和的碳碳双键，0.58g该有机物的物质的量n(有机物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液中含有NaOH的物质的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol该物质能与0.01mol氢氧化钠溶液完全反应，说明该物质分子中含有2个羧基，该物质能使溴水褪色，结合该有机物的分子式C4H4O4可知，分子中还含有1个C=C双键，故该有机物可能为：HOOC-CH=CH-COOH或。18、碳碳双键、羧基氧化反应加聚反应+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化为C，则可推出B为乙醇，C为乙酸，A则为乙烯，据此分析。【详解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化为C，则可推出B为乙醇，C为乙酸，A则为乙烯。(1)丙烯酸中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基；(2)反应③为乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，反应类型为氧化反应；反应④为丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应类型为加聚反应；(3)反应①是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为+HNO3+H2O；B（乙醇）与C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反应④是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应的化学方程式为nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳双键可发生加成反应、加聚反应和氧化反应，羧基可发生取代反应和中和反应；答案选①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，则为丁基和羧基，丁基有4种，故其同分异构体有4。19、Fe置换反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【分析】A是常见的金属单质，C的水溶液呈黄色，C与KSCN溶液作用产生血红色溶液，可推知C为FeCl3，A是常见的金属，应为Fe，则B为FeCl2。【详解】（1）由以上分析可知A为Fe；

（2）反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，为置换反应；（3）反应②是FeCl2与氯气反应生成FeCl3，反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（4）C的水溶液与NaOH溶液混合后发生反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应的离子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。20、导管口有白雾出现冷凝回流过滤蒸馏分液漏斗FeBr32NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O实验步骤预期现象结论加入适量CCl4，振荡，静置分液，取上层溶液于试管中向A中加入适量Mg产生无色气体H+向B中加入适量AgNO3溶液产生浅黄色沉淀Br¯【解析】（1）铁屑与液溴反应生成溴化铁，苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下剧烈反应，生成溴苯和溴化氢。溴化氢沸点低，经过导气管进入锥形瓶，导管口与水接触，易形成酸雾。烧瓶中充满红棕色，锥形瓶中蒸馏水逐渐变成黄色，是因为反应放热，溴具有挥发性，部分液溴变溴蒸汽，且有部分Br2(g)进入锥形瓶中。故答案为：导管口有白雾出现；（2）反应停止后反应混合物中含有溴苯、苯、溴、FeBr3以及Fe。由流程可知，操作I后得到固体残留物，则操作I应为过滤，固体残留物为Fe。将所得液体水洗后，液体分层，FeBr3易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层。分液进行分离，再加NaOH溶液除去溴单质，再次分液，水