2026届江西省玉山县一中化学高二上期末质量跟踪监视试题含答案

2026届江西省玉山县一中化学高二上期末质量跟踪监视试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强B．向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C．水的离子积随温度变化如表格所示：D．对CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深2、短周期主族元素X．Y．Z．W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍X．Y的核电荷数之比为3：4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）A．X与Y能形成的化合物都不能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X<Y<ZC．Y．W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂D．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键3、通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是（）A．Na2O B．Cr2O3 C．MnO2 D．V2O54、下列有关环境保护的说法中，正确的是（）A．锌锰干电池用后可以随意丢弃B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．将煤脱硫后再燃烧可减少大气污染D．“低碳”生活倡导节能减排，应禁止使用化石燃料，减少污水排放5、下列有关药物的知识，说法正确的是A．药物能防病治病，可以大量使用B．胃酸分泌过多，可用NaOH作抗酸药C．麻黄碱是兴奋剂，奥委会严禁运动员使用D．使用青霉素前，不需进行皮肤敏感实验6、可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成1molO2的同时生成2molNO2②单位时间内生成1molO2的同时生成2molNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②③④⑤ D．全部7、下列属于非电解质的是A．氢气B．蔗糖溶液C．已烷D．硫化钠8、遇碘水显蓝色的是A．羊肉B．面粉C．鲜鱼片D．鸡蛋黄9、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于A．3-nB．6-nC．6+nD．3+n10、某温度下,将pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是A．a大于9B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水电离程度大D．完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)11、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)12、甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系：下列说法正确的是（）A．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是SiB．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物C．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是MgD．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2+2H2O＝4HF+O213、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s）Ca(OH)2(aq）Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是()A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．n(OH-)增大D．c(OH-)减小14、一定温度下反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）（每生成2molAB3放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molA2和3molB2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molA2和6molB2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A．Q2=2Q1 B．2Q1<Q2C．Q1<Q2<92.4kJ D．Q1=Q2<92.4kJ15、下列叙述错误的是（）A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多的药物B．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．二氧化硫有漂白性，可以用来漂白食物D．常温下，用铁、铝制容器来盛装浓硝酸16、下列反应中，属于取代反应的是①②③④A．①②B．③④C．①③D．②④二、非选择题（本题包括5小题）17、用某废催化剂（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）来制取明矾的工艺流程如下图所示，回答下列问题：废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是________________________________________。浸取时Al2O3溶解的化学方程式为________________________________________；滤渣的主要成分是_________________(填化学式)。实验测得K2CO3的加入量与KA1(SO4)2·12H2O产率及纯度关系如下表所示：编号1234K2CO3加入量/g2468产品质量/g3.35.74.64.5明矾纯度/g99.198.291.484.9当K2CO3的加入量超过4g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是________________________。18、丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如图：已知：①②E的核磁共振氢谱只有一组峰③C能发生银镜反应④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH的溶液很难水解回答下列问题：G中官能团的名称：___、__。D的系统命名是__；J的结构简式为__。由A生成B的化学方程式为__，反应类型为__。C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为__。H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为__。G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式__。19、M是由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成的化合物。某学习小组的同学对该化合物进行了研究。Ⅰ、取M的样品配成溶液，溶液呈棕黄色。将溶液分成三份，做了下列3组实验，分别检出A、B、C三种离子。请完成下表中的空格：组别操作实验现象检出的离子第1组加入足量的NaOH溶液并加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝A：_____第2组加入KSCN溶液溶液呈_____色B：Fe3+第3组加入_____和BaCl2溶液有白色沉淀生成C：Ⅱ．取9.640gM配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，冷却后称量。经过4次灼烧，称量得到的红棕色固体的质量数据如表所示。实验次数第1次第2次第3次第4次质量(g)1.6301.6101.6001.600(1)灼烧和称量时需用图所示的仪器，它们的名称分别是：①_____②_____查阅资料并分析可知红棕色固体为Fe2O3，根据上表数据，可算得Fe2O3的准确质量为_____g。另取9.640gM配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为9.320g。小组同学提出A、B、C三种离子的物质的量存在以下关系：n(A)+3n(B)＝2n(C)，他们依据的原理是_____。分析整个实验过程，可以确定M的化学式为_____。20、某学生设计了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程如下：回答下列问题：实验和应将块状的硫酸铜晶体放在________中研碎。实验中将硫酸铜晶体放在___中灼烧。“操作Ⅱ”的操作是______，必须在______中进行。证明硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是：_______。该学生实验后到的数据是：硫酸铜晶体质量2.612g。则该硫酸铜晶体粉未的质量1.708g.则该硫酸铜晶体中结晶水x的值为____________(精确到0.1).对上述实验产生误差偏小的原因可能是____________。21、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_____________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c()________0.1mol·L－1NH4HSO4中c()。(填“等于”、“大于”或“小于”)用等式表示0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中各离子浓度关系____________。如图是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_____________________________；室温时，向100mL0.1mol·L－1HCl溶液中滴加0.1mol·L－1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________;③写出a点混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Cl-）-c（NH4+）=____________，c（H+）-c（NH3·H2O）=____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、C3、A4、C5、C6、A7、C8、B9、B10、C11、B12、A13、B14、A15、C16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸时的浸取率（合理即可）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OSiO2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，K2CO3加入过多会导致溶液酸度降低，使Al3＋水解生成A1(OH)318、羟基溴原子2-甲基-1-丙烯+Br2

+HBr取代反应+2Cu(OH)2+NaOH+2Cu2O↓+3H2O、、(任意2种)19、NH4+血红稀盐酸坩埚电子天平1.600电荷守恒NH4Fe(SO4)2•12H2O20、研钵坩埚冷却干燥器保持恒重4.7被测样品已有部分失水，被测样品中含