2026届宝坻区第一中学高三化学第一学期期中经典模拟试题含解析

2026届宝坻区第一中学高三化学第一学期期中经典模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写正确的是A．Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++CuB．新制氯水中：Cl2＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O2、下列说法不正确的是()A．利用硅材料可制成光伏发电装置B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．催化净化汽车尾气可降低污染D．SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同3、有机物甲、乙的结构如图所示。下列说法错误的是A．甲、乙都能与溴的单质发生加成反应B．甲、乙互为同分异构体C．一定条件下，甲、乙均能发生取代反应D．甲、乙都能与金属钠反应生成氢气4、下列实验操作中，正确的是（）A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．配制100mL2mol·L－1的NaOH溶液时，应将称量好的固体在烧杯中溶解后再将溶液转移入容量瓶定容D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有序号XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③AlAlCl3Al(OH)3Al2O3④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．②③ B．①③④ C．①④ D．①②③6、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的活化氧。反应过程的能量变化如下图。下列说法不正确的是A．生成活化氧的总反应是吸热反应B．反应前后氧元素的化合价发生改变C．生成活化氧的反应在有水条件下更容易发生D．反应过程中存在氧氧键的断裂和碳氧键的生成7、CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在如图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀。右侧Y形管中放置的药品是A．CaO和浓氨水B．Cu和浓硝酸C．Na2SO3和较浓硫酸D．KMnO4溶液和浓盐酸8、下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组加入的试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I−、Cl−NaOH溶液Fe3++3OH−═Fe(OH)3↓BK+、NH3⋅H2O、CO32−通入少量CO22OH−+CO2═CO32−+H2OCH+,Fe2+、SO42−Ba(NO3)2溶液SO42−+Ba2+═BaSO4↓DNa+、Al3+、Cl−少量澄清石灰水Al3++3OH−═Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D9、下列说法不正确的是()A．C4H8Cl2的同分异构体有10种B．C2H6和C9H20一定互为同系物C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．石油裂解、煤的气化、蛋白质变性都包含化学变化10、下列实验方案和实验结论正确的是A．除去SO2中少量的HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液中B．粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C．稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3鉴别D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的11、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是A．配制溶液B．制取收集干燥氨气C．除去粗盐中的不溶物D．观察Fe(OH)2的生成12、在一个2L的密闭容器中,发生反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)—Q(Q>0)，其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是A．0～8min内v(SO3)=0.025mol/(L·min)B．8min时，v逆(SO2)=2v正(O2)C．8min时，容器内压强保持不变D．若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a13、下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是()A．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B．低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作14、下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法15、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A． B． C． D．16、在实验室中，下列除去括号内杂质的方法正确的是A．乙烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应B．硝基苯（浓HNO3和浓H2SO4）：加入NaOH溶液，振荡、静置、分液C．二氧化碳（二氧化硫）：通过装有BaCl2（稀盐酸）溶液的洗气瓶D．溴苯（溴）：加入KI溶液，分液二、非选择题（本题包括5小题）17、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：已知：3NO+8Al+5OH－+2H2O=3NH3↑+8AlO。根据以上的实验操作与现象，回答下列问题(1)气体1为______(填化学式，下同)(2)试样溶液中肯定存在________离子。试样中可能存在______离子。(3)写出沉淀1部分溶解的离子方程式__________。18、聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH（1）①的反应类型是_______________。K中含有的官能团名称是_______________。（2）E的名称是_______________。（3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是__________________。（4）⑦的化学方程式是______________________________________________。（5）⑥中还有可能生成分子式为C9H12O2产物。分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共有__________种。写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_______________________________a.属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基b.1mol该物质能消耗1molNaOH19、FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。（制备FeBr2固体）实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为____________，C中为_________。若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为__________。（2）E管中的反应开始后持续通入CO2的主要作用是______________。（探究FeBr2的还原性）（3）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+_________Br－（填“>”或“<”）。（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2mL的

C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈_______色，写出该反应的离子方程式______。20、实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1:1的硫酸。配制体积比1:1的硫酸所用的仪器为________（选填编号）。a天平b量筒c容量瓶d烧杯（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式___________________。（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是________，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第____层。（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在________，_________（写出结构简式）。（5）用浓硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的最佳方法是___________（选填编号）。a蒸馏b氢氧化钠溶液洗涤c用四氯化碳萃取d用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质名称是_________。（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分由橡胶管改成标准玻璃接口，其原因_________。21、（1）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为_________。向反应后的溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为

_______________。（2）在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为

______________

（结果保留两位小数）。（3）三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：①写出该反应的化学方程式___________________，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为__________

。②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是

__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、Na是活泼的金属，与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气，不能置换出铜，A错误；B、次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，B错误；C、氯气的物质的量是0.5mol，溴化亚铁的物质的量是0.4mol，氯气不足，二者反应的离子方程式为4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，C正确；D、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，D错误，答案选C。2、D【详解】A．利用硅材料可制成光伏发电装置，也可以用于硅芯片，故A正确；B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，陶瓷是由黏土经高温烧结而成，故B正确；C．汽车尾气主要是NO、CO，利用催化净化汽车尾气可降低污染，故C正确；D．SO2漂白是与有色物质生成不稳定的无色物质而漂白，漂白液、双氧水的漂白是利用强氧化性而漂白，因此SO2与漂白液、双氧水的漂白原理不相同，故D错误。综上所述，答案为D。3、D【详解】A.二者都含有碳碳双键，都可以和溴发生加成反应，故正确；B.二者结构不同，分子式为C3H6O2，属于同分异构体，故正确；C.前者有羧基，后者有酯基，都可以发生取代反应，故正确；D.前者含有碳碳双键和羧基，后者含有碳碳双键和酯基，前者和金属钠反应，后者不与金属钠反应，故错误。故选D。4、C【详解】A.使用pH试纸时不能直接将试纸浸到溶液中，应用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸上，防止污染溶液，故A错误；

B.NaOH具有吸水性能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故B错误；

C.配制100mL2mol·L-1的NaOH溶液时，应将称量好的固体在烧杯中溶解冷却后再将溶液转移入容量瓶，在加水定容即可，故C正确；D.因浓硫酸能与烧碱反应放出大量的热，如果用烧碱溶液清洗会增大烧伤面积，所以先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，故D错误；

故选C。5、D【解析】①Cu与浓硫酸在加热时反应产生CuSO4，CuSO4与NaOH溶液发生复分解反应产生Cu(OH)2，Cu(OH)2加热分解产生CuO，CuO与H2在加热时反应产生Cu单质，可以实现上述转化，①合理；②Na与H2O反应产生NaOH，NaOH与少量CO2反应产生Na2CO3，Na2CO3与足量HCl反应产生NaCl，电解熔融的NaCl得到金属Na，可以实现上述转化，②合理；③Al与盐酸反应产生AlCl3，AlCl3与氨水反应产生Al(OH)3，Al(OH)3加热分解产生Al2O3，电解熔融的Al2O3得到金属Al，可以实现上述转化，③合理；④Fe与氯气反应得到FeCl3，FeCl3与Fe反应得到FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2，但是Fe(OH)2不能发生反应得到Fe单质，故不会实现上述转化，④不合理；合理有①②③，选项D正确。6、A【详解】A．根据图示，炭黑和氧气的总能量大于活化氧的总能量，生成活化氧的总反应是放热反应，故A错误；B．反应前氧气中O元素的化合价为0，在活化氧中O元素的化合价不为0，反应前后氧元素的化合价发生了改变，故B正确；C．根据图示，生成活化氧的反应在有水条件下的活化能小于无水条件下的活化能，反应更容易发生，故C正确；D．根据图示，反应物氧气中存在氧氧键，炭黑中存在碳碳键，生成物活化氧中存在碳氧键和碳碳键，因此反应过程中存在氧氧键的断裂和碳氧键的生成，故D正确；故选A。7、A【解析】CaO和浓氨水反应会生成氨气，氨气通入溶液和二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以选项A正确。铜和浓硝酸反应生成NO2，通入水中反应生成硝酸，硝酸和氯化钡以及二氧化碳均不反应，选项B错误。亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫和氯化钡、二氧化碳均不反应，所以选项C错误。高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气与氯化钡、二氧化碳均不反应，所以选项D错误。点睛：二氧化碳与氯化钡溶液不反应，原因在于如果反应应该为：CO2+BaCl2+H2O=BaCO3↓+2HCl，这样就不符合强酸制弱酸的原则，所以反应不发生。同理，二氧化碳与氯化钙，二氧化硫与氯化钡、氯化钙均不反应。8、D【详解】A.Fe3+、I−之间发生氧化还原反应，在溶液中不能共存，A项错误；B.通入少量CO2，NH3⋅H2O优先反应，为弱电解质，在离子方程式中保留化学式，正确的离子方程式为：2NH3⋅H2O+CO2═CO32−+H2O+2NH4+，B项错误；C.加入硝酸钡后，硝酸根离子在酸性条件下氧化亚铁离子，所以发生反应的离子方程式还有：NO3−+3Fe2++4H+═NO↑+3Fe3++2H2O、SO42−+Ba2+═BaSO4↓，C项错误；D.Al3+与少量氢氧化钙反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3OH−═Al(OH)3↓，D项正确；答案选D。9、A【解析】A.C4H8Cl2可以看成丁烷的二氯代物，C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一议二”法确定：、、，故C4H2Cl8共有9种，A错误；B.C2H6和C9H20都是烷烃，一定互为同系物，B正确；C.红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了氧化反应生成乙酸，乙醇与乙酸再发生酯化反应，C正确；D.石油裂解、煤的气化、蛋白质变性都包含化学变化，D正确。10、C【解析】试题分析：A．SO2、HCl都可以与Na2SO3溶液发生反应，不能用Na2SO3溶液除杂，要用饱和的NaHSO3溶液，错误；B．S不溶于水，也不能溶于盐酸，所以粘在试管内壁的硫单质，不可用热的稀盐酸洗涤，要用热的NaOH溶液洗涤，错误；C．NaHCO3溶液与稀盐酸混合放出气体；与NaOH溶液发生反应，无明显现象；与AlCl3溶液混合产生沉淀，同时有气体产生；与Ba(OH)2溶液混合产生白色沉淀，四瓶无色溶液，现象各不相同，因此可用NaHCO3鉴别，正确；考点：考查实验方案或实验结论正误判断的知识。11、D【解析】A．配制溶液定容时，在距离刻度线1-2cm时，要用胶头滴管滴加，直到液体的凹液面与刻度线相切，故A项错误；B．氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，导气管应该伸入到小试管底部，故B项错误；C．玻璃棒要轻轻抵在三层滤纸一侧，漏斗颈尖端靠于烧杯的内壁上，为了防止液体飞溅，故C项错误；D．由于Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，因而要观察Fe(OH)2的生成需要用植物油隔绝空气防止其被氧化，故D项正确；综上所述，本题选D。12、D【详解】A、0～8min内v（SO3）==0.025mol/（L•min），选项A正确；B、8min时，n(SO3)不再变化，说明反应已达平衡，v逆(SO2)=v正(SO2)=2v正(O2)，选项B正确；C、8min时，n(SO3)不再变化，说明各组分浓度不再变化，容器内压强保持不变，选项C正确；D、若8min时压缩容器体积时，平衡向气体体积减小的逆向移动，但纵坐标是指物质的量，不是浓度，SO3的变化曲线应为逐变不可突变，选项D错误；答案选D。【点睛】本题考查了化学反应速率的求算、平衡常数、平衡状态的判断、平衡移动的图象分析，明确概念是解题的关键。13、C【解析】A．陶瓷、水泥和玻璃的主要成分均为硅酸盐，都属于硅酸盐产品，故A正确；B．甲醇与水蒸气催化制氢，H元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故B正确；C．Al为活泼金属，应选电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故C错误；D．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用溶解性的差异分离的，为萃取分液法，故D正确；故选C。14、B【详解】A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C错误；D、氯化钠的溶解度受温度影响小，氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误；故答案选B。15、A【详解】a、b中的Zn的质量相同，稀硫酸是过量的，所以Zn无剩余；又a中加入硫酸铜溶液，与Zn反应生成Cu和硫酸锌，消耗Zn，使Zn与稀硫酸反应产生的氢气的体积减少，同时形成铜、锌原电池使反应速率加快，所以a曲线先反应完全，所需时间较少，但生成的氢气的体积少于b。答案选A。16、B【详解】A、由于乙烷中乙烯的量不能确定，则加入氢气的量不能确定，易混有新的杂质，应将气体通过溴水除杂，故A错误；B、硝基苯不与NaOH溶液反应，互不相溶，酸碱发生中和反应，生成物溶于水，然后用分液的方法分离可得到纯净的硝基苯，故B正确；C、二氧化碳、二氧化硫与BaCl2（稀盐酸）溶液不反应，不能除掉杂质，故C错误；D、溴和KI反应生成I2，I2能溶于溴苯，不能得到纯净的溴苯，应用饱和碳酸钠溶液除去溴，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查物质的分离、提纯的方法选择，注意除杂时不能引入新的杂质，根据物质的性质的异同设计提纯方案。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH3NH、Mg2+、SO和NONa+、Cl－和Al3+Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O【分析】试样溶液中加入过量氢氧化钡溶液并加热，生成的气体1遇湿润红色石蕊试纸显蓝色，该气体1是氨气，则试样中含有铵根离子，向滤液中通入二氧化碳，得到的溶液2，沉淀2，溶液2中加入铝，生成的气体2，该气体为氨气，据已知条件知，溶液2中含有硝酸根离子，根据元素守恒知，原溶液中含有硝酸根离子，滤液1中通入二氧化碳，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡，沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸钡沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，能和过量的氢氧化钡反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为氢氧化镁，所以溶液中含有镁离子。根据分析溶液中一定有铵根离子，镁离子，硫酸根离子，和硝酸根离子，不能确定是否有铝离子，可能存在钠离子和氯离子，据此分析。【详解】(1)气体1为NH3；

(2)根据上述分析可知，试样溶液中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO离子。试样中可能存在Na+、Cl－和Al3+离子；(3)沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸钡沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，能和过量的氢氧化钡反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为氢氧化镁，所以溶液中含有镁离子，沉淀1部分溶解的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O。18、催化氧化羰基乙二醇CH2=CHCH321、【分析】A为CH2=CH2，A发生氧化反应生成环氧乙烷，反应③为信息i的反应，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；④是加成反应，根据原子守恒知，G为C3H6，G的核磁共振氢谱有三种峰，则G为CH2=CHCH3，根据K结构简式知，J为；J发生氧化反应生成丙酮和L，根据L分子式及M结构简式知，L为，F、M发生信息i的反应生成N，则F为CH3OCOOCH3，E为HOCH2CH2OH，【详解】（1）根据分析可知，A为CH2=CH2，A发生氧化反应生成环氧乙烷，①的反应类型是催化氧化；根据K的结构简式，K中含有的官能团名称是羰基，答案为：催化氧化；羰基；（2）根据分析可知，E为HOCH2CH2OH，E的名称是乙二醇，答案为：乙二醇；（3）根据分析可得，④是加成反应，根据原子守恒知，G为C3H6，G的核磁共振氢谱有三种峰，则G为CH2=CHCH3，答案为：CH2=CHCH3；（4）F为CH3OCOOCH3，F、M发生信息i的反应生成N，⑦的化学方程式是，故答案为；-OOCH2CH3-CH3（5）分子式为C9H12O2且a.属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基，b.1mol该物质能消耗1molNaOH，即苯环上只有一个酚羟基，则该有机物的苯环上可以连一个羟基和一个或-CH2CH2CH2OH或或或，分别处于邻间对位置，共5×3=15种，还可以为苯环上连一个羟基和一个或-O-CH2-CH2-CH3，分别处于邻间对位置，则共有3×2=6种同分异构体；则符合要求的同分异构体的数目为21种；核磁共振氢谱有5组峰，说明该物质含有5种不同环境的氢原子，物质的结构简式，，答案为：21；、。19、饱和NaHCO3溶液浓硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑将溴蒸气带入E装置中进行反应＞橙红4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【分析】制备溴化亚铁主要是防止空气中的氧气氧化，因此整个装置要处于无氧的状态，实验室制备二氧化碳过程中有HCl气体和水蒸气杂质，因此要除掉这些杂质再利用二氧化碳带出溴蒸汽进入到E装置中发生反应。通过实验先加少量氯气得出亚铁离子和溴离子的还原性，利用量的关系来进行书写溴化亚铁与氯气的反应离子方程式。【详解】⑴若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：A中生成的二氧化碳，从A中出来的气体主要是二氧化碳气体，还有水蒸气和HCl气体，B中主要是除掉HCl气体，用饱和碳酸氢钠溶液，C中主要是除掉水蒸气，用浓硫酸干燥，若进入E装置中的CO2未干燥，水和铁粉再高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，故答案为：饱和NaHCO3溶液；浓硫酸；3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑；⑵在反应前CO2主要作用是排除装置内的空气，滴入液溴后CO2主要是将D中的液溴变为溴蒸汽进入到E管中与铁进行反应并在反应开始后持续通入CO2，故答案为：将溴蒸气带入E装置中进行反应；⑶取10mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液反应生成了铁离子，另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体，说明没有生成溴单质，因此还原性：Fe2+>Br－，故答案是：>；⑷若在40mL上述FeBr2溶液物质的量为0.004mol，还原性Fe2+>Br－，溶液中通入标准状况下67.2mL的C12，物质的量为0.003mol，根据方程，氯气过量，应该按亚铁离子物质的量进行计算消耗氯气物质的量为0.002mol，剩余0.001mol氯气与溴离子反应，根据方程式得出消耗溴离子为0.002mol，生成0.001mol溴单质，因此取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体橙红色，反应的离子方程式4Fe2++2Br－+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl－故答案为：橙红；4Fe2++2Br－+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl－。20、bNaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O冷凝、液封溴乙烷3CH2=CH2CH3CH2OCH2CH3d乙烯反应会产生Br2，腐蚀橡胶【分析】实验原理为圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1:1的硫酸，加热进行反应制备溴乙烷，制备原理为：NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O，试管A中加入冰水冷凝液封得到溴乙烷，试管B对产物的成分进行探究验证。【详解】（1）配制体积比1:1的硫酸所用的仪器为量筒，答案选b；（2）加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O；（3）冰水混合物可以起到冷却的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，所以也可液封溴乙烷，防止其挥发，产物在第3层；（4）反应过程