江西省赣州市会昌县2026届高三上化学期中教学质量检测模拟试题含解析

江西省赣州市会昌县2026届高三上化学期中教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O==Cu(OH)2↓＋2NH4+B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-＋CO2＋H2OC6H5OH＋HCO3-D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：NO2-＋2I-＋2H+==NO↑+I2＋H2O2、氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是A．如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线B．反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molC．在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6LD．催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率3、NA表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．22.4LB．在1LpH＝12的K2CO3溶液中由水电离产生的OH－数目为0.01NAC．14g由N2与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数可能为2NAD．22.4L标况下的CO2中共用电子对数为2NA4、下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．CaO能与SO2反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强5、常温下，向20ml，0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是A．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全B．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11mol·L－1C．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)D．b、d点表示的溶液中[c(CH3COO-)•c(H+)]/c(CH3COOH)相等6、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式或化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）G→Q十NaCl（2）Y十NaOH→G十Q十H2O（3）Q+H2OX+H2（4）Z十NaOH→Q十X十H2O下列有关推断不正确的是（）A．X一定不是次氯酸盐 B．氧化性由弱到强的顺序为GYQZXC．Z一定不是ClO4- D．G、Q、X、Y、Z均含有共价键7、取碘水四份与试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入苯、四氯化碳、酒精、食盐水，振荡后静置，现象正确的是A．I中溶液不分层，呈紫红色 B．II中溶液分层，下层呈紫红色C．III中溶液分层，下层呈棕黄色 D．IV中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色8、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断A．降温后逆反应速率增大B．逆反应是放热反应C．若A、B是气体，则D是液体或固体D．A、B、C、D均为气体9、下列关于元素周期表应用的说法正确的是A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C．在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D．在过渡元素中，可以找到半导体材料10、2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是().A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响11、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－B．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、SCN－C．常温下，c(H+)/c(OH—)＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、HCO3－D．澄清透明的溶液：Cu2＋、NH4＋、NO3－、SO42－12、用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气B．用图2所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C．用图3所示装置加热分解NaHCO3固体D．用图4所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱13、下列变化需要克服共价键的是()A．干冰的升华B．二氧化硅的熔化C．氯化钾熔化D．汞的气化14、根椐实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强B用pH试纸分别测定0.1mol•L-1的Na2SO3溶液和0.1mol•L-1的NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10，NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-强C分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液均褪色两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同D铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液出现血红色铝热剂中一定含有氧化铁A．A B．B C．C D．D15、臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是()A．平衡后降温，NO2含量降低B．0～2s内，υ(O3)＝0.2mol·L－1·s－1C．υ正：b点<a点，b点：υ逆<υ正D．恒温，t1时再充入O316、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是A．溶解时有少量液体溅出 B．洗涤液未全部转移到容量瓶中C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时液面未到刻度线17、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是A．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图示转化反应都是氧化还原反应18、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO219、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：()A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+20、中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（）A．“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B．中国古人利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，其中涉及到盐类的水解C．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物D．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO221、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B．能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2−D．常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+22、A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素,且B、D原子序数之和是A、C原子序数之和的2倍。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种18电子分子,化合物N能使品红溶液褪色。上述物质间的转化关系如图所示部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是()A．元素D的氧化物对应水化物均为强酸B．原于半径:r(D)>r(C)>r(B)C．化合物乙与化合物N能发生反应D．化合物N与乙烯均能使溴水褪色.,且原理相同二、非选择题(共84分)23、（14分）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：（1）A分子结构中在一个面上最多有________个原子。D→E发生的化学反应类型是_______。D中含有的官能团名称是________。（2）B→C的化学方程式是______.(K2CO3在方程式中作催化剂)（3）满足下列条件①和②的D的同分异构体的个数为________。写出一种同时满足下列条件①②③的同分异构体的结构简式_________。①苯的衍生物，且苯环上只有两种处于对位的取代基②分子结构中含羧基，且该物质能发生银镜反应③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应（4）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为________。（5）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl)，X的结构简式为________。24、（12分）聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH（1）①的反应类型是_______________。K中含有的官能团名称是_______________。（2）E的名称是_______________。（3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是__________________。（4）⑦的化学方程式是______________________________________________。（5）⑥中还有可能生成分子式为C9H12O2产物。分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共有__________种。写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_______________________________a.属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基b.1mol该物质能消耗1molNaOH25、（12分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用图所示装置进行实验。(1)装置①的作用是___________________，装置③的作用是________________。(2)装置②中制备ClO2的化学方程式为___________________________；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为_____________________。(3)从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③__________________；④低于60℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________。(4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水，__________________________________________________________。(5)为了测定NaClO2粗品的纯度，取10.0g上述初产品溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定，重复2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL，计算得NaClO2粗品的纯度为_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。26、（10分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进行实验探究，研究的问题和过程如下：I.探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：（1）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为：______。由此可知，在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更______(填“稳定”或“不稳定”)。（2）将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更________(填“稳定”或“不稳定”)。II.制取硫酸铜（装置如图1）（3）烧瓶内发生的主要反应的化学方程式为______(已知烧杯中反应：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)（4）图2是图1的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是________。Ⅲ.探究用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）。（5）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体l(部分仪器和夹持装置已略去)，有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要______(填“是”或“否”)，试剂x为______。（6）将溶液2转化为CuCl2•2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：[Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黄色)+4H2O(l)，该小组同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是______(填序号)(已知：较高浓度的CuCl42-溶液呈绿色)。a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色b.在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失（7）若制得的CuCl2•2H2O晶体仍然含有较多杂质，则可采用_______（填方法名称）进行提纯。27、（12分）碘化钠在医药上用作祛痰剂和利尿剂，也用于治疗甲状腺肿病，生活中用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂，也用于配制碘乳剂。某实验小组用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。回答下列问题：（1）水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。①用下图装置组装制备水合肼，连接顺序为_____→→→→→(用字母表示).②装置C中发生反应的化学方程式为________________，装置D的作用是_______________。（2）碘化钠的制备步骤向三颈烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60-70℃至反应充分;继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;将分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。①反应温度不宜超过70℃的原因是___________________，该步骤反应完全的现象是______________。②IO-被还原的离子方程式为_______________________________。③“将溶液与活性炭分离”的方法是____________。④该实验小组产率为________________。28、（14分）氮有多种化合价，能形成多种化合物。工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应。（1）若2min内气体密度增大了1.2g/L，则氮气的平均反应速率为___________mol/(L·min)。（2）该化学平衡常数表达式K=__________________，已知升高温度时，K增大，则正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。（3）在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是____________。（4）下列各项能判断该反应达到平衡的是____________________（填序号字母）。a．容器内压强保持不变b．2v正(NO)＝v逆(N2)c．混合气体的平均分子质量不变d．混合气体的密度保持不变（5）已知NaNO2溶液呈碱性，则NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。（6）在催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：____________，其中被氧化的元素____，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是_____。29、（10分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A的名称是___________，含有的官能团名称是_______________。实验室由A转化为乙烯的反应条件为_______________。（2）B和A反应生成C的化学方程式为_______________，该反应的类型为_______________。（3）F的结构简式为__________________。（4）写出D的同分异构体的结构简式__________________。（5）乙炔是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品。例如：聚氯乙烯塑料。写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线。_____________（合成路线常用的表示方式为：）

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】本题考查离子方程式书写；属于高考必考内容，判断离子方程式是否正确可从以下几个方面入手：①看是否符合客观事实；②看电荷是否守恒，各元素原子个数是否守恒；③看改写是否正确；④看是否漏掉某些离子反应；⑤看反应物生成物配比是否正确；⑥看反应物用量是否正确；⑦看“＝”、“”、“↑”、“↓”符号运用是否正确；A．最终产生，二氨合铜络离子；B．醋酸为弱酸，不能改写！D．反应前后电荷不守恒！2、B【详解】A.使用催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，所以曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线，A错误；B.根据图示可知反应物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ，故反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，B正确；C.未指明气体所处条件，因此不能根据电子转移的物质的量确定气体的体积，C错误；D.催化剂能加快化学反应的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能改变物质的平衡转化率，D错误；故合理选项是B。3、B【解析】试题分析：A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，消耗22.4L的Cl2，转移电子1mol，故错误；B、溶液中c(H＋)=10－12mol·L－1，根据水的离子积，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－2mol·L－1，故正确；C、假设全部是N2，没有氢原子，假设全部是C2H4，氢原子物质的量为14×4/28mol=2mol，因此混合物中氢原子的物质的量为0～2之间，故错误；D、CO2的电子式为：COO，因此1molCOCOO考点：考查阿伏加德罗常数等知识。4、A【详解】A．NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，能够使面团松软，因而可用作焙制糕点的膨松剂，A错误；B．碱性氧化物CaO能与SO2反应产生固态的盐，因而可作为工业废气处理时的脱硫剂，减少对大气的污染，B正确；C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，因而是制造计算机硅芯片的材料，C正确；D．Cl2溶于水，与水反应产生HCl、HClO，溶液中含有HCl使溶液显酸性，而HClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色，因此饱和氯水既有酸性又有漂白性。氯气与水的反应是可逆反应，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，加入适量NaHCO3固体，反应消耗HCl，使化学平衡正向移动，导致溶液中c(HClO)增大，因而其漂白性增强，D正确；故选A。5、A【详解】A.由中和反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，CH3COOH和NaOH恰好反应完全时溶液为CH3COONa溶液，而该强碱弱酸盐溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液显碱性，而c点溶液显中性，所以c点不能表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全，A项错误；B.a点表示滴定前的醋酸溶液，根据pH=3知溶液中H+浓度为10-3mol/L，则溶液中OH-浓度=mol/L，醋酸溶液中存在水的电离H2OH++OH-，该电离平衡受到醋酸的抑制作用，该溶液中的OH-全部由水电离产生，所以水电离出的H+浓度=水电离出的OH-溶液=10-11mol/L，B项正确；C.由图像可知b点溶液中超过一半的醋酸被中和，溶质是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液显酸性即c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因此c(CH3COO-)>c(Na+)，C项正确；D.在滴定过程中（包括b、d两点）都有醋酸的电离平衡的移动：CH3COOHCH3COO-+H+，其电离平衡常数为，而K只与温度有关，与醋酸的浓度无关，所以b、d点表示的溶液中值相等，D项正确；答案选A。【点睛】关于水电离出的H+或OH-的问题分析有如下思路：酸溶液（溶质是酸，下同）中的OH-全部由水电离产生；碱溶液中的H+全部由水电离产生；正盐（如Na2CO3）溶液中的H+和OH-全都由水电离产生。另外，任何水溶液中水电离出的H+浓度与水电离出的OH-浓度总是相等的。6、B【分析】（1）G→Q十NaCl，发生歧化反应，因为生成的NaCl中Cl为-1价，是Cl的最低价，所含氯元素的价态G<Q；（2）Y十NaOH→G十Q十H2O，发生歧化反应，Y中Cl的价态介于G、Q之间，则氯元素价态G<Y<Q；（3）Q+H2OX+H2，因为H由+1价降低到0价，所以Q中Cl元素价态必然升高，氯元素价态Q<X；（4）Z十NaOH→Q十X十H2O，发生歧化反应，氯元素价态Q<Z<X。由此也能确定，G、Q、X一定是氯的含氧酸钠盐，Y、Z可能为氯的氧化物，并且各物质中含氯的价态由低到高的顺序为G<Y<Q<Z<X。【详解】A.由前面分析知，X是含氯价态最高的含氧酸盐，所以X一定不是次氯酸盐，A正确；B.对氯元素的化合物来说，氯元素的化合价越低，氧化能力越强，所以氧化性由强到弱的顺序为GYQZX，B错误；C.如果Z是ClO4-，则氯元素达到最高价，不存在氯元素价态更高的X，所以假设错误，C正确；D.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧酸或含氧酸盐，所以均含有共价键，D正确。故选B。7、B【分析】碘易溶于苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂，其中苯、四氯化碳不溶于水，但苯密度比水小，四氯化碳密度比水大，酒精与水混溶。【详解】A．苯密度比水小，则上层呈紫红色，故A错误；B．将碘水与四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后Ⅱ中溶液分层，上层是水，下层是碘的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色，故B正确；C．酒精与水混溶，溶液不分层，故C错误；D．碘水与氯化钠溶液不分层，溶液呈黄色或棕黄色，故D错误。故选：B。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，解题关键：注意把握物质的性质的异同。8、C【解析】试题分析：A、降低温度，正逆反应速率都降低，故错误；B、根据图像，降低温度，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，故错误；C、加压时，正逆反应速率都增大，且平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，应向体积减小的方向移动，A、B、C为气体，D为固体或液体，故正确；D、根据选项C的分析，故错误。考点：考查影响化学反应速率和化学平衡的因素等知识。9、A【详解】A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，故A正确；B.在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故B错误；C.通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C错误；D.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故D错误；答案选A。【点睛】本题主要考查了周期表的意义，元素周期表在生产方面的应用表现在以下几个方面：①农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。

②半导体材料都是周期表里金属与非金属交接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。

③催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。④耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从ⅢB到ⅣB的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦克等的不可缺少的金属。

⑤矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验发现如下规律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子序数的元素较多，奇数原子序数的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径、电负性大小相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。10、C【详解】A.使用光催化剂改变反应速率可以加快化学反应速率，A不正确；B.使用光催化剂对正、逆反应的速率的影响是相同的，不能增大NO的转化率，B不正确；C.升高温度能提高活化分子的百分数，故能加快反应速率，C正确；D.该反应中的所有组分均为气体，故改变压强对反应速率有影响，D不正确。故选C。11、D【分析】A.能使甲基橙变红的溶液显酸性；B.加入苯酚显紫色的溶液含有铁离子；C.常温下，c(H+)/c(OH—)＝1×10－14的溶液显碱性；D.澄清透明的溶液可以有颜色；【详解】A.能使甲基橙变红的溶液显酸性：H+和CO32－不能共存，A错误；B.加入苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，铁离子与SCN－不能共存，B错误；C.c(H+)/c(OH—)＝1×10－14的溶液，c(OH—)＝1mol/L溶液显碱性，HCO3－与OH—不能共存，C错误；D.澄清透明的溶液中：Cu2＋、NH4＋、NO3－、SO42－四种离子间互不反应，均能大量共存，D正确；综上所述，本题选D。12、D【解析】A，向NaOH固体中加入浓氨水可产生NH3，NH3可用碱石灰干燥，NH3密度比空气小，应用向下排空法收集，A项错误；B，乙醇和乙酸乙酯为互相混溶的液体混合物，不能用分液法进行分离，B项错误；C，加热分解NaHCO3固体时试管口应略向下倾斜，C项错误；D，浓盐酸加到KMnO4中产生黄绿色气体，锥形瓶中发生的反应为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根据同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物得出，氧化性：KMnO4>Cl2，Cl2通入NaBr溶液中溶液由无色变为橙色，试管中发生的反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，由此得出氧化性：Cl2>Br2，D项正确；答案选D。点睛：本题考查化学实验的基本操作、气体的制备、物质氧化性强弱的比较。注意加热固体时试管口应略向下倾斜，防止水分在试管口冷凝倒流到试管底部使试管破裂；比较氧化性的强弱通常通过“强氧化性物质制弱氧化性物质”的氧化还原反应来实现。13、B【解析】A.干冰属于分子晶体，升华只需要破坏分子间作用力。B.原子晶体熔化克服共价键。C.离子晶体融化和电离克服离子键。D.金属晶体气化破坏金属键。【详解】A.干冰的升华，克服分子间作用力，A错误。B.二氧化硅为原子晶体，熔化克服共价键，B正确。C.氯化钾为离子晶体，氯化钾融化克服离子键，C错误。D.汞属于金属晶体，气化破坏金属键，D错误。14、C【解析】A、盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，因此不能比较氯元素和碳元素的非金属性强弱，A错误；B、阴离子水解程度越大，溶液的pH越大，说明越易结合氢离子，则HSO3-结合H+的能力比SO32-的弱，B错误；C、乙烯和SO2均能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，原理相同，C正确；D、也可能含有四氧化三铁，不一定是氧化铁，D错误，答案选C。点睛：本题考查实验方案的评价，涉及物质的性质比较、检验及非金属性强弱比较等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价。15、A【详解】A.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，NO2的含量降低，故A正确；B.由图可知，0−2s内，二氧化氮的浓度变化量=0.8mol/L−0.4mol/L=0.4mol/L，故υ(NO2)==0.2mol/(L.s)，υ(O3)=υ(NO2)=0.1mol/(L.s)，故B错误；C.温度高，化学反应速率快，b点温度高于a点，故υ正：b点>a点，此反应为放热反应，温度升高，平衡左移，故b点：υ逆>υ正，故C错误；D.容器中充入反应物，正反应速率瞬间加快，逆反应速率不变，故D错误；答案选A。【点睛】在解决根据图像判断平衡移动的方向时，必须要认真观察图像中横坐标和纵坐标所代表的物理量，根据图像中物理量的增大和减小来判断外界条件影响下，反应进行的方向。16、D【详解】A.溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；B.洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选；C.容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；D.定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选；故选D。17、A【详解】A．由氯化钠制备纯碱的过程中，发生的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，因NaHCO3溶解度最小，在饱和溶液中最先析出，所以利用了物质溶解度的差异，故A正确；B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入石灰乳中，澄清石灰水中Ca（OH）2的浓度太小，故B错误；C．铁可以在氯气中燃烧，常温下干燥的氯气与铁不反应，故C错误；D．图中所示反应有2个不是氧化还原反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故D错误。故选A。18、C【详解】A、甲是碳，丁是氧气，则乙是CO，丙是二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成CO，A正确；B、甲是二氧化硫，丁是氨水，则乙是亚硫酸氢铵，丙是亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，B正确；C、甲是铁，丁若是盐酸，则乙只能是氯化亚铁，而氯化亚铁与盐酸不再反应，C错误；D、甲是氢氧化钠，丁是二氧化碳，则乙是碳酸钠，丙是碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，D正确。答案选C。19、C【详解】A.该溶液显碱性，铁离子不能大量存在，A错误；B.该溶液显酸性，在酸性条件下，NO3-能氧化Fe2＋，则这两种离子此时不能共存，B错误；C.该溶液显碱性，这四种离子可以大量共存，C正确；D.碳酸氢根离子和氢离子不能共存，D错误；故合理选项为C。20、C【解析】A、焰色反应是某些金属元素的特征性质，不同金属的焰色反应不同，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应的体现，故A正确；B、明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，所以可以利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确；C、矾指的是各种金属（如铜、铁、锌等）的硫酸盐，故C错误；D、硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含氢元素的H2O最后写，所以BaCuSi4O10用氧化物形式表示：BaO⋅CuO⋅4SiO2，故D正确。此题答案选C。21、D【解析】A.MnO4－是有色离子，在无色溶液中不能大量共存，故A错误；B.能与Al反应产生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，HCO3－不能大量共存，若为碱性溶液，HCO3－和Al3＋不能大量共存，故B错误；C.Fe3＋可以和AlO2－发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀，HCO3－和AlO2－在溶液中反应生成CO32－和Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故C错误；D.常温下pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+互相之间不发生任何反应，可以大量共存，故D正确；故答案选D。点睛：本题主要考查离子能否大量共存，掌握相关离子的性质是解答的关键，在解题时要特别注意题目所隐含的条件。如：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等；本题的易错点在B项，要特别注意能与Al反应产生H2的溶液，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，但若为酸性溶液，则不可能是硝酸，因铝与硝酸反应不能生成氢气。22、C【分析】由题干信息可知，A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，化合物N能使品红溶液褪色，则N为SO2，乙是一种18电子分子，则乙可以是H2O2，又乙和丁的组成元素相同，M是某种元素对应的单质，所以丁为H2O，M为O2，根据转化关系M+丙→N+丁，甲+H+→丙，则丙为H2S，又B、D原子序数之和是A、C原子序数之和的2倍，所以A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素，则甲为Na2S，据此分析解答问题。【详解】A．根据上述分析可知，元素D为S元素，其氧化物SO2对应水化物亚硫酸不是强酸，A错误；B．原子半径r(Na)＞r(S)＞r(O)，即r(C)>r(D)>r(B)，B错误；C．SO2具有还原性，可与H2O2发生氧化还原反应，C正确；D．SO2使溴水褪色是因为其还原性，而乙烯使溴水褪色是因为乙烯和溴发生了加成反应，两者褪色原理不同，D错误；答案选C。【点睛】解答本题的突破口是化合物N能使品红溶液褪色，可推知N可能为SO2，进而结合信息推断出各物质和各元素。二、非选择题(共84分)23、7取代反应醚键、羧基9种【解析】(1)H2C=CHCN

分子结构中的碳碳双键是平面结构，碳碳单键可以旋转，因此在一个面上最多有7个原子。根据流程图，D→E

过程中就是用氯原子代替了结构中羧基上的羟基，属于取代反应；中含有的官能团有羧基和醚键，故答案为7；取代反应；醚键、羧基；(2)根据流程图，B与邻二苯酚发生取代反应生成C，反应的化学方程式是为，故答案为；(3)满足条件的D的同分异构体应有如下结构特点：①苯环上有2个取代基且位于对位；②分子结构中含羧基，且该物质能发生银镜反应，说明含有-COOH和醛基，结合D的分子式可知，苯环上含有的取代基中含有羧基，醛基，可能的结构有：OHC——OCH2COOH、OHC——CH2-O-COOH、OHC-CH2——O-COOH、OHC-O——CH2COOH、OHC-CH2-O——COOH、OHC-O-CH2——COOH、OHC——CH(OH)COOH、OHC-CH(OH)——COOH、HO——CH(CHO)-COOH共9种；满足条件的D的同分异构体应有如下结构特点：①苯环上有2个取代基且位于对位；②分子结构中含羧基，且该物质能发生银镜反应，说明含有-COOH和醛基，③水解后的产物才能与FeCl3

溶液发生显色反应，说明含有HCOO-(酯基)、且苯环直接与O原子相连，由此可写出同分异构体的结构为，故答案为9；；(4)反应E→F中，N-H键中H被取代，而中有2个N-H键，不难想到，副产物为2个N-H键中的H均发生反应生成，故答案为；(5)对比多沙唑嗪与F的结构，即可写出试剂X的结构简式为，故答案为。点睛：本题是一道综合性的有机合成试题，考查了同分异构题的书写，题目难度较大。注意关注重要官能团的性质，书写同分异构体(有限制条件的)要求熟练掌握各种官能团的性质。本题的易错点为同分异构体数目的判断。24、催化氧化羰基乙二醇CH2=CHCH321、【分析】A为CH2=CH2，A发生氧化反应生成环氧乙烷，反应③为信息i的反应，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；④是加成反应，根据原子守恒知，G为C3H6，G的核磁共振氢谱有三种峰，则G为CH2=CHCH3，根据K结构简式知，J为；J发生氧化反应生成丙酮和L，根据L分子式及M结构简式知，L为，F、M发生信息i的反应生成N，则F为CH3OCOOCH3，E为HOCH2CH2OH，【详解】（1）根据分析可知，A为CH2=CH2，A发生氧化反应生成环氧乙烷，①的反应类型是催化氧化；根据K的结构简式，K中含有的官能团名称是羰基，答案为：催化氧化；羰基；（2）根据分析可知，E为HOCH2CH2OH，E的名称是乙二醇，答案为：乙二醇；（3）根据分析可得，④是加成反应，根据原子守恒知，G为C3H6，G的核磁共振氢谱有三种峰，则G为CH2=CHCH3，答案为：CH2=CHCH3；（4）F为CH3OCOOCH3，F、M发生信息i的反应生成N，⑦的化学方程式是，故答案为；-OOCH2CH3-CH3（5）分子式为C9H12O2且a.属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基，b.1mol该物质能消耗1molNaOH，即苯环上只有一个酚羟基，则该有机物的苯环上可以连一个羟基和一个或-CH2CH2CH2OH或或或，分别处于邻间对位置，共5×3=15种，还可以为苯环上连一个羟基和一个或-O-CH2-CH2-CH3，分别处于邻间对位置，则共有3×2=6种同分异构体；则符合要求的同分异构体的数目为21种；核磁共振氢谱有5组峰，说明该物质含有5种不同环境的氢原子，物质的结构简式，，答案为：21；、。25、吸收多余的ClO2气体，防止污染环境防止倒吸(或作安全瓶等)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2用38~60℃的温水洗涤NaClO3和NaCl滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4（2分）90.5%【详解】(1)装置②中产生的ClO2，装置①可以吸收未反应的ClO2，防止逸出污染空气；装置③是安全瓶，可以防止倒吸；综上所述，本题答案是：吸收多余的ClO2气体，防止污染环境；防止倒吸(或作安全瓶等)。(2)亚硫酸钠具有还原性，氯酸钠具有氧化性，在酸性环境下二者发生氧化还原反应生成ClO2，化学方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；在装置④中ClO2得到电子被还原变为NaClO2，H2O2失去电子，表现还原性，反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2。综上所述，本题答案是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。(3)从溶液中制取晶体，一般采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，根据题给信息NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl知，从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为:①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃~60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，由于温度高，可能导致NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl。综上所述，本题答案是：用38~60℃的温水洗涤；NaClO3和NaCl。(4)检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4；综上所述，本题答案是：滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4。(5)ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，用Na2S2O3标准液滴定，发生反应:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，可得反应的关系式为:ClO2--2I2-4Na2S2O3，又n(Na2S2O3)=0.2mol·L-1×0.02L=0.004mol，得n(ClO2-)=0.001mol，所以1L溶液中含有:n(NaClO2)=0.001mol×100=0.1mol，则10.0gNaClO2粗品中含有:m(NaClO2)=0.1mol×90.5g·mol-1=9.05g，则w(NaClO2)=9.05/10.0×100%=90.5%。综上所述，本题答案是：90.5%。【点睛】本题涉及到氧化还原反应方程式时，要结合反应过程中的电子守恒和原子守恒规律进行书写和配平；针对（5）问题：当测定物质含量涉及的反应有多个时，先根据方程式得到相应的关系式，利用已知物质与待求物质之间物质的量关系计算，就可以使计算过程大大简化。26、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+2H2O稳定稳定Cu+H2SO4+2HNO3（浓）=CuSO4+2NO2↑+2H2O、3Cu+3H2SO4+2HNO3（稀）=3CuSO4+2NO↑+4H2O氧气氧化氮氧化合物，使氮氧化物全部被氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气否CuOabc重结晶【分析】I.该实验的目的是探究不同价态铜的稳定性，则根据题干给出的提示分析即可；II.该实验目的是制取硫酸铜，则反应中，HNO3只作氧化剂，H2SO4则起酸性作用，可写出该反应的方程式，需要注意的是随着反应的进行，HNO3的浓度降低，还原产物也会随之变化；III.该实验的目的是制备氯化铜晶体，该实验的流程中：第一步，粗铜和氯气反应是为了生成CuCl2，少量的杂质Fe会转化为FeCl3；第二步，用盐酸溶解固体1，是为了使得固体全部出于强酸性环境中，方便后续分离；第三步，要加入CuO来调节溶液的pH，把Fe3+转化为Fe(OH)3，从而除去杂质；第四步，在HCl氛围中蒸发溶液2的到目标产物；(5)不需要除去HCl气体，因为反应后，还需要用稀盐酸将固体全部溶解；所得溶液1中含有HCl、FeCl3，需要加入CuO来调节溶液pH，使Fe3+全部转化为沉淀，而Cu2+仍存在于溶液中；固体2是Fe(OH)3；(6)题中已经告知这种转化关系是可逆反应，利用平衡移动的知识答题；(7)提纯晶体，往往采用重结晶。【详解】I.该实验的目的是探究不同价态铜的稳定性，则：(1)Cu2O遇到酸反应生成蓝色的Cu2+盐溶液和单质Cu，则在酸性环境中，+2价的Cu比+1价的Cu稳定；(2)高温下，CuO分解产生Cu2O，则+1价的铜比+2价的Cu稳定；II.该实验目的是制取硫酸铜，则：(3)发生的反应为Cu+H2SO4+2HNO3(浓)=CuSO4+2NO2↑+2H2O、3Cu+3H2SO4+2HNO3(稀)=3CuSO4+2NO↑+4H2O；(4)产物中NO不能单独和NaOH反应，需要用O2将NO氧化为NO2才行，确保尾气完全被吸收，以防污染环境；III.该实验的目的是制备氯化铜晶体，则：(5)不需要除去HCl气体，因为反应后，还需要用稀盐酸将固体全部溶解；所得溶液1中含有HCl、FeCl3，需要加入CuO来调节溶液pH，使Fe3+全部转化为沉淀；(6)题中已经告知这种转化关系是可逆反应，则a、将Y稀释，则H2O的量增多，平衡向逆反应方向移动，溶液变为蓝色，说明溶液中有这样的转化关系，a正确；b、向Y中加入CuCl2晶体，则溶液中[Cu(H2O)4]2+、Cl-的浓度均增大，平衡向正反应方向移动，CuCl42-的浓度增大，溶液变为绿色，说明溶液中有这样的转化关系，b正确；c、向Y中加入NaCl晶体，则溶液中Cl-的浓度均增大，平衡向正反应方向移动，CuCl42-的浓度增大，溶液变为绿色，说明溶液中有这样的转化关系，c正确；d、取Y进行电解，溶液颜色消失，这个过程和该转化关系无关，d错误；故选abc；(7)提纯晶体，往往采用重结晶。【点睛】本题是课外的实验探究题。对于实验题，一定要认准实验目的，此外还要去挖掘题中给出的有用信息，本题中的三道小题都给出了相关的信息，要结合信息去答题，会容易许多。27、defabc(ef的顺序能互换)CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2防止倒吸或作安全瓶防止碘升华无固体残留且溶液呈无色2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O趁热过滤81.0%【解析】本题为实验题，要结合实验目的和实验步骤进行分析，并利用得失电子守恒配平相应的氧化还原反应方程式，利