北京市石景山区2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）

石景山区2024-2025学年第二学期高二期末试卷化学本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.故宫博物院是中国最大的古代文化艺术博物馆，下列文物主要材质为有机化合物的是A.白玉双龙佩 B.青铜颂鼎C.青花瓷荷莲纹碗 D.龙纹丝绸朝袍2.下列化学用语或图示不正确的是A.甲醛分子的空间结构模型： B.乙烯的官能团：C.HClO的结构式： D.键电子云轮廓图：3.下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是A. B. C. D.4.下列反应在有机合成中不能用于增长碳链的是A.羧酸和醇的酯化反应 B.乙醛与HCN的加成反应C.烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.苯酚与甲醛生成酚醛树脂5.下列事实不能用氢键解释的是A.Cl2比HCl更易液化 B.常压0℃时，冰的密度比水小C.甲醇的沸点比甲硫醇(CH3SH)高 D.甲醇与水以任意比互溶6.下列各组物质中，互为同系物的是A.乙烯与乙炔 B.乙二醇与丙三醇C.正戊烷与新戊烷 D.苯与甲苯7.下列反应化学方程式书写正确的是A.实验室制乙炔的方程式：B.1，3-丁二烯合成顺丁橡胶：C.苯酚钠溶液与反应：D.溴乙烷的消去反应：8.下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互影响解释的是A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能B.苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应，苯酚与浓溴水常温下容易发生取代反应C乙醇能发生消去反应而甲醇不能D.分子中键易断裂程度：①>②>③9.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释不符的是事实解释A干冰可用于人工降雨干冰升华时断裂化学键，吸热使水蒸气液化B取代反应中逐个断开中的键，每步所需能量不同各步中的键所处化学环境不同C冠醚18-冠-6可使在有机溶剂中的溶解度增大冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近，可与之形成配合物D第一电离能：Mg>AlMg原子失去3s能级电子，Al原子失去3p能级电子A.A B.B C.C D.D10.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯的合成反应如下。下列说法不正确的是A.异山梨醇的化学式为C6H10O4 B.反应式中化合物X为H2OC.该聚合反应为缩聚反应 D.1mol碳酸二甲酯能与2molNaOH反应11.“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()其反应历程如下所示。下列说法不正确的是A.反应历程涉及有、键断裂，还有键的生成B.分子的一种结构为，该分子为非极性分子C.催化剂配合物在催化反应的过程中，化合价发生变化D.将替换，反应可得12.丁二酮肟(a)可与镍元素形成鲜红色沉淀二丁二酮肟合镍(b)，用以检验镍元素的存在。已知二丁二酮肟合镍(b)显电中性，下列说法不正确的是A.物质a中的键角小于的键角B.物质b中镍提供空轨道，氮提供孤电子对C.物质a、b中氮原子杂化类型分别为sp、D.物质b中镍元素的化合价为+213.某学习小组研究某有机化合物A的组成和结构，研究过程如下：9.0gA在足量氧气中充分燃烧，产物只有和，将产物依次通过浓硫酸、碱石灰，使其充分吸收，两者分别增重5.4g和13.2g。A的波谱分析结果如图。下列说法不正确的是A.有机化合物A的实验式B.结合图谱信息可知A的结构简式为C.1molA与甲醛的混合物燃烧消耗氧气的量与二者的比例有关D.分子A中含有一个手性碳原子14.苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，反应原理如下。一定量的甲苯和碱性水溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。(已知：苯甲酸易溶于乙醇，在水中的溶解度：25℃和95℃时分别为0.3g和6.9g)下列说法不正确的是A.操作I为分液，其中所需产品以有机酸盐的形式存在于水溶液中B.系列操作II为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C.检验产品苯甲酸是否洗涤干净可用硝酸酸化的溶液D.洗涤苯甲酸时，用乙醇的效果比用蒸馏水好第二部分本部分共5题，共58分。15.铜氨离子在化工和生物学方面用途广泛。（1）制备铜氨配合物(已知：1氨水的pH约为11.5)①实验第一步生成蓝色沉淀的离子方程式为_______。②甲同学认为实验所得深蓝色溶液中的配离子为，乙同学认为配离子也可能为，乙同学判断的依据是_______。③丙同学重复实验的第一步，然后向含蓝色沉淀的悬浊液中滴加_______，沉淀无明显变化，证明实验所得深蓝色溶液中的配离子不是。④向铜氨溶液中加入乙醇可析出晶体。乙醇降低配合物溶解度的原因是_______。（2）铜氨法可用于测定气体中的氧气浓度。该方法是以过量Cu作为还原剂，用一定量铵盐和氨水的混合液作为吸收液吸收，其原理如图所示。①写出基态价电子排布式_______。②以为还原剂，用铵盐和氨水混合液吸收总反应的离子方程式为_______。③结合以上信息，下列说法正确的是_______。a.混合液中铵盐可抑制氨水的电离，有利于配离子的形成b.吸收过程中，CuO、是中间产物c.被全部吸收时，反应终点的现象为：吸收液由无色变为蓝色16.钾、硒(Se)和铁都是人体所必需的微量元素，且在材料化学领域有广泛应用。（1）乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如图。①H、C、N、O原子电负性由大到小的顺序为_______。②从原子结构的角度解释N第一电离能大于O的原因是_______。③Se和O同族，位于第四周期，Se基态原子价电子的轨道表示式_______。④比较键角大小：气态_______气态(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。（2）中科院物理所研究组成功发现了由钾、铁、硒组成的一种超导材料，开辟了超导研究的新方向。①铁元素位于元素周期表中的_______区，该区命名的依据是_______。②该超导材料的最简化学式为_______。③该超导材料的晶胞形状为长方体，其边长分别为anm、anm、bnm阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为_______。(列出计算式，该超导材料最简化学式的相对分子质量为M，)17.小组同学对烷烃的卤代反应进行文献研究。（1）化学反应中某一键断裂产生带有单电子的原子或原子团，称之为自由基。例如：甲烷碳氢键断裂会生成氢自由基和甲基自由基：甲基自由基是平面结构，此碳原子的杂化方式为_______。（2）甲烷的卤代反应①甲烷的一氯取代反应过程如图。链引发：链增长：链终止：甲烷与氯气的取代反应会有副产物乙烷生成，原因是_______。②在连续的多步反应中，反应速率最慢的一步为决速步骤。甲烷与卤素单质一取代反应的决速步骤是链增长，其反应焓变与活化能如下表。

-128.9+7.5+73.2+141+4.2+16.7+753>+141由表中数据可得：i．氟与甲烷反应决速步骤是_______(填“吸热”或“放热”)反应，是反应生成碳单质的原因之一。ii．依据表中数据比较并分析甲烷氯代反应与溴代反应的难易_______。iii．碘不能与甲烷发生取代反应。（3）丙烷一卤代反应两种产物的比例决速步骤能量随反应进程的变化如下图。由图示机理可知：①稳定性：_______(填“>”、“<”或“=”)。②从化学反应速率的角度加以解释2-氯丙烷占比55%、2-溴丙烷占比97%的原因_______。18.一种紫外光敏树脂M为合成高分辨率光刻胶提供了新方法，其合成路线如下：（1）A为芳香烃，则A的名称为_______。（2）A转化为B为取代反应，A→B的化学方程式为_______。（3）D中所含官能团的名称为_______。（4）G→H的化学方程式为_______。（5）K的结构简式为_______。（6）下列说法正确是_______。a．D→E发生的取代反应b．L存在顺反异构体c．G与物质X是同分异构体，且都可发生消去反应19.利用生物资源合成一种重要医药中间体2，5-二羟基对苯二甲酸(DHTA)的路线如下；已知：（1）A→B的反应类型_______。（2）C→D反应方程式为_______。（3）E的结构简式为_______。（4）G→H的化学方程式为_______。（5）F芳构化的原理如下，F中一个碳碳双键先与次碘酸(HIO)加成，同时脱去一分子水生成I(分子I中含有三个“”)，I消去HI分子生成J，J异构化为G。(资料：2个羟基连在同一个碳原子上不稳定，易失去水分子形成碳氧双键)写出I、J的结构简式：I_______、J_______。（6）D→E的反应过程中会发生副反应生成E的同分异构体K，写出K的结构简式_______。

石景山区2024-2025学年第二学期高二期末试卷化学本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】D第二部分本部分共5题，共58分。【15题答案】【答案】（1）①.②.加入氨水，不仅提高了，也提高了③.10滴pH=11.5的NaOH溶液④.乙醇降低水溶液的极性（2）①.3d10②.或③.ab【16题答案】【答案】（1）①.O>N>C>H②.N原子价电子排布为，2p能级为半满稳定结构，更难失去电子③.④.<⑤.和分子中Se均为杂化，但中的孤电子对排斥力比键更大，使键角小于的120°（2）①.d②.该区原子按构造原理最后填入电子的能级的符号为d③.④.【17题答案】【答案】（1）sp2（2）①.甲基自由基不稳定，2个甲基自由基结合为乙烷②.放热③.氯代反应更容易