2026届新疆昌吉州行知学校化学高三第一学期期中综合测试模拟试题含解析

2026届新疆昌吉州行知学校化学高三第一学期期中综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子NF3和一种铵盐N。下列有关说法错误的是（）A．该反应的化学方程式为4NH33F2NF33NH4FB．NF3是非极性分子C．NF3既是氧化产物，又是还原产物D．N中既含有离子键，又含有共价键2、下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化。其中正确的是（）ABCD向一定量石灰石中滴加稀盐酸向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉向足量盐酸中加等质量的金属Zn、Fe向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰A．A B．B C．C D．D3、常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大D．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(Na＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)4、已知25℃时：①HF（aq）＋OH－（aq）F－（aq）+H2O（l）ΔH＝－67.7kJ/mol②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol下列有关说法中正确的是（）A．HF电离：HF（aq）H＋（aq）+F－（aq）△H=+10.4KJ/molB．水解消耗0.1molF－时，吸收的热量为6.77kJC．中和热均为57.3kJ/molD．含1molHF、1molNaOH的两种溶液混合后放出的热量为67.7kJ5、利用下列实验装置(夹持装置略)进行相关实验，能达到实验目的的是()A．实验室中制备少量无水MgCl2B．右边试管产生气泡较快,催化活性：Fe3+＞Cu2+C．测定化学反应速率D．制备并收集NH3A．A B．B C．C D．D6、化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A．电解质与非电解质属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系7、甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的A．氯元素 B．钠元素 C．碘元素 D．铁元素8、下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部9、下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H202分解的氧化剂B．K2Fe04具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜D．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果10、某溶液只可能含有下列离子中的若干种(不考虑水的电离及离子的水解)，Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO、NO、SO，且各种离子的物质的量浓度相等.化学兴趣小组同学欲探究该溶液的组成，进行了如下2个实验：①取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。②另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是A．步骤②的白色沉淀可能为BaSO4和BaCO3B．若该溶液焰色反应呈紫色，则该溶液一定有6种离子组成C．步骤①中可以确定Fe2+、NO的存在，不能确定其它离子的存在D．溶液中难以确定Al3+的存在与否11、下列反应的方程式正确的是A．蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OB．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3—=Cu2++NO2↑+H2OC．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42—=BaSO4↓D．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O12、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A．H+ B．OH- C．S2- D．Na+13、用镁­次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的的过程(将还原为Cr3＋)，装置如图所示。下列说法错误的是()A．金属铁电极的电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋B．装置中电子的流动路线是C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极C．装置工作过程中消耗14.4gMg，理论上可消除0.1molD．将处理后的废水比原工业废水的pH大14、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl—、SO42—B．室温下，pH=1的盐酸中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl—D．由水电离产生的c(H+)=1×10—3溶液中：Na+、K+、Cl—、SiO32—15、某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl16、能正确表示下列反应的离子方程式是A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2:Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3↓+H2OB．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC．用铜做电极电解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-D．将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O17、有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）A．OH－＋HCO3—===CO32—＋H2O B．Cl2+H2OH＋+Cl－+HClOC．CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O D．Ag+Cl－===AgCl↓18、据报道，我国钒电池研究获得重大突破，未来十年市场有望突破1000亿美元。某钒电池反应为2VCl2+BrCl2—2VCl3+Br—，电极均为惰性材料，储液罐里存有反应物和酸性电解质溶液，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是A．放电时，I极的电极反应式为VCl2—e—+Cl—=VCl3B．放电时，H+由交换膜右侧向左侧迁移C．充电时，I极与电源负极相连，发生还原反应D．充电时，Ⅱ极的电极反应式为2Cl—+Br——2e—=BrCl2—19、下列实验方案设计中，可行的是()A．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉D．将氧气和氢气的混合气通过炽热的氧化铜，以除去其中的氢气20、若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，将两者等物质的量混合进行催化反应，一段时间后，体系中含有18O的物质是（催化剂中不含氧）A．只有乙酸乙酯 B．水和乙醇C．乙酸乙酯和乙醇 D．乙酸乙酯、乙醇、乙酸和水21、司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是（）A．b的一氯代物有4种B．c的分子式为C14H14O3C．1mold最多能与4molH2发生加成反应D．d中所有碳原子可能处于同一平面22、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是A．d的离子半径大于a的离子半径B．a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物C．元素最高价含氧酸的酸性：d比c的强D．b与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键二、非选择题(共84分)23、（14分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。根据实验现象，回答下列问题：实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象①A+B生成白色沉淀④B+C无明显变化②A+C放出无色气体⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出无色气体⑥C+D无明显变化（1）A为_____________，C为_____________。（2）写出下列反应的离子方程式A+B:___________________________________________,A+D:___________________________________________，（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为______________，反应后得到的溶液中含有的阴离子有____。24、（12分）已知A～H均为中学化学常见的物质，转化关系如下图。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、F、G、H的焰色反应均为黄色，E为两性化合物。（1）写出C与水反应的离子方程式_____________________________________，假设温度不变，该反应会使水的电离程度________（填写“变大”“变小”“不变”）（2）B的水溶液呈_________性，用离子方程式解释原因______________（3）将A～H中易溶于水的化合物溶于水，会抑制水的电离的是____________（填序号）（4）常温下，pH均为10的D、F溶液中，水电离出的c(OH－)之比为___________________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为：_______________25、（12分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。按下图装置进行实验。并回答以下问题。①按图组装仪器并检查装置的气密性。②实验前称取1．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。③实验结束后测得U型管增重8.80g。（1）B瓶中装的试剂为___________________，C装置的作用是___________________________。（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_______________________。（3）该样品中NaHCO3的质量分数为_______________________（保留三位有效数字）。（4）现有等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液各一瓶，请选择正确的方法进行鉴别____。A．加热法：产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3B．沉淀法：加入BaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液C．气体法：逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液D．测pH法：用pH试纸测其pH，pH大的是Na2CO3溶液26、（10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）装置A是氯气的发生装置，请写出该反应相应的化学方程式:________。（2）装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象:_________。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是_________（填字母编号）。编号IⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是______，该现象____（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是________。（5）装置F的烧杯中的溶液不能选用下列中的_________（填字母编号）。A．饱和NaOH溶液B．饱和Ca（OH）2溶液C．饱和Na2CO3溶液27、（12分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定①按上图组装仪器，检查装置的气密性；②将2．3g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（2）装置C的作用为_______________________________。（2）若将H2换成CO，则还需补充________________装置。（3）测的反应后装置B增重2．32g，则铁矿石中氧的百分含量为_______________。Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定（2）步骤④中煮沸的作用是__________________________。（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________________。（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是__________________________。a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不需要用待测夜润洗e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f．滴定结束后，33s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（4）若滴定过程中消耗3．2333mol·L−2的KI溶液23．33mL，则铁矿石中铁的百分含量为____________。Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为______________。28、（14分）汽车尾气(用N2O表示)是空气污染源之一。回答下列问题：(1)用CO还原N2O的能量变化如图甲所示，则该反应的热化学方程式为____________。在相同温度和压强下，1molN2O和1molCO经过相同反应时间测得如下实验数据：实验温度/℃催化剂N2O转化率/%实验1400催化剂19.5400催化剂210.6实验2500催化剂112.3500催化剂213.5试分析在相同温度时，催化剂2催化下N2O的转化率更高的原因是________。(2)在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图乙所示。①B容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图乙中的_____曲线。②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是________(答出1点即可)。③500℃该反应的化学平衡常数K=______(用分数表示)。④实验测定该反应的反应速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算M处的=_______(保留两位小数)。29、（10分）钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC

热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)·4H2O;②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:_______________。(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:________________________________________。(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。①过滤操作中使用的玻璃仪器有_______________________________________。②如何证明晶体已洗净?__________________________________________。(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:______________________________________。(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:___________。(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为____mol/L。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A、根据题意可知铵盐N为NH4F，该反应的方程式为4NH33F2NF33NH4F，A正确。B、NF3是一种三角锥形分子，结构不对称可知其为极性分子，B错误。C、N元素的化合价由NH3中的-3价升高到NF3中的+3价，被氧化，F元素的化合价由0价降低到-1价，被还原，所以NF3既是氧化产物，又是还原产物，C正确。D、NH4F中，NH4+与F–形成离子键，NH4+中N与H间形成共价键，D正确。正确答案为B2、D【解析】A.反应开始前没有二氧化碳存在，故A错误；B.硫酸铜溶液中不存在固体，故B错误；C.Zn较Fe活泼，反应速率较大，故C错误；D.反应生成的氧气逸出，剩余液体中氢元素的质量不变，故D正确。故选D。3、C【解析】A．M点是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，A正确；B．在M点时溶液中存在电荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n(OH-)-n(H+)=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B正确；C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，c(H+)×c(NH3·H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O)，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则c(H+)/c(NH4+)减小，C错误；D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正确；答案选C。4、B【详解】A、利用盖斯定律将①−②可得HF(aq)F−(aq)+H+(aq)ΔH=−10.4kJ⋅mol−1，故A错误；B、依据反应的热化学方程式，HF(aq)+OH−(aq)F−(aq)+H2O(1)ΔH=−67.7kJ/mol，得到F−(aq)+H2O(1)HF(aq)+OH−(aq)ΔH=+67.7kJ/mol，水解消耗0.1molF-时，吸收的热量为6.77kJ，故B正确；C、中和热是强酸强碱的稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量，弱酸弱碱或浓溶液反应，中和热不是57.3kJ/mol，故C错误；D、HF是弱酸，电离过程依据A分析可知是放热，则含1molHF、1molNaOH的两种溶液混合后放出的热量大于67.7kJ，故D错误。5、B【详解】A．制备无水氯化镁应在氯化氢的气流中进行，防止其水解，故A错误；B．探究催化剂铁离子和铜离子对反应的影响时，要控制其他变量完全一致，浓度、体积及阴离子等都要一致，B符合要求，故B正确；C．测定化学反应速率应用分液漏斗，保证其流速稳定，故C错误；D．氨气的收集应用向下排空气法，故D错误；故选B。6、B【解析】试题分析：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，电解质和非电解质都必须首先是化合物，二者为并列关系，A错误；B、化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，B正确；C、从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，二者属于并列关系，C错误；D、物质和氧之间的反应是氧化反应（物质中元素化合价升高，原子失电子的反应），但是分解反应不一定有氧气参加，不一定伴随化合价变化，属于交叉关系，故D错误。考点：考查了物质的分类的相关知识。7、C【解析】海带中含有的碘元素能预防甲状腺肿大，故选C。8、B【解析】①NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al（OH）3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故⑤错误；故选B。9、C【详解】A．二氧化锰具有催化性，可用作H2O2分解的催化剂，A错误；B．K2FeO4具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜，转化为铜离子，C正确；D．SO2具有还原性，氯水具有氧化性，将两者混合使用会发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，降低漂白效果，D错误；答案选C。10、D【分析】取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明含有具有氧化性的NO和具有还原性的Fe2+，另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中可能含有CO或SO，但原溶液中已经确定含有Fe2+，则不可能含有CO；故溶液中含有Fe2+、NO和SO，已知各种离子的物质的量浓度相等，阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还含有另外的阳离子。【详解】A．溶液中含有Fe2+，则不能含有CO，故不能含有BaCO3，A错误；B．若该溶液焰色反应呈紫色，说明含有K+，上述分析中有Fe2+、NO和SO，根据电荷守恒可以，4种离子已经达到电荷守恒，故只含有4种离子，B错误；C．步骤①中可以确定Fe2+、NO的存在，含有Fe2+的溶液不可能含有CO，故步骤①可以确定其他一些离子，C错误；D．根据B项的分析，Al3+是否存在取决于阴离子中是否含有Cl-，而题目中没有信息证明Cl-的存在，故难以确定Al3+的存在与否，D正确；故选D。11、A【详解】A、浓硫酸具有脱水性和强的氧化性，使蔗糖脱水生成碳，该过程放热，碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和二氧化碳和水，其化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故A正确；B、Cu溶于稀硝酸HNO3，其反应的生成物为硝酸铜、一氧化氮、水，其离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；C、向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，其反应的离子方程式为：SO42－＋2NH4＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O，故C错误；D、以Ca(HCO3)2系数为1，与NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故D错误。【点睛】配比型离子反应方程式：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。12、D【详解】A．加入氢离子，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故A不选；B．加入氢氧根离子，水中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故B不选；C．加入硫离子，硫离子结合水电离的氢离子，氢离子浓度减小，促进了水的电离，故C不选；D．加入钠离子，钠离子不水解，不影响水的电离平衡，故D选；故选D。13、B【分析】消除工业酸性废水中的，利用Fe2+的还原性，所以金属铁作阳极，d作正极，c作负极，c电极材料为Mg。【详解】A．阳极上铁失电子，阳极的电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，A项正确；B．装置中电子从负极→阴极，阳极→正极，即电子从c电极→惰性电极，金属铁电极→d电极，B项错误；C．装置工作过程中消耗14.4gMg(0.6mol)时转移1.2mol电子，则阳极Fe失电子生成Fe2+的物质的量为0.6mol，根据电子守恒得出如下关系：6Fe2+~，理论上能消除0.1mol，C项正确；D．处理时需要消耗废水中的H＋，即被处理后的废水中H＋浓度减小，pH增大，D项正确；故选B。14、B【解析】A．强碱性溶液中存在大量OH-，Mg2+与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．室温下，pH=1的盐酸中存在大量H+，Na+、Fe3+、NO3—、SO42—离子之间不反应，且和氢离子也不反应，能大量共存，故B正确；C．Ca2+、CO32—结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中，SiO32-与氢离子反应生成硅酸，促进盐的水解，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了离子共存，明确限制条件的含义及离子反应是解本题关键。本题的难点为D中限制条件的解读，由水电离产生的c(H+)=1×10—3溶液，1×10—3＞1×10—7，说明是加入了能够水解的盐造成的结果，溶液显酸性或碱性。15、B【详解】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案选B。16、B【解析】A．石灰乳中的氢氧化钙只有少量溶解，用化学式表示，故A错误；B．酸性KMnO4具有氧化性，与H2O2反应发生氧化还原反应，放出氧气，故B正确；C．铜是活性电极，作阳极时，铜要失去电子而溶解，故C错误；D．生成的Fe3+具有氧化性，能够氧化碘离子，故D错误；故选B。【点晴】本题综合考查离子方程式的书写，侧重于元素化合物的性质的综合应用，注意物质的化学式、电荷守恒和质量守恒的判断。在离子方程式中，可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示；对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中)，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示，浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式，浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子符号。17、B【解析】分析：A.该反应表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应；B.该反应只能表示氯气与水的反应；C.该反应表示可溶性的碳酸盐与强酸的一类反应；D.该反应表示可溶性的银盐与可溶性的氯化物的一类反应。详解：A.OH－＋HCO3－→CO32－＋H2O表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，如碳酸氢钠、碳酸氢钾与氢氧化钠、氢氧化钾的反应，故A不选；B.离子方程式Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO只能表示Cl2和H2O反应生成氯化氢和次氯酸，满足题意，故B选；C.CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO2和水的反应，如碳酸钠、碳酸钾等与硝酸、硫酸、盐酸等的反应，故C不选；D.Ag＋＋Cl－=AgCl↓表示可溶性的银盐与可溶性氯化物的一类反应，如硝酸银与氯化钠、氯化钾、氯化钡等之间的反应，故D不选；答案选B。18、B【解析】A.I为负极，由钒电池反应式2VCl2+BrCl2－2VCl3+Br－可知，放电时VCl2在负极失电子生成VCl3，电极反应式为VCl2－e－+Cl－=VCl3，故A正确；B.H+是阳离子，放电时H+移向正极，所以H+由交换膜左侧向右侧迁移，故B错误；C.I为负极，充电时连接电源的负极构成电解池的阴极，发生还原反应，故C正确；D.II为原电池的正极，充电时为电解池的阳极，电极反应式为2Cl－+Br－―2e－=BrCl2－，故D正确；答案选B。点睛：本题主要考查原电池原理和电极反应式书写等，根据题目所给的原电池总反应方程式并结合原电池装置图即可解答，试题难度中等。本题的易错点是D项，判断充电时II极的电极反应式，需要根据装置图先确定II极在放电时属于正极，则充电时属于阳极，充电时阳极的电极反应式与放电时的正极反应式相反。19、C【解析】A、KNO3和NaCl都是易溶的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，二者溶解度受温度影响不同，则选结晶法、过滤分离，A不可行；B、煤油和汽油的溶解性相似，不能用萃取的方法分离煤油和汽油，B不可行；C、镁粉可以和盐酸反应，铜粉不和盐酸反应，故可用盐酸除去铜粉中的少量镁粉，C可行；D、氢气还原CuO，但生成的Cu与氧气反应，不能利用灼热的CuO除杂，D不可行。答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，选项D是解答的易错点。20、C【详解】乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合的形成酯：，所以分子中含有18O的物质总共：CH3CH218OH、CH3C16O18OC2H5，故答案为C。【点睛】乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子；21、C【详解】A．b的氢原子有2种，所以一氯代物有2种，故A错误；B．根据结构简式确定c的分子式为C14H16O3，故B错误；C．苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3反应、碳碳双键和氢气以1：1反应，所以1mold最多能与4molH2发生加成反应，故C正确；D．d中连接3个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故D错误；故答案选C。【点睛】明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键，D为解答易错点。22、D【分析】根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1，则a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，则b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c，则d是Cl元素，据以上分析解答。【详解】A、d离子为Cl-，a离子为Na+，钠离子比氯离子少一个电子层，所以离子半径：Cl->Na+，选项A正确；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等种氧化物，选项B正确；C、元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；同一周期，从左到右，元素的非金属性增强，非金属性Cl>S，所以HClO4>H2SO4，选项C正确；D、C元素可以与H元素可形成只含有极性键的化合物如CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物如CH3CH3等，选项D错误；故答案选D。二、非选择题(共84分)23、Na2CO3溶液稀盐酸CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH-【解析】根据反应现象和物质的性质进行推断，由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸。

（1）根据分析可知：A为碳酸钠溶液，C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；

（2）碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-。点睛：本题属于表格型推断题，考查溶液中物质之间的离子反应，把两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。本题的易错点为（3），要注意与硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式的区别。24、2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑变大酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D1︰106c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)【分析】通过物质间的转化关系分析各物质的组成；通过物料守恒、电荷守恒和质子守恒规律来比较溶液中离子浓度的大小。【详解】由题干“其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体”知，C为活泼金属钠、钾或者钙，又D、F、G、H的焰色反应均为黄色，则C为钠，D为氢氧化钠，根据图中的转化关系，D与二氧化碳反应生成F，则F为碳酸钠，H为碳酸氢钠，E为两性化合物，且由B和D反应得到，则E为氢氧化铝，G为偏铝酸钠，B为氯化铝，A为铝；(1)钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；钠与水反应可以认为是钠与水电离出来的氢离子反应，故促进了水的电离，使水的电离程度变大，故答案为2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑；变大；(2)氯化铝为强酸弱碱盐，水溶液因为铝离子的水解作用呈现酸性，离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+，故答案为：酸；Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+；(3)盐的水解促进水的电离，酸和碱的电离会抑制水的电离，易溶于的氢氧化钠会抑制水的电离，故答案为：D；(4)pH为10的氢氧化钠溶液中，c(H+)=110-10，氢氧化钠无法电离出氢离子，则由水电离出来的c(0H-)=c(H+)=110-10，pH为10的碳酸钠溶液中，水电离出的c(0H-)=Kw/c(H+)=110-14/110-10=110-4，故它们的比为：10-10/10-4=1︰106；向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，则此时的溶液中溶质为碳酸钠和碳酸，且c(0H-)=c(H+)，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)，则c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)，HCO3－的电离程度很小，综上所述各离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)，故答案为1︰106，c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)。【点睛】元素推断题中，要找到条件中的突破口，例如：最轻的气体是H2，D、F、G、H的焰色反应均为黄色，即含有Na元素，再根据Na及其化合物的性质推断。溶液中的离子浓度大小比较要考虑各离子的水解程度和电离程度强弱。25、浓H2SO4防止空气中水蒸气、CO2进入U型管被吸收把反应产生的CO2全部导入U形管中70.4%BCD【解析】由实验装置可知，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，先将装置中的二氧化碳排出，NaOH溶液可除去空气中的二氧化碳，锥形瓶中发生样品与硫酸的反应生成二氧化碳气体，B中应为浓硫酸干燥二氧化碳，U型管增重为反应生成二氧化碳的质量，干燥管中的碱石灰防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入U型管中干扰含量的测定，则（1）由上述分析可知B瓶中装的试剂为浓硫酸，C装置的作用是防止空气中水蒸气、CO2进入U型管被吸收；（2）导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是把反应产生的CO2全部导入U形管中；（3）设NaHCO3和Na2CO3的质量分别为xg、yg，则x+y=1.90、x/84+y/106=8.8/44，两式联立解得x=12.6，因此该样品中NaHCO3的质量分数为12.60/1.90×100%=70.4%；A.加热法一般适用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体，A错误；B.加入BaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液，碳酸氢钠与氯化钡不反应，B正确；C.碳酸钠与盐酸反应分步进行，因此逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液，C正确；D.碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，所以浓度相等时碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，pH大，D正确，答案选BCD。26、Ca（ClO）2＋4HCl（浓）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱dE中溶液分为两层，上层（苯层）为紫色不能过量的Cl2也可将I－氧化为I2b【解析】本题考查氯气的实验室制取方法和氯气氧化性的验证的实验题目，实验室中可采用漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应来制取氯气，生成的氯气中含有挥发出来的氯化氢气体和水蒸气，用饱和食盐水吸收氯化氢气体，用装置C验证干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气才有漂白性，氯气与碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质溶于苯中显橙红色，可以证明氯气具有氧化性，氯气有毒，最后用碱溶液吸收，防止污染环境。（1）漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，具有氧化性，HCl具有还原性，两者发生氧化还原反应，+1价的Cl和-1价的Cl发生归中反应，生成Cl2，化学方程式为：Ca(ClO)2＋4HCl（浓）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（2）氯气中含有挥发出来的氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较低，故饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢；C中如果发生堵塞，B中的氯气增多，压强变大，将会使B装置中的饱和食盐水进入长颈漏斗中，长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故B可起安全瓶的作用，故本空答案为：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。（3）干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的HClO才有漂白性，故潮湿的氯气才具有漂白性。B装置中出来的是潮湿的氯气，选项a：I处放干燥的有色布条，布条褪色，Ⅱ处放碱石灰，得到干燥的氯气，但Ⅲ处放的湿润的有色布条也会褪色，Ⅲ处应该放置干燥的有色布条，a错误。选项b:Ⅱ处的硫酸铜粉末主要是检验水的存在，不适宜干燥气体，b错误。C选项中的浓硫酸应放置在试剂瓶中，不能放置在U形管中，c错误。d选项：氯气通过I处湿润的有色布条褪色，再经过无水氯化钙干燥，Ⅲ处干燥的有色布条不褪色，可以说明干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气才有漂白性，d正确，答案选d。（4）D中Cl2与NaBr发生置换反应生成液态溴单质，将溶有溴单质的D中的溶液滴入碘化钾溶液中，Br2与KI发生置换反应生成I2，I2单质易溶于苯中，显紫红色，又因为苯的密度小于水且不溶于水，所以混合溶液分两层，上层为溶有I2的苯溶液显紫红色，下层为近乎无色的水层。D中溶液中还含有溶于水的Cl2，也能将I-氧化为I2单质，出现和上面相同的实验现象，故该现象不能说明溴单质的氧化性强于碘，本题的答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红、不能、过量的Cl2也可将I－氧化为I2。（5）氯气有毒，不能排放在空气中，可以用饱和NaOH溶液吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，也可用饱和Na2CO3溶液吸收：Cl2+H2O+2Na2CO3=NaClO+NaCl+2NaHCO3，Ca(OH)2在水中的溶解度不大，所以饱和Ca(OH)2溶液的浓度较小，吸收氯气不充分，故不能用饱和Ca(OH)2溶液吸收氯气，答案选b。点睛：解答第4小问时，注意生成的Br2的溶液中还含有过量的Cl2，Cl2也能将I-氧化，产生与Br2氧化I-时相同的实验现象。27、防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果尾气处理24%赶走溶液中溶解的过量的Cl2223mL容量瓶df73%Fe2O6【分析】Ⅰ．氢气和铁矿石中铁的氧化物在A装置的玻璃管内反应生成Fe和水蒸气，C用来隔绝空气，防止空气中的水蒸气进入B中，B中质量增加量即A中产生的水蒸气的量，据此计算铁矿石中含氧量；Ⅱ．23.3g铁矿石与足量稀硫酸反应、过滤得含Fe2+、Fe3+的滤液A，滤液A中通入足量氯气使Fe2+转化为Fe3+得B溶液，取23.33mLB的稀溶液用KI溶液滴定可得Fe3+的量，从而可计算铁矿石中含铁量，最后得铁矿石中铁的氧化物的