2026届辽宁省葫芦岛化学高三第一学期期中监测模拟试题含解析

2026届辽宁省葫芦岛化学高三第一学期期中监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是A．HA的电离平衡常数Ka=10-5B．点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)C．点③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)D．点④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)2、如图A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是A．氯 B．铁 C．碳 D．氮3、下列关于物质的分类或变化说法正确的是A．Na2CO3、BaCl2是常见的强电解质，且溶于水时均会破坏水的电离平衡B．NO2经降温加压凝成无色液体为物理变化，NO2排水收集到无色气体为化学变化C．Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，露置于空气中会变质D．植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色4、下列说法正确的是A．O2与O3互称同位素B．铅蓄电池充电时负极连接外电源正极C．高纯度硅常用于制作现代通讯的光导纤维D．常用丁达尔效应鉴别溶液和胶体5、下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳6、“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(末配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是A．该反应属于氧化还原反应B．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2C．甲和丙中同种元素化合价不可能相同D．丁物质一定是非金属单质7、海带提碘实验过程中，没用到的实验操作是（）A．溶解 B．萃取 C．蒸发 D．分液8、已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF==HNO2+NaF，由此可判断下列叙述中正确的是（）A．HF的电离常数是① B．HNO2的电离常数是①C．HCN的电离常数是② D．HNO2的电离常数是③9、下列化学反应的离子方程式正确的是()A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2OB．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O10、以下化石能源的加工方式能大量得到乙烯的是A．石油裂解B．石油裂化C．石油分馏D．煤焦油分馏11、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物对应的水化物的酸性：Y<Z D．X与Z不能存在于同一离子化合物中13、下列有关有机物的结构和性质的叙述中正确的是A．、、互为同系物B．丙烯和苯分子内所有原子均在同一平面内C．乙烷、乙烯和聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应14、关于一些实验的下列说法中，正确的有几个①配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小②用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，并不马上转移到容量瓶中，而是让其冷却至室温后才进行后续操作③钠与氯气反应实验操作：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸干煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象。④钾在空气中燃烧实验操作：将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，滤纸吸干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。⑤做Na的性质的验证实验时，在较大的钠块上切下绿豆大小的金属钠后，将剩余部分放回原瓶中⑥石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再重新加热蒸馏⑦蒸馏可用于分离所有沸点不同的液体的混合物A．6个 B．7个 C．5个 D．4个15、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是A． B． C． D．HCl16、实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。下列关于该实验的结论或叙述不正确的是A．①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B．若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色C．将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D．操作I中产生的无色气体是CO17、氯化亚铜在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，微溶于水，难溶于乙醇。以工业海绵铜(主要成分是铜、氧化铜)为原料制备氯化亚铜并回收相关副产品的流程如下：下列说法正确的是()A．步骤①加入的试剂为稀硫酸，反应后所得溶液的溶质为B．步骤②发生反应的离子方程式为：C．步骤③后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可回收副产品D．步骤④中也可以用水洗代替醇洗18、为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是A．上述反应属于置换反应B．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物C．该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1D．当有1molCuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol19、下列实验操作合理且能达到目的是（）目的操作A检验某溶液中是否含钠离子用洁净的铜丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色B验证淀粉已经水解完全取少量混合液，滴加碘水观察溶液是否变蓝C鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体取等质量的两种固体，加入适量且等量的蒸馏水，未完全溶解的是碳酸钠D制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中A．A B．B C．C D．D20、海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgC12、CaC12、Na2SO4)。下列说法错误的是A．步骤①加入试剂的顺序：水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→过滤后加盐酸B．步骤②的操作是在氯化氢气流中加热MgC12·6H2OC．从步骤③到步骤⑤的目的是为了浓缩富集溴D．火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后可用在步骤④反应中21、在体积为VL的密闭容器中，通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为()A．a/bB．a/2bC．a/(a+2b)D．a/(2a+b)22、一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是()A．加入少量NaOH固体B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量Na2SO4固体D．加入少量Na2CO3固体二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物H是一种光伏材料中间体。工作室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列问题(1)B所含官能团名称为___________。(2)由B生成C和E生成F的反应类型分别为___________、___________。(3)D的结构简式为___________。(4)由A生成B的化学方程式为___________。(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，符合要求的X的结构有___________种，写出其中一种结构简式___________。(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料合成CH3CH2CH2COOH的合成路线(无机试剂在用)(合成路线示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH______________________________________________。24、（12分）高分子H是一种成膜良好的树脂，其合成路线如下：已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示只有一组峰；②（1）A的结构简式为___，G中官能团名称为___。（2）由B生成C的化学方程式为___。（3）B的系统命名为___。（4）化合物E的沸点___(选填“>”，“<”或者“=”)2-甲基丙烷。（5）F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为___。（6）H的结构简式为___。（7）的符合下列条件的同分异构体有__种①分子中无环状结构且无支链②核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3∶2。其中官能团能与H2发生加成反应的有机物结构简式为___(任写一种)。25、（12分）过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。（1）化学实验小组选用如下装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。①请选择必要的装置（装置可重复使用），按气流方向连接顺序为__________________。（填仪器接口的字母编号）②连接好装置进行实验，步骤如下：I.检查装置气密性后，装入药品；II._____________________；III.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_______________________________；Ⅳ.拆除装置，取出产物。（2）已知化学反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+。在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如下图:①装置B中仪器X的作用是__________________________________；反应在冰水浴中进行的原因是__________________________________________________________。②反应结束后，经________、__________、低温烘干获得CaO2·8H2O。26、（10分）X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体。请回答下列问题：(1)Z在周期表中的位置为______________。(2)Y元素形成的离子的结构示意图为____________。(3)X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为____________(填元素符号)。(4)X和Z形成的简单氢化物，热稳定性较好的是______________(填化学式)。(5)下列说法正确的是_______。A．X的氢化物在常温常压下均为气体B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W>ZC．由于Z的氧化物ZO2既可与酸反应，又能与碱反应，所以ZO2为两性氧化物D．W的氧化物WO2，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色27、（12分）某班同学用以下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___。甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。（2）FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___。乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红。（3）煤油的作用是___。丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。（4）实验说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有___(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为____。丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色。（5）发生反应的离子方程式为___。（6）一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是___；生成沉淀的原因是___(用平衡移动原理解释)。28、（14分）用如图所示装置进行实验。完成有关问题：（1）玻璃管E内发生反应的化学方程式为________________。（2）C的作用是________________。（3）广口瓶D内盛的试剂是________，此装置的3个主要作用是________________。（4）从试管E导出的气体成分是________________。（5）装置F中U形管观察到所收集的物质的颜色状态是________________。（6）该实验还缺少一个________装置。29、（10分）过二硫酸钾（K2S2O8）在科研与工业上有重要用途。（1）S2O82-的结构式为[]2-，其中S元素的化合价为_____。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是_____（填离子符号）。（2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以作为城市植被绿化的肥料。①脱硫过程中，当吸收液pH=6时，n(SO32-)﹕n(HSO3-)=____。[已知：25℃时，Ka1(H2SO3)＝1.5×10-2；Ka2(H2SO3)＝1.0×10-7]②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为________________________________；一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如图所示。80℃时，若NO初始浓度为450mg·m-3，tmin达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO)=_______mol.L-1·min-1（列代数式）。（3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置如下图所示。①电解时，铁电极连接电源的______极。②常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。已知，硫酸的二级电离常数1.02×10-2，在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为________，阳极的电极反应式为________。③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法是____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】A.HA的电离平衡常数Ka==10-5，A正确；B.点①所示的溶液，n(NaA)=n(HA)，2n(Na+)=n(A-)+n(HA)，所以2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，B正确；C.点③所示的溶液中，HA与NaOH刚好完全反应，此时溶质为NaA在溶液中存在以下两个平衡：A-+H2OHA+OH-，H2OH++OH-，c(HA)=c(OH-)-c(H+)，C错误；D.点④所示的溶液中n(NaA)=0.002mol，n(NaOH)=0.001mol，溶液中存在以下两个平衡：A-+H2OHA+OH-H2OH++OH-0.002-xx0.001+xyy2n(OH-)-2n(H+)=0.002+2xn(A-)+3n(HA)=0.002-x+3x=0.002+2x同一混合溶液，体积相同，所以有2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)，D正确。故选C。【点睛】对于弱电解质，弱酸根离子将发生水解，解题时我们需注意，切不可单独呈现水解产物发生电离的方程式(也就是水解产物不考虑电离，电离产物不考虑水解)，否则我们很难求出微粒浓度的定量或定性关系。2、D【解析】由框图转化关系可知，B应为氧化物，D能与Cu反应生成B，说明D应为具有强氧化性的酸，则D可能为浓HNO3或浓H2SO4。【详解】A、如A为Cl2或HCl二者都不与O2反应，不存在如图转化关系，故A错误；B、如为Fe，不可能实现如图转化关系，故B错误；C、如为C，则D可能为H2CO3，不能与Cu发生氧化还原反应，故C错误；D、如为N，则B为NO，C为NO2，D为HNO3，可与Cu发生氧化还原反应生成NO，故D正确；故选D。3、C【解析】A.BaCl2属于强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离平衡没有影响，故A项错误；B.二氧化氮经加压凝成无色液体，发生反应：2NO2N2O4，属于化学变化，故B项错误；C.Na2O•SiO2为Na2SiO3的氧化物形式，是一种简单的硅酸盐，露置于空气中会与二氧化碳、水蒸气反应生成碳酸钠和硅酸，发生变质，故C项正确；D.植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有不饱和碳碳键，可以与溴水发生加成反应，因此植物油不能萃取出溴水中的溴单质，故D项错误；综上所述，本题选C。4、D【解析】A.因同位素是质子数相同，中子数不同的核素，故A错误；B.铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时则发生还原反应，负极作电解池的阴极，充电时，阴极与电源负极相连，故B错误；C.高纯度二氧化硅常用于制作现代通讯的光导纤维，故C错误；D.胶体具有丁达尔效应,溶液不具有，则用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故D正确；故答案选D。5、C【解析】A项，CaCO3在溶液中存在溶解平衡：CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），盐酸电离的H+与CO32-结合，CO32-浓度减小，溶解平衡正向移动，生成CO2，与沉淀溶解平衡的移动有关；B项，NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，Mg与H+反应生成Mg2+和H2，H+浓度减小，水解平衡正向移动，与盐类水解平衡的移动有关；C项，AgNO3与HCl发生复分解反应：Ag++Cl-=AgCl↓，与沉淀溶解平衡的移动无关；D项，Al2（SO4）3溶液中存在水解平衡：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，硫酸铝溶液和小苏打溶液混合由于H+与OH-结合成H2O，水解平衡都正向移动，最终水解趋于完全生成CO2，与盐类水解平衡的移动有关；答案选C。6、C【分析】根据变化的微观示意图，可知该反应为：2NO+2CO=N2+2CO2，然后根据选项解答。【详解】A.该反应中氮元素的化合价由+2价降低到0价，碳元素化合价由+2价升高到+4价，元素化合价发生了变化，所以反应为氧化还原反应，A正确；B.配平后反应为2NO+2CO=N2+2CO2，NO、CO、CO2的化学计量数均为2，B正确；C.一氧化氮和一氧化碳中氧元素的化合价都为-2价，C错误；D.丁物质为氮气，由于只含有N元素一种元素，所以属于非金属单质，D正确；故合理选项是C。【点睛】本题主要考查了元素种类、元素的化合价、物质的分类方法等方面的内容，根据图示，结合CO2分子是直线型分子及原子半径大小关系，写出方程式即可解答，本题难度不大。7、C【分析】海带提碘步骤：将海带灼烧成灰；浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣；滤液为含碘离子的溶液；加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质；再通过蒸馏提取出碘单质。【详解】A．海带提碘过程中需要将海带灰溶解，A错误；B．该过程中需要用有机溶剂萃取碘单质，B错误；C．没有用到蒸发操作，C正确；D．在萃取之后需要分液，D错误；故选C。8、A【详解】NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此得出酸的强弱顺序是HF>HNO2>HCN，所以酸的电离平衡常数大小顺序是HF>HNO2>HCN，则HF的电离常数是①、HNO2的电离常数是②、HCN的电离平衡常数是③，故选A。【点睛】相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸。9、A【解析】试题分析：A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O；故A正确；B．Na2O2加入到足量H218O中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，离子方程式：2Na2O2+2H218O═4Na++418OH-+O2↑，故B错误；C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热生成氨气和碳酸钠，故C错误；D．加入过量铁粉，生成亚铁离子，离子反应为Fe+2NO3-+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O，故D错误；故选A。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。10、A【解析】A、石油裂解生成的裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃外，还含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等，能得到大量乙烯，选项A正确；B、石油裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，不能大量得到乙烯，选项B错误；C、石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，不含乙烯，石油分馏得不到乙烯，选项C错误；D、煤焦油主要用于分馏出各种酚类、芳香烃、烷类等，得不到乙烯，选项D错误。答案选A。11、C【详解】A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；B、粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；C、工业常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，C错误；D、提取溴时一般用氯气置换出溴单质，由于Br2具有挥发性，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确；答案选C。【点睛】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，据此解答即可。12、B【详解】原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，说明W为只有一个电子层，为氢元素，X为氮元素，四种元素它们的最外层电子数之和为18，则Y和Z的最外层电子数和为18-1-5=12，则最外层电子数分别为5和7，为磷和氯元素。A.W为氢元素，X为氮元素，氮气的沸点比氢气高，故错误；B.H-还原性大于Cl-，故正确；C.磷和氯非金属性比较，氯非金属性比磷强，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性高氯酸大于磷酸，但选项中没有说明是最高价氧化物，故错误；D.氮和氯可以存在于氯化铵离子化合物中，故错误；故选B。13、D【解析】A.同系物都有相同的通式，结构上相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团。、、三者所含苯环数不同，所以、、不是同系物，A不正确；B.丙烯分子中有甲基，分子内所有原子不在同一平面内，B不正确；C.乙烷和聚乙烯分子中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不正确；D.乙酸与乙醇可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，又均可与金属钠发生置换反应生成氢气，D正确，本题选D。14、C【解析】①配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，量筒不需要洗涤，若将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，会导致配制的溶液浓度偏高，故①错误；②容量瓶只能在常温下使用，只有把浓硫酸冷却后才能转移到容量瓶中，防止实验误差，故②正确；③钠的熔点低，首先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧生成氯化钠固体小颗粒，所以观察到产生大量白烟，反应的化学方程式为2Na+Cl2═2NaCl，故③正确；④取一小块钾，用滤纸吸干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，可以观察到钾的燃烧，故④正确；⑤钠容易被空气中的氧气氧化，也能与空气中的水蒸气反应，因此做Na的性质的验证实验时，剩余部分必须放回原试剂瓶中，防止发生意外，故⑤正确；⑥液体加热要加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故⑥正确；⑦蒸馏是利用沸点不同分离的，但不是所有沸点不同的液体混合物都可以用蒸馏分离，沸点必须相差较大，一般需要达到30℃左右，如果温差较小，则不能通过蒸馏分离，故⑦错误；正确的有5个，故选C。15、C【详解】A项、H2O为V形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，故A错误；B项、NH3为三角锥形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，故B错误；C项、CH4为正四面体形结构，含有极性键，正负电荷的重心重合，为非极性分子，故C正确；D项、HCl为直线形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，故D错误；故选C。【点睛】同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。16、D【解析】往H2C2O4·2H2O固体中滴入适量的K2Cr2O7酸性溶液，发生反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O，生成Cr2(SO4)3为蓝紫色溶液，无色气体为CO2，滴入适量的NaOH溶液，生成Cr(OH)3为灰绿色固体，可以看到灰绿色浑浊，继续滴加NaOH溶液，可以看到灰绿色浑浊溶解，生成绿色的CrO2-，据此答题。【详解】A.①中发生反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O，K2Cr2O7中Cr元素的化合价由+6价→+3价，化合价降低，作氧化剂，表现为氧化性，故A正确；B.向蓝紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出灰绿色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡Cr3+(蓝紫色)+3OH-⇌Cr(OH)3(灰绿色)⇌CrO2-(绿色)+H++H2O，加入稀硫酸，会增大氢离子浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液显蓝紫色，故B正确；C.①溶液中含有Cr3+，③溶液中含有CrO2-，Cr3+与CrO2-双水解，反应的离子方程式为：Cr3++3CrO2-+6H2O=4Cr(OH)3↓，会产生灰绿色浑浊，故C正确；D.由反应方程式2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O可知，操作I中产生的无色气体是CO2，故D错误。故选D。17、C【详解】A．Cu与稀硫酸不反应，故试剂a应为氧化剂，但又不能氧化+4价S，故步骤①所加的试剂应为浓硫酸，故A错误；B．步骤②发生氧化还原反应生成CuCl，发生反应的离子反应方程式为：，故B错误；C．步骤③后欲得到副产物，则应将溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得，故C正确；D．CuCl微溶于水，难溶于乙醇，所以在洗涤CuCl时应选用乙醇作为洗涤剂以减少产品的损耗，故D错误；故答案选C。18、B【详解】A．该反应为单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，为置换反应，故A正确；B．Hg元素的化合价升高，则Cu2HgI4为氧化产物，故B错误；C．CuI为氧化剂，还原剂为Hg，4molCuI反应只有2mol作氧化剂，则由反应可知该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：l，故C正确；D．当有1mol

CuI反应时，转移电子为1mol××(1-0)=0.5mol，故D正确；故答案为B。【点睛】考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，Hg元素的化合价由0升高为+2价，注意CuI部分为氧化剂。19、B【详解】A．检验某溶液中是否含钠离子，用洁净的铜丝做焰色反应实验不可能，因为铜的焰色为绿色，难以观察到钠的黄色火焰，A错误；B．验证淀粉已经水解完全，就是检验淀粉不存在，所以应取少量混合液，滴加碘水观察溶液是否变蓝，B正确；C．碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠好，所以未完全溶解的是碳酸氢钠，C错误；D．将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，将生成Fe(OH)3沉淀，而不是氢氧化铁胶体，D错误；故选B。20、A【解析】A.若步骤①加入试剂的顺序为：水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→过滤后加盐酸，则过量的BaC12杂质不能被除去，Na2CO3溶液应在BaC12溶液的后面加入，故A说法错误；B.氯化镁易水解，为防止水解，步骤②中结晶出的MgCl2•6H2O要氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B说法正确；C.溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集了溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴，故C说法正确；D.火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后用在步骤④反应中，既可减少二氧化硫的排放，同时变废为宝，降低生产成本，故D说法正确；答案选A。21、C【解析】根据原子守恒可知反应后容器内氮原子和氧原子数之比为，答案选C。22、B【解析】A．因盐酸与NaOH溶液反应，会导致生成氢气的量减少，故A不选；B．加入少量CH3COONa固体，使盐酸转化为醋酸，减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，故B选；C．加入少量Na2SO4固体，对反应没有影响，故C不选；D．因盐酸与Na2CO3固体反应，会导致生成氢气的量减少，故D不选；故选B。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素。本题的易错点为题意的理解，因Zn过量，则减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量。二、非选择题(共84分)23、碳碳双键、醛基氧化反应取代反应（或酯化反应）4种【分析】芳香族化合物A与乙醛发生信息①中的反应生成B，A含有醛基，反应中脱去1分子水，由原子守恒可知A的分子式为：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，故A为，则B为，B发生氧化反应、酸化得到C为．C与溴发生加成反应得到D为，D发生消去反应、酸化得到E为．E与乙醇发生酯化反应生成F为．结合信息②中的加成反应、H的结构简式，可推知G为，以此解答(1)~(5)；(6)利用信息①增长碳链，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反应得到CH3CH=CHCHO，再与氢气发生反应得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高锰酸钾溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH。【详解】(1)由分析可知，B为，所含官能团名称为碳碳双键和醛基。(2)发生氧化反应生成的C为；E为，其与乙醇发生酯化反应生成的F为，反应类型为取代反应；(3)由分析可知D的结构简式为；(4)A为，与乙醛在NaOH的水溶液中发生反应生成的B为，反应的化学方程式为；(5)F为，芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明含有羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，则分子中应含有2个甲基，且为对称结构，符合条件的结构有4种，分别是；(6)利用信息①增长碳链，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反应得到CH3CH=CHCHO，再与氢气发生反应得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高锰酸钾溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH．合成路线流程图为：。【点睛】学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。24、羧基+H2O2-甲基-2-丙醇>+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O8或【分析】A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，所以氧元素的个数为，即A中含有一个氧原子，剩下为C、H元素，根据相对分子质量关系得出分子式为C2H6O，又因为核磁共振氢谱显示只有一组峰，所以A的结构简为。根据已知②推出B的结构为。醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成烯烃，故C的结构为；烯烃和溴单质发生加成反应生成卤代烃，故D的结构为。D在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解生成E，故E的结构为。在催化剂和氧气条件下发生醇的催化氧化生成醛，故F的结构为。全在新制氢氧化铜溶液中加热并酸化生成羧酸，故G的结构为。G和E发生缩聚生成H。【详解】(1)、由分析可知A的结构为，G中官能团名称为羧基；(2)、由B生成C的化学方程式为+H2O；(3)、B的结构为，根据系统命名法规则，B的名称为2-甲基-2-丙醇；(4)、化合物E的结构为，相对分子质量大于2-甲基丙醇，所以熔沸点更高，故答案为>；(5)、F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为：+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O；(6)、H由G、E发缩聚形成，故化学式为：；(7)、分子中无环状结构且无支链，则含有四个双键或一个三键两盒双键或者两个三键且核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3∶2。满足要求的结构有：、、、、、、、。故答案为8；、。25、aedbce打开分液漏斗活塞，通一段时间气体先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气导气，防止倒吸防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出过滤洗涤【解析】本题考查过氧化钙的制备、性质及化学实验操作的知识。(1)①用双氧水与二氧化锰反应产生氧气，用浓硫酸干燥氧气，氧气与Ca在加热时发生反应产生过氧化钙，为了防止空气中的水分影响反应产物，应该再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。故装置的连接顺序是a→e→d→b→c→e；②连接好装置进行实验，步骤如下：I.检查装置气密性后，装入药品；II.打开分液漏斗活塞，通一段时间气体，排除装置中的气体；III.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气，防止发生倒吸；Ⅳ.拆除装置，取出产物；（2）①氨气极易溶于水，故装置B中仪器X的作用是导气，防止倒吸；因双氧水易分解，故在冰水浴中进行的原因是防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出；②反应结束后，将B装置中三颈烧瓶中的物质进行过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。26、第三周期ⅣA族Mg＞Si＞CCH4BD【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Y最外层电子数等于X次外层电子数，则X的次外层电子数为2、X为第2周期、Y的最外层电子数为2，因为X与Z同族，Z为第3周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10，则X和Z的最外层电子数为4，X为C、Z为Si，Y原子半径大于Z，则Y为Mg，W的最外层电子数等于X的核外电子总数即6，则W为ⅥA，且W单质常温下为固体，W为S，综上X、Y、Z、W分别为C、Mg、Si、S；【详解】(1)据分析，Z在周期表中的位置为第三周期ⅣA族。(2)Y即镁元素形成的离子的结构示意图为。(3)同周期主族元素从左到右原子半径递减，同主族从上到下原子半径递增，X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为Mg>Si>C。(4)同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，X和Z形成的简单氢化物，热稳定性较好的是CH4。(5)A.X的氢化物即烃，在常温常压下可以为气体、液体和固体，A错误；B.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性W>Z，B正确；C.二氧化硅通常不与酸反应，但能与HF反应，Z的氧化物SiO2能与碱反应，所以SiO2为酸性氧化物，C错误；D.W的氧化物SO2，具有还原性，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使之褪色，D正确；说法正确的是BD。27、防止Fe2+被氧化Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-隔离空气（排除氧气对实验的影响）Fe3+可逆反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O铁离子可做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气氯化铁溶液中存在水解平衡，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，水解反应为吸热反应，过氧化氢分解放出热量，促进Fe3+的水解平衡正向移动。【分析】（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁；（3）氧气会氧化亚铁离子；（4）Fe3+遇到KSCN溶液会显红色，说明碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应；（5）H2O2具有氧化性，FeCl2有还原性，含有Fe3+遇的溶液显黄色；（6）氢氧化铁沉淀为红褐色，过氧化氢可以反应生成氧气。【详解】（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化，故答案为：防止Fe2+被氧化；（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；

（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响，故答案为：隔离空气（排除氧气对实验的影响）；（4）第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色，说明有碘单质生成，第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，说明该反应为可逆反应．故答案为：Fe3+；可逆反应；（5）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（6）铁离子对过氧化氢分解起到催化