2026届广东省北京师范大学东莞石竹附属学校高一化学第一学期期中经典试题含解析

2026届广东省北京师范大学东莞石竹附属学校高一化学第一学期期中经典试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、44gA和49gB恰好完全反应生成76gC和一定量的气体D，若D的相对分子质量为34，则生成气体D在标准状况下的体积为（）A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．44.8L2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2物质的量为1molB．标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4LC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．0.5mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为0.5mol3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L氢气中含有2NA个中子B．0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24LC．2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAD．50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA4、配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中错误的是A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中5、完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A．用CCl4提取溴水中的Br2[来B．从KI和I2的固体混合物中回收I2C．吸收NH3（极易溶于水），并防止倒吸D．工业酒精制备无水酒精A．A B．B C．C D．D6、下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O7、我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应8、元素R的质量数为A，Rn一的核外电子数为x，则WgRn一所含中子的物质的量为（）A．(A－x+n)mol B．(A－x－n)mol C．mol D．mol9、小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为()A．复分解反应、1 B．分解反应、2C．化合反应、3 D．置换反应、210、将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为()A．8g B．9g C．12g D．13.5g11、有8gNa2O、Na2CO1、NaOH的混合物与200g质量分数为1．65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A．8gB．2．5gC．3．7gD．无法计算12、下列关于物质分类的正确组合是()选项碱酸盐酸性氧化物碱性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3CO2SiO2BNaOHHClNaClSO3Na2OCNaOHCH3COOHCaF2SO2SO3DKOHHNO3CaCO3COCaOA．A B．B C．C D．D13、同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A．46B．28C．44D．6414、属于电解质的是（）A．FeB．Na2CO3C．NaCl溶液D．蔗糖15、在标准状况下，与14g氢气的体积相等的氮气的()A．质量为14gB．物质的量为7molC．体积为22.4LD．物质的量为14mol16、一种试剂与AgNO3溶液、KNO3溶液、K2CO3溶液混合，现象均不相同的是A．稀HNO3 B．BaCl2溶液 C．稀盐酸 D．NaOH溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为________；（2）化合物I的化学式为________；（3）反应①的化学方程式为_____________；反应②的化学方程式为______________。18、现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。(1)在这8种物质中，属于电解质的有_____________(用相应的化学式表示，下同)。(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。①它们的化学式分别为：①______________；③____________；⑤______________。②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为________________________，反应D的化学方程式为_________________________。19、实验室可用下图装置探究一氧化碳还原氧化铁（NaOH溶液吸收CO2）。（1）实验开始时应先___________（填序号）。①通CO

②点燃酒精喷灯（2）A处玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________。（3）关于该实验说法正确的是___________（填序号）。①A中能观察到黑色固体变红②通过B中石灰水变浑浊即可判断A中反应已发生③理论上，A管固体质量的减少值等于反应后生成气体的总质量（4）通入足量CO完全反应后，所得固体产物与工业炼铁所得产品是否相同？________（填“是”或“否”）原因是____________________。20、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为杂质）物质需加入的试剂有关离子方程式Cu(Fe)___________________ZnSO4(CuSO4)______________________NaOH[Ca(OH)2]______________________21、Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中氧化剂是________________（填化学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为____________。（填数字）（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________________________________。②每生成1molFeO42-转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______________mol。Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________________________。（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________________________（用含a、b的代数式表示）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

由质量守恒定律计算气体D的质量，由m/M计算气体D的物质的量，由V=22.4n计算气体体积。【详解】由质量守恒定律可得：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，m(D)=(44g+49g)-76g=17g，气体D的物质的量为17g/34g/mol=0.5mol，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故选B。2、A【解析】

A、标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，22.4LH2物质的量为22.4L÷22.4L/mol＝1mol，A正确；B、在标准状况下水不是气体，NA个水分子所占的体积不是22.4L，B错误；C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，但不是在标准状况下，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算其体积，C错误；D、溶液体积未给出，无法计算离子物质的量，D错误。答案选A。3、C【解析】

A.因为无法知道组成氢气分子的核素种类，所以不能确定标准状况下的22.4L氢气中所含的中子数，A项错误；B.0.1NA个氯化氢分子的物质的量为0.1mol，0.1mol氯化氢分子占有的体积V=n·Vm，由于未明确标准状况，不能确定气体摩尔体积（Vm）的数值，无法计算氯化氢分子占有的体积，B项错误；C.2g金属钙的物质的量==0.05mol，因为1个钙原子失去2个电子变成钙离子，则0.05mol钙原子失去电子物质的量为0.05mol×2=0.1mol，即失去的电子数为0.1NA，C项正确；D.50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含H2SO4物质的量为0.05L×0.1mol/L=0.005mol，0.005molH2SO4电离产生的H+物质的量为0.005mol×2=0.01mol，所以该溶液中所含H+数目至少是0.01NA，D项错误；答案选C。4、C【解析】

配制100mL1mol/LNaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作规则来分析。【详解】A.称量氯化钠时，要放在托盘纸上称量，称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量，所以A选项是正确的；

B.溶解氯化钠在烧杯中进行，冷却后转移到容量瓶，所以B选项是正确的；

C.定容时，使用胶头滴管，不能用玻璃棒，故C错误；D.烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，所以D选项是正确的。

所以答案选C。5、A【解析】试题分析：A．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，溴单质易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，A正确；碘单质易升华，加热后，碘单质易升华，剩余的是KI，B错误；氨气极易溶于水而难溶于苯，该装置导管口插入水中，无法防止倒吸，C错误；该装置酒精灯的水银球应该在蒸馏烧瓶支管口处，冷却装置应该下口进水，上口出水，D错误。考点：考查萃取、物质的分离、尾气的吸收、工业制备酒精等知识。6、C【解析】

A、氨水是弱碱，用化学式表示，离子方程式为H++NH3·H2O=H2O+NH4＋，A错误；B、氯化钙与碳酸氢钾溶液不反应，B错误；C、胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝中和胃酸的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，C正确；D、Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液生成碳酸钙、碳酸钾和水，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32－，D错误；答案选C。7、C【解析】

A．Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；B．Cu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误；C．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；D．CuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误；故选C。【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查。在Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低。8、C【解析】

根据阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数计算元素R的质子数，由中子数=质量数-质子数计算Rn一含有的中子数，再根据n=m/M计算WgRn一的物质的量，结合Rn一含有的中子数，进而计算含有的中子的物质的量。【详解】Rn一的核外电子数为x，所以质子数为x-n，元素R的质量数为A，所以中子数为(A－x+n)，所以WgRn一所含中子的物质的量为×(A－x+n)=(A－x+n)mol，故答案选C。9、B【解析】

铁和稀盐酸反应属于置换反应、氧化还原反应；稀盐酸和属于复分解反应、非氧化还原反应；和不属于基本反应、非氧化还原反应；和碳属于化合反应、氧化还原反应，因此未涉及到的是分解反应，且有2个氧化还原反应，答案选B。10、B【解析】

CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧H2O，H2O再与Na2O2反应，有关反应为：2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重为氢气质量，综上分析，最终固体增重为CO与氢气的总质量，故9gCO和H2的混合气点燃后，再通入足量的Na2O2中，充分反应后，固体增重质量是9g，故选B。【点晴】注意利用差量法从总反应方程式分析固体质量变化是解答该题的关键；CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧H2O，H2O再与Na2O2反应，有关反应为：2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重为氢气质量。11、C【解析】

Na2O、Na2CO1、NaOH分别与盐酸发生反应的化学方程式为：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，Na2CO1+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，混合物与盐酸恰好反应后溶液中的溶质只有NaCl，根据氯离子守恒有关系式：HCl~NaCl，据此计算即可。【详解】Na2O、Na2CO1、NaOH分别与盐酸发生反应的化学方程式为：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，Na2CO1+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，混合物与盐酸恰好反应后溶液中的溶质只有NaCl，蒸干溶液后最终得NaCl固体。盐酸中HCl的质量m(HCl)=200g×1.65%=7.1g，设生成NaCl的质量为m(NaCl)，根据氯离子守恒有关系式：列比例式：36.57.3g=58.5m(NaCl)，解得m(NaCl)=3.7g。12、B【解析】

A.Na2CO3是盐而不是碱，SiO2是酸性氧化物而不是碱性氧化物，故A错误；B.NaOH属于碱、HCl属于酸、NaCl属于盐、SO3属于酸性氧化物、Na2O属于碱性氧化物，故B正确；C.SO3属于酸性氧化物，故C错误；D.CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；答案选B。13、A【解析】

根据气体的体积与物质的量之间的关系分析。【详解】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，8gO2的物质的量为0.25mol，即11.5gA气体的物质的量亦为0.25mol，气体A的摩尔质量为：11.5g0.25g故选A。【点睛】同温同压下，V114、B【解析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此判断。【详解】A、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，A错误；B、碳酸钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以碳酸钠是电解质，B正确；C、NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D、蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，D错误；答案选B。15、B【解析】试题分析：氢气的摩尔质量为2g/mol，故14g氢气的物质的量为7mol。14g氮气为0.5molA错误；根据阿伏加德罗定律可知，在标准状况下，与14g氢气的体积相等的氮气的物质的量同样也是7mol，B正确；标准状况下22.4L氮气为0.5mol，C错误；相同条件下，14mol氮气与14g氢气物质的量不同，体积不等，D错误。本题选B。16、C【解析】

A.稀HNO3与AgNO3溶液、KNO3溶液均不反应，无现象，稀HNO3与K2CO3溶液混合冒气泡，不符合题意，A错误；B.BaCl2溶液与AgNO3溶液产生白色沉淀，与K2CO3溶液混合有白色沉淀，与KNO3溶液混合无现象，不符合题意，B错误；C.稀盐酸与AgNO3溶液产生白色沉淀，与KNO3溶液混合无现象，与K2CO3溶液混合有气泡产生，现象均不相同，C正确；D.NaOH溶液与AgNO3溶液产生白色沉淀，与KNO3溶液混合无现象，与K2CO3溶液混合无现象，不符合题意，D错误；综上所述，本题选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。【详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化学式为NaHCO3。（3）反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反应②为碳酸氢钠的分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。18、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不属于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质①能够和酸②，则单质①为Fe，酸②为H2SO4；盐⑤能够和H2SO4反应，因此盐⑤为Na2CO3；氧化物④能够和H2SO4反应，因此氧化物④为碱性氧化物CaO；氧化物③能够和CaO反应，则氧化物③为CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反应B为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3和H2SO4的反应，反应的化学方程式为：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。考点：考查物质的分类与性质。19、①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②否该实验得到的是纯铁，而工业炼铁含有杂质．【解析】

装置A中CO在高温下还原氧化铁，装置B检验生成的CO2，装置C吸收生成的CO2，同时收集CO，据此解答。【详解】（1）因为一氧化碳具有可燃性，点燃或加热一氧化碳与空气的混合物可能引起爆炸，故加热前要先通入一氧化碳，排除空气防止爆炸，故答案选①；（2）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）①A中的氧化铁变成了铁，现象是红色粉末变成黑色，故错误；②B中石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，即A中反应已发生，故正确；③由化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可知，A管固体质量的减少值是氧化铁中氧元素的质量，而生成的气体是参加反应的一氧化碳质量与氧化铁中氧元素的质量之和，故错误；故答案选②；（4）通入足量CO完全反应后，所得固体产物与工业炼铁所得产品不完全