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2026届河北省藁城市第一中学高一化学第一学期期中综合测试试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,下列说法正确的是()A.N4属于一种新型的化合物B.N4与N2的摩尔质量相等C.等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1D.等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶12、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A.151mL1mol/LNaCl溶液B.51mL2mol/LNH4Cl溶液C.151mL1.5mol/LCaCl2溶液D.51mLlmol/LAlCl3溶液3、实现下列变化需加入还原剂的是()A.Fe→Fe3O4 B.SO3→H2SO4 C.Cu(NO3)2→Cu D.HCl→Cl24、下列实验方案中,不能测定NaCl和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热,减重b克B.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克C.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤洗涤、烘干,得b克固体D.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体5、吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧会加速人体衰老,被称为“生命杀手”,科学家试图用消除人体内的活性氧,则的作用是()A.氧化剂 B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是6、下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是()A.C→COB.CO2→COC.CuO→CuD.H2SO4→BaSO47、2molCl2和2molCO2相比较,下列叙述中正确的是A.体积相等 B.原子数相等 C.分子数相等 D.质量相等8、草酸(分子式为H2C2O4沸点:150℃)是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是A.45g草酸中含有1.204×1024个氧原子B.1mol草酸中约含有6.02×1023个分子C.草酸的摩尔质量是90g/molD.1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L9、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、随着科学的发展,学科间的交叉和综合越来越多,学科之间的界限越来越不明显,“边缘科学”即代表了一个新名词,说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究,学科间的分工依然存在,各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是()A.COVID-19(新冠肺炎)病毒疫苗的研制B.近期出现雾霾的原因探究C.朝鲜的原子弹爆炸实验D.湖南华菱钢铁集团冶炼特种钢11、下列关于物质分类的正确组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A.A B.B C.C D.D12、下列有关焰色反应操作的描述正确的是()A.在观察焰色反应时均要透过蓝色钴玻璃片,以便排除钠元素的黄光的干扰B.取一根洁净的细铂丝,放在酒精灯上灼烧至无色,再蘸取少量NaCl溶液,进行焰色反应C.铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后,用稀硫酸洗净,再蘸取少量的K2SO4溶液,重复以上实验D.用洁净的铂丝蘸取某溶液,放在火焰上灼烧,观察到黄色火焰,则该溶液中一定有Na+,没有K+13、下列物质中,不属于共价分子的是()A.MgO B.HCl C.CCl4 D.H214、如图所示,下列说法不正确的是(

)A.图I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至过量B.图Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡C.图Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡D.图IV表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量15、以下不属于氯气用途的A.消毒杀菌 B.制漂粉精 C.制盐酸 D.制食盐16、下列离子方程式中,正确的是A.硫酸跟氢氧化钡反应:H++SO42ˉ+Ba2++OHˉ=BaSO4↓+H2OB.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OHˉ+NH4++HCO3ˉ=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OC.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2+2OHˉ=CO32ˉ+H2O二、非选择题(本题包括5小题)17、现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无明显现象②B+D有无色无味气体放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题:(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质):A溶液________,C溶液________,D溶液________。(2)写出B与D反应的离子方程式:________,写出B与C反应的离子方程式:________。18、有A、B、C、D、E、F六种物质,它们的相互转化关系如下图(反应条件略,有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。已知A、B、E是单质,其中A着火只能用干燥的沙土灭火,B在常温下为气体,C俗名称为烧碱,D为无色无味液体。(1)写出A、B、F的化学式A______B______F______。(2)写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B,则转移的电子数目为_______________。(3)写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。19、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置。(1)仪器ae中,使用前必须检查是否漏水的有____(填序号)。(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物,温度计水银球的位置在____处。(3)现需配制0.20mol·L1NaOH溶液450mL,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图。①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_____。为完成此溶液配制实验需要托盘天平(带砝码),药匙、烧杯、玻璃棒、量筒这五种仪器外,还缺少的必要仪器有______、______(填名称)②图Ⅱ中的错误是_____。③配制时,按以下几个步骤进行:计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_____。④取用任意体积的该NaOH溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____(填字母)。A.溶液中Na的物质的量B.溶液的浓度C.NaOH的溶解度D.溶液的密度⑤下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_____。A.暴露在空气中称量NaOH的时间太长B.将砝码放在左盘上,NaOH放在右盘上进行称量(使用游码)C.向容量瓶转移液体时,容量瓶内含有蒸馏水D.溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶E.转移液体时玻璃棒的下端放在容量瓶刻度线以上处F.定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出G.定容时俯视刻度线20、实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL;(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为__________________________________,本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________________。(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为________g,要完成本实验该同学应称出________gNaOH。(3)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是(____)A.容量瓶上标有容积、温度和浓度B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干C.配制溶液时,把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.使用前要检查容量瓶是否漏水(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是_______________。①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面②定容时俯视刻度线③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容④定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线21、A、B、C、D四种元素核电荷数均小于18。B元素L层两种能量不同的电子个数比为1:2,A、C元素的原子最外层电子数相等,C、D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数,C原子最外层电子数是K层上电子数的一半。D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。(1)四种元素为:A_____B_____C_____D_____(2)A离子的结构示意图为_____(3)B原子的轨道表示式为_____,C原子有_____种不同运动状态的电子(4)D离子的最外层电子排布式为_____(5)D单质与A2B反应的化学方程式为_____

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】

A.N4是一种只由N元素组成的纯净物,为单质,故A错误;B.N4的摩尔质量为56g/mol,N2的摩尔质量为28g/mol,故B错误;对于C和D,设N4与N2的质量均为mg,求出相应物质的量,再在求出原子个数之比。【详解】A.由一种元素组成的纯净物为单质,由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物,故A项错误;B.N4的摩尔质量为56g/mol,N2的摩尔质量为28g/mol,故B项错误;设N4与N2的质量均为mg,则N4的物质的量为m/56mol,所含的原子个数4m/56NA,即m/14NA。N2的物质的量为m/28mol,所含的原子个数2m/28NA,即m/14NA。故等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1,C项错误,D项正确。综上本题选D。2、D【解析】

溶液中的离子浓度与体积无关,离子浓度等于物质的浓度乘以化学式中离子的数目。【详解】A.1mol/LNaCl溶液中Cl-的浓度为1mol/L,故A不符合题意;B.2mol/LNH4Cl溶液中Cl-的浓度为2mol/L,故B不符合题意;C.1.5mol/LCaCl2溶液中Cl-的浓度为0.5×2mol/L=1mol/L,故C不符合题意;D.lmol/LAlCl3溶液中Cl-的浓度为3mol/L,故D符合题意。故选D。3、C【解析】

A.Fe→Fe3O4中铁元素化合价升高,失去电子,需要加入氧化剂,A不选;B.SO3→H2SO4中元素的化合价均不变化,不是氧化还原反应,B不选;C.Cu(NO3)2→Cu中铜元素化合价降低,得到电子,需要加入还原剂,C选;D.HCl→Cl2中氯元素化合价升高,失去电子,需要加入氧化剂,或者用惰性电极电解盐酸,D不选;答案选C。4、B【解析】

方案能确定氯化钠、碳酸氢钠任一物质的质量,即可测定混合物中NaHCO3质量分数,

A.此方案利用碳酸氢钠的不稳定性,利用差量法即可计算质量分数;B.应先把水蒸气排除才合理;C.根据碳元素守恒,可求解碳酸氢钠质量分数;D.根据钠元素守恒的质量关系,可列方程组求解。【详解】A.NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数,故A项不符合题意;B.混合物中NaHCO3与足量稀硫酸充分反应,会生成水和二氧化碳,所以逸出的气体是二氧化碳,但会混有水蒸气,即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量,不能测定含量,故B项符合题意;C.NaCl和NaHCO3混合物中,碳酸氢钠与Ba(OH)2反应,反应的方程式为:HCO3−+OH−+Ba2+=H2O+BaCO3↓,因此最后得到的固体是BaCO3,依据碳元素守恒计算,可以计算出NaHCO3质量分数,故C项不符合题意;D.NaCl和NaHCO3混合物中,碳酸氢钠可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠,所以bg固体是氯化钠,利用守恒法可计算出NaHCO3质量分数,故D不符合题意;答案选B。5、B【解析】

由题可知,人体内的“活性氧”氧化性极强,用消除“活性氧”,则被氧化,的作用是作还原剂,B正确;

答案选B。6、A【解析】

A.碳转化为一氧化碳,其中碳元素化合价由0价升高到+2价,碳是还原剂,需要加入氧化剂,故A正确;B.二氧化碳转化为一氧化碳,其中碳元素的化合价由+4价降低到+2价,二氧化碳是氧化剂,需要加入还原剂,故B错误;C.氧化铜转化为铜单质,其中铜元素的化合价由+2价降低到0价,氧化铜是氧化剂,需要加入还原剂,故C错误;D.硫酸转化为硫酸钡,没有元素化合价变化,没有发生氧化还原反应,不需要加入氧化剂,故D错误。答案选A。【点睛】本题主要考查氧化还原反应的含义,解答时要理解氧化还原反应中氧化剂、还原剂的含义。氧化剂具有氧化性,能够把其它物质氧化;还原剂具有还原性,能够把其它物质还原。7、C【解析】

2molCl2和2molCO2物质的量相同,分子数相等,但由于没有说明温度和压强,不能比较其体积,因为每个分子中原子个数不同,所以原子数不相等,因为摩尔质量不同,所以质量也不相等,故选C。8、D【解析】

A.45g草酸的物质的量==0.5mol,其中含有氧原子的物质的量是2mol,氧原子的个数是2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024,A判断正确;B.1mol草酸中约含有6.02×1023个分子,B判断正确;C.草酸的相对分子质量是90,则草酸的摩尔质量是90g/mol,C判断正确;D.草酸在标准状况下不是气体,不能利用气体摩尔体积计算1mol草酸在标准状况下的体积,D判断错误。答案选D。9、D【解析】

根据题意,阴影部分只属于氧化还原反应,与四种基本反应无关。【详解】A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl属于氧化还原反应,同时也属于置换反应,故A不符合题意;B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应中没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故B不符合题意;C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于氧化还原反应,同时也属于化合反应,故C不符合题意;D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2属于氧化还原反应,与四种基本反应类型无关,故D符合题意;答案选D。【点睛】有单质参加的化合反应,有单质生成的分解反应,置换反应属于氧化还原反应,不属于上述反应类型的处于阴影部分。10、C【解析】

化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。【详解】A.COVID-19(新冠肺炎)病毒疫苗的研制,是物质的制备,属于化学研究范畴,A不符合题意;B.雾霾的原因探究是物质组成的研究,属于化学研究范畴,C不符合题意;C.原子弹的爆炸属于原子核的变化,原子种类发生了变化,属于核物理研究范畴,B符合题意;D.钢铁ㄏ冶炼特种钢属于物质的制备,属于化学研究范畴,D不符合题意;故选C。11、D【解析】

A.Na2SO3不是碱,是盐;SO2不是碱性氧化物,是酸性氧化物,故A不选;B.NO不是酸性氧化物,是不成盐氧化物,故B不选;C.CO2不是碱性氧化物,是酸性氧化物,故C不选;D.KOH是碱,HNO3是酸,CaCO3是盐,CaO是碱性氧化物,SO2是酸性氧化物,故D选;故选D。【点睛】酸性氧化物是能和碱反应只生成一种盐和水的氧化物,如SO2、CO2、SiO2等。碱性氧化物是能和酸反应只生成一种盐和水的氧化物,如CaO、Na2O等。12、B【解析】

A.在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片,其他元素不需要,故A错误;B.取一根洁净的细铁丝,放在酒精灯上灼烧至无色,排除气体颜色的干扰,再蘸取NaCl溶液,进行焰色反应,故B正确;C.做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤,而不是稀硫酸,故C错误;D.黄光能掩盖紫光,该实验只能说明含有Na+,无法确定是否含有K+,故D错误;综上所述答案为B。13、A【解析】分析:含有共价键的分子属于共价分子,含有共价键的化合物属于共价化合物;含有离子键的化合物属于离子化合物,离子化合物中可能含有共价键;原子晶体是由原子构成的,原子晶体由两种或多种元素构成的纯净物属于化合物。详解:A.MgO中含有离子键,属于离子化合物;B.HCl中含有共价键,属于共价化合物;C.CCl4中含有共价键,属于共价化合物;D.H2中只含有共价键,属于共价分子;故本题选A。14、A【解析】A.氯化铝溶液中滴加氨水至过量,应生成沉淀氢氧化铝,由于氢氧化铝不溶于弱碱,所以氯化铝沉淀完全后不再变化,A错误;B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡,先生成偏铝酸钠,开始无沉淀生成,氢氧化钠反应完全后继续滴入氯化铝会和偏铝酸钠反应生成沉淀,发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,3AlO2-+6H2O+Al3+=4Al(OH)3↓,两过程中氯化铝的用量为3:1,与图象符合,B正确;C.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡,开始会生成沉淀,当偏铝酸钠完全沉淀后继续滴入盐酸,沉淀会溶解,发生的反应为:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,两过程消耗盐酸量为1:3,与图象符合,C正确;D.向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳至过量,由于碳酸的酸性强于氢氧化铝,所以通入二氧化碳会不断生成沉淀到偏铝酸钠完全沉淀后,沉淀量不再变化,发生的反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,与图象符合,D正确;答案选A。15、D【解析】

A项、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,具有消毒杀菌的作用,故A正确;B项、工业上用氯气与石灰乳反应制备漂粉精,故B正确;C项、工业上用氯气与氢气反应制备氯化氢,氯化氢气体溶于水得到盐酸,故C正确;D项、工业上用海水晒盐的方法制备食盐,不属于氯气用途,故D错误;故选D。16、B【解析】

A项,硫酸与Ba(OH)2反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,离子方程式为2H++SO42ˉ+Ba2++2OHˉ=BaSO4↓+2H2O,A项错误;B项,等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液反应的化学方程式为Ba(OH)2+NH4HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O,离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O,B项正确;C项,Ca(HCO3)2是溶于水的强电解质,应改成Ca2+和HCO3-,碳酸氢钙溶液与稀HNO3反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑,C项错误;D项,过量CO2通入NaOH溶液中反应的化学方程式为CO2+NaOH=NaHCO3,离子方程式为CO2+OH-=HCO3-,D项错误;答案选B。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行:①从反应原理进行判断,如反应是否能发生、反应是否生成所给产物(如题中D项)等;②从物质存在形态进行判断,如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等(如题中C项);③从守恒角度进行判断,如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等;④从反应的条件进行判断;⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断(如题中A项)。二、非选择题(本题包括5小题)17、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本题是无机物的推断。HCl和Na2CO3反应生成气体,AgNO3与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀,且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应,结合实验中B+D反应生成气体,A+D反应生成沉淀,A+B无现象,则B为HCl,D为Na2CO3,所以A为CaCl2,C为AgNO3,再结合物质的性质及发生的反应来解答。【详解】HCl和Na2CO3反应生成无色无味气体,AgNO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成白色沉淀,且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应,结合实验中B+D反应生成无色无味的气体,A+D反应生成白色沉淀,A+B无明显现象,则B为HCl,D为Na2CO3,所以A为CaCl2,C为AgNO3。(1)由上述分析可知,A为CaCl2,C为AgNO3,D为Na2CO3,故答案为CaCl2;AgNO3;Na2CO3。(2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O;盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸,离子反应为:Ag++Cl-=AgCl↓。18、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六种物质,C俗名称为烧碱,C为NaOH;D为无色无味液体,D为H2O,根据框图,单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH,则A为Na,B为H2,氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气,则E为Al,因此F为偏铝酸钠,据此答题。【详解】(1)根据上述分析,A、B、F的化学式分别为:Na、H2、NaAlO2,故答案为Na、H2、NaAlO2。(2)钠和水反应的化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2,该反应中每生成1mol的氢气,转移2mol电子,若生成3mol的H2,则转移的电子数目为6NA,故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2,6NA。(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2,故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。【点睛】本题的突破口为C俗名称为烧碱,C为NaOH;D为无色无味液体,D为H2O,本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写,注意反应中水也参与了反应。19、c蒸馏烧瓶支管口4.0g500mL容量瓶胶头滴管未用玻璃棒引流洗涤并转移(或洗涤)BCDDG【解析】

(1)容量瓶带有瓶塞,为防止使用过程中漏水,所以在使用前一定要查漏,故答案为:c;(2)装置I为蒸馏装置,在蒸馏实验中,温度计测量的是蒸气温度,温度计应位于蒸馏烧瓶支管口处;(3)①实验室没有450mL规格的容量瓶,需选用500mL规格的容量瓶,所以用托盘天平称取NaOH的质量为0.5L×0.20mol·L1×40g/mol=4.0g;为完成此溶液配制实验,除了需要托盘天平(带砝码),药匙、烧杯、玻璃棒、量筒这五种仪器外,还缺少的仪器有500mL容量瓶和胶头滴管;②由图Ⅱ可知,图中的错误是未用玻璃棒引流;③配制时,按以下几个步骤进行:计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶,操作中还缺少的一个重要步骤是洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液也转移到容量瓶中;④溶液为均一稳定的混合物,取用任意体积的该NaOH溶液时,溶液的浓度、NaOH的溶解度、溶液的密度这三个物理量不随所取溶液体积的多少而变化,但溶液中Na的物质的量会发生变化,故答案为BCD;⑤A.暴露在空气中称量NaOH的时间太长,氢氧化钠吸收二氧化碳和水,导致称取的固体中NaOH物质的量偏小,溶液浓度偏低,故A不选;B.将砝码放在左盘上,NaOH放在右盘上进行称量(使用游码),导致称取NaOH质量偏小,溶质物质的量偏小,溶液浓度偏低,故B不选;C.向容量瓶转移液体时,容量瓶内含有蒸馏水,对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度无影响,故C不选;D.因氢氧化钠溶解过程会放出热量,溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶,冷却后溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故D选;E.转移液体时玻璃棒的下端放在容量瓶刻度线以上处,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故E不选;F.定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出,导致部分溶质损耗,溶质物质的量偏小,溶液浓度偏低,故F不选;G.定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故G选;答案选DG。20、②①③⑧⑤⑥⑦④250mL容量瓶、胶头滴管27.410.0D②③【解析】

(1)按照配制一定物质的量浓度溶液的步骤及其使用的仪器回答;(2)托盘天平的正确操作是“左物右码”,该次称量将砝码和烧杯放反了,此时烧杯的实际质量=20g+10g-2.6g=27.4g。本实验应选用250mL容量瓶,应称量的NaOH质量=0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g。

(3)容量瓶上一般标有“刻度线”、“容积”、“温度”等,不能在容量瓶中溶解物质,容量瓶洗净后不必烘干,使用容量瓶前要检查活塞是否漏液,只有不漏液的容量瓶才能使用;(4)配制一定物质的量浓度溶液时,根据错误操作引起了哪个物理量(V或nB)的变化,再依据公式分析对实际浓度的影响。【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液时,需要进行:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,正确步骤是

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