2026届江苏省如皋市高二化学第一学期期中学业质量监测试题含解析

2026届江苏省如皋市高二化学第一学期期中学业质量监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有机物在核磁共振氢谱图上只有一组峰的是()A．CH3COOCH3 B．CH3OH C．HCOOH D．HCHO2、常用的打火机使用的燃料其分子式为C3H8，它属于（）A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃3、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是A． B．C． D．4、有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（）A．生产H2的原料来源广阔 B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便 D．燃烧时无污染5、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A常温下将Cu放入浓H2SO4中生成刺激性气味气体Cu与浓H2SO4反应生成SO2B向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在I－C向1.0mol·L－的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性D向浓度均为0.1mol·L－1的Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水先有红褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成Al(OH)3的溶度积比Fe(OH)3的大A．A B．B C．C D．D6、某温度下，在一个2L的恒容密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，下列说法正确的是()A．该反应的化学平衡常数表达式是B．再加入一定量B，平衡向右移动，逆反应速率减小C．减小该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数增大D．此时再加入等量的A和B，则D的体积分数增大7、学工作者从有机反应RH＋Cl2（气）RCl（液）＋HCl（气）受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A．蒸馏法 B．水洗分液法 C．升华法 D．有机溶剂萃取法8、“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞9、一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0C．将容器体积增大为原来的2倍，平衡向正反应方向移动D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行10、下列有关电化学装置完全正确的是A．铜的精炼 B．铁上镀银C．防止Fe被腐蚀 D．构成铜锌原电池11、用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是A．图1装置配制银氨溶液B．图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层C．图3装置进行石油的分馏D．图4装置采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯12、下列叙述正确的是（）A．生物质能与氢能均属于一次能源B．电解熔融MgCl2可以得到单质Mg和氯气，该反应是一个放出能量的反应C．相同状况下，已知：2SO2+O22SO3ΔH<0，则2SO32SO2+O2是一个吸热反应D．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷，放出的气体使蓝色石蕊试纸变红13、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，将达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b14、已知0.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2O+OH—，要使溶液中值增大，可以采取的措施是A．加少量盐酸溶液 B．加入少量NH4Cl晶体C．加少量NH3 D．加水15、下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是A．亚硝酸钠B．食盐C．蔗糖D．味精（谷氨酸钠）16、已知H2O2分子的空间结构可在二面角中如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是()A．H2O2中有3个σ键、1个π键B．H2O2为非极性分子C．H2O2中氧原子为sp杂化D．H2O2沸点高达158℃，可推测H2O2分子间可形成氢键二、非选择题（本题包括5小题）17、我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。已知（3+2）环加成反应：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列问题：（1）茅苍术醇的分子式为______，F中含氧官能团名称为______，茅苍术醇分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为______。（2）D→E的化学方程式为______，除E外该反应另一产物的系统命名为______。（3）下列试剂分别与和反应，可生成相同环状产物的是______（填序号）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为______。①分子中含有碳碳三键和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式______。18、下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F是常见的金属单质，且A的焰色反应为黄色。E与酸、碱均能反应，反应①可用于焊接铁轨。回答下列问题：（1）D的化学式是____，检验I中金属阳离子时用到的试剂是____。（2）反应②的化学方程式是____；反应③的离子方程式是____。19、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：（1）观察下图（左），标准液盐酸应放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________________________，滴定终点的现象为_______________。（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图（右）所示，则起始读数为___________mL，所用盐酸溶液的体积为___________________mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________________。（5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________(填字母序号)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数20、由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用如图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀，两极材料分别为石墨和铁。①a电极材料为_______，该电极的电极反应式为________.②若白色沉淀在电极周围生成，则电解液d是____(填序号，下同)；若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是____。A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液③液体c为苯，其作用是__________④要想尽早在两极之间的溶液中看到白色沉淀，可以采取的措施是（_______）A．改用稀硫酸作电解B．适当增大电源电压C．适当降低电解液温度21、连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。（1）常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：__。②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__。③b点时溶液中c(H2N2O2)__c(N2O22-)。(填“＞”“＜”或“=”，下同)④a点时溶液中c(Na+)__c(HN2O)+c(N2O22-)。（2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=__。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]（3）有时我们将NaHCO3溶液中的平衡表示为：2HCO3-H2CO3+CO32-；为了证明该平衡存在，你认为应向NaHCO3溶液中加入下列哪种试剂合理___（填序号）A．适当浓度的盐酸B．适当浓度Ba(OH）2溶液C．适当浓度BaCl2溶液

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A.CH3COOCH3中甲基连接的原子不同，所处化学环境不同，甲基H原子不同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2组峰，A项错误；B.CH3OH中2个H原子连接不同的原子，所处化学环境不相同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2组峰，B项错误；C.HCOOH中2个H原子连接不同的原子，所处化学环境不相同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2组峰，C项错误；D.HCHO中2个H原子都连接C=O，所处化学环境相同，只有1种H原子，核磁共振氢谱中有1组峰，D项正确；答案选D。2、A【解析】该物质分子中含有3个C原子，3个C原子最多结合H原子的数目为2×3+2=8，因此该物质属于饱和链烃，即属于烷烃，因此合理选项是A。3、B【详解】水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，答案选B。【点睛】注意催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热。4、C【详解】根据氢气的物理性质和化学性质及氢气作燃料的优点，H2难液化，携带不方便；故答案选：C。5、D【解析】A．常温下铜与浓硫酸不反应，需要加热才生成SO2，故A错误；B．水溶液中的I-不能被CCl4萃取，故B错误；C．使甲基橙呈黄色的溶液pH大于5即可，无法判断NaHCO3溶液呈碱性，故C错误；D．向浓度均为0.1mol·L－1的Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水，先有红褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成，说明Al(OH)3的溶度积比Fe(OH)3的大，故D正确；答案为D。6、D【详解】A．可逆反应3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)的化学平衡常数表达式是，故A错误；B．再加入一定量B，平衡向右移动，正、逆反应速率均增大，故B错误；C．减小压强，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，故C错误；D．再加入等量的A和B，A和B的起始浓度增大为原来的2倍，相当于将原平衡体积缩小一半，平衡正向移动，D的体积分数增大，故D正确；故答案为D。7、B【解析】HCl易溶于水，RCl难溶于水，水洗时盐酸溶液和RCl不互溶分层，用分液法分离得到盐酸是最简便易行的方法，故B正确。8、D【详解】A、催化剂降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子数以及活化分子个数，从而使有效碰撞次数增大，因而增大反应速率，A正确；B、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，反应速率增大，B正确；C、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，反应速率加快，C正确；D、活化分子之间的碰撞不一定都是有效的，只有能引起化学反应的碰撞才是有些碰撞，D不正确；答案选D。9、C【解析】试题分析：A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，CO2的浓度为原来的2倍，由于压强增大，平衡向着逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度小于原先的2倍，A错误；B．CaCO3（s）高温分解为CaO（s）和CO2（g），反应方程式为：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），反应生成气体，是熵值增加的过程，则△S＞0，B错误；C．正反应是体积增大的可逆反应，将体积增大为原来的2倍，平衡将向正反应方向移动，C正确；D．保持容器体积不变，充入He，由于气体的浓度不变，则平衡不会移动，D错误；答案选C。考点：考查化学平衡的影响因素10、C【详解】A．电解精炼铜时，应该用粗铜作阳极，纯铜作阴极，A错误；B．铁上镀银时，应该用银作阳极，铁作阴极，B错误；C．该装置是外加电流的阴极保护法，铁作阴极被保护，C正确；D．铜锌原电池中，锌应插入硫酸锌溶液中，铜应插入硫酸铜溶液中，D错误；答案选C。11、B【解析】A项，配制银氨溶液的方法为向硝酸银溶液中滴加氨水，滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解即可，故不选A项；B项，苯萃取碘水后，苯的密度小于水，有机层位于上层，水层在下层，通过分液方法分离，可以达到实验目的，故选B项；C项，蒸馏时，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口，冷却水应该“下口进，上口出”，故不选C项；D项，右侧导管不应插入到碳酸钠溶液内，易产生倒吸，故不选D项；综上所述，本题选B。12、C【详解】A．生物质能属于一次能源，氢能是经过一定加工手段制得的，是二次能源，A错误；B．电解熔融MgCl2的过程是一个吸热过程，B错误；C．一个可逆反应的正反应是放热反应，它的逆反应是吸热反应，C正确；D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应生成NH3气体，能够使红色的石蕊试纸变蓝，D错误；故选C。13、C【分析】温度保持不变，容器的体积增加一倍，假设平衡不移动，判断B的浓度，然后根据影响化学平衡移动因素进行分析；【详解】增大容器的体积相当于降低压强，温度保持不变，容器的体积增加一倍，假设平衡不移动，此时B的浓度是原来的50%<60%，降低压强，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，即a<b，A、根据上述分析，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、平衡向正反应方向进行，物质A的转化率增大，故B错误；C、根据上述分析，物质B的质量分数增加，故C正确；D、根据上述分析，a<b，故D错误；答案选C。14、D【详解】A．，加少量盐酸，平衡常数不变，NH3·H2O⇌+OH-正向移动，c(NH4+)增大，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)减小，故A错误；B．加入少量NH4Cl晶体，c(NH4+)增大，NH3·H2O⇌+OH-逆向移动，c(OH-)减小、c(NH3·H2O)增大，c(OH-)/c(NH3·H2O)减小，故B错误；C．，加少量NH3，平衡常数不变，NH3·H2O⇌+OH-正向移动，c(NH4+)增大，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)减小，故C错误；D．，加水稀释，平衡常数不变，NH3·H2O⇌+OH-正向移动，c(NH4+)减小，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)增大，故D正确；故选D。15、A【解析】试题分析：A．亚硝酸盐有毒，过量食用会导致人死亡，添加到食品中要严格控制用量，故A正确；B．食盐是一种调味品，是常用的咸味剂，一般情况下对人无害，不必严格控制用量，故B错误；C．蔗糖中可食用的甜味剂，对人无害，不必严格控制用量，故C错误；D．味精的主要成分为谷氨酸钠是常见调味料之一，对人无害，不必严格控制用量，故D错误；故选A。考点：考查了食品添加剂的相关知识。16、D【详解】A.双氧水分子电子式为，所以该物质中不含π键，故A错误；B.根据图象知，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；C.H2O2中氧原子为sp3杂化，故C错误；D.H2O2的沸点较高，可推测H2O2分子间可形成氢键，故D正确。故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3过CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有机物的转化关系可知，与CH3C≡CCOOC（CH3）3发生题给信息反应生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，与甲醇在浓硫酸作用下，共热发生酯基交换反应生成，一定条件下脱去羰基氧生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，一定条件下反应生成茅苍术醇。据此解答。【详解】(1)茅苍术醇的结构简式为，分子式为C15H26O，F的结构简式为，其中含氧官能团名称为酯基；含有3个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，因此茅苍术醇分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为3。(2)与甲醇与浓硫酸共热发生酯基交换反应生成，反应的化学方程式为+CH3OH+（CH3）3COH，除E外该反应另一产物是（CH3）3COH，其系统命名为2-甲基-2-丙醇。(3)和均可与溴化氢反应生成，故答案为b；(4)化合物B的结构简式为CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁键和－COOCH2CH3，且分子中连续四个碳原子在一条直线上，则符合条件的B的同分异构体有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5种结构，其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式为(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。18、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反应为黄色，A为单质，即A为Na，反应①可用于焊接铁轨，即反应①为铝热反应，B为金属单质，B为Al，C为Fe2O3，E既能与酸反应，又能与碱反应，即E为Al2O3，D为NaOH，与氧化铝反应生成NaAlO2和水，G为NaAlO2，F为Fe，根据转化关系，H为Fe2＋，I为Fe3＋。【详解】（1）根据上述分析，D应为NaOH，I中含有金属阳离子为Fe3＋，检验Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，反之不含；（2）反应②的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反应③的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、甲锥形瓶中溶液的颜色变化当滴入最后一滴盐酸时，溶液刚好由黄色变为橙色且在半分钟内溶液颜色保持不变。1.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液体盛入酸式滴定管中；(2)眼睛观察的是锥形瓶内指示剂颜色的变化，而不是滴定管中液体的体积变化；判断滴定终点时，注意在指示剂颜色发生变化后，半分钟内不再复原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二组数据，误差太大，舍去，取第一次和第二次盐酸体积计算平均值，根据c(酸)v(酸)=c(碱)v(碱)，计算NaOH溶液的物质的量浓度。（5）根据c(待测)=分析误差。【详解】（1）甲是酸式滴定管、乙是碱式滴定管，酸性液体盛入酸式滴定管中，所以标准液盐酸应放入甲中；（2）用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定终点的现象为当滴入最后一滴盐酸时，溶液刚好由黄色变为橙色且在半分钟内溶液颜色保持不变。（3）滴定管的1刻度在上，由图可知：滴定前刻度1．11，滴定后刻度26.11，溶液体积26.11；（4）第二组数据，误差太大，舍去，取第一次和第二次盐酸体积的平均值：V=(26.11+26.19)/2=26.11mL，根据c(酸)v(酸)=c(碱)v(碱)，1.1mol/L26.11mL=c(NaOH)25.11mL，c(NaOH)=1.1144mol/L；（5）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=可知，测定c(NaOH)偏大，故A不符合；B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)=可知，测定c(NaOH)无影响，故B不符合；C选项酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=可知，测定c(NaOH)偏大，故C不符合；D选项，读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=可知，测定c(NaOH)偏低，故D符合。20、FeFe-2e-=Fe2+CB隔绝空气，防止白色沉淀被氧化B【详解】①该装置为制备纯净Fe(OH)2沉淀的装置，则Fe作阳极，即a电极为Fe，发生的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe；Fe-2e-=Fe2+；②A．纯水几乎不导电，不可作电解液，A不满足题意；B．电解质液为NaCl溶液时，阳极反应为水电离的H+得电子产生OH-，OH-和Fe2+迁移后在两极之间的溶液产生白色Fe(OH)2沉淀，B满足白色沉淀在两极之间的溶液中生成；C．电解质液为NaOH溶液，Fe电极附近有高浓度的OH-，白色沉淀在Fe电极负极产生，C满足色沉淀在电极周围生成；D．电解质液为CuCl2溶液，阴极为Cu2+得电子得到Cu，不产生白色Fe(OH)2沉淀，D不满足题意；故答案为：C；B；③苯不溶于水，密度比水小，浮在电解液表面，可隔绝空气，防止白色沉淀被氧化，故答案为：隔绝空气，防止白色沉淀被氧化；④A．改用稀硫酸作电解，稀硫酸为强酸，不会产生白色Fe(OH)2沉淀，A不满足题意；B．适当增大电源电压，反应速率加快，可尽早在两极之间的溶液中看到白色沉淀，B满足题意；C．降低电解液温度，反应速率减小，看到白色沉淀的时间变长，C不满足题意；故答案为：B。21、H2N2O2HN2O2-+H+c(Na+＞c(N2O2