湖北省咸宁市重点中学2026届高一化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析

湖北省咸宁市重点中学2026届高一化学第一学期期末质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NAB．质量为3.0g的15N2和C18O混合物中含有中子数为1.6NAC．常温常压下，1.12L的CO2和SO2混合气体中，含有氧原子的数目小于0.1NAD．在1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为0.2mol·Lˉ1，则溶液中SO42—的数目为0.3NA2、下列有关电解质的说法中正确的是A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢不是电解质B．氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质C．熔融的铜导电性很好，所以铜是电解质D．氧化钠、氧化钙熔融时能导电，所以氧化钠、氧化钙是电解质3、下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是A．硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳 B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水C．醋酸、消石灰、明矾、铜 D．氯化氢、苛性钠、小苏打、氨气4、下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下：还原性HSO3－＞I－，氧化性IO3－＞I2＞SO42－。向含有xmolNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3溶液和生成物的物质的量关系曲线如图所示，则x的值为A．3molB．4molC．3.5molD．5mol5、下列溶液中的离子—定能大量共存的是A．含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-6、下列叙述中正确的是A．摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质均含有6.02×1023个分子B．1mol氧气的质量为16gC．500mL2.5mol·L－1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2.5mol·L－1D．标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA7、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是选项

甲

乙、丙、丁

A

常见干燥剂

浓硫酸、五氧化二磷、碱石灰

B

常见合金

不锈钢、焊锡、生铁

C

常见营养物质

蛋白质、维生素、无机盐

D

常见碱

烧碱、纯碱、熟石灰

A．A B．B C．C D．D8、下列物质中既能与强酸反应又能与强碱反应的是（）A．Al B．Mg(OH)2 C．AlCl3 D．SiO29、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A．HCl和HIO B．HI和HClO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．58.5g氯化钠中所含的离子数为NAB．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NAC．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LD．1mol氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为NA11、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18gB．0.2NA个H2SO4与19.6gH2PO3含有相同的氧原子数C．28g氦气所含的电子数为7NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为1NA12、离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+的H+不能代表的物质是（）①HCl②HNO3③CH3COOH④NaHSO4⑤H2SO4A．③ B．③④⑤ C．③⑤ D．⑤13、用于区别溴蒸汽和二氧化氮气体的试剂是()A．淀粉碘化钾溶液 B．氯化亚铁溶液C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液14、下列离子方程式正确的是A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．铜与氯化铁溶液反应：3Cu+2Fe3+＝3Cu2++2FeC．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-＝H2O+CO2↑D．将氯气通入KBr溶液中：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br215、下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是A．CO2和Na2CO3 B．CO和CO2C．CO和H2CO3 D．CH4和CO216、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。（1）写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）写出D→A的化学方程式：__________________________________________。（3）写出下列反应的离子方程式。B→C：____________________________________；D→B：____________________________________。18、元素推断题。根据部分短周期元素的信息回答问题。元素元素信息A第三周期VIIA族B族序数是周期数的3倍C原子序数是11DD3＋与Ne的电子数相同（1）A、B的元素符号分别为_______、________，C、D的元素名称分别为________、_______。B、D两元素在周期表中所在的位置分别是________、____________。（2）写出B、C的单质在加热时的反应方程式：_____________。（3）从原子结构的角度分析，C原子与D原子的__________相同。写出A的单质与水反应的离子方程式_______________，D的单质与C的氧化物的水化物溶液反应的化学方程式__________。19、某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是______。（2）装置E中的现象是______。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：______。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图所示：①步骤I中通入Cl2的作用是________。②简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______。③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括：_______。20、某化学兴趣小组在实验室以铜和浓硫酸为原料，采用两种方法制取胆矾。制备方法如下：方法一：将铜屑放入浓硫酸中加热（1）写出该反应的化学方程式______________。（2）浓硫酸试剂瓶上贴的标签应该是______________（填字母选项）。（3）通过上述反应后，经过一系列操作，若最终得到胆矾晶体25.0g，则被还原的H2SO4的物质的量为____________mol。方法二：将铜屑置入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气,该反应的化学方程式为：2Cu+H2SO4+O22CuSO4+2H2O（4）写出该反应的离子方程式：____________________________。（5）上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。（6）充分反应后，将制得的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、___________，过滤，即可得到胆矾晶体。（7）对比两种方法，方法二相对于方法一有两个明显的优点：①制取等质量的胆矾消耗的硫酸的量少；②__________________________________________________21、亚硝酸(HNO2)是一种不稳定的酸，易分解为NO2和NO；其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题：(1)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，推断美蓝溶液具有________(填“氧化”或“还原”)性。(2)亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味。工业上常用下列两种方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。①取样品，加稀硫酸，若观察到________(填现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。②取样品，加________溶液(填试剂名称)，酸化后溶液变蓝，说明样品中含有亚硝酸钠。(3)研究不同条件下保存萝卜，发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于1mg·kg-1时食用，则三种条件下保存时间由长到短的顺序是________(填序号)。(4)鱼塘中亚硝酸钠浓度过高，鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯(ClO2)处理亚硝酸钠，ClO2被还原为Cl-，反应的离子方程式为________________________；若有3molClO2参与反应，则转移电子的物质的量是________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A．4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠和盐酸溶液反应时，先和HCl反应，过量的钠再和水反应，故0.2mol钠会完全反应，且反应后变为+1价，则转移0.2NA个电子，故A不符合题意；B．质量为3.0g的15N2和C18O混合物物质的量为0.1mol，含有中子数为1.6NA，故B不符合题意；C．常温常压Vm大于22.4L/mol，在常温常压下，1.12L的CO2和SO2混合气体物质的量小于0.05mol，含有氧原子的数目小于0.1NA，故C不符合题意；D．在1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为0.2mol•L-1，则硫酸钾物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸铁物质的量浓度为0.1mol，在1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为0.2mol•L-1，则溶液中的物质的量为：0.1mol+0.3mol=0.4mol，数目为0.4NA，故D符合题意；故选：D。2、D【解析】

A.HCl水溶液中电离出氢离子和氯离子，能导电，所以HCl属于电解质，A错误；B.氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨部分电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液能导电，但是氨气本身不能电离出离子，所以NH3·H2O是电解质，氨气是非电解质，B错误；C.熔融的铜能导电，但是铜属于单质，不属于化合物，所以铜既不是电解质，也不是电解质，C错误；D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质,而氧化钠、氧化钙为化合物，在熔融态时能导电,符合电解质概念，是电解质,故D正确；综上所述，本题选D。【点睛】电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。3、D【解析】

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；非电解质：非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物；根据定义解答。【详解】A.纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；B.干冰是二氧化碳，属于非电解质，不属于盐；苏打水是混合物，不属于非电解质，错误；C.铜属于单质，不属于非电解质，错误。D.各物质分类正确，故答案为D。【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物以及化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质。化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。4、A【解析】

还原性HSO3－＞I－，首先发生反应：6HSO3－+2IO3－=2I－+6SO42-+6H+，HSO3－反应完毕，加入1mol的KIO3溶液，xmolNaHSO3恰好完全反应，所以，x=3，答案为：3。5、A【解析】

A、Na+、K+、Cu2+、Fe3+之间不反应，都不与MnO4﹣反应，在溶液中不能大量共存，正确；B、加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+、Fe2+能够与碱性溶液中的离子反应，在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2+、NO3﹣在溶液中不能大量共存，错误；C、酸性溶液中存在大量氢离子，AlO2﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，错误；D、Fe3+和SCN﹣之间发生络合反应，在溶液中不能大量共存，错误；答案选A。【点睛】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。6、C【解析】

A.摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质约含有6.02×1023个构成物质的基本微粒，但不一定是分子，A错误；B.1mol氧气的质量为32g，B错误；C.溶液具有均一性，所以500mL2.5mol·L－1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2.5mol·L-1，C正确；D.在标准状况下乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；故合理选项是C。7、D【解析】

A.常见的干燥剂包括浓硫酸、P2O5、碱石灰等，A项正确；B.不锈钢、焊锡、生铁、铝合金等是常见的合金，B项正确；C.蛋白质、维生素、无机盐属于常见的营养物质，C项正确；D.纯碱属于盐，不属于碱，D项错误；答案选D。8、A【解析】

A.Al与强酸反应产生铝盐和氢气，与强碱溶液反应产生偏铝酸盐和氢气，A符合题意；B.Mg(OH)2是中强碱，只能与强酸反应产生镁盐和水，不能与强碱反应，B不符合题意；C.AlCl3是盐，只能与强酸反应产生偏铝酸盐、氯化物和水，不能与强酸反应，C不符合题意；D.SiO2是酸性氧化物，可以与强碱反应产生硅酸钠和水，不能与强酸反应，D不符合题意；故合理选项是A。9、A【解析】

ICl中I元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为-1价，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物为HCl和HIO，故选A。【点晴】本题考查卤素互化物的性质。注意卤素互化物的性质和卤素单质性质相似，具有氧化性，与水反应时注意各元素的化合价，反应原理为水解反应，属于非氧化还原反应。10、D【解析】

A.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，含有1mol钠离子、1mol氯离子，总共含有2mol离子，所含的离子数为2NA，故A错误；B.在标准状况下，三氧化硫为固体，题中条件无法计算22.4LSO3的物质的量，故B错误；C.溶液的体积不等于水的体积，所以含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的体积不知道，无法计算其浓度，故C错误；D.氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，1mol氯气完全反应转移1mol电子，标准状况下，22.4LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子总数为NA，故D正确；故答案选D。11、B【解析】

A．水在标准状况下不是气态，所以标况下22.4L水不是1mol，质量不是18g，故A不正确；B．0.2NA

个H2SO4含有氧原子数为0.8NA，19.6gH3PO4含氧原子数为0.8NA，二者含有相同的氧原子数，故B正确；C．1mol氮气含有电子物质的量为14mol，所以28g氮气所含的电子数为14NA，故C不正确；D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液，没有溶液体积，无法计算Cl-物质的量、个数，故D不正确；故选B。12、B【解析】

①HCl溶于水完全电离，不和钡离子反应，可以代表；故①不符合题意；②HNO3溶于水完全电离，不和钡离子反应，可以代表；②不符合题意；③CH3COOH是弱酸存在电离平衡，不能写成氢离子的形式，③符合题意；④NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，④符合题意；⑤H2SO4溶于水完全电离，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，⑤符合题意；故答案选B。13、C【解析】

A．NO2和Br2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能鉴别，选项A错误；B．NO2和Br2蒸气均能氧化FeCl2溶液生成FeCl3溶液，反应后的现象相同，不能鉴别，选项B错误；C．二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，选项C正确；D．两种气体与NaOH反应后均得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了物质的鉴别，分别涉及物质的化学性质和物理性质，题目难度不大，注意物质的性质的区别，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，而溴可溶于水，溴水呈橙黄色，可与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀；二者都具有强氧化性，二者均与碱反应生成无色溶液。14、D【解析】

A、醋酸是弱酸，应该用化学式表示：CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，A错误；B、不符合事实，应该是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，B错误；C、碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水：HCO3-+OH-＝H2O+CO32－，C错误；D、氯气和溴化钾反应生成氯化钾和溴：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2，D正确。答案选D。15、A【解析】

根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零,结合各选项中的化学式进行解答本题。【详解】A、钠显+1价,氧显-2价，CO2和Na2CO3中碳元素的化合价分别为+4、+4，故A正确；B、氧显-2价，CO和CO2中碳元素的化合价分别为+2、+4，故B错误；C、氢显+1价，氧显-2价，CO和H2CO3中碳元素的化合价分别为+2、+4，故C错误；D、氢显+1价，氧显-2价，CH4和CO2中碳元素的化合价分别为-4、+4，故D错误；综上所述，本题选A。16、B【解析】

A、溶液体积未给出，无法计算溶质的物质的量浓度，故A错误；B、根据硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）=80g÷80g/mol=1mol，所以溶液浓度为1mol/L，故B正确；C、饱和溶液，蒸发掉水后，剩余溶液仍为饱和溶液，浓度不变（挥发性溶质会较低），故C错误；D、将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，故D错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2＋2CSi＋2CO↑SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COSiO2＋2OH－===SiO＋H2O【解析】本题无机推断，（1）A是灰黑色，且A是有金属光泽的固体单质，因此A为Si，根据转化关系，B为Na2SiO3、C为H2SiO3、D为SiO2；（2）D→A，利用SiO2与C的反应，即SiO2＋2CSi＋2CO↑；（3）B→C：利用碳酸的酸性强于硅酸，离子反应方程式为SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，D→B：SiO2属于酸性氧化物，离子反应方程式为SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。18、ClO钠铝第二周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族2Na+O2Na2O2电子层数Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑【解析】

A是第三周期VIIA族，则其为氯；B的族序数是周期数的3倍，则其为氧；C的原子序数是11，则其为钠；D3＋与Ne的电子数相同，则其为铝。（1）由以上分析，可确定A、B的元素符号及C、D的元素名称。由B、D的原子结构示意图，可确定两元素在周期表中所在的位置。（2）B、C的单质在加热时反应，生成过氧化钠。（3）通过书写原子结构示意图，可确定C原子与D原子在原子结构上的相同点。A的单质与水反应，生成盐酸和次氯酸；D的单质与C的氧化物的水化物溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气。【详解】（1）通过以分析，可确定A、B分别为氯和氧，元素符号分别为Cl、O，C、D的元素名称分别为钠、铝。B的原子结构示意图为，D的原子结构示意图为，两元素在周期表中所在的位置分别是第二周期第ⅥA族、第三周期第ⅢA族；答案为：Cl；O；钠；铝；第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；（2）B、C的单质在加热时的反应方程式：2Na+O2Na2O2；答案为：2Na+O2Na2O2；（3）Na的原子结构示意图为，Al的原子结构示意图为，从原子结构的角度分析，Na原子与Al原子的电子层数相同。Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，Al与Na的氧化物的水化物溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案为：电子层数；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑。【点睛】确定元素在周期表中的位置时，可利用原子结构示意图进行分析；在确定两元素原子的共同点时，也可通过书写原子结构示意图作出判断。19、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2将Fe2+氧化成Fe3+取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色加热浓缩、冷却结晶、过滤【解析】

A中圆度烧瓶在加热条件下可提供水蒸气，B在加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气经干燥，在C中用向下排空法可收集到氢气，D为干燥装置，在加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，据此解答该题。【详解】（1）装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）装置B中铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水，所以反应的现象为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；（3）在固体中加入过量稀盐酸后四氧化三铁、铁和盐酸以及铁和氯化铁之间发生反应，其方程式为Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（4）①因为氯气具有强氧化性，所以能将二价铁离子氧化为三价铁离子，因此步骤I中通入Cl2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；②检验三价铁应该用KSCN溶液，观察是否变红，即检验滤液中Fe3+的操作方法是：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色；③由FeCl3稀溶液得到FeCl3•6H2O晶体需加热浓缩、冷却结晶、过滤。【点睛】本题考查了铁及其化合物的性质实验方案设计，题目难度不大，注意掌握铁与水蒸气反应原理，（3）中容易忽略铁在反应中可能过