2026届吉林市第一中学化学高三第一学期期中预测试题含解析

2026届吉林市第一中学化学高三第一学期期中预测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（）A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞ZB．Y单质的熔点高于X单质C．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构2、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是()A．P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃D．由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到3、将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是A．16g B．(m＋16)g C．(m－32)g D．(m－16)g4、下列化学用语的表述正确的是()A．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式为D．CO2的结构式为O—C—O5、一种可充电锂-空气电池如图所示，当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是A．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移B．充电时，电池总反应为Li2O2-x==2Li+(1-)O2C．放电时，多孔碳材料电极为负极D．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极6、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气，不可能发生的反应离子方程式是()A．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B．2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－C．2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I2＋2Br2＋8Cl－D．4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－7、酸性环境中，纳米去除过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以形式存在．下列有关说法不正确的是A．反应ii的离子方程式为：B．假设反应过程都能彻底进行，反应消耗的铁的物质的量之比为C．增大单位体积水体中纳米的投入量，可提高的去除效果D．完全转化为至少需要的铁8、下列各项内容中，排列顺序正确的是（）①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②物质的熔点Li＞Na>K③微粒半径：K＋＞S2－＞F－④单质的密度Na<K<Rb⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2OA．①③ B．②④ C．①② D．③⑤9、如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验。以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的部分交叠的两张试纸，接通电源，观察实验现象。下列说法错误的是()A．pH试纸变蓝B．KI-淀粉试纸变蓝C．此装置不属于原电池D．电子通过pH试纸到达KI-淀粉试纸10、将2．4gNaOH和2．269混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是A． B．C． D．11、在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是()(1)平衡不发生移动(2)平衡沿着正反应方向移动(3)平衡沿着逆反应方向移动(4)NH3的质量分数增加(5)正逆反应速率都增大A．(1)(5) B．(1)(2)(5) C．(3)(5) D．(2)(4)(5)12、化学反应中，反应物用量或浓度可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的是A．铜与硝酸反应B．氢气与氧气反应C．硝酸银溶液与稀氨水反应D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应13、常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10mol·L-1B．电离平衡常数：Ka(HA)<Ka(HB)C．b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)>c(HB)14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的氢化物在通常情况下呈液态，Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱，由X、Y、Z三种元素形成的一种盐溶于水后加盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是()A．其简单离子半径：Z>W＞X＞YB．Y分别与X、Z、W形成的化合物中一定没有共价键C．X的简单氢化物的热稳定性比Z的强D．W对应单质的水溶液具有漂白性15、下列关于Na2O2的叙述不正确的是()A．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子为1molB．将10gH2和CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重为10gC．将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀D．将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO316、下列有关化学现象和化学概念表述正确的是()A．某气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明该气体一定具有漂白性B．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶粒带正电荷C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+D．鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeCl2二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：X、Y、Z、M、N、A均为中学化学中的常见物质。（部分生成物及条件略去）(1)若X为红棕色气体，A为日常生活中应用最广泛的金属，写出X与H2O反应的化学方程式:__，Z为_________（写化学式）；(2)若X为淡黄色固体，M为难溶于水的物质，且X与M具有相同的摩尔质量，则X的电子式_______，A中参加反应简单阳离子的结构示意图为_________________；若1molX与水反应经上述转化，能得到M的最大质量__(3)若M、N为同一物质，且为厨房中某常用调味品主要成分。写出Y与N反应生成X的反应类型：_____，检验Y中是否混有M的简便实验方法___________________________________.向盛少量KMnO4溶液的试管中先滴入少量硫酸，再滴加Y，充分振荡红色褪去，并生成M。写出发生反应的离子方程式__________________________________.18、〔化学—选修5：有机化学基础〕席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：已知以下信息：①②一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C，且C不能发生银镜反应。③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的⑤回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为（2）D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为：（3）G的结构简式为（4）F的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_______。（写出其中的一种的结构简式）。（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。反应条件1所选择的试剂为____________；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为_____________。19、硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。[查阅资料]①BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。[设计实验]某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：请回答下列问题：（1）常温下，可用高锰酸钾与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，请写出高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式：_______________________________________________。（2）E装置的作用是________________________________。如果拆去B装置，可能的后果是______________________________________________________________________。（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式______________________________________________________。实验室保存三氯化硼的注意事项是___________________________________。（4）实验中可以用一个盛装____________________(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。（5）为了顺利完成实验，正确的操作是_____(填序号)。①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯②同时点燃A、D处酒精灯③先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓________________(填化学式)溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。20、碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置模拟制备碳酸镧。(1)盛放稀盐酸的仪器名称为________________。(2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为F→____→____→____→____→______。(3)W中发生反应的离子方程式为_______Y中发生反应的化学反应方程式为__________(4)X中盛放的试剂是_________，干燥管的作用为_________________。(5)Z中通入气体的方式________A.先通入足量NH3，后通入过量的CO2B.先通入足量CO2，后通入过量的NH3C.NH3和CO2同时通入(6)该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为________________，实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，则关于两种物质稳定性实验结论为_____。A.稳定性La2(CO3)3>La(HCO3)3B.稳定性La2(CO3)3<La(HCO3)3C.无法判断21、（1）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为_________。向反应后的溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为

_______________。（2）在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为

______________

（结果保留两位小数）。（3）三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：①写出该反应的化学方程式___________________，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为__________

。②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是

__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；根据结构，W最外层有6个电子，原子序数小于11，则W为O元素；Y最外层有4个电子，原子序数大于11，则Y为Si元素；W的核外电子数为8，与X、Z的最外层电子数之和相等，则Z最外层有7个电子，只能为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，符合题意，据此分析解答。【详解】根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。A、同一周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则元素非金属性强弱的顺序为Cl＞Si，即Z＞Y，故A错误；B、硅为原子晶体，熔点高于钠，即Y单质的熔点高于X单质，故B正确；C、O与Na能够形成氧化钠和过氧化钠2种，故C错误；D、根据，阴离子带2个单位负电荷，其中O都满足8电子稳定结构，故D错误；故选B。2、D【解析】A.P2O5具有良好的吸水性，由于是酸性氧化物，所以不能用于干燥氨气，A错误；B.用活性炭为糖浆脱色是吸附作用，用臭氧漂白纸浆是氧化漂白，原理不同，B错误；C.聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，属于不饱和卤代烃，不属于烃，C错误；D.由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，D正确。3、D【解析】mg氧化铁、氧化铜、氧化亚铁的混合物与1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，氯化物和水，而水的氧元素来自样品中，氢元素来自盐酸的溶质中，则n(H)=n(HCl)=1mol/L×2L=2mol，由水的组成可计算出n(O)=n(H)/2=1mol，则m(O)=16g，所以，mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品经氢气还原后金属质量为(m－16)g。答案选D。点睛：解决此题的关键是守恒特点，注意起始与终态关系，如金属氧化物MOx与MClx/2之间通过水来关联起来，金属的质量等于金属氧化物的质量减去氧元素的质量，再通过O—H2O—2H—2HCl关系求出。4、A【解析】A.由离子结构示意图可知表示为氧元素形成的离子，若中子数为8时，表示为16O2－，若中子数为10时，表示为18O2－，A项正确；B.根据比例模型的原子半径可知，可以表示甲烷分子，Cl的原子半径大于C的原子半径，不可以表示四氯化碳分子，B项错误；C.氯化铵的电子式为，C项错误；D.CO2的结构式为O=C=O，D项错误；答案选A。5、B【分析】由题意知，放电时负极反应为Li－e－=Li＋，正极反应为(2－x)O2＋4Li＋＋4e－=2Li2O2－x(x＝0或1)，电池总反应为O2＋2Li=Li2O2－x。【详解】A、该电池放电时，电解质溶液中的Li＋向多孔碳材料区迁移，充电时电解质溶液中的Li＋向锂材料区迁移，A项错误；B、充电时电池总反应为Li2O2－x=2Li＋(1－)O2，B项正确；C、该电池放电时，金属锂为负极，多孔碳材料为正极，C项错误；D、该电池放电时，外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极，D项错误。【点睛】本题是比较典型的可充电电池问题。对于此类问题，还可以直接判断反应的氧化剂和还原剂，进而判断出电池的正负极。本题明显是空气中的氧气得电子，所以通氧气的为正极，单质锂就一定为负极。放电时的电池反应，逆向反应就是充电的电池反应，注意：放电的负极，充电时应该为阴极；放电的正极充电时应该为阳极。6、C【解析】A．通入氯气，首先氧化I-，可发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故A不选；B．当n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=1：1：3时，I-、Fe2+、Br-全部被氧化，发生反应2Fe2++2Br-+2I-+3C12═2Fe3++I2+Br2+6Cl-，故B不选；C.2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2=2Fe3++I2+2Br2+8Cl-，该反应中，溴离子的计量数为4、碘离子的计量数为2，则被氧化的铁的计量数至少为：4+22=3，即：当n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=2：1：4时，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，发生反应为：6Fe2++6Br-+4I-+8Cl2═6Fe3++2I2+3Br2+16Cl-，故C选；D．当n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=3：1：4时，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，发生4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2═4Fe3++I2+Br2+8Cl-，故D不选；故选7、B【详解】A．由图可知，反应ii是亚硝酸根与铁发生氧化还原反应生成亚铁离子和铵根，离子方程式为：，故A正确；B．反应Ⅰ是硝酸根和铁反应生成亚硝酸根和亚铁离子，离子方程式为，反应Ⅱ的离子方程式为，要使反应过程都能彻底进行，反应消耗的铁的物质的量之比为，故B错误；C．增大单位体积水体中纳米的投入量，可以加快反应速率，提高的去除效果，故C正确；D．硝酸根转化为铵根，氮原子的化合价从+5降到-3，所以完全转化为需要转移8amol的电子，的铁从0价升高到+2价，转移8amol电子，电子得失守恒，故D正确；故选B。8、C【解析】试题分析：①碳酸钠很稳定，不能分解，碳酸钙在高温能分解，碳酸氢钠很不稳定，正确。②碱金属的熔点逐渐降低，正确。③电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，错误。④碱金属从上往下单质的密度逐渐增大，但钠的密度大于钾的密度，错误。⑤氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，但由于水分子间有氢键，所以沸点最高，错误。所以选C。考点：同族元素的性质递变性，物质熔沸点的比较【名师点睛】同族金属元素的熔点随着原子序数的增大而降低，同族非金属元素的熔点随着原子序数的增大而增大。在比较同族元素的氢化物的沸点时，需要考虑到氨气，水，氟化氢等物质分子间有氢键，所以沸点反常。9、D【分析】该装置为电解池，连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性；连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色。【详解】A.连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性，pH试纸遇碱变蓝色，A正确；B.连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇淀粉试液变蓝色，所以淀粉碘化钾试纸变蓝色，B正确；C.该装置是电解池，是将电能转化为化学能装置，此装置不属于原电池，C正确；D.电子不通过电解质溶液，电解质溶液中阴、阳离子定向移动形成电流，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查了电解原理，明确离子放电顺序及各个电极上发生的反应、物质的性质即可解答，注意电解质溶液中电流的形成，外电路中电子定向移动，内电路中离子定向移动为易错点。10、C【详解】n(NaOH)==2.22mol、n(Na2CO3)==2.22mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应2.4g氢氧化钠消耗2.22L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下:CO32-+H+(少量)=HCO3-，此时再消耗2.22L盐酸,不产生气体；当碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氢跟和氢离子反应，产生2.22mol二氧化碳气体，C选项符合题意，故答案为C。11、D【详解】N2+3H22NH3，反应前气体的化学计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，相当于增大压强，正、逆反应速率都增大，且平衡向正反应方向移动，NH3的质量分数增加，故选D。12、B【解析】A项，Cu与浓硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO2和H2O，Cu与稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和H2O，反应物浓度不同生成物不同；B项，氢气与氧气反应只能生成H2O；C项，硝酸银与少量稀氨水反应生成AgOH和NH4NO3，硝酸银与过量稀氨水反应获得银氨溶液，反应物用量不同生成物不同；D项，AlCl3与少量NaOH反应生成Al（OH）3和NaCl，AlCl3与过量NaOH反应生成NaAlO2、NaCl和H2O，反应物用量不同生成物不同；答案选B。13、B【详解】A.a点时，=0，c(A-)=c(HA)，溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4，抑制水的电离，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10mol·L-1，选项A正确；B.=0，c(A-)=c(HA)，电离平衡常数：Ka(HA)===10-4mol/L；=0，c(B-)=c(HB)，电离平衡常数：Ka(HB)===10-5mol/L，Ka(HA)>Ka(HB)，选项B错误；C.b点时，=0，c(B-)=c(HB)，pH=5，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，选项C正确；D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，>0，c(B-)>c(HB)，选项D正确。答案选B。14、B【分析】X的氢化物在通常情况下呈液态，则X为O元素；Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱，结合原子序数可知Y为Na；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，淡黄色沉淀为S，刺激性气体为二氧化硫，则根据元素守恒规律可推知Z为S元素，再结合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，进而推得W为Cl元素，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为O、Y为Na、Z为S，W为Cl。A.根据元素周期律可知，电子层数越大，简单离子的半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越小，对应的离子半径越大，因此四种元素对应的简单离子半径大小排序：Z>W>X>Y，故A项正确；B.Y为钠元素，与X形成的化合物为Na2O2时，含离子键、共价键，故B项错误；C.同主族元素，非金属性从上到下依次降低，其对应的简单氢化物的热稳定性也逐渐降低，故X的简单氢化物的热稳定性比Z的强，C项正确；D.W对应的单质为Cl2，氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，故D项正确；答案选B。【点睛】本题考查元素结构与性质的综合运用，非金属性判断的依据有：1.由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2.由对应氢化物的稳定性判断，氢化物越稳定，非金属性越强；3.由和氢气化合的难易程度判断，化合反应越容易，非金属性越强；4.由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属性越强；5.由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；以上几条规律，反之也成立，即若已知元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可直接判断出非金属性强弱，进而也可推测出其对应的性质关系，如气态氢化物的稳定性强弱等规律。15、D【解析】试题分析：过氧化钠与水的反应中，既是氧化剂，也是还原剂，1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子为1mol，A正确；氢气和CO燃烧生成水和CO2，生成的水和CO2又和过氧化钠反应生成氧气，所以固体增加的质量就是氢气和CO的质量，B正确；过氧化钠具有强氧化性，能把硫酸亚铁氧化生成硫酸铁，进而生成氢氧化铁红褐色沉淀，C正确；NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热，碳酸氢钠固体加热反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所产生的气体CO2、H2O分别与Na2O2的反应，方程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。由于NaHCO3和Na2O2的物质的量相等，所以含有后生成物恰好是碳酸钠后氢氧化钠，D不正确，答案选D。考点：考查过氧化钠的性质点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，对学生的思维能力要求高。有利于激发学生的学习兴趣，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的难点是选项D，注意在过氧化钠不足的情况下，明确与水和CO2反应的先后顺序。16、B【详解】A．某气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，酸性高锰酸钾体现氧化性，说明该气体有还原性，故A错误；B．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，阳极区域颜色变浅，阴极区红色加深，可得出Fe(OH)3胶粒带正电荷，故B正确；C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明一定是氯水中的Cl2氧化Fe2+变为Fe3+，故C错误；D．酸性条件下，氯离子能够被酸性KMnO4溶液氧化，而导致酸性KMnO4溶液褪色，因此不能确定FeCl3溶液中含有FeCl2，故D错误。综上所述，答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、3NO2+H2O=2HNO3+NOFe(NO3)352g酯化反应/取代反应取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙酸，反之则不含乙酸5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O【分析】(1)红棕色气体可以是NO2或Br2，但后续反应中Br2不能全部进行。日常生活中应用最广泛的金属为铁。铁和硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和铁生成硝酸亚铁。(2)淡黄色固体常见的有S、Na2O2、AgBr，能和水反应的只有Na2O2。M为难溶于水的物质，且X与M具有相同的摩尔质量，则M为氢氧化铝。A为硫酸铝氯化铝等铝盐溶液。(3)厨房中常用调味品考虑NaCl、CH3COOH，由于M、N为同一物质，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，则M、N为CH3COOH，Y为乙醇，Z为乙醛，X为乙酸乙酯。【详解】（1）由图中信息可知，X为NO2，A为金属铁，Z为硝酸铁，M为硝酸亚铁，X与H2O反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe(NO3)3。（2）结合图示和题目信息可知X为过氧化钠，A为铝盐溶液，M为氢氧化铝，所以X的电子式为：，A中简单阳离子即铝离子的结构示意图为；1mol过氧化钠与水反应生成氢氧化钠2mol，故最多可得氢氧化铝2/3mol，即52g；答案为：；；52g。（3）由题给信息可知，该反应是乙酸乙酯的水解，Y为乙醇，Z为乙醛，M为乙酸。乙醇与乙酸反应生成酯为酯化反应/取代反应。检验醇中混酸，可取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙酸，反之则不含乙酸；硫酸酸化的高锰酸钾溶液与乙醇反应的离子方程式:5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。答案为：酯化反应/取代反应；取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙酸，反之则不含乙酸；5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。【点睛】本题考查了氮及其化合物、钠及其化合物、有机物乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯的相互转化关系。本题需要从题目给出的特征、用途、性质进行分析，在多个可能性内进行筛选，找出符合题意的物质进行答题。18、（1）,消去反应；（1）乙苯；（3）；（4）19；；；。（5）浓硝酸、浓硫酸、加热50℃～60℃；Fe/稀HCl；【解析】试题分析：A的分子式为C6H13Cl，为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B，1molB发生信息①中氧化反应生成1molC，且C不能发生银镜反应，B为对称结构烯烃，且不饱和C原子没有H原子，故B为（CH3）1C=C（CH3）1，C为（CH3）1C=O，逆推可知A为（CH3）1CH-CCl（CH3）1．D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106，D含有一个苯环，侧链式量=106-77=19，故侧链为-CH1CH3，D为，核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢，故D发生乙基对位取代反应生成E为，由F的分子式可知，E中硝基被还原为-NH1，则F为，C与F发生信息⑤中反应，分子间脱去1分子水形成N=C双键得到G，则G为，（1）A发生消去反应生成B，反应方程式为C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O，该反应为消去反应，故答案为C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O；消去；（1）E为，其名称是对硝基乙苯，D发生取代反应生成E，反应方程式为+HNO3+H1O，故答案为对硝基乙苯；+HNO3+H1O；（3）通过以上分析知，G结构简式为，故答案为；（4）F为，含有苯环同分异构体中，若取代基为氨基、乙基，还有邻位、间位1种，若只有一个取代基，可以为-CH（NH1）CH3、-CH1CH1NH1、-NH-CH1CH3、-CH1NHCH3、-N（CH3）1，有5种；若取代为1个，还有-CH3、-CH1NH1或-CH3、-NHCH3，各有邻、间、对三种，共有6种；若取代基有3个，即-CH3、-CH3、-NH1，1个甲基相邻，氨基有1种位置，1个甲基处于间位，氨基有3种位置，1个甲基处于对位，氨基有1种位置，共有1+3+1=6种，故符合条件的同分异构体有：1+5+6+6=19，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：1：1：1，说明含有1个-CH3，可以是，故答案为19；。（5）由苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下得到H为硝基苯，硝基苯在Fe粉/盐酸条件下还有得到I为，再与（CH3）1C=O反应得到，最后加成反应还原得到，故反应条件1所选用的试剂为：浓硝酸、浓硫酸，反应条件1所选用的试剂为：Fe粉/稀盐酸，I的结构简式为，故答案为浓硝酸、浓硫酸；Fe粉/盐酸；。【考点定位】考查有机物的合成与推断【名师点晴】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生获取信息并灵活运用信息解答问题能力，根据题给信息、反应条件、分子式进行推断，正确推断A、D结构简式是解本题关键，难点是（4）题同分异构体种类判断。19、2MnO4－＋10Cl－＋16H＋

=2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑冷却和收集三氯化硼硼粉与HCl反应生成的氢气与氯气混合，加热时易发生爆炸BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑隔绝空气，密封保存碱石灰①NaOH【分析】（1）在A装置中用高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生反应可以制取氯气；（2）在E装置的作用是冷却和收集三氯化硼；如果拆去B装置，可能会发生反应2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑，在D中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，该反应的化学方程式是BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑；因此在实验室保存三氯化硼的注意事项要隔绝空气，密封保存，防止受潮水解；（4）F中浓硫酸防水蒸气进入E中使BCl3水解，G装置盛装氢氧化钠溶液吸收尾气，故实验中可以用一个盛装碱石灰的干燥管来代替F+G装置；（5）①先点燃A处酒精灯，待整套装置中都充满Cl2后再点燃D处酒精灯，使之发生反应；②若先点燃D处酒精灯，这时B就与装置中的空气发生反应得到B2O3，产生的BCl3产率和纯度降低；③同时点燃A、D处酒精灯也会导致产生B2O3，影响制备BCl3；（6）由于B的性质与Al相似，既能与强酸反应，也能与强碱反应放出氢气，所以取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉。【详解】（1）在A装置中用高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生反应可以制取氯气，反应的离子方程式为：2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑；（2）由于浓盐酸有挥发性，所以在氯气中含有HCl气体，用饱和NaCl溶液除去HCl杂质，用浓硫酸进行干燥，在D中发生反应：3Cl2+2B2BCl3；E装置的作用是冷却和收集三氯化硼；如果拆去B装置，可能会发生反应2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑，在D中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，该反应的化学方程式是BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑；因此在实验室保存三氯化硼的注意事项要隔绝空气，密封保存，防止受潮水解；（4）为防止BCl3水解在E与G之间连接一个盛有浓硫酸的装置；G装置中NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染大气；在实验中也可以用一个盛装碱石灰的干燥管代替F和G装置，碱石灰既能吸收H2O（g）又能吸收Cl2，使实验更简便；（5）①先点燃A处酒精灯，待整套装置中都充满Cl2后再点燃D处酒精灯，使之发生反应，正确；②若先点燃D处酒精灯，这时B就与装置中的空气发生反应得到B2O3，再点燃A处酒精灯产生的BCl3产率和纯度降低，错误；③同时点燃A、D处酒精灯也会导致产生B2O3，影响制备BCl3；答案选①。（6）由于B的性质与Al相似，既能与强酸反应，也能与强碱反应放出氢气，所以取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉。【点睛】本实验属于物质制备与检验综合设计实验，涉及制备气体、净化气体、干燥气体和尾气处理，题目难度中等。20、分液漏斗ABDECCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑饱和NaHCO3溶液防倒吸ALa(HCO3)3C【分析】在W中用盐酸与CaCO3反应制取CO2气体，经过X装置除去CO2气体中的杂质HCl气体后通入Z装置在，与由Y装置制取得到的NH3在装置C中发生反应，制备La2(CO3)3沉淀；可根据NH3、CO2在水溶液中的溶解度大小确定气体通入的先后顺序。要确定La2(CO3)3、La(HCO3)3两种物质放入套管实验中的试管位置，先选择稳定强的直接加热，稳定性差的间接性加热；根据实验过程中乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线图示，可证明乙试管中固体发生了分解反应，生成了CO2气体，据此分析两试管中的物质的稳定性。【详解】(1)根据仪