人教版九年级化学下册9 课题3 常见的盐课题3 常见的盐（第1课时）课件1

第十单元 常见的酸、碱、盐课题

3 常见的盐（第

1

课时）交流分享我们每天都要吃“盐”。你知道生活中的“盐”和化学中的“盐”有什么不同吗？新课导入盐含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，如氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO3）、高锰酸钾（KMnO4）等。新知探究下列几组物质中，二者均属于盐的是？NaCl盐CaCO3盐Na2CO3盐H2SO4酸NaOH碱CuSO4盐分析物质的组成学以致用可依据盐所含的离子进行分类：NaClCaCl2Na2CO3Na2SO4Na2CO3CaCO3CaCO3CuSO4NaHCO3CaSO4K2CO3BaSO4钠盐钙盐碳酸盐硫酸盐物质纯净物混合物单质化合物氧化物酸碱盐物质的分类新知探究活动一 了解常见的盐你知道生活中经常用到哪些盐吗？它们都有什么用途？氯化钠（NaCl）氯化钠不仅是重要的调味品，也能维持人体的正常生理活动。用途：配制生理盐水、农业选种、工业原料、公路上曾用作融雪剂、腌渍食物等。氯化钠（NaCl）来源：海水、盐湖、盐井和盐矿等。据《天工开物》中记载，古人把盐的来源分为“海、池、井、土、崖、砂石”等六种。海水

储水池

蒸发池

结晶池粗盐母液氯化钠多种化工产品碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠俗称纯碱、苏打，是重要的工业原料。其水溶液呈碱性。受范旭东的邀请，侯德榜学成归国后潜心研究纯碱的制造技术，不仅突破了国外对制碱技术的封锁，生产的纯碱在国际上荣获金奖，还成功发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”（又称“侯氏制碱法”）。该方法既生产纯碱又制得化肥，大大提高了原料的利用率，降低了生产成本，减少了对环境的污染。

范旭东（左）和侯德榜（右）的雕像碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠俗称小苏打，是发酵粉的主要成分之一；可用于治疗胃酸过多症。其水溶液呈碱性。碳酸钙（CaCO3）碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分；在医疗上可用作补钙剂。用碳酸钙作补钙剂的原理是什么？活动二 研究三种盐的化学性质请同学们思考：为何

CaCO3

可用作补钙剂？为何

NaHCO3

可治疗胃酸过多症？钙可以与稀盐酸反应：CaCO3＋2HClNaHCO3Na2CO3为何

CaCO3

可用作补钙剂？胃酸—盐酸观察思考在学习二氧化碳的实验室制法时，我们已经知道碳酸CaCl2＋H2O＋CO2↑分析碳酸钠和碳酸氢钠的组成，它们是否也能与稀盐酸发生类似的反应呢？澄清石灰水碳酸钠与稀盐酸反应的装置实验探究序号实验操作实验现象分析1向盛有

0.5

g

碳酸钠的试管中加入

2

mL

稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，将导管另一端插入澄清石灰水中，观察、记录并分析现象左边试管中有无色气泡生成。右边试管中澄清石灰水变浑浊碳酸钠与盐酸反应生成了

CO22用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察、记录并分析现象左边试管中有无色气泡生成。右边试管中澄清石灰水变浑浊碳酸氢钠与盐酸反应也生成了

CO2分析以下反应，它们有什么共同点？CaCO3＋

2HClNa2CO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑2NaCl＋H2O＋CO2↑若物质具有相同的组成和结构，可发生相似的变化。新知探究设计实验如何证明某固体中含有碳酸盐？思考：能否省略第

2

步？不能，氢前金属与酸反应也会产生气泡（氢气）。学以致用序号实验操作实验现象分析1向固体中加入稀盐酸有无色气泡生成该固体中含有碳酸盐2将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊与酸反应生成二氧化碳性质2NaCl＋H2O＋CO2↑碳酸根组成例：Na2CO3＋2HCl预测检验物质的组成，决定了其性质和能发生的反应总结预测碳酸盐能和酸反应生成水和二氧化碳新知探究盐定义：含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。常见的盐：NaCl（食盐），用作配制调味品、生理盐水、农业选种等；Na2CO3（纯碱、苏打），是重要的工业原料；NaHCO3（小苏打），用作发酵、治疗胃酸过多症；CaCO3（大理石、石灰石的主要成分），用作补钙剂等。课堂小结碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质与酸反应，生成水和二氧化碳CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑2NaCl＋H2O＋CO2↑NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HClNaHCO3＋HCl检验：加入稀盐酸，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，

澄清石灰水变浑浊。化学思维拓展提升可通过分类来预测物质的性质和变化物质的组成和结构决定其性质和变化可利用物质的特殊性质进行检验可以借助实验探究物质的性质物质的应用与其性质密切相关1．下列物质中，属于盐的是（A．Na2CO3C．H2SO4A ）。B．NaOHD．O22．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称