人教版九年级化学下册9 课题3 常见的盐课题3 常见的盐（第2课时）课件2

第十单元 常见的酸、碱、盐课题

3 常见的盐（第

2

课时）温故知新盐：含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。碳酸盐：含有碳酸根离子的盐，如

Na2CO3、CaCO3、K2CO3

等。新课导入与酸反应，生成水和二氧化碳CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl 2NaCl

＋H2O＋CO2↑温故知新此性质可用于检验碳酸盐活动一 探究碳酸钠和澄清石灰水的反应碳酸钠不仅能与稀盐酸发生反应，还能与澄清石灰水发生反应。实验探究【记录分析】观察实验现象，完成实验报告。猜一猜，生成的沉淀物是什么？Na2CO3

＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH操作向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察、记录并分析现象现象澄清石灰水变浑浊分析碳酸钠和氢氧化钙反应生成了沉淀物交流分享分析以下两个反应，它们都有哪些共同点？Na2CO3

＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑共同点

1：都在溶液中反应共同点

2：两种化合物互相交换成分新知探究活动二 认识复分解反应复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。Na2CO3

＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOHCaCO3＋2HClNa2CO3

＋2HClNaHCO3

＋HClCaCl2＋H2O＋CO2↑2NaCl＋H2O＋CO2↑NaCl＋H2O＋CO2↑分析物质的组成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？CaCO3 ＋2HClNa2CO3

＋2HClNaHCO3＋

HClCaCl2＋H2O＋CO2↑2NaCl＋H2O＋CO2↑NaCl＋H2O＋CO2↑H2CO3若物质具有相同的组成和结构，可发生相似的变化观察思考前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应?猜一猜相同的生成物。NaOH ＋

HCl NaCl ＋H2OCa(OH)2＋2HCl2NaOH ＋ H2SO4CaCl2

＋2H2ONa2SO4＋2H2O交流讨论酸碱中和反应生成了水实验探究向两支分别盛有少量

NaOH

溶液和

BaCl2

溶液的试管中滴加

CuSO4溶液，观察并记录实验现象。实验探究上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？【记录分析】观察实验现象，完成实验报告。上述两个复分解反应都生成了沉淀实验内容现象化学方程式NaOH

溶液＋CuSO4

溶液生成蓝色絮状沉淀2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4BaCl2

溶液＋CuSO4

溶液生成白色沉淀BaCl2＋CuSO4 BaSO4↓＋CuCl2新知探究任意酸、两碱种、酸盐、之碱间、有盐的之能间发都生能复发分解生反复应分，解有反的应不吗能？发生。只有两种化合物互相交换成分，有水或有气体或有沉淀生成时，才是发生了复分解反应。NaOH＋HCl NaCl＋H2ONa2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2

CaCO3↓＋2NaOH判断是否为沉淀，可参照附录

I

“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”初中阶段常见沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）尝试写出交换后的物质，分析是否属于沉淀、气体、水中的一种学以致用判断下列溶液混合后能否发生复分解反应。H2SO4＋NaCl HCl Na2SO4H2SO4＋NaOH HN2aS2SOO4＋4 2HN2aOOH（3）H2SO4＋Ba(NO3)2

HBa2SO4＋↓BaH(NO3)2 BaSO4↓＋2HNO3H2SO4＋K2CO3H2SO4＋HClNa2SO4＋2H2O不反应HK2SO4＋HK2OC＋O3CO2↑K2SO4＋H2O＋CO2↑HCl H2SO4 不反应复分解反应定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。特点：交换成分之后有沉淀或有气体或有水生成。复分解反应会导致溶液中离子数目的减少课堂小结可通过分类来预测物质的性质和变化可通过物质组成上的共同点认识一类物质的通性物质的组成和结构决定其性质和变化化学思维拓展提升1．下列反应中，不属于复分解反应的是（ D ）。A．H2SO4＋Ca(OH)2 CaSO4＋2H2OB．H2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2HClC．Na2CO3＋Ca(OH)2

CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Fe FeCl2＋H2↑课堂练习2．碳酸钡（BaCO3）为白色固体，难溶于水，是一种重要的化工原料，可用于生产光学玻璃、颜料、陶瓷、油漆等。其制备流程如下图所示。X“蒸发”）。（2）反应装置中发生了复分解反应，加入的物