辽宁葫芦岛协作校2026届高三化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析

辽宁葫芦岛协作校2026届高三化学第一学期期中质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A． B． C． D．2、下列反应中能量变化与其它不同的是（）A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体混合A．A B．B C．C D．D3、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．NaClO（aq）中通入过量SO2:C1O-+SO2+H2O=HClO+HSOC．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH—+H++SO=BaSO4↓+H2O4、我们常用“往伤口上撒盐"来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。这种做法的原因是（）A．胶体的凝聚 B．胶体的丁达尔现象C．胶体的布朗运动 D．胶体的电泳5、下列关于常见无机物的应用说法错误的是A．氨水可用于脱除工业烟气中的二氧化硫B．铁粉和炭粉组成的微电池可用于处理工业废水C．用[Al2(OH)nCl6-n]m(碱式氯化铝)可除去水体中的悬浮杂质并消毒杀菌D．将废铁屑加入氯化亚铁溶液中,可用于除去工业废气中的氯气6、实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度B．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是（）A．原子半径：r（Y）<r（X）<r（W）<r（Z）B．元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强C．元素Y、W的离子具有相同的电子层结构D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱8、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．F、Cl、Br、I非金属性依次减弱；HF、HCl、HBr、HI的酸性也依次减弱B．通入CO2可增强漂白粉溶液漂白性；通入SO2也可增强漂白粉溶液漂白性（不考虑SO2溶解）C．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解D．Na在空气中燃烧会生成Na2O2；Li在空气中燃烧也会生成Li2O29、常温下，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1mol/L的氢氧化钠溶液，测定结果如下图所示。下列解释不正确的是A．0.1mol/L醋酸溶液pH约为3，说明醋酸是弱电解质B．m大于20C．a点表示的溶液中，c(CH3COO—)>c(Na+)D．b点表示的溶液中，溶质为醋酸钠和氢氧化钠10、下列离子方程式符合题意且正确的是（）A．磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．在明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．在盐酸中滴加少量Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．用FeS除去废水中的Cu2+：S2-+Cu2+=CuS↓11、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，W与Y同族，Z的原子半径是其所在周期主族元素原子中最小的，且Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z B．气态氢化物的热稳定性：W<YC．Y与Z形成的化合物为共价化合物 D．简单离子半径：W<X<Z12、下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B．用图乙所示操作配制100mL0.1mol·L-1硫酸溶液C．用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮D．用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫13、我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。下列说法不正确的是A．吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B．向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C．含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D．催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放14、下列说法中正确的是A．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+和Cl-B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中可能含有非极性键或极性键D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定15、将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A．NaOH、NaCl、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．Na2S、(NH4)2SO3、AgNO3 D．KNO3、Na2SO3、NH4HCO316、某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中A．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol•L﹣1B．原溶液中c（Fe3+）=0.2mol•L﹣1C．SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在D．取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+，只有Fe3+17、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是选项XYZAA1AlCl3NaAlO2BNaClNaHCO3Na2CO3CNONO2HNO3DSCu2SSO2A．A B．B C．C D．D18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．通常状况下，11.2LCl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5NAB．0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NAC．标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NAD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA19、下列表示不正确的是A．COCl2的结构式： B．二氧化硅的分子式：SiO2C．CH4的比例模型： D．Cl-的结构示意图：20、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。则下列叙述中错误的是A．当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=100mlB．当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molC．参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6gD．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L21、下列叙述错误的是()A．分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．用苯萃取出溴水中的溴，再用分液的方法从溴与苯混合物中提纯溴22、下图（Ⅰ）为全钒电池，电池工作原理为2H++VO2++V2+VO2++V3++H2O。装置(Ⅱ)中的电解质是硝酸、硫酸的混合水溶液，当闭合开关K时，铂电极上生成NH2OH。则下列说法正确的是(

)A．闭合K时，H+从右到左通过交换膜B．闭合K时，铂电极的电极反应式为：NO3-+6e-+5H2O=NH2OH+7OH-C．全钒电池充电时，电极A上发生氧化反应D．全钒电池放电时，电极B上发生的反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：已知：i:（R,R’表示氢或烃基）ii.iii.（1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是_________。（2）反应①的反应类型是__________。（3）C中含有的官能团名称是___________。（4）D为苯的同系物，反应③的化学方程式是_________。（5）G的结构简式是__________。（6）反应⑨的化学方程式是__________。（7）反应⑤和⑦的目的是___________。（8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。___________24、（12分）有机物D的结构简式：，学名肉桂酸，又名苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面，其合成路线(部分反应条件略去)如下所示：已知：I.；II.完成下列填空：(1)C中含氧官能团名称是_______，E的结构简式________。(2)反应②的反应类型是______，A的名称是_______。(3)反应①发生所需的试剂是_____。反应⑥的化学方程式为_______。(4)D的分子式是____，与D具有相同官能团的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为___。(5)设计一条以溴乙烷为原料合成乳酸的路线(其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)__________。25、（12分）铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：实验室中可用FeSO4（用铁粉和稀硫酸反应制得）和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。（1）装置A的名称是________，装置B中盛放的药品是________，NH4HCO3盛放在装置________中。（2）实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是______________，发生主要反应的离子方程式为_________。FeSO4溶液要现用现配制的原因是_______，检验久置的FeSO4是否变质的方法是_________________。（3）干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为________，取干燥后的FeCO3样品12.49g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量：________g。26、（10分）甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：名称性状熔点(℃)沸点(℃)相对密度(ρ=1g/cm3)溶解性(常温)水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈烧瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。（1）仪器a的名称是___，写出三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为___。（2）经测定，温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是___。（3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应先过滤，然后将滤液进行___（填操作名称）操作，才能得到苯甲醛产品。（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的实验步骤是：首先与适量碳酸氢钠溶液混合振荡，后续实验步骤先后顺序为___（用字母填写）。a.对混合液进行分液b.过滤、洗涤、干燥c.水层中加入盐酸调节pH=2②若对实验①中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取4.00g产品，溶于乙醇配成200mL溶液，量取所得溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/LKOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液20.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为___。下列情况会使测定结果偏低的是__（填字母）。a.碱式滴定管滴定前读数正确，滴定终了仰视读取数据b.振荡锥形瓶时部分液体溅出c.配制KOH标准液时仰视定容d.将指示剂换为甲基橙溶液27、（12分）常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。（制备产品）将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。（1）各装置的连接顺序为______→→→C→。（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是____________________________________；装置C的作用是_____________________。（3）制备Cl2O的化学方程式为________________________。（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_______。28、（14分）碘及其化合物在合成杀菌剂和药物等方面具有广泛用途。（1）氢碘酸与氯化铁溶液________（填“能”或“不能”）发生反应。（2）碘酸碘中的碘有+3、+5两种化合价，则碘酸碘的化学式为_______________。（3）粗碘中通常含有的卤素互化物ICl、IBr，在受热时均可像I2一样升华。将粗碘提纯为精碘方法是_______________。（已知：ICl+I-=I2+Cl-；IBr+I-=I2+Br-）（4）氯酸钾、碘单质按物质的量之比11:6和水反应会生成微溶于水的碘酸氢钾[KH(IO3)2]，并放出氯气。则该反应的化学方程式为__________________。（5）在工业上还可以用电解法来制备碘酸钾。若通过电解强酸性条件下的碘化钾溶液来制备碘酸钾，则产率极低，其原因是________（用离子方程式表示）。29、（10分）TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质(1)Ti是一种活泼金属，原子核内有22个质子，它在周期表中的位置是____________。(2)根据上表信息推测TiCl4中含有的化学键类型是_______________。(3)MgCl2的电子式为____________。(4)氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_________________。(5)精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4如图。①物质a是__________________(填化学式)。②T1应控制在______________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A．同一主族元素的得电子能力随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其得电子能力逐渐减小，故A正确；B．同一主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减小，分解温度逐渐降低，故B错误；C．同一主族从上到下，离子半径逐渐增大，离子半径越大，离子键越弱，离子晶体的熔点越低，故C错误；D．由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而熔点逐渐升高，故D错误；故选A。2、D【解析】A.铝热反应是放热反应；B.燃料燃烧是放热反应；C.酸碱中和反应是放热反应；D.氯化铵晶体与Ba(OH)2•8H2O的反应是吸热反应，D项能量变化与其他三项不同，符合题意，故选D。【点睛】本题考查放热反应和吸热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热和放热反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要记住。3、A【详解】A．碳酸的酸性大于次氯酸，则次氯酸钙溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸钙，反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，A正确；B．次氯酸具有强氧化性，能把+4价的硫氧化为+6价，则NaClO（aq）中通入过量SO2生成氯离子、硫酸根离子和水，C1O-+SO2+H2O=2H++Cl-+，B错误；C．氯气通入水中，少量的氯气与水反应生盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，C错误；D．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D错误；答案为A。4、A【分析】胶体在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。【详解】A.食盐的主要成分NaCl是电解质，血液属于胶体，其胶体粒子带电荷，所以在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的凝聚现象，故A项正确；B.丁达尔现象是指当一束可见光通过胶体时，可看到一条光亮的“通路”，而本题中没有可见光照射，故B项错误；C.胶体粒子不停地作布朗运动，是胶体具有介稳性的原因之一，与本题做法无关，故C项错误；D.血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，故D项错误；答案选A。5、C【详解】A、氨水显碱性，可与工业烟气中的二氧化硫反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，故A正确；B、铁粉和炭粉组成的微电池可以加快铁还原废水中的某些重金属离子，故B正确；C、碱式氯化铝水解生成胶体，只能除去水体中的悬浮杂质，但不能消毒杀菌，故C错误；D、氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子能氧化Fe生成亚铁离子，涉及的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，从而除去氯气，故D正确。答案选C。【点睛】在净化水的时候，胶体只有吸附作用，而要有消毒杀菌作用必须要有强氧化性。6、A【解析】用氢气还原高温氧化物前需要先验纯，故A正确；通入管式炉的气体必须是干燥的气体，所以③中盛装浓H2SO4，故B错误；结束反应前，先停止加热，再关闭活塞K，故C错误；二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，故D错误。7、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍，则X、Y、Z、W分别是N、Al、Si、Cl；原子半径：r（N）<r（Cl）<r（Si）<r（Al），故A错误；HClO4的酸性大于H2SiO3，故B错误；元素Al3+有2个电子层、Cl-有3个电子层，故C错误；SiH4的热稳定性比HCl的弱，故D正确。8、C【解析】试题分析：A、酸性与非金属性的关系是非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氢化物不是最高价，故错误；B、SO2具有还原性，次氯酸能把SO2氧化成SO42－，本身被还原成Cl－，故错误；C、铁的活动性位于铝和铜之间，符合规律，故正确；D、Li在氧气中反应只能生成Li2O，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。9、B【详解】A.常温下，0.1mol/L的醋酸的pH为3，说明醋酸不完全电离，则能证明醋酸是弱酸，故A正确；B.当CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa时，由于CH3COO-水解使得溶液呈碱性，所以pH=7时溶液中溶质应为CH3COONa和CH3COOH，即m<20，故B错误；C.A点溶液显酸性，即c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒可知，c(H+)+（Na+）=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)>c(Na+)，故C正确；D.b点表示氢氧化钠过量，溶质为醋酸钠和氢氧化钠，故D正确；答案选B。10、C【详解】A．将磁性氧化铁溶于盐酸的离子反应为Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故A错误；B．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液的离子反应为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B错误；C．在盐酸中滴加少量碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，离子反应方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C正确；D．FeS的溶度积大于CuS的溶度积，加入FeS可以沉淀废水中的Cu2+：FeS+Cu2+═CuS↓+Fe2+，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意明矾溶液中的铝离子和硫酸根离子都能与氢氧化钡反应，其中过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子。11、C【分析】W和X的简单离子电子层结构相同且与Y同族，则W应在第二周期，Y在第三周期；Z的原子序数最大，由Z的原子半径是所在周期主族原子中最小的可知，Z为Cl；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性,Cl的原子序数大于X，X为Na；则W可为N，此时Y为P，或W可为O，此时Y为S；结合以上分析解答。【详解】W和X的简单离子电子层结构相同且与Y同族，则W应在第二周期，Y在第三周期；Z的原子序数最大，由Z的原子半径是所在周期主族原子中最小的可知，Z为Cl；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性,Cl的原子序数大于X，X为Na；则W可为N，此时Y为P，或W可为O，此时Y为S；综上所述，W为N或O，X为Na，Y为P或S，Z为Cl；A项，根据元素周期律可知，同周期元素随着原子序数的增大，元素的非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，即Z>Y，故A项错误；B项，根据元素周期律可知，同主族元素随着原子序数的增大，元素的非金属性减弱，气态氢化物的稳定性降低，所以气态氢化物的热稳定性：W>Y，故B项错误；C项，结合以上分析可知，Y为P或S，Z为Cl；P或S与Cl原子间形成化合物均为共价化合物，故C项正确；D项，根据元素周期律可知，离子电子层结构相同的，原子序数大的离子半径小，电子层结构不同的，电子层越多离子半径越大，可得简单离子半径：X<W<Z，故D项错误；综上所述，本题选C。12、D【解析】A.碘易溶于乙醇中，溶液不会分层，不能用分液的方法分离，故A错误；B.浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后转移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀释或配制溶液，故B错误；C.NO不能用排空气法收集，NO能与氧气反应生成二氧化氮，应用排水法收集，故C错误；D.SO2能使品红溶液褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而吸收，因此可用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，故D正确，答案选D。13、C【解析】A.香烟在燃烧过程中会产生尼古丁、一氧化碳等有毒物质，污染空气，故A说法正确；B.向煤中加入适量石灰石可发生如下反应：2CaCO3+O2+2SO2═2CO2+2CaSO4，可减少二氧化硫的排放，故B说法正确；C.含放射性元素的天然建材会向空气释放出氡，从而造成室内空气污染，故C说法错误；D.催化转化器可加快汽车尾气中CO、NOx等转化为CO2和N2，从而可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放，故D说法正确；答案选C。14、C【详解】A.NaCl是电解质，在溶液中自发电离成Na+和Cl-，不需要电流的作用，故A错误；B.硝酸铵是由非金属元素组成的化合物，属于离子化合物，故B错误；C.过氧化钠是离子化合物，两个氧原子间形成非极性键；氢氧化钠是离子化合物，氢氧原子间形成极性键，故C正确；D.分子晶体的稳定性与分子内的化学键有关，与分子间作用力无关，故D错误；答案选C。15、B【分析】本题主要考查离子共存问题。A.盐酸与氢氧化钠、偏铝酸钠都能发生反应。B.盐酸不与硝酸钾、氯化钠反应，只与醋酸钠反应。C.盐酸与三种物质都发生反应。D．H＋与HCO3－反应，SO32－与H＋和NO3－反应。【详解】A.存在反应有：、，故A不选。B．加入稀盐酸后只发生反应，故B选。C．存在反应：；；。故C不选。D.存在反应：H＋＋HCO3－=CO2↑＋H2O；2H＋＋2NO3－＋3SO32－=2NO↑＋3SO42－＋H2O；故D不选。答案选B。16、A【分析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02molNH4+；

产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素，可能为Fe3+、Fe2+，原溶液中一定没有CO32-；

滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al3+；

4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根离子；

颜色反应为黄色，则溶液中存在钠离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，由溶液为电中性可判断是否存在氯离子，以此来解答。【详解】A.由以上分析，原溶液中一定存在0.02molNH4+，0.02molSO42−，0.02molFe3+、Fe2+中的一种，当铁元素全部为亚铁离子时，阳离子所带电荷的物质的量最小，所以正电荷物质的量最少为0.02mol×2+0.02mol=0.06mol，而负电荷的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在Cl−，且c(Cl−)⩾=0.2

mol⋅L−1，故A正确；B.原溶液中含有0.02molFe，无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子，故B错误；C.原溶液中一定存在SO42−、NH4+、Cl−，只是存在Fe3+、Fe2+中的一种，其离子的物质的量为0.02mol，一定不存在CO32−、Al3+；由于第一步中加入了氢氧化钠溶液，引进了钠离子，无法确定原溶液中是否含有钠离子，故C错误；D.少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，可知一定含Fe3+，不能确定是否含Fe2+，故D错误；故选A。17、A【解析】A.NaAlO2不能一步转化为A1；B.侯氏制碱法用氯化钠制碳酸氢钠进一步制碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应可以生成氯化钠，B可以实现；C.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应可生成硝酸，硝酸被还原可以生成NO，C可以实现；D.硫和铜加热生成硫化亚铜，硫化亚铜在空气中高温煅烧可以生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应可以生成硫，D可以实现。本题选A。18、D【详解】A.通常状况不是标准状况，不能利用22.4L/mol进行计算，A不正确；B.0.1mol熔融状态下的NaHSO4中HSO4-不发生电离，所以含有的阴离子数为0.1NA，B不正确；C.标准状况下，HF为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，C不正确；D.正丁烷和异丁是同分异构体，二者分子中都含有13个共价键，所以48g正丁烷和10g异丁烷的混合物等同于58g正丁烷(物质的量为1mol)，共价键数目为13NA，D正确。故选D。19、B【详解】A．COCl2分子中碳原子和氧原子之间形成2对共用电子对，碳原子连接2个氯原子，碳原子和氯原子之间形成1对共用电子对，COCl2的结构式为：，A正确；B．二氧化硅是由氧原子和硅原子以共价键构成的共价晶体，不存在二氧化硅分子，化学式为SiO2，B错误；C．CH4分子为正四面体结构，含有4个碳氢键，碳原子半径比氢原子大，其比例模型为，C正确；D．Cl-核内有17个质子，核外有三个电子层，最外层有8个电子，其结构示意图为，D正确；答案选B。20、A【详解】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为5.1g÷17g/mol=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.3mol÷2＝0.15mol；A．由以上分析可知，用于沉淀金属离子的氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，则沉淀反应中需要氢氧化钠溶液体积为0.3mol÷3mol/L=0.1L=100mL，因为硝酸过量，故消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，A错误；B．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=n（金属）=0.15mol×8/3=0.4mol，B正确；C．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，C正确；D．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为0.15mol×2/3=0.1mol，若为标准状况下，生成NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，D正确；答案选A。21、D【解析】A.分液时，为了使分液漏斗中的液体顺利滴下，要先打开分液漏斗上口的塞子，时分液漏斗内液体的压强上下一致，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中，选项A正确；B.蒸馏操作时，为了测定蒸出的馏分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，选项B正确；C.蒸馏中，为了增强冷凝效果，利用逆流原理，将冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出，选项C正确；D.用苯萃取出溴水中的溴后，可根据苯、液溴的沸点不同，用蒸馏的方法从溴与苯混合物中提纯溴，选项D错误。合理选项是D。22、D【详解】装置(Ⅱ)为电解池，当闭合开关K时，铂电极上生成NH2OH，所以铂电极上发生得电子的还原反应，为阴极，与原电池负极相接，所以电极A为负极、B电极为正极，则A.闭合K时，装置I为全钒电池，A电极为负极、B电极为正极，原电池工作时H+从负极A通过交换膜移到正极B，即H+从左到右通过交换膜，故A错误；B.闭合K时，铂电极为阴极，发生得电子的还原反应，电极反应式为NO3-+6e-+7H+＝NH2OH+2H2O，故B错误；C.全钒电池充电时，电极A为阴极，发生得电子的还原反应，故C错误；D.全钒电池放电时，电极B为正极，电极B上VO2+得电子生成VO2+，电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O，故D正确；故答案选D。二、非选择题(共84分)23、加成反应碳碳三键、溴原子保护苯环上的（酚）羟基【解析】（1）分子量为26的烃一定有2个碳原子，这样就只能连两个氢原子凑成26的分子量，所以是乙炔（C2H2），结构简式为。（2）反应①进行的一定是题目给出的已知ⅰ，该反应为用碳碳三键一端的H原子对碳氧双键进行加成，得到炔醇类化合物，所以反应①的反应类型是加成反应。得到的B为CH≡C-CH2OH。B与HBr发生取代得到（C）CH≡C-CH2Br。（3）B与HBr发生取代得到（C）CH≡C-CH2Br。C中含有的官能团为碳碳三键和溴原子。（4）D为苯的同系物，根据反应③的生成物，D只能是对二甲苯（）。所以反应为。（5）反应④将溴原子水解，再酸化得到（E），与CH3I发生已知中的反应ⅲ得到，经高锰酸钾氧化为（F），再与HI发生题目已知的反应ⅱ，得到（G）。（6）C和G发生取代得到（H），H发生加聚反应得到最后产物，所以方程式为。（7）用高锰酸钾氧化甲基为羧基的过程中，要防止氧化酚羟基，所以设计反应⑤和⑦，对酚羟基进行保护。（8）乙炔有两个碳原子，甲醛只有一个碳原子，所以必须用一个乙炔结合两个甲醛以生成最终的四个碳原子的化合物。结合题目信息，一定选择乙炔和两个甲醛进行加成，后续过程就很好理解了。所以路线为：24、羟基、羧基加成反应甲醛氢氧化钠醇溶液、加热C9H8O2【分析】根据已知I，可判断A为甲醛；B为苯基乙醛；根据已知II，判断C为C6H5-CH2CH(OH)COOH；根据D的结构简式，可判断反应⑥为消去反应；根据E的化学式，⑦为缩聚反应，E为高分子化合物。【详解】(1)C为C6H5-CH2CH(OH)COOH，含有的含氧官能团为羟基、羧基；E为C6H5-CH2CH(OH)COOH发生缩聚反应生成的高分子化合物，其结构简式为；(2)反应②为碳碳双键与水的加成反应；A为甲醛；(3)反应①为氯代烃的消去反应，反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热；反应⑥为C6H5-CH2CH(OH)COOH中的羟基的消去反应，方程式为；(4)根据D的结构简式，其分子式为C9H8O2，D中含有碳碳双键、羧基，可分别连接到苯环上，可以得到多种同分异构体，其含有苯环的同分异构体为；(5)根据已知II，溴乙烷先生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙醛与HCN反应生成，再在酸性条件下水解即可。反应流程：25、分液漏斗铁粉C（待D处的氢气纯净后）关闭活塞3，打开活塞2Fe2＋＋2HCO3−=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（或Fe2＋＋HCO3−=FeCO3↓＋H＋、HCO3−＋H＋=CO2↑＋H2O）亚铁离子易被氧化取样品配成溶液，取少量溶液于试管中，再向试管中加入KSCN溶液，观察是否显血红色4FeCO3＋O2＋2H2O=4FeOOH＋4CO20.89【分析】根据装置图，可知关闭活塞2、打开活塞3，B中铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气把C中空气排出，再关闭活塞3、打开活塞2，产生的氢气把硫酸亚铁压入C中与碳酸氢铵反应。【详解】根据以上分析，（1）装置A是分液漏斗，盛放稀硫酸，装置B中盛放铁粉，稀硫酸与铁粉反应生成H2和FeSO4。装置C中盛放NH4HCO3。（2）检验D处氢气已纯净时，表明装置中空气已排尽，关闭活塞3，打开活塞2，在氢气作用下将FeSO4溶液压入C中发生反应。碳酸氢铵和硫酸亚铁在C中反应生成碳酸亚铁，同时放出二氧化碳，反应的离子方程式是Fe2＋＋2HCO3−=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；FeSO4具有还原性，易被O2氧化，故FeSO4溶液要现用现配。若FeSO4变质，则溶液中有Fe3＋生成，Fe3＋遇KSCN溶液显红色，所以用KSCN溶液检验久置的FeSO4是否变质。（3）FeCO3、H2O、O2反应生成FeOOH和CO2，反应方程式是4FeCO3＋O2＋2H2O=4FeOOH＋4CO2。设干燥后的FeCO3样品中FeCO3、FeOOH的物质的量分别为xmol、ymol，则xmol×116g·mol－1＋ymol×89g·mol－1＝12.49g，56g·mol－1×（x＋y）＝6.16g，解得：x＝0.1mol，y＝0.01mol。故m（FeOOH）＝0.89g。26、球形冷凝管+2H2O2+3H2OH2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少影响产量蒸馏acb61%bd【分析】甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。实验室可以利用上图制备苯甲醛，实验时先在三颈烧瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时，停止反应，冷却，将难溶性固态催化剂过滤，然后用蒸馏的方法得到苯甲醛；若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，首先用适量的碳酸氢钠反应得到苯甲酸钠，对混合液进行分液，水层中加入盐酸调节pH=2，得到苯甲酸晶体，最后过滤分离得到苯甲酸，再洗涤、干燥得到苯甲酸；用酸碱中和滴定的方法测得苯甲酸的纯度，据此分析；【详解】(1)由仪器a的结构可知，仪器a为球形冷凝管，三颈瓶中甲苯被过氧化氢生成苯甲醛，同时还生成水，反应方程式为：+2H2O2+3H2O，故答案为：球形冷凝管，+2H2O2+3H2O；(2)温度过高时过氧化氢分解速度加快，实际参加反应的过氧化氢质量减小，苯甲醛的产量有所减少，故答案为：H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少影响产量；(3)反应完成后，反应混合液经过自然冷却至室温时，过滤后，然后将滤液进行蒸馏，才能得到苯甲醛产品，故答案为：蒸馏；(4)①与碳酸氢钠反应之后为苯甲酸钠，对混合液进行分液，水层中加入盐酸调节pH=2，得到苯甲酸晶体，最后过滤分离得到苯甲酸，再洗涤、干燥得到苯甲酸，故正确步骤为：acb，故答案为：acb；②0.1000mol/L20.00mLKOH溶液中氢氧化钾的物质的量为0.020L×0.1000mol/L=0.002mol，根据，可知20.0mL乙醇溶液中含苯甲酸的物质的量为0.002mol，则产品中苯甲酸的物质的量分数为，a．碱式滴定管滴定前读数正确，滴定终了仰视读取数据，所消耗的氢氧化钠溶液体积偏大，测定结果偏高，故a不符合题意；b．振荡锥形瓶时部分液体溅出，会导致测定标准液体体积偏小，测定值偏低，故b符合题意；c．配置KOH标准液时仰视定容,液面在刻度线上方，配制标准液的体积偏大、浓度偏小，导致滴定时消耗KOH溶液体积偏大，测定结果偏高，故c不符合题意；d．将酚酞指示剂换为甲基橙溶液，终点时溶液呈酸性，消耗氢氧化钾溶液体积偏小，测定结果偏低，故d符合题意；故选bd，故答案为：61%，bd。27、A→D→B→C→E增大反应物接触面积，使反应充分进行，加快反应速率除去Cl2O中的Cl2。2Cl2+Na2CO3=Cl2O+