江西省广昌一中2026届高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

江西省广昌一中2026届高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（）①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥2、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、下列实验能达到目的的是（）ABCD实验室制备Fe(OH)2实验室制氯气分离胶体和溶液油、水分离A．A B．B C．C D．D4、在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为A．0.10mol/L B．0.15mol/L C．0.20mol/L D．0.30mol/L5、下表中物质的分类组合，完全正确的是（）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4NaCl弱电解质NH3·H2OCaCO3HC1OC2H5OH非电解质CO2AlH2OCH3COOHA．A B．B C．C D．D6、下列关于物质制备原理错误的是A．工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑B．工业生产铁：Fe2O3+3COFe+3CO2C．湿法炼铜：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4D．以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O22SO37、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl38、公认的人体必需金属元素是钠和钾。在动物中,钠主要是以氯化钠形式存在于细胞外液中,依靠氯化钠可以把一定量的水吸到细胞里来,使细胞里维持一定的水分。某试剂瓶上贴有如下标签,对该试剂理解正确的是（）A．该溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na+、Cl-、H2OB．若取50毫升溶液,其中的c（Cl-）=0.05mol·L-1C．若取该溶液与100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反应,需要取该溶液10mLD．该溶液与1.0mol·L-1Na2SO4溶液的c（Na+）相等9、氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是（）A．燃放鞭炮 B．食物腐败C．金属冶炼 D．明矾净水10、碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g11、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂B．ClO2具有较强的氧化性，可作为自来水的消毒剂C．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂D．还原铁粉具有较大的表面积和较强的化学活性，可用作富脂类食品的脱氧剂12、与50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（）A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液 B．100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液C．25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液 D．50mL0.1mol·L-1的NaHCO3溶液13、下列有关化学用语的表示正确的是：A．中子数为20的氯原子：Cl B．CO2的电子式：C．镁离子的结构示意图： D．HClO分子的结构式：H-Cl-O14、取两份铝屑，分别加入足量的烧碱和盐酸溶液中，若两份溶液中产生的氢气在同温同压下体积比为3：1，则原来两份铝屑的质量比是（）A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：115、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与草酸(H2C2O4，其中O显-2价)反应，化学方程式如下：

KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)。下列说法正确的是（

）A．MnO是氧化剂，Mn2+是氧化产物 B．还原性：H2C2O4＞Mn2+C．氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2 D．生成1molCO2时，转移2NA个电子16、为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成处理成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se+2H2SO4（浓）=2SO2+SeO2+2H2O②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O下列说法正确的是A．反应①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物B．反应②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂C．反应②中，每生成0.6molI2转移2.4mole-D．氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4（浓）＞SeO2＞I2二、非选择题（本题包括5小题）17、物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：(1)写出下列物质的化学式：B是_________________，F是_________________，K是_________________。(2)写出反应“A→C”的离子方程式：_________________________________________。(3)写出反应“I→J”的化学方程式：_________________________________________。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是_____________________________。18、A、B、C、D、E五种化合物,均含有常见元素，它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式;A______,C______,D______,E______(2)写出下列反应的离子方程式:①A→B:_____________________________________________②B→E:_____________________________________________③C→E:_____________________________________________④F→E:_____________________________________________19、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填字母，下同)；除去自来水中的可溶性物质，选择装置__________。（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________________。（3）装置A中①中水的进出方向是________。20、氯是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。请按要求回答：(1)仪器A的名称为____________；B中饱和食盐水的作用是_________________。(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式__________________________。(3)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_____（填“C”或“E”）。(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是（________）A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．Ca(ClO)2和CaCl2(5)烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中反应的离子方程式_________________。(6)将Ⅰ中的反应产物溶于水配成溶液，请设计简单的实验方案证明该溶液中主要阳离子的存在：______________________________________。21、按要求回答下列问题：（1）KMnO4作为强氧化剂,其氧化性随溶液的酸性增强而增大,在酸性介质中还原产物是Mn2＋，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出在酸性条件下氧化H2O2的离子方程式：_______________________。（2）工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式：_______________________。（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以将溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分离，试写出该反应的离子方程式________________________________________________。（4）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4和KCl,写出该反应的离子方程式:____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶，都是可加热仪器，但①烧杯、③锥形瓶、⑥烧瓶需隔石棉网加热，②坩埚、④蒸发皿、⑤试管可直接加热。所以①③⑥符合题意。故选D。2、D【解析】

A.HNO3中氮元素化合价由+5价降为+4价，只表现氧化性，故A错误；B.HNO3中没有元素化合价变化，只表现酸性，故B错误；C.HNO3中氮元素化合价由+5价降为+4价，氧元素化合价由-2价升高到0价，既表现氧化性，又表现还原性；故C错误；D.HNO3中部分氮元素化合价由+5价降为+2价生成NO，部分氮元素化合价没变生成硝酸铜，既表现氧化性，又表现酸性，故D正确。故选D。3、D【解析】

A.氢氧化亚铁易被氧气氧化，制备氢氧化亚铁时，把胶头滴管伸入氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠，并要用苯封住液面，故不选A；B.二氧化锰与浓盐酸需要加热才能反应放出氯气，故不选B；C.要用渗析法分离胶体和溶液，故不选C；D.油、水是互不相溶的液体，用分液漏斗分离油和水的混合物，故选D。4、B【解析】

溶液显电中性，所有阳离子所带正电的数值等于所有阴离子所带负电的数值，故有3×0.10+2×0.25=1×0.50+2c(SO42-)，解得c(SO42-)=0.15，答案选B；正确答案为B【点睛】溶液显电中性，所有阳离子所带正电的数值等于所有阴离子所带负电的数值，这就是溶液中的电荷守恒规律，利用此规律解答相关题目，更简单和便捷，注意的是每种离子所带的电荷等于离子的浓度和离子本身所带电荷的乘积。5、A【解析】

A．KNO3在水溶液或熔融状态下完全电离，属于强电解质；NH3·H2O为弱碱，属于弱电解质，CO2的水溶液虽导电，但不是自身导电，属于非电解质，故A正确；B．CaCO3在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，Al属于单质，不是非电解质，故B错误；C．H2O属于弱电解质，故C错误；D．C2H5OH属于非电解质，CH3COOH属于弱电解质，故D错误；答案选A。6、D【解析】

A项、工业制备金属钠的原理为：2NaCl2Na+Cl2↑，A正确；B项、工业生产铁的原理为：Fe2O3+3COFe+3CO2，B正确；C项、湿法炼铜的原理为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，C正确；D项、以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应为：S+O2SO2，S不能直接转化为SO3，D错误；故本题选D。7、C【解析】

A、Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，A项错误；B、FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，B项错误；C、MgCl2可由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，C项正确；D、FeCl3只能由Fe和氯气燃烧反应生成，不能由金属和盐酸反应制得，D项错误；答案选C。8、C【解析】

A．NaCl在溶液中完全电离出钠离子和氯离子，在溶液中不存在NaCl分子，故A错误；B．若取50毫升溶液，取出溶液浓度不变，则c(Cl-)=c(NaCl)=1.0mol/L，故B错误；C．100mL0.1

mol/L

AgNO3溶液中：n(AgNO3)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，则需要n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01mol，需要该NaCl溶液的体积为：=0.01L=10mL，故C正确；D．1.0mol/LNaCl溶液中c(Na+)=1.0mol/L，1.0

mol/L

Na2SO4溶液中c(Na+)=1.0mol/L×2=2.0mol/L，故D错误；故答案为C。9、D【解析】

A.燃放鞭炮，火药受热发生剧烈爆炸反应，存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B.食物腐败为食物缓慢氧化的过程，为氧化还原反应，故B不选；C.金属冶炼中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故C不选；D.明矾净水涉及铝离子水解生成氢氧化铝胶体及其氢氧化铝胶体的聚沉，不存在元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故D选；故选D。10、C【解析】

设混合物中NaHCO3的质量为x，则168g：xg=62g：0.31g，解得x=0.84g。因此m(Na2CO3)＝5.00g－0.84g＝4.16g，故C正确。综上所述，答案为C。【点睛】利用差量法进行计算。11、C【解析】

A.CaO具有吸水能力，可作食品干燥剂，A正确；B.ClO2具有较强的氧化性，且还原产物对人体无害，可作自来水消毒剂，B正确；C.NaHCO3能与酸反应，产生二氧化碳气体，食品工业可用小苏打焙制糕点，C错误；D.还原铁粉具有较大的表面积和较强的吸氧能力，可用作富脂食品的脱氧剂，D正确；故选C。12、A【解析】

根据算出碳酸钠的物质的量，1个碳酸钠中有两个，则一共有0.01mol的，据此来分析选项即可。【详解】A.根据算出氯化钠的物质的量，1个氯化钠中有1个，A项正确；B.根据算出氯化钠的物质的量，1个氯化钠中有1个，B项错误；C.根据算出硫酸钠的量，1个硫酸钠中有2个，C项错误；D.根据算出碳酸氢钠的量，1个碳酸氢钠中有1个，D项错误；答案选A。13、C【解析】

A项，根据质量数=质子数+中子数可知，中子数为20的氯原子，质量数为20+17=37，表示为Cl，故A项错误；B项，CO2属于共价化合物，碳氧原子间形成2对共用电子对，电子式为：

，故B项错误；C项，镁原子的核电荷数为12，镁离子核外有10个电子，镁离子的结构示意图：

，故C项正确；D项，HClO属于共价化合物，根据原子成键规律可知，HClO分子的结构式：H-O-Cl，故D项错误；故答案选C。14、D【解析】

铝与盐酸发生反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，铝与氢氧化钠发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，根据方程式可知，铝的质量相同，生成氢气的体积相同，所以两份溶液中产生的氢气在同温同压下体积比为3：1，则原来两份铝屑的质量比是3:1，故选D。15、B【解析】

A．在该反应中，KMnO4得到电子被还原为MnSO4，所以MnO是氧化剂，Mn2+是还原产物，A错误；B．在该反应中，H2C2O4失去电子，作还原剂；KMnO4得到电子被还原为MnSO4，Mn2+是还原产物。由于还原剂的还原性比还原产物强，所以还原性：H2C2O4＞Mn2+，B正确；C．在该反应中，KMnO4得到电子被还原，所以KMnO4是氧化剂；H2C2O4失去电子，作还原剂，根据氧化还原反应中电子得失数目相等，等于元素化合价升降总数，所以KMnO4、H2C2O4反应的物质的量的比为2：5，C错误；D．C元素反应前在H2C2O4中为+3价，反应后变为CO2中的+4价，每生成1molCO2时，转移NA个电子，D错误；故答案为B。16、D【解析】

氧化剂得到电子发生还原反应化合价下降得到还原产物，还原剂失去电子发生氧化反应化合价升高得到氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据化合价的变化计算转移电子数，以此答题。【详解】A．反应①中H2SO4（浓）得到电子发生还原反应化合价下降得到还原产物SO2，Se失去电子发生氧化反应化合价升高得到氧化产物SeO2，故A错误；B．反应②中KI失去电子化合价升高为还原剂，SeO2得到电子化合价下降是氧化剂，故B错误；C．反应②中，每生成0.6molI2转移电子1.2mol，故C错误；D．由反应①可知氧化性H2SO4（浓）＞SeO2，由反应②可知氧化性SeO2＞I2，故氧化性H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，故D正确；故答案选：D。二、非选择题（本题包括5小题）17、HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀【解析】

金属A与溶液B反应生成的C肯定为盐，则F为碱，F能与溶液氢氧化钠溶液，则F为Al(OH)3，G为NaAlO2，A为Al，黄绿色气体E为Cl2，则B为HCl，C为AlCl3，红褐色沉淀K为Fe(OH)3，则H为Fe，I为FeCl2，J为FeCl3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】（1）由上述分析可知，B为HCl，F为Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案为：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁，然后被氧化为氢氧化铁，可观察到的现象是：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，故答案为：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。【点睛】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，注重于元素化合物知识的综合运用，注意“题眼”的确定，准确确定“题眼”是解推断题的关键。18、KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【解析】

根据图像，B、F均可与酸、碱反应，且电解熔融状态的C，可以生成F，则F为Al，则C为氧化铝，B为氢氧化铝，E为偏铝酸钠；D为氯化铝；A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色，A中含有K元素，则A为偏铝酸钾。【详解】(1)分析可知，A为偏铝酸钾，化学式为KAlO2；C为氧化铝，化学式为Al2O3；D为氯化铝，化学式为AlCl3；E为偏铝酸钠，化学式为NaAlO2；(2)①偏铝酸钾与过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钾，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；②氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；④铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。【点睛】一般来讲，活泼的金属单质与非氧化性酸反应，可以生成盐和气体，不与碱反应；在常见的金属单质中，既能与碱反应，又能与酸反应的为Al。19、DAB萃取分液下进上出【解析】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应该是蒸发，选择装置D；除去自来水中的可溶性物质，需要蒸馏，选择装置A。（2）单质碘易溶在有机溶剂中，从碘水中分离出I2，需要萃取分液，选择装置B。（3）装置A是蒸馏装置，冷却水的流向与蒸汽的流向相反，则①中水的进出方向是下进上出。20、分液漏斗吸收Cl2中混有的HClMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑CBCl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中存在Fe3+或取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则证明原溶液中存在Fe3+。（或其他合理答案）【解析】

(1)仪器A的名称为分液漏斗；制得的Cl2中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，B中饱和食盐水可溶解HCl。(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水。(3)氯气本身没有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪色。(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钠。(5)在烧杯G中，氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。(6)Ⅰ中的反应产物为氯化铁，溶于水配成溶液，应使用KSCN溶液检验Fe3+的存在。【详解】(1)仪器A的名称为分液漏斗；制得的Cl2中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，B中饱和食盐水的作用是吸收Cl2中混有的HCl。答案为：分液漏斗；吸收Cl2中混有的HCl；(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水，化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)氯气本身没有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪色，所以广口瓶C、E中的有色布条褪色的是C。答案为：C；(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钠，故选B。答案为：B；(5)在烧杯G中，氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O。答案为：Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O；(6)Ⅰ中的反应产物为氯化铁，溶于水配成溶液，检验Fe3+时，应取少量滴加KSCN溶液，通过溶液是否变红，确定Fe3+是否存在。答案为：取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中存在Fe3+(或取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则证明原溶液中存在Fe3+)（或其他合理答案）。【点睛】检验Fe3+时，使用KSCN溶液，Fe2+的存在不会对F