广西2026届新高考秋季学期8月适应性联合测试化学+答案

广西2026届新高考秋季学期8月适应性联合测试(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23Co-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.076型两栖攻击舰“四川舰”展现了我国国防科技新力量，下列相关说法错误的是A.飞行甲板的主要材料高强合金钢属于金属材料B.船体采用富锌涂层，可利用牺牲阳极保护法防腐D.锂离子电池用于舰上电力系统的瞬时功率补偿时，化学能转化为电能2.下列实验操作正确的是溶液1~2滴甲基橙A.除去苯甲酸中的不溶性杂质B.配制一定物质的C.用NaOH溶液滴定未知D.蒸干Fe₂(SO₄)₃溶液得到Fe₂(SO₄)₃晶体3.工业上监测SO₂含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO₂+H₂O₂+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCI,设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，11.2LSO₂含有的原子总数为1.5NAB.3.4gH₂O₂中非极性键数目为0.2NAC.生成1molBaSO₄,转移的电子数为2NA阅读下列材料，完成4~5小题。NH₃、N₂H₄是氮的常见氢化物。液氨中NH₄和NH₂的性质类似于水中的H₃O⁺和OH;NH₃中的一个H被-NH₂取代形成N₂H₄,N₂H₄易溶于水，水溶液呈碱性，但相同浓度的水溶液碱性N₂H₄比NH₃弱。4.下列化学用语表述正确的是A.N的价层电子排布式为1s²2s²2p³B.N₂H₄的电子式为C.NH₃的VSEPR模型为三角锥形D.中子数为8的氮的核素为¹N广西2026届新高考秋季学期8月适应性联合测试·化学第1页共6页A.NH₄和H₃O+的中心原子杂化类型相同，空间结构也相同C.相同浓度的水溶液碱性N₂H₄比NH₃弱，原因是结合H的能力N₂H₄比NH₃弱D.N₂H₄易溶于水，原因是N₂H₄和H₂O分子间能形成氢键，且都为极性分子6.缓释布洛芬中主要成分M的结构如图所示。下列关于M的说法正确的是A.是一种聚酯B.分子中不含手性碳D.1molM与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗2molNaOH基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z的基态原子有1个未成对电子，W是短周期金属性最强的元素，Z和Q同主族。下列说法正确的是Na₂S→S—→Na₂SO₃C.向Na₂SO₃溶液中通入少量Cl₂:SO₃²⁻+Cl₂9.某小组同学向pH=1的0.5mol·L⁻¹FeCl₃溶液中分别加入过量Zn粉和Mg粉，探究反应的还原产物：实验金属I一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后无气泡冒出，此时溶液pH为3~4,取出固体，固体中未检测到Fe单质Ⅱ产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质下列说法错误的是A.取Ⅱ中少量溶液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，若观察到蓝色沉淀，则证明有Fe²+生成C.I中未检测到Fe单质的原因可能是Zn被Fe(OH)₃沉淀包裹，阻碍了Zn与Fe²+的反应bb10.运用生物电催化技术可实现CO₂到甲烷的转化，稀H₂SO₄做电解液，其电解原理如图所示。下列说法错误的是C.若产生标准状况下1.12L的CH,则理论上导A.化合物A的化学式为CH₄A.CeO₂晶胞中Ce⁴的配位数是8B.CeO₂晶胞中Ce⁴+与最近O²-的核间距为C.当掺杂晶体的化学式为CeYmOn时，若m=2,则n=6反应①:CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₁在体积可变的容器中，充入1molCO₂和3.2molH₂发生上述反应，平衡时含A微粒的分布分数δ随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后A.Ⅱ表示的微粒为HA15.(14分)电镀工业中添加糖精可改善镀层性能。已知：Sac表示糖精根离子，其摩尔质量为182g·mol¹,糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃,与水互溶。(一)制备糖精钠甲苯氯磺化原理如图1,实验装置如图2所示(夹持及控温装置略)。(1)仪器a的名称为_o(2)装置b的作用是o(二)制备糖精钴Ⅱ.称取2.6g(稍过量)糖精钠(NaSac·2H₂O),加入10mL蒸馏水，加热图1搅拌，得溶液2;Ⅲ.将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶；(5)证明IV中的晶体已经洗涤干净所需的试剂为◎(三)结晶水含量测定EDTA和Co²+形成1:1配合物。准确称取mg糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入(6)滴定终点时消耗标准溶液VmL,则产品[Co(Sac)₂(H₂O)₄]·xH₂Om、c、V的代数式表示);若滴定前未排出滴定管尖嘴处气泡，滴定后气泡消失，会导致x的测定16.(14分)从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe₂O₃、MnO₂、CuO、SiO₂等)中提取Au、Ag,并回收其它已知：①NaCN有剧毒；(3)在25℃进行“沉铁”,过滤后可得到“滤液4”,但过滤前需进行加热，加热的目的是;调节“滤液4”的pH至8.0,无Mn(OH)₂析出，则c(Mn²)≤mol·L⁻¹。(5)“浸金银”时Ag转化为[Ag(CN)₂],该反应的离子方程式为;已知S₂O3-也可与Ag⁺、Au+形17.(15分)日前我国研发出一种利用乙醇制氢且同时实现乙酸生产的新途径，主要反应为：回答下列问题：(1)广西盛产木薯，乙醇可由木薯生产，主要过程为：木薯预处理水解→葡萄糖发酵乙醇(2)已知CH₃CHO(g)+H₂O(g)=H₂(g)+CH₃COOH(g),该反应△H=kJ·mol-¹,(3)对于反应I:②下列措施中既能加快反应速率又能提高平衡转化率的有.(填标号)。A.加压B.升温C.分离出H₂(4)恒压密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1,关键步骤中间体的能量变①由图1可知，反应I最适宜的温度为o③在压强为100KPa下，若该密闭容器中只发生反应I、Ⅱ,已知乙醇和水的起始投料分别为1mol和8mol,某温度下达到平衡时，乙醇的转化率为90%,n(CH₃COOH):n(CH₃CHO)=4:1,则乙酸的选择性=%,平衡常数Kp₁=kPa(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(5)耦合HCHO也能高效制H₂,部分反应机理为：18.(15分)化合物J是一种具有新型神经化学特征的药剂，对治疗哮喘有明显作用。其合成路线如下图所示：反应①B反应②C反应③(1)物质A可由)转化得到，Q的化学名称为,物质B的含氧官能团名称为o(2)反应③中M的结构简式为◎(3)反应⑥中条件X可选择(填标号)。a.NaOH/C₂H₅OHb.NaBH₄c.Ag(4)反应③采用三乙胺(1)可以促进反应正向进行，原因是0(5)D→E中第(1)步的反应方程式为_o(6)写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式o①分子结构中含有苯环及-SO₃H;②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱图中有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1。(7)结合上述流程，设计以苯和氯乙烷为原料制备(其他无机试剂任选)广西2026届新高考秋季学期8月适应性联合测试题号123456789答案CDCBACCBDBCCDD(1)恒压滴液漏斗(2分)(2)吸收HCl气体(2分)(3)CoCl₂+2NaSac+4H₂O=Co(Sac)₂(H₂O)₄+2NaCl(2(4)先用冷的1%NaSac溶液洗涤，可降低糖精钴溶解度，减少晶体损失；第二步用水洗，可以洗去先加的NaSac溶液，不引入新的杂质(2分)(5)稀硝酸、硝酸银溶液(2分)(6)(或：)(2分)偏小(2分)16.(14分)(2)将溶液中的Fe²+氧化为Fe³+,便于后续调pH除去(2分)(3)破坏胶体的形成，有利于生成沉淀，便于过滤(2分)0.19(2分)(4)温度低于30℃,反应速率较慢；温度高于30℃,H₂O₂会发生分解，浸取率低(2分)(5)2Ag+4CN-+H₂O₂=2[Ag(CN)₂]-+2OH-(2分)安全无毒，对环境无污染(2分)17.(15分)(2)-24.3(2分)(4)①270℃(1分)②产物1(1分)图2中产物1的活化能最小，反应速率最快，选择性最大，结合图1可知选择性最大的是乙酸，所以产物1为乙酸(2分)③80(2分)(2分)18.(15分)(1)2,4-二氯苯甲酸(2分)酯基(1分)(4)三乙胺(N)有碱性，可中和反应生成的HC1,促使平衡正向移动(2分)(2分)(7)(7)(3分)【答案详解】1.【详解】A.合金属于金属材料，A正确；B.富锌涂层中的锌比铁活泼，可作为原电池的负极失去电子，保护铁不被腐蚀，B正确；C.柴油属于烃，C错误；D.瞬时功率补偿时用作电源，错误；C.NaOH溶液应放在碱式滴定管中，滴定终点生成CH₃COONa,溶液呈碱性，应选用酚酞(SO₄)₃的水解完全，最终可以得到Fe₂(SO₄)₃,D正确。3.【详解】A.常温下，11.2LSO₂物质的量无法计算，故A错误；B.1个过氧化氢含1个非极性共价键，3.4gH₂O₂物质的量为0.1mol,非极性键数目为0.1NA,故B错误；C.SO₂+H₂O₂+BaCl₂—BaSO₄↓+2HCl反应中，氧元素化合价由-1价降低到-2价，电子转移总数2e",每生成1molBaSO₄,消耗1molH₂O₂,转移的电子数为2NA,故C正确；D.pH=1液中含有H+的数目，故D错误。4.【详解】A.N的价层电子排布式为2s2p³,故A错误；B.N₂H₄的电子式为,故B数为8的氮的核素为5N,故D错误。所以空间结构不相同，故A错误；B.键角：NH₂⁻<NH₄+,原因是中心原子孤电子对数越多，斥成反应，分子中有酯基，可发生水解反应即取代反应，C正确；D.1molM与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗2nmolNaOH,D错误。7.【详解】X为N,Y为O,Z和Q分别为F和Cl,W为Na。【详解】A能量更低更稳定，故A错误；B.同主族元素，半径越小，电负性越大，故B错误；C.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故C正确；D.电子层结构相同，核电荷数越小，半径越大，故DB.S转化为Na₂SO₃:,B正确；C.过量SO₃,方程式应为：3SO₃²-+Cl₂+H₂O=SO₄²-+2Cl-+2HSO₃-,C错误；D.石灰乳在写离子方程式的时候9.【详解】A.Fe²+与K₃[Fe(CN)₆]会生成蓝色的KFe[Fe(CN)₆]沉淀，故取Ⅱ中少量溶液，滴加K₃+水解平衡正向移动，使其转化为Fe(OH)₃沉淀，B正确；C.对比I、Ⅱ可知，加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不易被Fe(OH)₃沉淀包裹，Zn粉反应剧烈程度不够，红褐色沉淀包裹在Zn粉上，10.【详解】结合电解原理示意图分析可知，b电极发生反应CO₂+8e+8H+=CH₄+2H₂O,据此分析：A.a为电解池的阳极，b为电解池的阴极，故电势a>b,A正确；B.电解过程中，b电极发生的反应消耗了H+,故b电极附近pH升高，B错误；C.标准状况下1.12L的CH₄物质的量为0.05mol,故理论上导线中通过的电子的物质的量为0.4mol,C正确；Da电极发生氧化反应，故若处理的有机物为CH₃COOH,则a电极的电极反应式为：CH₃COOH-8e"+2H₂O=2CO₂↑+8H+,D正确。11.【详解】A.分析流程可知，过程V发生反应CH₃OOCH→CO₂+CH,A正确；B.过程I发生了C-H键断裂和H-H键形成，故涉及了极性键的断裂和非极性键的形成,B正确；C.催化剂无法影响反应的程度，故更换活性更高的催化剂无法提高H₂的平衡产率，C错误；D.综合分析过程I~IV可知，主反应的化学方程式为CH₃OH+H₂O=CO₂↑+3H₂↑,D正确。12.【详解】A.由图可知，CeO₂晶胞中Ce4+的配位数是8,A正确；B.由题干晶胞示意图可知，晶nm,B正确；C.在CeYMO晶胞中，若有2个Y3+代替2个Ce4+,则根据电荷守恒应有5个,D正确。13.【详解】A.反应①为吸热反应，反应②为放热反应，平衡后升高温度，CH₃OH的物质的量减少，CO的物质的量增加，且平衡时CO和CH₃OH在含碳产物中的物质的量分数之和等于1,a曲线代表CH₃OH,b曲线代表CO,q曲线代表CO₂的转化率随温度的变化，A错误；B.反应②为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B错误；C.250℃之前以反应②为主，升高温度，反应②逆向移动，CO₂的转化率降低，250℃之后以反应①为主，升高温度，反应①正向移动，CO₂的转化率增大，C错误；D.250℃时，二氧化碳的转化率为20%,CO和CH₃OH的物质的量分数相等，则n(CO)=n(CH₃OH)=1×20%×50%=0.1mol,D正确。Ⅱ线为HA一，A正确；B.当δ为0.5时，c(HA一)=c(A²一),对应的pH≈8.4,c(H+)=1×10-8.4,根据Ka的表达式，Ka≈1×10-8.4,数量级为10-⁹,B正确；C.a点对应溶液的溶质为Na₂SO4、Na₂A,且物质的量之比为1:2,根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A²一)+2c(SO₄²一),根据物料守恒可得c(HA-)+c(A²一)=2c(SO₄²一),联立两式可得c(H+)-c(OH-)=3c(A²-)+2c(HA-)一c(Na+),C正确；D.a点对应溶液的溶质为Na₂SO4、Na₂A,b点对应溶液的溶质为Na₂SO₄、Na₂A、NaHA,c点对应溶液的溶质为Na₂SO₄、NaHA,比较可知水的电离程度由大到小的顺序为abc,D错误。15.【详解】(2)根据原理可知氯磺酸与生成的水发生水解，生成了HCl,故用装置b吸收生成的HCl气体。(3)Ⅲ中反应的化学方程式：CoCl₂+2NaSac+4H₂O=Co(Sac)₂(H₂O)₄+2NaCl(4)甲同学第一步先用冷的1%NaSac溶液洗涤，可降低糖精钴溶解度，减少晶体损失；NaSac溶液能将晶体表面吸附的Co²+转化为晶体析出，产率更高；第二步用水洗，可以洗去先加的NaSac溶液，不引入新的杂质，故甲同学的方案更为合理。(5)可能通过检验最后一次洗涤液是否残留有Cl-来判断晶体是否洗涤干净，所需试剂为：稀硝酸、硝酸银溶液。(6)滴定消耗的mol,,EDTA与C