2026届河北正定弘文中学化学高一上期末质量跟踪监视试题含解析

2026届河北正定弘文中学化学高一上期末质量跟踪监视试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、若镁、铁分别与足量盐酸反应时，产生氢气的质量相同，则镁与铁的质量比是()A．1∶1B．1∶2C．3∶7D．7∶32、下列实验中，不能观察到明显变化的是（

）A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入少量水中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中3、下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是()A．K＋、Na＋、SO42-、NO3- B．OH－、Na＋、Cl－、SO42-C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42- D．K＋、NH4+、HCO3-、Cl－4、下列物质在氯气中燃烧产生苍白色火焰的是（）A．Cu B．Na C．H2 D．Fe5、下列有关金属及其合金的说法中，错误的是A．硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的许多性能优于纯金属，而熔点低于成分金属B．合金中用量最大的是钢，其含碳量越大，韧性越好C．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用D．纳米铜的水溶液具有丁达尔效应6、金属钠在氧气中燃烧，生成物是（）A．氧化钠B．过氧化钠C．氢氧化钠D．碳酸钠7、下列说法正确的是A．用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．新制氯水经光照一段时间pH减小C．自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅D．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生二氧化碳质量相同8、食品容易被空气氧化而变质，放在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利月了铁粉的A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性9、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是A．NO2 B．Cl2 C．NO D．SO210、下列电离方程式的书写错误的是（

）。A．BaCl2=Ba2++Cl- B．Na2CO3=2Na++CO32-C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-11、N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于该反应的说法正确的是（）A．CO是氧化剂 B．N2O是氧化产物C．NO2被还原 D．常温常压下，生成6.72LCO2转移0.6mol电子12、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．氯化钠固体 B．硫酸钾溶液 C．碳棒 D．熔融氢氧化钾13、除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是A．加热溶解 B．趁热过滤 C．蒸发结晶 D．降温结晶14、与从海水中提取粗盐原理相同的实验操作是()A．蒸馏 B．萃取 C．蒸发结晶 D．降温结晶15、下列有关说法不正确的是()A．镁着火不能用二氧化碳灭火器灭火B．少量金属钠保存在煤油中C．向少量紫色石蕊试液中不断滴入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色D．少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗16、同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的：①分子数

②原子总数

③碳原子数

④质量A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①④17、下列物质中不能用化合反应的方法生成的是①Fe3O4②H2SiO3③Fe(OH)3④Cu(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③④⑥ B．②④ C．②④⑤ D．①②④18、十九大报告中指出：“建设美丽中国，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献。”下列行为一般不会引起环境污染的是A．冬季燃煤供暖 B．废电池深埋降解C．利用风能、太阳能发电 D．节日燃放烟花爆竹19、已知aM2++bO2+4H+=cM3++dH2O，则化学计量数c的值为A．1 B．2 C．3 D．420、材料与化学密切相关，表中对应系错误的是

材料

主要化学成分

A

刚玉、金刚石

三氧化二铝

B

大理石、石灰石

碳酸钙

C

普通水泥、普通玻璃

硅酸盐

D

沙子、石英

二氧化硅

A．A B．B C．C D．D21、下列物质间的转化，不能一步实现的是（）A．Na→Na2O2 B．Fe2O3→Fe(OH)3C．Cl2→FeCl3 D．FeCl3→FeCl222、X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是A．原子序数：Y>X>Z B．原子半径：Z>X>YC．单质的还原性：X>Y D．碱性：XOH>Y(OH)3二、非选择题(共84分)23、（14分）某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是____________________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是__________________，有关反应的离子方程式为____________________。(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________，有关反应的离子方程式为____________________。24、（12分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。请填写下列空白：（1）写出下列化学式：A____________，D____________（2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有________________(填序号)。（3）完成方程式①A→C反应的离子方程式：______________________________________________，②B→D反应的化学方程式：______________________________________________________。25、（12分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～100nm之间)。如图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接__、___接__，__接h；实验室用A装置制取NH3的化学方程式为___。（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是___，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：___。（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：___。26、（10分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_______，装置C中冷凝水从____通入。（2）装量C中①的名称是________，装置D中的分液漏斗在使用之前应该进行的操作为__________，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的操作为________________________。（3）青蒿素是从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种无色针状晶体，是一种高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156－157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：若要在实验室模拟上述工艺，操作Ⅰ选择的装置是_______，操作Ⅱ的名称是________，操作Ⅲ的主要过程可能是_______（填字母）A．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液27、（12分）漳州市海水资源丰富，漳浦盐场是福建省第三大国有盐场，盐田面积达700万平方米，每年产盐5万多吨。海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：⑴NaClO3中氯的化合价_____________。⑵在a、b、c、d提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是_________（填序号）。①分解反应②化合反应③复分解反应④置换反应⑶苦卤中通入氯气发生的主要离子反应方程式为___________________________________。⑷步骤a中的沉淀剂是____________________。⑸步骤d中，电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是____________（填序号）。①N2②H2③CO2④空气⑹假设该海域海水中MgCl2浓度9.5×10－3g·L－1，欲获得24g金属镁需要________L海水。28、（14分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。（1）向沸水中逐滴滴加1mol/L

FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是____________nm。（2）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式______________________________________。某同学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中所含金属阳离子有________________。（3）若要验证该溶液中含有Fe2＋，正确的实验方法是________（用字母代号填）。A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2＋。B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2＋。C．向试管中加入试液，先滴入KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2＋（4）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：①写出上述实验中有关物质的化学式：A：__________；B：__________。②写出通入C的化学方程式_____________________________________________29、（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_________，丙_________，乙_________，H_________（2）根据要求回答：1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_________________________________；2)反应③离子方程式___________________________________________________；3)反应⑦离子方程式___________________________________________________；4)反应⑥化学方程式___________________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

利用得失电子数目守恒进行分析；【详解】Mg与盐酸反应：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，铁与盐酸反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，因产生氢气的质量相同，利用得失电子数目守恒，得出，即m(Mg)：m(Fe)=3：7，故选项C；答案为C。【点睛】涉及氧化还原反应的计算，一般采用得失电子数目守恒的方法解决问题，这种方法简单明了，不过需要判断出氧化剂、还原剂等。2、A【解析】

A、因镁与冷水反应比较缓慢，现象不明显，故A正确；B、因Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，现象明显，故B错误；C、因钾与水剧烈反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑，钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有火焰产生，现象明显，故C错误；D、因单质溴与KI溶液反应：Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉变蓝，现象明显，故D错误；故选A。3、A【解析】

A.选项中离子之间不能发生反应，且与H+也不能反应，可以大量共存，A符合题意；B.酸性溶液中的H+与OH-会发生反应产生弱电解质H2O，不能大量共存，B不符合题意；C.Ba2＋、SO42-会发生反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D.酸性溶液中的H+与HCO3-会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是A。4、C【解析】

A.Cu在氯气中燃烧产生棕黄色烟，A不选；B.Na在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生白烟，B不选；C.H2在氯气中燃烧产生苍白色火焰，C选；D.Fe在氯气中燃烧产生棕褐色烟，D不选；答案选C。5、B【解析】

A.合金的许多性能优于纯金属，熔点低于成分金属，A项正确；B.低碳钢的韧性比高碳钢要好，B项错误；C.氧化铝的性质较稳定，因此可以保护内部的金属，C项正确；D.既然分散质是纳米级的，则纳米铜的水溶液具有胶体的性质，D项正确；答案选B。6、B【解析】

常温下Na与氧气反应生成氧化钠，钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。故选B。7、B【解析】

A．碳酸钠和碳酸氢钠均与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，实验现象相同，不能鉴别，故A错误；B．氯水含HClO，光照下HClO分解生成盐酸和氧气，则酸性增强，pH减小，故B正确；C．Si为亲氧元素，自然界硅元素全部以化合态存在，故C错误；D．碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠均完全反应，由n=m÷M可知碳酸氢钠的物质的量大，生成二氧化碳多，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查物质的性质及鉴别等，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。选项C是易错点。8、D【解析】

铁是活泼的金属，容易失去电子被氧化，因此利用的是铁的还原性，答案选D。9、C【解析】

A.NO2易溶于水并且能和水反应，所以不用排水法收集，能用排空气法收集，故A不符合题意；B.Cl2既能用排饱和食盐水法收集，也能用排空气法收集，故B不符合题意；C.NO能与氧气反应，不能用排空气法收集，故C符合题意；D.SO2能溶于水，用排空气法收集，故B不符合题意；所以本题答案：C。【点睛】根据气体的密度和溶解性确定收集方法。10、A【解析】

根据物质结构及电离产生的微粒关系可知选项A错误，BaCl2电离会产生1个Ba2+和2个Cl-，电离方程式书写错误，正确的应该为：BaCl2=Ba2++2Cl-，其余各种物质电离方程式符合物质微粒构成关系，故合理选项是A。11、C【解析】

3CO+2NO2=3CO2+N2O中N元素化合价由+4价变为+1价，C元素的化合价由+2价变为+4价，结合氧化还原反应的规律分析解答。【详解】A．反应中C元素的化合价由+2价变为+4价，被氧化，CO是还原剂，故A错误；B．反应中N元素化合价由+4价变为+1价，被还原，N2O为还原产物，故B错误；C．NO2中N元素化合价由+4价变为+1价，被还原，故C正确；D．常温常压下，6.72LCO2的物质的量小于0.3mol，由方程式3CO+2NO2═3CO2+N2O可知，转移电子数少于0.6mol，故D错误；故选C。12、D【解析】

A．固体氯化钠中没有自由移动的阴阳离子，不能导电，A不符合题意；B．硫酸钾溶液是电解质溶液，能够导电，但不是电解质，B不符合题意；C．碳棒是碳单质，能导电，但不是电解质，D错误；D．氢氧化钾是离子化合物，是电解质，在熔融状态下存在自由移动的离子，能够导电，D正确；答案选D。13、C【解析】

硝酸钾的溶解度随温度变化大，食盐的溶解度变化不大，除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，先将其加热溶解，在趁热过滤，最后降温结晶，不需要的实验操作是蒸发结晶；综上所述，本题选C。14、C【解析】

海水中溶有氯化钠，从海水中分离，应用蒸发结晶的方法，答案为C。15、D【解析】分析：A．镁能够与二氧化碳气体反应生成氧化镁和碳；B．钠的密度比煤油大，与煤油不反应；C．氯水中含氢离子、HClO，HClO具有漂白性；D．氢氧化钠溶液具有强腐蚀性；据此分析判断。详解：A．金属镁能够在二氧化碳气体中燃烧，所以镁着火时，不能用二氧化碳灭火器灭火，故A正确；B．钠的密度比煤油大，与煤油不反应，可隔绝空气，防止钠被氧化，故B正确；C．氯水中含氢离子、HClO，且HClO具有强氧化性，则向紫色石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色，故C正确；D．少量浓硫酸溅到皮肤上，应该用干抹布擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上稀的碳酸氢钠溶液，不能用具有腐蚀性的氢氧化钠溶液冲洗，故D错误；故选D。16、D【解析】①根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的气体所含分子数相同，故①正确；②根据①的分析，两种气体的物质的量相同，1molCO中含有2mol原子，1molC2H4中含有6mol原子，因此这两种气体的原子总数不相等，故②错误；③1molCO中含有1mol碳原子，1molC2H4中含有2mol碳原子，故③错误；④1molCO的质量为28g，1molC2H4的质量为28g，故④正确；综上所述，选项D正确。17、B【解析】

①可由铁在氧气中燃烧制得；②不与水反应，无法通过化合反应制得硅酸；③可由氧化得到；④无法通过化合反应得到；⑤可由和高温下反应得到；因此②④无法通过化合反应得到，答案选B。18、C【解析】

A.煤燃烧会产生颗粒物、SO2、CO等污染大气的物质，故A不选；B.废电池中含重金属，深埋会污染土壤和地下水，故B不选；C.风能、太阳能是绿色能源，利用利用风能、太阳能发电不会引起环境污染，故C选；D.烟花爆竹的燃放会产生SO2等污染物，故D不选。故选C。19、D【解析】

根据质量守恒可得a=c；根据电荷守恒可得2a+4=3c，解得c=4，选项D正确。20、A【解析】

A.刚玉是三氧化二铝，金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化二铝，A项错误；B.大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，B项正确；C.普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，C项正确；D.沙子、石英的主要成分是二氧化硅，D项正确；答案选A。21、B【解析】

A.钠在氧气中点燃生成过氧化钠，可以一步实现，故A不符合题意；B.Fe2O3难溶于水，不与水反应，不可以一步实现，故B符合题意；C.铁在氯气中点燃，生成三氯化铁，可以一步实现，故C不符合题意；D.FeCl3与铁反应生成氯化亚铁，可以一步实现，故D不符合题意；答案选B。22、B【解析】

X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同，则X是Na元素，Y是Al元素，Z是O元素，然后根据元素周期律分析。【详解】根据上述分析可知：X是Na元素，Y是Al元素，Z是O元素。A.Na是11号元素，Al是13号元素，O是8号元素，所以原子序数：Al>Na>O，即：Y>X>Z，A正确；B.原子核外电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以三种元素的原子半径大小关系为：X>Y>Z，B错误；C.元素的金属性越强，单质的还原性就越强，两种元素单质的还原性：X>Y，C正确；D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性X>Y，所以其相应氢氧化物的碱性：XOH>Y(OH)3，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查了元素的推断及元素周期律的应用。根据原子结构推断元素是本题解答的关键，掌握元素的原子结构与元素的位置及物质性质三者关系是正确解答的基础。二、非选择题(共84分)23、Fe3＋、Cu2＋Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓Mg2＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓【解析】

铁离子和铜离子有颜色，不能在无色溶液中存在，所以肯定不含这两种离子。原溶液加入盐酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中含有银离子，滤液中加入过量的氢氧化钠，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有镁离子，反应生成了氢氧化镁沉淀。【详解】铁离子和铜离子有颜色，不能在无色溶液中存在，所以肯定不含这两种离子。原溶液加入盐酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中含有银离子，滤液中加入过量的氢氧化钠，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有镁离子，反应生成了氢氧化镁沉淀。(1)铁离子和铜离子有颜色，不能在无色溶液中存在，所以不用作任何实验就可以肯定不存在的离子为Fe3＋、Cu2＋；(2)和盐酸反应生成不溶于硝酸的白色沉淀的离子为银离子，反应的离子方程式为：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；(3)和过量的氢氧化钠反应生成白色沉淀的离子为镁离子，反应的离子方程式为：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。24、NaNa2CO3⑤⑥2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】

A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色，则A是Na；钠与氧气反应生成B，B是Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3，D是Na2CO3；钠与水反应生成NaOH，C是NaOH；NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3，E是NaHCO3。【详解】（1）根据以上分析，A是Na，D是Na2CO3；（2）没有化合价变化的反应是非氧化还原反应，以上反应中，NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3、碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，填⑤⑥。（3）①A→C是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；②B→D是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。25、degf2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2ONH3CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3(胶体)＋2NH4Cl取少许样品与水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是【解析】

（1）根据反应物的状态、反应条件选取反应装置，根据气体的溶解性、密度选择收集装置，注意干燥管的使用原则是大口进小口出；实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙反应制得；（2）根据二氧化碳和氨气的溶解性判断先通入的气体，由反应物和生成物写出反应方程式；（3）碳酸钙样品颗粒如果为纳米级，纳米级的颗粒在胶体范围内，所以根据胶体的性质确定实验方案。【详解】（1）实验室制取氨气采用固体、固体加热型装置，所以应选A为反应装置；生成物中含有水，氨气属于碱性气体，所以应选择碱性物质吸收水蒸气，故选C；氨气极易溶于水，且氨气的密度小于空气的密度，所以应采用向下排空气法收集，故选E；氨气有刺激性气味，所以不能直接排空；氨气极易溶于水，所以尾气处理应采用防止倒吸装置，用水吸收即可，故选D；注意干燥管的使用原则是大口进小口出；所以仪器装置的接口连接顺序是d、e、g、f，故答案为：d、e、g、f；实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制的生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（2）氨气极易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以应先通入氨气；氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，能和碱反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，故答案为：NH3；CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；（3）碳酸钙样品颗粒如果为纳米级，纳米级的颗粒在胶体范围内，所以具有胶体的性质，运用胶体的丁达尔效应判断，故答案为：取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是。26、引流下口蒸馏烧瓶检漏打开分液漏斗上方玻璃活塞A蒸馏A【解析】

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是引流，装置C冷凝水从下口入上口出，本题答案为：引流；下口；（2）装置C中①的名称为蒸馏烧瓶，装置D中的分液漏斗在使用之前应该检查是否漏水，装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽对准小孔，本题答案为：蒸馏烧瓶；检漏；打开分液漏斗上方玻璃活塞；（3）由流程图可知，操作I为过滤，选择的装置是A，操作II的名称是蒸馏，选择的装置是C，根据上面的分析可知，操作III的主要过程是粗品中加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得产品，故选A，本题答案为：A、蒸馏、A。27、+5②④Cl2+2Br－===Br2+2Cl－石灰乳或Ca(OH)2②1.0×104【解析】

本题就是课本上的海水提盐的流程图，据此来作答即可。【详解】（1）钠为+1价，氧为-2价，所以氯酸钠中的氯是+5价的；（2）a是将镁离子引入沉淀池变成沉淀，发生的是复分解反应，b是将加酸转变为，依然是复分解反应；c是将含水的氯化镁分解变成无水氯化镁，属于分解反应，d是电解将氯化镁分解成单质镁和氯气，仍然属于分解反应，因此①③有涉及，②④未涉及，答案选②④；（3）苦卤中的可以与发生非金属间的置换反应：；（4）从节约成本的角度分析，流程中的沉淀剂为石灰乳；（5）要想做保护气那么必然不能与被保护的物质发生反应，选项中只有②不与镁发生反应，其它物质都会与镁发生反应，答案选②；（6）的浓度已知，则的浓度也已知，为（95为的分子量），若要得到24g金属镁，由解出需要的海水体积。28、1～1002Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe3+、Fe2+、Cu2+BCFeHCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3【解析】

(1)至液体呈透明的红褐色得到的分散系为胶体；(2)FeCl3溶液与铜反应生成氯化铜、氯化亚铁；取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则一定含铁离子；(3)验证该溶液中含有Fe2+，利用其还原性，注意排除铁离子对亚铁离子检验的干扰；(4)腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁，加入过量的铁可以和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，故A为Fe，经过滤所得滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸