2026届上海外国语大学附中高一化学第一学期期中监测试题含解析

2026届上海外国语大学附中高一化学第一学期期中监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质属于纯净物的是（）A．洁净的空气 B．食盐水 C．浮有冰块的水 D．糖水2、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl溶液 B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL2mol/L的KCl溶液 D．75mL1mol/L的FeCl3溶液3、下列化学反应，属于氧化还原反应的是()A．CaCO3CaO+CO2↑ B．2NaOH+CO2Na2CO3+H2OC．NaOH+HCl==NaCl+H2O D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O34、化学上常用下图表示基本反应类型与氧化还原反应关系，其中阴影部分可以表示（）A．置换反应B．复分解反应C．所有的分解反应D．有电子转移的化合反应5、下列关于电解质溶液的说法正确的是()A．NaHCO3在水中发生电离的方程式是NaHCO3=Na++H++CO32-B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C．虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质D．NH3溶于水后所得到的溶液能导电，故NH3是电解质6、下列说法正确的是A．固体NaCl不存在阴阳离子，不导电B．Na2O、Fe2O3、

Al2O3

均属于碱性氧化物C．硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质D．金刚石和石墨是同素异形体，化学性质不同，物理性质相同7、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5X＋16N2↑，下列说法不正确的是（）A．X的化学式为Na2OB．上述反应中NaN3被氧化，KNO3发生还原反应C．每生成1.6molN2，则转移的电子为3molD．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol8、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-B．Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－C．K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-9、在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是选项ABCD物质浓硫酸酒精醋酸氯酸钾标签A．A B．B C．C D．D10、下列溶液的物质的量浓度是1．5mol·L－1的是A．41gNaOH溶于1L水中B．58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C．28gKOH溶于水制成1L溶液D．1L2％的NaOH溶液11、汽车尾气转化反应之一是2CO+2NON2+2CO2，有关该反应的说法正确的是()A．CO是氧化剂 B．NO被氧化 C．CO得到电子 D．NO发生还原反应12、下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+OH-=+H2OB．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOD．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑13、下列反应中的酸，既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OC．3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD．NaOH+HCl=NaCl+H2O14、下列说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．氨水导电，所以氨水是电解质C．能电离出H＋的化合物都是酸D．硫酸钡是一种难溶于水的强电解质15、日常生活中，许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．轮船底部生锈16、天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有12C、13C两种同位素，则12C与13C的质量比为：A．等于1:99 B．大于99:1 C．等于99:1 D．小于99:117、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42―=BaSO4↓表示的是A．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClB．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓D．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH18、将一块铁片放入0.5L1mol/LCuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）A．0.9mol/L B．0.85mol/L C．0.8mol/L D．0.75mol/L19、在标准状况下，将wgA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为()A． B． C． D．20、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molO2含有NA个原子B．常温常压下，28gCO含有分子数为NAC．在25℃和101kPa时，22.4LCO2含的分子数为NAD．物质的量浓度为0.2mol/LAlCl3溶液，含有Cl－的数目为0.6NA21、某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．氯化镁固体是非电解质B．氯化镁溶液是电解质C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D．氯化镁只有在溶液中才能导电22、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物22.4L，所含的分子数为NAB．标准状况下，1L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4C．标准状况下，1LSO3所含分子数为NA/22.4D．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4NA二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是周期表中的一部分，根据元素A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是____，单质氧化性最强的是____，单质还原性最强的是____。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____，酸性最强的是____，呈两性的是____。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_________________，这些化合物中最稳定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是____。24、（12分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象①A+B生成白色沉淀[]④B+C无明显变化②A+C放出无色气体⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出无色气体⑥C+D无明显变化已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。根据实验现象，回答下列问题：(1)A为____________________，C为______________________。(2)写出下列反应的离子方程式：A+B：:_____________________________________________________________________，A+D：_____________________________________________________________________，(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为：_________________________________，反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有_______________________________。(4)上述没有明显变化的实验④、⑥，其中发生了离子反应，离子方程式为：___________________________________。25、（12分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__，装置B中玻璃棒的作用是__，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。（2）装置C中①的名称是__，①中加入沸石的作用是__，冷却水的方向是__。（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置__。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加__，不产生白色沉淀表明Cl−已除净。26、（10分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a.______；d.______。（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是______。（3）将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由______口流出（填“f”、“g”）。（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，下列实验步骤中，请指出有错误的一项并改正：______。配制时，其正确的操作顺序是______（字母表示）。A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B.准确称取0.045g氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。①若没有进行A操作；______②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；______③若定容时俯视刻度线。______27、（12分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。（3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。（5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。（6）实验反思：①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。28、（14分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）编号①②③④⑤⑥名称天然气白酒醋酸小苏打消石灰铜线成分CH4C2H5OHCH3COOHNaHCO3Ca(OH)2Cu(1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）是电解质的是___________________，是非电解质的是____________________。(2)写出④在水中的电离方程式_________________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：用④治疗胃酸过多（主要成分为盐酸）_________________________用澄清的⑤溶液检验CO2气体__________________________29、（10分）（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反应中。①__元素被氧化，__是氧化剂。②__是氧化产物，__发生氧化反应。③用“双线桥”法标明电子转移的方向和数目__。④参加反应的氯化氢和被氧化的氯化氢的物质的量之比__。（2）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。①该气体的物质的量为__mol。②该气体所含原子总数为___个。③该气体在标准状况下的体积为__L。④该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度__mol·L-1。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A．空气的成分有氧气、氮气、二氧化碳等气体，属于混合物，故A错误；B．食盐水是由氯化钠溶质和溶剂水组成，属于混合物，故B错误；C．冰、水为同一种物质（分子式为H2O），属于同种物质，属于纯净物，故C正确；D．糖水为蔗糖和水组成的混合物，故D错误；故答案选C。2、D【解析】

50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)=3×1mol/L=3mol/L。【详解】A、150mL1mol/L的NaCl溶液c(Cl－)=1mol/L，故A不符合题意；B、75mL2mol/L的NH4Cl溶液c(Cl－)=2mol/L，故B不符合题意；C、150mL2mol/L的KCl溶液c(Cl－)=2mol/L，故C不符合题意；D、75mL1mol/L的FeCl3溶液c(Cl－)=3×1mol/L=3mol/L，故D符合题意；答案选D。3、D【解析】

氧化还原反应的标志是有元素化合价的升降，据此分析。【详解】A.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，A项错误；B.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，B项错误；C.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，C项错误；D.铝元素化合价由Al的0价变化到Al2O3的+3价，化合价升高；铁元素化合价由Fe2O3的+3价变化到Fe的0价，化合价降低。所以该反应属于氧化还原反应，D项正确；答案选D。4、D【解析】

化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；根据四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系来回答；部分化合反应属于氧化还原反应，部分分解反应属于氧化还原反应【详解】根据化合价是否发生变化，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据反应物、生成物的种类及其变化，可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。部分化合反应属于氧化还原反应，部分分解反应属于氧化还原反应，所有的置换反应均是氧化还原反应，所有的复分解反应均不是氧化还原反应，A、所有的置换反应均是氧化还原反应，故A不选；B、所有的复分解反应均不是氧化还原反应，故B不选；C、所有的分解反应，只有部分分解反应属于氧化还原反应，故C不选；D、有电子转移的化合反应，这部分化合反应属于氧化还原反应，故D符合；故选D。5、C【解析】

A、HCO3-离子不能拆写；B、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数；C、氧化钠熔融时能电离出自由移动的离子；D、氨气溶于水形成的一水合氨电离出自由移动的离子而导电。【详解】A项、碳酸属于弱电解质，HCO3-离子的电离程度更小不能拆写，正确的写法应为：NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；B项、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故B错误；C项、氧化钠熔融时能电离出自由移动的离子，所以是电解质，故C正确；D项、虽然氨气溶于水能导电，但原因是氨气溶于水形成的一水合氨电离出自由移动的离子而导电，NH3属于非电解质，故D错误。故选C。6、C【解析】

A．固体NaCl含有钠离子、氯离子，由于离子不能自由移动，因此固体NaCl不导电，故A不符合题意；B．Na2O、Fe2O3均属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故B不符合题意；C．硫酸钡溶液几乎不导电，主要是因为硫酸钡难溶于水，在熔融状态下能导电，因此硫酸钡属于电解质，故C符合题意；D．金刚石和石墨是同素异形体，化学性质基本相同，物理性质不同，比如硬度不同，故D不符合题意；答案为C。7、C【解析】

A.根据原子守恒可知，生成物中缺少10个Na，5个O，而X粒子有5个，所以X的化学式为Na2O，故A正确；B.NaN3中钠元素化合价为+1价，氮元素的化合价为-，发生反应后，氮元素的化合价由-价升高到0价，NaN3被氧化，发生氧化反应；而KNO3中+5价氮，降低到0价，发生还原反应，故B正确；C.根据方程式可知，2KNO3→N2，化合价降低10，即2molKNO3参与反应转移电子物质的量为10mol，生成16molN2，则每生成1.6molN2，则转移的电子为1mol，故C错误；D.根据方程式可知，生成16molN2，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的氮原子有30mol，被还原的N原子有2mol，因此氧化产物（氮气）比还原产物（氮气）多（15mol-1mol）=14mol；若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol，故D正确；故答案选C。【点睛】本题以信息的形式考查氧化还原反应，明确发生的反应及反应中元素的化合价是解题关键；注意将N3-作为整体来分析是解答的难点。8、B【解析】

A.钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故不能共存，故错误；B.四种离子都无色，在酸性溶液中不反应，能共存，故正确；C.铜离子有颜色，在无色溶液中不能共存，故错误；D.钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡，故不能共存，故错误。故选B。9、C【解析】

解答本题可根据浓硫酸、酒精、乙酸和氯酸钾药品的性质与图中所示标志的含义进行分析判断。【详解】浓硫酸有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，A正确；乙醇属于易燃物，图为易燃液体标志，B正确；乙酸是食用醋的主要成分，不是剧毒品，C错误；KClO3属于易爆物，图为爆炸品标志，符合题意，D正确。故选C。【点睛】本题考查危险品标志的辨识，依据各种物质的性质结合标签所代表的含义进行分析判断是解答关键。10、C【解析】

A.41gNaOH的物质的量为1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是1L，因此溶液中NaOH物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；B.58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于水制成1L溶液，浓度c=n/V=1mol/1L=1mol/L，不是1.5mol/L，故B错误；C.28gKOH的物质的量n=m/M=28g/56g/mol=1.5mol，溶液的体积为1L，浓度c=n/V=1.5mol/1L=1.5mol/L，故C正确；D.根据公式c=1111ρw%/M，因未知该溶液的密度，所以无法求算该溶液的物质的量浓度，故D错误。故选C。11、D【解析】

反应2CO+2NON2+2CO2中C由+2价变为+4价，失去电子被氧化，CO是还原剂；N从+2价变为0价，得到电子被还原，NO是氧化剂。【详解】根据上述分析可知，A．CO是还原剂，A错误；B．NO被还原，B错误；C．CO失去电子，C错误；D．NO发生还原反应，D正确；答案选D。12、D【解析】

A．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，会生成CaCO3，离子方程式为：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+，A错误；B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体，H2S不能拆，离子方程式为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，B错误；C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫，会发生氧化还原反应，离子方程式为：3ClO-+Ca2++2H2O+SO2=Cl-+CaSO4↓+2HClO，C错误；D．氯化亚铁溶液中加入硝酸，发生氧化还原反应，离子方程式为：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑，D正确；故选D。13、C【解析】

A.活泼金属与酸的反应表现为酸的通性，故A错误；

B.反应中生成氯气，盐酸表现还原性，生成氯化锰，盐酸表现酸性，故B错误；C.反应中生成NO，硝酸表现氧化性，生成硝酸铜，硝酸表现酸性，故C正确；D.为中和反应，盐酸只表现酸性，故D错误；答案：C14、D【解析】

A．同种元素组成的可以为纯净物或混合物；B．水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质；C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；D．水溶液中或熔融状态完全电离的为强电解质。【详解】A．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3组成的是混合物，故A错误；B．氨水导电，是因为氨气和水反应生成的一水合氨为电解质，氨气不能电离，氨水为溶液，所以氨水既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．能电离出H+的化合物不一定都是酸，如NaHSO4水溶液中也可以电离出氢离子，故C错误；D．硫酸钡熔融状态完全电离，是一种难溶于水的强电解质，故D正确；答案选D。【点睛】选项D是易错点，注意强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。15、C【解析】

【详解】A项：金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，属于氧化还原反应，故不选；B项：氢气和氧气反应生成水，属于氧化还原反应，故不选；C项：酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故可选；D项：铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，是氧化还原反应过程，故不选。故选C。16、D【解析】根据元素的相对原子质量的计算，令12C原子个数百分比为x，则13C原子个数百分比为（1－x），12.01=12×x＋13×(1－x，解得x=0.99，则13C的原子个数百分比为0.01，原子个数百分比为0.99：0.01=99：1，质量比小于99：1，故D正确。17、B【解析】

A.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故A不选；

B.Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B选；C.Ba(NO3)2+CuSO4===Cu(NO3)2+BaSO4↓的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C不选；

D.Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D不选。18、C【解析】

设参加反应的CuSO4的物质的量为Xmol,，依据差量法分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu∆m1mol8gXmol0.8g解得：X=0.1，所以反应后剩余n(CuSO4)=0.5mol-0.1mol=0.4mol，c(CuSO4)=0.4mol/0.5L=0.8mol/L，故C正确；本题答案为C。19、D【解析】

wg气体物质的量为n=w/Mmol，溶液体积为V=m/=（w+1000）/1000dL，所以此溶液的物质的量浓度为c=n/V=1000wd/(Mw+M1000)，故D正确。综上所述，本题应选D。【点睛】本题考查溶液物质的量浓度的计算，需要注意气体溶于水后会引起溶液体积的增大，所以溶液的总体积要用V=m/公式计算。20、B【解析】

根据与物质的量相关的计算公式分析解答。【详解】A项：1molO2含有NA个O2分子、2NA个O原子。A项错误；B项：28gCO即1molCO，含有CO分子数为NA。气体质量与状况无关。B项正确；C项：标准状况（0℃、101kPa）时，1mol任何气体的体积约22.4L。25℃和101kPa是通常状况，22.4LCO2小于1mol、分子数小于NA。C项错误；D项：未知AlCl3溶液的体积，不能求出AlCl3物质的量，也就不能求Cl－的数目。D项错误。本题选B。21、C【解析】

A．MgCl2是强电解质，故A错误；B．MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的镁离子和氯离子，故C正确；D．MgCl2在水溶液和熔融状态下都可以导电，故D错误；故答案为C。【点睛】判断电解质与非电解质需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。22、A【解析】

A.标况下O2与CO2的混合物22.4L，n===1mol，所以含分子数为NA，故A正确；B.标准状况下，汽油是液体，无法计算1L汽油的物质的量，所以无法计算完全燃烧所生成气体产物的分子数，故B错误；C.在标准状况下，SO3是固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故C错误；D.2H2＋O2=2H2O、2CO＋O2=2CO2，由化学方程式可知，H2、CO不管怎样混合，参加反应的O2体积是混合气体体积的一半，为4.48L，则标准状况下O2的物质的量是0.2mol，分子数为0.2

NA，故D错误；本题答案为A。二、非选择题(共84分)23、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根据元素周期律分析解答。【详解】(1)稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ne；F的非金属性最强，则F元素只有负化合价，没有正化合价；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质氧化性最强的是F2；元素的金属性越强，单质的还原性越强，单质还原性最强的是Na，故答案为：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上各元素中，金属性最强的为Na，则碱性最强的为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据元素周期律知，非金属性最强的元素是F，但F元素没有含氧酸，非金属性次之的是S元素，其最高价含氧酸是H2SO4，所以酸性最强的酸是H2SO4；氢氧化铝为两性氢氧化物，故答案为：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，这些化合物中最稳定的是HF，故答案为：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2个电子层，B、C、F、H原子含有3个电子层，由于B的原子序数最小，则B的原子半径最大，即：原子半径最大的为Na，故答案为：Na。24、（1）Na2CO3溶液，稀盐酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；（4）④，H++OH-=H2O。【解析】(1)由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)实验④中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子反应方程式为H++OH-=H2O，故答案为④；H++OH-=H2O。点睛：解答此类表格型推断题，可以考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。本题通过溶液中物质之间的离子反应，要求将两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。25、引流搅拌蒸馏烧瓶防止液体暴沸下进上出BC稀硝酸和硝酸银溶液【解析】

（1）过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌；（2）根据其结构可知①的名称是蒸馏烧瓶；加入沸石或碎瓷片可以防止暴沸；直形冷凝管在使用时为了保证冷凝效果，冷却水要下进上出；（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体可以采用蒸发结晶的方法，选择装置B；除去自来水中Cl-等杂质，可用蒸馏法，选择装置A；检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液。26、蒸馏烧瓶烧杯酒精灯fB项应改为称取2.0gNaOHBCAFED偏低无影响偏高【解析】

（1）a为蒸馏烧瓶，d为烧杯；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物的实质是蒸馏过程，必须用酒精灯，即还缺少的仪器是酒精灯；（3）蒸馏时温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，即冷凝水从f流出；（4）实验室没有450mL的容量瓶，应配制500mL，则需n（NaOH）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g，配制溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；其中一处错误是B，应改为称取2.0gNaOH；（5）①若没有进行A操作，溶质的物质的量减少，浓度偏低；②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，不影响；③若定容时俯视刻度线，溶液的体积减小，浓度偏高。27、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－吹出单质Br2吸收尾气NaOH溶液H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)【解析】

(1)根据装置图分析A中是氯水滴入溴化钠溶液中发生的氧化还原反应，氯气氧化溴离子为溴单质；A中溶液变为红棕色；(2)吹入热空气,根据现象分析,A中红棕色明显变浅；B中有气泡,产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化，Br2易挥发，说明为了把A中溴单质吹到B装置中反应；(3)装置C是尾气吸收装置，反应过程中有氯气、溴蒸气等污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；(4)滴入过氧化氢是氧化剂，在酸性溶液中可以把溴离子氧化为溴单质；(5)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断，可以得出氧化性的强弱顺序；(6)①实验操作II吹入的热空气，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀，同时混合溶液无明显颜色变化，即能证明Br２氧化了H2SO3；②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因，H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)。【详解】（1）A中发生置换反应，故离子反应式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；（2）Br2常温下呈液态，易挥发，通入热空气可促进Br2的挥发，方便吹出Br2，故答案为方便吹出Br2；（3）装置C吸收未反应掉的尾气；尾气可以与碱反应，因此可以用氢氧化钠溶液等碱性溶液。故答案为吸收尾气；NaOH溶液；（4）过氧化氢与溴离子反应生成溴单质时，混合液逐渐变成红棕色，故答案为H2O2+2Br-+2H+=Br2+2