2026届山东省德州市平原县第一中学化学高一上期末达标测试试题含解析

2026届山东省德州市平原县第一中学化学高一上期末达标测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是()A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl22、下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是A．均能够产生丁达尔效应 B．微粒直径均在1~100nm之间C．分散质微粒均可透过滤纸 D．加入少量NaOH溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀3、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，

W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是WXYZA．原子半径:

W＜XB．气态氢化物热稳定性Z＜WC．Y的最高价氧化物的水化物是强酸D．X与W两者最高价氧化物对应水化物间能相互反应4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．标准状况下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC．标准状况下，22.4L的H2O中含有的水分子数为NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA5、关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是()A．明矾中的硫酸根离子与水中的阳离子结合生成沉淀B．明矾中的金属铝离子能生成氢氧化铝沉淀C．明矾溶于水后，生成氢氧化铝胶体，起到净水作用D．明矾溶于水后，电离产生的金属阳离子吸附能力强6、下列物质属于纯净物的是()A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉7、配制100mL0.2mol·L﹣1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（）A．分液漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．容量瓶8、下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是物质用途性质A小苏打用于焙制糕点小苏打能与碱反应B金属钠用于冶炼钛、锆等金属金属钠有强还原性C二氧化硫常用于漂白秸秆、织物SO2能跟其中的有色物质结合D浓硫酸实验室干燥气体浓硫酸具有吸水性A．A B．B C．C D．D9、关于胶体和溶液的叙述中正确的是()A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔效应，而溶液中不存在布朗运动10、下列变化过程属于氧化还原反应的是A．煤的燃烧 B．澄清石灰水变浑浊C．用小苏打制馒头 D．氢氧化铝治疗胃酸过多11、下列有关实验装置或操作说法正确的是()A．检验样品中是否含有NH4+B．向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平，说明气密性好C．转移溶液D．分离汽油和水12、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是A．Na2CO3 B．CaO C．CaCO3 D．SiO213、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是()A．SiO2可与水反应制备硅胶B．SiO2与NaOH和HF均可反应，属于两性氧化物C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品D．晶体硅可做光导纤维14、将的盐酸10mL稀释到200mL；再取出2mL，这2mL溶液的物质的量浓度是A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.025mol/L D．5mol/L15、下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用温度计测量某溶液温度为20.2℃16、下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低B．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D．常温下，浓硝酸和浓硫酸不和铁、铝反应17、用98%的浓硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是A．未冷却就转移、定容 B．容量瓶中有少量蒸馏水C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 D．定容时俯视刻度线观察液面18、《本草纲目》中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指()A．蒸馏 B．渗析 C．萃取 D．过滤19、下列图示正确的是()A．水合氢离子： B．氢氧根：C．水合钠离子： D．水合氯离子：20、关于合金的下列说法不正确的是A．合金具备金属的特性B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大C．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低D．合金只能由两种或两种以上的金属组成21、下列说法正确的是（）A．Cl2的摩尔质量为35.5g/molB．2molH2含有NA个原子C．任意温度和压强下，2molNH3的质量都是34gD．标准状况下，1molO2和1molO3的体积不相等22、下列关于二氧化硅的说法正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B．二氧化硅溶于氢氟酸，故二氧化硅是碱性氧化物C．二氧化硅在高温下能与碳反应，说明二氧化硅具有还原性D．二氧化硅是酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）已知由短周期元素构成的三种粒子：甲a(单核带一个单位正电荷)、乙I(四核不带电荷)、丙e(双核带一个单位负电荷)，它们都有10个电子。物质A由甲、丙构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B________，I________，J________。(2)A的化学式是__________________。(3)写出下列反应的离子方程式：①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。②I溶于G________________________________________________________________。(4)写出反应①的化学方程式_________________________________________________。24、（12分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:a.b.c.d.①第ⅡA族元素的价电子数________。②第三周期元素的最高化合价________。③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。③M的最高价氧化物的化学式为________________________。25、（12分）氯的化合物与人们的生活紧密相关。回答下列问题：（1）高血压患者，应该减少食盐的摄入量，为了“减盐不减咸”，建议高血压患者食用低钠盐（含氯化钾30%左右的氯化钠）。我们可以通过________________（操作名称）来检验食盐中含有钾元素，得到食盐中含钾元素的实验依据是___________。（2）瑞典化学家舍勒（CarlWilhelmScheele）将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首次制得了氯气。实验室用下图所示装置制取纯净的氯气。①仪器a的名称为______________。②装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。③装置B的作用是_____________，装置C中的试剂为_____________。④装置E中发生反应的离子方程式为__________________。⑤当有4molHCl被氧化时，产生的氯气在标准状况下的体积为__________L。（3）漂白液（有效成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，也会产生Cl2，请写出该反应的离子方程式__________。26、（10分）实验室需要用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，请回答下列问题(1)需要用量筒量取的浓硫酸的体积为__________mL。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶__________。②向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面__________。27、（12分）过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。(1)某学生在实验室用密度为1.9g/mL，质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积_____mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是_______________________(2)该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是___________(字母表示，每个字母只能用一次)A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1--2cm处(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(选填“偏高”、‘“偏低”或“无影响”)a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水_________b.转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外_________c.量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒_________d.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线________(4)下列叙述正确的是__________________(填字母)A．可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉B．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如上图所示C．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中D．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质28、（14分）研究PM2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：离子K+Na+NH4+H+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣5a2×10﹣53×10﹣52×10﹣5请回答下列问题：（1）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为________mol/L．（2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是__________．②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是______________（写化学方程式）．（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该化合物常作为豆腐生产的原料，它在豆腐生产中的作用是___________．②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是_______（填序号）；a．NaOHb．H2SO4c．NaHSO3d.Na2SO3硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式_______．29、（10分）已知A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，H为黄绿色气体。F在常温下是一种无色液体。C、J的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件（除加热外）均已略去。

（1）写出它们的化学式：A__________、C___________、J____________；（2）实验室制备气体B的化学方程式为：___________________________________。（3）写出B+D→E+F的化学方程式：__________________________________________。（4）J的浓溶液与单质Cu反应的离子方程式为__________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M(甲)：28g/mol=17：14，故M(甲)=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A。2、C【解析】

A.只有胶体才具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故A错误；B.胶体微粒直径均在1~100nm之间，MgCl2溶液中离子直径小于1nm之间，故B错误；C.胶体和溶液分散质微粒均可透过滤纸，故C正确；D.向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故D错误；本题答案为C。【点睛】本题考查胶体和溶液的性质，注意溶液和胶体的本质区别，胶体微粒直径均在1~100nm之间，能发生丁达尔效应，能透过滤纸。3、C【解析】

根据表格信息，W与X的最高化合价之和为8可知，W位于第VA族，X是IIIA族，则W是N；X是Al；Y是Si；Z是P；依此解答。【详解】A．X位于第三周期，W位于第二周期，故原子半径：W＜X，A正确；B．W的非金属性强于Z，则气态氢化物热稳定性Z＜W，B正确；C．硅的最高价氧化物的水化物是硅酸，硅酸是弱酸，故C错误；D．X与W两者最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝和硝酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，可与强酸反应，D正确；答案选C。4、B【解析】

A．氦气分子属于单原子分子，是含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B．标准状况下，11.2L由N2与CO组成的混合气体的物质的量为，N2与CO均为双原子分子，含有的原子数目为NA，故B正确；C．标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算水的体积，故C错误；D．物质的量浓度为0.5mol⋅L−1的MgCl2溶液中缺少溶液的体积，无法计算含有Cl−个数，故D错误；答案选B。5、C【解析】

明矾是十二水合硫酸铝钾，含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，其化学式为：KAl(SO4)2•12H2O；明矾在水中电离的铝离子与水作用，生成了氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的表面积，具有较强的吸附能力，能吸附水里悬浮的杂质，起到净水的作用，可以用作净水剂，故合理选项是C。6、A【解析】

A.液氯是液态氯气单质，是纯净物，故A正确；B.氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，故B错误；C.盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，故C错误；D.漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故D错误；故选：A。【点睛】纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是由相同分子构成；7、A【解析】

根据配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，结合实验操作过程选择所用仪器。【详解】操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氯化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所用仪器有托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。肯定不会用到仪器为：分液漏斗。故选A。8、A【解析】

A.小苏打用来焙制糕点是因为其受热易分解，产生的使糕点疏松多孔，A项错误；B.金属钠具有很强的还原性，因此可用来冶炼金属，B项错误；C.可以与有色物质化合来漂白，生成的物质不稳定受热易分解，因此的漂白是可逆的，C项正确；D.浓硫酸有吸水性，可以用来干燥气体，D项正确；答案选A。【点睛】浓硫酸不能干燥还原性气体（例如硫化氢）和碱性气体（例如氨气），因为它具有氧化性和酸性。9、C【解析】

A项、溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，故A错误；B项、胶体中加入电解质可使胶体发生凝聚产生沉淀，某些溶液中加入电解质后也能产生沉淀，如氯化钡溶液中加入硫酸钠溶液就会产生硫酸钡沉淀，故B错误；C项、胶体胶粒是带电荷的，彼此之间存在斥力，胶体是一种介质稳性的分散系，溶液在分散系类型中分散质微粒直径最小，溶液是一种稳定的分散系，故C正确；D项、溶液中溶质微粒作无规律运动，溶液中也存在布朗运动，故D错误；故选C。【点睛】溶液和胶体的本质区别是分散系粒子直径大小，分散系粒子直径大小为1～100nm的为胶体，小于1nm的为溶液，胶体是一种介质稳性的分散系，溶液是一种稳定的分散系。10、A【解析】

A．煤的燃烧是煤与氧气反应生成二氧化碳和水，发生元素价态的变化，属于氧化还原反应，A符合题意；B．澄清石灰水中的Ca(OH)2与空气中的CO2反应，生成CaCO3和水，属于非氧化还原反应，B不合题意；C．用小苏打制馒头时，NaHCO3发生分解(或与乳酸反应)生成CO2，发生非氧化还原反应，C不合题意；D.．氢氧化铝治疗胃酸过多时，发生Al(OH)3与HCl的复分解反应，D不合题意；故选A。11、A【解析】

A.检验NH4＋是通过OH－＋NH4＋NH3＋H2O，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明样品中是否含有NH4+，正确；B.向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，一段时间水柱不下降才能说明气密性良好，错误；C.向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，错误；D.水和汽油互不相溶，可以用分液的方法将二者分离，但汽油密度小于水，且二者均为无色，不是上图所示的紫色，错误。【点睛】对于基础化学实验需注意试剂和仪器的选择、试剂加入的顺序、实验的基本操作流程以及相关实验现象的描述是否正确，不能只看片面，要透过现象分析实验原理，掌握实验的精髓。12、D【解析】光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是：二氧化硅，答案选D。13、C【解析】

A．二氧化硅与水不反应，故A错误；B．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，但二氧化硅属于酸性氧化物，故B错误；C．制备玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，制备水泥的主要原料是黏土、石灰石，制备陶瓷的主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故C正确；D．光导纤维是二氧化硅，而不是硅，故D错误；故答案为C。【点睛】考查硅及其化合物的性质与用途，硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维，注意虽然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸氢氟酸反应。14、B【解析】

将的盐酸10mL稀释到200mL，其物质的量不变，所以稀释后溶液的物质的量浓度为==0.25mol/L；因为溶液为均匀的混合物，所以从中取出2mL，物质的量浓度不变，仍为0.25mol/L。故选B。15、D【解析】

A.量筒的精度是0.1mL，不能用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故不选A；B.托盘天平的精度是0.1g，不能用托盘天平称量25.20gNaCl，故不选B；C.用广范pH的精度是1，用广范pH试纸测得溶液的pH为整数值，故不选C；D.温度计的精度是0.1℃，用温度计测量某溶液温度为20.2℃，故选D；故答案选D。16、D【解析】

A.浓硝酸易挥发，溶质质量减小，浓硫酸具有吸水性，吸水后导致浓度减小，故在空气中放置一段时间后浓度都会降低，A项正确；B.铜与浓硫酸、浓硝酸反应中，浓硫酸的中硫、浓硝酸中的氮元素化合价都只有一部分降低，一部分化合价不变，所以都表现出强氧化性和酸性，B项正确；C．浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中，C项正确；D．常温下Fe、Al与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，并不是不反应，D项错误；答案选D。17、C【解析】

A．未冷却就转移、定容，当所配制溶液恢复室温时，容量瓶内溶液体积减小，根据c=，溶质物质的量不变，溶液体积减小，所配制溶液的浓度偏高，故A不符合题意；B．容量瓶在定容操作过程中要加入一定量蒸馏水至凹液面与刻度线相平，则容量瓶中有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，故B不符合题意；C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致溶质的物质的量减小，根据c=，溶质物质的量减小，导致所配溶液的浓度减小，故C符合题意；D．定容时俯视刻度线观察液面，导致容量瓶内溶液体积减小，根据c=，溶质物质的量不变，溶液体积减小，所配制溶液的浓度偏高，故D不符合题意；答案选C。18、A【解析】

萃取适合于溶质在互不相溶的溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法,蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法,干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程,据此解答。【详解】从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏。答案选A。19、A【解析】

A、水合氢离子是水分子结合了一个氢离子形成的，且是H原子带正电，故图示为，故A正确；

B、氢氧根中含一个氧原子和一个H原子，且带负电，故符号为，故B错误；

C、钠离子带有的是正电荷，水分子中的氧原子带有负电荷，故水中的氧原子应靠近钠离子，而不能H靠近钠离子，故应为，故C错误；

D、氯离子带负电荷，而水分子中的H原子带正电荷，故水分子中的H原子靠近氯离子，故应为，故D错误；

故答案选A。【点睛】本题主要考查化学用语，为基础性习题，注意把握结构示意图和正负电荷相互吸引。20、D【解析】

A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故A正确；B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大，故B正确；C．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低，故C正确；D．合金可以是金属或非金属熔合形成的，故D错误；答案为D。【点晴】注意掌握合金的特点和性质是解题关键；合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金的性质是：合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大，合金的熔点一般比其组成成分的熔点低，机械性能好。21、C【解析】

A.Cl的摩尔质量为35.5g/mol，一个氯分子含有两个氯原子，故Cl2的摩尔质量为35.5g/mol×2=71g/mol，故A错误；B.1mol任何物质具有的微粒数为NA，2molH2含有2NA个分子，一个氢气分子含有两个氢原子，故2molH2含有4NA个原子，故B错误；C.任意温度和压强下，NH3的摩尔质量为17g/mol，2molNH3的质量都是34g，摩尔质量不受温度和体积的影响，故C正确；D.标准状况下，1mol任何气体具有的体积都约为22.4L，相同条件下，1molO2和1molO3的体积相等，故D错误；答案选C。22、D【解析】

A、SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，故SiO2是酸性氧化物，但是其不溶于水，A错误；B、SiO2和氢氟酸反应生成的是SiF4和水，SiF4不属于盐，故SiO2不属于碱性氧化物，B错误；C、二氧化硅在高温下能与碳反应，说明碳具有还原性，SiO2具有氧化性，C错误；D、SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，故SiO2是酸性氧化物，D正确；故选D。二、非选择题(共84分)23、Cl2NH3NONaOHH＋＋ClO－＝HClONH3＋H2ONH3·H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O【解析】

a、I、e是三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，a单核带一个单位的正电荷，应为Na+；I为四核分子，则I为NH3，e为双核带一个单位负电荷的阴离子，则I为OH-；物质A由a、e构成，则A为NaOH，根据④电解生成A(NaOH），可考虑到氯碱工业，再结合反应①，可知B：Cl2；C：H2；H：HCl；又因H可以与E反应生成M，M光照分解生成氯化氢和K，则推知E：NaClO；F：NaCl；G：H2O；M：HClO；K：O2；再结合⑤即氨的催化氧化，可知D：N2；I：NH３；J：NO。据此解答。【详解】根据以上分析可知A为NaOH，B为Cl2，C为H2，D为N2，E为NaClO，F为NaCl，G为H2O，H为HCl，I为NH3，J为NO，K为O2，M为HClO，则（1）由上述分析可以知道：B为Cl2，I为NH3，J为NO；（2）因为物质A由a、e构成，a是Na+、e是OH-，则A为NaOH，故A的化学式是NaOH；（3）①由上述分析知，H是HCl、E是NaClO、M是HClO，所以H＋E(溶液)→M的离子方程式为：H＋＋ClO－＝HClO；②由上述分析知，I是NH3、G是H2O，故I溶于G的离子方程式为：NH3＋H2ONH3·H2O；（4）由分析知反应①的化学方程式为2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。24、bca氢OHClO4SiO2【解析】

（1）①根据同一主族元素的最外层电子数相等；

②第3周期的最高化合价从左→右依次升高；

③四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大；（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Y的最外层电子数为6，核外电子数为8符合，即Y为O元素；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，M为第三周期的Si元素；N-、Z+、X+的半径逐渐减小，可知N为Cl、Z为Na、X为H；化合物HCl常温下为气体，以此来解答。【详解】（1）①ⅡA族元素的最外层电子数相等，图象b符合，故答案为：b；

②第3周期的最高化合价从左→右依次升高，图象c符合，故答案为：c；

③四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，图象a符合，故答案为：a．（2）①由上述分析可知，X为氢，Y为O，Z的原子结构示意图为，故答案为：氢；O；；

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，故答案为：HClO4；

③M为Si，其最高价氧化物SiO2，故答案为：SiO2。【点睛】第（2）题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4推断Y为O元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大。25、焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色分液漏斗MnO2+4H++Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯气中的HCl气体浓硫酸Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+2H2O44.8Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O【解析】

根据焰色反应的原理分析解答；根据氯气的实验室制备原理及装置图分析装置的名称、作用及发生的相关反应；根据氯气的化学性质书写相关离子方程式。【详解】（1）钾元素的检验可以用焰色反应来检验，实验现象是透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，故答案为：焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色；（2）①如图所示，a为分液漏斗；②装置A为氯气的发生装置，其中反应为二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；③由图示装置及实验目的分析知，B、C装置是除杂装置，则B的目的是除去氯气中的HCl气体，C装置是干燥装置，C中试剂为浓硫酸；④装置E是尾气处理装置，氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+2H2O；⑤反应中HCl未全部被氧化，被氧化的部分生成Cl2，则n(Cl2)=1/2n(HCl)=1/2×4mol=2mol，V(Cl2)=22.4L/mol×2mol=44.8L；故答案为：分液漏斗；MnO2+4H++Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；除去氯气中的HCl气体、浓硫酸；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+2H2O；44.8；（3）次氯酸钠有强氧化性，在酸性条件下可以将盐酸氧化生成氯气，离子方程式为：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O。26、27.2偏高偏高【解析】

(1)配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，由于实验室没有450mL规格的容量瓶，按就近原则，应选择500mL规格的容量瓶。用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液，需要计算所需量取的浓硫酸的体积，可利用稀释定律进行计算，即稀释前后，溶质的物质的量相等。(2)分析误差时，可利用公式c=，根据操作时n、V发生的变化，判断c的变化。【详解】(1)浓硫酸的物质的量浓度=18.4mol/L，需要用量筒量取的浓硫酸的体积为=27.2mL。答案为：27.2；(2)①用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒，并把洗涤液转移到容量瓶，此时n偏大，则c偏高；答案为：偏高；②向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，此时V偏小，c偏高；答案为：偏高。【点睛】在利用稀硫酸的浓度和体积，计算所需浓硫酸的体积时，我们容易犯的错误，就是不考虑是否存在所需配制体积的容量瓶，而是直接利用所配的体积进行计算。27、6.7mL250mL容量瓶、胶头滴管BCAFED无影响偏低偏高偏低BC【解析】

(1)依据c=计算浓过氧乙酸物质的量浓度；依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要体积；依据配制溶液步骤选择需要仪器；(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析；(4)A．过滤法分离的是一种溶解、一种不溶的物质；B．依据过氧乙酸具有强的氧化性解答；C．依据过氧乙酸见光易分解的性质解答；D．过氧乙酸易溶于水。【详解】(1)密度为1.9g/mL，质量分数为15%过氧乙酸物质的量浓度为：=3.75mol/L，设需要浓溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：3.75mol/L×V=0.1mol/L×250mL，解得V≈6.7mL；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶，所以还需要的仪器：250mL容量瓶、胶头滴管；(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：BCAFED；(3)a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响；b．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；c．量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒，导致量取溶液体积偏高，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；d．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；(4)A．过氧乙酸、氯化钠都溶于水，不能用过滤法分离，故A错误；B．过氧乙酸具有强的氧化性，应贴氧化剂标志，故B正确；C．过氧乙酸为液体，见光易分解，应注意密闭