北京市首师大附中2026届高三化学第一学期期中监测模拟试题含解析

北京市首师大附中2026届高三化学第一学期期中监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）①将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性②钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱③MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属④澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀⑤用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀⑥生铁和钢都能完全溶解在足量的盐酸中A．①②⑤⑥ B．③④⑥ C．②⑤ D．②③⑤2、分离苯和水，应选用A． B．C． D．3、关于一定条件下的化学平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。下列说法正确的是（）A．恒温恒容时充入H2，正反应速率增大，平衡右移B．恒温恒容时充入He，正反应速率增大，平衡右移C．压缩体积加压，正、逆反应速率不变，平衡不移动D．升温，正反应速率减小、逆反应速率增大，平衡右移4、生活中曾发生过将漂粉精与洁厕灵（含有盐酸）混合使用而中毒的事件，是因为两者会发生反应生成A．次氯酸 B．高氯酸 C．氧气 D．氯气5、一种新型微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．a为电池的正极B．海水淡化的原理是：电池工作时，Na+移向左室，C1-移向右室C．处理NO的电极反应为：2NO+6H2O+10e-===N2↑+12OH-D．若用C6H12O6表示有机废水中有机物，每消耗1molC6H12O6转移6mole-6、某实验小组混合了饱和氯化钙溶液与饱和碳酸氢钠溶液，发现同时有沉淀和气体生成.下列说法错误的是()A．沉淀一定为碳酸氢钙B．气体为二氧化碳C．碳酸氢根的电离是可逆的D．反应进行的方向与反应物的浓度有关7、分子式为C6H12O2的有机物，该物质能发生银镜反应，且在酸性条件下水解为A和B。不考虑立体异构，满足条件的该有机物的同分异构体共有()A．8种B．7种C．10种D．12种8、某废催化剂含5．6％的SiO6、6．0％的ZnO、3．5％的ZnS和4．8％的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：已知：5．步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应；6．滤渣6的主要成分是SiO6和S。下列说法不正确的是A．步骤①，最好在通风橱中进行B．步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C．步骤③，涉及的离子反应为CuS+H6O6+6H+Cu6++S+6H6OD．步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质9、下列说法不正确的是()A．＂霾尘积聚难见路人＂，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B．＂天宫二号＂使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D．丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物10、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是A．切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致B．铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀C．高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒D．根据我国最新垃圾分类标准，废旧干电池属于可回收垃圾11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Al3＋、Cu2＋、I-、S2B．常温下，加水稀释时的值明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2＋、NO、Br－C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、、Cl－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：、K＋、、12、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是A．将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：W＞SiB．将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体C．工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属YD．Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低13、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B．《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油14、氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）在有机合成中非常重要，可发生如下反应：①LiAlH4＋4H2O=LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑②NaBH4＋NH4Cl=NH3BH3＋NaCl＋H2↑，则下列说法错误的是（）A．LiAlH4中H元素为－1价B．反应②中，每生成1molNH3BH3会转移2mole－C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D．NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同15、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A向2mL0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色Fe3+比Fe2+氧化性强B将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝NH4HCO3分解产生氨气D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一直无明显现象，另一只产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小A．A B．B C．C D．D16、下列关于砹(85At)及其化合物的说法中，正确的是()A．稳定性：HAt＞HClB．氧化性：At2＞I2C．At2为分子晶体D．NaAt的水溶液呈碱性二、非选择题（本题包括5小题）17、Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1mol/LC溶液的pH=13。该反应的离子方程式为_______________________________。（2）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为_____________________________。（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，该反应的离子方程式为_____________________________。（4）若A是黄绿色气体；C的焰色呈黄色，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物D是一种酸式盐，E是一种强酸。该反应的化学方程式为_________________________________。Ⅱ.（5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式___________。（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_____________。A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液18、A、B、C、D、E为短周期主族元素，其原子序数依次增大；B、C、D、E位于同一周期；A的简单气态氢化物可以用作制冷剂；1molB单质与足量盐酸反应生成气体在标准状况下的体积为33.6L；D原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8；C的原子子序数是A的两倍。(1)A、B简单离子半径由大到小的顺序为______________(填离子符号)。(2)C在元素周期表中的位置是_______________。(3)A的简单气态氢化物接触到E的简单气态氢化物时可观察到的现象是_____________。(4)D与E可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为________。(5)C、D、E最简单气态氢化物稳定性由高到低的顺序是___________(用化学式表达)。(6)B与D形成的化合物遇水迅速水解，写出该反应的化学方程式_______________________。(7)若E单质与NaOH溶液反应生成NaE、NaEO和NaEO3，则30mL2mol/LNaOH与_____molE单质恰好完全反应(忽略E单质与水的反应及盐类的水解反应)。19、用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸480mL。（1）选用的主要玻璃仪器除量筒和玻璃棒外还需要有：①___②___③___。（2）简要回答下列问题①所需浓硫酸的体积为___mL；②如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒应选用___mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使浓度___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。③在转入容量瓶前，烧杯中液体应___，否则会使浓度___。④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度___。20、在高中阶段，安排了两种酯的制备实验：乙酸乙酯的制备乙酸丁酯[CH3COO(CH2)3CH3]的制备制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：乙酸乙醇1—丁醇乙酸乙酯乙酸丁酯熔点（℃）16.6－117.3－89.5－83.6－73.5沸点（℃）117.978.511777.06126.3密度（g/cm3）1.050.790.810.900.88水溶性互溶互溶可溶（9g/100克水）可溶（8.5g/100克水）微溶请回答下列问题：（1）在乙酸乙酯的制备过程中，采用水浴加热的优点为_______________________；而乙酸丁酯的制备过程中未采用水浴加热的原因是______________。（2）提纯时，乙酸乙酯一般采用______洗涤，而乙酸丁酯可先采用______、后采用______洗涤（均填编号）。a．水b．15％Na2CO3溶液c．饱和Na2CO3溶液（3）两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是______________，在操作中要注意振荡洗涤后，静置分液前必须要有步骤，所制得的酯应从该仪器的________（填编号）。a．下部流出b．上口倒出c．都可以（4）在乙酸乙酯制备中，采用了乙醇过量，下列说法不正确的是_______（填编号）。a．乙醇比乙酸价廉b．提高乙酸的转化率c．提高乙醇的转化率d．提高乙酸乙酯的产率（5）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1—丁醇利用率的是________（填编号）。a．使用催化剂b．加过量乙酸c．不断移去产物d．缩短反应时间21、教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有___种不同运动状态的电子。（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___。（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于___晶体。（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___种。GaCl3原子的杂化方式为___。（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有___个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是___（填字母标号）。a．极性键b．非极性键c．配位键d．金属键

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】①应该把浓硫酸注入水中进行稀释，①错误；②钠、镁、铝的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，②正确；③工业上分别电解熔融的氯化镁、氧化铝冶炼金属镁和铝，③错误；④澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均有白色沉淀碳酸钙产生，④错误；⑤铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，因此用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀，⑤正确；⑥生铁和钢中均含有碳元素，不可能都完全溶解在足量的盐酸中，⑥错误，答案选C。2、C【分析】苯和水分层，可选分液法分离【详解】A、蒸发分离固体溶质和溶剂，故A不选；B、过滤分离固体和液体，故B不选；C、苯和水分层，可选分液法分离，故C选；D、蒸馏分离沸点不同的液体，故D不选；故选C。3、A【详解】A．恒温恒容时充入H2，氢气浓度增大，正反应速率增大，平衡右移，故A正确；B．恒温恒容时充入He，各反应物浓度都不变，正反应速率不变，平衡不移动，故B错误；C．加压，体积缩小，各物质浓度均增大，正、逆反应速率都增大，平衡不移动，故C错误；D．升温，正反应速率增大，逆反应速率增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误；答案选A。4、D【解析】漂粉精的成分是次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，次氯酸钠具有强氧化性，盐酸具有还原性，它们之间会发生氧化还原反应而生成氯气，反应的化学方程式为2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑，氯气是一种有毒气体。答案选D。5、C【解析】A.b极NO3-被还原为N2，故b为电池的正极，则a为电池负极，错误；B.由A项分析可知，左室为负极区，右室为正极区，电池工作过程中，阳离子向正极移动，即Na+移向右室，Cl-移向左室，错误；C.NO3-在b极被还原为N2，故b极电极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-，正确；D.若用C6H12O6表示有机废水中有机物，则b极电极反应式为：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+，即每消耗1molC6H12O6转移24mole-，错误。答案选C。6、A【分析】，，加入氯化钙，引人钙离子，钙离子与碳酸钙离子结合成碳酸钙沉淀，促进碳酸氢根离子的电离，产生大量的氢离子，氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，据此回答问题。【详解】A.有分析可知，沉淀是碳酸钙，故A选；B.有分析可知，气体为二氧化碳，故B不选；C.有分析可知，碳酸氢根的电离是可逆的，故C不选；D.有分析可知，反应进行的方向与反应物的浓度有关，故D不选；故选：A。7、A【解析】有机物的分子式为C6H12O2，在酸性条件下水解为A和B，说明属于酯类，含有酯基，能发生银镜反应说明含有醛基，且该分子中含有2个氧原子，所以该有机物必须是甲酸戊酯，甲酸戊酯为戊醇和甲酸形成的酯，戊醇的同分异构体为：主链五个碳的有3种：CH2(OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3；主链四个碳的有4种：CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2(OH)；主链三个碳的有1种：C(CH3)3CH2OH，戊醇8种属于醇的同分异构体，而甲酸没有同分异构体，所以甲酸戊酯的同分异构体8种，故选A。8、D【解析】A、步骤①发生的反应是ZnO＋H6SO3=ZnSO3＋H6O，ZnS＋H6SO3=ZnSO3＋H6S↑，H6S是有毒气体，因此应在通风厨内进行，故A说法正确；B、根据流程图，步骤④得到CuSO3·5H6O，说明滤渣5中含有Cu元素，即CuS，步骤③从滤液中得到硫酸铜晶体，说明滤液中存在Cu6＋，从而推出CuS不溶于稀硫酸，步骤②从滤液中得到ZnSO3·7H6O，说明滤液中含有Zn6＋，即ZnS溶于稀硫酸，故B说法正确；C、步骤③中CuS转变成Cu6＋，根据信息，滤渣6中由SiO6和S，推出CuS中S被过氧化氢氧化成变为硫单质，离子反应方程式为CuS＋H＋＋H6O6→Cu6＋＋S＋H6O，根据化合价的升降法进行配平，得到CuS+H6O6+6H+=Cu6++S+6H6O，故C说法正确；D、得到CuSO3·5H6O和ZnSO3·7H6O中都含有结晶水，通过对滤液蒸发结晶方法，容易失去结晶水，因此采用的方法是蒸发浓缩冷却结晶方法，故D说法错误。点睛：在制备含有结晶水的晶体时，不采用蒸发结晶的方法，因此此方法容易失去结晶水，而是采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。9、B【详解】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B.碳纤维为碳的单质，属于无机物，所以碳纤维是一种新型无机非金属材料，故B错误；C.绿色化学应从源头上做起，其核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，而不能先污染后治理，故C正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故D正确；故选B。10、C【解析】A.纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，A错误；B.铜活泼性排在氢的后面，不能发生析氢腐蚀，B错误；C.84消毒液含有具有强氧化性的次氯酸钠，具有强氧化性的物质以及高温等都可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，C正确；D.废弃的电池按照国家现行垃圾分类标准来说属于有害垃圾的，D错误；答案为C。11、B【详解】A．使甲基橙变红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与S2会发生反应产生H2O、S、SO2，不能大量共存，A不符合题意；B．加水稀释时的值明显增大的溶液呈碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中含有大量的Fe2+，Fe2+与[Fe(CN)6]3-会发生反应产生蓝色沉淀而不能大量共存，C不符合题意；D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液中含有大量的，、会发生反应产生Al(OH)3沉淀、，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是B。12、B【详解】四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍，则W为碳元素；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为钠元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为铝元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为氯元素，形成的离子化合物为氯化钠。A.将W的最高价氧化物二氧化碳通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀硅酸，说明碳酸的酸性强于硅酸，得出非金属性：C＞Si，选项A正确；B.将X单质钠投入到CuSO4溶液中，由于钠很活泼，直接与水反应，不能置换出铜，则不可能生成紫红色固体，选项B不正确；C.工业上用电解熔融Y的氧化物氧化铝的方法冶炼金属铝，选项C正确；D.因HF中存在氢键，沸点比同主族的氢化物都高，而同主族其他氢化物的沸点随相对分子质量增大而升高，故Z的气态氢化物氯化氢的沸点在同主族中最低，选项D正确。答案选B。13、A【解析】《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaO，故A错误；“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐，例如硫酸铜溶液，故B正确；草木灰中含有K2CO3，故C正确；《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，石油可燃，这里的“洧水”指的是石油，故D正确。14、B【分析】H是非金属，Li和Al是金属，所以LiAlH4中H的化合价为-1；H的非金属性比B强，Na是金属，所以NaBH4中H的化合价为-1。反应①、②均发生了-1价H和+1价H之间的归中反应，生成0价的H2。可在此认识基础上对各选项作出判断【详解】A、LiAlH4中，Li为+1价，Al为+3价，根据化合价代数和为零的原则，H元素为-1价，A不符合题意；B、反应②中，电子转移情况为，每生成1molNH3BH3转移1mole-，B符合题意；C、根据分析，两个反应中，均发生了-1价H和+1价H之间的归中反应，生成0价的H2，所以H2既是氧化产物，又是还原产物，C不符合题意；D、NH4Cl和NaBH4电子式分别为：和Na+，二者均含共价键和离子键，所含化学键类型相同，D不符合题意。答案选B。15、B【详解】A．向FeCl3溶液中加入KSCN，溶液变红，再加铁粉，红色褪去，变为浅绿色，说明发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，其中Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物又是还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则Fe3+氧化性比Fe2+强，故A正确；B．将钠放置在空气中，钠表面变暗，生成氧化钠，说明钠易与氧气反应；将钠加热，钠燃烧，生成过氧化钠，故B错误；C．湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝，说明产生了碱性气体NH3，即NH4HCO3分解产生NH3，故C正确；D．向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，则两支试管中c(I-)=c(Cl-)；一支试管中产生黄色沉淀，该黄色沉淀为AgI，说明c(Ag+)·c(I-)＞Ksp(AgI)；另一支试管无现象，说明c(Ag+)·c(Cl-)＜Ksp(AgCl)，所以Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小，故D正确；答案选B。16、C【解析】A、非金属性越强，其氢化物稳定性越强，Cl和At属于同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，Cl的非金属性强于At，即HCl比HAt稳定，故A错误；B、同主族从上到下，非金属性减弱，I的非金属性强于At，即I2的氧化性强于At2，，故B错误；C、At2属于分子晶体，故C正确；D、HAt属于强酸，则NaAt属于强碱强酸盐，其水溶液显中性，故D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIAl3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓4Cl2+Na2S2O3+5H2O==2NaHSO4+8HCl2ClO3-+SO32-+2H+==2ClO2+SO42-+H2OD【解析】Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断为H2O；(1)若A为短周期的金属单质，0.1mol/L

C溶液的pH=13，说明C为强碱性溶液，D为气态单质，判断A为Al，D为H2，该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，说明A为碘单质，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则C为二氧化硫，该反应的反应方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；(3)若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，则A为氯化铝，C为偏铝酸钠，E为Al(OH)3、D为氯化钠，该反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓，故答案为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓；(4)若A是黄绿色气体，则A为氯气，C的焰色呈黄色，说明C中含有钠元素，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体，则C为硫代硫酸钠；生成物D是一种酸式盐是硫酸氢钠，E是一种强酸，则E为盐酸，该反应的化学方程式为4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaHSO4+8HCl，故答案为4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaHSO4+8HCl；Ⅱ.(5)KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32-被氧化成SO42-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O，故答案为2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O；(6)Na2CO3•3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过碳酸钠只发生了还原反应，则选项中的物质具有还原性，只有D选项符合，故答案为D。18、r(N3−)＞r(Al3+)或N3−＞Al3+第三周期第ⅣA族产生白烟HCl＞H2S＞SiH4Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑0.03【分析】A、B、C、D、E为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，B、C、D、E位于同一周期，A的简单气态氢化物可以用作制冷剂，则A为N元素；1molB单质与足量盐酸反应生成气体在标准状况下的体积为33.6L，则B为Al元素；D原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，且D位于第三周期，则D为S元素；C的原子序数是A的两倍，则C为Si元素；E元素为短周期主族元素且原子序数大于D，则E为Cl元素，【详解】根据以上分析可知，A、B、C、D、E分别为N、Al、Si、S、Cl。（1）A为N元素，B为Al元素，核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径N3−＞Al3+，因此，本题正确答案为：N3−＞Al3+；（2）C为Si元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。因此，本题正确答案为：第三周期第ⅣA族；（3）A的氢化物是氨气，E的氢化物是HCl，二者相互接近有白烟生成，其成分为氯化铵固体。因此，本题正确答案为：产生白烟；（4）D是S元素、E是Cl元素，D与E可形成原子个数比为1：2的化合物为SCl2，每个Cl原子和S原子形成一对共用电子对，其电子式为，因此，本题正确答案为：；(5)C为Si元素、D为S元素、E为Cl元素，非金属性Cl＞S＞Si，所以氢化物的稳定性HCl＞H2S＞SiH4，因此，本题正确答案为：HCl＞H2S＞SiH4；(6)B为Al元素、D为S元素，B与D形成的化合物为为Al2S3，遇水迅速水解，反应的化学方程式为Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，因此，本题正确答案为：Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑；(7)E为Cl元素，若Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3，根据原子守恒n(Cl2)=n(Cl)=n(Na)=n(NaOH)=0.030L×2mol/L×=0.03mol，因此，本题正确答案为：0.03。【点睛】本题考查了元素位置结构性质的关系及应用，涉及氧化还原反应、元素周期律、物质结构、盐类水解等知识点，根据物质结构、元素周期律、物质性质等知识点分析解答，注意（7）中原子守恒方法的运用。19、小烧杯500mL容量瓶胶头滴管13.620偏低冷却至室温偏高偏高【详解】（1）用液体浓溶液稀释以配制稀溶液时，需要用量筒量取浓溶液的体积，然后放到小烧杯中溶解，使用玻璃棒搅拌，冷至室温后转移入容量瓶，定容时需使用胶头滴管。因为实验室没有480mL规格的容量瓶，所以应选择500mL的容量瓶。答案为：①小烧杯②500mL容量瓶③胶头滴管（2）①c(浓)=mol/L所需浓硫酸的体积为。答案为：13.6②如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒应选用20mL的量筒最好。答案为：20量取时发现量筒不干净，用水洗净后，浓硫酸的浓度减小，直接量取将使浓度偏低。答案：偏低③在转入容量瓶前，烧杯中液体应冷却至室温。答案：冷却至室温否则会使溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高。答案：偏高④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视，则导致溶液体积减小，使所配溶液浓度偏高。答案：偏高20、受热均匀，易控制温度乙酸、1—丁醇和乙酸丁酯的沸点均高于100度，故不必进行水浴加热cab分液漏斗bcbc