2026届山东省临沂市普通高中化学高一第一学期期末经典试题含解析

2026届山东省临沂市普通高中化学高一第一学期期末经典试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、血液中的葡萄糖称为血糖，空腹血糖是筛査糖尿病的常用指标，正常范围在3.9-6.1mmol/L（注：1mmol/L=1×10-3mol/L）；该体检指标表示的是A．物质的量（n） B．物质的量浓度（c） C．质量分数（ω） D．摩尔质量（M）2、已知反应4CuO2Cu2O＋O2↑，关于该反应的叙述不正确的是A．固体的颜色由黑色变为红色B．铜元素被还原，氧元素部分被氧化C．16g氧化铜分解时转移电子0.2molD．可说明热稳定性：氧化铜＞氧化亚铜3、下列说法正确是（）A．原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成B．钠原子的核内质子数大于核外电子数C．氧气和臭氧互为同位素D．18O的质子数等于中子数4、现有下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是()A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④5、下列实验现象描述错误的是编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色A．A B．B C．C D．D6、分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．分液7、用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1kg，因耗油减少，一年可获利2000美元。你认为下列材料中可用于飞机制造业的是（）A．Mg­Al合金 B．黄铜(Cu­Zn合金)C．Na­K合金 D．生铁(Fe­C合金)8、硫离子核外具有多少种不同能量的电子：A．16种 B．18种 C．2种 D．5种9、已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应：2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O=HCl＋HIO，下列叙述正确的是（）A．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物C．在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D．在H2O跟ICl的反应中，ICl既不是氧化剂又不是还原剂10、具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠.其中漂白原理相同的是()A．①③ B．②③ C．①④ D．②④11、下列说法不正确的是()A．铁在一定条件下与纯氧气、水蒸气反应的共同产物是Fe3O4B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D．铁与盐酸、水蒸气反应，作还原剂12、下列说法正确的是A．同主族元素原子的最外层电子数相同B．在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．第ⅡA与第ⅢA族元素的原子序数一定相差1D．碱金属元素指第ⅠA族所有元素13、已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（）A．SO42－ B．Cl－ C．OH－ D．CO32－14、下列属于合金的是()A．黄铜 B．黄金 C．石墨 D．氧化铁15、下列有关加热操作正确的是()A．将烧杯放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热B．将试管直接用酒精灯火焰加热C．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热D．将烧瓶放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热16、下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是()A．易溶于水 B．具有较高的熔点C．熔融状态下能导电 D．溶于水能电离出离子17、下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl218、下列说法正确的是（）A．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+、无K+B．取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红则说明溶液中含NH4+C．取少量溶液于试管中，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42－D．取少量溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中含有Cl－19、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.3mol/LCaCl2溶液中，Cl－数目为0.6NAB．标准状况下，11.2LO2和O3的混合气体中所含原子数为1.25NAC．标准状况下，足量Fe与22.4LCl2反应，转移电子数为2NAD．0.5molOH－中质子数为5NA20、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶121、将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.05mol B．0.13mol C．1mol D．1.05mol22、下列说法正确的是()A．液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质B．NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质二、非选择题(共84分)23、（14分）某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。A.饱和NaCl溶液B.NaOH溶液C.氨水D.Ba(OH)2溶液（4）写出下列转化的化学方程式：A→C：______________________________________________；H→I：_______________________________________________。24、（12分）某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，为了确定溶液的组成，取100mL该溶液进行如下实验：(1)溶液X中一定存在的离子有__________；一定不存在的离子有________。(2)写出白色沉淀①与足量盐酸反应的离子方程式_____________。25、（12分）某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，设计了以下探究活动：称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液M并收集到气体N。(1)该小组通过认真分析，认为M溶液中既含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。若确认溶液中有无Fe2＋，应加入的试剂是_____(填字母)。a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.NaOH溶液d.酸性KMnO4溶液(2)将320mL(标准状况)气体N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过________(填操作名称)、干燥后，得到固体2.33g，气体N与溴水反应的化学方程式为______________________，计算推知气体N中SO2的体积分数为________。(3)该小组通过对铁钉的成分和SO2体积分数的分析，认为气体N中还可能含有H2和另外一种气体Q。你认为Q应该是________，理由是_______________________________(用化学方程式表示)。(4)取一定量N，利用下列仪器设计一个能同时检验N中含有H2和气体Q的装置(夹持仪器、橡胶管和加热装置省略)，仪器的连接顺序是________________(填字母)，其中A的作用是_______________，B中试剂X的化学式是________。26、（10分）向盛有NaI溶液的试管中加入适量的四氯化碳，后加入新制的氯水，发现CCl4层变成紫红色。继续滴加氯水并震荡，发现CCl4层颜色变浅，最后变成无色。(1)反应过程中的还原剂是__________和___________(填化学式)。(2)导致CCl4层颜色变浅，最后变成无色这个反应的氧化剂是_______(填化学式)，氧化产物中碘元素是______（填“游离态”或“化合态”）。(3)如果将试验用的NaI溶液换成KBr溶液，滴加少量氯水时CCl4层的颜色是______。27、（12分）Ⅰ.把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的氢氧化钠溶液中，得到2.24LH2（标准状况下测定）。（1）合金中镁的质量为________。（2）写出该合金溶于足量的氢氧化钠溶液的化学方程式：_________________________。Ⅱ.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系如图所示。（3）在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为_____________。（4）写出XY段发生反应的离子方程式_____________________________。（5）X=____________；Y=____________。28、（14分）国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______。(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式______。(3)酸雨是指pH<_____的降水。大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，随时间变长雨水酸性会逐渐增强，试用化学方程式解释其原因_________。在煤中加入适量石灰石,可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，同时得到硫酸钙，发生反应的化学方程式__________。(4)空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是______(填字母)。A．CO2B．N2C．NO2D．O2(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无29、（10分）某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应（实验分析）（1）实验I中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________________。（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为___________________。（3）实验Ⅲ，己知:浓H2SO4的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃~300℃，产生大量气体B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体。A中产生的气体是__，装置C的作用是________________。（4）实验Ⅲ结束后，经检验A中既有Fe3+又有不少的Fe2+。①若要检验Fe3+和Fe2+，下列试剂组可行的是______(填字母)。A．KSCN、Fe粉B．KSCN、酸性KMnO4溶液C．KSCN、氯水[实验反思]（5）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。②影响反应产物多样性的因素有_____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A.物质的量(n)的单位是mol，A不合题意；B.物质的量浓度(c)的单位是mol/L，B符合题意；C.质量分数(ω)没有单位，C不合题意；D.摩尔质量(M)的单位为g/mol，D不合题意。故选B。2、D【解析】

A.CuO为黑色固体，在高温下4CuO2Cu2O＋O2↑可分解生成稳定的氧化亚铜为红色，所以固体的颜色由黑色变为红色，故A正确；B.在4CuO2Cu2O＋O2↑反应中，铜元素被还原，氧元素部分被氧化，故B正确；C.根据2CuO~Cu2O~2e-可知，16g氧化铜分解时转移电子0.2mol，故C正确；D.高温下4CuO2Cu2O＋O2↑可分解，说明热稳定性：氧化亚铜＞氧化铜，故D错误；所以本题答案：D。3、A【解析】

A.根据卢瑟福的行星模型，原子是由中心的原子核和核外电子构成的，A项正确；B.对于原子来讲，核内质子数与核外电子数相同，因此显电中性，B项错误；C.氧气和臭氧是由同种元素形成的结构和性质不同的单质，互为同素异形体，C项错误；D.由质子数=原子序数可知中有8个质子，由质量数=质子数+中子数可知中有10个中子，因此质子数不等于中子数，D项错误；答案选A。4、B【解析】

决定物质体积大小的因素有微粒数目、微粒的大小、微粒之间的距离三个因素，而气体微粒间的距离远大于气体微粒的大小，则体积取决于微粒之间的距离。【详解】①温度和压强对微粒间的距离影响较大，①正确②所含微粒数越多，体积越大，②正确；③微粒本身大小远小于气体间的距离，微粒本身大小对体积几乎无影响，③错误；④微粒间的距离越远，体积越大，④正确；综上所述，答案为B。5、D【解析】A、钠燃烧生成过氧化钠，且钠的熔点低，则观察到钠先熔化成光亮的小球．燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡黄色的固体，故A正确；B、氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则观察到铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着，故B正确；C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故C正确；D、铁与水蒸气反应生成黑色物质，现象错误，故C错误；故选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，解题关键：把握物质的性质、发生的反应和现象、实验技能，注意元素化合物知识与实验的结合，题点B选项，氧化铝的熔点高，学生难理解。6、B【解析】

A、过滤是分离固体和液体混合物的方法，故A不选；B、蒸馏是分离沸点不同又互溶的液体混合物的方法，故B选；C、萃取是利用物质在不同溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的方法，故C不选；D、分液是分离互不相溶的液体混合物的方法，故D不选；答案选B。7、A【解析】

用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)、密度小、质地轻的特点。根据金属的密度降低特点，用于制造飞机的材料应该是Mg­Al合金，所以选项是A。答案选A。8、D【解析】

硫原子的核电荷数为16，硫离子核外有18个电子，硫离子核外电子排布：1s22s22p63s23p6，据此可知离子核外有5种不同能量的电子，故选D项；故答案选D。9、D【解析】

A．2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，反应中Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则ZnI2既是氧化产物又是还原产物，ZnCl2是氧化产物，不是还原产物，故A错误；B．2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，反应中Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则ZnCl2是氧化产物，不是还原产物，故B错误；C．ICl+H2O=HCl+HIO，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，ICl既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；D．ICl+H2O=HCl+HIO中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，ICl既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；故选D。【点睛】明确反应中元素的化合价的变化是解题的关键。解答本题要注意ICl中I为+1价。10、C【解析】

①臭氧漂白实际上利用其强氧化性漂白，②二氧化硫为化合漂白，③活性炭是吸附漂白为物理变化，④过氧化钠漂白原理是利用了强氧化性，故①④漂白原理相同，故选C。【点睛】本题考察了不同物质的漂白原理．了解漂白物质的性质，是解决此题的基础．易错点②二氧化硫为化合漂白，且过程可逆。11、C【解析】

A.铁在一定条件下与纯氧气、水蒸气反应的共同产物是Fe3O4，A正确；B.铁在高温下与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，是置换反应，B正确；C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，C错误；D.铁与盐酸、水蒸气反应，均作还原剂，D正确；答案选C。【点睛】铁是中学化学中常见的变价金属元素，与弱氧化剂反应时生成亚铁离子，与强氧化剂反应时生成铁离子，因此掌握常见氧化剂强弱顺序是解答的关键，答题时注意灵活应用。12、A【解析】

A.主族元素族序数等于最外层电子数，所以同主族元素原子的最外层电子数相同，A正确；B.在多电子原子中，在离原子核近的区域能量较低，离核越远，能量越高，B错误；C.因为是同一周期的IIA族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加一，因而可以x+1；又因为IIA族与IIIA族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以x+11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而又可以x+25，故C错误；D.第IA族元素除了碱金属元素，还有氢元素，D错误；答案选A。13、B【解析】

A.SO42－与钡离子反应生成沉淀，A错误；B.Cl－与上述离子均不反应，可形成溶液，B正确；C.OH－与铁离子反应生成沉淀，C错误；D.CO32－与铁离子、钡离子反应生成沉淀，D错误；答案为B；14、A【解析】

A.黄铜是铜、锌组成的合金，故A符合题意；B.黄金是金单质，故B不符合题意；C.石墨是碳的单质，故C不符合题意；D.氧化铁是氧化物，故D不符合题意。综上所述，答案为A。15、B【解析】

A.烧杯加热需要垫石棉网，故A错误；B.试管可以直接用酒精灯火焰加热，故B正确；C.蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热，故C错误；D.烧瓶放加热需要垫石棉网，故D错误；答案：B。16、C【解析】

A、该选项不能证明化合物微粒间一定存在离子键，比如HCl、CH3CH2OH等，这些化合物都易溶于水，但都是共价化合物，均不含离子键，A错误；B、该选项不能证明化合物微粒间一定存在离子键，比如SiO2等，该化合物是共价化合物，不含离子键，B错误；C、该选项能证明化合物微粒间一定存在离子键，只有离子化合物在熔融状态下可以导电，C正确；D、该选项不能证明化合物微粒间一定存在离子键，比如HCl，该化合物是共价化合物，不含离子键，D错误；故选C。【点睛】含离子键的化合物一定是离子化合物，其在熔融状态下一定能导电；而共价化合物不存在离子键，在熔融状态下只能以分子形式存在，不能电离出离子，因而熔融的共价化合物不能导电。因此，常用熔融状态的化合物的导电性来判断其是否属于离子化合物。17、B【解析】

A.碳酸钠和水、二氧化碳反应生成NaHCO3，能通过常温下的化合反应获取，A不选；B.二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通过常温下的化合反应获取，B选；C.氯气和氯化亚铁化合生成FeCl3，能通过常温下的化合反应获取，C不选；D.铁和氯化铁化合生成FeCl2，能通过常温下的化合反应获取，D不选；答案选B。18、D【解析】

A.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，不能确定是否含K+，A错误；B.氨气的水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，则应用红色石蕊试纸检验，故B错误；C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中含有SO32-或是SO42-中的至少一种，故C错误；D.取少量溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中含有Cl－，D正确；故答案选D。【点睛】氨气的检验要留意试纸的颜色，是“红”变“蓝”，易错。19、C【解析】

A.题中没有告诉氯化钙溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故A错误；B.标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，但氧气为双原子分子，臭氧为三原子分子，故0.5mol混合物中含有的氧原子的个数介于NA到1.5NA个之间，故B错误；C.标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故C正确；D.一个OH-含有含有10个电子和9个质子，则0.5molOH-含有4.5mol质子，所以质子数为4.5NA，故D错误；正确答案是C。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。20、D【解析】

反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0、HCl中氯元素化合价由-1升高为0，电子转移的方向和数目是，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5:1，故选D。21、B【解析】

铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n(NO2)+n(NO)==0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，n(Cu)==0.04mol，则生成n[Cu(NO3)2]=0.04mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol；答案选B。【点睛】根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量。22、C【解析】

A.液态氯化氢、固态氯化钠不导电，但其溶于水后溶液导电，所以HCl、NaCl是电解质，故错误；B.NH3、CO2水溶液均能导电，是因为一水合氨能电离，碳酸能电离，所以一水合氨和碳酸是电解，而NH3、CO2均为非电解质，故错误；C.蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质，故正确；D.铜、石墨均导电，但他们是单质，所以它们不是电解质，故错误。故选C。二、非选择题(共84分)23、Al2O3FeCl2用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面C2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3【解析】

I为红褐色沉淀判断为Fe（OH）3，加热反应生成J为Fe2O3，H在空气中氧化为氢氧化铁推断H为Fe（OH）2，B+HCl=G，推断G为FeCl2，B为Fe，含A、B两种金属单质的粉末状混合物中B为Fe，A能和氢氧化钠反应、盐酸反应说明为Al，所以C为NaAlO2，D为AlCl3，依据E为白色沉淀Al（OH）3，则X为制备氢氧化铝的反应最好选择氨水，则X为NH3•H2O，F为Al2O3，依据推断物质分析回答问题。【详解】（1）依据判断F、G的化学式为：F为Al2O3，G为FeCl2；（2）混合物中两种金属分离开的最简单的方法是利用铁可以被磁铁吸引，方法为：用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面；（3）D→E的转化中是X和氯化铝反应生成氢氧化铝的反应，依据实验室制取氢氧化铝的方法和氢氧化铝的性质分析，氢氧化铝能溶于过量强碱溶液中，所以加入过量的X可能是氨水，故答案为：C；（4）A→C是Al和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；H→I是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，该反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。24、SO42－、CO32－、Na+Mg2+BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量盐酸，产生气体，则可判断溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+与CO32－不能大量共存则溶液X中不含Mg2+，反应后还有白色沉淀②，则为不溶于盐酸的BaSO4，可判断溶液X中含有SO42－；根据溶液为电中性可判断还含有阳离子Na+；不能确定溶液中是否含有Cl－，据此分析。【详解】某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量盐酸，产生气体，则可判断溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+与CO32－不能大量共存则溶液X中不含Mg2+，反应后还有白色沉淀②，则为不溶于盐酸的BaSO4，可判断溶液X中含有SO42－；根据溶液为电中性可判断还含有阳离子Na+；不能确定溶液中是否含有Cl－。根据分析可知：(1)溶液X中一定存在的离子有SO42－、CO32－、Na+；一定不存在的离子有Mg2+；(2)写出白色沉淀①与足量盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑。【点睛】本题考查无机物的推断，把握流程中白色沉淀的判断、气体及溶液的成分为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意水解及电荷守恒的应用。25、d过滤、洗涤SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO471%CO2C＋2H2SO4(浓)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑A－C－B－E－F－D除去N中的SO2Ca(OH)2或Ba(OH)2【解析】

(1)实验室在检验Fe2+时，可利用+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色来检验；(2)生成的SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，利用硫元素的守恒，结合关系式：SO2→BaSO4求出SO2的体积分数；(3)碳单质和浓硫酸在加热的条件下生成二氧化碳和二氧化硫；(4)根据二氧化碳和二氧化硫的性质来检验其存在，二氧化碳检验之前要先把二氧化硫除净。【详解】(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+，+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选b只能检验溶液中含有+3价铁离子，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别，只能选d，故答案为：d；(2)SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，可以先洗涤然后再过滤来获得纯净的硫酸钡沉淀，已知n(混合气体)=mol，由SO2～BaSO4可知SO2的物质的量为=0.01mol，则SO2的体积分数：×100%≈71%；(3)在反应的过程中，碳单质可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O；(4)推断所得的气体中可能含有二氧化碳，结合图中设计装置的目的，可知检验二氧化碳的方法是首先将二氧化硫除去→确认二氧化硫已经完全除去→澄清石灰水，对于氢气的检验则可通过与灼热氧化铜的反应现象和对产物水的验证来实现，验证气体存在的顺序为：SO2→CO2→CO和H2被氧化→H2O→CO2，实验中要避免其它物质的性质干扰，顺序为：A-C-B-E-F-D(或A-C-B-E-F-D-E)，其中A酸性高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化碳中的SO2，B中试剂X的作用是检验并除去二氧化碳，可以用Ca(OH)2或Ba(OH)2。【点睛】Fe2+、Fe3+检验需注意的问题总结如下：①检验Fe2+时不能先加氯水后加KSCN溶液；当溶液的浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2+和Fe3+的存在；②检验Fe2+和Fe3+混合溶液时，要分两次分别检验Fe2+和Fe3+，检验Fe2+时要选择酸性高猛酸钾溶液，检验Fe3+时最好选择KSCN溶液。26、NaII2Cl2化合态橙红色【解析】

(1)在NaI溶液中，滴加氯水，CCl4层变成紫色，说明二者发生氧化还原反应生成碘单质，CCl4层由紫色变成无色，可知氯气和I2反应生成HCl、HIO3；(2)CCl4层由紫色变成无色，可知氯气和I2反应生成HCl、HIO3；；(3)KBr溶液中，滴加氯水，反应生成单质溴。【详解】(1)氯气具有强氧化性，向盛有NaI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，说明生成I2，反应为Cl2+2I-=I2+2Cl-，继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明I2被进一步氧化，生成HIO3，同时氯气被还原为HCl；整个过程中还原剂为NaI、I2；(2)在生成I2的CCl4溶液中，继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明I2被进一步氧化，生成HIO3，同时氯气被还原为HCl，反应过程中氧化剂为Cl2，氧化产物HIO3中碘元素是化合态；(3)氯气的氧化性比溴强，将NaI换成KBr，有生成Br2，则CCl4层变为橙色。【点睛】考查混合物反应的计算、物质的量浓度计算，掌握氧化镁、氧化铁以及铁和三价铁离子的反应原理为解答的关键，(3)中计算亚铁离子的物质的量时，不可忽略了铁与氢离子的反应。27、3.3g2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1：1Al(OH)3+OH－=AlO2－+H2O