2026届云南省建水县高二化学第一学期期末调研模拟试题含答案

2026届云南省建水县高二化学第一学期期末调研模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将Al投入下列物质中，有H2产生的是（）A．食盐水 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液2、下列物质中，属于纯净物的是（）A．明矾 B．生铁 C．不锈钢 D．赤铁矿3、一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)达到限度的标志是()A．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYB．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶24、某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是A．铝的导热性较强，不易做碗B．铝的质地较软，易变形，不易做碗C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品5、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH

溶液，下列操作不会引起实验误差的是A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定D．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定6、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是()A．钛元素原子的M层上共有10个电子B．钛元素是ds区的过渡元素C．钛元素原子最外层上有4个电子D．47.87是钛原子的平均相对原子质量7、下列有关化学用语正确的是()A．乙醇的分子式C2H5OHB．乙烯的结构简式CH2CH2C．四氯化碳的电子式D．苯的最简式CH8、在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g）B（g）+C（g）（反应热量因素忽略）。若反应物的浓度由1.8mol/L降到1mol/L需30s，那么反应物浓度由1mol/L降到0.6mol/L所需的时间为A．15sB．大于15sC．小于15sD．无法判断9、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡。b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a10、在一定温度下，对可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A．单位时间消耗2amolC，同时生成3amolB B．v正(A)=2v正(C)C．v正(A)=3v逆(B) D．混合气体的物质的量不再变化11、下列有关中和热的说法正确的是A．中和热的热化学方程式：H+(l)＋OH-(l)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D．若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH-的物质的量相等，则所测中和热数值更准确12、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是()A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反应Ⅱ：ΔH<0，T2>T1C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T113、除去氧化铁中的二氧化硅，可采用的试剂是A．盐酸B．硝酸C．蒸馏水D．烧碱溶液14、下列有关对定量实验误差分析正确的是A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中──测定结果无影响B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗──测定结果无影响C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH──测定结果无影响D．现需90mL1.0mol/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制──溶液浓度偏低15、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H216、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．c(OH﹣)/c(NH3.H2O) B．c(NH3.H2O)/c(OH﹣)C．c(H+)和c(OH﹣)的乘积 D．OH﹣的物质的量17、等体积、等物质的量浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，阴阳离子总数相比()A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法判断18、海水是资源宝库，海水中存在大量的Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、Br－、I－、SO42-等离子。以海水为原料不需要发生化学变化就可以制取的是A．NaCl B．I2 C．Br2 D．Mg19、下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是()①FeCl3②绿矾③碳酸氢钠④Na2SO3⑤K2CO3⑥CaCl2A．②③⑥ B．⑤⑥ C．③④⑤ D．①④⑤20、我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是A．Ag得到电子 B．X为AgS C．O2被还原 D．每生成1molX转移电子数4NA21、已知在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+。有关该平衡的下列说法中正确的是A．当化学平衡向逆反应方向移动时，则平衡常数一定减小B．当反应速率2v(Cr2O72－)正=v(CrO42－)逆时，则反应一定处于平衡状态C．当化学平衡向正反应方向移动时，则溶液的pH一定降低D．当向溶液中加入一定量的水时，则化学平衡一定不移动22、某同学为区分家里厨房中的食盐和纯碱，将两种样品带至学校实验室分别配成溶液，各取适量进行如下实验，通过下列操作及现象，得到的结论不正确的是实验操作现象结论：原溶液溶质是A滴加AgNO3溶液产生白色沉淀食盐B滴加足量稀盐酸产生气泡纯碱C滴加酚酞溶液溶液无颜色变化食盐D滴加CaCl2溶液产生白色沉淀纯碱A．AB．BC．CD．D二、非选择题(共84分)23、（14分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：回答下列问题：D中的官能团名称是________________。E是一种常见的塑料，其化学名称是___________。由乙醇生成C的反应类型为___________________。A→B反应的化学方程式为___________________________。实验室制取F的化学方程式为_____________。检验C中非含氧官能团的试剂及方法是____________________。24、（12分）某实验室废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种金属阳离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。⑴沉淀A的成分是__________________________⑵操作②中观察到的实验现象是__________________________________________________。⑶设计一个实验方案，检验可排放的废水中不含Fe3+____________________________________________25、（12分）碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症(IIH)和自身免疫甲状腺病(AITD)。国家规定，食盐中碘含量的标准为(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘盐中含碘元素18～33毫克)。某课外活动小组为测定某碘盐(含KIO3)样品中的碘含量，设计了如下步骤：Ⅰ.用天平准确称取10.0g碘盐样品，加适量蒸馏水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步骤I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液与碘盐中的KIO3充分反应；III.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为3.0×10-4mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定步骤II所得溶液(滴定时的反应方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行实验三次，记录数据如下:滴定次数待测溶液的体积(mI.)标准Na2S2O3溶液的体积滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步骤II涉及反应的离子方程式为___________________________；步骤III中滴定终点的现象是____________________________；根据题中所给数据，计算该碘盐样品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效数字);以下操作会导致测定结果偏高的是_______。A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视26、（10分）某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________；通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝所用时间t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________；将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO42—对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成下表中内容。实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(甲）在烧杯乙中先加入少量①______，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(乙）②若υ(甲）_______υ(乙），则假设不成立③若υ(甲）_______υ(乙），则假设成立27、（12分）实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法（见下图）：上图中盛放浓盐酸的仪器名称为________；在仪器中盛放药品前要进行的实验操作是_____________；饱和食盐水的作用是_________________________；上述发生装置中所发生反应的化学方程式为__________________________；尾气处理的离子方程式为_________________________________；若把上图中的MnO2该为KMnO4，则发生装置选用下图的________（填字母）；28、（14分）云南是我国的矿产资源大省，被誉为“有色金属王国”。利用某冶炼废渣(主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物)回收锡、铜、铅的工艺流程如下图所示:回答下列问题：电炉冶炼时，焦炭的作用是_____(填“氧化剂”或“还原剂”)，将焦炭粉碎的目的是_____。熔剂的主要成分是氟石(CaF2)，高温下能与SiO2反应生成两种钙，其中之一为CaSiF6，该反应的化学方程式为_____。脱铁后的溶液中含有少量的Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为_____。已知SnO2不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是_____。电解CuSO4溶液时，阳极的电极反应式为_____。锡、铅渣中的铅主要以PbSO4存在，脱硫时发生的反应为PbSO4+HCO3-(aq)PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq)。脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是___。若该冶炼废渣中锡的质量分数为5%，30t废渣制得精锡lt，则锡的回收率为_____。29、（10分）已知可逆反应M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，请回答下列问题：在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol•L-1，c(N)=2.4mol•L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为__________；该温度时K=_________。若温度升高K值增大，则该反应为______反应。（填“吸热”或“放热”）。理由_________________。若反应温度升高，M的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”；）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol•L-1,c(N)=amol•L-1;达到平衡后，c(P)=2mol•L-1,a=________。若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=bmol•L-1，达到平衡后，M的转化率为________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、A3、A4、D5、D6、A7、D8、B9、B10、D11、C12、C13、D14、D15、B16、B17、B18、A19、B20、C21、B22、A二、非选择题(共