山西省同煤一中联盟校2026届化学高一第一学期期末综合测试试题含解析

山西省同煤一中联盟校2026届化学高一第一学期期末综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Mg2+、、 B．Na+、Ba2+、Cl-、C．K+、Ca2+、Cl-、 D．Al3+、、、OH-2、对于下列事实的解释正确的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水3、化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是A．铝合金大量用于高铁建设 B．考古时利用14C测定一些文物的年代C．漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 D．氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源4、下列说法中正确的是（）A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物5、下列化合物中，一定含有离子键的是()A．CO2 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O6、下列说法正确的是()A．氧化铝不能与水反应，它不是氢氧化铝对应的氧化物B．因为氧化铝是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．氧化铝能跟所有的酸碱溶液反应D．氧化铝能跟强的酸碱溶液反应7、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①过量Na2O2投入到CuCl2溶液中②过量Ba(OH)2溶液和硫酸铝溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3中④澄清石灰水中通入少量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2A．全部 B．①⑤ C．②③④ D．②③④⑤8、下列有关实验的叙述正确的是()A．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置B．配制100mL0.1mol·L－1的盐酸，如图乙所示C．配制一定物质的量浓度的溶液时的定容操作如图丙所示D．图丁可用于分离或提纯胶体9、标准状况下，一个装满CO2的容器的质量为67g，若装满H2时总质量为60.7g，则此容器的容积为()A．2.24L B．3.36L C．11.2L D．4.48L10、下列实验操作中所用仪器合理的是()A．用100mL量筒量取5.2mL盐酸 B．用10mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.02gNaCl D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸11、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，反应③还属于置换反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶412、常温常压下，将C12缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下C12溶于水时，只有部分C12会和水发生反应）下列叙述正确的是A．①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强B．依据②处c(H+)可计算溶解的C12的物质的量C．整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色D．④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子13、如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是A．物质j和物质e反应生成物质a B．物质b既有氧化性又有还原性C．物质d的浓溶液具有脱水性 D．物质f可以与物质q发生氧化还原反应14、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤NaAlO2最终有沉淀析出的是A．②④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．②③④15、下列说法正确的是A．电解质本身不一定能导电B．溶液中离子数目越多，导电性就越强C．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D．电解质本身必须含有阴、阳离子16、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A．蒸馏 B．升华 C．分液 D．萃取17、化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是A．医院中的“血液透析”与胶体的性质有关B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C．目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KID．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性18、国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的铁是指A．铁单质 B．铁元素 C．四氧化三铁 D．硫酸铁19、下列离子方程式正确的是()A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH－=CO32－＋H2OB．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑C．碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓20、下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是A．MgCl2 B．CuCl2 C．FeCl3 D．FeCl221、下列关于从碘水中萃取碘的说法正确的是：A．可以使用苯、酒精等有机溶剂完成萃取B．使用四氯化碳进行萃取后，下层呈棕色，含有较多的碘C．使用四氯化碳进行萃取后，上层呈棕色，含有较多的碘D．萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸馏的方法获得碘单质22、有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、SO42—中的几种，且浓度均为0.1molL—1。进行以下实验：①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。下列结论不正确的是A．肯定含有的阳离子是NH4+、Ba2+B．肯定含有的阴离子是Iˉ、Clˉ、BrˉC．肯定不含有的离子是Fe3+、CO32ˉ、SO42ˉD．不能确定是否含有的离子是Na+二、非选择题(共84分)23、（14分）阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：信息问题①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数（1）X一定不是__A．氢B．碳C．氧D．硫②一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，氧化物的相对分子质量都大于26（2）这四种元素中有铝元素吗？__③向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化学式为__④向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的离子方程式为__⑤X与W同主族（5）X的最高价氧化物的电子式为___24、（12分）现有A、B、C、D、E五种物质，其中A是最轻的气体，B是黄绿色气体，A能在B中燃烧生成苍白色火焰，B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液呈黄色，向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E，请写出这五种物质的化学式。A________，B________，C________，D________，E________。25、（12分）为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答：（1）若锥形瓶A中装某可溶性正盐溶液，其化学式为__。（2）装置B所盛的试剂是__，其作用是__。（3）装置C所盛试剂溶质的化学式是__。C中反应的离子方程式是__。（4）由此可得出的结论是：酸性__＞__＞__。26、（10分）下列为实验室常用仪器（1）下列各组混合物中，能用仪器E进行分离的是____________。a．水和四氯化碳b．碘和酒精c．水中的泥沙（2）配制100mL0.1mol·L－1NaOH溶液，所需NaOH固体的质量是_______g，实验中用到的四种仪器为_________________（填序号），还缺少的一种玻璃仪器为______________（填仪器名称）。27、（12分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式是_____．（2）B中加入的物质是_____．（3）实验时在C中观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式是_____．（4）实验时在D中收集到的物质是_____，检验该物质的方法和现象是_____．28、（14分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________________mol·L－1。（保留两位有效数字）(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是______________(填序号)。a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器b．仪器E用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低(4)仪器E使用前必须__________________。仪器E上标记有________（填序号）；①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积29、（10分）向100mL0.1mol/L硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa(OH)2溶液．随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．根据此图象回答下列问题：(1)写出从b点到c变化的离子方程式：___________________；(2)写出c点对应的Ba(OH)2溶液的体积_________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

酸性溶液中存在大量氢离子，与氢离子反应的溶液不能共存，由此分析。【详解】A．与H+反应，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；B．Ba2+和之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；C．K+、Ca2+、Cl-、各离子之间不反应，也不和H+反应，在溶液中能大量共存，故C符合题意；D．OH-与H+反应生成水，与过量H+反应生成铝离子，故D不符合题意；答案选C。2、D【解析】

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C．常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D．氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。3、D【解析】

A.铝合金的硬度大、耐腐蚀、性能优良，大量用于高铁建设，A正确；B.14C能发生衰变，通过测定半衰期可测定文物的存在时间，所以考古时利用l4C测定一些文物的年代，B正确；C.漂白精具有强氧化性，可以杀菌消毒，因此可用作游泳池的消毒剂，C正确；D.过氧化钠能与二氧化碳、水等反应生成氧气，作供氧剂，但氧化钠与二氧化碳、水等反应不能生成氧气，因此不能作供氧剂，D错误；故合理选项是D。4、B【解析】

A．纯净物不一定一定由分子构成，也可能有原子或离子构成，A错误；B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，B正确；C．混合物不一定是由两种以上的元素组成的，例如氧气和臭氧组成的混合物，C错误；D．由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，D错误；答案选B。【点晴】金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，故不属于碱性氧化物；Mn2O7属于酸性氧化物。非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。该类试题的解题策略一般是：（1）一般采用“概念对比法”或“反例否定法”等。化学基本概念的有关知识比较零碎，容易混淆，在复习时，要注意关键字的理解和记忆、一般中的特殊情况，这是解这类化学题的关键。（2）此类题有不少是选择题，同学们可以充分利用选择题的特点，采用筛选法、排除法、估算法等各种方法，这样会使解题的速度和准确性大大提高。5、B【解析】

A.CO2、C.H2SO4、D.H2O都是共价化合物，只含有共价键，故ACD不符合题意；B.NaOH是离子化合物，一定含有离子键，故B符合题意；综上所述，答案为B。【点睛】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键。6、D【解析】

氢氧化铝对应的氧化物为Al2O3；氧化铝是两性氧化物；氧化铝不能和弱碱反应；氧化铝能跟盐酸反应、能与氢氧化钠溶液反应。【详解】氢氧化铝对应的氧化物为Al2O3，和氧化铝的溶解性无关，故A错误；氧化铝和强酸强碱都能反应，是两性氧化物，故B错误；氧化铝和强酸强碱都能反应，不能和弱碱反应，故C错误；氧化铝能跟盐酸等强酸反应、氧化铝能与氢氧化钠等强碱溶液反应，故D正确。7、C【解析】

①过量Na2O2投入到CuCl2溶液中，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，所以最终有蓝色沉淀生成，故错误；②过量Ba(OH)2溶液和硫酸铝溶液混合，二者反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，最终有白色硫酸钡沉淀，故正确；③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，二者反应生成白色沉淀碳酸钙，Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；④澄清石灰水中通入少量CO2，生成碳酸钙白色沉淀，反应方程式为Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O，故正确；⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2，先生成白色沉淀碳酸钙，当二氧化碳过量时碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀生成，故错误；最终有白色沉淀生成的是②③④，故选C。8、D【解析】

A.蒸馏操作中，温度计测量的是蒸气的温度，因此温度计球部应置于蒸馏烧瓶支管口处，故A错误；B.不可在容量瓶中稀释浓盐酸，应在小烧杯中进行，稀释后的溶液冷却到室温后再用玻璃棒转移进容量瓶，故B错误；C.定容时，胶头滴管不可伸入容量瓶内，以免被污染，故C错误；D.胶粒不会透过半透膜，离子、水分子可透过半透膜，所以图丁可用于分离或提纯胶体，故D正确；故选D。9、B【解析】

设容器标况下可以装xmol气体，容器净重mg，列两个方程式计算。【详解】设容器标况下可以装xmol气体，容器净重mg，列两个方程式：；，解得x=0.15mol，标况下体积为：；故答案选B。10、B【解析】

A.

100mL量筒最小刻度是1mL，无法量取5.2mL盐酸，A不合理；B.

10mL量筒的精确度为0.1mL，可以用10mL量筒量取5.2mL盐酸，B合理；C.托盘天平的精确度为0.1g，无法称取25.02gNaCl，C不合理；D.配制50mL溶液只能利用50mL的容量瓶，D不合理。11、B【解析】

A．①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰发生铝热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价的升降，均属于氧化还原反应，但③不属于置换反应，故A错误；B．⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；C．③中O元素的化合价由-1价升高为0价，④中O元素的化合价由-2价升高为0价，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C错误；D．反应①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0价，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误；故选B。12、C【解析】

A、②处的H+浓度大于①处H+浓度，所以②处溶液的酸性强，A错误；B、因为溶于水的Cl2只有部分与水反应，故无法计算出溶解于水中的Cl2的物质的量，B错误；C、氯气溶于水直至达到饱和溶液，氯水的浓度增大，所以颜色加深。加入NaOH溶液，氯气与NaOH反应，氯气浓度减小，颜色变浅，最后变为无色，C正确；D、④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，但不知道C12的物质的量，无法计算转移的电子数目，D错误；正确答案为C。13、D【解析】

A.j是硫化氢，e是亚硫酸，二者可以发生归中反应得到单质硫，A项正确；B.b是二氧化硫，+4价的硫既可以升高又可以降低，因此既有氧化性又有还原性，B项正确；C.d是硫酸，浓硫酸具有脱水性，C项正确；D.硫酸盐无氧化性，因此不能和硫化物发生氧化还原反应，D项错误；答案选D。14、A【解析】

①盐酸的酸性大于碳酸，则过量的CO2与CaCl2溶液不反应，无现象，①不符合题意；②二者反应生成白色硅酸沉淀，为强酸制取弱酸的反应，②符合题意；③反应生成可溶性碳酸氢钙、HClO，为强酸制取弱酸的反应，无沉淀生成，③不符合题意；④相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中析出碳酸氢钠沉淀，④符合题意；⑤反应生成白色的氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，为强酸制取弱酸的反应，⑤符合题意；综上所述可知：反应产生白色沉淀的有②④⑤，故合理选项是A。【点睛】本题考查物质的性质，把握物质的性质、发生的反应、反应原理为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，记住物质的溶解性与反应，侧重考查学生的分析与应用能力。15、A【解析】

A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如固体氯化钠，液态氯化氢等就不能导电，A说法正确；B.溶液的导电性与溶液中含有的阴阳离子浓度有关，溶液中离子数目虽多，但体积较大，浓度较小，导电性就差，B说法错误；C.酸是指电离出的阳离子全部是H+的化合物，如NaHSO4是盐不是酸，C说法错误；D.有的电解质本身没有阴阳离子，但在水的作用下，电离产生了阴阳离子，如HCl、H2SO4等，D说法错误；答案为A。16、B【解析】

由题文描述可知：“取砒之法，将生砒就置火上”是指加热的方法；“以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”是指被提纯物质气化、冷凝为固体的过程。为升华操作。【详解】A.蒸馏是利用混合液体的沸点不同，通过加热冷凝的方式将混合物分离开的操作；B.升华是利用混合物中某物质的沸点低于熔点，直接将其气化以达到分离的目的；C.分液是利用两种液体互不相溶的原理将其分离的操作；D.萃取是利用溶质在两种互不相溶的液体中溶解度不同，将溶质从一种溶剂提取到另一种溶剂的过程；答案选B。17、C【解析】

A、通过将体内血液引流至体外，经一个由无数根空心纤维组成的透析器中，血液与含机体浓度相似的电解质溶液（透析液）在一根根空心纤维内外，通过弥散、超滤、吸附和对流原理进行物质交换，清除体内的代谢废物、维持电解质和酸碱平衡；同时清除体内过多的水分，并将经过净化的血液回输的整个过程称为血液透析，其过程与胶体胶粒带电性质有关，故A不符合题意；B、“铁质菜刀生锈”过程是铁单质与空气中氧气、水等反应生成铁的氧化物，其过程中铁单质被氧化，故B不符合题意；C、加碘食盐添加的碘物质为KIO3，故C符合题意；D、维生素C能够与Fe3+反应，Fe3+被还原为Fe2+，维生素C被氧化，作还原剂，具有还原性，故D不符合题意；故答案为C。18、B【解析】

人体中的铁元素主要是以血红蛋白形式存在的，这里的铁是指铁元素，不是铁原子和铁单质，更没有铁分子，故选B。【点睛】食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在，常用其质量分数表示含量。19、D【解析】

A.CO2能与足量的澄清石灰水发生Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，故A错误；B.Cu和稀硫酸不发生反应，故B错误；C.碳酸氢钠与硫酸的反应：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，故C错误；D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故D正确；答案：D。【点睛】易错点是选项C，NaHCO3是由Na＋和HCO3－组成，其中HCO3－为弱酸酸式根离子，不能拆写，这个要与NaHSO4水溶液的电离区分开。20、A【解析】

A．MgCl2可以由Mg与Cl2反应生成，也可以由Mg与HCl反应生成，A正确；B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，Cu与HCl不反应，B错误；C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，因为Cl2氧化性强，会将Fe氧化到+3价，发生的反应为：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe与HCl生成FeCl2，因为HCl氧化性弱，只能将Fe氧化到+2价，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，C错误；D．结合C项分析，Fe与HCl生成FeCl2，Fe与Cl2反应生成FeCl3，D错误；故选A。21、D【解析】

A项，酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A项错误；B项，四氯化碳密度比水大，在下层，四氯化碳萃取碘水中的碘，碘易溶于四氯化碳，在下层呈紫色，故B项错误；C项，四氯化碳密度比水大，在下层，因此下层呈紫色，含有较多的碘，故C项错误；D项，四氯化碳和碘互溶，且沸点不同，萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸馏的方法获得碘单质，故D项正确；综上所述，本题正确答案为D。22、D【解析】

①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象，说明该溶液中不含有；②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中含有I-，因Fe3+与I-不能共存，故不含Fe3+；③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至碱性，过程中均无沉淀产生，说明原溶液中不含有Mg2+，将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出，说明此溶液中含有NH3•H2O，说明原溶液中含有；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Ba2+，因Ba2+与不能大量共存，故原溶液中不含有；通过实验确定的离子有：Ba2+、、I-，根据离子浓度均为0.1molL-1结合电荷守恒可知阴离子中一定含有Cl-、Br-，因此溶液中一定不含有Na+，综上所述，答案为：D。【点睛】高中阶段对于Na+的检验，常见方法有：①根据焰色反应确定，若颜色反应火焰为黄色，则说明溶液中含有钠元素；②可根据电荷守恒进行分析。二、非选择题(共84分)23、AD一定含有铝元素Mg(OH)2SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓【解析】

①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数，则最外层电子数至少为2，W的最外层电子数最多为7个，X的原子序数最多为14。②四种元素的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，则有一种既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液。③溶于盐酸的必为金属，加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀，此沉淀肯定不溶于烧碱溶液，则该金属的氢氧化物为难溶性碱。④单质中加入足量的烧碱溶液，生成盐，加入过量的盐酸，发生复分解反应，最终溶液中生成的白色沉淀应为酸。⑤确定W后，依据X与W同主族，便能确定X。【详解】（1）由①中分析可知，X最外层电子数至少为2，则不可能是氢；X的原子序数最多为14，则不可能是硫，从而得出X一定不是AD。答案为：AD；（2）由②中分析可知，这四种元素中有一种的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液，则一定为氧化铝，所以一定含有铝元素。答案为：一定含有铝元素；（3）由③的分析知，有一种金属的氢氧化物为难溶性碱，则其为氢氧化镁，白色沉淀的化学式为Mg(OH)2。答案为：Mg(OH)2；（4）由④的分析可知，有一种酸难溶于水和酸，则其只能为硅酸，生成白色沉淀的离子方程式为SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓。答案为：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓；（5）由⑤知，X与W同主族，现推出W为硅，则X为碳，X的最高价氧化物的电子式为。答案为：。【点睛】在利用元素周期表进行元素推断时，既要考虑元素在周期表中的可能位置，又要考虑元素性质的特殊性，如在短周期元素中，金属单质、氧化物、氢氧化物既能溶于酸又能溶于强碱的金属元素为铝；金属的氢氧化物难溶于水的是氢氧化镁；非金属氧化物、含氧酸难溶于水的元素是硅等。24、H2（氢气）Cl2(氯气)Fe(铁)FeCl3(三氯化铁)Fe(OH)3(氢氧化铁)【解析】

A是最轻的气体，所以A是氢气；B是黄绿色气体，所以B为HCl；氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰；B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液呈黄色，可知D为氯化铁，则C为铁单质；向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E，即氢氧化铁沉淀。【详解】根据分析可知A为H2(氢气)；B为Cl2(氯气)；C为Fe(铁)；D为FeCl3(三氯化铁)；E为Fe(OH)3(氢氧化铁)；【点睛】物质的密度、颜色、气味及反应现象等时推断突破口，注意把握相关物质的性质，平时多积累相关知识，难度不大。25、Na2CO3(或K2CO3、（NH4）2CO3任写一个)饱和碳酸氢钠除去HClNa2SiO3SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-HClH2CO3H2SiO3【解析】

根据较强酸制取较弱酸可知，要想验证HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，根据实验现象确定酸的相对强弱。【详解】（1）A中碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，可证明酸性HCl>H2CO3，所以锥形瓶A中装可溶性正盐溶液，其化学式可能为Na2CO3(或K2CO3、（NH4）2CO3任写一个)；（2）由于盐酸具有挥发性，装置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，盛放的试剂是饱和碳酸氢钠；（3）要证明碳酸酸性大于硅酸，装置C所盛试剂溶质的化学式是Na2SiO3。C中反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-；（4）根据较强酸制取较弱酸可知，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，由此可得出的结论是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3。【点睛】本题考查了比较弱酸相对强弱的探究实验，注意盐酸有挥发性，导致二氧化碳气体中含有HCl，会对实验造成干扰，重点考查学生对实验原理的把握。26、a0.4ABDF玻璃棒【解析】

(1).仪器E为分液漏斗，可用于分离互不相溶、分层的液体，a．水和四氯化碳分层，可利用分液漏斗分离，故a选；b．碘易溶于酒精，可用蒸馏的方法分离，故b不选；c．水中的泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故c不选；答案选：a；(2).配制100mL0.1mol•L-1NaOH溶液，所需氢氧化钠固体的质量是：0.1L×0.1mol/L×40g/mol=0.4g，配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的上述仪器有ABDF，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒，故答案为0.4；ABDF；玻璃棒。27、2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O碱石灰黑色粉末逐渐变为红色2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu氨水用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝【解析】（1）A中制备氨气，发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）与氧化铜反应的氨气应该是干燥的，所以B中