2026届江苏省泰州市化学高二上期末达标测试试题含答案

2026届江苏省泰州市化学高二上期末达标测试试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，属于含极性键的非极性分子的是（）A．NaClB．CCl4C．NH3D．H2O22、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性3、镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，由此可知该电池放电时的负极是（）A．CdB．NiOOHC．Cd(OH)2D．Ni(OH)24、下列关于化学反应速率的说法正确的是①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。③6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大。④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。A．①②⑤B．②④C．②⑤D．③⑥5、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A．1molOH－与1mol—OH所含质子数均为9NAB．1mol·L－1的H2SO4溶液含H＋的数目为0.2NAC．273K,101kPa条件下，14g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数目为3NAD．标准状况下，11.2LCCl4含有C—Cl键的数目为2NA6、分子式为C5H10O2的有机物在适当条件下能与饱和碳酸氢钠反应，则其结构（不考虑立体异构）最多有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种7、用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7，则（）

A

B

C

D

碱性

AOH>BOH

AOH<BOH

AOH>BOH

AOH<BOH

酸性

HC>HD

HC>HD

HC<HD

HC<HD

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．在pH＝13的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO32-B．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液：Cu2＋、Na＋、Cl－、NO3－C．无色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl‾、SO42‾D．由水电离出c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl－、SO42－9、下列有关实验装置正确，且能达到实验目的的是()A．用图所示装置分离混溶的沸点不同的混合物B．用图所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC．用图所示装置用CCl4萃取碘水中的碘D．用图所示装置制取、收集干燥纯净的NH310、下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量NaOHC．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液11、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH

溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH

溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线B．A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/LC．在相同温度下，A、B、C

三点溶液中水的电离程度:C<B<AD．D点溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)12、下列有关溶液的说法正确的是A．向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变B．将CH3COONa溶液从20C升温至30C，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．同0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水．溶液中减小13、已知分解1mol液态H2O2，生成液态H2O和氧气放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2（l）＋I－(aq)H2O(l)＋IO－

(aq)

△H1反应ⅠH2O2（l）＋IO－（aq）H2O(l)＋O2（g）＋I－（aq）

△H2反应Ⅱ下列有关说法错误的是(

)A．可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解B．IO－在反应Ⅰ中是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂C．在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率D．△H1+△H2-98kJ/mol14、工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是A．Cl2是氧化剂B．Al2O3还原剂C．发生还原反应D．氧原子得到电子15、向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是A．常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4B．a、b两点pH均为7C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D．混合溶液的导电性逐渐增强16、SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2下列说法中不正确的是A．设备A中的溴水褪色，体现了SO2的还原性B．该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2C．该工艺流程的总反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD．设备C中是否残余H2SO4，可在C的样品溶液中加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀二、非选择题（本题包括5小题）17、下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。根据VSEPR模型预测的立体构型为____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为_______________(写2种)。18、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：写出下列元素的符号：B__________，C__________。用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。E元素的正三价离子的电子排布式为____________________________________。写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。19、为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。C中的溶液为_______(填标号)。D中观察到的现象为___________。a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________。20、草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验：①称取ng草酸晶体配成100.00mL水溶液；②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为amol·L－1的KMnO4溶液滴定，已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答下列问题：实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）____________。A.托盘天平（带砝码，镊子）B.滴定管C．100mL容量瓶D.烧杯E.漏斗F.锥形瓶G.玻璃棒H.烧瓶实验中KMnO4溶液应装在____式滴定管中，滴定终点的判断依据是_________________若在滴定前没有用amol·L-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会___________（偏大、偏小、无影响）。若滴定终点读数时目光仰视，则计算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、无影响）。滴定过程中用去VmLamol·L－1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L－1。21、KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：KIO3的化学名称是_____。利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_____。“滤液”中的溶质主要是_____。“调pH”中发生反应的化学方程式为_____。KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。①写出电解时阴极的电极反应式_____。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_____，其迁移方向是_____。③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_____（写出一点）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、B3、A4、B5、A6、C7、A8、B9、B10、C11、D12、A13、D14、A15、B16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、4s24p1d0N2CN－CH4、CH3OH正四面体形CO2、NCl，CCl4(任写2种即可)18、NaPHNO3NaOHFF1s22s22p63s23p63d5SiO2+2OH-＝SiO32-+