河北省邢台第八中学2026届化学高三上期中达标检测模拟试题含解析

河北省邢台第八中学2026届化学高三上期中达标检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+=I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+H2↑2、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是()A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫3、下列四种元素中，其单质还原性最强的是A．基态原子最外电子层排布为2s22p5的元素B．基态原子最外电子层排布为3s1的元素C．原子核外电子数最少的元素D．第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素4、下列说法正确的是A．光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性B．氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金属性：C1>SC．把饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体D．采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可减少空气污染5、下列实验误差分析错误的是（）A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小6、下列关于物质的分类说法正确的是（）A．SO2、CO2、NO2都是酸性氧化物B．汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均为混合物C．氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠都是强电解质D．NH3、NH3·H2O均为电解质，且都为纯净物7、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是A．配制溶液B．制取收集干燥氨气C．除去粗盐中的不溶物D．观察Fe(OH)2的生成8、古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识。下列对成语、谚语的解释正确的是A．“甘之如饴”说明糖类均有甜味B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高D．“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化9、元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素10、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=711、将5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.015mol/LKSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份，分别进行如下实验：下列说法不正确的是（）实验①：滴加4滴水，振荡实验②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡实验③：滴加4滴1mol/LKCl溶液，振荡实验④：滴加4滴1mol/LKSCN溶液，振荡实验⑤：滴加4滴6mol/LNaOH溶液，振荡A．对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动B．对比实验①和③，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动C．对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动D．对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动12、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：HCO3﹣、K+、Na+、SO42﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+C．pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-D．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-13、已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是()A．甲为C，X是O2B．甲为SO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为FeD．甲为Al，X为NaOH溶液14、下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在B．该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在C．向该溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClOD．向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O15、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下:下列说法正确的是（）A．氢气在该反应中作为催化剂B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C．MG酸性水解的一种产物在一定条件下能形成高分子化合物D．EG和甲醇互为同系物16、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是A．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质D．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。I.若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________（2）实验室制取B的化学方程式为_________________________________________（3）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式：_______________________________II.若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。（4）A与X反应的化学方程式：_______________________________________（5）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。a点溶液中所含溶质的化学式为_________________18、现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应．请回答：（1）B、C和的D元素符号分别为________、_________、_________．（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为___________________（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式_______________________．（4）由A、B形成的化合物是一种大气污染物，可用足量D的最高价氧化物的水化物来除去，写出反应的化学方程式：________________________.19、如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→________→________→________。

(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____________________。

(3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是____________________，B的作用是_______。

(4)用量筒量取20mLE装置中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是___(填“上层液”或“下层液”)。

(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图:____________________。20、某小组以4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应因素。实验气体a编号及现象HClⅠ.溶液迅速呈黄色SO2Ⅱ.溶液较快呈亮黄色CO2Ⅲ.长时间后，溶液呈很浅的黄色空气Ⅳ.长时间后，溶液无明显变化（1）实验Ⅳ的作用是______________。用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化。（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝；Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。（3）查阅资料：I2易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。现象x是______________。（4）针对Ⅱ中溶液未检出I2的原因，提出三种假设：假设1：溶液中c（H＋）较小。小组同学认为此假设不成立，依据是______________。假设2：O2只氧化了SO2，化学方程式是______________。假设3：I2不能在此溶液中存在。（5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。i.取Ⅱ中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。ii.取Ⅱ中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。加入酸化的AgNO3溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。iii.取Ⅱ中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。电解时间/min溶液阳极阴极t1黄色变浅、有少量SO42－检出I2，振荡后消失H2溶液无色、有大量SO42－检出I2，振荡后消失H2结合化学反应，解释上表中的现象：______________。（6）综合实验证据说明影响I－被氧化的因素及对应关系______________。21、I、从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。(1)已知：Fe3O4(s)+CO(g)

=

3FeO(s)+CO2(g)

ΔH1

=+19.3kJ·mol-1

3FeO(s)+H2O(g)

=

Fe3O4(s)+H2(g)

ΔH2

=-57.2kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)

=

2CO(g)

ΔH3

=+172.4kJ·mol-1

写出以铁氧化物为催化剂裂解水制氢气总反应的热化学方程式___________。(2)下图表示其它条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。①当温度低于570℃时，温度降低，CO的转化率__________

(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______________。②当温度高于570℃时，随温度升高，反应Fe3O4(s)+CO(g)

3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是_________；(填“增大”、“减小”或“不变”)；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是____________。II、汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。(1)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3-和NO2-，请写出生成NO3-和NO2-物质的量之比为2：1时的离子方程式：________________________。(2)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的____(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为_________。(3)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为ag·L－1，要使1.5m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气___L(用含a代数式表示，结果保留整数，否则不给分)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H+；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。【详解】A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；答案选A。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。2、A【解析】A．X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是金属铜，Y可能为氯气，反应为：X+Y→Z，Cu+Cl2CuCl2，Z为CuCl2，电解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2↑，故A正确；B．X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是氯气，Y可能为氢气，反应为：X+Y→Z，H2+Cl22HCl，Z为HCl，电解HCl溶液：2HClH2↑+Cl2↑，故B错误；C．Z若为氯化钠，X、Y只能为氢气、氯气中的一种，X+Y→Z，2Na+Cl22NaCl，Z电解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，不符合Z电解生成X、Y条件，故C错误；D．Z若为三氧化硫，X、Y只能为二氧化硫、氧气中的一种，X+Y→Z，2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反应SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，电解水生成氢气和氧气，不符合Z电解生成X、Y条件，故D错误；故选A。3、B【详解】A.基态原子最外电子层排布为2s22p5的元素，则为Cl，单质氧化性较强，故A错误；B.基态原子最外电子层排布为3s1的元素，则为Na，单质还原性最强，故B正确；C.原子核外电子数最少的元素，则为H，单质还原性较强，但比Na弱，故C错误；D.第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素，则为N，单质氧化性较弱，故D错误。综上所述，答案为B。4、D【解析】A.光导纤维没有导电性，故A错误；B.最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素非金属性越强，HC1O不是最高价氧化物的水化物，故B错误；C.实验室制备Fe(OH)3胶体，是向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸，至溶液变为红褐色，故C错误；D.采取“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量，减少酸雨的形成，故D正确；故选D。【点睛】（1）晶体硅是半导体材料；（2）元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；（3）实验室制备Fe(OH)3胶体，是向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸，至溶液变为红褐色。5、B【详解】A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子浓度减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确；故选B。6、C【解析】A、凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，SO2、CO2是酸性氧化物，NO2不属于酸性氧化物，选项A错误；B、汽油、漂白粉、水玻璃、均为混合物，液氯属于单质，不是混合物，选项B错误；C、氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠在水溶液中都能完全电离，都是强电解质，选项C正确；D、NH3的水溶液可以导电，但不是氨气发生电离，而是因为氨气与水反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离出了铵根离子（NH4+)和氢氧根离子（OH-)，NH3·H2O是电解质，而NH3不是电解质，是非电解质，选项D错误。答案选C。7、D【解析】A．配制溶液定容时，在距离刻度线1-2cm时，要用胶头滴管滴加，直到液体的凹液面与刻度线相切，故A项错误；B．氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，导气管应该伸入到小试管底部，故B项错误；C．玻璃棒要轻轻抵在三层滤纸一侧，漏斗颈尖端靠于烧杯的内壁上，为了防止液体飞溅，故C项错误；D．由于Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，因而要观察Fe(OH)2的生成需要用植物油隔绝空气防止其被氧化，故D项正确；综上所述，本题选D。8、B【分析】A．有的糖类没有甜味，如淀粉、纤维素；B．不同金属灼烧产生不同的焰色，属于金属元素的焰色反应；C．冰转化为水的过程吸热；D．有新物质生成的变化为化学变化。【详解】A．不是所有的糖都有甜味，如淀粉、纤维素，选项A错误；B．火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，选项B正确；C．冰转化为水的过程吸热，因此相同质量和温度的水和冰，水的能量高，选项C错误；D．玉雕琢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查物质变化、焰色反应等知识，平时必须注重知识的积累，才能正确解答本类题型，注重化学与生活的联系．题目难度不大，是基础题。9、C【详解】A.副族元素及主族元素的F、O最外层电子数不等于最高化合价，A项错误；B.在离核较近的区域运动的电子能量较低，B项错误；C.P、S、Cl质子数增多，原子半径减小，对电子的引力增强，所以非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，C项正确；D.副族和第Ⅷ族元素统称为过渡元素，D项错误。故选C。10、B【详解】A项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；B项，在稀释的过程中，温度不变，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不变，又因为c(H+)=Kw/c(OH-),故c(CH3COO-)×Kw/［c(CH3COOH)·c(OH-)］=Ka，Kw在室温下也是常数，故B正确；C项，电离程度虽然增大，但c(H+)减小，C错误；D项，加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH应小于7，D错误。故选B。11、B【详解】A.对比实验①和②，增加了反应物Fe3+的浓度，平衡正向移动，故A正确；B.对比实验①和③，仅仅是氯离子浓度增加，但反应的实质是Fe3++3SCN－Fe(SCN)3,反应的离子浓度不变，平衡不发生移动，故B错误；C.对比实验①和④，增加反应物SCN－的浓度，平衡正向移动，故C正确；D.对比实验①和⑤，OH－与Fe3+反应，减少反应物Fe3+的浓度，平衡逆向移动，故D正确。综上所述，答案为B。12、D【解析】A.由水电离产生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol/L的溶液可能是强酸，也可能是强碱溶液，HCO3﹣在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存，A错误；

B.含有大量Fe3+的溶液中Fe3+、Al3+与OH﹣不能大量共存，B错误；C.pH=0的溶液呈酸性，S2-、SO32-在强酸性溶液中不能大量共存，C错误；D.能使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性溶液中Na+、Ba2+、Cl-、Br-可以大量共存，D正确。故选D。13、D【解析】A项，甲为C，X是O2，则乙为CO，丙为CO2，丙（CO2）和甲（C）反应又可以生成乙（CO），所以符合转化关系，故A正确；B项，甲为SO2，X是NaOH溶液时，乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，丙(Na2SO3)和甲(SO2)加上水反应生成乙(NaHSO3)，符合转化关系，故B正确；C项，甲为Cl2，X为Fe时，乙为FeCl3，丙为FeCl2，丙(FeCl2)和甲(Cl2)反应生成乙(FeCl3)，符合转化关系，故C正确；D项，甲为Al，X为NaOH溶液时，乙为NaAlO2，乙(NaAlO2)不能和X(NaOH)反应，不符合转化关系，故D错误。此题答案选D。点睛：元素推断题的分析思路及步骤（1）对于元素周期表及原子结构的推断题解题方法：①通读全题（包括问题部分），捕获题给信息，特别注意寻找隐含信息；②根据已学过知识对所得信息进行加工，推断出所判断元素或物质。③面对陌生内容要用相似结构性质相似类推方法判断陌生物质有关性质。（2）运用元素周期律解决问题时，首先要根据题给信息确定各元素在周期表中的相对位置，看元素是处于同一周期还是同一主族，然后借助同周期(或主族)元素性质的递变规律，分析相关性质的强弱关系，同时还要注意元素的特殊性质，并运用举例法判断正误。14、D【解析】A．次氯酸钠具有强氧化性，Fe2+、Br-在溶液中不能大量共存，A错误；B．ClO－与氢离子不能大量共存，氯离子与Ag+不能大量共存，B错误；C．SO2过量，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，C错误；D．向该溶液中加入浓盐酸，次氯酸根离子氧化氯离子，反应的离子方程式为ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，D正确；答案选D。点睛：本题考查离子共存、离子方程式的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况，熟练掌握离子反应发生条件，C为易错点，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。15、C【详解】A．根据示意图可知，草酸二甲酯和氢气反应生成了EG和甲醇，氢气是反应物，Cu纳米颗粒为催化剂，A错误；B．根据示意图，DMO与氢气反应后生成了CH3OH和HOCH2CH2OH，DMO中除了碳氧单键发生了断裂，碳氧双键也发生了断裂，B错误；C．MG的结构简式为HOCH2COOCH3，其在酸性条件下的水解产物为HOCH2COOH和CH3OH，HOCH2COOH中既含有醇羟基、又含有羧基，在一定条件下能发生缩聚反应形成高分子化合物，C正确；D．EG的结构简式为HOCH2CH2OH，EG属于饱和二元醇，而甲醇属于饱和一元醇，两者所含羟基个数不相等，两者不互为同系物，D错误；答案选C。16、B【解析】A.木材纤维主要成分为纤维素，故A正确；B.“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4，故B错误；C.蚕丝纤维的主要成分为蛋白质，故C正确；D.“黑陶”是陶瓷的一种，传统硅酸盐材料，其主要成分为硅酸盐，故D正确；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、第二周期第ⅤA族Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O22Na2CO3+O2NaHCO3

、NaCl【解析】试题分析：气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，B为氨气，E为红棕色气体，E为二氧化氮；则A为氮气；X为氧气；I．（1）A中所含元素在周期表中的位置第2周期第ⅤA族；（2）实验室制取氨气的化学方程式Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）NO和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体氮气和二氧化碳，降低污染物排放，该反应的化学方程式2CO+2NON2+2CO2；II．若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体，则A为过氧化钠、B为氢氧化钠、X为二氧化碳、D为碳酸钠、E为碳酸氢钠；（4）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；由于，a点开始生成二氧化碳，所以A点的溶质为NaHCO3NaCl。考点：本题考查元素化合物的性质。18、SAlNaNa>Al>S>O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+SO2===Na2SO4【分析】现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，说明C为金属铝，则B、D形成的为强酸或强碱，则B为钠或硫，A为氢或氧元素，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，说明B为硫，A为氧，D为钠。则A为氧，B为硫，C为铝，D为钠。据此解答。【详解】根据以上分析可知，A为氧，B为硫，C为铝，D为钠(1)B、C、D的元素符号为：S、Al、Na。(2)根据电子层越多，半径越大，相同电子层数相同，核电荷数越大，半径越小分析，半径关系为：Na>Al>S>O；(3)钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(4).硫和氧形成的大气污染物为二氧化硫，过氧化钠具有强氧化性，能氧化二氧化硫氧化生成硫酸钠，方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4。19、cbd2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量Cl2，避免Cl2造成污染下层液上层液D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易使E装置中的溶液发生倒吸，改进后的E装置如图所示【分析】(1)由装置图判断判断，气体由B流经C进入到D中反应，气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置，检验装置气密性时，可利用微热或加入水的方式形成压强差，观察长颈漏斗液面的变化来判断气密性，具体操作有两种方法：一是关闭K和A中分液漏斗的活塞，微热圆底烧瓶，B中长颈漏斗液面升高，停止加热后，长颈漏斗液面恢复至原位，则AB气密性良好；二是关闭K，往分液漏斗中不断加水至没过分液漏斗口，若B中长颈漏斗液面升高，且静置一段时间后高度保持不变，则AB气密性良好，要将C装置接入B和D之间，据以上分析解答；(2)由题意知反应为Cl

2

、C和H

2O反应生成HCl和CO

2

，据此写出反应的化学方程式；(3)由于余热的作用，A处仍有少量Cl

2

产生，B中的气体逐渐增多，压强增大，则导致瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，氯气有毒，不能直接排放到空气中，据此分析B装置的作用；(4)氯气易溶于水，同时可与水反应生成盐酸和次氯酸，CCl4的密度比水大，分层后上层为水层，次氯酸下层为CCl4层，CCl4层溶有氯气呈黄绿色，水层中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可使有色布条褪色，据以上分析解答；(5)D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易使E装置中的溶液发生倒吸，据此进行E装置的改装。【详解】(1)由装置图判断判断，气体由B流经C进入到D中反应，气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置，检验装置气密性时，可利用微热或加入水的方式形成压强差，观察长颈漏斗液面的变化来判断气密性，具体操作有两种方法：一是关闭K和A中分液漏斗的活塞，微热圆底烧瓶，B中长颈漏斗液面升高，停止加热后，长颈漏斗液面恢复至原位，则AB气密性良好；二是关闭K，往分液漏斗中不断加水至没过分液漏斗口，若B中长颈漏斗液面升高，且静置一段时间后高度保持不变，则AB气密性良好，要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→c→b→d，

答案为：c；b；d；(2)由题意知反应为Cl

2

、C、H

2O，生成物为HCl和CO

2

，则反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2

，答案为：2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2

；(3)关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl

2

产生，B中的气体逐渐增多，压强增大，则导致瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，氯气有毒，不能直接排放到空气中，B具有贮存少量氯气，并能防止空气污染，故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl

2

，避免Cl

2

对环境造成污染；(4)氯气易溶于水，同时可与水反应生成盐酸和次氯酸，CCl4的密度比水大，分层后上层为水层，次氯酸下层为CCl4层，CCl4层溶有氯气呈黄绿色，水层中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可使有色布条褪色；答案为：下层液；上层液；(5)D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易使E装置中的溶液发生倒吸，改进后的E装置如图所示；答案为：D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易使E装置中的溶液发生倒吸，改进后的E装置如图所示。20、对照组，证明只有O2时很难氧化I－I2上层黄色，下层无色假设1：SO2在水中的溶解度比CO2大，且H2SO3的酸性强于H2CO3，因此溶液酸性更强假设2：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4阳极发生2I－－2e－＝I2，生成的I2与溶液中的SO2发生反应：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，以上过程循环进行，SO2减少，SO增多通过Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，说明c（H＋）越大，I－越易被氧化；在酸性条件下，KI比Agl易氧化，说明c（I－）越大（或指出与碘离子的存在形式有关亦可），越易被氧化；与反应条件有关，相同条件下，电解时检出I2，未电解时未检出I2。（其他分析合理给分）【分析】(1)对比实验I、Ⅲ，溶液酸性不同，酸性越强溶液变黄色需要时间越短，说明酸性越强反应越强，实验Ⅳ做对比实验，证明只有O2很难氧化I-；(2)淀粉遇碘单质变蓝色；(3)四氯化碳中的碘单质溶解在KI溶液中，溶液与四氯化碳不互溶，且溶液密度比四氯化碳的小；(4)假设1：实验Ⅲ中产生碘单质，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亚硫酸的酸性比碳酸的强；假设2：在溶液中氧气将二氧化硫氧化生成硫酸；(5)ⅲ．阳极中I-被氧化为I2，再与溶液中二氧化硫反应生成硫酸与HI，反应循环进行；(6)对比实验I、Ⅲ、Ⅳ可知，反应与氢离子浓度有关；对比(5)中实验ii，可知酸性条件下，KI比AgI更容易氧化；由(5)中iii可知，相同条件下，与反应条件有关，电解时检出碘单质，未电解时没有检出碘单质。【详解】(1)对比实验I、Ⅲ，溶液酸性不同，酸性越强溶液变黄色需要时间越短，说明酸性越强反应越强，实验Ⅳ做对比实验，证明只有O2很难氧化I-；(2)淀粉遇碘单质变蓝色，溶液变蓝说明I、Ⅲ中生成了I2；(3)四氯化碳中的碘单质溶解在KI溶液中，溶液与四氯化碳不互溶，且溶液密度比四氯化碳的小，X中现象为：溶液分层，下层为无色有机层，上层为水溶液层，呈黄色；(4)假设1：实验Ⅲ中产生碘单质，二氧化