2022年高考化学全真模拟卷二（江苏卷）

2022年高考化学全真模拟卷二（江苏卷）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ti-48Fe-56一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.2022年北京冬奥会首次使用CO2跨临界直冷新型环保制冰技术。下列有关说法不正确的是A．CO2是由极性键构成的非极性分子B．干冰中CO2分子间只存在范德华力C．冰中H2O分子之间的主要作用力是氢键D．此技术制冰的过程中发生的是化学变化2.三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可用反应2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl+2H2O制备。下列有关说法正确的是A．Cl-与Co2+具有相同的电子层结构B．H2O2是非极性分子C．NH3的电子式为D．1mol[Co(NH3)6]Cl3中含有σ键24mol3.实验室制备的反应为，下列有关实验室制备的实验原理和装置不能达到实验目的的是A．用装置甲获取 B．用装置乙制备C．用装置丙吸收 D．用装置丁处理尾气4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂B．CCl4密度大于水，可用作卤素单质的萃取剂C．甲醛能使蛋白质凝固，其水溶液可用于农作物种子的消毒D．乙二醇无色、有甜味，可用作汽车防冻液5.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素，M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子和轨道半充满。下列说法正确的是A．电负性：B．第一电离能：C．X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，是因为范德华力较小D．在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物，Z被还原为价，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3阅读下面材料，回答6-8题：碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用CH4与H2O、CO2重整生产H2，CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋161.1kJ·mol－1。CO是常见的还原剂，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。CO2可以用于生产CH4、CH3OCH3等有机物，CO2还是侯氏制碱的原料。6.下列有关说法正确的是A．CH4能形成分子间氢键B．CO2中的键角比CH4的大C．CO2－的空间构型为三角锥形D．CH3COO[Cu(NH3)2]中有6个配位键7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．CO2(g)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(足量NaOH(aq)),\s\do4(→))),\s\do5())NaHCO3(aq) B．CO2(g)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(NH3、NaOH(aq)),\s\do4(→))),\s\do5())Na2CO3(s)C．CO(g)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(MgO(s)),\s\do4(→))),\s\do5(高温))Mg(s) D．CO(g)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(NO),\s\do4(→))),\s\do5(高温、催化剂))N2(g)8．对于反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，下列说法正确的是A．反应的平衡常数可表示为K＝EQ\f(c(CO)·c3(H2),c(CH4))B．1molCO和3molH2充分反应时放出的热量为161.1kJC．达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小D．其他条件相同，增大eq\f(n(CH4),n(H2O))，CH4的转化率下降9.通过下列实验可以从废银催化剂(、和少量)中回收银：下列说法正确的是A．若使用惰性电极电解废银催化剂制取银，该催化剂应与直流电源的正极连接B．浸出生成等物质的量的，若使用浓硝酸，利用率更高C．还原过程反应的离子方程式：D．已知银的晶胞如上图所示，每个银原子周围距离最近的银原子数目为810.2022年北大--清华生命联合中心邓宏奎团队在《自然》刊发重大成果:运用小分子实现细胞命运的重编码。下图为药物常见有机小分子A，下列有关A说法错误的是A．A的质谱图中最大质荷比为180B．能与HCl、NaOH反应，能使酸性重铬酸钾溶液褪色C.1molA最多消耗3molNa2CO3或3molNaD.一个A分子中，氧原子形成7个σ键11.室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH，测得pH约为102向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中通入少量SO2，测得溶液pH约为83用pH试纸测定0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为54向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中通入少量Cl2，无明显现象下列说法不正确的是A．0.1mol·L-1Na2SO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+2c(H2SO3)+c(HSO)B．实验2得到的溶液中存在：c(Na+)>c(HSO)+2c(SO)C．实验3可以得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>KwD．实验4中反应后的溶液中存在：c(SO)+3c(SO)=c(H2SO3)12高分子有机物聚吡咯(PPy)是一种性能优异的光敏型半导体，其制成的纳米管在紫外光照射、关闭周期内会发生如下反应：+H+。通过纳米管一端正电荷分布密度的变化，在电解质溶液中产生离子电流。某科研组使用PPy构建了一种浓差电池，用来提取天然水中的氢能，其构造如图所示。下列叙述正确的是A．a为负极，b为正极B．b极电极方程式为C．纳米管道中的离子电流由PPy阳离子、、、的定向移动形成D．照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍能存在微弱电流13.室温下，将0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为0.1mol·L-1的Na2S溶液和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列说法正确的是A．0.1mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B．过滤后所得清液中一定存在：c(Ag+)=且c(Ag+)＞C．沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式：AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OD．从实验现象可以得出该温度下Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2SO4)14.丙烷卤代反应的部分反应机理(以Cl2为例)如下：I．Cl2(g)→2Cl·(g)II．CH3CH2CH3(g)+Cl·(g)→(g)+HCl(g)III．(g)+Cl2(g)→CH3CHClCH3(g)+Cl·(g)其中，II步反应为决速步骤，能量随反应进程的变化如图，下列说法不正确的是A．氯代时I步反应的ΔH大于溴代时B．稳定性：小于C．丙烷中不同基团上碳氢键断裂吸收的能量不同D．丙烷氯代产物中与溴代产物中近似相等二、非选择题：共4题，共58分15.（14分）兰尼镍(Raney-Ni)是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，常用作烯烃、炔烃等氢化反应催化剂，其高催化活性源自于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。由镍矿渣[主要含、，还含铁、铜、钙、镁化合物及其他不溶性杂质]制备兰尼镍的过程可表示如下：已知：，（1）“酸溶”过程中，发生反应的离子方程式为_______。（2）“除杂”过程中加入除去发生的反应是：，该反应的平衡常数_______。（3）“沉镍”所得沉淀有多种组成，可表示为。为测定其组成，进行下列实验：称取干燥沉淀样品，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示(条件下加热，收集到的气体产物只有一种，以上残留固体为)。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)_______（4）“浸出”是制备兰尼镍的关键步骤，溶液在“浸出”过程中的作用是_______。（5）使用新制兰尼镍进行催化加氢反应，有时不需通入氢气也能发生氢化反应，原因是_______。16.（15分）手性过渡金属配合物催化的不对称合成反应具有高效、高对映选择性的特点，是有机合成化学研究的前沿和热点。某螺环二酚类手性螺环配体(H)的合成路线如下：已知：RCHO+请回答：（1）化合物A的结构简式是_______；化合物E的结构简式是_______。（2）下列说法正确的是_______。A．化合物E可以发生消去反应、还原反应B．化合物F和G可通过FeCl3溶液鉴别C．化合物C中至少有7个碳共平面D．化合物H的分子式是C19H18O2NP（3）写出C→D的化学方程式_______。（4）在制备F的过程中还生成了一种副产物X，X与F互为同分异构体(非立体异构体)。X的结构为_______。（5）写出3种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)_______。①除苯环外还有一个含氧六元环；②分子中有4种不同化学环境的氢；③不含-O-O-键（6）以为原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_______。17.（15分）硫酸锰铵可用作织物和木材加工的防火剂。实验室利用废弃锌锰干电池可以制备硫酸锰铵并回收ZnCl2溶液。步骤如下：步骤I：拆分干电池得到锰粉(主要含MnO2、炭粉、NH4Cl、ZnCl2和少量FeCl2等)。水洗、过滤。步骤II：向步骤I所得滤渣中加入足量葡萄糖和稀硫酸溶液后浸取。步骤III：将浸取后所得混合物加热浓缩，利用如图装置过滤，得到MnSO4溶液。步骤IV：向MnSO4溶液中加入硫酸铵固体，待硫酸铵全部溶解后，在冰水浴中冷却结晶，过滤，并用少量乙醇溶液洗涤滤渣，干燥后得到。（1）写出步骤II中葡萄糖、MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2的化学方程式：_______。（2）步骤III中过滤时利用图装置的目的是_______。（3）已知：①实验中有关数据如下表(开始沉淀时的金属离子浓度以计算，沉淀完全时以金属离子浓度小于计算)。Fe2+Fe3+Zn2+开始沉淀的pH5.81.15.9沉淀恰好完全的pH8.83.28.0②Zn(OH)2在时，会转化为。实验小组利用步骤I所得滤液与(NH4)2CO3溶液反应，得到ZnCO3和FeCO3的固体混合物。设计利用该固体混合物制取ZnCl2溶液的实验方案：_______。(实验中可选用的试剂：30%H2O2、Zn(OH)2固体、NaOH溶液、HCl溶液)（4）某同学为测定硫酸锰铵的组成，进行如下实验：准确称取4.090g样品，配制成100.00mL溶液A；准确量取25.00mL溶液A，用的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+(离子反应方程式为，消耗EDTA标准溶液31.25mL：另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3112.0mL(标准状况)。通过计算确定硫酸锰铵的化学式_______(写出计算过程)。18.（14分）有效去除烟气中的是环境保护的重要课题。（1）O3能将NO和NO2转化成绿色硝化剂N2O5。已知下列热化学方程式：则反应的_______。（2）一种通过和的相互转化脱除的原理如图1所示。脱除的总反应为_______。（3）NH3在催化剂作用下能与烟气(主要为空气，含少量NOx)中的NOx反应，实现NOx的脱除。常见的催化剂有V2O5等。反应的催化剂附在载体的表面，该载体为Ti的氧化物，其有两种晶体类型，分别如图2(a)、(b)所示，其中晶体a比表面积大，附着能力强，可用作载体，一定温度下可转化为晶体b。在V2O5催化下，NOx的脱除机理如图3所示。①晶体b的化学式为_______。②转化IV中，V元素化合价的变化为_______。③脱除NOx时须控制反应的温度，实验发现，其他条件一定，当温度过高时，NOx的脱除率会降低，原因除高温下不利于NH3的吸附、催化剂本身活性降低外，还可能的原因是_______和_______。

答案及解析1.D2.D3.B4.C5.D6.B7.D8.D9.A10.B11.D12.D13.C14.DD【解析】A．二氧化碳中C-O键为极性键，正负电荷重心重合，是非极性分子，A正确；B．干冰为分子晶体，分子间只存在范德华力，B正确；C．冰中水分子间存在氢键和范德华力，但氢键作用力比范德华力强，C正确；D．该过程中无新物质生成，为物理变化，D错误；故选D。2.D【解析】A．的原子序数为，基态原子的价电子排布式为，则基态的电子排布式为，的电子排布式与相同，故A错误；B．分子中含有原子与原子间的极性共价键和原子与原子间的非极性共价键，原子有孤对电子，所以分子是极性分子，故B错误；C．的电子式为，故C错误；D．个离子中共含有条共价键，故中含共价键，故D正确；故答案为D。3.B【解析】A．实验室制备SO2，常用Na2SO3粉末和70%硫酸反应，故A说法正确；B．应是长管通入SO2，短管出气，故B说法错误；C．二氧化氯极易溶于水，不与水反应，装置丙吸收二氧化氯，故C说法正确；D．二氧化氯、二氧化硫能与碱反应，防止它们污染空气，故D说法正确；答案为B。4.C【解析】A．乙烯具有可燃性，能够在空气、氧气燃烧，是植物生长调节剂和果实的催熟剂，但二者无对应关系，A不合题意；B．由于CCl4不溶于水，且卤素单质在其中的溶解度比在水中的大得多，可用作卤素单质的萃取剂，则用作萃取剂与CCl4密度大于水的性质无关，B不合题意；C．甲醛能使蛋白质凝固，是蛋白质发生变性，故其水溶液可用于农作物种子的消毒，二者有对应关系，C符合题意；D．乙二醇可用作汽车防冻液与其是一种无色、有甜味无关，与其凝固点低有关，D不合题意；故答案为：C。5.D【解析】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，故M的价层电子排布为2s22p4，M为O；R是同周期元素中最活泼的金属元素，R为Na；X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，X原子序数比M大，故为SO2，X为S，Y为Cl；Z的基态原子4s和3d轨道半充满，Z为Cr。【详解】A．电负性S<Cl，A错误；B．第一电离能Na<S<Cl，B错误；C．X的氢化物为H2S，与其组成相似的M的氢化物为H2O，水中含氢键，沸点高，C错误；D．Z的最高价含氧酸的钾盐为重铬酸钾，氧化M的氢化物过氧化氢，离子反应方程式为：，故氧化剂和还原剂之比为1:3，D正确；故选D。6.B【解析】A项，F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子，在某些含N－H、O－H、F－H的化合物中形成氢键，故甲烷分子间不能形成氢键，错误；B项，已知CO2是直线形分子，键角为180°，CH4为正四面体结构，键角为109°28′，故CO2中的键角比CH4的大，正确；C项，已知CO2－的中心原子C周围的价层电子对数为：EQ\f(4＋2,2)＝3，故其空间构型为平面三角形，错误；D项，已知CH3COO[Cu(NH3)2]中只有配位离子[Cu(NH3)2]＋中Cu＋与NH3之间形成了2个配位键，错误。7.D【解析】A项，二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液，错误；B项，二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，错误；C项，一氧化碳和氧化镁不反应，错误；D项，一氧化碳和一氧化氮在高温、催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，正确。8．D【解析】A项，反应的平衡常数为K＝EQ\f(c(CO)·c3(H2),c(CH4)·c(H2O))，错误；B项，此反应为可逆反应，1molCO和3molH2充分反应时放出的热量小于161.1kJ，错误；C项，达平衡时缩小容器体积，即增大压强，正逆反应速率都增加，错误；D项，保持水蒸气物质的量不变，增大甲烷物质的量，平衡正向移动，水蒸气转化率上升，甲烷转化率下降，正确。9.A【解析】A．若使用惰性电极电解废银催化剂制取银，该催化剂应该做电解池的阳极，应与直流电源的正极连接，故A正确；B．浓硝酸有强氧化性，但硝酸不稳定易分解，且挥发性较强，浓硝酸还原产物是二氧化氮，稀硝酸还原产物是NO，根据电子守恒规律生成等物质的量的，使用稀硝酸消耗的酸的量更少，而且废气产量更少，故B错误；C．沉银以后才还原，所以还原过程反应的离子方程式：，故C错误；D．以顶点银原子为研究对象，与之最近的银原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，银晶体中每个银原子周围距离最近的银原子数目为，故D错误；故答案为：A。10.B【解析】A．旋转单键可以使苯环平面、碳碳双键平面、碳氧双键平面可以共平面，可以使羟基中氢原子处于平面内，故分子中所有原子可能处于同一平面。该分子含有9个碳原子、8个氢原子、4个氧原子，其分子式为C9H8O4，最大质荷比等于其相对分子质量180，故A正确；B．一定条件下能碳碳双键含与HCl加成，含羧基与酚羟基可与NaOH反应，酸性重铬酸钾溶液能氧化碳碳双键，溶液颜色由橙红变为灰绿色，不能说褪色，故B错误；C．1molA含1mol羧基与2mol酚羟基，最多消耗3molNa2CO3或3molNa反应，故C正确；D．4个氧原子形成8条键，双键中含一条π键，共7条σ键(单键：σ键；双键：一个σ键+一个π键）故D正确；故选B。11.D【解析】A．Na2SO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液中存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)+2c(H2SO3)+c(HSO)，故A正确；B．0.1mol·L-1Na2SO3溶液中通入少量SO2，存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO)，测得溶液pH约为8，所以c(H+)<c(OH-)，所以c(Na+)>c(HSO)+2c(SO)，故B正确；C．由的电离平衡可得，由的水解平衡可得，因为NaHSO3溶液中显酸性，说明电离大于水解，所以，即Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw，故C正确；D．Na2SO3溶液中通入少量Cl2，会发生反应，，即总式为，所以溶液为NaCl、Na2SO4、NaHSO3和Na2SO3的混合物，由C知对于NaHSO3来说电离大于水解，所以，且通入少量Cl2，混合液中一定满足，所以c(SO)+3c(SO)>c(H2SO3)，故D错误；故答案为：D12D【解析】A．已知，通过纳米管一端正电荷分布密度的变化，在电解质溶液中产生离子电流；由反应可知，b电极有紫外光照射，则该极正电荷减少，电流流入，该极为负极，则a极为正极，A错误；B．使用PPy构建了一种浓差电池，用来提取天然水中的氢能；b极为电源负极，氢离子在b极发生反应生成PPy阳离子，PPy阳离子运动到正极a极，释放出氢离子，氢离子放电发生还原反应生成氢气，B错误；C．如果该体系中存在氯离子，则氯离子会在负极放电生成氯气，C错误；D．照射一段时间后关闭光源，则反应+H+会逆向进行，导致纳米管道中仍能存在微弱电流，D正确；故选D。13.C【解析】A．电荷守恒：，物料守恒：，两式联立，质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，A错误；B．滤液为氯化银的饱和溶液，所以清液中一定存在：c(Ag+)=，但加入硫酸钠后溶液仍然澄清，说明硫酸银的溶解度比氯化银大，则反应后c(Ag+)<，B错误；C．由分析可知，沉淀b为氯化银，氯化银中滴加氨水会生成二氨合银离子，其离子方程式为：AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，C正确；D．从实验现象可以得出硫化银比硫酸银更难溶，Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)，D错误；答案选C。14.D【解析】A．氯代和溴代第一步断裂Cl-Cl键和Br-Br键，断键需要吸热，Cl-Cl键键长短，键能大，故大于溴代的，A正确；B．能量越低，产物越稳定，B正确；C．烷烃中氢原子活性叔氢>仲氢>伯氢，故氢原子环境不同，C-H键键能有差别，丙烷中含有仲氢和伯氢，断裂C-H键吸收的能量不同，C正确；D．丙烷氯代产物的活化能差值较小，而两种溴带产物的活化能差值较大，得到产物的难度不一样，故所得产物比例不相等，D错误；故选D。15.（14分）【答案】（1）（2）（3）（4）溶解部分铝，形成多孔结构的镍铝合金（5）镍的多孔结构对氢气具有强吸附性，在制取过程中“浸出”时产生的氢气被镍吸附【解析】镍矿渣加入稀硫酸、NaClO3把S元素氧化为S单质，除杂后加入碳酸钠沉镍，经一系列反应得金属镍，镍和铝熔合为镍铝合金，用氢氧化钠浸出铝元素，形成多孔结构的镍铝合金。（1）“酸溶”过程中，酸性条件下，被NaClO3氧化为S沉淀，发生反应的离子方程式为；（2）“除杂”过程中加入除去发生的反应是：，该反应的平衡常数。（3）以上残留固体为，可知n(NiO)=0.03mol，条件下加热，收集到的气体产物只有一种，说明发生反应，固体质量减少(2.69-2.25)=0.44g，说明反应生成二氧化碳的质量为0.44g，则n(NiCO3)=n(CO2)=0.01mol；根据镍元素守恒，，则n(H2O)=，该样品的化学式为。（4）溶液在“浸出”过程中的作用溶解部分铝，形成多孔结构的镍铝合金。（5）镍的多孔结构对氢气具有强吸附性，在制取过程中“浸出”时产生的氢气被镍吸附，故在氢化时不需要加入氢气也能完成。16.（15分）【答案】（1）

（2）BC（3）2+CH3COCH3+2H2O（4）或（5）、、（6）【解析】【分析】C的结构已给出，从路线可知B到C为氧化反应，生成醛基；A到B应为取代反应，A的结构为，B为；C到D可参照题中所给已知信息，D的分子式为C19H18O3，应为2分子C与丙酮反应，故D为；D到E为加成反应，E为；对比F和H结构，可知F到G发生的变化应为甲氧基变为羟基，故G为。（1）据分析可知，化合物A为，E为；（2）A．由E的结构简式可知E能发生还原反应，不能发生消去反应，A错误；B．F中有酚羟基，E中没有酚羟基，可通过三氯化铁溶液鉴别，B正确；C．化合物C中与苯环直接相连的碳原子与苯环共平面，至少有7个，C正确；D．H的分子式为C19H20O2NP，D错误；故选BC。（3）由分析可知D为，C到D的化学方程式为：（4）E为，制备F的过程中，可能成环的位置为苯环上含羰基侧链的四个邻位，反应位置如图所标数字1，，X与F互为同分异构体，故X的可能结构为：或；（5）由分析可知D为，不饱和度为11。2个苯环的不饱和度为8，同分异构体还有1个含氧六元环，一个环的不饱和度为1，故其同分异构体还有两个饱和度，分子中有4种不同化学环境的氢，说明结构高度对称，应为两个双键，不含-O-O-键，其结构简式可能为：，，；（6）以为原料，对比产物结构，原料可先转化为，参照题中所给已知信息，转化为，再加成即可得到产物，故合成路线为：17.（15分）【答案】

（1）C6H12O6＋12MnO2＋12H2SO4=12MnSO4＋18H2O＋6CO2↑

（2）

防止硫酸锰晶体析出

（3）向固体混合物中加入1.0mol·L－1盐酸至固体完全溶解，向溶液中加入适量30%H2O2，使其充分反应，向溶液中加入Zn(OH)2固体，调节溶液pH在3.2~5.9范围内，过滤

（4）(NH4)2Mn(SO4)2·7H2O【解析】（1）葡萄糖被MnO2在H2SO4中氧化生成MnSO4和CO2，根据质量守恒可得出化学方程式：C6H12O6＋12MnO2＋12H2SO4=12MnSO4＋18H2O＋6CO2↑。（2）步骤II是为了除去不溶性杂质得到硫酸锰溶液，为了