2025年全国普通高中学业水平测试化学试卷及答案

2025年全国普通高中学业水平测试化学试卷及答案一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.液氯D.漂白粉答案：C解析：空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；液氯是液态的氯气，只含有氯气一种物质，属于纯净物；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物。2.下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：\(C_{2}H_{4}\)B.氯化钠的电子式：\(Na:Cl:\)C.质子数为8，中子数为10的氧原子：\(_{8}^{18}O\)D.乙酸的分子式：\(C_{2}H_{4}O\)答案：C解析：乙烯的结构简式应为\(CH_{2}=CH_{2}\)，\(C_{2}H_{4}\)是乙烯的分子式，A错误；氯化钠是离子化合物，其电子式应为\(Na^{+}[:Cl:]^{}\)，B错误；质子数为8，中子数为10的氧原子，质量数为\(8+10=18\)，可表示为\(_{8}^{18}O\)，C正确；乙酸的分子式为\(C_{2}H_{4}O_{2}\)，D错误。3.下列气体中，可用向下排空气法收集的是（）A.\(Cl_{2}\)B.\(SO_{2}\)C.\(CO_{2}\)D.\(H_{2}\)答案：D解析：向下排空气法适用于收集密度比空气小的气体。\(Cl_{2}\)、\(SO_{2}\)、\(CO_{2}\)的密度都比空气大，应采用向上排空气法收集；\(H_{2}\)的密度比空气小，可用向下排空气法收集。4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.\(CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO+CO_{2}\uparrow\)B.\(Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH\)C.\(Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu\)D.\(NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O\)答案：C解析：判断一个反应是否为氧化还原反应，关键看反应前后元素的化合价是否发生变化。A选项中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应；B选项中各元素化合价也未变化，不属于氧化还原反应；C选项中\(Fe\)元素化合价由\(0\)价升高到\(+2\)价，\(Cu\)元素化合价由\(+2\)价降低到\(0\)价，属于氧化还原反应；D选项是酸碱中和反应，各元素化合价未变化，不属于氧化还原反应。5.下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是（）A.\(NH_{3}\)B.\(SO_{2}\)C.\(HCl\)D.\(CO_{2}\)答案：A解析：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体。\(NH_{3}\)是碱性气体，溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；\(SO_{2}\)、\(CO_{2}\)溶于水生成酸，溶液显酸性，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；\(HCl\)溶于水形成盐酸，溶液显酸性，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。6.下列关于钠的说法中，不正确的是（）A.钠是一种银白色金属，质地柔软B.钠在空气中燃烧生成\(Na_{2}O\)C.钠的密度比水小D.钠可以保存在煤油中答案：B解析：钠是一种银白色金属，质地柔软，A正确；钠在空气中燃烧生成过氧化钠（\(Na_{2}O_{2}\)），而不是氧化钠（\(Na_{2}O\)），B错误；钠的密度比水小，能浮在水面上，C正确；钠能与空气中的氧气和水反应，且钠的密度比煤油大，所以钠可以保存在煤油中，以隔绝空气和水，D正确。7.下列物质中，不能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.\(Al\)B.\(Fe\)C.\(Al_{2}O_{3}\)D.\(Al(OH)_{3}\)答案：B解析：\(Al\)能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为\(2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}\uparrow\)；\(Al_{2}O_{3}\)是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为\(Al_{2}O_{3}+2NaOH=2NaAlO_{2}+H_{2}O\)；\(Al(OH)_{3}\)是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为\(Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O\)；\(Fe\)不能与氢氧化钠溶液反应。8.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.化学键是分子间的作用力B.离子化合物中一定含有离子键C.共价化合物中可能含有离子键D.非极性键只存在于单质分子中答案：B解析：化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，而不是分子间的作用力，A错误；离子化合物是由离子键构成的化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，B正确；共价化合物是只含有共价键的化合物，一定不含有离子键，C错误；非极性键也可以存在于化合物分子中，如\(H_{2}O_{2}\)中\(OO\)键为非极性键，D错误。9.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为\(0.8mol/(L\cdots)\)是指\(1s\)时某物质的浓度为\(0.8mol/L\)C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C解析：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，但固体和纯液体的浓度视为常数，一般不用它们来表示反应速率，A错误；化学反应速率为\(0.8mol/(L\cdots)\)是指单位时间内某物质的浓度变化量为\(0.8mol/L\)，而不是\(1s\)时某物质的浓度为\(0.8mol/L\)，B错误；化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，C正确；反应速率与反应现象之间没有必然联系，有些反应速率很快，但可能没有明显的现象，如酸碱中和反应，D错误。10.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.同一周期的主族元素，从左到右原子半径逐渐增大C.同一主族的元素，从上到下金属性逐渐增强D.最外层电子数相同的元素一定位于同一主族答案：C解析：元素周期表有7个周期，16个族，A错误；同一周期的主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，B错误；同一主族的元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，C正确；最外层电子数相同的元素不一定位于同一主族，如\(He\)和\(Mg\)最外层电子数都是2，但\(He\)位于0族，\(Mg\)位于第ⅡA族，D错误。11.下列关于乙醇的说法中，正确的是（）A.乙醇能使紫色石蕊试液变红B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙醇不能被氧化D.乙醇的沸点比水高答案：B解析：乙醇是非电解质，不能使紫色石蕊试液变红，A错误；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为\(2CH_{3}CH_{2}OH+2Na=2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}\uparrow\)，B正确；乙醇可以被氧化，如在铜或银作催化剂的条件下，乙醇能被氧气氧化为乙醛，C错误；乙醇的沸点比水低，D错误。12.下列关于乙酸的说法中，不正确的是（）A.乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性B.乙酸分子中含有羧基，可与\(NaHCO_{3}\)溶液反应生成\(CO_{2}\)C.乙酸的酸性比碳酸弱D.乙酸在一定条件下能与乙醇发生酯化反应答案：C解析：乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性，A正确；乙酸分子中含有羧基，羧基具有酸性，能与\(NaHCO_{3}\)溶液反应生成\(CO_{2}\)，化学方程式为\(CH_{3}COOH+NaHCO_{3}=CH_{3}COONa+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)，B正确；乙酸的酸性比碳酸强，C错误；乙酸在一定条件下能与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，D正确。13.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中，正确的是（）A.它们都是高分子化合物B.它们都能发生水解反应C.它们都是人体重要的营养物质D.它们的组成元素相同答案：C解析：糖类中的单糖和二糖、油脂都不是高分子化合物，只有多糖和蛋白质是高分子化合物，A错误；糖类中的单糖不能发生水解反应，B错误；糖类、油脂、蛋白质都是人体重要的营养物质，C正确；糖类和油脂的组成元素主要是\(C\)、\(H\)、\(O\)，蛋白质的组成元素主要是\(C\)、\(H\)、\(O\)、\(N\)等，组成元素不完全相同，D错误。14.下列关于原电池的说法中，正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极答案：D解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，B错误；原电池的两极可以是活动性不同的两种金属，也可以是一种金属和一种能导电的非金属（如石墨），C错误；原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，D正确。15.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：\(2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}\uparrow\)B.碳酸钙与稀盐酸反应：\(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：\(Ba^{2+}+OH^{}+H^{+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}\downarrow+H_{2}O\)D.铜与硝酸银溶液反应：\(Cu+Ag^{+}=Cu^{2+}+Ag\)答案：B解析：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为\(Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}\uparrow\)，A错误；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶于水，写成化学式，离子方程式为\(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)，B正确；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为\(Ba^{2+}+2OH^{}+2H^{+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}\downarrow+2H_{2}O\)，C错误；铜与硝酸银溶液反应的离子方程式应为\(Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag\)，D错误。16.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量\(NaOH\)固体时，应将\(NaOH\)固体放在称量纸上称量B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.用酒精萃取碘水中的碘D.分液时，分液漏斗中的下层液体从上口倒出答案：B解析：\(NaOH\)固体具有腐蚀性，且易潮解，应放在小烧杯中称量，A错误；蒸馏时，温度计的作用是测量蒸汽的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，B正确；酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，C错误；分液时，分液漏斗中的下层液体应从下口放出，上层液体从上口倒出，D错误。17.下列关于二氧化硫的说法中，正确的是（）A.二氧化硫是一种无色无味的气体B.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色C.二氧化硫是形成酸雨的唯一原因D.二氧化硫能与水反应生成硫酸答案：B解析：二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，A错误；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但这种漂白是可逆的，加热后溶液又恢复红色，B正确；二氧化硫和氮氧化物等都是形成酸雨的原因，C错误；二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，化学方程式为\(SO_{2}+H_{2}O\rightleftharpoonsH_{2}SO_{3}\)，D错误。18.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零C.达到化学平衡时，各物质的浓度一定相等D.改变条件，化学平衡一定发生移动答案：A解析：化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是正反应速率和逆反应速率相等，A正确；达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但不为零，B错误；达到化学平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误；改变条件，化学平衡不一定发生移动，如对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强，化学平衡不移动，D错误。19.下列关于铁及其化合物的说法中，正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成\(Fe_{2}O_{3}\)B.铁与水蒸气在高温下反应生成\(Fe(OH)_{3}\)和\(H_{2}\)C.向\(FeCl_{3}\)溶液中滴加\(KSCN\)溶液，溶液变红色D.除去\(FeCl_{2}\)溶液中的\(FeCl_{3}\)杂质，可加入铜粉答案：C解析：铁在氧气中燃烧生成\(Fe_{3}O_{4}\)，而不是\(Fe_{2}O_{3}\)，A错误；铁与水蒸气在高温下反应生成\(Fe_{3}O_{4}\)和\(H_{2}\)，化学方程式为\(3Fe+4H_{2}O(g)\xlongequal{高温}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}\)，B错误；\(Fe^{3+}\)能与\(SCN^{}\)反应生成红色的\(Fe(SCN)_{3}\)，所以向\(FeCl_{3}\)溶液中滴加\(KSCN\)溶液，溶液变红色，C正确；除去\(FeCl_{2}\)溶液中的\(FeCl_{3}\)杂质，应加入铁粉，而不能加入铜粉，因为铜粉会与\(FeCl_{3}\)反应生成\(CuCl_{2}\)，引入新的杂质，化学方程式为\(2FeCl_{3}+Cu=2FeCl_{2}+CuCl_{2}\)，D错误。20.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.有机物都不溶于水B.有机物都易燃烧C.有机物中一定含有碳元素D.有机物都是从有机体中分离出来的物质答案：C解析：有些有机物能溶于水，如乙醇、乙酸等，A错误；有些有机物不易燃烧，如四氯化碳可作灭火剂，B错误；有机物是含碳的化合物，所以有机物中一定含有碳元素，C正确；有机物可以通过人工合成得到，不一定都是从有机体中分离出来的物质，D错误。二、非选择题（本题共6小题，共60分）21.（8分）现有下列物质：①\(Na_{2}CO_{3}\)②\(NaHCO_{3}\)③\(Al(OH)_{3}\)④\(FeCl_{3}\)⑤\(SO_{2}\)（1）能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是__________（填序号）。（2）能使品红溶液褪色的是__________（填序号）。（3）实验室常用__________（填序号）制备\(Fe(OH)_{3}\)胶体。（4）俗名为纯碱的是__________（填序号）。答案：（1）②③（2）⑤（3）④（4）①解析：（1）\(NaHCO_{3}\)既能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，又能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；\(Al(OH)_{3}\)既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。（2）\(SO_{2}\)具有漂白性，能使品红溶液褪色。（3）实验室常用\(FeCl_{3}\)饱和溶液滴入沸水中制备\(Fe(OH)_{3}\)胶体。（4）\(Na_{2}CO_{3}\)的俗名为纯碱。22.（10分）写出下列反应的化学方程式：（1）铁与氯气反应：____________________。（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应：____________________。（3）乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应：____________________。（4）工业上用氮气和氢气合成氨：____________________。（5）过氧化钠与二氧化碳反应：____________________。答案：（1）\(2Fe+3Cl_{2}\xlongequal{点燃}2FeCl_{3}\)（2）\(Cu+2H_{2}SO_{4}(浓)\xlongequal{\triangle}CuSO_{4}+SO_{2}\uparrow+2H_{2}O\)（3）\(CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH\xlongequal[\triangle]{浓硫酸}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O\)（4）\(N_{2}+3H_{2}\xrightleftharpoons[高温、高压]{催化剂}2NH_{3}\)（5）\(2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}\)23.（10分）某化学兴趣小组欲探究铁及其化合物的性质。（1）该小组同学将一定量的铁粉加入到氯化铁溶液中，观察到溶液由黄色变为浅绿色，写出该反应的离子方程式：____________________。（2）为了验证上述反应的产物，该小组同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加\(KSCN\)溶液，溶液没有变红，说明溶液中不存在__________（填离子符号）。（3）该小组同学继续向上述溶液中滴加氯水，观察到溶液又变为黄色，写出该反应的离子方程式：____________________。（4）若要除去\(FeCl_{2}\)溶液中混有的少量\(FeCl_{3}\)，可加入适量的__________（填物质名称），然后过滤。（5）若要检验某溶液中是否含有\(Fe^{2+}\)，可先向溶液中滴加__________溶液，无明显现象，再滴加__________溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中含有\(Fe^{2+}\)。答案：（1）\(Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}\)（2）\(Fe^{3+}\)（3）\(2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{}\)（4）铁粉（5）\(KSCN\)；氯水解析：（1）铁粉与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，离子方程式为\(Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}\)。（2）\(Fe^{3+}\)能与\(SCN^{}\)反应生成红色的\(Fe(SCN)_{3}\)，滴加\(KSCN\)溶液，溶液没有变红，说明溶液中不存在\(Fe^{3+}\)。（3）向含有\(Fe^{2+}\)的溶液中滴加氯水，\(Fe^{2+}\)被氧化为\(Fe^{3+}\)，溶液又变为黄色，离子方程式为\(2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{}\)。（4）除去\(FeCl_{2}\)溶液中混有的少量\(FeCl_{3}\)，可加入适量的铁粉，铁粉与\(FeCl_{3}\)反应生成\(FeCl_{2}\)，然后过滤除去多余的铁粉。（5）检验某溶液中是否含有\(Fe^{2+}\)，可先向溶液中滴加\(KSCN\)溶液，无明显现象，说明溶液中不含\(Fe^{3+}\)，再滴加氯水，若溶液变为红色，说明\(Fe^{2+}\)被氧化为\(Fe^{3+}\)，则溶液中含有\(Fe^{2+}\)。24.（12分）某同学设计了如下实验装置来制取并收集氯气。（1）写出装置\(A\)中发生反应的化学方程式：____________________。（2）装置\(B\)的作用是__________，装置\(C\)的作用是__________。（3）装置\(D\)中发生反应的离子方程式为____________________。（4）若将多余的氯气通入\(F\)装置中，\(F\)装置中发生反应的化学方程式为____________________。（5）该实验中，为了防止氯气污染空气，可在\(F\)装置中加入__________溶液。答案：（1）\(MnO_{2}+4HCl(浓)\xlongequal{\triangle}MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow+2H_{2}O\)（2）除去氯气中混有的氯化氢气体；干燥氯气（3）\(Cl_{2}+2I^{}=2Cl^{}+I_{2}\)（4）\(Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O\)（5）氢氧化钠解析：（1）装置\(A\)中是二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，化学方程式为\(MnO_{2}+4HCl(浓)\xlongequal{\triangle}MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow+2H_{2}O\)。（2）装置\(B\)中盛有饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；装置\(C\)中盛有浓硫酸，其作用是干燥氯气。（3）装置\(D\)中氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，离子方程式为\(Cl_{2}+2I^{}=2Cl^{}+I_{2}\)。（4）多余的氯气通入\(F\)装置中，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为\(Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O\)。（5）为了防止氯气污染空气，可在\(F\)装置中加入氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气。25.（10分）有\(A\)、\(B\)、\(C\)、\(D\)四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。\(A\)元素的原子是半径最小的原子；\(B\)元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐\(X\)；\(C\)元素的原子最外层电子数是其电子层数的\(3\)倍；\(D\)元素的原子的最外层电子数与\(A\)、\(C\)元素的原子的最外层电子数之和相等。（1）写出\(A\)、\(B\)、\(C\)、\(D\)四种元素的名称：\(A\)__________，\(B\)__________，\(C\)__________，\(D\)__________。（2）写出盐\(X\)的化学式：__________。（3）写出\(C\)、\(D\)两种元素形成的化合物的化学式：__________。（4）写出\(B\)的氢化物与\(C\)的单质反应的化学方程式：____________________。答案：（1）氢；氮；氧；氯（2）\(NH_{4}NO_{3}\)（3）\(Cl_{2}O\)、\(ClO_{2}\)、\(Cl_{2}O_{7}\)等（任写一种即可）（4）\(4NH_{3}