2023年高考化学二轮复习：离子方程式的书写及正误判断

［复习目标］1.掌握离子方程式的书写方法。2.排除陷阱，正确判断离子方程式。

宜回扣自测

正误判断，正确的打“，错误的打“X”

3+

(1)向AlCb溶液中加入过量氨水：A1+4NH3-H2O=A1OI+4NHt+2H2O()

-

⑵往NaClO溶液中通入少量SO2：2C1O+SO2+H2O=2HC1O+SOF()

3++

(3)用饱和FeCb溶液制备胶体：Fe+3H2O=^=Fe(OH)3I+3H()

(4)NaHCC)3溶液因水解呈碱性：HCO5+H2O=H2co3+Oir()

(5)醋酸与氨水混合：CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H20()

2+

(6)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca+2CH3COO^+2CO2t+

2H20()

2+

(7)稀硫酸与氢氧化钢溶液反应：Ba+SOF=BaSO4I()

2+

(8)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba+SOF=BaSO4I()

2+3+

(9)向Feb溶液中通入少量Cb：2Fe+Cl2=2Fe+2C1-()

(10)向Ca(C10)2溶液中通入少量CO2：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO?()

2++3+

(11)向稀Fe(NCh)2溶液中加入稀盐酸：Fe+2H+NO?=Fe+NOt+H2O()

+2+

(12)向稀硝酸溶液中加入铜片：CU+2H+NOF=CU+NOt+H20()

答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X(7)X(8)X(9)X(10)X(11)X

(12)X

益核心精讲

一、离子方程式的书写

(一)离子方程式书写的基本要求

1.符合客观事实。

2.化学式或离子符号使用正确。

3.“=”"”"I”“t”等符号符合实际。

4.原子、得失电子、电荷要守恒。

按要求书写下列反应的离子方程式。

(l)Na和水的反应：

+

2Na+2H2O=2Na+2OH~+H2t=

(2)Na和CuSCU溶液的反应：

2++

2Na+2H,0+Cu=2Na+Cu(OH)2(+H,t0

(3)实验室用MnCh和浓盐酸反应制Cl2：

+2+

MnO2+4H+2CP^^Mn+Cl2t+2H2O=

(4)Cb的尾气处理：

-

Cl2+20H=Cr+C10+H2O»

(5)将C12通入石灰乳中：

2+

Cl2+Ca(OH)2=Ca+C「+C1CT+H20。

(6)将SO2气体通入滨水中：

+

SO2+Br2+2H2O=4H+SOi"+2Br，

(7)将Cb通入H2sCh溶液中：

H2SO3+HO=4H+

ci2+2+soF+2cro

(8)将H2O2滴入H2sCh溶液中：

+

H2SO3+H2O2=2H+S0F+H20O

(9)将H2S气体通入CuS04溶液中：

2++

H2S+CU=2H+CuSIo

(10)将少量SO2气体通入Na2c。3溶液中：

so2+cor=sof+CO2o

(11)将过量CCh气体通入NazSiCh溶液中：

2CO2+SiOf+2H2O=H2SiO3I+2HCO］。

(12)A1和NaOH溶液的反应：

-

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t。

(13)A1C13和过量氨水的反应：

3+

Al+3NH3-H2O=A1(OH)3I+3NH：。

(14)将AlCh与NaHCO3溶液混合：

3+

Al+3HCO；=A1(OH)3I+3CO2t。

(15)Fe和过量稀HNO3的反应：

+3+

Fe+4H+NO；=Fe+NOt+2H2O»

(16)将H2O2滴入FeCl2溶液中：

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2Oo

(17)在酸性溶液中，将FeCl3溶液与KI溶液混合:

3+2+

2Fe+2F=2Fe+12»

(1)能拆成离子的有易溶的强电解质：强酸(HNCh、H2so4、HCIO4、HC1、HBr、HI等)、强碱

［NaOH、KOH、Ca(OH)2,Ba(0H)2等］、易溶盐(NH4cl等)。

不能拆成离子的有沉淀或难溶物、气体、难电离的物质、碳化物、氧化物、胶体、络合物或

络离子｛Fe(SCN)3或［Ag(NH3)2丁等｝、弱酸的酸式酸根(HCO5、HS\HSO*等)。

⑵一些特殊物质的写法

①未处于自由移动离子状态的反应，有关物质仍写化学式。如浓硫酸参与的反应中，浓硫酸

不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。

②微溶物的处理

一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式，微溶物呈悬浊状态或作生成物时写成化学式。

如澄清石灰水表示为“Ca2++2OH-”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。

(二)离子反应的分类书写

1.滴加顺序不同型离子方程式的书写

按要求书写下列反应的离子方程式：

(DA1C13溶液和NaOH溶液

①向AlCb溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量：

A13++3OH-=A1(OH)33,

A1(OH)3+OH-=A1O7+2H20O

②向NaOH溶液中逐滴滴加A1C13溶液直至过量：

A13++4OH^=A1O7+2比0,

3+

3A1O2+A1+6H2O=4A1(OH)3Io

③w(AlCb):"(NaOH)=2：7：

3+

2Al+7OH~=A1(OH)3!+A1OE+2H2O。

(2)Na2cO3溶液和稀盐酸

①向Na2cCh溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量：

cor+H+=Hcor,

+

HCO；+H=H2O+CO2to

②向稀盐酸中滴入Na2cCh溶液：

+

COF+2H=H2O+CO2to

特别提醒(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不借助其

他试剂进行的离子的鉴别。

⑵在Na2c。3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHS04或NaHSO4溶液代替稀盐酸。

2.定量型离子方程式的书写

按要求书写下列反应的离子方程式：

(l)NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水、②过量澄清石灰水反应。

①2HCO,+Ca2++2OJT=CaCO3J+COF+2H2O,

②HC03+0H+Ca2+=CaCO3I+H20O

(2)NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液、②过量NaOH溶液反应。

①HC05+OH=COf+H20,

-

②NH：+HCOF+20H=C0r+H20+NH3H20o

⑶NaHSC>4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液、②过量Ba(OH)2溶液反应。

+2+

@2H+SOF+Ba+20H=BaSO4I+2H,0,

+2+-

@H+SOr+Ba+OH=BaSO4I+H20O

(4)向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SOF完全沉淀、②使A-+完全沉淀、

®n[KAl(SO4)2]：w[Ba(OH)2]=4：7。

①A13++2S0E+2Ba2++40JT=A10E+2H2O+2BaSO4I，

3+2+

®2Al+3Ba+3SOF+6OH^=2A1(OH)33+3BaSO4(,

③4Al3++7SO3-+7Ba2++14Oir=2Al(OH)3(+2A1O7+4H2O+7BaSO4I。

⑸向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(0H)2溶液：①使SOF完全沉淀、②使Ap+刚好完全沉淀、

③〃[NH4Al(SCUM：n[Ba(OH)2]=2:5。

①NH：+AF++2SO?—+2Ba2++4OH-=NH3-H2O+Al(OH)3I+2BaSO4I,

②2Al3++3SOT+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3I+3BaSO4I,

3+2+-

@NHt+Al+2SOF+2Ba+5OH=NH3-H2O+AIOI+2H2O+2BaSO4I。

“少定多变”法书写与量有关的离子方程式

先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物

质”的离子数目。如向Ca(HCC)3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为

3.复分解型离子反应的顺序

⑴向含有H+、AF+、NH]的溶液中滴入NaOH溶液，写出依次反应的离子方程式：H++OH

3+--

-=H2O>A1+3OH-=A1(OH)3I>NHt+OH=NH3H2O,A1(OH)3+OH=A1O2+

2H2O。

(2)向含有OJT、COr、CH3coeT的溶液中滴入盐酸，写出依次反应的离子方程式：OJT+

++++

H=H2O>Cor+H=HCOF,HCOF+H=H2O+CO2t,CH3COO+H=CH3COOH»

二、离子方程式书写正误判断的常见陷阱

陷阱一是否符合反应事实

离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化

性酸反应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放H2,Na不能置换出CuSC)4中的Cu；忽略氧化

还原反应等。

陷阱二“"，，“।”是否使用恰当

弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写

成“一"，如A13++3HCO5=A1(OH)3J+3CO2f,NH]和OIT的反应，条件为浓溶液或

加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3H2O。

陷阱三拆分是否正确

(1)氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不拆。

(2)强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆(浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆，浓硫酸的化学式

不拆)。

陷阱四是否“漏写”离子反应

判断离子方程式书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反

应，如Ba(OH)2溶液与CuSCU溶液反应，既要写Ba?+与SOf生成BaSCU沉淀，又不能漏掉

O?+与0H一生成Cu(0H)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子

反应。

陷阱五是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等

看是否符合题设条件的要求，即过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物

2+3+

的影响。如在FeBrz溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe+Cl2=2Fe+2CF,在FeBr2

2+-3+

溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+6CF+2Br2»

陷阱六是否符合三个守恒

离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。

鱼真题演练

(一)三年全国卷真题汇编

1.(2022•全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为()

A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=l12st

3+

B.明研溶液与过量氨水混合：A1+4NH3+2H2O=A1O2+4NHt

C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiOr+CO2+H2O=HSiOF+HCOF

D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH+2H+

+SOF=BaSO4I+2H2O

答案D

解析硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或N02,

+2+2-

反应的离子方程式为4H+2NO?+S"=S；+2N02t+2H2O或8H+2NOJ+3S

=3S(+2N0t+4H2O,A错误；明矶在水中可以电离出Ap+,可以与氨水中电离出的OH

一发生反应生成A1(OH)3,但由于氨水的碱性较弱，生成的A1(OH)3不能继续与氨水发生反应，

3+

故反应的离子方程式为A1+3NH3-H2O=A1(OH)3I+3NH：,B错误；硅酸的酸性小于碳

酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反

应生成碳酸根或碳酸氢根,反应的离子方程式为SiOM+H2O+CC)2(少量):H2SiC)3(+COf

或SiO歹+2H2O+2CO2(过量)=H2SiC)3I+2HCO,,C错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2

与NH4Hs。4溶液以体积比1:2混合，由于口与O1T结合能力强于NH；,H卡恰好完全反应，

2++

反应的离子方程式为Ba+20H^+2H+SOr=BaSO4I+2H2O,D正确。

2.（2021.全国乙卷，9）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COf+CaSO4=CaCO3+SOf

B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NOr=Fe3++NOt+2H,0

3+

C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A1+4OH=A1O7+2H2O

D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuSI

答案A

解析硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为

COf+CaSO4=CaCO3+SOF,故A正确；过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧

化氮和水，离子方程式应为3Fe+8H++2NO,=3Fe2++2NOt+4H2O,故B错误；硫酸铝

溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为A13++3OH-

=A1（OH）3I,故C错误；硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为

2++

CU+H2S=CUSI+2H,故D错误。

3.（2020•全国卷m,11）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A.用Na2sCh溶液吸收少量Cb：3SOf+Cl2+H2O=2HSOr+2C1-+SOF

2++

B.向CaCb溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO3I+2H

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCb：2Fe+H2O2=O2t+2H+2Fe

D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHt+OH=NH3H2O

答案A

解析向CaCb溶液中通入CO2不发生反应，B错误；向H2O2溶液中滴加少量FeCb,发生

反应：2H2O2上”2H2O+O2t,FeCb作催化剂，C错误；同浓度同体积NH4HSO4溶液与

+

NaOH溶液混合，只发生中和反应：H+OH-=H2O,D错误。

（-）2022新高考卷真题研究

4.（2022•广东，14）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（）

+

A.碱转化为酸式盐：OH+2H+COF=HCOr+2H2O

B.碱转化为两种盐：2OH-+C12=ClCT+Cr+H2O

C.过氧化物转化为碱：20歹+2H2O=4OtF+02t

++

D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H=H2SiO3I+2Na

答案B

解析向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2+

OH-=HCOr,故A错误；将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其

离子方程式为C12+2OH-=C「+C1CT+H2O,故B正确；钠的过氧化物为NazCh,可以和

水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na?。?不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，

在离子方程式中要拆写成离子，故D错误。

5.（2022•浙江6月选考，13）下列反应的离子方程式不正确的是（）

+

A.盐酸中滴加NazSiCh溶液：SiOF+2H=H2SiO31

B.Na2co3溶液中通入过量SO2：COF+2SO2+H2O=2HSO^+C02

+3+

C.乙醇与KzCnCh酸性溶液反应：3CH3CH,OH+2Cr20f+16H->3CH3COOH+4Cr+

IIH2O

-+

D.澳与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH-=Br+BrO+H

答案D

解析盐酸中滴加NazSiCh溶液，发生反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO歹+2H+

=H2SiO3I,A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2c。3溶液中通入过量S02发生反

应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为COf+2SO2+H2O=2HSOr+C02,

B正确；乙醇与KzCnCh酸性溶液发生反应，乙醇被氧化为乙酸，CnO歹被还原为C3+,该

+3+

反应的离子方程式为3cH3cH20H+2Cr2OF+16H—►3CH3coOH+4Cr+11H2O,C正确；

类比氯气与碱反应可知，漠与冷的NaOH溶液反应生成漠化钠、次澳酸钠和水，该反应的离

--

子方程式为Br2+2OH=Br+BrO"+H2O,D不正确。

星考向预测

1.(2022•河南省濮阳市高三考试)下列离子方程式正确的是()

+-

A.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na+OH+H2f

B.向NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+OH=HSOF

C.向KA1(SO4)2溶液中加入氨水：A13++3OH-=A1(OH)3I

+2+

D.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe+H2St

答案B

解析钠和冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OlT+

H2t,A项错误；向NaOH溶液中通入过量SC)2,生成亚硫酸氢钠，离子方程式为SCh+OJT

=HSOF,B项正确；向KA1(SC)4)2溶液中加入氨水，铝离子与氨水反应，生成氢氧化铝和

铁根离子，一水合氮为弱碱，离子方程式中不拆，C项错误；硫化亚铁溶于稀硝酸中，因为

稀硝酸具有强氧化性，则亚铁离子会被氧化，D项错误。

2.下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2「+H2O2=L+2OH-

+3+

B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H+NOr=Fe+NOt+2H2O

+

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的Cb：4Cb+S2OF+5H2O=10H+2SOF+8C1

D.向NaAKh溶液中通入过量CO2：2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)3i+COF

答案C

解析酸性条件下，过氧化氢与海带灰浸出液中的碘离子反应生成碘单质和水，反应的离子

方程式为2「+H2O2+2H+=L+2H2O,故A错误；过量的铁粉溶于稀硝酸生成硝酸亚铁、

+2+

一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe+2NOr+8H=3Fe+2NOt+4H2O,故B错误；

+

Na2s2O3溶液与CL反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为4Cb+S2OF+5H2O=10H

+2SOF+8Cr,故C正确；NaAlCh溶液与过量的CO?反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，

反应的离子方程式为A1O?+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO?,故D错误。

专题强化练

1.(2022•浙江高三专题练习)下列离子方程式正确的是()

3+

A.氯化铝溶液中加入足量氨水：A1+4NH3-H2O=A1O7+2H2O+4NHt

2+3+-

B.硫酸亚铁在空气中变质：4Fe+02+2H2O=4Fe+4OH

C.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OJT+CO2=HCOI

D.少量氯水滴入到碳酸钠溶液中：ci2+cor=cr+cio+CO2

答案c

解析氯化铝溶液中加入足量氨水生成氢氧化铝沉淀和铁根离子：Al3++

3NH3-H2O=A1(OH)3；+3NHt,A错误；亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子在空气中继

2+

续反应生成氢氧化铁沉淀，故硫酸亚铁在空气中变质发生反应的离子方程式为12Fe+3O2

3+

+6H2O=8Fe+4Fe(OH)3I,B错误；澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙和水，

离子方程式为OJT+CO2=HCO,,C正确；少量氯水滴入到碳酸钠溶液中生成碳酸氢根离

子，不会生成二氧化碳，离子方程式为C12+2CO「+H2O=C「+C1CF+2HCO,,D错误。

2.(2022•河南省开封市高三第二次模拟)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是

()

+

A.将稀H2s04加入NaIC)3和Nai的混合溶液中：5r+lOr+6H=3I2+3H2O

+

B.向稀HNO3中滴力口Na2so3溶液：3SOF+2H+2NOF=3SOF+2NOt+H2O

2++

C.将Na2O2加入C11SO4溶液中：2Na2Ch+2Cu+2H2O=4Na+2Cu(OH)2I+O2t

2+

D.向NaHCQ,溶液中力口入足量Ba(OH)2溶液：2HCOr+Ba+2OH=BaCO3!+2H2O+

COf

答案D

解析假设量少的物质为1mol,过量的物质用多少写多少，设NaHCCh为1mol,所以需要

1molBa(OH)2,NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3I+NaOH+H2O,所以反应的离子方程式为

2+-

HCOF+Ba+OH=BaCO3；+H2O,故D错误。

3.(2022•四川省宜宾市高三第二次诊断)下列能正确解释(描述)反应的离子方程式的是()

A.Na2so3溶液显碱性：SOF+2H2OH2SO3+2OH

+

B.酸化的KI溶液露置于空气中：4H+4r+O2=2I2+2H2O

C.用足量氨水吸收SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSOF

D.向明矶溶液中滴加少量Ba(0H)2溶液：A13++3OH-=A1(OH)3；

答案B

解析亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解的离子

方程式为SO歹+H2OHS05+0H，HSOF+HoOH2SO3+OH",故A错误；二氧化

硫与足量的氨水反应生成亚硫酸铁，反应的离子方程式为2NH3・H2O+SO2=2NHl+SO7+

H2O,故C错误；明矶溶液与少量氢氧化锁溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸领沉淀，反应

3+2+

的离子方程式为2Al+60H-+3Ba+3SOF=2A1(OH)3I+3BaSO4(，故D错误。

4.(2022•河北省唐山市高三下学期第一次模拟)下列离子方程式书写正确的是()

+3+

A.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H+NO?=Fe+NOf+2H2O

+2+

B.用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H=Ca+CO2f+H2O

++

C.向AgNCh溶液中滴加氨水至过量：Ag+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O

-

D.物质的量浓度、体积均相同的NH4HSO4、NaOH溶液混合：NHt+OH=NH3-H2O

答案C

解析铁粉过量，最终生成亚铁离子，离子方程式为3Fe+8H++2NO,=3Fe2++2NOt+

4H2。，A错误；醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式应为CaCC)3+2CH3coOH=Ca2++CO2t

+H2O+2CH3COO，B错误；物质的量浓度、体积均相同的NH4Hs。4、NaOH溶液混合，

只有氢离子能和氢氧根离子反应，钱根离子不反应，离子方程式为H++OH-===H2O,D错误。

5.(2022•安徽省江南十校高三下学期3月一模联考)下列化学反应的离子方程式书写正确的是

()

A.工业制取漂白粉：Cl2+2OH-=C1+CIO'+H2O

B.向NH4Al(SO。溶液中滴加少量NaOH稀溶液：NHt+OH-=NH3H2O

C.向H2c2O4溶液中滴加酸性KMnCU溶液：2MnOi+5C2OT+16H+=2Mn2++10CC)2t+

8H2O

2+

D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCb浓溶液：2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)+3Mg

(aq)

答案D

解析工业制取漂白粉为氯气和冷的石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水：C12+

2+

Ca(OH)2=Ca+CF+CIO"+H2O,A错误；向NH4Al(SOR溶液中滴加少量NaOH稀溶液，

氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀：A13++3OH-=A1(OH)3i,B错误；草酸为弱

酸,反应为5H2c2O4+2MnOl+6H+=10CO2t+2Mn2++8H2。，C错误。

6.(2022•湖南省部分学校下学期高三3月调研)下列反应对应的离子方程式正确的是()

2+

A.向PbS固体中滴加硫酸铜溶液：Cu+SOF+PbS=CuS+PbSO4

2+

B.Mg(HCC>3)2溶液中加足量的烧碱溶液：2OH+Mg+2HCO?=MgCO3I+COr+2比0

+3+

C.将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

+2+

D.双氧水与酸性高铳酸钾溶液反应：4H2O2+12H+4MnO；=4Mn+10H2O+7O2f

答案A

2+

解析Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液，生成氢氧化镁沉淀：4OH^+Mg+2HCOF

=Mg(OH),I+2COF+2H2O,B错误；将Fe(0H)3固体溶于氢碘酸，还发生了Fe3+与F

2+

的氧化还原反应：2Fe(OH)3+6H++2r=2Fe+l2+6H2O,C错误；双氧水与酸性高镒酸

+2+

钾溶液反应，H2O2被氧化生成。2：5H2O2+6H+2MnO；=2Mn+8H2O+5O2t,D错误。

7.下则关于离子方程式的书写或说法正确的是()

A.氯化铁溶液与硫化钠溶液混合：2Fe3++3S2-=Fe2s3I

2++

B.用硫酸铜溶液除去电石气中的硫化氢：CU+H2S=CUI+SI+2H

C.氯化铝溶液逐滴加入到过量的碳酸钠溶液中，并边加边振荡：A13++3COF+

3H2O=A1(OH)3I+3HC0F

3+

D.用硫氧化钾溶液检验正三价铁离子：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

答案C

解析氯化铁溶液与硫化钠溶液混合发生的是Fe3+和S2-的氧化还原反应，生成Fe2+和S,

故A错误；硫酸铜溶液与硫化氢发生复分解反应，生成CuS沉淀和硫酸，故B错误；碳酸

钠始终过量，所以铝离子和碳酸根离子发生相互促进的水解反应只能生成HCO,,离子方程

式为AF++3CO歹+3H2O=A1(OH)3I+3HCO,,故C正确；Fe3+与SCJST的反应是可逆反

应，故D错误。

8.(2022•哈尔滨第三中学高三下学期第一次模拟)下列离子方程式不正确的是()

-

A.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH=HCOF

++

B.硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3+2H=2Na+H2SiO3I

C.醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO+NHt+H2O

D.向200mL2mol-L1的FeB"溶液中通入标准状况下11.2L的氯气(已知还原性：Fe2+>

2+3+

Bd)：4Fe+6Br-+5Cl2=4Fe+3Br2+1OCF

答案B

解析向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应生成可溶性的Ca(HCO3)2,反应的离子方

程式为CO2+OH-=HCO,,A正确；硅酸钠是可溶性物质，应该写成离子形式，反应的离

+

子方程式为SiOF+2H=H2SiO3I