2023年高考化学复习：实验仪器+实验基本操作+实验方案的评价以及氧化还原反应

2023年高考化学真题一一实验仪器实验基本操作实验方案的评价以及氧

化还原反应

1.（2023•广东）1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置,

进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（）

D.CaO浓氨水制备NH3

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【答案】B

【分析】A.氨气极易溶入水，会产生压强差；

B.P2O5吸水生成磷酸，磷酸能与氨气反应；

C.氨气的密度比空气小；

D.将浓氨水与CaO混合生成Ca（OH）2,溶液中0丁浓度增大，且产牛.大量的热，有利于氨气逸出。

【解答】解：A.挤压胶头滴管使水进入圆底烧瓶中，氨气极易溶入水，会产生压强差，打开止水夹，

会产生喷泉，故A正确；

B.P2O5吸水生成磷酸，磷酸能与氨气反应，不能干燥氨气，可以用碱石灰进行干燥，故B错误；

C.氨气的密度比空气小，采取向上排空气法收集，集气瓶正放，需要短管进气、长管出气，故C正确:

D.将浓氨水与CaO混合生成Ca（OH）2,产生大量的热，氨气的溶解度减小，溶液中0丁浓度增大，

NH3+H2O=NH3・H2O=NH；+OH-平衡向左移动，有利于氨气逸出，故D正确；

故选：B.

【点评】本题考查实验方案的评价，涉及氨气的制备、喷泉实验等，关键是明确实验原理，题目基础性

强，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

2.（2023•北京）完成下述实验，装置或试剂不正确的是（)

实验室制C12实验室收集验证NH3易溶于水且溶液呈碱除去C02中混有的少量HC1

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【答案】D

【分析】A.在加热条件下，浓盐酸和MnO2反应生成。2；

B.难溶于水的气体可以采用排水法收集；

C.酚献遇碱溶液变红色，极易溶于水的气体能形成喷泉实验；

D.C02、HC1都能和Na2c03溶液反应。

【解答】解：A.在加热条件下，浓盐酸和MnO2反应生成C12,图中装置能制取氯气，故A正确；

B.乙烯难溶于水，所以可以采用排水法收集，故B正确；

C.打开活塞，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，氨气溶于导致烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，

大气压将水通过导管进入烧瓶中而形成喷泉，氨气和水反应生成的一水合氨电离出而使其水溶液呈

碱性，酚酸遇碱溶液变红色，所以该装置能验证NH3易溶于水且溶液呈碱性，故C正确；

D.C02、HC1都能和Na2c03溶液反应，应该用饱和NaHC03溶液除去C02中的HC1,故D错误；

故选：D。

【点评】本题考直化学实验方案评价，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、元素

化合物的性质是解本题关键，注意：除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，操作要简便。

3.（2023•浙江）下列说法正确的是（)

A.图①装置可用于制取并收集氨气

B.图②操作可排出盛有KMnCH溶液滴定管尖嘴内的气泡

C.图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大

D.图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【答案】C

【分析】A.加热时氯化镂分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化佞；

B.酸性高锌酸钾溶液可氧化橡胶；

C.俯视刻度线定容，溶液的体积偏小；

D.图中构成原电池，阳离子向正极移动。

【解答】解：A.加热时氯化铉分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铁，不能

制备氨气，应选氯化铁与氢氧化钙加热制备氨气，且收集氨气的试管口应塞一团棉花防止氨气与空气对

流，故A错误；

B.酸性高锌酸钾溶液可氧化橡胶，不能选图中酸式滴定管，故B错误；

C.俯视刻度线定容，溶液的佃积偏小，由c=Z可知，会导致所配溶液浓度偏大，故C正确；

V

D.图中构成原电池，阳离子向正极移动，则盐桥中阳离子向CuS04溶液中迁移，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、溶液的配制、原

电池、仪器的使用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题

目难度不大。

4.（2023•乙卷）下列装置可以用于相应实验的是（)

浓硝酸强

B取一定量Na2s03样品，溶解后加入BaC”溶液，产生白色沉淀。加入浓HN03,此样品中

仍有沉淀含有

sof

C将银和AgN03溶液与铜和Na2s04溶液组成原电池。连通后银表面有银白色Cu的金属

金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝性比Ag

强

D向澳水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅澳与苯发

生了加成

反应

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专•题】无机实验综合.

【答案】C

【分析】A.常温下，铁在浓硝酸中发生钝化；

B.浓硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钢生成硫酸钢；

C.铜和银在电解质溶液中析H原电池反应，铜做负极失电子发生氧化反应生成铜离子，银离子在正极

得到电子发生还原反应析出银；

D.溟单质在苯中的溶解度大于水中，溟水和苯不反应。

【解答】解：A.常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体NO,常温下浓硝酸具有

强氧化性，铁发生钝化，无明显现象，不能证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，故A错误；

B.取一定量Na2s03样品，溶解后加入BaC12溶液，产生白色沉淀为BaS03,亚硫酸铁具有还原性，加

入浓HNO3,氧化生成硫酸钢白色沉淀，仍有沉淀，不能证明含硫酸根离子，故B错误：

C.将银和AgN03溶液与铜和Na2s04溶液组成原电池，连通后，铜做负极失电子发生氧化反应，生成

铜离子，铜电极附近溶液逐渐变蓝，银为正极，溶液中阴离子得到电子发生还原反应生成银，银表面有

银白色金属沉积，原电池中证明Cu的金属性比Ag强，故C正确；

D.向澳水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅，苯萃取;水溶液中的澳单质，溟与苯未发生反应，

故D错误：

故选：Co

【点评】本题考查了物质性质、实验设计和评价、原电池原理等知识点，注意知识的准确掌握，题目难

度不大。

6.（2023•湖南）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是（）

①②③④⑤⑥

A.重结晶法提纯苯甲酸：®®®

B.蒸镯法分离CH2c12和CC14：③⑤⑥

C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤

D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥

【考点】蒸发、蒸馆与结晶的仪器.

【专题】化学实验常用仪器及试剂.

【答案】A

【分析】A.重结晶法提纯苯甲酸，需要用到烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯；

B.蒸储法分离CH2C12和CC14需要用到蒸储烧瓶、温度计、锥形瓶等；

C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯，需要用到温度计控制反应温度，反应容器用蒸储烧瓶；

D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度，需要用到这里的酸式滴定管和锥形瓶.

【解答】解：A.重结晶法提纯苯甲酸，需要用到烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯，图示中没有，①②

③用不着，故A错误；

B.蒸储法分离CH202和CC：4需要用到蒸储烧瓶、温度计、锥形瓶等，即用到图示中的③⑤⑥，故B

正确；

C.浓硫酸催化乙静制备乙烯，需要用到温度计控制反应温度，反应容器用蒸储烧瓶，用到图示中③⑤,

故C正确；

D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度，需要用到这里的酸式滴定管和锥形瓶，用到图示中的④⑥，故D

正确；

故选：Ao

【点评】本题考查化学实验的基本操作，涉及到重结晶、蒸储、实验室制乙烯、酸碱中和滴定等的仪器

选择等，题FI中等难度。

7.（2023•全国）下列试剂与标签不对应的是（)

A.四氯化碳B.冰醋酸③C.高锈酸钾今D.丁烷

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学试剂的分类.

【专题】物质的分类专题.

【答案】A

、^燃液冲/

【分析】A.表示易燃液体；

3

B.NZ表示腐蚀品；

化咳夕

c.z>>表示氧化剂；

D.入7表示易燃气体。

入（燃液彩/

【解答】解：A.表示易燃液体，四氯化碳不能燃烧，故A错误;

【点评】本题考查化学试剂的分类，题目难度不大，注意根据物质的性质和分类标准解题。

8.(2023•湖南)N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某

Ru(H)催化剂｛用[L-Ru-NH3]+表示)能高效电催化氧化NH3合成N2H4,其反应机理如图所示。下列

说法错误的是()

A.Ru(II)被氧化至Ru(III)后，配体NH3失去质子能力增强

B.M中Ru的化合价为+3

C.该过程有非极性键的形成

D.该过程的总反应式：4NH3-2e'=N2H4+2

【考点】探究化学反应机理.

【专题】物质的性质和变化专题.

【答案】B

【分析】A.Ru(II)催化剂用［L-Ru-NH3「表示，失去电子生成［L-Ru-NH3「+,［L-Ru-NH3「+

与氨气反应生成NH：和〔L-Ru-NH2「，说明配体NH3失去原子；

B.［L-Ru-NH2r和M之间存在平衡转化关系；

C.图同种元素形成的共价键为非极性共价键；

D.合成的某Ru(II)催化剂｛用［L-Ru-NH3r表示｝能高效电催化氧化NH3合成N2H4,据此书写反应

的总反应式。

【解答】解：A.图中转化过程可知，［L・RU・NH3「失去电子生成［L・Ru-NH3产，［L・Ru-NH3产

与氨气反应生成附和［L-Ru-NH2「，说明配体NH3失去质子能量增强，故A正确；

B.［L-Ru-NH2「和M之间存在平衡转化关系，转化关系分析可知，M中Ru的化合价为+2,故B错

误；

C.2个M生成产物中形成了N-N共价键，为非极性共价键，故C正确；

D.分析转化过程得到，该过程的总反应式：4NH3-2e-=N2H4+2NH+,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查了物质转化过程分析判断、催化剂作用的理解应用，题目难度中等。

9.(2023^北京璃子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2g4NaOH+O2t；②CaH2+2H2O

=Ca(OH)2+2H2to下列说法正确的是()

A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键

B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C.Na2O2中阴、阳离子个数比为卜2,CaH2中阴、阳离子个数比为2：1

D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的02和H2的物质的最相同

【考点】氧化还原反应的计算.

【专题】氧化还原反应专题.

【答案】C

【分析】A.CaH2中只含有离子键；

B.反应①中水中氢元素、氧元素化合价不变；

C.Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，而CaH2由钙离子与氢负离子构成：

D.反应①中生成ImoKh转移2moi电子，反应②中生成lmolH2转移Imol电子。

【解答】解：A.Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子之间存在非极性键，

而CaH2中H-和钙离子之间存在离子键，该化合物中不含非极性键，故A错误；

B.反应①中水中氢元素、氧元素化合价不变，只有过氯化钠中0元素化合价变化，所以①中水不参与

氧化还原反应，故B错误；

C.Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，而CaH2由钙离子与氢负离子构成，所以Na2O2中阴、阳离子个

数比为1：2,CaH2中阴、阳离子个数比为2：1,故C正确；

D.反应①中生成ImolCh转移2moi电子，反应②中生成ImolH2转移Imol电子，所以反应①和②中转

移的电子数相同时，产生的。和H2的物质的量之比为1：2,故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒

之间作用力、氟化还原反应中电子转移数目是解本题关键，题目难度不大。

1().(2023•湖南)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件卜.,颜

科雌黄(AS2S3)褪色的主要原因是发牛了以下两种化学反应：

/空气?夕卜光》ASM+HSO,

As2s3(s)

、空气〉然光AHA5+H效

下列说法正确的是()

A.■和SO宁的空间结构都是正四面体形

B.反应【和II中，元素As和S都被氧化

n(Oo)

C.反应I和I【中，参加反应的一--J-：I<II

n(H2O)

D.反应I和H中,氧化ImolAs2s3转移的电子数之比为3：7

【考点】氧化还原反应的基本概念及规律.

【专题】物质的性质和变化专题；氧化还原反应专题.

【答案】D

【分析】A.计算价电子对数分析判断离子的空间结构；

B.反应I中As元素化合价不变：

C.反应I的化学方程式：2As2s3+6O2+3H2O=2As2O3+3H2s2O3，反应U的化学方程式：

2As2s3+1402+12H2O=4H3AsO4+6H2so4；

D.结合C中反应的化学方程式和盐酸化合价变化，计算反应I和II中，氧化ImolAs2s3转移的电子数

之比。

【解答】解：A.ScOl的价电子对数=3+l+6-2-2X3+2=4,结构中相当于一个氧原子被一个硫原子

232

代替，空间结构是四面体结构，SOj的价电子对数=四6-2乂4+2=%无孤对电子，空间结构是正四

2

面体形，故A错误；

B.反应I中As元素化合价不变，未发生氧化还原反应，故B错误；

C.反应I的化学方程式：2As2s3+6O2+3H2O=2As2O3+3H2s2O3，反应H的化学方程式：

n（0?）

2AS2S3+1402+12H2O=4H3ASO4+6H2SO4,参加反应的「_，：I>11,故C错误；

n（H2O）

D.反应I的化学方程式：2As2s3+6O2+3H2O=2As2O3+3H2s2。3,电子转移总数24e\氧化ImoIAs2s3,

转移电子物质的量12moI,反应H的化学方程式：2As2s3+14O2+12H2O=4H3AsO4+6H2so4,电子转移数

56e,氧化ImoIAs2s3,转移电子物质的量28mo1,反应I和H中,氧化ImoIAs2s3转移的电子数之比=

12：28=3：7,故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了离子空间结构分析、物质性质、氧化还原反应、电子转移计算等知识点，主要是反

应的化学方程式书写，题目难度中等。

11.（2023•乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）

A.使用明研对水进行净化

B.雪天道路上撒盐融雪

C.暖贴中的铁粉遇空气放热

D.荧光指示牌被照发光

【考点】氧化还原反应的基本概念及规律.

【专题】氧化还原反应专题.

【答案】C

【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答。

【解答】解：A.明矶作净水剂，与水解有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误;

B.雪天道路上撒盐融雪是利用溶解吸热，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B错误；

C.暖贴中的铁粉遇空气放热是利用铁的氧化放热原理，即铁元素的化合价发生了变化，因而发生了氧化

还原反应，故C正确；

D.荧光指示牌被照发光中没有元素化合价的变化，即没有发生氧化还原反应，故D错误，

故选：C。

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化

还原反应的应用及化学与生活口勺考查，题目难度不大。

12.（2023•全国）下列消毒剂不是利用其氧化性进行消毒的是（）

A.0.5%过氧乙酸溶液B.1%次氯酸钠溶液

C.75%乙醇溶液D.3%双氧水溶液

【考点】重要的氧化剂.

【专题】氧化还原反应专题.

【答案】C

【分析】处于元素较高价态的微粒，具有较强氧化性，可杀南消毒，而酒精是通过透过细菌表面脱水而

变性。

【解答】解：A.0.5%过氧乙酸溶液具有强氧化性，利用其氧化性进行消毒，故A正确；

B.1%次氯酸钠溶液有强氧化性，利用其氧化性讲行消毒，故B正确：

C.75%乙醇溶液，是通过透过细菌表面脱水而使蛋白质变性，不是利用其氧化性消毒，故C错误；

D.3%双氧水溶液有强氧化性，利用其氧化性进行消毒，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化性与杀菌消毒的关系为解答的关键，注意从化

合价角度分析，题目难度不大。

13.（2023•浙江）关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2Ot+4Fe2++4H"H2O，下列说法正确的是（）

A.生成ImolNzO,转移4moi电子

B.H2O是还原产物

C.NH20H既是氧化剂又是还原剂

D.若设计成原电池，Fe2+为负极产物

【考点】氧化还原反应的基本概念及规律.

【专题】氧化还原反应专题.

【答案】A

【分析】反应2NH2OH+4Fe3+=N2Ot+4Fe2++4H++H2O中，NH20H中N元素的化合价由7价升高到

+1价，失去电子，作还原剂，Fe3+的化合价由+3价降低到+2价，得到电子，作氧化剂，据此进行分析。

【解答】解：A.反应2NH2OH+4Fe3+—N2Ot+4Fe2++4H++H2O中，NH20H中N元素的化合价由-1

价升高到+1价，生成ImolNzO,转移4moi电子，故A正确：

B.反应2NH2OH+4Fe"—N2CH+4Fe2++4H*+H2O中，氢兀索和氧兀素的价态没有改变，出0不是还原

产物，还原产物是F02+,故B错误；

C.反应2NH2OH+4Fe3+—N2Ot+4Fe2++4H++H2O中，NH20H中N元素的化合价由-I价升高到+1价,

失去电子，作还原剂，故C错误；

D.若设计成原电池，Fe3+的化合价由+3价降低到+2价，得到电子，Fe?+为正极产物，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，注意从元素

化合价角度分析，侧重氧化还原反应基本概念和电子转移计算的考查，题目难度不大。

14.(2023•浙江)化合物X由三种元素组成，某学习小组按如图流程进行实验:

已知：白色固体A用0.0250molHCl溶解后，多余的酸用0.0150molNaOH恰好中和。

请回答:

(I)X的组成元素是Ca、。、O,X的化学式是Ca(C1O4)2o

(2)写出B-C溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式8HI+NaQO4=4l2+NaQ+4H20。

(3)写出生成白色固体H的离子方程式[Ag(NH3)21++Cl+2H+=AgCII+2NHJ。

(4)设计实验检验溶液[中的阳离子用玻璃棒蘸取溶液L点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中

仃H+；取溶液于试管中，加入NaOH至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管U,若试纸变蓝说

明有NH4.°

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量：无机物的推断.

【专题】无机推断；无机实验综合.

【答案】(1)Ca、CLO；Ca(CIO4)2；

(2)8HI+NaCIO4=4h+NaCl+4H2O：

(3)[Ag(NH3)2]++CI+2H+=AgClI+2NH4+；

(4)用玻璃棒蘸取溶液I,点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H+；取溶液于试管中，加入NaOH

至碱性，力U热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有NH/。

【分析】化合物X由三种元素组成，X和足量Na2c03反应生成白色固体A和无水溶液B,A为难溶性

碳酸钙或碳酸钢：无水溶液B中含有剩余的Na2co3和其它可溶性钠盐，B加入足量HI牛成棕黄色溶液

C,说明HI被B中溶质氧化生成12,则C中含有匕和过量的HI、钠盐；C多次萃取得到水溶液D中含

有HI、钠盐，D中加入足最AgNO3溶液得到浅黄色固体E和无水溶液EE和足量氨水反应生成无色溶

液G和黄色固体Agl,G为银氨溶液，G和足量稀硝酸反应生成白色固体H,H为AgCL无色溶液I中

含有HN03和NH4C1：淡黄色固体E为Agl和AgQ,无色溶液D中含有，无色溶液F中含有剩

余的AgN03和钠盐，n(AgCD=—L43—=0.01mol,白色固体A用。.0250molHCl溶解后，多余

143.5g/mol

的酸用0.