2025年高考化学试题分类汇编：常见无机物的性质、用途与转化（解析版）

专题04常见无机物的性质、用途与转化

/2025高考真

1.（2025•甘肃卷）物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是

选项物质的性质用途

ANaHCO,具有热分解性餐具洗涤剂

B酚醛树脂具有耐高温、隔热性飞船外层烧蚀材料

C离子液体具有导电性原电池电解质

D水凝胶具有亲水性隐形眼镜材料

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.NaHCO3用作餐具洗涤剂是因为水解显碱性可与油脂反应，而非热分解性，对应关系不成立，A

错误；

B.酚醛树脂耐高温、隔热性符合烧蚀材料保护飞船的需求，对应正确，B正确；

C.离子液体的导电性使其适合作为原电池电解质，对应正确，C正确；

D.水凝胶的亲水性可保持隐形眼镜湿润，对应正确，D正确；

故选Ao

2.（2025•陕西、山西、宁夏、青海卷）下列有关物质性质与用途对应关系错误的是

A.单晶硅熔点高，可用于制造芯片B.金属铝具有还原性，可用于冶炼金属

C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D.乙焕燃烧火焰温度高，可用于切割金属

【答案】A

【详解】A.单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质，而非熔点高，熔点高与用途无直接关联，A错误；

B.金属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼金属（如Fe、Mn等），B正确；

C.浓硫酸吸水性使其可干燥中性/酸性气体（如出、CO2）,C正确；

D.乙块燃烧产生高温氧焕焰（约300境），可熔化金属进行切割，D正确；

故选Ac

3.（2025•广东卷）卜列陈述团与陈述13均正确，且两者间具有因果关系的是

选项陈述（3陈述团

A浓硝酸保存在棕色试剂瓶中浓硝酸具有强氧化性

B向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性

CFe?+与K31Fe（CN）6］可生成蓝色物质KSCN溶液可用于检验Fe^

DMnO?与浓盐酸共热，生成黄绿色气体Cl,+SO24-2H2。=H2SO4+2HCI

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述（3正确但因果关系

错误，A不符合题意；

B.浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述团和田均正确且存在因果关系，B符合题意；

C.Fe2+与K3［Fe（CN）6］生成蓝色沉淀用于检验Fe2+,而KSCN用于检验Fe3+,两者无直接因果关系，C不符合

题意；

D.MnCh与浓盐酸生成5是独立反应，与3和S02的反应无因果关系，D不符合题意；

故选Bo

4.（2025•河南卷）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q（略去

部分参与反应的物质和反应条件）。已知X和Q的组成元素相同。

下列说法错误的是

A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化

C.R-Q反应需要在强酸性条件下进行D.Q可以通过单质间化合反应制备

【答案】C

【分析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素•，根据固

体颜色可知X是FeSz，丫是Fe2O3,溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe?*,Q是FeS。

【详解】A.F&O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确：

B.含有Fe3+的溶液加热转化为Fe（OH）3胶体，溶液颜色发生变化，B正确；

C.FeS可溶于酸，所以R1Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误；

D.在加热条件下Fe和S化合生成FeS,D正确;

答案选C。

5.（2025•北京卷）依据下列事实进行的推测正确的是

事实推测

ANaCl固体与浓硫酸反应可制备HC1气体Nai固体与浓硫酸反应可制备HI气体

BBaSO«难溶于盐酸，可作弊贝餐〃使用BaCC>3可代替BaSO,作“钢餐〃

C盐酸和NaHCO,溶液反应是吸热反应盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应

DH2O的沸点高于H2sHF的沸点高于HC1

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.浓硫酸与NaCI反应生成HCI主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥发，但浓硫酸具有强氧化性，与

Nai反应，氧化厂生成"得不到HI,A错误；

B.BaSCU不溶于盐酸，不会产生有毒的银离子，可做钢餐使用，而BaCCh会与胃酸反应生成有毒的Ba?*,

不能替代BaSCU,B错误；

C.盐酸与NaHCCh反应吸热是特例，而盐酸与NaOH的中和反应是典型的放热反应，C错误；

D.出0因含有分子间氢键，沸点高于WS,同理HF也含有分子间氢键，沸点高于HCLD正确；

故选Do

6.(2025•湖北卷)如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和

固体D,温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作领餐。

卜.列叙述错误的是

。2,催化剂

AC-..............>E，F与G

搅拌

H2O

口Na2sO4溶液『[[

A.在C的水溶液中加入少量固体A,溶液pH升高

B.D为可溶于水的有毒物质

C.F溶于雨水可形成酸雨

D.常温下可川铁制容器来盛装G的浓溶液

【答案】A

【分析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D,温度迅速下降。气体C能使湿润

的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3,G是强酸，则E是NO,F是NCh，G是HNO3;H是白色固体，常用作

钢餐，H是BaSCU,D是BaCh,A和B反应是NH4cl和Ba(OH)2-8H2O反应，C(NH3)和HCI可转化为NH4CI,

则A是NH4CLB是Ba(OH)2・8H2O0

【详解】A.在C(NH“的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH40),钱根浓度增大，抑制了NH3・HQ的电离，

OH•浓度减小，溶液pH减小，A错误；

B.D(BaCL)易溶于水，溶于水电离出B1+,钢是重金属，有毒，B正确；

C.F(NOz)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；

c.M和N溶液中的离子种类相同D.ImoIG与足量的J反应，转移电子数为N,、

【答案】D

【分析】

根据转化关系：G1HO]rJ°?rK_____>L，常温常压下G、J均为无色气体，J

具有漂白性，J为S02,K为SO3,G为HzS,H为S,M为NaHSO?,N为Na2so3,L为Na2SC）4。

【详解】A.H2s和SO3均能与NaOH溶液反应,A正确；

B.S和Na2s03中5的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确；

C.M为NaHSCh，N为NazS。?，二者的溶液中离子种类相同，C正确；

D.ImolH2S和足量的SCh反应生成S单质和水,2H2S+SO2=3SJ+2H2。，lmolH2s参加反应,转移2moi电子,

转移2NA个电子，D错误；

答案选D。

10.（2025•云南卷）稻壳制备纳米Si的流程图如鼠下列说法错误的是

嬴条件司纳米Si0j堂fjMgO+纳米Si|!?MgCb|+纳米Si

--------------------------63UC---------------------------至Imi-----------------------------

A.SiO?可与NaOH溶液反应

B.盐酸在该工艺中体现了还原性

C.高纯Si可用于制造硅太阳能电池

650℃

D.制备纳米Si：SiO2+2Mg^—Si+2MgO

【答案】B

【分析】稻克在一定条件下制备纳米SKh,纳米Si02和Mg在650国发生置换反应生成MgO和纳米Si,加盐

酸将MgO转化为MgCb,过滤、洗涤、干燥得到纳米竽。

【洋解】A.SQ是酸性氟化物，与NaOH反应生成NazSQ和H2O,A正确；

B.盐酸参与的反应为：MgO+2HCI=MgCl2+H2O,该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原

性，B错误；

C.高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确；

D.SiO2和Mg在650a条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si,反应的化学方程式为

650℃

SiO,+2MgSi+2MgO,D正确；

答案选B。

11.（2025•山东卷）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是

A.用明研净化黄河水B.用漂白粉漂白蚕丝制品

C.用食醋去除水壶中水垢D.用小苏打作烘焙糕点膨松剂

【答案】B

【详解】A.明矶水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A正确；

B.漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确;

C.食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C正确；

D.小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生C02使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确；

故选Bo

12.（2025•重庆卷）下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是

选项科普试验性质或应用

A焰色试验Na和K的焰色均为紫色

B漂白实验Cl?和SO?均可使品红溶液永久褪色

C蛋清变性醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性

D铜板刻蚀氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钻玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A错误：

B.SO?的漂白是暂时性，C%需生成HCIO才有漂白性且为永久性，但C1?本身不直接漂白，B错误；

c.醋酸铅（重金属盐）和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，（:正确；

D.铜在常温浓硫酸中表现出惰性，加热才能反应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而FeCl,溶液可以，D错

误；

故选C。

13.（2025•江苏卷）探究含铜化合物性质的实验如下：

步骤团取一定量5%CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。

步骤回将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、

蓝色。

步骤团向步骤团所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置,

产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。

下列说法正确的是

A.步骤（3产生的蓝色沉淀为［CU（NHJ］S04

B.步骤团的两份溶液中：c深密色（Cu2+）vc收色（C『）

C.步骤国中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化

D.步骤3中产生气体、析出纥色物质的反应为［Cu（NHj4『+Fe=Cu+Fe2，+4NH3T

【答案】B

【详解】A.步骤团中产生的蓝色沉淀是CU(0H)2,而非［CU(NH3)4］SO4。因为适量浓氨水与CuS。」溶液反应首

先生成Cu(0H)2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误；

B.步骤田中，深蓝色溶液(加入浓氨水)中的CF+因形成［Cu(NHM产络离子而浓度降低，而蓝色溶液(加入

稀盐酸)中CU+可以自由移动，浓度较高。因此c深疏色(Cu2+)<c腌(QJ2+),B正确：

C.步骤国中无明显现象并非因铁钉钝化。铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明

铁未钝化。真正原因是络合物中CF+浓度过低，无法被Fe置换，C错误；

2

D.步骤团中加入盐酸后，H+与NH3结合生成NH4S导致配合物释放Cu*,随后Fe与H*反应生成出(气泡)，

并与CW♦发生置换反应生成Cu,D的反应式未体现H•的作用，与实际反应原理不符，D错误；

故选B。

14.(2025・湖南卷)只用一种试剂，将Na2so「(NH,bCO,、AIC13SKNO：四种物质的溶液区分开，这种

试剂是

A.NaOH溶液B.AgNO,溶液C.H2s溶液D.Ba(OH)2溶液

【答案】D

【详解】A.NaOH溶液与AlCb反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH^CCh加热会释放N&气体，但常温

下可能无法明显区分；Na2so4和KN03均无现象，无法区分，A错误；

B.AgNCh溶液与NazSQ,生成微溶Ag2so4,与(NH^CCh生成AgzCCh沉淀，与AlCb生成AgQ沉淀,KN5无

反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误；

C.H2s。4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生82气体,其余三者无现象，无法区分Na2so4、AICI3、KNO3,C错误;

D.Ba(0H)2溶液与Na2s。4生成BaSCU白色沉淀(不溶解)；与(NH^CCh生成BaCCh沉淀并释放NW气体；

与AI03先生成AI(OH)3沉淀，过量时溶解；KNCh无现象，四种现象均不同，可区分，D正确；

故选Do

15.(2025■北京卷)25。(3时，在浓NaOH溶液中通入过量Q?,充分反应后，可通过调控温度从反应后的

固液混合物中获得Na。和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO.NaCl溶解度(S)随温度变化关系如下图。

下列说法不正确的是

A.通入Cl2后开始发生反应：Cl2+2NaOH=NaCIO+NaCI+H2O

B.25℃时，随反应进行Na。先析出

C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体

D.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaQO一起析出

【答案】D

【详解】A.氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为

CI,+2NaOH=NaClO+NaCl+H,O,A正确；

R.时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，NaCI逐渐增多，则最先析出，R正确：

C.由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固

体,C正确;

D.由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，在冷却结晶

的过程中，NaClO会大量析出，氢氧化钠则不会，D错误；

故选Do

16.（2025•安徽卷）用下列化学知识解释对应劳动项目不令攀的是

选项劳动项目化学知识

A用大米制麦芽糖淀粉水解生成麦芽糖

B用次氯酸钠溶液消毒次氯酸钠溶液呈碱性

C给小麦施氮肥氮是小麦合成蛋白质的必需元素

D用肥皂洗涤油污肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.淀粉在酸性或酶催化下水解生成麦芽糖，用大米制麦芽糖符合该过程，A正确：

B.次氯酸钠的消毒作用源于其水解生成的HCIO具有强氧化性，而非溶液呈碱性，B错误；

C.氮元素是植物合成蛋白质、叶绿素等的必需元素，施氮肥解释合理，C正确；

D.肥皂中的高级脂肪酸钠含亲水基（按酸根）和疏水基（长链烷基），可乳化油污，解释正确，D正确；

故选Bo

17.（2025•黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设N,\为阿伏加德罗常

数的值，下列说法正确的是

①②③④

NaCl----->Na—>Na2O2—>NaOH—>NaClO

电解。2H2OCl2

A.反应①生成的气体，每11.2L（标准状况）含原子的数目为N,\

B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为。.IN,、

C.反应③中lmolNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2N,、

D.lOOmLlmolLNaCIO溶液中，CIO的数目为

【答案】A

【详解】A.反应①电解熔融NaCI生成C1标准状况下11.2LCL为0.5mol,含0.5x2=lmol原子，即S,

A正确：

B.2.3gNa（O.lmol）与氧气加热反应生成0.05molNa?。？，每个Na?。?含1个0-。非极性键，所以非极性

键数目为（）.（）5NA，B错误；

C.Na?。?与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na?O：+2H2c）=4NaOH+C）2T，ImolNa?。?与水反

应转移lmol电子，数目为NA，C错误；

D.CIO-在水中会水解，故C。数目小于。/N,\,D错误；

故选Ao

18.（2025•广东卷）劳动创造美好生活。下列对劳动项H涉及的相关化学知识表述错误的是

选项劳动项目化学知识

A向燃燥中加入生石灰以脱硫减排CaSO4+COf.CaCO3+SO;

2+

B用Ba。?和盐酸检验粗盐中是否含SO；Ba+SO；'=BaSO4J

C使用MgCl2溶液点卤制豆腐MgC%使蛋白质盐析

D用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴使用时铁粉被氧化，反应放热

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.生石灰（CaO）与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSCh,达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解

平衡的转化，A错误；

B.检验SO；需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCb生成BaSO,沉淀，步骤和反应式均正确，B正确；

C.MgCb点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C正确；

D.暧贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe（OH）3并放热，描述正确，D正确：

故选A,

.——^2025高考模拟,-----

1.（2025•山东滨州•二模）下列物质的性质、用途及对应关系错误的是

A.柠檬酸酸性强于碳酸，可用柠檬酸去除水垢

B.8册04难溶于酸且吸收X射线能力强，可用作内服造影剂

C.聚四叙乙烯耐酸碱腐蚀，可用于制作滴定管的活塞

D.碳单质氧化性强于硅，可用焦炭与Si。1反应制粗硅

【答案】D

【详解】A.柠檬酸酸性强于碳酸，水垢的主要成分是碳酸钙等碳酸盐，根据强酸制弱酸的原理，柠檬酸能

与碳酸钙等反应，从而去除水垢，A正确；

B.BaSO,难溶于酸且吸收X射线能力强，在医疗上，这种性质使得它可用作内服造影剂，用于胃肠道等

部位的X射线检查，B正确；

C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，滴定管在进行酸碱滴定操作时，活塞需要接触各种酸碱溶液，聚四氟乙烯的这

种耐腐蚀性使其适合用于制作滴定管的活塞，c正确；

D.用焦炭与SiO2反应制粗硅的反应方程式为2C+SiC>2”Si+2coT，在这个反应中，碳元素的化合价升

高，碳是还原剂，硅元素的化合价降低，Sio二氧化剂，该反应能发生是因为生成了气态的co,使平衡正向

移动，而不是因为碳单质氧化性强于硅，实际上碳的氧化性弱于硅，D错误；

综上，答案是D。

2.(2025•江苏南京•二模)铝及其化合物具有重要应用。下歹J说法正确的是

A.铝合金硬度低，可用于航空工业

B.以丁。,熔点高，可用于电解冶炼铝

c.AI(OH)3有弱碱性，可用于治疗胃酸过多

D.KAl(SOj易溶于水，可用于净水

【答案】C

【详解】A.铝合金通常硬度较高，且因其密度低、强度高而用于航空工业，而非硬度低。A错误；

B.电解冶炼铝使用AI2O3是因为其在熔融状态下可导电并分解，但需加入冰晶石降低熔点，而非直接利用

其熔点高的性质。B错误；

c.AI(OH)3具有弱碱性，能中和胃酸(HCI)且刺激性小，符合治疗胃酸过多的原理。C正确；

D.KAI(SO4)2用于净水是因AP+水解生成AI(OH)3胶体吸附杂质，而非易溶于水的性质。D错误；

故选Co

3.(2025■江苏泰州•二模)在给定条件下，下列物质间的转化均可实现的是

A.FcS-ZSO,”2>Na,SOs

4mJOU44f

B.漂白粉—色—HClO为

H

C.CuO-°>Cu(OH),>Cu2O

NaSio

D.SiO,4，>CO2-->H,SiO,

【答案】A

高温

【详解】A.FeS?在高温卜一与氧气反应生成二氧化硫，方程式为：4FeS2+l102-2Fe3O3+8SO2；SO2-^Na2O2

发生氧化还原反应，生成Na2sO一方程式为：SO2+Na2O2=Na.SO4,A正确;

B.漂白粉与CO?生成HQO,方程式为：Cagob+COz+HzOCaCO?J+2HC1O,但HQO光照分解生成

光照

H。和Oz而非CL，方程式为:2HC1O^^2HC1+O2T,B错误;

c.CuO与水不反应，无法生成CU(OH)2,新制的氢氧化铜可以和仙萄糖反应生成氧化也铜，C错误；

高温小

D.Si。2与碳高温反应生成CO而非C0?,方程式为：SiO?+2C-Si+2coT；二氧化碳可以和硅酸钠溶液

反应，方程式为：Na2SiO3+H2O-fCO2=Na2CO3+H2SiO31,D错误;

故选A,

4.(2025•安徽六安・二模)下列有关物质转化关系的说法中不正确的是

甲A-)「C气体

甲二乙二丙B-->D

图1图2

A.图1中甲可能是Cl2,X可能是Fe

B.图2中反应一定是置换反应或复分解反应

C.图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图象，原溶质可能是AI2(SO4)3

D.图4中a可能为S,c可能为SO2

【答案】B

【详解】A.铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁，氯气能把氯化亚铁氧化为

氯化铁，则甲可能是CL,X可能是Fe,A正确；

B.图中反应不一定是置换反应或复分解反应，例如在加热的条件下CO与氧化铜反应生成铜和C02也符合

图中转换，B错误；

C.向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的方程式为A|3++3OH=AI(OH)3j,氢氧化钠过最后发生反应

AI(OH)3+OH=[AI(OH)4]-,则图像正确，C正确；

D.若a是S,S与Fe反应生成FeS,b为FeS,FeS与O2反应生成SOz，C为SO2，S02与H2s反应生成S,

符合图中的转化关系，D正确；

故选Bo

5.(2025•广东•二模)部分含Fe、Cu物质的价•类二维图如图所示，下列说法正确的是

化合价

1111

+3——,I-------d——f-------h——

1111

+2-------:——-c——e-—g"—

iiii

+1-------;-------b・--・T--------:---------

1111

0------a-------r-------:--------!---------

单质氧化物碱盐物质类别

A.若g为氯化物，则g一定可通过a发生化合反应制得

B.若蒸干h溶液并灼烧，一定存在转化关系：h玲f今d玲a

C.若c为黑色粉末，则组成c的金属元素一定位于元素周期表dsIX

D.用e检验糖类，若有b生成，则该糖类•一定为值萄糖

【答案】A

【详解】A.g为+2价铁的氯化物(FeCl,),a是Fc单质，Fe与FeC],发生化合反应可制Fe。？，可通过a

发生化合反应制得，故A正确；

B.f是+3价铁的碱即Fe(0H)3,Fc(0H)3受热分解生成FeQNd),FeQ,需要加还原剂被还原可生成Fe(a),

但不是一定存在hlffd-a这样的转化，故B错误；

C.c为黑色粉末，若c是FeO,Fc位于周期表d区；若c是CuO,Cu位于ds区，所以组成c的金属元素

不一定位于ds区，故C错误；

D.若e是Cu(OH)2悬浊液，b是Cu?。，用Cu(OH)2拈浊液检验糖类，若生成Cu?。，该糖类为还原性糖，

不一定是葡萄糖，可能是麦芽糖，故D错误：

故选Ao

6.(2025•北京海淀•二模)下列关于FeC%和FeCl,两种溶液的说法不正确的是

A.FeCl?和Fed,溶液均呈酸性

B.保存时均需加入少量铁粉

C.可利用与铜粉的反应比较Fe"、Fe"的氧化性强弱

D.分别加入NaOH溶液，久置后均能观察到红褐色沉淀

【答案】B

【详解】A.FeCb和Fe”均为强酸弱碱盐,W+和W+水解生成田,溶液均呈酸性,A正确;

B.保存FeS溶液需加入铁粉(防止Fe2+被氧化)，但FeCb溶液若加铁粉，Fe3♦会与Fe反应生成Fe2+(如

2Fe3++Fe=3Fe2+),反而污染溶液，B不正确;

C.Fe3+可与Cu反应(2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+),而Fe?+无法氧化Cu,说明Fe?+氧化性强于C正确;

D.FeCb与NaOH直接生成红褐色Fe(OH)3；FeCL首先生成白色Fe(OH)2,但在空气中氧化为Fe(OH)3(最终红

褐色),D正确：

故选Bo

7.(2025•广东深圳•一模)部分含Na或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是

如+2efg

+1bed

0a

单质氧化物~«&

A.存在af—g~>f3b的转化

B.a与单质硫混合加热，生成物一定是d

C.b->c->d转化的每步反应一定是非氧化还原反应

D.g的氯化物溶液蒸干并灼烧可得固体e

【答案】C

【分析】由题给信息可知，a为Na单质或Cu单质，b为+1价氧化物，即b是Na2O或Cu2O,e为+2价氧化

物，e为CuO；c为+1价碱，即c是NaOH：f为+2价的碱，贝ijf是Cu(OH)2。d为+1价的盐，d可能是钠盐，

g为+2价的盐，g是铜盐。据此分析。

【详解】A.Cu与。2反应生成CuO.CuO与酸反应，可生成+2价的铜盐；铜盐与可溶性碱反应，生成CU(OH)2,

新制CU(OH)2与乙醛反应生成CU2O，可以'实现g~>f玲b的转化，A项正确；

B.Na与S反应生成NazS,Cu与S反应生成CsS,都是+1价的盐，B项正确；

C.Na?。与WO反应生成NaOH和。2,该反应为氧化还原反应，NaOH和酸反应生成钠盐属于非氧化还原反

应，故bfcfd转化的每步反应一定是非氧化还原反应的说法错误，C项错误；

D.g为+2价铜盐，可以是Cu3,Cu02水解得到Cu(OH)2和HCI,HCI挥发，得到Cu(OH)2,Cu(OH)2加热分

解得到CuO,说明g的氯化物溶液蒸干并灼烧的确可得固体e,D项正确；

答案选C。

8.(2025•云南大理•二模)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A.HCI制备：NaCl溶液中心»也和CU型JHC1

B.工业制镁：海水。江)”>Mg(OH)2高温>MgO电解)Mg

C.制纯碱：NaCl溶液一^^NaHCC^—2coa

D.漂白粉制备：HCl(aq)“吧匕⑻一。(g)Ca(OH)2(石灰乳)

吊7nli

【答案】A

:

【详解】A.电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCI+2H2O=^NaOH+出个+Cb个，氢气和氯气点燃发生反应

H2+Cl2^2HCI,该转化均可实现，A符合题意：

B.工业上从海水中提取镁，是向海水中加入石灰乳Ca(0H)2得到Mg(0H)2沉淀，而不是NaOH；并且Mg(OH)2

受热分解生成MgO,Mg。熔点很高，工业上是电解熔融MgCL制取Mg,而不是电解MgO,B不合题意；

C.向NaQ溶液中通入C02,不符合强酸制弱酸的原理，不会发生反应生成NaHCCh,工业上是向饱和NaCI

溶液中先通入NH3,再通入CO2制取NaHCCh,C不合题意；

△

D.实验室用浓盐酸和MnCh在加热条件下制取。2,化学方程式为MnO2+4HCI(浓)-MnCI2+Cl21'+2H2O,

常温下不反应，D不合题意；

故答案为：A。

9.(2025•山西•三模)部分含N及C1物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A.图中e、e，对应含氧酸均为强电解质B.工业上通过afbfcfdfe来制备HNO,

C.利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染D.久置的b，水溶液酸性会增强

【答案】B

【分析】a为NH3,b为N2，c为NO,d为NO2，e为HNCh，a为HCI,b'为CI2，c'为HCIO,d为HCQ,e'

为HCIO4；

【详解】A.e、e，对应含氧酸分别为HNO-HC1O4,均为强电解质，A正确；

B.工业上用NH,的催化氧化先合成NO,进一步制备HNO1，并不通过合成N?这•步骤，B错误：

C.利用N&还原NO或NO?生成N?,可以消除氮氧化物的污染，C正确；

D.氯水会反应生成氯化氢和次氯酸，HQO见光分解生成HQ,酸性会增强，D正确；

故选Bo

10.(2025•北京房山•三模)一种分解氯化铉实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或

Mg(OH)Q中的一-种。下列说法不•正•确•的是

A.a为NH3,C为HCI

B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl

C.已知MgCl?为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl2的产生

D.等压条件下，反应①、②的反应热之和，等「氯化铉直接分解的反应热

【答案】B

【分析】

b、c代表MgO或Mg(OH)。中的一种.MgO不分解，Mg(OH)CI可分解为氧化镁和HCI,则b代表Mg(OH)Cl,

d代表MgO.NH’Cl分解的产物是N%和HCI,分解得到的Mg。与氯化铁反应生成Mg(OH)。和氨气，综

上，a为NH,,b为Mg(OH)Cl,c为HCI,d为MgO,即

N”Mg(OH)CI

B.由分析知，d为MgO,B错误:

C.MgCI?可以水解生成Mg(OH)Cl,通入水蒸气可以减少MgC%的生成，C正确：

D.反应①和反应②相加即为氯化俊直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件卜，反应①、反应②的

反应热之和等于氯化铉直接分解的反应热，D正确；

故选Bo

11.(2025•浙江・三模)物质的性质决定物质的用途，下列说法不•正•确•的是

A.碳化硅熔点高，故可用作沙纸和砂轮的磨料

B.HF能与Si。?反应，故可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃

C.生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的so?

D.过氧乙酸具有强氧化性，放可用来杀菌消毒

【答案】A

【详解】A.作砂纸和砂轮的磨料是因为硬度高，A错误；

B.氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，故可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，B正确；

C.生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰牛.成硫酸钙，可减少煤燃烧时产生的SO2,C正确；

D.过氧乙酸具有强氧化性，可使蛋白质变性，故可用来杀菌消毒，D正确；

故选A。

12.(2025•福建福州•二模)镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备SnCh的流程如下图。

下列说法错误的是

硫酸

C11SO4溶液试剂X

―~~~~--------------1550℃

镀锡铜箔一浸取一>氧化一水解->滤渣3二SnO2

II

浸渣滤液

已知："浸取”过程得到具有强还原性的5产+；"水解〃制得Sn(OH)4沉淀。

A.向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率

B."氧化〃过程使用的试剂X可以是H2O2

C.“滤液〃经处理后可循环使用

D.“550团〃需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

【答案】D

【分析】被锡铜箔用硫酸铜浸取时，发生反应:Cu2*+Sn=Sn2++Cu,再用氧化剂将Sn?♦用化为Sn3水解成

Sn(0H)4,焙烧分解成SnCh。

2+2+

【详解】A.硫酸铜溶液浸取时发生反应：Cu+Sn=Sn+Cu,分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物,

提高浸取率，A正确；

B.“氧化”过程中加入试剂X,将SM+氧化为SW,试剂X可以是Ha?，B正确；

C.Sn(SO4)2水解生成Sn(OH)4沉淀和硫酸，溶液可返回浸取工序循环使用，C正确；

D.高温焙烧Sn(OH)4得到SnCh,条件是550回，不能用蒸发皿,应该用卅烟，D错误;

故选Do

13.(2025•四川成都•二模)含氯元素物质的“价-类〃二维图如图所示。

已知：［的(凡0))+4。，1。13广+4凡0▽>()下列说法正确的是

A.相同质量的乙的消毒效率二匕甲的低

B.可存在甲3戊3己3甲的循环转化关系

C.冷却氯化铜溶液，溶液变为黄绿色

D.新制甲溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱

【答案】B

【分析】由含氯元素物质的“价-类"二维图可知，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为C"CIO?、HCIO.HCI04、

KCIO3>KCL

【详解】A.CI02作消毒剂时，氯元素的化合价由+4价变为-1价，即6.75gCIO2转移5moi电子，CL作消毒

剂时，氯元素的化合价由0价变为-1价，即71gB转移2moi电子，则相同质量的C0转移的电子更多，所

以口。2的消毒效率比CL的高，故A错误；

B.Cb与热的KOH溶液发生歧化反应可生成KQ03和KCI：3C/、+6K0H：KC7O；+5KC7+3HQ，KC。在Mn02

的作用下受热分解可生成KCL惰性阳极电解氯化钾溶液可以生成氯气：2KC/+2Hq=2Ko〃+HJ+qT，

故B正确；

c.氯化铜溶液中存在平衡：[。/（%。）4产（蓝色）+4B=[C〃qr（黄色）+4HQAH>0,升高温度，平衡

正向移动，溶液逐渐变为黄绿色，降他温度溶丁呈蓝色，故C错误；

D.氯气溶于水生成HCIO和HCI,光照下HCI。分解为HCIO和氧气，弱酸转化为强酸，导电性增强，故D

错误；

故答案为Bo

14.（2025•浙江温州•三模）下列关于N?的叙述中小无人卿勺是

A.雷雨天，空气中的N?与J可反应生成N0

B.M与H?在一定条件下合成氨属于氮的固定

C.$分子中。键与兀键的比值为2:1

D.电既可作氧化剂又可作还原剂

【答案】C

【详解】A.雷雨天时发生自然固氮，空气中N2和02可反应生成NO,A正确；

B.氮的固定是将空气中游离态的氮（Nz）转化为含氮化合物的过程，地与H?在一定条件下合成氨属于氮的

固定，B正确；

C.单键均为。键，叁键含有1个。键2个门键；2分子中。键与九键的比值为1:2,C错误；

D.W中N元素的化合价可以降低生成NH3或铉根离子等，也可以升高生成N。等，故N2既可作氧化剂又

可作还原剂，D正确；

故选C。

15.（2025•浙江•二模）下列结构或性质内容不能说明对应用途的是

••

A.氮气中氮氮三键的键能大，可用作保护气

B.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

C.单晶硅为空间网状结构，可用作信息工业的半导体材料

D.竣基属于亲水基，接入纤维素等高分了•材料能提高其吸水性能

【答案】C

【详解】A.Nz分子中氮氮之间存在三键，因键能较大，使叱的化学性质相对稳定，因此氮气可作反应的

保护气，故A不符合题意：

B.维生素C具有还原性，因而可用作食品抗氧化剂，故B不符合题意；

C.单晶硅是半导体，可用作信息工业的半导体材料，与其空间网状结构无关，故C符合题意；

D.竣基为亲水基团，纤维素中接入竣基，能使其吸水性增强，故D不符合题意；

答案选C。

16.(2025•广东深圳•二模)部分含铁或铜元素物质的类别与用应化合价关系如图所示。下列描述一定不

合理的是

类别

盐

碱

氧化物

单质

0+1+2+3+4+5+6住今价

A.将含h的饱和溶液滴加到狒水中可制备胶体

B.一定条件下，f、g、h均可通过化合反应得到

C.b为红色固体，在强酸性环境中可生成a和g

D.h、i具有强氧化性，均可用于自来水的消毒和净水

【答案】D

【分析】根据铁元素化合价和分类，可以得知a是Fe,c是FeO,d是FezCh，e是Fe(OH)2,f是Fe(OH)3,g

是F〃+盐，h是F©3+盐，i是盐；

根据铜元素化合价和分类，可以得知a是Cu,b是Ct。，c是CuO,e是CU(OH)2,g是CW+盐；

【详解】A.h是Fe3+盐，可将FeCl?的饱和溶液滴入沸水中可制备Fe(OH%胶体，A合理；

B.f是Fe9Hb,可通过4Fe(OH)20+2HQ=4Fe(OH)3得到，g是Fe?+盐、C产盐，如FeJ、CuCl2,可

占燃

通过化合反应：2FeCI?+Fe=3FeCl2,反应得到，B合理；

C.b是NO,是红色固体，在强酸性环境中发生歧化反应，方程式为CzO+ZHCkCuCk+Cu+HzO,可生

成a和g,C合理；

D.Fe3♦盐、FeOf盐均具有强氧化性，但Fe3+盐不具有消毒作用，其水解生成的Fe(OH%胶体可以净水，D

不合理；

故选Do

17.（2025•广东广州•二模）部分含Na或含AI物质的分类与用应化合价关系如图所示。下列推断不合理

的是

F---4............4...............

III

0—a............•；...............H—

■II•I•

单质氧化物碱

A.可存在afefd的转化

B.e和d均能与c溶液反应

C.工业上通过电解熔融e制备a

D.若b能与H?O反应生成O”则b中含共价键

【答案】A

【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为:Na、Na分（或NazOz）、NaOH或a、e、d对应AkAI2O3.Al9H卜

【详解】A.AI2O3无法直接转化为AI（OH）3,efd的转化无法实现，A错误；

B.AI2O3、AI（OH）3均可以与NaOH生成Na[AI（OH）4]和出0,B正确；

C.工业上在冰晶石存在的条件下，通常电解AI2O3来冶炼金属Al,C正确；

.-2-

D.b能与水反应则b为Na2O2,电子式为Na+：6：6：Na+，。和。之间为非极性共价键，D正确；

••••

故选Ac

18.（2025•江苏南通•三模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是

A.H2so式浓）一^SO?—B.Fe2O3>Fe>FeCl2

C.NH3.湍N（UHNO；D.NaCI溶液一^NaHCO13->Na2cO3

【答案】A

【详解】A.浓硫酸与碳加热生成SOz，S02与H2s反应