2026三维设计一轮总复习高中化学-素养提升2 溶解度曲线及应用

溶解度曲线及应用1.常见物质的溶解度曲线曲线上点和线的含义点的含义曲线上的点叫饱和点。①曲线上任一点表示对应温度下该物质的溶解度。②两曲线的交点表示两物质在该交点的温度下溶解度相等线的含义溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势，其变化趋势分为三种。①陡升型：大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，提纯时常采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法。②下降型：极少数物质的溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰的饱和溶液升温时变浑浊。③缓升型：少数物质的溶解度随温度变化不大，提纯时常采用蒸发结晶（蒸发溶剂）的方法2.溶解度曲线的应用——根据溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法（1）对于大多数固体物质，溶解度随温度升高而增大，如KNO3，应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法结晶。（2）对于溶解度随温度变化不大的固体物质，如NaCl，应采取蒸发结晶的方法结晶。（3）若KNO3溶液中混有NaCl，结晶的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，从而得到较纯净的KNO3固体。（4）若NaCl溶液中混有KNO3，结晶的方法是蒸发浓缩至有较多固体析出时趁热过滤，从而得到较纯净的NaCl固体。（5）带有结晶水的晶体，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。命题角度一根据溶解度曲线确定结晶方法1.请填写下列物质的结晶方法。（1）氯化钠：蒸发结晶。（2）硝酸钾：蒸发浓缩、冷却结晶。（3）硫酸铜晶体：蒸发浓缩、冷却结晶。（4）从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体：在HCl气氛中加热、蒸发结晶。2.利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯。图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。（1）A点KNO3溶液是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。（2）将B点KNO3溶液变成饱和溶液的方法有降温、加入KNO3固体、加热蒸发再冷却至原来的温度。（3）常温下，由NaCl稀溶液获取NaCl固体的方法是蒸发结晶。（4）常温下由KNO3稀溶液获取KNO3固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。（5）NaCl固体中含少量KNO3，提纯NaCl固体的方式是将固体混合物加入热水，搅拌、趁热过滤（或将固体加水溶解，将溶液蒸发至有大量固体析出，停止加热，趁热过滤）。（6）KNO3固体中含少量NaCl，提纯KNO3固体的方式是将固体加水溶解，将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，冷却后有固体析出，过滤。（7）图乙所示为Na2SO3的溶解度随温度的变化曲线。常温下由Na2SO3稀溶液获取Na2SO3固体的方法是加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤。解析：（1）溶解度曲线上的点表示此时的溶液为饱和溶液，A点KNO3溶液是饱和溶液。（2）B点KNO3溶液是不饱和溶液，将B点KNO3溶液变成饱和溶液的方法有降温、加入KNO3固体、加热蒸发再冷却至原来的温度。（3）NaCl的溶解度受温度影响较小，常温下，由NaCl稀溶液获取NaCl固体的方法是蒸发结晶。（4）KNO3的溶解度随温度影响较大，常温下由KNO3稀溶液获取KNO3固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。（5）KNO3的溶解度随温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，可以通过重结晶的方法除去NaCl固体中含有的少量KNO3，将固体混合物加入热水，搅拌、趁热过滤（或将固体加水溶解，将溶液蒸发至有大量固体析出，停止加热，趁热过滤）。（6）KNO3的溶解度随温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，可以通过蒸发结晶的方法除去KNO3固体中含有的少量NaCl，将固体加水溶解，将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，冷却后有固体析出，过滤。（7）由图乙可知，温度高于34℃时，Na2SO3的溶解度较小，有利于析出Na2SO3，常温下由Na2SO3稀溶液获取Na2SO3固体的方法：加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤。命题角度二利用溶解度曲线进行物质的分离与提纯3.有关物质的溶解度如图所示。向含Na2Cr2O7的滤液中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到（填字母）得到的K2Cr2O7固体产品最多。A.80℃ B.60℃C.40℃ D.10℃解析：D发生反应为2KCl＋Na2Cr2O7K2Cr2O7＋2NaCl，根据题图，可知温度越低，K2Cr2O7的溶解度越小，析出的重铬酸钾固体越多，即冷却到10℃左右时得到的K2Cr2O7固体最多，D4.硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如图所示。从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO4·H2O的操作是控制温度在80～90℃之间蒸发结晶，趁热过滤，使固体MnSO4·H2O与溶液分离，用80～90℃的蒸馏水洗涤2～3