2021-2025年高考化学真题知识点分类汇编之水溶液中的离子反应与平衡（一）

第56页（共56页）2021-2025年高考化学真题知识点分类汇编之水溶液中的离子反应与平衡（一）一．选择题（共35小题）1．（2025•西藏）HF总浓度c总（HF）为0.1000mol•L﹣1的水溶液中存在平衡：HF⇌K1H++F﹣、HF+F﹣⇌K2HF2-。溶液中c（HF）、c（HF2A．M、N分别为c（HF）～pH、c（HF2-）～pHB．K1=c(H+)c(F-)cC．溶液中c总（HF）＝c（F﹣）+c（HF）+c（HF2-D．pH＝1的溶液中c（H+）＝c（F﹣）+c（HF2-）+c（OH2．（2025•湖南）草酸广泛应用于食品、药品等领域，常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：实验1：向10mL0.2mol•L﹣1H2C2O4溶液中滴入一定量0.2mol•L﹣1KOH溶液，混合溶液的pH与lgX[X=c(HC实验2：向10mL0.2mol•L﹣1H2C2O4溶液中加入10mL0.2mol•L﹣1BaCl2溶液。已知：25℃时，Ksp（BaC2O4）＝10﹣14。混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法错误的是（）A．实验1，当溶液中c（H2C2O4）＝c（C2O42-）时，pH＝B．实验1，当溶液呈中性时：c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2C．实验2，溶液中有沉淀生成 D．实验2，溶液中存在：2c（Ba2+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（HC2O4-）+2c（C23．（2025•重庆）Cr（OH）3是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中c（Cr3+）与c（[Cr（OH）4]﹣）的总和为c，﹣lgc随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。已知：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）ㅤㅤKspCr（OH）3（s）+OH﹣（aq）⇌[Cr（OH）4]﹣（aq）ㅤㅤK＝10﹣0.4下列说法正确的是（）A．由M点可以计算Ksp为K＝10﹣30.2 B．Cr3+恰好完全沉淀时pH为6.7 C．P点沉淀质量小于Q点溶液质量 D．随pH增大c(4．（2025•重庆）某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL0.1mol•L﹣1AgNO3溶液与同浓度体积的NaCl溶液混合，得悬浊液1，然后进行如图实验，下列叙述错误的是（）A．溶液A中c（Ag+）+c（Na+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（NO3-）+c（OH﹣B．溶液B中c（Cl﹣）＞c（[Ag（NH3）2]+） C．溶液C中c（H+）＝c（OH﹣） D．上述实验可证明：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）5．（2025•湖北）铜（Ⅰ）、乙腈（简写为L）的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标（δ）为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为1.0×10﹣3mol•L﹣1。下列描述正确的是（）A．Cu++3L═[CuL3]+的lgK＝0.27 B．当c（Cu+）＝c{[CuL]+}时，c{[CuL2）+}＝2.0×10﹣4mol•L﹣1 C．n从0增加到2，[CuLn]+结合L的能力随之减小 D．若c{[CuL]+}＝c{[CuL3]+}，则2c{[CuL2]+}＜c{[CuL]+}+3c{[CuL3]+}6．（2025•江苏）用0.05000mol•L﹣1草酸（H2C2O4）溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是（）A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数7．（2025•广东）CuCl微溶于水，但在Cl﹣浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]﹣和[CuCl3]2﹣而溶解．将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含[CuCl2]﹣和[CuCl3]2﹣的溶液，下列叙述正确的是（）A．加水稀释，[CuCl3]2﹣浓度一定下降 B．向溶液中加入少量NaCl固体，[CuCl2]﹣浓度一定上升 C．H[CuCl2]的电离方程式为：H[CuCl2]═H++Cu++2Cl﹣ D．体系中，c（Cu+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（[CuCl2]﹣）+c（[CuCl3]2﹣）+c（OH﹣）8．（2025•云南）甲醛法测定NH4+的反应原理为4NH4++6HCHO═（CH2）6N4H++3H++6H2O。取含NH4Cl的废水浓缩至原体积的110后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用0.01000mol•L﹣1的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数δ与pH关系如图2【比如：δ[（CH2）6NA．废水中NH4+的含量为20.00mg•LB．c点：c[（CH2）6N4H+]+c（H+）＝c（OH﹣） C．a点：c[（CH2）6N4H+]＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c[（CH2）6N4] D．（CH2）6N4H+⇌（CH2）6N4+H+的平衡常数K≈7.3×10﹣69．（2025•全国）常温下，溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时，﹣lg[c（X）/（mol•L﹣1）]与﹣lg[c（H+）/（mol•L﹣1）]的关系如图[其中X代表Al3+、Zn2+、Cd2+、Al(OH)4-、Zn(OH已知：Ksp[Zn（OH）2]＜Ksp[Cd（OH）2]，Zn（OH）2比Cd（OH）2更易与碱反应，形成M（OH）42﹣；溶液中c（X）≤10﹣5mol•L﹣1时，X可忽略不计，下列说法错误的是（）A．L为﹣lgc[Al(OH)4-]与﹣lgc（B．Zn2++4OH﹣═Zn(OH)42-C．调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd（OH）2和Al（OH）3 D．调节溶液pH为4.7～6.4，可将浓度均为0.1mol•L﹣1的Zn2+和Al3+完全分离10．（2025•河北）已知Cu2+和L3﹣结合形成两种配离子[CuL]﹣和CuL2]4﹣。常温下，0.100mol•L﹣1的H3L和0.002mol•L﹣1的CuSO4混合溶液中，HL2﹣和L3﹣的浓度对数lgc（实线）、含铜微粒的分布系数δ（虚线）[例如δCu2+=下列说法错误的是（）A．Cu2++L3﹣⇌[CuL]﹣，K＝109.4 B．HL2﹣⇌H++L3﹣，K＝10﹣11.6 C．图中a点对应的pH＝4.2 D．当pH＝6.4时，体系中c（HL2﹣）＞c（[CuL2]4﹣）＞c（[CuL]﹣）＞c（L3﹣）11．（2025•甘肃）氨基乙酸（NH2CH2COOH）是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：+NH3CH2COOH⇌pK1=2.4+NH3CH2COO﹣⇌pK在25℃时，其分布分数δ[如δ（NH2CH2COO﹣）=c(NH2CH2COO-)c(+NH3CH2COOH)+c(A．曲线Ⅰ对应的离子是+NH3CH2COOH B．a点处对应的pH为9.6 C．b点处c（+NH3CH2COOH）＝c（NH2CH2COO﹣） D．c点处2c（+NH3CH2COOH）+c（+NH3CH2COO﹣）+c（H+）＝c（OH﹣）12．（2025•安徽）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是（）选项实验粒子组A稀硝酸与铜片制NOH+、Cu2+、NO3-B70%硫酸与Na2SO3制SO2H+、Na+、SO42-C浓盐酸与KMnO4制Cl2H+、K+、Mn2+、Cl﹣D双氧水与FeCl3溶液制O2H+、Fe2+、Cl﹣、H2O2A．A B．B C．C D．D13．（2025•安徽）H2A是二元弱酸，M2+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中lg[c（M2+）/（mol•L﹣1）]与pH的关系如图所示。已知25℃时，Ka1（H2A）＝10﹣1.6，Ka2（H2A）＝10﹣6.8，lg2＝0.3。下列说法正确的是（）A．25℃时，MA的溶度积常数Ksp（MA）＝10﹣6.3 B．pH＝1.6时，溶液中c（M2+）＞c（Cl﹣）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣） C．pH＝4.5时，溶液中c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣） D．pH＝6.8时，溶液中c（H+）+2c（HA﹣）+c（H2A）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣）14．（2025•选择性）室温下，将0.1molAgCl置于0.1mol•L﹣1NH4NO3溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX﹣pH曲线如图，Ag++NH3⇌[Ag（NH3）]+和Ag++2NH3⇌[Ag（NH3）2]+的平衡常数分别为K1和K2；NH4+的水解常数Kh（NH4+）＝A．Ⅲ为[Ag（NH3）2]+的变化曲线 B．D点：c（NH4+）﹣c（OH﹣）＞0.1﹣c（H+C．K1＝103.24 D．C点：c（NH3）＝10﹣3.52mol•L﹣115．（2025•浙江）25℃时，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10﹣7、Ka2＝4.7×10﹣11、Ksp（CaCO3）＝3.4×10﹣9，下列描述不正确的是（）A．HCO3-+H2O⇌OH﹣+H2CO3，K＝2.2×10B．2HCO3-⇌H2CO3+CO32-，K＝1.0C．HCO3-+Ca2+⇌CaCO3（s）+H+，K＝1.4×10D．NaHCO3溶液中，c（H+）+c（H2CO3）＝c（OH﹣）+c（CO32-），则c（H+16．（2024•天津）甲胺（CH3NH2）水溶液中存在以下平衡：CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH﹣。已知：25℃时，CH3NH2的Kb＝4.2×10﹣4，NH3•H2O的Kb＝1.8×10A．CH3NH2的KbB．CH3NH2溶液中存在c（H+）+c（CH3NH3+）＝c（OH﹣C．25℃时，0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LCH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c（H+）小 D．0.01mol/LCH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，混合液中存在c（CH3NH2）+c（CH3NH3+17．（2024•天津）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．NH4+、Na+、OH﹣、B．Al3+、H+、Cl﹣、S2O3C．Mg2+、K+、I﹣、SO4D．Cu2+、Fe2+、CO32-、18．（2024•山东）常温下Ag（Ⅰ）—CH3COOH水溶液体系中存在反应：Ag++CH3COO﹣═CH3COOAg（aq），平衡常数为K。已知初始浓度c0（Ag+）＝c0（CH3COOH）＝0.08mol•L﹣1，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）下列说法正确的是（）A．线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况 B．CH3COOH的电离平衡常数Ka＝10n C．pH＝n时，c（Ag+）=10m-nKD．pH＝10时，c（Ag+）+c（CH3COOAg）＝0.08mol•L﹣119．（2024•甘肃）兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是（）A．还原性：Ag＞Cu＞Fe B．按上述方案消耗1molFe可回收1molAg C．反应①的离子方程式是[Cu（NH3）4]2++4H+═Cu2++4NH4D．溶液①中的金属离子是Fe2+20．（2024•广西）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液：Ⅰ．20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1HCl和CH3COOH溶液Ⅱ．20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1HCl和NH4Cl溶液两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka（CH3COOH）＝Kb（NH3•H2O）＝1.8×10﹣5，下列说法正确的是（）A．Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B．a点水电离出的c（OH﹣）数量级为10﹣8 C．V（NaOH）＝30.00mL时，Ⅱ中c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（NH4+D．pH＝7时，Ⅰ中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）之和小于Ⅱ中c（NH3•H2O）、c（NH4+21．（2024•湖南）常温下Ka（HCOOH）＝1.8×10﹣4向20mL0.10mol•L﹣1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）A．水的电离程度：M＜N B．M点：2c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+） C．当V（HCOOH）＝10mL时，c（OH﹣）＝c（H+）+2c（HCOOH）+c（HCOO﹣） D．N点：c（Na+）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（HCOOH）22．（2024•福建）将草酸钙固体溶于不同初始浓度[c0（HCl）]的盐酸中，平衡时部分组分的lgc﹣lgc0（HCl）关系如图。已知草酸Ka1＝10﹣1.3，Ka2＝10﹣4.3。下列说法错误的是（）A．lgc0（HCl）＝﹣1.2时，溶液的pH＝1.3 B．任意c0（HCl）下均有：c（Ca2+）＝c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2OC．CaC2O4（s）+2H+（aq）═Ca2+（aq）+H2C2O4（aq）的平衡常数为10﹣3.0 D．lgc0（HCl）＝﹣4.1时，2c（Ca2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+2c（HC2O4-）+c（Cl23．（2024•安徽）环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。已知25℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol•L﹣1，Ka1（H2S）＝10﹣6.97，Ka2（H2S）＝10﹣12.90，Ksp（FeS）＝10﹣17.20，Ksp（CdS）＝10﹣26.10。下列说法错误的是（）A．Na2S溶液中：c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣） B．0.01mol•L﹣1Na2S溶液中：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣） C．向c（Cd2+）＝0.01mol•L﹣1的溶液中加入FeS，可使c（Cd2+）＜10﹣8mol•L﹣1 D．向c（Cd2+）＝0.01mol•L﹣1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c（H+）＞c（Cd2+）24．（2024•重庆）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．氨水中：K+、Na+、SO42-、B．稀硫酸中：Na+、Ba2+、NO3-、C．KMnO4溶液中：Fe2+、H+、Cl﹣、Br﹣ D．NaAlO2溶液中：NH4+、Fe3+、Cl25．（2024•浙江）下列物质不属于电解质的是（）A．CO2 B．HCl C．NaOH D．BaSO426．（2024•江西）废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn（Ⅱ）的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是（）已知：δ（MnOH+）=c(MnOH+)cA．曲线z为δ（MnOH+） B．O点，c(C．P点，c（Mn2+）＜c（K+） D．Q点，c（SO42-）＝2c（MnOH+）+2c（27．（2024•新课标）常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：δ(下列叙述正确的是（）A．曲线M表示δ（CHCl2COO﹣）～pH的变化关系 B．若酸的初始浓度为0.10mol•L﹣1，则a点对应的溶液中有c（H+）＝c（CHCl2COO﹣）+c（OH﹣） C．CH2ClCOOH的电离常数Ka＝10﹣1.3 D．pH＝2.08时，电离度28．（2024•甲卷）将0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL悬浊液，向其中滴加0.10mol•L﹣1的NaCl溶液。lg[cM/（mol•L﹣1）]（M代表Ag+、Cl﹣或CrO42-）随加入NaCl溶液体积（下列叙述正确的是（）A．交点a处：c（Na+）＝2c（Cl﹣） B．Ksp(AgCl)C．V≤2.0mL时c(CrD．y1＝﹣7.82，y2＝﹣lg3429．（2024•全国）二元弱酸H2A的电离常数分别为K1和K2。H2A的物种分布系数δ与pH的关系如图所示[例如A2﹣的分布系数：δ（A2﹣）=c(A2-)c(H2A)+A．曲线P对应δ（H2A），曲线R对应δ（A2﹣） B．pH＝1.0时，c（H+）＝c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣） C．K1的数量级为10﹣2，K2的数量级为10﹣4 D．δ（A2﹣）也可表示为K30．（2024•贵州）硼砂[Na2B4O5（OH）4•8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B（OH）3（硼酸）和Na[B（OH）4]（硼酸钠）。已知：①25℃时，硼酸显酸性的原理②lg5.8下列说法正确的是（）A．硼砂稀溶液中c（Na+）＝c[B（OH）3] B．硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离 C．25℃时，0.01mol•L﹣1硼酸水溶液的pH≈6.38 D．等浓度等体积的B（OH）3和Na[B（OH）4]溶液混合后，溶液显酸性31．（2024•浙江）室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如图[例如δ（H2S）=c(H2S)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]。已知：Ksp（下列说法正确的是（）A．溶解度：FeS大于Fe（OH）2 B．以酚酞为指示剂（变色的pH范围8.2～10.0），用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度 C．忽略S2﹣的第二步水解，0.10mol/L的Na2S溶液中S2﹣水解率约为62% D．0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等体积0.20mol/L的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS32．（2024•湖北）CO2气氛下，Pb（ClO4）2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标（δ）为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0（Pb2+）＝2.0×10﹣5mol•L﹣1，pKa1（H2CO3）＝6.4、pKa2（H2CO3）＝10.3，pKsp（PbCO3）＝12.1。下列说法错误的是（）A．pH＝6.5时，溶液中c(B．δ（Pb2+）＝δ（PbCO3）时，c（Pb2+）＜1.0×10﹣5mol•L﹣1 C．pH＝7时，2cD．pH＝8时，溶液中加入少量NaHCO3（s），PbCO3会溶解33．（2024•选择性）25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl﹣水样、含Br﹣水样。已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；③25℃时，pKa1（H2CrO4）＝0.7，pKa2（H2CrO4）＝6.5。下列说法错误的是（）A．曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B．反应Ag2CrO4+H+⇌2Ag++HCrO4-的平衡常数K＝10C．滴定Cl﹣时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10﹣2.0mol•L﹣1 D．滴定Br﹣达终点时，溶液中c34．（2024•浙江）在溶液中能大量共存的离子组是（）A．H+、I﹣、Ba2+、NO3B．Fe3+、K+、CN﹣、Cl﹣ C．Na+、SiO32-、Br﹣、CaD．NH4+、SO42-、CH335．（2024•浙江）常温下、将等体积、浓度均为0.40mol•L﹣1BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。已知：H2SO3Ka1＝1.4×10﹣2，Ka2＝6.0×10﹣8。Ksp（BaSO3）＝5.0×10﹣10，Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10。下列说法不正确的是（）A．H2SO3溶液中存在c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（B．将0.40mol•L﹣1H2SO3溶液稀释到0.20mol•L﹣1，c（SO32-C．BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3 D．存在反应Ba2++H2SO3+H2O2═BaSO4↓+2H++H2O是出现白色沉淀的主要原因

2021-2025年高考化学真题知识点分类汇编之水溶液中的离子反应与平衡（一）参考答案与试题解析一．选择题（共35小题）题号1234567891011答案BDACCDADBCC题号1213141516171819202122答案CABDCCCCDDD题号2324252627282930313233答案BAACDDBBCDD题号3435答案DC一．选择题（共35小题）1．（2025•西藏）HF总浓度c总（HF）为0.1000mol•L﹣1的水溶液中存在平衡：HF⇌K1H++F﹣、HF+F﹣⇌K2HF2-。溶液中c（HF）、c（HF2A．M、N分别为c（HF）～pH、c（HF2-）～pHB．K1=c(H+)c(F-)cC．溶液中c总（HF）＝c（F﹣）+c（HF）+c（HF2-D．pH＝1的溶液中c（H+）＝c（F﹣）+c（HF2-）+c（OH【专题】电离平衡与溶液的pH专题；分析与推测能力．【分析】HF溶液中存在平衡：HF⇌K1H++F﹣、HF+F﹣⇌K2HF2-，随着溶液pH增大，c（HF）逐渐减小，c（HF2-）先增大后减小，c（F﹣）逐渐增大，则曲线M、P、N分别表示c（HF）～pH、c（HF2-）～pH、c（F﹣）～pH关系曲线，由图可知，pH＝4时c（HF）＝0.0110mol/L、c（HF2-）＝0.0045mol/L、c（F﹣）＝0.0800mol/L，则K【解答】解：A．由上述分析可知，M、P、N分别表示c（HF）～pH、c（HF2-）～pH、c（F﹣）～pH关系曲线，故B．由图可知，pH＝4时c（HF）＝0.0110mol/L、c（HF2-）＝0.0045mol/L、c（F﹣）＝0.0800mol/L，则K1=c(H+)c(F-)cC．溶液中物料守恒关系为c总（HF）＝c（F﹣）+c（HF）+2c（HF2-）＞c（F﹣）+c（HF）+c（HF2D．HF是中强酸，0.1000mol•L﹣1HF溶液中pH＞1，则pH＝1的溶液中加入了其他酸，根据电荷守恒关系可知，c（H+）＞c（F﹣）+c（HF2-）+c（OH﹣），故故选：B。【点评】本题考查弱电解质的电离平衡，侧重图像分析能力和计算能力考查，把握图中曲线表示的意义、溶液中守恒关系式的应用、平衡常数计算是解题关键，题目难度中等。2．（2025•湖南）草酸广泛应用于食品、药品等领域，常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：实验1：向10mL0.2mol•L﹣1H2C2O4溶液中滴入一定量0.2mol•L﹣1KOH溶液，混合溶液的pH与lgX[X=c(HC实验2：向10mL0.2mol•L﹣1H2C2O4溶液中加入10mL0.2mol•L﹣1BaCl2溶液。已知：25℃时，Ksp（BaC2O4）＝10﹣14。混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法错误的是（）A．实验1，当溶液中c（H2C2O4）＝c（C2O42-）时，pH＝B．实验1，当溶液呈中性时：c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2C．实验2，溶液中有沉淀生成 D．实验2，溶液中存在：2c（Ba2+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（HC2O4-）+2c（C2【专题】电离平衡与溶液的pH专题；分析与推测能力．【分析】c(HC2O4-)c(H2C2O4)=Ka1c(H+)、c(C2O42-)c(HC2O4-)=Ka2c(H+)，溶液的pH相等时，c（H+）相等，Ka1＞Ka2，则c(A．实验1，当溶液中c（H2C2O4）＝c（C2O42-）时，Ka1×Ka2=c(HC2O4-)c(H2C2B．实验1，溶液呈中性时，pH＝7，lgc(HC2O4C．两种溶液混合，溶液体积增大一倍，草酸和氯化钡的浓度是原来的一半，所以混合溶液中c（H2C2O4）＝c（BaCl2）＝0.1mol/L，H2C2O4两步电离程度都较小，则c（H2C2O4）≈0.1mol/L，Ka1×Ka2=c(HC2O4-)c(H2C2O4)×c（H+）×c(C2O42-)c(HC2O4-)×c（H+D．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断。【解答】解：c(HC2O4-)c(H2C2O4)=Ka1c(H+)、c(C2O42-)c(HC2O4-)=Ka2c(H+)，溶液的pH相等时，c（H+）相等，Ka1＞Ka2，则c(A．实验1，当溶液中c（H2C2O4）＝c（C2O42-）时，Ka1×Ka2=c(HC2O4-)c(H2C2O4)×c（H+）×c(B．实验1，溶液呈中性时，pH＝7，lgc(HC2O4-)c(H2C2O4)＞0、lgc(C2O42-)C．两种溶液混合，溶液体积增大一倍，草酸和氯化钡的浓度是原来的一半，所以混合溶液中c（H2C2O4）＝c（BaCl2）＝0.1mol/L，H2C2O4两步电离程度都较小，则c（H2C2O4）≈0.1mol/L，Ka1×Ka2=c(HC2O4-)c(H2C2O4)×c（H+）×c(C2O42-)c(HC2O4-)×c（H+）=c(C2O42-)0.1×c2（H+）＝10﹣1.2×10﹣3.8＝10﹣5.0，HD．溶液中存在电荷守恒2c（Ba2+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH﹣），所以存在2c（Ba2+）+c（H+）＞c（Cl﹣）+c（HC2O4-）+2c（故选：D。【点评】本题考查离子浓度大小的比较，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确曲线与微粒成分的关系、电离平衡常数及溶度积常数的计算方法是解本题关键，C选项为解答难点。3．（2025•重庆）Cr（OH）3是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中c（Cr3+）与c（[Cr（OH）4]﹣）的总和为c，﹣lgc随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。已知：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）ㅤㅤKspCr（OH）3（s）+OH﹣（aq）⇌[Cr（OH）4]﹣（aq）ㅤㅤK＝10﹣0.4下列说法正确的是（）A．由M点可以计算Ksp为K＝10﹣30.2 B．Cr3+恰好完全沉淀时pH为6.7 C．P点沉淀质量小于Q点溶液质量 D．随pH增大c(【专题】电离平衡与溶液的pH专题；分析与推测能力．【分析】A．由图可知，pH＝5时﹣lgc（Cr3+）＝﹣3.2，结合Ksp[Cr（OH）3]＝c（Cr3+）•c3（OH﹣）进行计算；B．Cr3+恰好完全沉淀时c（Cr3+）＝10﹣5mol/L，结合Ksp[Cr（OH）3]＝c（Cr3+）•c3（OH﹣）计算溶液中c（OH﹣）和c（H+）；C．溶液中c（Cr3+）与[Cr（OH）4]﹣的总和为c，且P、Q两点溶液中c（Cr3+）＝c[Cr（OH）4﹣]，但溶液体积未知，两点生成Cr（OH）3质量关系不确定；D．随着pH的增大，溶液中c（Cr3+）逐渐减小、[Cr（OH）4]﹣的逐渐增大。【解答】解：A．由图可知，M点时pH＝5，﹣lgc（Cr3+）＝﹣3.2，溶液中c（OH﹣）=10-1410-5mol/L＝10﹣9mol/L，c（Cr3+）＝10﹣3.2mol/L，则Ksp[Cr（OH）3]＝c（Cr3+）•c3（OH﹣）＝10﹣3.2×（10﹣9）3＝B．Cr3+恰好完全沉淀时c（Cr3+）＝10﹣5mol/L，Ksp[Cr（OH）3]＝c（Cr3+）•c3（OH﹣）＝10﹣30.2，此时c（OH﹣）＝10﹣8.4mol/L，c（H+）＝10﹣14﹣（﹣8.4）mol/L＝10﹣5.6mol/L，pH＝5.6，即Cr3+恰好完全沉淀的pH＝5.6，故B错误；C．P、Q两点溶液中c（Cr3+）＝c[Cr（OH）4﹣]，由于不知道溶液体积关系和加入何种物质调节溶液pH，则P、Q两点生成Cr（OH）3质量关系不确定，两点溶液质量大小关系也不确定，故C错误；D．随着pH的增大，溶液中c（Cr3+）逐渐减小、[Cr（OH）4]﹣的逐渐增大，则溶液中c(Cr故选：A。【点评】本题考查沉淀溶解平衡图象分析，侧重分析判断能力和计算能力考查，明确图象各点溶质成分、溶度积常数的计算及其应用是解题关键，题目难度中等。4．（2025•重庆）某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL0.1mol•L﹣1AgNO3溶液与同浓度体积的NaCl溶液混合，得悬浊液1，然后进行如图实验，下列叙述错误的是（）A．溶液A中c（Ag+）+c（Na+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（NO3-）+c（OH﹣B．溶液B中c（Cl﹣）＞c（[Ag（NH3）2]+） C．溶液C中c（H+）＝c（OH﹣） D．上述实验可证明：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）【专题】电离平衡与溶液的pH专题；分析与推测能力．【分析】A．根据电荷守恒关系分析判断；B．根据物料守恒关系分析判断；C．溶液3中溶质为KCl、少量AgI和一水合氨。D．AgCl溶于氨水、AgI不溶于氨水，说明AgCl饱和溶液中c（Ag+）大于AgI饱和溶液中c（Ag+）。【解答】解：A．溶液A为AgCl的饱和溶液，还含有NaNO3，电荷守恒关系为c（Ag+）+c（Na+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（NO3-）+c（OH﹣），故B．AgCl溶于氨水生成c（[Ag（NH3）2]+），物料守恒关系为c（Cl﹣）＝c（Ag+）+c（[Ag（NH3）2]+）＞c（[Ag（NH3）2]+），故B正确；C．溶液C中溶质为KCl、少量AgI和一水合氨，溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），故C错误；D．AgCl溶于氨水、AgI不溶于氨水，说明AgCl饱和溶液中c（Ag+）大于AgI饱和溶液中c（Ag+），即AgCl的溶解度大于AgI，可得Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正确；故选：C。【点评】本题考查沉淀溶解平衡及溶液中离子浓度大小比较，侧重分析判断能力和运用能力考查，把握沉淀溶解平衡原理及溶度积常数大小比较、各溶液中溶质成分及性质、守恒关系式的应用是解题关键，题目难度中等。5．（2025•湖北）铜（Ⅰ）、乙腈（简写为L）的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标（δ）为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为1.0×10﹣3mol•L﹣1。下列描述正确的是（）A．Cu++3L═[CuL3]+的lgK＝0.27 B．当c（Cu+）＝c{[CuL]+}时，c{[CuL2）+}＝2.0×10﹣4mol•L﹣1 C．n从0增加到2，[CuLn]+结合L的能力随之减小 D．若c{[CuL]+}＝c{[CuL3]+}，则2c{[CuL2]+}＜c{[CuL]+}+3c{[CuL3]+}【专题】电离平衡与溶液的pH专题；分析与推测能力．【分析】由图可知，c（Cu+）＝c{[CuL]+}时c（L）＝10﹣2.63mol/L，此时反应①Cu++L⇌[CuL]+的平衡常数K1=c{[CuL]+}c(Cu+)⋅c(L)=1c(L)=102.63，同理：反应②[CuL]++L⇌[CuL2]+的平衡常数K2=c{[CuL2)+}c{[CuL]+}×1c(L)=101.39，反应③【解答】解：A．由上述分析可知，反应①Cu++L⇌[CuL]+的平衡常数K1＝102.63，反应②[CuL]++L⇌[CuL2]+的平衡常数K2＝101.39，反应③[CuL2]++L⇌[CuL3]+的平衡常数K3＝100.27，则反应①+②+③可得反应Cu++3L⇌[CuL3]+，其平衡常数K＝K1•K2•K3＝104.29，lgK＝4.29，故A错误；B．由图可知，当c（Cu+）＝c{[CuL]+}时c（L）＝10﹣2.63mol/L，δ（Cu+）＝δ{[CuL]+}＝0.48，δ{[CuL2）+}+δ{[CuL3]+}＝0.04，c（Cu+）+c{[CuL]+}+c{[CuL2）+}+c{[CuL3]+}＝1.0×10﹣3mol/L，则c{[CuL2）+}+c{[CuL3]+}＝4.0×10﹣5mol/L，即c{[CuL2）+}＜4.0×10﹣5mol/L，故B错误；C．由上述分析可知，平衡常数K1＞K2＞K3，则n从0增加到2，[CuLn]+结合L的能力随之减小，故C正确；D．反应②[CuL]++L⇌[CuL2]+的平衡常数K2=c{[CuL2)+}c{[CuL]+}×1c(L)=101.39，反应③[CuL2]++L⇌[CuL3]+的平衡常数K3=c{[CuL3]+}c{[CuL2)+}×1c(L)=100.27，反应②+③可得[CuL]++2L⇌[CuL2]+，其平衡常数K＝K2•K3＝101.66，当c{[CuL]+}＝c{[CuL3]+}时（1c(L)）2＝101.66，c（L）＝10﹣0.83mol/L，则c{[CuL3]故选：C。【点评】本题考查配位物的形成及其图像分析，侧重分析判断能力和计算能力考查，明确平衡常数的计算方法及其应用是解题关键，题目难度中等。6．（2025•江苏）用0.05000mol•L﹣1草酸（H2C2O4）溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是（）A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数【专题】化学实验基本操作；理解与辨析能力．【分析】A．定容时需要用玻璃棒引流；B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗；C．滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶；D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点。【解答】解：A．定容时需要用玻璃棒引流，不能直接往容量瓶中加水，故A错误；B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，故B错误；C．滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，这样不稳定，故C错误；D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学实验的基本操作，属于基础知识的考查，题目比较简单。7．（2025•广东）CuCl微溶于水，但在Cl﹣浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]﹣和[CuCl3]2﹣而溶解．将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含[CuCl2]﹣和[CuCl3]2﹣的溶液，下列叙述正确的是（）A．加水稀释，[CuCl3]2﹣浓度一定下降 B．向溶液中加入少量NaCl固体，[CuCl2]﹣浓度一定上升 C．H[CuCl2]的电离方程式为：H[CuCl2]═H++Cu++2Cl﹣ D．体系中，c（Cu+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（[CuCl2]﹣）+c（[CuCl3]2﹣）+c（OH﹣）【专题】电离平衡与溶液的pH专题；分析与推测能力．【分析】A．加水稀释，溶质微粒浓度减小；B．向溶液中加入少量NaCl固体，[CuCl2]﹣浓度不一定上升；C．配离子不能拆分为离子；D．溶液中存在电荷守恒分析判断。【解答】解：A．加水稀释，溶液中溶质离子浓度减小，[CuCl3]2﹣浓度一定下降，故A正确；B．溶液中可能存在[CuCl2]﹣+Cl﹣⇌[CuCl3]2﹣，向溶液中加入少量NaCl固体，[CuCl2]﹣浓度减小，故B错误；C．H[CuCl2]的电离方程式为：H[CuCl2]⇌H++[CuCl2]﹣，故C错误；D．体系中存在电荷守恒，c（Cu+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（[CuCl2]﹣）+2c（[CuCl3]2﹣）+c（OH﹣），故D错误；故选：A。【点评】本题考查了弱电解质电离、溶液中离子浓度变化、来找你的关系的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。8．（2025•云南）甲醛法测定NH4+的反应原理为4NH4++6HCHO═（CH2）6N4H++3H++6H2O。取含NH4Cl的废水浓缩至原体积的110后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用0.01000mol•L﹣1的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数δ与pH关系如图2【比如：δ[（CH2）6NA．废水中NH4+的含量为20.00mg•LB．c点：c[（CH2）6N4H+]+c（H+）＝c（OH﹣） C．a点：c[（CH2）6N4H+]＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c[（CH2）6N4] D．（CH2）6N4H+⇌（CH2）6N4+H+的平衡常数K≈7.3×10﹣6【专题】电离平衡与溶液的pH专题；分析与推测能力．【分析】A．（CH2）6N4H+、H+均能与NaOH反应，关系式为NH4+～NaOH，即n（NH4+）＝B．c点溶液中含有NaCl、NaOH，且c（Cl﹣）＝0.8c（Na+），结合电荷守恒关系分析判断；C．a点溶液中溶质为（CH2）6N4HCl、HCl、NaCl，且c[（CH2）6N4HCl]＝c（HCl），溶液呈酸性；D．由图1、2可知，溶液的pH＝6.00时δ[（CH2）6N4H+]＝0.12，δ[（CH2）6N4]＝0.88，结合电离平衡常数K表达式计算判断。【解答】解：A．CH2）6N4H+、H+均能与NaOH反应，关系式为NH4+～NaOH，即n（NH4+）＝n（NaOH），由图可知，加入20mLNaOH溶液时达到滴定终点，可得浓缩废水中c（NH4+）＝0.01000mol/L，则原废水中c（NH4+）＝0.001000mol/L，即废水中NHB．c点溶液中含有NaCl、NaOH，且c（Cl﹣）＝0.8c（Na+），电荷守恒关系为c[（CH2）6N4H+]+c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），则c[（CH2）6N4H+]+c（H+）＜c（OH﹣），故B错误；C．a点溶液中溶质为（CH2）6N4HCl、HCl、NaCl，且c[（CH2）6N4HCl]＝c（HCl），（CH2）6N4HCl是强酸弱碱盐，则c（H+）＞c[（CH2）6N4H+]，故C错误；D．由图1、2可知，溶液的pH＝6.00时δ[（CH2）6N4H+]＝0.12，δ[（CH2）6N4]＝0.88，即c[（CH2）6N4]：c[（CH2）6N4H+]＝0.88：0.12≈7.3：1，则（CH2）6N4H+⇌（CH2）6N4+H+的电离平衡常数K=c[(CH2)6N4]c[(CH2故选：D。【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，侧重计算能力和灵活运用能力考查，把握曲线上各点溶质成分及性质、关系式法和电离平衡常数的计算方法是解题关键，题目难度中等。9．（2025•全国）常温下，溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时，﹣lg[c（X）/（mol•L﹣1）]与﹣lg[c（H+）/（mol•L﹣1）]的关系如图[其中X代表Al3+、Zn2+、Cd2+、Al(OH)4-、Zn(OH已知：Ksp[Zn（OH）2]＜Ksp[Cd（OH）2]，Zn（OH）2比Cd（OH）2更易与碱反应，形成M（OH）42﹣；溶液中c（X）≤10﹣5mol•L﹣1时，X可忽略不计，下列说法错误的是（）A．L为﹣lgc[Al(OH)4-]与﹣lgc（B．Zn2++4OH﹣═Zn(OH)42-C．调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd（OH）2和Al（OH）3 D．调节溶液pH为4.7～6.4，可将浓度均为0.1mol•L﹣1的Zn2+和Al3+完全分离【专题】电离平衡与溶液的pH专题；分析与推测能力．【分析】Ksp[Al（OH）3]＝c（Al3+）•c3（OH﹣），Ksp[Zn（OH）2]＝c（Zn2+）•c2（OH﹣），Ksp[Cd（OH）2]＝c（Cd2+）•c2（OH﹣），则﹣lg[c（Zn2+）]、﹣lg[c（Cd2+）]与﹣lg[c（H+）]关系的曲线平行，且Ksp[Zn（OH）2]＜Ksp[Cd（OH）2]，所以图中1、2、3分别为﹣lg[c（Al3+）]、﹣lg[c（Zn2+）]、﹣lg[c（Cd2+）]与﹣lg[c（H+）]的关系曲线；Al（OH）3+OH﹣⇌Al（OH）4﹣的平衡常数K1=c[Al(OH)4-]c(OH-)，Zn（OH）2+2OH﹣⇌Zn（OH）42﹣的平衡常数K2=c[Zn(OH)42-]c2(OH-)，Cd（OH）2+2OH﹣⇌Cd（OH）42﹣的平衡常数K3=c[Cd(OH)42-]c2(OH-)，K2与K3表达式相似，且Zn（OH）2比Cd（OH）2更易与碱反应，K2＞K3，则图中L、4、5分别为﹣lgc[Al（OH）4﹣]、﹣lgc[Zn（OH）42﹣]、﹣lgc[Cd（OH）42﹣]与﹣lgc（H+）的关系曲线，根据（3.0，0）、（8.4，5）、（9.4，5）计算Ksp[Al（OH）3]＝10﹣33、Ksp[Zn（OH）2]＝10﹣16.2、K【解答】解：A．由上述分析可知，图中1、2、3、L、4、5分别为﹣lg[c（Al3+）]、﹣lg[c（Cd2+）]、﹣lg[c（Zn2+）]、﹣lgc[Al（OH）4﹣]、﹣lgc[Zn（OH）42﹣]、﹣lgc[Cd（OH）42﹣]与﹣lg[c（H+）]的关系曲线，故A正确；B．由上述分析可知，Ksp[Zn（OH）2]＝c（Zn2+）•c2（OH﹣）＝10﹣16.2、Zn（OH）2+2OH﹣⇌Zn（OH）42﹣的平衡常数K2＝10﹣1.8，则Zn2++4OH﹣═Zn(OH)42-的平衡常数K=KC．由图可知，Cd（OH）2开始溶解时pH＝14.0，Al（OH）3沉淀完全时pH＜14.0，则可通过调节NaOH溶液浓度完全分离Cd（OH）2和Al（OH）3，故C正确；D．Ksp[Al（OH）3]＝10﹣33，0.1mol/LAl3+恰好完全转化为沉淀时c（Al3+）＝10﹣5mol/L，此时溶液中c（OH﹣）＝10﹣9.3mol/L，c（H+）＝10﹣4.7mol/L，pH＝4.7，Ksp[Zn（OH）2]＝10﹣16.2，0.1mol/LZn2+完全开始转化为沉淀时c（OH﹣）＝10﹣7.6mol/L，此时溶液中c（H+）＝10﹣6.4mol/L，pH＝6.4，所以调节溶液pH为4.7～6.4，可将浓度均为0.1mol•L﹣1的Zn2+和Al3+完全分离，故D正确；故选：B。【点评】本题考查沉淀溶解平衡图象，侧重计算能力和分析判断能力考查，把握图中曲线表示的意义、溶度积常数及平衡常数的计算应用是解题关键，题目难度较大。10．（2025•河北）已知Cu2+和L3﹣结合形成两种配离子[CuL]﹣和CuL2]4﹣。常温下，0.100mol•L﹣1的H3L和0.002mol•L﹣1的CuSO4混合溶液中，HL2﹣和L3﹣的浓度对数lgc（实线）、含铜微粒的分布系数δ（虚线）[例如δCu2+=下列说法错误的是（）A．Cu2++L3﹣⇌[CuL]﹣，K＝109.4 B．HL2﹣⇌H++L3﹣，K＝10﹣11.6 C．图中a点对应的pH＝4.2 D．当pH＝6.4时，体系中c（HL2﹣）＞c（[CuL2]4﹣）＞c（[CuL]﹣）＞c（L3﹣）【专题】电离平衡与溶液的pH专题；分析与推测能力．【分析】HL2﹣和L3﹣之间存在平衡：HL2﹣⇌H++L3﹣，随着溶液pH增大，c（HL2﹣）逐渐减小、c（L3﹣）逐渐增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表lgc（HL2﹣）、lgc（L3﹣）与溶液pH的关系，（11.6，1.3）点时c（HL2﹣）＝c（L3﹣），HL2﹣的电离平衡常数K=c(L3-)c(HL2-)×c（H+）＝10﹣11.6；随着pH增大、c（L3﹣）逐渐增大，L3﹣与结合生成[CuL]﹣和[CuL2]4﹣，即c（Cu2+）逐渐减小、c（[CuL]﹣）先增大后减小、c（[CuL2]4﹣）逐渐增大，则曲线Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ分别代表lgc（Cu2+）、lgc（[CuL]﹣【解答】解：A．由上述分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ分别代表lgc（HL2﹣）、lgc（L3﹣）、lgc（Cu2+）、lgc（[CuL]﹣）、lgc（[CuL2]4﹣）与溶液pH的关系，由图可知，c（Cu2+）＝c（[CuL]﹣）时c（L3﹣）＝10﹣9.4mol/L，则反应Cu2++L3﹣⇌[CuL]﹣的平衡常数K=c([CuL]-B．由图可知，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点处c（L3﹣）＝c（HL2﹣），此时pH＝11.6，则HL2﹣的电离平衡常数K=c(L3-)c(HL2-)×C．曲线Ⅳ和V交点处c（[CuL]﹣）＝c（[CuL2]4﹣）、c（L3﹣）＝10﹣7.2mol/L，则[CuL]﹣+L3﹣⇌[CuL2]4﹣的平衡常数K′=c([CuL2]4-)c([CuL]-)⋅c(L3-)=107.2，且a点时c（Cu2+）＝c（[CuL2]4﹣），此时K•K′=c([CuL]-)c(Cu2+)⋅c(L3-)×c([CuL2]4-)c([CuL]-)⋅c(L3-)=D．由图可知，pH＝6.4时c（HL2﹣）最大、接近0.1mol/L，HL2﹣的电离平衡常数K=c(L3-)c(HL2-)×c（H+）＝10﹣11.6，此时溶液中c（L3+）≈10﹣6.2mol/L，分布系数δ（[CuL2]4﹣）＝0.90、δ（[CuL]）＝0.09，根据Cu原子守恒可知，c（[CuL2]4﹣）＝0.002mol/L×0.90＝1.8×10﹣3mol/L，c（[CuL]﹣）＝0.09×0.002mol•L3＝1.8×10﹣4mol/L，则体系中c（HL2﹣）＞c（[CuL2]4﹣）＞c（故选：C。【点评】本题考查水溶液中的离子平衡图象分析，侧重分析判断能力和计算能力考查，把握图中曲线表示的意义、平衡常数计算及其应用是解题关键，注意解决离子平衡问题时题中所给点的多层含义，如该题的a点不仅能表示该pH下的lgc（HL2﹣），还可以表示溶液中c（[CuL]﹣最大时的pH及c（Cu2+）＝c（[CuL2]4﹣）时的pH，题目难度中等。11．（2025•甘肃）氨基乙酸（NH2CH2COOH）是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：+NH3CH2COOH⇌pK1=2.4+NH3CH2COO﹣⇌pK在25℃时，其分布分数δ[如δ（NH2CH2COO﹣）=c(NH2CH2COO-)c(+NH3CH2COOH)+c(A．曲线Ⅰ对应的离子是+NH3CH2COOH B．a点处对应的pH为9.6 C．b点处c（+NH3CH2COOH）＝c（NH2CH2COO﹣） D．c点处2c（+NH3CH2COOH）+c（+NH3CH2COO﹣）+c（H+）＝c（OH﹣）【专题】电离平衡与溶液的pH专题；分析与推测能力．【分析】A．酸性最强的时候，H+离子浓度较大，主要以+NH3CH2COOH存在；B．a点为+NH3CH2COO﹣和NH2CH2COO﹣的交点，则K2=c(NH2CH2COC．b点处刚好生成+NH3CH2COO﹣，+NH3CH2COO﹣电离会生成NH2CH2COO﹣，电离平衡常数K2＝10﹣9.6；水解会生成+NH3CH2COOH，水解平衡常数为：Kh=KwK1D．c点恰好将+NH3CH2COOH•Cl﹣转化为NH2CH2COO﹣，该溶液中存在质子守恒。【解答】解：A．酸性最强的时候，H+离子浓度较大，主要以+NH3CH2COOH存在，随着pH增大，先转化为+NH3CH2COO﹣，再转化为NH2CH2COO﹣，则曲线Ⅰ对应的离子是+NH3CH2COOH，故A正确；B．a点为+NH3CH2COO﹣和NH2CH2COO﹣的交点，则K2=c(NH2CH2COO-)c(HC．b点处刚好生成+NH3CH2COO﹣，+NH3CH2COO﹣电离会生成NH2CH2COO﹣，电离平衡常数K2＝10﹣9.6；水解会生成+NH3CH2COOH，水解平衡常数为：Kh=KwK1=10﹣11.6，电离大于水解，则c（+NH3CH2COOH）＜c（NH2CH2D．c点恰好将+NH3CH2COOH•Cl﹣转化为NH2CH2COO﹣，该溶液中存在质子守恒：2c（+NH3CH2COOH）+c（+NH3CH2COO﹣）+c（H+）＝c（OH﹣），故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查电离和水解平衡，为高频考点，题目难度一般。12．（2025•安徽）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是（）选项实验粒子组A稀硝酸与铜片制NOH+、Cu2+、NO3-B70%硫酸与Na2SO3制SO2H+、Na+、SO42-C浓盐酸与KMnO4制Cl2H+、K+、Mn2+、Cl﹣D双氧水与FeCl3溶液制O2H+、Fe2+、Cl﹣、H2O2A．A B．B C．C D．D【专题】离子反应专题；理解与辨析能力．【分析】A．NO难溶于水；B．H+与HSO3C．浓盐酸与KMnO4制Cl2，反应后的溶液为KCl、MnCl2的溶液，可能含有过量的盐酸；D．双氧水与FeCl3溶液制O2，FeCl3溶液起着催化剂的作用。【解答】解：A．稀硝酸与铜片制NO，反应后的溶液为硝酸铜溶液，可能含有过量的硝酸，可能大量存在的粒子为H+、Cu2+、NO3-、OH﹣，无NO分子，故B．70%硫酸与Na2SO3制SO2，反应后的溶液为硫酸钠溶液，可能含有过量的Na2SO3，可能大量存在的粒子为Na+、SO42-、SO3C．浓盐酸与KMnO4制Cl2，反应后的溶液为KCl、MnCl2的溶液，可能含有过量的盐酸，可能大量存在的粒子为H+、K+、Mn2+、Cl﹣，故C正确；D．双氧水与FeCl3溶液制O2，FeCl3溶液起着催化剂的作用，反应后的溶液为FeCl3溶液，可能大量存在的粒子为Cl﹣、Fe3+，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查离子共存问题，属于基本知识的考查，难度不大。13．（2025•安徽）H2A是二元弱酸，M2+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中lg[c（M2+）/（mol•L﹣1）]与pH的关系如图所示。已知25℃时，Ka1（H2A）＝10﹣1.6，Ka2（H2A）＝10﹣6.8，lg2＝0.3。下列说法正确的是（）A．25℃时，MA的溶度积常数Ksp（MA）＝10﹣6.3 B．pH＝1.6时，溶液中c（M2+）＞c（Cl﹣）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣） C．pH＝4.5时，溶液中c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣） D．pH＝6.8时，溶液中c（H+）+2c（HA﹣）+c（H2A）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣）【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．由图可知，b点时，lgc（M2+）＝﹣3.0，即c（M2+）＝10﹣3.0，根据Ka2（H2A）=c(H+)×c(A2-)c(HA-)可得，10-6.8×c(A2-)c(HA-)=10﹣6.8，cB．溶液中存在电荷守恒：2c（M2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），存在物料守恒：c（M2+）＝c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A）；C．根据Ka1=c(H+)×D．溶液中存在电荷守恒：2c（M2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），存在物料守恒：c（M2+）＝c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A）。【解答】解：A．由图可知，b点时，lgc（M2+）＝﹣3.0，即c（M2+）＝10﹣3.0，根据Ka2（H2A）=c(H+)×c(A2-)c(HA-)可得，10-6.8×c(A2-)c(HA-)=10﹣6.8，c（A2﹣）＝c（HA﹣）≈10-3.02，c（A2﹣B．溶液中存在电荷守恒：2c（M2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），存在物料守恒：c（M2+）＝c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A），两式相减可得，c（M2+）+c（H+）+c（H2A）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），pH＝1.6时，c（H+）＞c（OH﹣），则c（M2+）＜c（Cl﹣），故B错误；C．pH＝4.5时，由Ka1=c(H+)×c(HA-)c(H2A)可得，10﹣1.6=10-4.5×c(HA-)c(H2A)，则c（HA﹣）＝102.9c（H2A）；由Ka2=c(H+)×D．溶液中存在电荷守恒：2c（M2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），存在物料守恒：c（M2+）＝c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A），两式联立，可得，c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），故D错误；故选：A。【点评】本题考查弱电解质的电离平衡，侧重识图能力、分析能力和灵活运用能力的考查，把握MA的溶度积Ksp（MA）的计算、H2A的电离常数Ka（HA）的计算为解题关键，题目难度中等。14．（2025•选择性）室温下，将0.1molAgCl置于0.1mol•L﹣1NH4NO3溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX﹣pH曲线如图，Ag++NH3⇌[Ag（NH3）]+和Ag++2NH3⇌[Ag（NH3）2]+的平衡常数分别为K1和K2；NH4+的水解常数Kh（NH4+）＝A．Ⅲ为[Ag（NH3）2]+的变化曲线 B．D点：c（NH4+）﹣c（OH﹣）＞0.1﹣c（H+C．K1＝103.24 D．C点：c（NH3）＝10﹣3.52mol•L﹣1【专题】电离平衡与溶液的pH专题；理解与辨析能力．【分析】pH越小，酸性越强，Ag+浓度越大，氨气浓度越小，所以曲线Ⅲ代表[Ag（NH3）2]+，曲线Ⅱ代表[Ag（NH3）]+，曲线Ⅳ代表NH3，曲线Ⅰ代表Ag+，据此分析作答。【解答】解：A．根据分析可知，Ⅲ为[Ag（NH3）2]+的变化曲线，故A正确；B．溶液中存在电荷守恒，D点时，溶液显碱性，又c（NH4+）+c（NH3•H2O）＝0.1mol/L，则c（NH4+）﹣0.1＜0，c（OH﹣）﹣c（H+）＞0，故c（NH4+）﹣0.1＜c（OH﹣）﹣c（H+），即：c（NH4+）﹣c（OH﹣）＜0.1C．由图可知，D点时，[Ag（NH3）]+与Ag+浓度相等，此时NH3的浓度是10﹣3.24，根据Ag++NH3⇌[Ag（NH3）]+可知，K1＝103.24，故C正确；D．C点时，[Ag（NH3）2]+与Ag+浓度相等，B点时，[Ag（NH3）2]+与[Ag（NH3）]+浓度相等，所以反应[Ag（NH3）]++NH3⇌[Ag（NH3）2]+的平衡常数K＝103.8，因此K2＝103.24×103.8＝107.04，C点时，[Ag（NH3）2]+与Ag+浓度相等，所以1c2(NH3)=107.04，则c（NH3）＝10﹣3.52故选：B。【点评】本题主要考查沉淀溶解平衡原理的应用，同时考查学生的看图理解能力、获取信息、分析信息的能力，属于基本知识的考查，难度较大。15．（2025•浙江）25℃时，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10﹣7、Ka2＝4.7×10﹣11、Ksp（CaCO3）＝3.4×10﹣9，下列描述不正确的是（）A．HCO3-+H2O⇌OH﹣+H2CO3，K＝2.2×10B．2HCO3-⇌H2CO3+CO32-，K＝1.0C．HCO3-+Ca2+⇌CaCO3（s）+H+，K＝1.4×10D．NaHCO3溶液中，c（H+）+c（H2CO3）＝c（OH﹣）+c（CO32-），则c（H+【专题】电离平衡与溶液的pH专题；分析与推测能力．【分析】A．HCO3-+H2O⇌OH﹣+H2CO3的平衡常数B．2HCO3-⇌H2CO3+CO3C．HCO3-+Ca2+⇌CaCO3（s）+H+的平衡常数D．NaHCO3溶液中电荷守恒关系为c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3-）+2c（CO32-），物料守恒关系为c（Na+）＝c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-），消去c（Na+）可得c（H+）+c（H2CO3）＝c（OH﹣）+c（CO32-），结合Ka1=c(HCO3-)c(H2CO3)×c（【解答】解：A．反应HCO3-+H2O⇌OH﹣+H2CO3的平衡常数K=c(H2COB．反应2HCO3-⇌H2CO3+CO32-的平衡常数K=c(HC．反应HCO3-+Ca2+⇌CaCO3（s）+H+的平衡常数K=c(H+)D．NaHCO3溶液中电荷守恒关系为c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3-）+2c（CO32-），物料守恒关系为c（Na+）＝c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-），消去c（Na+）可得c（H+）+c（H2CO3）＝c（OH﹣）+c（CO32-），且Ka1=c(HCO3-)c(H2CO3)×c（H+）、Ka2=c(CO故选：D。【点评】本题考查弱电解质的电离平衡，侧重分析判断能力和计算能力考查，明确可逆反应的平衡常数表达式、各种平衡常数的计算应用、溶液中存在的守恒关系式是解题关键，题目难度中等。16．（2024•天津）甲胺（CH3NH2）水溶液中存在以下平衡：CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH﹣。已知：25℃时，CH3NH2的Kb＝4.2×10﹣4，NH3•H2O的Kb＝1.8×10A．CH3NH2的KbB．CH3NH2溶液中存在c（H+）+c（CH3NH3+）＝c（OH﹣C．25℃时，0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LCH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c（H+）小 D．0.01mol/LCH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，混合液中存在c（CH3NH2）+c（CH3NH3+【专题】电离平衡与溶液的pH专题；分析与推测能力．【分析】A．CH3NH2的Kb等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，H2O是纯液体，没有浓度；B．该溶液呈电中性，存在电荷守恒；C．相同温度下，碱的电离平衡常数越大，其碱性越强，对应的离子水解程度越小，相同浓度氯化物的溶液中c（H+）越小；D．0.01mol/LCH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，混合液中存在含氮微粒的物料守恒。【解答】解：A．CH3NH2的Kb等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，H2O是纯液体，没有浓度，则CH3NH2的Kb=cB．该溶液呈电中性，存在电荷守恒c（H+）+c（CH3NH3+）＝c（OH﹣），故C．相同温度下，CH3NH2的Kb大于NH3•H2O的Kb，碱性：CH3NH2＞NH3•H2O，0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LCH3NH3Cl溶液相比，水解程度：前者小于后者，则NH4Cl溶液中的c（H+）大，故C错误；D．0.01mol/LCH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，混合液中存在含氮微粒的物料守恒c（CH3NH2）+c（CH3NH3+）＝0.01mol/L，故故选：C。【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确电离平衡常数与碱性强弱的关系、离子水解程度的关系是解本题关键，注意溶液中存在的电荷守恒和物料守恒。17．（2024•天津）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．NH4+、Na+、OH﹣、B．Al3+、H+、Cl﹣、S2O3C．Mg2+、K+、I﹣、SO4D．Cu2+、Fe2+、CO32-、【专题】离子反应专题；理解与辨析能力．【分析】A．NH4+与OHB．H+与S2O32-会发生反应，离子方程式为2H++S2O32-=S↓+SO2C．Mg2+、K+、I﹣、SO4D．Cu2+、Fe2+与CO32-会发生反应，Cu2++CO32-=CuCO3↓，【解答】解：A．NH4+与OH﹣会发生反应，离子方程式为NH4++OH﹣＝NH3•HB．H+与S2O32-会发生反应，离子方程式为2H++S2O32-=S↓+SO2↑+HC．Mg2+、K+、I﹣、SO42-这几种离子之间不会发生反应，可以在溶液中大量共存，故D．Cu2+、Fe2+与CO32-会发生反应，Cu2++CO32-=CuCO3↓，Fe2+故选：C。【点评】本题根据常见的离子种类，考查离子共存和反应问题。18．（2024•山东）常温下Ag（Ⅰ）—CH3COOH水溶液体系中存在反应：Ag++CH3COO﹣═CH3COOAg（aq），平衡常数为K。已知初始浓度c0（Ag+）＝c0（CH3COOH）＝0.08mol•L﹣1，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）下列说法正确的是（）A．线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况 B．CH3COOH的电离平衡常数Ka＝10n C．pH＝n时，c（Ag+）=10m-nKD．pH＝10时，c（Ag+）+c（CH3COOAg）＝0.08mol•L﹣1【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】溶液中存在3个平衡：①CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+、②Ag++CH3COO﹣⇌CH3COOAg（aq）、③Ag++H2O⇌AgOH+H+、随着pH的增大，c（H+）减小，平衡①③正向移动，c（CH3COOH）、c（Ag+）减小，pH较小时（约小于7.8），CH3COO﹣浓度增大的影响大于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg（aq）浓度增大，pH较大时（约大于7.8），CH3COO﹣浓度增大的影响小于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg（aq）浓度减小，故曲线Ⅰ表示CH3COOH的摩尔分数随pH变化的关系，故曲线Ⅱ表示CH3COO﹣的摩尔分数随pH变化的关系，曲线Ⅲ表示CH3COOAg的摩尔分数随pH变化的关系，据此分析作答。【解答】解：A．根据分析可知，线Ⅱ表示CH3COO﹣的变化情况，故A错误；B．由图可知，当c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣）时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=c(H+)c(CH3COC．pH＝n时，c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)=10﹣m，c（CH3COO﹣）＝10n﹣mc（CH3COOH），Ag++CH3COO﹣⇌CH3COOAg（aq）的平衡常数K=c(CH3COOAg)c(Ag+)c(CHD．根据物料守恒，pH＝10时的溶液中，c（Ag+）+c（CH3COOAg）+c（AgOH）＝0.08mol•L﹣1，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查学生对电离平衡的理解以及平衡常数K的应用，同时考查学生的看图理解能力，对学生的能量要求较高，难度较大。19．（2024•甘肃）兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是（）A．还原性：Ag＞Cu＞Fe B．按上述方案消耗1molFe可回收1molAg C．反应①的离子方程式是[Cu（NH3）4]2++4H+═Cu2++4NH4D．溶液①中的金属离子是Fe2+【专题】无机实验综合．【分析】从AgCl中提取Ag的实验方案为：AgCl溶于氨水生成[Ag（NH3）2]+，反应为AgCl+2NH3•H2O＝[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O，加入Cu置换[Ag（NH3）2]+的Ag，反应为2[Ag（NH3）2]++Cu＝[Cu（NH3）4]2++2Ag，[Cu（NH3）4]2+和浓盐酸反应生成CuCl2和NH4Cl，反应为[Cu（NH3）4]2++4H+═Cu2++4NH4+，CuCl2溶液中加入Fe粉，反应为Cu2++Fe＝Fe2++Cu，再通入O2氧化Fe2+得到含Fe【解答】解：A．提取Ag的过程中，Cu和[Ag（NH3）2]+反应生成Ag，Fe和CuCl2反应生成Cu，则还原性：Fe＞Cu＞Ag，故A错误；B．提取Ag的过程中关系式为2AgCl～2Ag～2[Ag（NH3）2]+～Cu～Cu2+～Fe，则消耗1molFe可回收2molAg，故B错误；C．[Cu（NH3）4]2+和浓盐酸反应生成CuCl2和NH4Cl，则反应①的离子方程式是[Cu（NH3）4]2++4H+═Cu2++4NH4+，故D．CuCl2溶液中加入Fe粉、并通入O2时生成的Fe2+被氧化为Fe3+，即溶液①中的金属离子是Fe3+，故D错误；故选：C。【点评】本题考查物质分离实验方案设计，侧重分析能力和运用能力考查，把握流程中物质的性质、发生的反应、氧化还原反应规律的应用是解题关键，注意掌握守恒关系式的计算应用，题目难度不大。20．（2024•广西）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液：Ⅰ．20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1HCl和CH3COOH溶液Ⅱ．20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1HCl和NH4Cl溶液两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka（CH3COOH）＝Kb（NH3•H2O）＝1.8×10﹣5，下列说法正确的是（）A．Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B．a点水电离出的c（OH﹣）数量级为10﹣8 C．V（NaOH）＝30.00mL时，Ⅱ中c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（NH4+D．pH＝7时，Ⅰ中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）之和小于Ⅱ中c（NH3•H2O）、c（NH4+【专题】电离平衡与溶液的pH专题；分析与推测能力．【分析】A．醋酸根和一水合氨在浓度相等时，一水合氨溶液对应的碱性更强；B．盐类的水解促进水的电离，则水电离出的c（OH﹣）＝c（H+）；C．V（NaOH）＝30.00mL时，Ⅱ中的溶质为氯化钠、氯化铵、一水合氨，且氯化铵、一水合氨的浓度相等，根据分析可知，铵根离子的水解程度小于一水合氨的电离程度；D．根据原子守恒，c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）之和等于c（NH3•H2O）、c（NH4+）之和，根据图像，pH＝7时，Ⅱ中所加氢氧化钠溶液较少，溶液体积较小，则Ⅱ中c（NH3•H2O）、c