高考化学二轮复习：化学计量及其应用（测试）解析版

专题02化学计量及其应用

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

选择题（本题共50小题，每小题2分，共100分。每小题只有一项是符合题目要求的）

1.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不比硬的是（）

A.30gHCHO和CH^COOH混合物中H原子数为2NA

B.密闭容器中2moiSO2和ImolCh充分反应后，容器中分子数为2NA

C.一定条件下，6.4g铜与过量的氯气反应，转移电子数目为0.2NA

D.ImolbhO?中含有共价键的数目为3NA

【答案】B

【解析】A项，HCHO和CH3coOH的最简式都是CH2O,30gHCHO和CH3coOH混合物中含H原子

数为■号X2NA=2NA,故A正魂；B项，SO2和02反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不能全

部转化为生成物，故容器中分子数小于2NA,故B错误；C项，Cu和氯气发生反应CU+C12=CUCL,ImolCu

转移2moi电子，又6.4g铜的物质的量为O.lmoL故转移电子的数目为0.2NA,故C正确；D项，H2O2的

结构式为H-O-O-H,故ImolHzCh中含有共价键的数目为3NA,故D正确；故选B。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18.9g三肽CGHINQM相对分子质量：189）中的肽键数目为0.2NA

B.Imol重水比1mol水多N.x个质子

C.电解精炼铜时，电路中每通过NA个电子时阳极溶解32gCu

D.常温常压下，13.6g金刚烷（J^）中所含C-C键的数目为L36NA

【答案】A

【解析】A项，18.9g三肽（相对分子质量：189）的物质的量是O.lmoL三肽中含有2个肽键,其中的

肽键数H为0.2NA，故A正确；B项，重水和普通水均含有10个质子，故B错误；C项，电解精炼铜时，

阳极为粗铜，铜和比铜活泼的多种金属放电，故无法通过转移电子数目计算溶解金属质量，故C错误；D

“dx12以“=1.2N\

项，13.6g金刚烷中所含C-C共价键的数目为136g）。/,故D错误；故选A。

3.（2023•浙江省十校联盟高三联考）M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，II.2LH2O2含有的非极性共价键数目为O.SNA

B.在IL0.1molL“CH3coONa溶液中,阴离子的总数等于0.1M

C.5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.2M

D.ImolHOOCCH2coOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2M

【答案】C

【解析】A项，标准状况卜，比。2呈液态，无法求出I1.2LH2O2的物质的量，也就无法求出其含有的

非极性共价键数目,A不正确；B项，ILO.lmoHJCH3coONa的物质的量为O.lmol,考虑CH3co0-水解及

水电离，阴离子的总数略大于O.IMt，B不正确；C项，5.6gFe（0.1mol）与足量的S反应，生成O.lmolFeS,

O.lmolFe失去0.2mole，则转移的电子数为0.2M，C正确；D项，ImolHOOCCH2coOH与足量乙醉在一定

条件下反应，生成ImolH5c2OOCCH2coOC2H5,但反应为可逆反应，所以生成酯基的数目小亍2M,D不

正确；故选C。

4.（2023•辽宁省大连市一模）”为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.0.1mol/LNa2cCh溶液中,含有Na+的数目为0.2NA

B.标准状况下，22.4LCH4和22.4LCL在光照下充分反应后的分子数为2NA

C.ImolCaC?晶体和ImolCaH?晶体含有的离子数目均为2NA

D.一定条件下，5.6gFe与0.1mol。2充分反应，转移的电子数为0.3NA

【答案】B

【解析】A项，0.1mol/LNa2cO?溶液体积未知，难以计算含有的Na+数目，故A错误；B项，标准状

况下，22.4LCH4和22.4L02均为Imol,分子数共2NA,甲烷和氯气发生取代反应，反应前后分子总数不

变，则充分反应后的分子数为2NA,故B正确；C项，ImolCaH?中含Imol钙离子和2moi氢负离子，离子

数目为3NA,故C错误;D项，Fe与氯气反应生成氯化铁,5.6gFe为O.lmol,完全反应消耗0.15mol氯气，

则氯气量不足，应以氯气的量计算电子数，0.1molCh完全跟反应得0.2mol电子，即0.2NA,故D错误；

故选Bo

5.设做为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）

A.O.lmol的"B中，含有0.6NA个中子

B.013、lOlkPa下，O.lmol乙块和甲醛（HCHO）的混合物中含有C一H键的数目为0.2以

C.将ImolCb通入足量水中，所得溶液中CL、HCIO、5、CICT三种微粒数目之和为2/VA

D.常温下，1L0.50moHJNH4cl溶液与2L0.25mol-L4NHaCl溶液所含NH&+的物质的量后者小

【答案】C

【解析】A项，元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，硼元素质子数为5,1个】不中

含有6个中子,则O.lmol的一中含有0.6/VA个中子,A正确；B项，乙焕（H-C三C-H）和甲醛（HCHO）分子中都

含2个C-H键，所以O.lmol乙块和甲醛（HCHO）的混合物中含有C-H键的数目为0.2NA，B正确：C项，氯

气和水的反应为可逆反应，溶液中含Cl-、CLHCIO和Cl。，ImolCb溶于水后，由于氯气分子中含有2个

氯原子，则溶液中Cb、HCIO、ChCIO•四种粒子的总物质的量小于2mol,粒子总数小于2以，C错误；D项，

4+

1L0.50mol-LNH4CI溶液与2L0.25mol・L」NH4cl溶液中都含有溶质氯化钱0.5mol,由于NH4+水解,溶液中NH4

数目都减少，且NM+浓度越大，水解程度越小，所以两溶液中含有的N1+物质的量不同，且前者大于后者，

D正确；故选C。

6.（2023•河南安阳市二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，生成2.24LOz转移的电子数为0.4NA

B.2LlmolL-'的氯化铜溶液中H+数目为4NA

C.常温下，5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3NA

D.2LpH=5的0.05moHUK2cl*207溶液中CnO2数目为O.INA

【答案】C

【解析】A项，未指出反应物，生成2.24LOz转移电子数不一定为0.4NA,如H2O2分解生成标况下2.24L

即O.lmoKh转移0.2mol电子,转移电子数为0.2NA,A错误；B项,由于铜离子水解使溶液显酸性,溶液

中离子浓度c(Cl)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH),则n(Cl)>n(Cu2+)>n(H+)>n(OH),因为n(Cl)=4mol,所以

n(H+)G(Cl-)=4mol,溶液中H+数H小于4NA,B错误；C项，O.lmol铁与足量稀硝酸反应生成铁离子，转

移0.3mol电子,转移电子数为0.3NA,C正确；D项，重铭酸钾溶液中存在水解平衡:H2O+5O产=2Cr(V-+2H+,

,2l

则2L0.05molL-K2Cr207溶液中C&Ch•的物质的量小于2Lx0.05inolL=0.1mol,其数目小于O.INA,D错误；

故选C。

7.(2023•浙江省义乌市高三高考适应性考试)设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是()

A.在25℃时，pH为12的CH3coONa溶液中水电离出的H+数目为O.OINA

B.标准状况下，4.48LSO2和足量02反应，生成的S03分子数目为0.2NA

C.电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g,外电路中通过电子的数目为0.2NA

D.13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氢原子数目为NA

【答案】D

【解析】A项，溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A错误；B项，该反应为可逆反应，SO2不能

完全转化，因此生成的SCh分子数目小于0.2M,故B错误；C项，电解精炼粗铜时，阳极为粗铜，含有锌、

铁等活泼金属先于铜失电子，因此阳极质量减少6.4g,转移电子数目不一定为0.2Mi,故C错误；D项，

苯、苯乙烯、聚苯乙烯最简式均为CH,则13g混合物即为l3gCH质量，含ImolCH,所含氢原子数目为

故D正确；故选D。

8.(2023•辽宁省抚顺市普通高中高三模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.1.8g重水(DzO)中所含质子数为NA

B.常温下lLpH=13的Ba(OH”中含有0H-的数目为0.2NA

C.106gNa2cO3固体中含有NA个COs2'

D,标准状况下，22.4LSO3中含有S03的分子数为NA

【答案】C

1.8a

【解析】A项，1.8g重水(D2O)中所含质子的物质的量为右高Ji°二09mol，数目为0.9NA,A错误；B

项,常温下lLpH=13的Ba(0H)2中含有OH的数目为lLxO』mol/LxNAmoH=O.INA,B错误;C项，106gNa2cO3

106g

固体中含有CO?•的物质的量为=lmol,数目为NA,C正确；D项，在标准状况下SCh为固体

106g-mor1

而非气态，无法计算22.4LSO3中含有SO3的分子数，D错误：故选C。

9.(2023•河北省衡水市部分直点高中高三二模)已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的

糖的最简式均为CFhO,30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有CHg物质的量二三广7="。］，则含

有氧原子个数为lmolxNA/mol=NA,故B正确；C项，在NaHCOi晶体中含有Na\HCOr,则O.lmolNaHCCh

晶体中含阴、阳离子总数为0.2NA,故C错误；D项，浓盐酸和KMnO』反应制备氯气，氯气是氧化产物，

生成O.lmol氯气转移0.2mol电子；浓盐酸和KC。反应制备氯气：KQO3+6HCI（浓）=KQ+3CbT+3H2。，

氯气既是氧化产物又是还原产物，生成Imol氯气转移（mol电干，生成O.lmol氯气，转移的电子数均为小

于0.2NA,故D错误；故选B。

12.（2023•江西省赣州市高三二模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，卜.列说法错误的是（）

A.室温下，20gKH固体中所含H-的数目为0.5NA

B.ILO.OlmolL-'的Ca（HCCh）2溶液中含碳粒子总数为0.02NA

C.50g质显分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为0.5NA

D.2NH3（g）3H2（g）+N2（g）AH=+akJ-mol",若参加反应的NE数目为2NA,反应会吸收akJ热量

【答案】C

【解析】A项，KH由K，和H-组成，20gKH的物质的量0.5mol,所含H•的数目为（）.5NA,故A正确；

B项，ILO.Olmo卜L"的Ca（HCO3）2的物质的量为O.OImol,碳酸氢根离子的物质的量为0.02mol,根据元素

守恒可知含碳粒子总数为O.（）2NA,故B正确；C项，未考虑溶剂水中的氧原子，故C错误；D项，由热化

学方程式可知，Imol氨气完全反应时吸收akJ热量，则参加反应的NH?数目为2NA,会吸收akJ热量，故

D正确；故选C。

13.（2023•河北省邢台市九师联盟高三联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NA

B.标准状况下，11.2LCH30H含有原子核的数目为3NA

C.ImolL」的KQ溶液中含有K+的数目为NA

D.ImolNazCh与足量H2O反应，转移电子的数目为2NA

【答案】A

【解析】A项，1分子•过氧化氢含有1个氧氧非极性键，17gH2Ch物质的量为0.5mol,其中含有非极性

键的数目为（）.5NA,故A正确；B项，标准状况下，CH30H为液体，不能计算物质的量，故B错误；C.项，

失2xe-

II

KCI溶液的体积未知，不能计算其钾离子的物质的最，故C错误；D项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t，

得2xe-

则ImolNazCh与足量H2O反应，转移电子的数目为NA,故D错误；故选A。

14.（2023•四川省成都市高三第三次诊断考试）设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LC4HK）中含极性键数目约为13NA

B.39gNa2O2固体含有离子数约为2NA

C.ImolNHjNCh溶于某稀氨水后所得溶液呈中性，则该溶液中NHJ+数目为NA

D.0.5molC12溶于水后，溶液中的C「、CIO,HC1O三者之和为NA

【答案】C

224L

【解析】A项，丁烷标况下为气体，因此标况下22.4LCM。含有极性键的数目为寸lxiOxN,、=10M,

22.47LT/mol

故A错误；B项，过氧化钠是由Na+和O22-组成，39g过氧化钠中含有离子数为堵JRX3XNA=1.5M,故

+

B错误;C项，溶液呈电中性有c(NHr)ic(H+)=c(OH)ic(NO3-),溶液呈中性，有c(H+)=c(OH),即得出c(NH4)=

c(NOy)=lmol,则溶液NH4+数目为M,故C正确；D项，氯气溶于水后，含氯元素微粒有Cb、HC1O、00-、

C1-,0.5molCb溶于水后，溶液中的ChCIO、HQO三者之和小于M,故D错误；故选C。

15.(2023•湖北省华大新高考联盟高三二模教学质量测评)设NA为阿佛加德罗常数的值。下列说法正确

的是()

A.标准状况下，22.4L的CH,和CHCb所含分子数均为NA

B.ImolSiCh中Si-O键的数目为4NA

C.电解精炼铜时，阳极质量减少32g时，外电路中转移的电子数为NA

D.F水解能力弱于NH4+则ILlmo卜L”的NH4F溶液中，HF和NH4+的总数大于NA

【答案】B

【解析】A项，标准状况下，氯仿(CHCb)为液态，不能用气体摩尔体积计算其分子数，A错误；B项，

每个Si原子与周围4个O原子成犍，B正确；C项，电解精炼铜时，阳极损耗的有Zn、Cu等金属，外电

路中转移的电子数不一定为NA,C错误；D项，F水解能力弱于NH4+,则HF的粒子数小于NH3H2O的粒

子数，由物料守恒可知，NH3H2O和NHd+的总数等于NA,则HF和NH1+的总数小于NA,D错误；故选B。

16.(2023•四川省南充市三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.NazCh作供氧,剂时，每生成5.6LO2,转移电子数为0.25NA

B.工业合成氨时，每反应ImolNz,生成的极性共价键数目为6NA

C.电解精炼铜时，阳极质量每减少64g,电路中转移2moi电子

D.明矶净水时，O.lmol/LA/形成的A1(OH)3胶粒的数目为O.INA

【答案】B

【解析】A项，NsCh作供氧剂时，O元素化合价从-1升高至0价，生成ImolO2转移2moi电子，未

指明标准状况，5.6LO2的物质的量无法计算，不确定转移电子数目，A错误；B项，工业上合成NH3反应

为：N2+3H2==^2NH3,每反应1molN2,反应产生2molNH3,产生N-H极性键物质的量是6mol,

则生成的极性共价键数目为6NA,B正确；C项，电解精炼铜时.，阳极反应消耗的金属有Cu及活动性比Cu

强的金属，而活动性比Cu弱的金属则形成阳极泥沉淀在阳极底部，故阳极质量每减少64g,反应过程中转

移电子的物质的量不一定是2mol,则通过电路的电子数不一定就是2MrC错误；D项，只有溶液浓度，

缺少溶液体积.不能计算A伊的数目.月AI(OH)3胶粒是许多AI(OH)3的集合体.也不能确定A1(QH)3胶前

的数目，D错误；故选B。

17.（2023•山西省晋中市三模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.1mol[Cu（NH3）4]2+中含有o键数为12NA

B.标准状况下，11.2LHCHO与CH4的混合物中分子数为0.5NA

C.向含ImolFeL的溶液中通入等物质的量的C3转移的电子数为2NA

D.45g草酸中sp2杂化的C原子个数为NA

【答案】A

【解析】A项，配位键和共价单键均为o键，lmol[Cu（NH3）4/含4moicU—N键和12moiN-H键,即含

有16moi。键,其数目为16NA,A错误;B项，标准状况下，H.2L即0.5molHCHO与CH4的混合物中分

子数为0.5NA,B正确：C项，由于还原性：I>Fe2+,向含ImolFeb的溶液中通入等物质的量的C3Ch

先和1发生反应21+C12=l2+2Ch则ImolCb和2moi2恰好完全反应,转移的电子数为2NA,C正确;D项，

草酸分子式为H2c2。4,结构简式为HOOC-COOH,草酸分子中所有C原子均为sp2杂化，45g草酸的物质

的量为0.5mol,则所含sp2杂化的C原子个数为NA,D正确；故选A。

18.（2023•天津市九校高三联考）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4L氮气中含有7NA个中子

B.lOOmLlmolL'FeCh溶液中所含Fe3+的数目为O.INA

C.标准状况下，22.4LCO2与足量NazCh反应转移的电子数为2NA

D.3moi单质Fe完全转变为FeaO4,失去8NA个电子

【答案】D

【解析】A项，1个氮气中含有14个中子，标准状况下，22.4L氮气的物质的量为ImoL含有14NA

个中子，故A错误;B项,Fe3+会水解，所以离子数目会变少，故B错误;C项，根据2CO2+2Na2（h=2Na2co3+O2,

ImolCCh反应转移电子数为NA,故C错误；D项，根据守恒规律可知，3moi单质Fe完全转变为Fe.aCh,

失去8NA个电子，故D正确；故选D。

19.（2023.山东高三联考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.25℃,lOlkPa下，11.2L乙烯分子中。键的数目为2.5NA

B.浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g时，转移电子数为0.5NA

C.人。。1„1。卜「@黑；，溶液中，©:界嘉和◎二累言的禽子数目之和为ONNA

D.5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈（FezOyxHzO）,在电化学过程中转移的电子数为0.3NA

【答案】B

【解析】A项，25℃,lOlkPa下，1L2L乙烯物质的量小于0.5moL分子中0键的数目小于2.5NA,A

错误；B项，23gNCh与N2O4的最简式均为N02,混合气体中含有0.5molNO2,浓硝酸热分解的过程中N

◎:黑，溶液

的化合价由+5降低到+4,故转移0.5mol电子，转移电子数为0.5NA,B正确；C项,

O

中电离出的©]二:::H，既可以水解又可以电离，溶液中存在的粒子有

OH

二三者的数目之和为0.01NA,C错误；D项，5.6g铁的物质的量是O.lmol,完全发生吸氧腐

蚀生成氢氧化亚铁，则在电化学过程中转移的电子数为0.2NA,D错误；故选B。

20.（2023•河北省石家庄部分重点高中高三联考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.1mol[Cu（NH3）4]2+中含有的。键数为1.2NA

2l

B.47g核素言U发生裂变反应：^U+；（n>^Sr+^U+10；）n,净产生的中子（；n）数为2NA

C.将O.lmolCE与O.lmolCb混合光照，充分反应后，生成的CH3cl分子数为0.1NA

D.0.2g由CO和NO2组成的混合气体中含有的电子数为0』NA

【答案】D

2+

【解析】A项，[Cu（NH3）4产中含有的o键包括N-H键和N与CM+形成的配位键，故O.lmol[Cu（NH3）4]

中含有的Q键数为L6NA,A错误；B项，47g核素%U的物质的量为0.2mol,根据该裂变反应可知净产生

的中子（））数为L8NA,B错误；C项，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的卤代短不止一种，

因此生成的CH3C1分子数小于O.INA,C错误:D项,2gg（即ImoDCO中含有14moi电子,46g（即Imol）NO2

中含有23moi电子，两种气体的质量（以克为单位时）的数值均为电子的物质的量的数值的2倍，故0.2g由

CO和NO?组成的混合气体中含有的电子数为O.INA,D正确；故选D。

21.（2023•广东省韶关市等4地高三期中考试）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.5.6g铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA

B.标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO?和NO?的混合气体，其体积为2.24L

C.100g46%乙醇溶液中所含氧原子数目为NA

D.常温下，pH=l的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10心2\

【答案】A

【解析】A项，铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，都生成Fe3+,5.6g铁的物质的量为O.lmol,则转移

的电子数为（）.3NA，故A正确；B项，由于二氧化氮和二氧化碳中均含2个氧原子，故氧原子总数为0.2NA

的CO2和NO?的混合气体中含有的CO?和“NCh”物质的量共为0Jmol,而在NO?气体中存在立衡：2NO，

-N?O4»导致分子个数减少，故气体的物质的量会小于O.lmol,则体积小于2.24L,故B错误；C项，

在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子，IOOg46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g,物质的量为Imol,

则含Imol氯原子；水的质量为54g,物质的量为3mol,故含3moi氯原子，故此溶液共含4moi氧原子即

4NA个，故C错误；D项，溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子的个数无法计算，故D错误；故

选Ao

22.（2023♦河北省高三联考）NA是阿伏加德罗常数的值。下列关于含氮物质的说法错误的是（）

A.通常状况下，IO.8gN20s中含有的电子数目为5.4NA

B.足量铜和ImolHNCh反应生成CU（NO3）2时转移电子数为2NA

C.ILlmolLNaNO?溶液中NO「和HNCh粒子数目之和为NA

D.1mo!N2和4m01%在密闭容器中反应生成N%分子数目小于2NA

【答案】B

【解析】A项，1个N2O5中含有的电子数目为54,10.现用0工为0.11]101,其中含有的电子数|=|为5.41，

A项正确；B项，3Cu+8HNO3=3Cu（NOJ+2NOT+4H.由反应得到关系是为8HNO3〜6e\ImolHNO3

lx—mol=0.75NA

反应生成Cu（NO3）2时转移电子为8，若为浓硝酸，则对应的关系为：4HNO3〜2e-,Imol硝

酸参与反应转移电子数为0.5mol,B项错误；C项，根据物料守恒可知，IL1molL」NaNO2溶液中含氮粒

子数目之和为NA，C项正确：D顶，合成氨为可逆反应，ImolNz和4moi出在密闭容器中反应生成NH3

分子数目小于2NA，D项正确；故选B。

23.（2023•河南省安阳市高三阶段第一次联考）阿伏加德罗常数的值用M表示。下列说法中正确的是

（）

A.常温常压下，U.2LSO2含有的氯原子数大于M

B.一定条件下，Ca与02反应生成7.2gCaOz，转移电子的个数为0.4M

C.10g质量分数为98%的浓硫酸含有的氢原子数为0.2NA

D.0.1molNazOz和NazO的混合物中含有的离了•总数等于0.3M

【答案】D

【解析】A项,常温常压下，Vm>22.4Lmol*',则U.2LS析的物质的量小于0.5mol,含有的氧原子

数小于M，A不正确；B项，一定条件下，Ca与。2反应生成CaCh，可建立关系式：CaOz------2e",7.2gCaO2

的物质的量为O.lmol,则转移电子的个数为0.2M，B不正确；C项，10g质量分数为98%的浓硫酸中含有

IOgx98%

H2s04的物质的量为98g/molRjmol,则H2sO4中含有的氢原子数为0.2M，另外,浓硫酸中存在水，水

中也含有氢原子，所以10g质量分数为98%的浓硫酸中含有的氢原子数大于0.2M，C不正确；D项，1个

+

Na2O2由2个Na卡和1个（V-构成，1个Na2O由2个NaW1个O?-构成,则0.1molNa2O2和Na2O的混合物

中含有的离子总数等于0.3D正确；故选D。

24.NA为阿伏加德罗常数的直，下列说法不无碘的是（）

A.氢原子数为0.6NA的乙醛分子中含有的极性键数为0.8NA

B.S6与&混合物6.4g所含S原子数一定为0.2NA

C.10gD2i6。含有质子数与中子数均为5NA

D.O.lmolFh和O.lmolb于密闭容器中充分反应，容器中分子总数为0.2NA

【答案】A

【解析】A项，氢原子数为0.6NA的乙雄分子的物质的量为0O6mol,一个乙健分子中含有12个极性键，

则0.06mol乙醛分子中含有的极性键数为0.72NA,A错误；B项，S6与S&最简式均为S,6.4gS的物质的量

为0.2mol,即所含S原子数为0.2NA,则S6与St,混合物6.4g所含S原子数一定为0.2NA,B正确；C项，

16

lOzDz^O的物质的量为"^=0.5mol,一个分子中含有质子数与中子数均为10个，则10gD2O

20g/mol

含有质子数与中子数均为5NA,C正确；D项，氢气与碘反应生成碘化氢，反应前后物质的量不变，则反应

无论程度如何，O.lmolH?和O.lmolb于密闭容器中充分反应，容器中分子总数为0.2NA,D正确；故选A。

25.（2023•河南省重点高中高三9月联考）设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.18g重水（DzO）中所含的中子数为10M

B.28gN?与足量的充分反应，生成NH3的分子数为2M

C.电解精炼铜，阳极质量减轻64g时，转移的电子数为2必

D.常温下，lLpH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的。田数目为1（尸刈

【答案】D

18g

【解析】A项，重水的摩尔质量是20g/mol,所以18g重水的物质的量为20g/口同=0.9mol,而ImolD2O

含有电子数为（lx2+8）g=IOM，所以18g重水含有电子数为9NA,A错误；B项，28gNz的物质的量为

八2步--=1mol,N2与H2的反应为可逆反应，可逆反应无法进行完全，因此生成N%的分子数小于2M,

B错误C项，铜电解精炼时，阳极为锌、铁、铜等成分物质的量不能确定的粗铜，所以无法计算阳极质量

减少64g时铜的物质的量和电路中转移电子数目，C错误；D项，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液

中水解促进水的电离，则常温下，ILpH=9的醋酸钠溶液中，c（H+）=10-9mol/L,发生电离的水分子数为

1Ox10-14

-.........-mol/LxILxMrnor1=1x1Q5NA,D正确；故选D。

1.0x1O'9

26.（2023•江西省五市九校高三第一次联考）设NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正魂的是（）

A.10（^46%乙醉溶液中含有的氧原子数为4NA

B.标准状况下，1L2L乙烷司乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5NA

C.2moiNO与ImoKh在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA

D.用铜作电极电解饱和NaCI溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA

【答案】A

【解析】A项，100g46%乙酥溶液中含有乙醇的物质的量为嘴/答=ln】ol,含有水的物质的量为

100gx(l-46%)

=3mol,则含有的氧原子数为M+3NA=4NA,故A正确；B项，标准状况下，11.2L乙烷和

18g/mol

11.2L

乙烯混合物的物质的量为二（）.5mol,由于乙烷和乙烯分子中含有的氢原子数不同，故不能确定

22.4L/mol

0.5inol混合气体中含有的氢原子数，故B错误；C项，2molNO与ImolCh在密闭容器中充分反应恰好生成

2moiNO?,由于存在平衡2NO2=^N2O4,容器中的分子总数小于2NA,故C错误；D项，用铜作电极电

解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子，无气体产生，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通

过的电子可知产生O.lmol氨气，故D错误；故选A。

27.（2023•山东省德州市高三统考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，11.2L氧气和臭氧混合气体中含氧原子数目为NA

B.1molL/CH3coONa溶液中含CH3coOH、CH3coO总数为NA

C.一定条件下，Imol氢气与Imol碘单质充分反应后，分子总数为2NA

OOO

D.含0.5molO2O72-的酸性溶液与足量H2O2反应生成）!!（的过程中转移电子数为4NA

O/\O

【答案】C

【解析】A项，02分子中含有2个氧原子、03分子中含有3个氧原子，标准状况下，11.2L氧气和臭

氧混合气体的物质的量为0.5mol,含氧原子数目为之间，故A错误；B项，没有溶液体枳，不能

计算Imol-L」CH3coONa溶液中含CH3coOH、CH3coO总数，故B错误；C项，氢气和碘反应方程式为

H2+I2-2HL反应前后气体分子数不变，一定条件下，Imol氢气与Imol碘单质充分反应后，分子总数

OOO

\H/

为2M,故C正确：D项，含OSmolCnO?一的酸性溶液与足量比0?反应生成Cr,元素化合价

/\

OO

均不变，不发生电子转移，故D错误；故选C。

28.（2023•山东省名校联盟高三第一次学业质量联合检测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确

的是（）

A.常温下，PH=13的KOH溶液中OH-的数目为0.1NA

B.1molCh与足量的Na完全反应，转移电子数一定为4NA

C.11.5g乙醇分子中含有共价键的数目为2NA

D.标准状况下，2.24LMbTO含有的质子数是1.7NA

【答案】C

【解析】A项，根据题意，只知道OH的浓度，没有告诉溶液的体积，无法计算离子数目，A项错误;

B项，Na与02反应的产物有Naz。、Na2O2,若只生成NazCh,1mol。2转移电子数为2NA,B项错误；C

项，Imol乙醇含有8moi共价键，11.5g乙醇的物质的量为0.25mol,含有2moi共价键，数目为2NA,C项

正确；D项，1个X川七分子含有15个质子，标准状况下2.24IJ4N'O的物质的量为O.lmol,含有的质子

数是1.5NA,D项错误；故选C。

29.（2023•湖南省四大名校名师团队高三模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

（）

A.6.2g白磷（分子式为巳，分子结构如图所示（4^1）中所含P-P键的数目为0.15NA

B.标准状况下，22.4LC12参加化学反应时，转移的电子数一定都是2NA

C.标准状况下，（）.5NA个CH30H分子所占的体积约为11.2L

D.500mLImol-L-1氯化铜溶液中的CM+数目小于0.5NA

【答案】D

【解析】A项，6.2g白磷（分子式为内，分子结构如图所示（^1）中所含P-P键的数目为

2g

^x6NAmor'=0.3NA,A错误；B项，标准状况下，22.4LCL即ImolCh参加化学反应时，如果

4x31g/mol

氯气只制氧化剂，则转移的电子数是2NA,当氯气和碱溶液反应时，氯气既做氧化剂又做还原剂，则ImolCb

完全反应时转移电子数小于2NA,当氯气和水反应时，为可逆反应，则ImolCb未完全反应，转移电子数小

于NA,B错误；C项，标准状况下甲醇为液体，0.5NA个CH30H分子的物质的量为0.5moL所占的体积远

小于11.2L,C错误:D项,氯化铜溶液中铜离子会水解,500mLlmo卜U氯化铜溶液中的Qi?♦数目小于（）.5NA,

D正确；故选D。

30.（2023•福建省七地市同三毕业班第一次质量检测）制备Na2s2O3的反应：2Na?S+Na2co3+4SO2CO2+3

Na2s2O3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.2L0.5moiLNa2s溶液中含针的数目为NA

B.5.6LCCh（标准状况下）中含电子数FI为IINA

C.15.8gNa2s2O3中含非极性共价键的数目为O.INA

D.1molSCh完全参加反应，转移电子数为NA

【答案】C

【解析】A项，S2-会发生水解，2L0.5moi・L/Na2s溶液中含S2-的数目小于NA,A错误；B项，5.6LCO2

（标准状况下）为0.25mol,含电子数目为5.5NA,B错误；C项，Na2s2O3中含有硫硫非极性键，15.8gNa2s2O3

为O.lwl,含非极性共价键的数目为O.INA,C正确：D项，中S化合价由+4降低到+2,1niulS6完

全参加反应，转移电子数为2NA,D错误；故选C。

31.（2023•福建省泉州市高三模拟）已知：Zn+2HNO3+NH4N03=N2t+Zn（NO3）2+3H2Oo设N，\为阿伏伽德

罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24UhO中含o键数为0.2NA

B.0.1mol・L」HNO3溶液中离子总数大于0.2NA

C.若反应中消耗6.5gZn,则该反应转移的电子数为0.2NA

D.常温下，lLpH=5的NH4NO3溶液中含有的H+数目为105NA

【答案】D

【解析】A项，标况下，H?0为非气体，无法计算H20的物质的量，A项错误；B项，溶液中n=cV但

V未知，无法计算，B项错误；C项，6.5gZnJ勿质的量为=0.1mol,则Zn失去的电子为0.2NA,

M65g/mol

但在该反应中N的化合价也升高了所以该反应转移的电子数目大于0.2NA,C项错误；D项，pH=5的H+

浓度为10-mol/L,则n（H+）=cV=K）-5mol,D项正确;故选D。

32.（2023.湖南省名校教研联盟富三联考）臭氧法处理含氨废水的主要反应原理为

5O.；+2CN+H2O=5O2+2HCO.r+N2o设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.生成ImolHCO3-转移的电子数目为3NA

B.16gO3和O2的混合物中含有的原子数目为NA

C.标准状况下22.4LN2中所含的电子数为I4NA

D.2.6gCN-中含有的。键的数目为O.INA

【答案】A

【解析】A项，由离子方程式可知，该反应中的C、N元素的化合价升高，氧元素化合价降低，由得失

电子守恒可知，生成ImolHCO3-转移电子的数目为5NA,故A错误；B项，03和都是由氧原子构成，

16g3和02的混合物中含有ImolO原子，数目为NA,故B正确;C项，22.4L（标准状况）N?为Imol,含有

的电子数目为14NA,故C正确；D项，CN-中C、N间形成3个共价键，其中1个为。键，2.6gCN-（0.1mol）

中含有。键的数目为O.INA,故D正确；故选A。

33.（2023•湖北省武汉巾圆创兴考）甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应

制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A.pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1X10-3NA

B.0.5mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA

C.50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有。键数目为5NA

D.甲醇燃料电池中，每消耗22.4L（标准状况）甲醇，转移电子数目为6NA

【答案】B

【解析】A项，该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A项错误；B项，甲酸甲酯中I个碳原子

和I个氧原子采用sp3杂化，0.5mol甲酸甲酯中采用sp3的原子数目为NA,B项正确；C项，50g质量分数

为64%的甲醇