2026版高考化学一轮复习任务14　晶体类型判断与晶胞结构的分析与计算检测题目

任务14晶体类型判断与晶胞结构的分析与计算___________________________________________________________________________(选择题每小题5分，非选择题每小题10分)1．(2024·江西宜春模拟)氮化铁晶体可用于磁记录材料领域，其立方晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是()A.该氮化铁的化学式为Fe4NB．该晶胞中距离铁原子最近且距离相等的铁原子数目为12C．若以N原子为晶胞的八个顶角，则铁原子的位置为棱心和体心D．晶胞中两个铁原子的最短间距为356×4+14NAρ2．(2024·辽宁模拟预测)铈的氧化物(X)中存在O空位，能填充Li＋，因此可用作锂离子电池的正极材料，放电时可转化为Y，X、Y的晶胞结构如图所示，Y中无O空位。下列说法正确的是()A．Li＋具有8e－稳定结构B．Y的化学式为LiCe2O3C．充电时，正极上的锂的化合价降低D．X中O填入Ce堆积产生的四面体空隙中，填隙率为100%3．四方晶系的某晶体的晶胞结构如图1所示，晶胞中Cu和Fe的投影位置如图2所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，图1中原子1的分数坐标为14，14A.组成该铜矿物的各元素电负性从小到大的顺序为Fe<Cu<SB．该晶体的化学式为CuFeS2C．该晶体中距离Fe最近的S有8个D．图1晶胞中原子2的分数坐标为14．(2024·重庆模拟预测)制造硼合金的原料硼化钙晶胞结构如图所示，硼原子全部组成B正八面体，各个顶点通过B—B键互相连接成三维骨架。已知该晶体晶胞参数为anm，B八面体中B—B键的键长为dnm，Ca原子的坐标参数为12，12，12A．硼化钙的化学式为CaB36B．Ca的配位数为16C．该晶体的密度为106a3D．N点的坐标参数为25．(2024·山东日照二模)过渡金属不但能够与非金属元素形成化合物，还能与其他金属元素形成金属互化物。锰和镓形成的金属互化物立方晶胞如图所示。(1)若将晶胞中体心的Ga原子作为晶胞的一个顶点，则距该Ga原子最近的Ga原子在新晶胞中位置为______(填字母)。A．面心B．体心C．顶点D．棱心(2)晶胞中，相邻Mn原子构成的正四面体空隙完全由镍原子填充，可用于制备碳基金属催化剂。1号Mn原子坐标参数为(1，1，1)，则填充在1、2、3、4号Mn构成的四面体空隙中心的镍原子的坐标参数为___________；晶胞参数为anm，则填充镍后的晶胞的密度ρ＝___________g·cm-3(用含NA、a的代数式表示)。6．硅化镁是一种窄带隙n型半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光、半导体制造等领域具有重要应用前景。硅化镁的晶胞参数a＝0.6391nm，属于面心立方晶胞，结构如图所示。(1)Si原子的配位数为________。(2)晶胞在对角面方向的投影图为________(填字母)。(3)阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度ρ＝________________g·cm-3(列出计算式)。7．(2023·北京高考节选)MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示。晶胞中的[Mg(H2O)6]2+个数为________________________________________。已知MgS2O3·6H2O的摩尔质量是Mg·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为______________________g·cm-3。(1nm＝10-7cm)8．(2024·海南三模)过渡元素在材料、化工生产和生活中均占有重要地位。研究相关元素及它们所衍生出的化合物对科学和社会发展有重要意义。回答下列问题：(1)铁硫簇是普遍存在于生物体内的最古老的生命物质之一。一种铁硫原子簇的结构如图所示：该化合物的化学式为______，中心原子Fe的配位数为______。(2)氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用。假设CeO2晶胞边长为apm。晶胞结