2026届湖南省炎德英才大联考化学高一上期末统考模拟试题含解析

2026届湖南省炎德英才大联考化学高一上期末统考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、以下除杂方式可行的是（括号内为杂质）A．N2（O2）：通过灼热的铜网B．CO2(CO)：通入适量O2，充分燃烧C．FeCl3（FeCl2）：加入适量高锰酸钾氧化D．Al2O3（Fe2O3）：加入足量的NaOH溶液后，过滤2、下列化合物在水中的电离方程式不正确的是()A．CaCl2═Ca2++2Cl﹣ B．NH4Cl═NH4++Cl﹣C．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣ D．HNO3═H++NO3﹣3、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-4、下列说法中正确的是A．标准状况下，18g水的体积为22.4LB．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gC．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD．H2和O2的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L5、下列为防止产生雾霾的措施中不可行的是A．停止冬季供暖，减少有害物质排放B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C．退耕还林，改善生态环境D．寻找新能源，减少化石燃料的使用6、下列各组物质能用分液漏斗分离的是A．植物油和水的混合物 B．含泥沙的食盐水C．乙醇的水溶液 D．硫酸钡和氯化银的固体混合物7、下列微粒中：①Al3＋②③[C]－④F－，其核外电子数相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④8、下列离子方程式书写正确的是()A．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+＋4NH3•H2O=AlO2-＋4NH4++2H2OB．Cl2与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O9、下列装置有关说法错误的是（）A．装置Ⅰ：可以用来验证硅酸和碳酸的酸性强弱B．装置Ⅱ：可以用来比较和的热稳定性C．装置Ⅲ：从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集气体D．装置Ⅳ：可用于吸收气体，并防止倒吸10、下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓C．硝酸银溶液和铝反应：Ag+＋Al＝Al3+＋AgD．稀盐酸和氧化铁反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O11、现如今，许多城市开始实施垃圾分类，其中可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。下列属于可回收物标志的是（）A． B． C． D．12、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是（）A．NaOHB．Na2O2C．KMnO4D．NaClO13、下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加14、将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（）A．溶液呈橙色B．溶液呈无色C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色D．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色15、化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（）A．过氧化钠——漂白剂 B．次氯酸钠——消毒剂C．纯碱——治疗胃酸过多 D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂16、在某溶液中酚酞呈粉红色，下列离子在该溶液中不能大量存在的是A．K+ B．Na+ C．Al3+ D．Ba2+17、下列关于金属的叙述中正确的是（）A．金属在自然界中只能以化合态的形式存在B．地壳中含量最多的金属元素是铁C．铝是当今世界上年产量最高的金属D．铜可用来制作导线、电缆18、下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（）A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C．钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热D．Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物19、科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm)。下列有关说法错误的是A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3B．葡萄糖在反应中体现还原性C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体20、下列说法中正确的是（）A．常温常压下，任何气体的体积都约为B．摩尔是一个可以把宏观与微观联系起来的基本物理量C．在数值上，物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量D．溶于水所得到的溶液中21、下列各组离子反应可用H＋＋OH-=H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸C．醋酸和氢氧化钠 D．硝酸和氢氧化钠22、下列物质不属于合金材料的是（）A．赤铁矿 B．硬铝 C．304不锈钢 D．青铜器二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D四种化合物，其中B、C、D焰色反应均为黄色，而A的焰色反应为紫色，B、D和盐酸反应均得到C，将固体B加热分解可得到D，若在D的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E。（1）试推断各物质的化学式：A：___B：___C：___（2）按要求写出下列方程式：①D与盐酸反应的离子方程式：___；②E固体受热分解的化学方程式：___。24、（12分）已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式____，D的化学式__________。（2）写出由E转变成F的化学方程式____。（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式______________________。（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式____________，______________。25、（12分）氯化钾溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物，某医疗实验小组需要用到480mL物质的量浓度为0.5mol·L－1的氯化钾溶液。回答下列问题：（1）配制该溶液，需称量氯化钾晶体的质量是________。（2）配制上述氯化钾溶液，需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。（3）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，刻度A与B，B与C间均相差1mL，如果刻度A为9，则量筒中液体的体积是________mL。（4）定容时，某同学操作示意图如图Ⅱ所示，则其所配氯化钾溶液的浓度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5mol·L－1；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法：__________。26、（10分）四川师范大学化学与材料学院对“铁与水蒸气反应”实验研究的结果显示：在80~100℃能产生稳定水蒸气的物质都可以作为该反应的供水剂；铁与水蒸气反应温度在500℃左右即可顺利进行。某化学兴趣小组同学利用该研究结论，采用西红柿（或洋葱）作为供水剂，设计了如图装置进行实验，并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。回答下列问题：（1）A中铁与水蒸气反应的化学方程式是_______________。（2）C中碱石灰的作用是______________。（3）D处实验现象为___________________________。（4）上述实验结束后，取出A中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：①加入稀硫酸发生的离子方程式为______________________________。②试剂A是_____________（选填字母），现象2为___________________。a.NaOH溶液b.酸性KMnO4溶液c.酚酞d.氯水③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_____（精确到0.1%）。④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是_______________________。27、（12分）下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：（1）在⑥中发生反应的化学方程式为______________________________________。（2）①中的实验现象为石蕊溶液____________，此实验证明SO2具有____________的性质。（3）②中的品红溶液________，证明SO2有________性。（4）③中的实验现象是________________________，证明SO2有____________性。（5）④中的实验现象是______，证明SO2有______性。（6）⑤的作用是____________，反应的化学方程式为____________。28、（14分）Ⅰ．某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取10.00mL进行实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL（标准状况下）；③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。（1）c(CO32－)=______mol·L−1；（2）某同学认为该溶液中一定存在K＋，浓度范围是_________________；（3）根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是___________________________；（4）写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式________________________________。Ⅱ．四种物质有如下相互转化关系：（5）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为____________________；（6）若甲是活泼金属，化合物B是强碱，则该反应的离子方程式为____________；（7）若乙是黑色固体，化合物B是优质的耐高温材料。则该反应的化学方程式为____________________；（8）若化合物A可作光导纤维材料，乙是一种重要的半导体材料。则该反应的化学方程式为____________________。29、（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_________，丙_________，乙_________，H_________（2）根据要求回答：1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_________________________________；2)反应③离子方程式___________________________________________________；3)反应⑦离子方程式___________________________________________________；4)反应⑥化学方程式___________________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A．Cu与氧气反应，与氮气不反应，则通过灼热的铜网可加热，故A正确；B．二氧化碳过量，CO不易与氧气反应，则应选灼热的CuO的除去杂质，故B错误；C．FeCl2与高锰酸钾反应，但引入杂质，不能除杂，应选氯气除杂，故C错误；D．Al2O3与NaOH溶液反应，而氧化铁不能，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故答案选A。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用。2、C【解析】

A、CaCl2完全电离为Ca2+和2个Cl﹣，故电离方程式为CaCl2═Ca2++2Cl﹣，故A正确；B、NH4Cl完全电离为NH4+和Cl﹣，故电离方程式为NH4Cl═NH4++Cl﹣，故B正确；C、KClO3完全电离为K+和ClO3﹣，故电离方程式为KClO3═K++ClO3﹣，故C错误；D、HNO3完全电离为H+和NO3﹣，故电离方程式为HNO3═H++NO3﹣，故D正确。故选：C。3、B【解析】

A.CO32-与酸性溶液中Ba2+、Fe3+都不能共存，故A不符合题意；B.NO3-、Cl-与酸性溶液中Ba2+、Fe3+都能共存，故B符合题意；C.SO42-与酸性溶液中Ba2+不能共存，故C不符合题意；D.OH-与酸性溶液中Fe3+不能共存，故D不符合题意；答案：B。4、D【解析】

A、标准状况下，水不是气体，不能用22.4L·mol－1计算，故A错误；B、质量与条件无关，1molH2的质量就是2g，故B错误；C、气体摩尔体积为1mol任何气体所占的体积，在标准状况下，1mol气体所占有的体积约为22.4L，故C错误；D、标况下，1mol任何气体所占有的体积约为22.4L，该气体可以是混合气体也可以是单一气体，故D正确；答案选D。【点睛】标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，应注意用22.4L·mol－1进行计算，注意条件必须是标准状况，对象必须是气体，气体可以是混合气体，也可以是单一气体。5、A【解析】

A．停止冬季供暖，虽然减少有害物质排放，但不符合客观实际，A错误；B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理可以减少雾霾的产生，B正确；C．退耕还林，改善生态环境有利于节能减排，可以防止雾霾的产生，C正确；D．寻找新能源，减少化石燃料的使用，有利于节约能源，且可以减少雾霾的生成，D正确；答案选A。6、A【解析】

A．植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B．含泥沙的食盐水，不能用分液的方法分离，应用过滤的方法分离，故B错误；C．乙醇和水互溶，不可用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故C错误；D．硫酸钡和氯化银的固体混合物均不溶于水，无法用分液的方法分离，故D错误；故选A。7、C【解析】

①Al3+的质子数是13，原子的核外电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子；②根据离子结构示意图知，该离子电子数是10；③根据电子式知，该离子最外层8个电子，内层有10个电子，所以该离子共有18个电子；④F-是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F-有10个电子；核外电子数相同的是①②④，故选C。8、C【解析】

A．少量A1Cl3溶液滴入过量氨水中，反应生成氢氧化铝和氯化铵，发生的离子反应方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B．HClO是弱酸，则Cl2与水的反应时发生的离子反应方程式为Cl2+H2O=H++Cl－+HClO－，故B错误；C．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，发生的离子反应方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C正确；D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故答案为C。【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。9、D【解析】

A.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性硅酸沉淀，则装置Ⅰ：可以用来验证硅酸和碳酸的酸性强弱，故A正确；B.碳酸氢钠不稳定，在小试管中间接受热，碳酸钠不分解，放在温度高的大试管中，通过右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中澄清石灰水不变浑浊，可比较热稳定性，故B正确；C.二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集二氧化碳，二氧化碳和NO不反应，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳气体法收集NO，故C正确；D.图中导管插入水中，HCl极易溶于水，试管内液体会倒吸，应该在水中加入四氯化碳，将导管插入下层的四氯化碳，因为HCl与水没有直接接触，所以不会倒吸，故D错误；故选D。【点睛】此题易错点在于D项，要明确倒吸的原理，导管内HCl极易溶于水，压强迅速减小，导致液体倒吸，若和水不直接接触，则压强不会迅速减小。10、D【解析】

A．铜和稀硫酸不发生反应，故A错误；B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：Cu2++2OH-+Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B错误；C．硝酸银溶液和铝反应的离子方程式应为：3Ag+＋Al＝Al3+＋3Ag，故C错误；D．稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，HCl和氯化铁都是溶于水的强电解质，要写成离子形式：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O，故D正确；故选D。【点睛】离子方程式的判断正误可以从以下几个方面考虑：一是原理是否正确，即生成物书写是否正确；二是拆分是否合理，只有强酸、强碱和可溶性盐能拆分，其他都不能拆分；三是是否符合两个守恒：质量守恒和电荷守恒，若是氧化还原反应，还要满足电子守恒。11、A【解析】

为可回收物标志，为有害垃圾标志，为湿垃圾标志，为干垃圾标志，A满足题意。答案选A。12、D【解析】A、NaOH不具有强氧化性，无漂白性，故A错误；B、Na2O2具有强氧化性，但能与水反应生成NaOH，NaOH不具有强氧化性，故B错误；C、KMnO4显紫色，故C错误；D、NaClO具有强氧化性，且是无色溶液，故D正确。13、D【解析】

A.因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C.SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。14、C【解析】氯气具有强氧化性，通入溴化钾溶液发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后得到橙黄色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油与水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分层，汽油层在上层，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后，溴被萃取到汽油层，所以看到的现象是溶液分层，下层为无色的水层，上层为橙色的溶有溴的汽油层，答案选C。点睛：本题考查了氯气的氧化性和萃取的原理，熟悉氯气的性质，明确溴在汽油中溶解度大是解题的关键，注意汽油的密度小于水。15、C【解析】

A、过氧化钠具有漂白作用，选项A正确；B、次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂，选项B正确；C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的碱性较强，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不用碳酸钠，选项C错误；D、做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打，其成分是碳酸氢钠，与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的二氧化碳气体又能使馒头膨胀而松软，选项D正确；答案选C。16、C【解析】

溶液中酚酞呈粉红色，则溶液为碱性，选项中只有Al3+不能大量存在。答案选C。【点晴】本题考查离子共存，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间（包括生成气体、难溶物、弱酸、弱碱、水等弱电解质）；能发生双水解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等。17、D【解析】

A.大多数金属的化学性质比较活泼，在自然界中大部分金属是以化合物的存在，金、铂在自然界中有单质存在，错误。B.地壳中含量最多的金属元素是铝，错误。C.铁是当今世界上年产量最高的金属，错误。D.铜价格便宜、导电性能良好，可用来制作导线、电缆，正确。答案选D。【点睛】考查金属资源的利用，合金的性质及其应用，金属资源在自然界中的存在，地壳中元素的分布与含量。本题采用识记法解答。人类最早利用的金属是铜;目前世界上年产量最高的金属是铁;银是导电性最强的金属,但由于银的价格昂贵,生活中常用铜来制导线而不用银;由于合金的种类多于纯金属，合金的性能一般优于纯金属，故日常使用的金属材料大多数是合金。18、D【解析】

A.取用金属钠时，所需用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，A叙述正确；B.金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，钠首先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，而后氢氧化钠与Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，因此该反应既有白色沉淀又有气体逸出，B叙述正确；C.钠投入水中熔化成小球，钠能熔化说明钠的熔点低，且反应放热，C叙述正确；D.Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，化合价发生变化，不符合碱性氧化物的定义，所以Na2O2不是碱性氧化物，D叙述错误；故答案选D。【点睛】钠与盐溶液反应的一般规律是钠先与盐溶液中的水反应。19、C【解析】

本题考查氧化还原反应以及分散系的判断。A.化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价；

B.该反应中Au的化合价降低，故葡萄糖中某元素化合价升高；

C.化合价降低的反应是还原反应；

D.分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体。【详解】A.化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确；

B.该反应中Au的化合价降低，即NaAuCl4做氧化剂，根据氧化还原反应中有元素化合价降低，则必然有元素化合价升高，故葡萄糖中某元素化合价升高，表现出还原性，故B正确；

C.氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误；

D.纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确．【点睛】把握反应中元素的化合价变化、物质的性质、胶体的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。20、C【解析】

A.标准状态下，任何气体的体积都约为，A错误；B.摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错误；C.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，在数值上（以g为单位），等于其相对分子（原子）质量，但是单位不相同，C正确；D.未知溶液的体积，无法计算NaCl的浓度，D错误；故答案为：C。【点睛】物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一，物质的量的单位是摩尔（mol）。21、D【解析】

A．氢氧化钡和硫酸的离子方程式为2H＋＋2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，不满足题意，A错误；B．氢氧化铁是难溶性物质，不能拆，不符合题意，B错误；C．醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合题意，C错误；D．硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，符合题意，D正确。答案选D。22、A【解析】

A．赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁是铁的氧化物，不属于合金，故A符合题意；B．硬铝是指铝合金中以Cu为主要合金元素的(含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝)一类铝合金，故B不符合题意；C．不锈钢一般Cr(铬)含量至少为10.5%。不锈钢中还含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的铁合金，故C不符合题意；D．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的铜合金，故D不符合题意；答案选A。二、非选择题(共84分)23、KOHNaHCO3NaClCO32-+2H+=H2O+CO2↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【解析】

B、C、D焰色反应均为黄色，则均为钠的化合物，A的焰色反应为紫色，则A为钾的化合物；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E，可知A为KOH，E为Fe(OH)3；B、D和盐酸反应均得到C，将固体B加热分解可得到D，若在D的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到B的溶液，可知B为Na2CO3，D为NaHCO3，C为NaCl，据此进行解答。【详解】(1)据分析可知答案为：KOH；NaHCO3；NaCl；(2)①碳酸钠和盐酸反应离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；②氢氧化铁受热反应方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。24、FeCl2KCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2【解析】

由题给实验现象可知，白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，F与盐酸反应生成G为FeCl3，金属A与氯化铁反应生成B，B与C反应得到E与D，故A为Fe，B为FeCl2，则Fe与盐酸反应生成氢气与FeCl2；D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故D为KCl，则C为KOH。【详解】(1)根据以上分析可知，A是Fe，B为FeCl2，D为KCl，故答案为FeCl2；KCl；(2)由E转变成F的反应是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)G为FeCl3溶液，铁与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)B为FeCl2溶液，取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，这是因为亚铁离子被空气中氧气氧化生成三价铁离子，反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，反应生成的三价铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和单质碘，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应生成的碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，故答案为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2。【点睛】白色沉淀转化为红褐色沉淀、溶液焰色反应为紫色是解题突破口。25、18.6g胶头滴管500mL容量瓶8.2大于该同学的做法错误，这样会导致配制的溶液浓度偏低【解析】

（1）配制480mL氯化钾溶液，需要500mL容量瓶，则配制该溶液，需称量氯化钾晶体的质量是0.5L×0.5mol/L×74.5g/mol≈18.6g。（2）配制上述氯化钾溶液，需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。（3）量筒中刻度自上而下增大，刻度A与B，B与C间均相差1mL，这说明相邻刻度线之间的是0.2mL，所以量筒中液体的体积是8.2mL；（4）定容时，某同学操作示意图如图Ⅱ所示，即定容时俯视，所以溶液的体积减少，则其所配氯化钾溶液的浓度大于0.5mol·L－1；用胶头滴管将液体吸出，吸出的溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，所以这种做法是错误的。26、3Fe+4H2OFe3O4+4H2干燥氢气黑色固体变红Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2Ob溶液的紫色褪去82.5%产物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到现象1和现象2【解析】（1）A中铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；（2）C中碱石灰的作用是干燥氢气；（3）D处高温条件下氢气还原氧化铜生成铜单质，实验现象为黑色固体变红；（4）①加入稀硫酸后四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，发生的离子方程式为：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O；②根据结论证明存在，说明加入试剂A为检验Fe2+的存在，Fe2+具有还原性，在有Fe3+存在的条件下选择进行检验；故试剂A为酸性KMnO4溶液，答案选b；KMnO4被还原Fe2+，现象2为溶液的紫色褪去；③根据反应3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知，参加反应的铁粉的质量为：，；④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是产物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到现象1和现象2。27、Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑变红酸性褪色漂白有淡黄色沉淀生成氧化高锰酸钾溶液褪色还原吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O【解析】

（1）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；（2）二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可以使紫色石蕊试液变红；（3）根据二氧化硫具有漂白性分析；（4）根据二氧化硫具有氧化性，H2S具有还原性分析；（5）根据二氧化硫具有还原性分析；（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。【详解】（1）⑥中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑；（2）二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为二元中强酸，可以使紫色石蕊试液变红，即①中的实验现象为紫色石蕊试液变红，此实验证明二氧化硫是酸性气体；（3）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性；（4）SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，所以③中的实验现象是有淡黄色沉淀生成；（5）二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色；（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，即⑤的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，反应的化学方程式为SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O。【点睛】本题考查了SO2的性质的实验设计和性质分析判断，掌握二氧化硫酸性氧化物性质、漂白性、氧化性和还原性等是解题关键。28、1≥2mol⋅L−1取少量原溶液置于试管中，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O32Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑（或2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑）2Mg＋CO22MgO＋CSiO2＋2CSi＋2CO↑【解析】无色溶液中不存在Fe3＋，①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则Cl－、CO32－和SO42－至少含有一种；②第二份加入足量NaOH后加热