安徽凤台一中2026届高一化学第一学期期末监测模拟试题含解析

安徽凤台一中2026届高一化学第一学期期末监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O（未配平）。则有关叙述不正确的是A．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2B．每产生1molCl-，转移2mol电子C．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：32、下列制取Cl2、净化、收集并验证某些性质的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2D．检验Cl2已集满3、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

已知类推A

将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B

向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2OC

向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D

向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2+OH-=HSO3-A．A B．B C．C D．D4、下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCCa(OH)2CH3COOHCaCO3Mn2O7NO2DNH3·H2OHNO3NaHCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D5、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量与所得溶液中铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是①2：3②1：2③3：10④2：7A．①② B．②③ C．①④ D．③④6、如下图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是()A． B． C． D．7、材料与化学密切相关，表中对应系错误的是

材料

主要化学成分

A

刚玉、金刚石

三氧化二铝

B

大理石、石灰石

碳酸钙

C

普通水泥、普通玻璃

硅酸盐

D

沙子、石英

二氧化硅

A．A B．B C．C D．D8、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1molH+含有的电子数B．标准状况下，22.4L酒精所含的分子数C．1.6gCH4含有的质子数D．1L1mol·L-1的硫酸钠溶液所含的Na+数9、下列仪器名称不正确的是（）ABCD量筒圆底烧瓶容量瓶分液漏斗A．A B．B C．C D．D10、下列关于硅及其化合物的说法不正确的是()A．单质硅常用作半导体材料B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物11、导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．温室效应12、垃圾分类可以减少污染、节约资源。下列“垃圾”放置位置不合理的是选项ABCD分类标志放置垃圾残破瓷砖水果皮使用过的一次性纸杯废易拉罐A．A B．B C．C D．D13、下列说法正确的是A．1molH+的质量是1gB．标准状况下，1mol水占的体积是22.4LC．二氧化硫的摩尔质量是64gD．1L1mol·Lˉ1盐酸溶液中，有1molHCl分子14、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H215、在100g物质的量浓度为18mol/L、密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100ρmL16、向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L－1)A．1 B．1.5 C．2 D．2.5二、非选择题（本题包括5小题）17、现有A、B、C三种金属单质和甲、乙、丙三种气体，及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图所示变化（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：D____________、G____________、丙____________。（2）上述反应中既是化合反应，又是氧化还原反应的是____________（填序号）。（3）写出反应①的离子方程式：____________________________________。（4）写出反应⑤的离子方程式________________________。用于检验溶液G中金属阳离子的试剂是____________。18、1000mL某待测溶液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种如下表，现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：阳离子K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋阴离子Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_________。（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_______。（3）若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：__________。19、按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2。（1）木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是_________________________________________，该反应的氧化剂为_______________，当转移2mol电子时，生成标准状况下的SO2和CO2共_______L。（2）洗气瓶①、②中溶液褪色，体现二氧化硫的性质依次为_________（填序号）。a．氧化性、还原性b．漂白性、还原性c．漂白性、氧化性d．还原性、漂白性（3）证明二氧化碳存在的现象为_______________________________________________。20、实验室可用二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。(2)装置中，饱和食盐水的作用是__________；用湿润的淀粉KI试纸可检验是否有Cl2产生。若有Cl2产生，可观察到的现象是___________。(3)写出该实验中气体发生装置中进行的反应的离子方程式________。有兴趣小组将实验制得的氯气通入热的KOH溶液，得到了KClO3，写出该反应的化学方程式______。(4)该兴趣小组为比较Fe2+与I-还原性的强弱，向FeI2溶液中通入少量氯气，再向其中加入__________(填试剂化学式)，充分振荡，下层溶液呈紫红色。已知氧化性Cl2强于Fe3+，请写出向FeI2溶液中通入过量氯气反应的离子方程式_________________________。21、（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为__，分子个数比为__，所含氧原子的个数比为__，同条件下密度比__．（2）下列物质中：①Cl2②NH3③BaSO4④NaOH⑤稀硝酸属于电解质的是__，属于非电解质的是__．①和④反应的离子方程式__．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2，反应为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，由电子守恒和原子守恒可知，该反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。【详解】A、FeO4n-中Fe元素的化合价是+6价，因O元素为-2价，由化合价代数和为0可知，n=2，故A正确；B、反应中ClO-转化为Cl-，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则每产生1molCl-，转移2mol电子，故B正确；C、FeO4n-具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为Fe3+，水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，则可用作新型自来水消毒剂和净水剂，故C正确；D、方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故D错误；故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念及电子守恒、原子守恒的综合考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。2、D【解析】

A.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，A缺少加热装置，故A错误；B.氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠除氯气中的氯化氢，应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B错误；C.氯气与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，故C错误；D.氯气能置换出碘化钾中的碘，氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正确；3、D【解析】

A、钠与硫酸铜溶液反应，钠会优先与水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，A错误；B、硫酸与氢氧化钡除了生成水还生成硫酸钡沉淀，B错误；C、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，C错误；D、CO2和SO2均为酸性氧化物，与碱反应时类似，D正确；答案选D。4、D【解析】

A、Na2CO3是盐,不是碱;NaOH是碱不是盐;SO2能和碱反应生成盐和水,是酸性氧化物,不是碱性氧化物,故A错误;

B、CO既不能与酸反应生成盐和水,也不能和碱反应生成盐和水,是不成盐氧化物,故B错误;

C、Mn2O7能和碱反应生成盐和水,是酸性氧化物,NO2不管和水反应还是和碱反应都会发生氧化还原反应，所以不是酸性氧化物,故C错误；

D、NH3·H2O是碱，HNO3是酸，NaHCO3是盐，CaO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，SO3和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故D正确；综上所述，本题应选D。【点睛】酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，如SO2、Mn2O7等;碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，如Na2O、CaO等;酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物;碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物;盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物,据此分析.5、C【解析】

根据描述可知存在两种情况：碱较少时得到等物质的量的和，或者碱较多时得到等物质的量的和，因此需要分类讨论。【详解】对于第一种情况，根据可知参加反应的和未参加反应的是1:1，而每个在反应时要消耗3个，因此和的物质的量之比为2:3；对于第二种情况，根据和可知，参加第一个反应的和第二个反应的是1:1，而一共要消耗个，因此二者的物质的量之比为2:7；①④正确，答案选C。6、C【解析】

A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A正确；B、分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B正确；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C错误；D、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故D正确；故选C。7、A【解析】

A.刚玉是三氧化二铝，金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化二铝，A项错误；B.大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，B项正确；C.普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，C项正确；D.沙子、石英的主要成分是二氧化硅，D项正确；答案选A。8、C【解析】

A．H+不含有电子，A错误；B．标准状况下酒精是液体，不能利用气体的摩尔体积计算分子数，B错误；C．1.6gCH4是0.1mol，含有的质子数为1mol，可以表示阿伏加德罗常数数值，C正确；D．1L1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+的物质的量是2mol，其个数不能表示阿伏加德罗常数数值，D错误；答案选C。9、B【解析】

A．该图示表示的是量筒，名称与图示吻合，A不符合题意；B．该图示表示的是蒸馏烧瓶不是圆底烧瓶，名称与图示不吻合，B符合题意；C．该图示表示的是容量瓶，名称与图示吻合，C不符合题意；D．该图示表示的是分液漏斗，名称与图示吻合，D不符合题意；故答案是B。10、D【解析】A.单质硅能导电，常用作半导体材料，A正确；B.硅酸钠是制备木材防火剂的原料，B正确；C.二氧化硅是制备光导纤维的基本原料，C正确；D.SiO2是酸性氧化物，D错误，答案选D。11、A【解析】

A.SO2主要引起酸雨，符合题意，A项正确；B.氮氧化物引起光化学烟雾，不符合题意，B项错误；C.氟氯烃引起臭氧空洞，不符合题意，C项错误；D.CO2引起温室效应，不符合题意，D项错误。答案选A。12、C【解析】

A．残破瓷砖为无毒无害物质，为干垃圾，故A正确；B．水果皮为无毒无害物质，为湿垃圾，可作肥料使用，故B正确；C．使用过的一次性纸杯，为无毒无害物质，可回收再利用，属于可回收物，故C错误；D．废易拉罐主要材料为铝质，属于可回收利用的材料，属于可回收物，故D正确；答案为C。13、A【解析】

A.1molH+的质量是1g，A正确；B.标准状况下水不是气态，1mol水占的体积不是22.4L，B错误；C.二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，C错误；D.盐酸溶液中不存在HCl分子，D错误；答案选A。14、C【解析】

因先开始铜与浓硝酸的反应为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO．故选C．15、A【解析】

设需加入水的体积为x，加水稀释后溶液有密度为ρ2依据稀释定律可得>1，从而得出200>100+x，x<100mL。故选A。16、C【解析】

还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量==0.15mol，若Br-没有反应，则c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反应的n(Br-)=0.3mol，参加反应的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L，故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、②⑤溶液【解析】

金属单质A的焰色反应为黄色，A为，与水反应生成和，气体甲为，溶液D为，与金属单质反应生成和，B为，黄绿色气体是，与反应生成气体，气体丙为，加水得到溶液E为盐酸，盐酸与金属单质反应，生成和，金属C为，溶液F为，与反应，生成，溶液G为，与反应生成红褐色沉淀和，H为。【详解】（1）根据分析可知，D为、G为、丙为，故答案为：；；；（2）化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化还原反应是反应前后有元素化合价改变的反应，所以②⑤是既是化合反应，又是氧化还原反应，故答案为：②⑤；（3）反应①是与水反应生成和，其离子反应方程式：↑，故答案为：↑；（4）反应⑤是与应生成，其离子反应方程式：，溶液G为，阳离子是，滴加溶液，溶液变为血红色，说明有，故答案为：；溶液。18、Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2OFe3＋、Ba2＋是0.1mol·L－1【解析】待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO、SO、SO，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO，可能含有SOSO，中的一种或两种，根据离子共存可知，溶液中不存在Ba2＋；滤液A中有Ba2＋，加入过量的NaOH溶液得到气体B，白色沉淀B，则溶液中一定含有NH、HCO，一定不含Fe3＋，气体B为氨气，白色沉淀为碳酸钡，滤液B中通入氯气，得到浅黄绿色溶液，则溶液中一定没有Br－，滤液B中加入硝酸银溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为氯化银，说明滤液B中含有氯离子，又因为加入氯化钡溶液，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子；（1）HCO与OH-生成CO32-,CO32-再与Ba2＋反应生成碳酸钡白色沉淀，离子方程式：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O；正确答案：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O。（2）由上述分析可得，溶液中一定没有的阳离子是：Fe3＋、Ba2＋；正确选项Fe3＋、Ba2＋。（3）由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有Cl－，溶液中一定没有Br－；若无色气体D是单一气体，则D为二氧化碳，E为碳酸钙，溶液中含有CO，白色沉淀D只能为硫酸钡，溶液中一定没有SO，一定含有SO；碳酸钡（B）的物质的量=19.7/197=0.1mol，则n(HCO3-)=0.1mol，则c(HCO3-)=0.1mol/L；碳酸钙（E）的物质的量=10/100=0.1mol，则n(CO32-)=0.1mol，则c(CO32-)=0.1mol/L；硫酸钡（D）物质的量=11.65/233=0.05mol，则n(SO42-)=0.05mol，则c(SO42-)=0.05mol/L；n(NH4+)=n(NH3)=2.24/22.4=0.1mol，则c(NH4+)=0.1mol/L；溶液中c(Na+)=0.2mol/L、(HCO3-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.1mol/L、c(SO42-)=0.05mol/L；设溶液的体积为1L，则溶液中正电荷总数为0.2×1+0.1×1=0.3mol，溶液中负电荷总数为1×0.1+2×0.1+2×0.05=0.4mol，正电荷总数小于负电荷总数，溶液中一定含有K＋，从电荷守恒规律可知，c(K＋)=0.1mol/L；正确答案：是；0.1mol·L－1。19、C＋2H2O4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O浓H2SO433.6b洗气瓶③中品红溶液不再褪色，澄清石灰水变浑浊【解析】(1).木炭与浓H2SO4反应生成CO2、SO2和H2O，化学方程式为：C＋2H2O4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在该反应中，C元素的化合价升高，S元素的化合价降低，所以氧化剂是浓H2SO4，由反应方程式可知，每消耗1molC，转移电子4mol，生成1molCO2和2molSO2，所以转移2mol电子时，生成0.5molCO2和1molSO2，在标准状况下的体积为：(0.5+1)mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：C＋2H2O4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；浓H2SO4；33.6；(2).洗气瓶①中品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，②中高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故答案选b；(3).当洗气瓶③中品红溶液不再褪色，证明SO2已被除尽，澄清石灰水变浑浊，即可证明有二氧化碳存在，故答案为：洗气瓶③中品红溶液不再褪色，澄清石灰水变浑浊。20、ECDABGHF除去Cl2中混有的HCl试纸变蓝色MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2OCCl42Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-【解析】

(1)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；(2)饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化氢气体；氯气具有氧化性遇到淀粉碘化钾溶液会氧化碘离子为单质碘遇淀粉变蓝；(3)发生装置中是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气与水；氯气与热的氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、氯酸钾和水；(4)碘化亚铁中加入过量氯气，发生氧化还原反应，完成化学方程式，选择萃取剂时看密度；【详解】(1)氯气中混有氯化氢和水