微粒间作用力与物质性质-2023-2024学年高二化学

专题3微粒间作用力与物质性质

必背知识清单01金属键金属晶体

一、金属键与金属特性

1.金属键的概念

金属与之间强烈的相互作用。金属单质和合金中都存在金属键。

2.金属键的形成

(1)金属原子失去部分或全部外围电子形成的与“脱落”下的之间存在强烈的相互

作用。

(2)成键微粒：和

3.金属键的本质和特点

(1)金属键的本质是一种作用，即金属阳离子和自由电子之间的O

(2)金属键没有性和性。金属中的电子在整个晶体内运动，属于整块金属。

二、金属特性

1.导电性

通常情况，金属内部自由电子的运动无固定的方向性，在外加电场作用下，自由电子发生_________形

成电流。

温度升高，金属阳离子的振动频率加大，阻碍了电子的定向移动，金属的导电性c

2.导热性

金属受热时，与碰撞频率增加，把能量传给,从而把能

量从温度高的区域传到温度低的区域。

3.延展性

金属键没有性，在外力作用下，金属原子间发生相对时，各层金属原子间仍然保持

的作用，不会断裂。

三、金属键的强弱与金属的物理性质的关系

1.原子化热

金属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量。

金属的原子化热是指_______金属固体完全气化成相互远离的原子时吸收的热量。

2.影响金属键强弱的因素

金属的和单位体积内的多少及金属阳离子所带的多少。

(1)金属键的强弱差别较大。如钠、钾的熔、沸点低，存在的金属键;格的硬度大，熔、沸点高，

存在的金属键O

(2)同一周期，从左到右，金属元素的原子半径逐渐减小，价电子数逐渐,单位体枳内自由电子

数逐渐，金属键逐渐,金属的熔、沸点逐渐,硬度逐渐。

(3)同一主族，从上到下，金属元素原子的价电子数不变，原子半径逐渐,单位体积内自由电子

数逐渐，金属键逐渐，金属的熔、沸点逐渐,硬度逐渐o

3.金属键的强弱与金属的物理性质的关系

(1)金属的延展性、导电性、导热性、熔沸点等均与金属键有关。金属键越强，金属的熔、沸点。

同周期金属单质，从左到右(如Na、Mg、Al)熔、沸点<,

同主族金属单质，从上到下(如碱金属)熔沸点o

一般来说，合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点0

(2)金属导电性与电解质导电性的区别

金属导电的微粒是，电解质溶液导电的微粒是的阳离子和羽离子；前者

导电过程中不生成新物质，为变化，后者导电过程中有新物质生成，为变化。因而，二者导

电的本质不同。

四、金属晶体

1.晶体

(1)晶体的概念：内部粒子(原子、离子或分子)在空间呈现重复排列，外观具有

的固体物质。根据，能推知晶体内部的微观结构。

(2)金属晶体：

①金属晶体是金属原子通过_________形成的晶体.通常条件下，金属单质及其合金属于晶体。

②金属晶体的成键粒子是和。成键粒子之间的相互作用是O

2.金属晶体的堆积方式

4种晶胞中所含原子数目的计算方法和配位数的确定方法：

晶体类型晶体模型原子数配位数

简单立方

体心立方0

面心立方

3.合金

(1)概念：由或混合形成具有性质的物质称为合金。

(2)合金的性质

①合金的熔、沸点一般比组成它的各成分金属的熔、沸点。

②形成合金后硬度、强度_______(一般情况下)。

五、晶胞

1.晶胞的概念和特点

(I)概念：能够反映晶体结构特征的。金属晶体是金属晶胞在空间而形

成的。研究晶体的结构只需重点研究其的结构。

(2)晶胞的特点

①习惯采用的晶胞是______________，其三条边的长度不一定相等，也不一定互相垂直。晶胞的形状

和大小由具体晶体的所决定。

②整个晶体就是晶胞按其在三维空间重复排列而成。每个晶胞上下左右前后无隙并置地排列

着与其一样的无数晶胞，决定了晶胞的8个顶角、平行的面以及平行的棱。

2.确定晶胞中粒子数目——均摊法

均摊是指每个结构单元(晶胞)平均拥有的粒子数目。在晶体中，一个粒子同时为〃个结构单元(晶

胞)所共有，那么对一个结构单元来讲，则该粒子只有属于这个晶胞。

(1)平行六面体晶胞中，不同位置的粒子数目的计算方法如下：

(2)非长方体(非正方体)晶胞中微粒对晶胞的贡献视具体情况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排成六

边形,其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为o

3.晶胞密度的有关计算

假设某晶体的晶胞如右图所示：

以M表示该晶体的摩尔质量，心表示阿伏加德罗常数，N表示一个晶胞中所含的微粒数，〃表示晶胞

的棱长，〃表示晶体的密度，计算如下：

该晶胞的质量用密度表示：，片

N

用摩尔质最表示：机二j『M

则有：PG%勺翳

4.金属晶体模型结构分析

心肖知E0.晶胞中含有原子(离•子)的体积

至怛J利用率一旦明小小x100%o

2.离子键的形成及特征

(1)离子键的形成：

①阴、阳离子之间的使阴、阳离子相互吸引，阴、阳离子的核外电子之间、原子核之间

的使阴、阳离子相互排斥。

②当阴、阳离子之间的和达到平衡时，阴、阳离子保持一定的,

形成稳定的离子键，整个体系达到状态。

(2)离子键的特征：

离子键没有性和性。

阴、阳离子在各个方向上都可以与相反电荷的离子发生静电作用，即没有性；在静电作用能够

达到的范围内，只要空间允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子，即没有性。

3.常见的离子化合物

⑴活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物，如NaCl、CaF?、K2O.MgO等。

(2)活泼金属元素与酸根形成的盐类化合物，如Na2so八Fe21so5等。

(3)诙根与酸根形成的盐类化合物，如NHsCl、例144)2504等,

4.离子化合物中存在的化学键

(1)离子键只存在于中，即离子化合物中一定存在O

(2)离子化合物中可能只有离子键(由单核阴离子和阳离子构成，如NaQ、QO等)，可能既含有离子键

又含有共价键(阴离子或阳离子是多核离子，如NHKl、Na2sO’等)。

5.电子式的书写

(1)阳离子的电子式：

①单核阳离子的电子式就是离子符号，如Mg2+。

K+

②多核阳离子：元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布，用”「并标明电荷，如。

(2)阴离子的电子式：

①单核阴离子：元素符号周围合理分布价电子及所获电子，用”「并在右上方标明电荷，如

••。

②多核阴离子：元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所获电子，相同原子不得合并，用“［厂并在右

上方标明电荷,如〔助盯。

(3)离子化合物的电子式：

①离子化合物的电子式由阳离子的电子式和阴离子的电子式组成，同性不相邻，离子合理分布，相同

离子不能合并，如'a＞您，期=求2+期;

②离子化合物的形成过程：原子的电子式•离子化合物的电子式，电子转移方向及位置，用弧形筋

头，变化过程用“一”，同性不相邻，合理分布，如：。•+*Mg….。：一【:期Mg2+&g：二

二、离子晶体

i.概念及结构特点

(1)概念：由______________按一定方式有规则地排列形成的晶体。

(2)结构特点

①构成微粒:和,离子晶体中不存在单个分子，其化学式表示的是

②微粒间的作用力：。

③离子晶体中不同离子周围异电性离子数目的多少主要取决于阴、阳离子的,

2.晶格能

(1)概念：拆开离子晶体使之形成阴离子和阳离子所的能量。

符号：;单位：o

如NaCI的晶格能为786kJmol1,可表示为：NaCl(s)-Na=(g)+Cl(g)(7=786kJ-mol1

(2)影响因素：离子晶体中离子半径越_________，离子所带电荷越_______,晶格能越大。

(3)晶格能与离子晶体物理性质的关系：

晶格能越大，离子晶体的熔点越_______，硬度越_______。

3.离子晶体的物理性质

(1)熔、沸点：离子晶体一般具有的熔、沸点，难挥发。

(2)硬度：离子晶体硬度。

(3)导电性：离子晶体导电，熔融态或溶于水后导电。

(4)溶解性：大多数离子晶体溶于水，溶于非极性溶剂(如茉、汽油、CCL等)。

三、常见离子晶体的结构

1.NaCI晶体结构模型

(1)在NaCI晶体中，每个Na+周围与它等距的。有个，每个Q周围与它等距的Na+有

个，即Na+和C1配位数都是o个Na+(或C1)围成一个正八面体。

(2)每个Na+周围与它最近且等距的Na+有个，每个C1周围与它最近且等距的。有个

(同层个，上层个，下层个)。

(3)在NaQ晶体的一个晶胞中，含Na+：个(写出计算过程)，含C1个

(写出计算过程)。NaCI晶体的化学式为NaCI,晶胞的组成为。

(4)属于NaCI型离子晶体的还有KC1、NaBr.LiF、CaO>MgO、NiO、CaS等。

2.CsCl晶体结构模型

(1)在CsCl晶体中，每个CS+周围与它等距的CI有个，每个C1周围与它等距的CS+有

个。CS+和C1配位数都是。

(2)每个Cs+周围与它最近且笔距的Cs+有个，每个CI周围与它最近且等距的CI有个

(上、下、左、右、前、后)。

⑶在CsCl晶体的一个晶胞中(上图右图)，含Cs+：个(写出计算过程)，含C1

个。CsCl晶体中Cs+与C1的个数比为o

必背知识清单03共价键共价晶体

一、共价键的形成

1.共价键的概念

原子间通过______________形成的强烈的相互作用称为共价键。

吸引电子能力的原子之间通过_______________形成共价键。

2.共价键的形成过程(以Hz分子的形成为例)

(1)当两个氢原子相互接近时，若两个氢原子核外电子的自旋方向，它们接近到一定距离时，两

个轨道发生重叠，电子在两原子核间出现的机会_______。随着核间距的减小，核间电子出现的机会

增大，体系的能量逐渐，达到状态。

(2)若两个氢原子核外电子的自旋方向相同，当它们相互接近时，原子间总是作用占主导地位，

所以两个带有自旋方向的电子的氢原子不可能形成氢分子。

3.共价键的本质

当成键原子相互接近时，原子轨道发生_______,自旋方向的未成对电子形成共用电子对，两原

子核间的增加，体系的能量°

4.共价键的特征

(1)饱和性：成键原子有几个未成对电子，通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键，每个原

子形成共价键的是一定的。

(2)方向性：两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会______的方向重置成健，原子轨道

重叠越多，共价键越_______。

s轨道与s轨道重叠形成的共价键方向性。

二、共价键的类型

1.G键和n键

(1)分类依据：成键原子的原子轨道_______方式。

(2)。键和兀键的比较：

键类型。键兀键

沿核间连线方向以“_________”沿核间连线两侧以“________”

原子轨道重叠方式

方式重叠方式重叠

原子轨道重叠部位两原子核连线之间核间连线上方和下方

原子轨道重叠程度

键的强度

共价单键i定是_______键，双腿中一个是_______键，一个是

成键规律判断

_______键，三键中一个是_______键，另两个是_______键

(3)几种分子的成键方式

①N?中含有个。键和个兀键，结构式为：o

②乙烷分子中碳原子与碳原子之间形成个。键，乙烯分子中碳原子与碳原子之间形成

个a健和个兀键，乙焕分子中碳原子与碳原子之间形成个o键和个71键。

③有机化合物中，碳原子与碳原子之间形成。键比冗键,在化学反应中，兀键。

④苯分子中，每个碳原子分别与个氢原子、个碳原子形成。键，同时每个碳原子各有

一个垂直于分子平面的轨道，形成了一个以个碳原子为中心的键。

2.极性键和非极性键

(1)极性键和非极性键比较

类型形成元素共用电子对偏移原子电性

两原子电负性相同，共用电子

非极性键_______元素两原子都不显电性

对_______

电负性较大的原子显_______

共用电子对偏向电负性

极性键_______元素电性，电负性较小的原子显

_______的原子

_______电性

(2)极性键的强弱

①极性共价键中，成键原子的吸引电子能力差别,共用电子对的偏移程度______,共价键的极

性o

②通常可以根据元素的判断极性健的强弱。

3.配位键

(1)定义：由一个原子提供与另一个的原子形成的共价键。

(2)表示

常用“一”表示配位键，箭头指向的原子。

[H—

如NH4的结构式为H,其实NH；中4个N—H键是的。

三、共价键的键参数

1.共价键的键能和键长

(1)键能的定义：

共价键的键能是在101kPa、298K条件下，ImolAB分子生成A原子和B原子的过程

中所的能最，称为AB间共价键的键能。其单位为o

如：断开1molH—H键吸收的能量为436kJ,即H—H键的键能为.

(2)键长的定义：

两原子间形成共价键时，的平均间距。

(3)键能与键长的关系：

当两个原子形成共价键时，原子轨道发生重叠，重叠程度越大，键长，键能o

2.键能与反应热的关系

(1)反应物和生成物中化学键的_______直接决定着化学反应过程中的变化。

(2)若化学反应中旧化学键断裂所吸收的总能量______新化学键形成所放出的总能量，该反应通常为

反应。反之，该反应为反应。

(3)由键能计算化学反应的反应热

3.键能及其应用

(I)键能的意义：

键能是衡量共价键稳定性的一个重要参数。键能越大，即形成共价键时放出的热量_______，共价键越

①Nz分子的化学性质很稳定，是因为N三N的键能(946kJ.mol')o

②HF、HCkHBr、HI键的键能依次为567kLmoP、431kJmolL366kJmolL298kJmol1,键能逐渐

减小，HF、HCKHBr、HI分子的稳定性逐渐<,

1

@CH2=CH3中C=C键的键能(615kJ-moP)C2H中CC键的键能(348kJmol)的两倍，CH三CH

中C=C键的键能(812kJmoP)CC键的键能的3倍，也小于CC键、0c键的键能之和，表明乙

烯、乙块分子中的兀键不如。键_______,比较容易。

(2)键能的应用:

(1)表示共价键的强弱

键能越大，断开化学键时需要的能量_______，化学键越_______。

(2)判断分子的稳定性

结构相似的分子中，共价键的键能越大，分子越_______o

(3)判断化学反应的能量变化

在化学反应中，旧化学键断裂吸收能量，新化学键的形成释放能量，因此反应熠变与键能的关系为A”

=反应物键能总和一生成物键能总和，AHvO时，为反应；△”>()时，为反应。

4.键长及其应用

(1)键长的意义：

键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。键能越短，往往键能,表明共价键越_______。键能和

键长共同决定键的和分子的。例如：FF、C1CKBrBr>II的键长逐渐增大，分子的稳定

性逐渐o

(2)键长的比较方法：

①根据原子半径比较，同类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长。

②根据共用电子对数比较，相同的两个原子间形成共价键时，单键键长双键键长______三键键

长。如：当两个原子间形成双键、叁键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，即键长

变短。如CC、C=C、C三C的键长分别为154pm、133pm、120pm。

四、共价晶体

1.共价晶体

(1)概念：晶体中所有原子通过_________结合，形成结构，这样的晶体叫做共价晶体。

(2)共价晶体中只存在______键，原子间全部通过________相结合。

(3)共价晶体中不存在单个分子。如SiO?代表硅原子也氯原子的原子个数比为1:2,并不代表分子。

2.常见的共价晶体

(1)某些单质，如：、、晶体硼、晶体Ge等。

(2)某些化合物，如：、、氮化硼(BN)、氮化铝(A1N)、氮化硅(SisNQ等。

3.常见的共价晶体的结构

(1)金刚石晶体

金刚石晶体的结构示意图金刚石晶胞

①在晶体中每个碳原子以共价键与相邻的个碳原子相结合，形成结构。

②晶体中C—C—C夹角为.

③最小环上有个碳原子。

④金刚石晶胞中共有个碳原子，配位数为O

⑤金刚石晶体中每个C原子形成4个C-C键，而每个键为2个C原子所共有，故碳原子的个数与C-

C键数比为1：(4xl/2)=l:2o因此12g(Imol)金刚石中含有(个)C—C键。

(2)二氧化硅晶体

二辄化硅晶体的结构示意图

①在晶体中每个硅原子与个氧原子形成个共价键；每个氧原子与个硅原子相结

合，形成结构。

②硅原子位于的中心，氧原子位于的顶点。

③SiO2晶体中硅原子与氧原子的个数比为。

含有键。

@lmolSiO2molSi—O

4.共价晶体的物理性质

(I)共价晶体一般有的熔点、沸点和的硬度。

(2)结构相似的共价晶体，共价键的键长越长，键能越小，晶体的熔、沸点,硬度。

必背知识清单04分子间作用力分子晶体

一、范德华力

1.分子间作用力

(1)概念：将分子的作用力称为分子间作用力。

(2)存在：间都存在分子间作用力。

(3)特点：分子间作用力本质上是一种,比化学键c

(4)分类：和是两种最常见的分子间作用力。

2.范德华力

(1)存在：范德华力是一种普遍存在于分子之间的一种作用力。

(2)特点：与共价犍相比，范德华力,一般饱和性和方向性。

(3)影响因素：

①分子的、以及分子中是否均匀。

②组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而。

(4)对物质性质的影响：

主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等性质。

①分子间范德华力越大，物质的熔、沸点。

②溶质与溶剂分子间的范德华力越大，物质的溶解度。

二、氢键

1.氢键的形成和表示

H原子与的原子X以共价键结合时,H原子能够跟另一个

的原子Y之间形成氢键，通常用表示。上述X、Y通常指等。

2.氢键的特点

(1)氢键可以存在于分子,也可以存在于分子0

(2)氢键比化学键_______,比范德华力。

(3)氢键有_______氢键和_______氢键两种。

3.氢键对物质物理性质的影响

(1)含有_______氢键的物质具有较高的熔点、沸点。如氟化氢的熔、沸点比氯化氢_______。

(2)含有_______氢键的液体一般黏度比较大。如甘油、硫酸等。

(3)_____氢键的存在使溶质在水中的溶解度比较大。如氨溶于水，乙醇和水能以任意比

_______等。

(4)含有氢键的物质具有较低的熔、沸点。如：

/H»

OO

对羟基笨甲醛的熔点邻羟基苯甲醛(6LC'H”

醋酸和硝酸相对分子质量接近，但两种物质的熔点和沸点相差很大，因为醋酸分子形成了氢键,

而硝酸分子形成了_______氢键。

(5)对物质密度的影响：氢键的存在会使某些物质的密度反常，如水的密度比冰的密度_______o

三、分子间作用力对物质性质的影响

1.对物质熔、沸点的影响

(1)范德华力对物质熔、沸点的影响

①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力，物质的熔、沸点就O如熔、

沸点：CF4______CC14CBr4______CI4;CH4C2H6______C3H8C4H10o

②组成相似且相对分子质量相近的物质，分子的电荷分布越不均匀，范德华力,其熔、沸点就

，如熔、沸点：CON20

③在同分异构体中，一般来说，支链越多，熔、沸点就,如沸点：正戊烷异戊烷

新戊烷。

(2)氢键对物质熔、沸点的影响

①某些氢化物分子存在氢键，如H?O、NH3、HF等(如图所示)，会比同族氢化物沸点,如：

H20H2leH2SeH2s。

②分子内氢键和分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。如:

邻羟基苯甲醛分子内的氢键对羟基苯甲醛分子间的氢键

对羟基苯甲醛的熔点、沸点分别比邻翔基苯甲醛的熔点、沸点O

2.对物质溶解性的影响

(I)范德华力对物质溶解性的影响：

溶质分子与溶剂分子之间的范德华力越大，溶解度就o如在273K、lOlkPa时，氧气在水中的

溶解量(4W-L1)比氮气在水中的溶解量(24cm3.U)大，就是因为O?分子与水分子之间的作用力比N?

分子与水分子之间的作用力大所造成的。

(2)氢键对物质溶解性的影响：

溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性，溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就o

如NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶，就是因为它们与水形成了

3.对物质密度、黏度的影响

(1)由于水分子间存在氢键，液态水变为冰，密度会O

(2)分子间氢键的存在，使物质的黏度_______,如硫酸、甘油等。

三、分子晶体

1.分子晶体

(1)概念：分子通过______________构成的固态物质，称为分子晶体。

(2)构成分子晶体的微粒是，微粒间的作用力是<■

2.常见的分子晶体

(1)所有非金属氢化物，如H2O、NHhCH4等。

(2)多数非金属单质,如卤素(X2)、02、N2、白磷(P4)、硫(S8)等。

(3)部分非金属氧化物，如CO?、SO2、P2O5等。

(4)几乎所有的酸，如H2so4、HNO3、FkSiCh等。

(5)绝大多数有机物，如苯、乙醇、乙酸等(不包括有机盐)。

(6)稀有气体。

3.干冰分子晶体的结构特征

干冰的结构模型(晶胞)

(1)分子间作用力只有O

(2)干冰品体是一种结构，每个CO2分子周围等距离且最近的CO2分子有个，

即配位数为o

(3)每个晶胞中含有CO?分子为个。

4.分子晶体的物理性质

(1)由于构成分子晶体的作用力是分子间作用力，作用力比化学键小，因此分子晶体的熔、沸点都

由分子构成的物质，常温下大多呈_______态或态，固态分子一般熔点也比较低，加热易

或O

(2)分子晶体在固态和熔化态导电。

(3)由分子构成的物质有的能溶于水，溶于水后能否导电，要分析溶于水后能够产生可以目由移动的离

子。性可能有以下情况：

①单质和非电解质，溶于水不发生电离，导电，如。2、乙醇、蔗糖等。

②电解质溶于水时发生部分电离或完全电离，导电，如CH3COOH、HC1等。

③溶于水时与水发生反应，生成了电解质，导电，如C12、CO2等。

5.混合型晶体一石墨晶体

(1)石墨晶体是一种晶体，为结构。

(2)层内每一个碳原子以共价键与另外个碳原子结合，层间为o

(3)层内六边形结构中，每一个六边形中含有个碳原子，八碳碳键，碳

原子与碳碳键键数之比为。

(4)每个碳原子有个价电子，每个碳原子用3个价电子形成。键。还有1个电子处于碳原子的2p

轨道上，层内碳原子这些的2P轨道相互平行，相邻碳原子的p轨道相互重叠，形成键。这些p轨

道中的电子可在整个层内运动，当施加外加电场时，可以沿电场方向运动，因而石墨具有性。

(5)由于石墨晶体层间是以相结合，在外力作用下，石墨晶体的层与层之间发生相对滑

动，具有性。

四、四种类型的晶体比较

1.四种类型的晶体的结构与性质

晶体类型金属晶体离子晶体共价晶体分子晶体

构成微粒

结

构微粒间作用力

熔、沸点

性

质硬度

导电性

举例

2.四种类型晶体的熔、沸点比较

(1)不同类型晶体的熔、沸点比较

4种类型的晶体的熔、沸点高低，取决r组成晶体的微粒间的作用力大小，粒子间的作用力越大，晶体

的熔、沸点；粒子间的作用力越小，晶体的熔、沸点。

一般共价晶体的熔、沸点,分子晶体的熔、沸点o离子晶体和金属晶体要根据物质构成

粒子间的作用力大小判断，但一般介于上述两者之间。如SiO2______NaCl干冰。

有的离子晶体熔点很高，如MgO。

有的金属晶体的熔点很高，如W、Ci■等，有的金属晶体的熔点很低，如汞、Na、K等。

(2)同类晶体的熔沸点比较方法

①离子晶体：

一般地，化学组成、结构相似的晶体，离子所带电荷越多、半径越小，离子键,熔、沸点。

如KFKC1KI：CaCl2KCL

②共价晶体：

共价晶体结构相似时，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点。如金刚石碳化

硅晶体硅。

③金属晶体：

金属晶体的核电荷数越多，原子半径越小，价电子数越多，则金属键_______，熔、沸点。如

AlMgNaKo

一般合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点O

④分子晶体：

分子晶体的熔沸点高、低由分子间作用力（氢键、范德华力）的强弱决定。比较分子晶体的熔、沸点，

要先看是否有形成，若形戌分子间氢键，熔、沸点，若形成分子内氢键，则熔、沸点。

对于分子晶体，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力,晶体的熔、沸点

。如CI4CB|*4CCI4CF4P

组成相似且相对分子质量相近的物质，分子的电荷分布越不均匀，范德华力,其熔、沸点就

，如熔、沸点：CON20

在同分异构体中，一般来说，支链越多，熔、沸点就,如沸点：正戊烷异戊烷

新戊烷。

【典例1】（1）写出辂（元素符号为Cr,原子序数为24）基态时的原子核外电子排布式:

未成对电子数个。

（2）格的熔点高于钙，原因是。

（3）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图I所示：

①该晶体的化学式为。

②已知gF.4,氯离子、钙离子半径分别为140pm、100pm,该晶胞的参数约为pm。

③当该晶体中部分Ca?+被相同数目的La3+替代时，部分格力+4价转变为+3价。若化合物中La3+和

Ca?+的物质的量之比为自三价铭与四价铭的物质的量之比为

（4）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相似，B、N原子相互交替排列见图2,其晶胞结

构如图3所示。设层内B—N核间距为“pm,面间距为〃pm,则该氮化硼晶体的密度为

gcmN用含久b、NA、M（BN）的代数式表示）。

【典例2］（1）某Fe.Nv的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替

代型产物F%—Fe、N“转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替

代型产物的化学式为。

一Cu林代b位置Fc型

零Fc,Nv

，t（乙替代a位置Fe型

转化过程

图2转化过程的能地变化

图3

⑵KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构