专题讲座（五）“位-构-性”综合推断题的解题方法（练）-2023年高考化学一轮复习

专题讲座（五）“位构性”综合推断题的解题方法

第一部分：高考真题感悟

1.（2022.海南•高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y

是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下

列判断正确的是

A.XW3是非极性分子

B.简单氢化物沸点：X>Y

C.Y与Z形成的化合物是离子化合物

D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元

素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同

周期主族元素中原子半径最小，则W为C1元素。

A.由分析，X为N元素，W为C1元素，NCb分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的中心不重合，属

于极性分子，A错误；B.IhO和N%均含有氢键，但H2O分子形成的氢键更多，故沸点HzOANJh,B错

误；C.Y为。元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为NazO、NazCh均为离子化合物，C正确；D.N、

O、Na三种元素组成的化合物NaNCh呈中性、NaNCh呈碱性，D错误；答案选C。

2.（2022・浙江.高考真题）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等

于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同

周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是

A.X与Z形成的10电子微粒有2种

B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒

C.与MQ的晶体类型不同

D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

【答案】B

【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H,YX3分子呈三角锥形，Y为N,Z的核外电子数等于X、

Y核外电子数之和，则Z为O,M与X同主族，则M为Na,Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为

CL综合分析，X为H,Y为N,Z为O,M为Na,Q为CLA.由分析可知X为H,Z为0,则其形成

的10电子微粒有H2。、OH,H3O+,A错误；B.由分析可知Z为。，Q为Cl,可形成CIO2,有氧化性，

可用于自来水消毒，B正确；C.由分析可知Z为O,M为Na,Q为Cl,则M2Z为Na?。，为离子晶体，

MQ为NaCl,为离子晶体，晶体类型相同，C错误；D.由分析可知X为H,Y为N,Z为O,这三种元素

可以形成NH3-HzO,其溶液显碱性，D错误；故选B。

3.（2022・湖南•高考真题）科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数

依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是

X2Z5X2Z5

Z5X2—w—Y—w—X2Z5

X2Z5X2Z5

A.原子半径：X>Y>ZB.非金属性：Y>X>W

c.Z的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W位于同一主族

【答案】C

【解析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、

Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、

Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原

子半径大小顺序为C>O>F,故A正确；B.同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元

素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、0、Si的非金属性强弱顺序为0>C>Si,故B正确；C.位

于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；D.原子序数为82的

元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表WA族，故D正确；故选C。

4.（2022・全国•高考真题）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为

19oQ与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说

法正确的是

A.非金属性：X>QB.单质的熔点：X>Y

C.简单氢化物的沸点：Z>QD.最高价含氧酸的酸性：Z>Y

【答案】D

【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外

层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子

数为4,则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y,则X为A1元素，Q、X、Y、Z的最外层

电子数之和为19,则Q、Z的最外层电子数之和为1934=12,主族元素的最外层电子数最多为7,若Q的最

外层电子数为7,为F元素，Z的最外层电子数为5,为P元素，若Q的最外层电子数为6,为O元素，则

Z的最外层电子数为6,为S元素，若Q的最外层电子数为5,为N元素，Z的最外层电子数为7,为C1

元素；综上所述，Q为N或O或F,X为A1,丫为Si,Z为Cl或S或P,据此分析解题。A.X为Al,Q

为N或0或F,同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X,

A错误；B.由分析可知，X为A1属于金属晶体，丫为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>AL

即Y>X,B错误；C.含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或0或F,其简单氢化物为H2。或

NH3或HF,Z为C1或S或P,其简单氢化物为HC1或H2s或PH3,由于前者物质中存在分子间氢键，而后

者物质中不存在，故沸点Q>Z,C错误；D.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、

C1的非金属性均强于Si,因此最高价含氧酸酸性：Z>Y,D正确；故答案为：Do

5.（2021.辽宁・高考真题）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增

大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

♦

XMt/Z-XM|

V

/\

MjX—Zz—XMj

XMt

A.氢化物沸点：X>YB.原子半径：M<X<Y<Z

C.第一电离能：W<X<Y<ZD.阴、阳离子中均有配位键

【答案】D

【解析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O,

根据多孔储氢材料前驱体结构图可知丫周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子

序数依次增大，故丫为N,故Z为O,M只形成一个单键，M为H,X为C,则W为B,据此分析解题。

A.由分析可知，X、丫的氢化物分别为：CH4和NH3,由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点：XVY,

A错误；B.根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半

径：M<Z<Y<X,B错误；C.根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，：HA与niA,VA与

VIA反常，故第一电离能：W<X<Z<Y,C错误；D.由于阳离子中的丫原子是N原子，形成了类似于镂

根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B,最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在

形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确；故答案为：D。

第二部分：最新模拟精练

完卷时间：50分钟

一、选择题(每小题只有一个正确选项，共12*5分)

1.(2022・上海虹口•模拟预测)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。常温下，四种元素最高价氧

化物对应水化物均能形成浓度为O.lOmoLU的溶液，它们的pH分布如下图所示。下列说法正确的是

ZX和WY

A.X与W可能位于同一主族

B.最外层未成对电子数：W>Z>X>Y

C.四种元素的简单离子中丫的半径最小

D.四种元素的最高价氧化物对应水化物中Z的酸性最强

【答案】C

【解析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，常温下，四种元素最高价氧化物对应水化物均能形

成浓度为。」mol/L的溶液，根据它们的pH分布可知，X、W的pH=l,应该为硝酸和高氯酸，则X为N,

W为Cl,Z的pH小于1,应该为硫酸，Z为S,丫的pH=13,应该为氢氧化钠，则丫为Na。A.X、W分

别位于VA族和VDA族，二者不同主族，A错误；B.N、Na、S、Cl的最外层未成对电子数分别为3、1、

2、1,则最外层未成对电子数X>Z>W=Y,B错误；C.电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同，

核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径Z>W>X>Y,C正确；D.非金属性C1>N>S,则最高价氧化

物对应水化物的酸性W>X>Z,即四种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性W最强，D错误；故答案选Co

2.(2022•上海普陀・二模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满

足X+Y=W+Z,化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是

A.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.非金属性：W>X>Y>Z

C.含有Z的含氧酸均为强酸

D.丫的最高价氧化物的水化物是强碱

【答案】D

【解析】化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，说明X为氮，W为氢，Z为氯，根据四种元素的核外电子总

数满足X+Y=W+Z分析，丫为钠元素。A.原子半径根据电子层越多半径越大，同电子层，核电荷数越大,

半径越小分析，半径关系为：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W),A错误；B.非金属性氯元素最强，B错误；C.含有

氯元素的含氧酸不一定是强酸，例如次氯酸为弱酸，C错误；D.钠的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，

为强碱，D正确；故选D。

3.（2022・上海徐汇・三模）1934年居里夫妇用a粒子轰击金属原子：X,发现了人工放射性。涉及反应：

:X+；He-%丫+MCn为中子），其中X、丫的最外层电子数之和为8。下列说法正确的是

A.元素丫的相对原子质量为30B.X是铝元素

C.原子半径：Y>XD.丫的含氧酸属于强电解质

【答案】B

【解析】X与丫的质子数相差2,可推断位于同一周期且最外层电子数相差2,又因为X、丫最外层电子数

之和为8,所以可推断X、丫最外层电子数分别为3、5,丫的质量数为31,质子数即为15,是P元素的一

种核素，则X为质子数为13的ALA.30是送丫的近似相对原子质量，也是它的质量数，A选项错误；B.据

分析可知X是铝元素，B选项正确；C.同一周期核电荷数越大，半径越小，即X>Y,C选项错误；D.P

的含氧酸H3PCU等在水溶液中不完全电离，属于弱电解质，D选项错误；答案选B。

4.（2022・上海静安•二模）X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层

电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是

原2

子O.

半

径

nm

原子最外层电子数

A.Y、Z、M属于同一周期，非金属性依次增强

B.Z、M的氧化物对应水化物均为强酸

C.X、M形成的化合物具有还原性，水溶液呈酸性

D.X与其他四种元素都能形成共价键

【答案】C

【解析】根据半径大小及最外层电子数可推断，X为H,丫为C,Z为N,R为Na,M为S；A.同周期元

素随原子序数递增，原子半径递减（除去0族元素），M原子半径大于Z,说明不是同周期元素，A错误；B.Z

为氮元素，其氧化物多种，且水化物也存在HN02这类的弱酸，M为硫元素，其氧化物有Sth、SO3,SO2

的水化物H2sO3是弱酸，B错误；C.H2s有强还原性，溶于水具有酸性，溶液称为氢硫酸，C正确；D.H

元素与Na元素的原子之间无法形成共价键，D错误；综上，本题选C。

5.（2022.上海奉贤.二模）X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图

所示。下列说法错误的是

原子半径

A.X与丫组成的化合物中可能有非极性共价键

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐

C.简单离子半径：Q>Y

D.化合物R(YX”是强碱

【答案】C

【解析】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，X为+1价，

其原子半径最小，则X为H元素；丫只有2价，则丫为O元素；M存在1和+7价，则M为C1元素；Z

存在+5和3价，其原子半径大于。小于C1,则Z为N元素；Q化合价为+1,其原子半径大于C1小于R,

则Q为Na元素；R的化合价为+2,其原子半径大于Na,则R为Ca元素。X为H元素、丫为O元素、Z

为N元素，M为C1元素，Q为Na元素，R为Ca元素。A.H、O组成的过氧化氢分子中含有OO非极性

共价键，故A正确；B.H、O、N形成的化合物有硝酸、硝酸镂、一水合氨等，组成的化合物可能是酸、

碱或盐，故B正确；C.钠离子和氧离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子

半径：Q<Y,故C错误；D.R(YX)2为Ca(OH)2,Ca(OH)2属于强碱，故D正确；故选：C。

6.(2022・四川凉山.三模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Z同主族，Y、Z

的原子序数分别是w、X的2倍，X的单质在空气中含量最多，下列说法一定错误的是

A.简单离子半径大小：X>Y

B.X的简单氢化物的沸点比相邻同族元素的高

C.一定条件下，丫单质在空气中点燃可生成两种离子化合物

D.高温下W单质与Z的氧化物发生置换反应，则非金属性：W>Z

【答案】D

【解析】X的单质在空气中含量最多，则X为N元素；Z的原子序数是X的2倍，则Z的原子序数为14,

Z为Si元素；W和Z同主族，且丫的原子序数是W的2倍，则W、Y分别为C、Mg元素。综上分析，W、

X、Y、Z分别为C、N、Mg、Si元素。A.N、Mg元素的简单离子分别为N3、Mg2+,核外电子层相同。根

据元素周期律，电子层相同时，核电荷数越大其半径越小，因此离子半径：N3>Mg2+,故A项正确；B.N

的相邻同族元素为C元素，N、C的简单气态氢化物分别为NE、CH4,NH3分子间能形成氢键，而CH4分

子间不能形成氢键，因此NH3沸点高于CH4,故B项正确；C.一定条件下，Mg在空气中点燃可生成MgO、

MgCh两种离子化合物，故C项正确；D.高温下SiCh可与C发生置换反应生成Si和CO,该反应为非自发

的氧化还原反应，因此无法说明C、Si元素的非金属性强弱，故D项错误。故答案为：D。

7.（2022.河南濮阳.模拟预测）短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和丫位于同主族。

Z的气态氢化物为M,O.OlmoLU的M溶液的pH=2。R、X、Z能组成一种化合物，其球棍模型如图所示。

下列说法正确的是

A.原子半径R<X<Y<Z

B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比X的强

C.R与X形成的化合物均为气态

D.工业上电解YZ的水溶液制备丫的单质

【答案】B

【解析】Z的气态氢化物为M,OOmoLU的M溶液的pH=2,可知M为一元强酸，则Z为Cl；R、X、Z

能组成一种化合物，根据球棍模型，可知R为H,X为C；R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和丫位

于同主族，可知丫为Na。A.同周期，从左到右原子半径减小，同主族，从上到下原子半径增大，则原子

半径：Na>Cl>C>H,A项错误；B.高氯酸的酸性大于碳酸酸性，则Z的最高价氧化物对应水化物的酸性

一定比X的强，B项正确；C.C与H能形成一大类化合物——烧，有的呈气态、有的呈液态、有的呈固

态，C项错误；D.钠的金属性很强，工业上电解熔融NaCl制备钠的单质，D项错误；答案选B。

8.（2022.广东.模拟预测）已知X、W、Z、丫为原子半径依次增大的短周期元素，其形成的生活中常见的

一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是

W

II

X、/Y\/X

x/、X

A.W的单质一定属于非极性分子

B.电负性：W>Z>Y

C.该化合物中Y、Z的杂化方式为sp3

D.ZX2、ZX3、ZX；均为10电子粒子

【答案】B

【解析】从化合物的结构图中可以看出，X、W、Z、丫分别为H、0、N、C元素。A.W为氧元素，它的

单质可能为。2、03,03属于极性分子，A不正确；B.W、Z、丫分别为0、N、C,它们的非金属性依次

减弱，则电负性：0>N>C,B正确；C.该化合物中，丫为C元素，其价层电子对数为3,杂化方式为sp2,

C不正确；D.NH3、NH：为10电子粒子，而NH2为9电子微粒，D不正确；故选B。

9.（2022・上海上海.模拟预测）短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图

所示。下列说法错误的是

3456

端子最外以电子数

A.R一定能与水反应

B.丫和M在自然界均有单质存在

C.X、丫形成的化合物都可以燃烧

D.Z、X形成的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

【答案】D

【解析】X、R原子最外层电子数都为1,X、R位于第IA族，X的原子半径最小，X为H元素；Y、Z、

M的最外层电子数依次为4、5、6,Y、Z、M依次位于第IVA族、第VA族、第VIA族，原子半径R>M

>Y>Z,则R为Na元素、丫为C元素、Z为N元素、M为S元素。A.R为Na,Na与H2O反应生成NaOH

和H2,A项正确；B.丫为C元素，C元素在自然界中有单质存在如石墨等，M为S元素，游离态的硫常

存在于火山口附近或地壳的岩石中，B项正确；C.X为H,丫为C,H、C形成的化合物为烧，煌都可以

燃烧，C项正确；D.Z为N、X为H,N与H形成的气体NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D项错误；

答案选D。

10.（2022・湖北.天门市教育科学研究院模拟预测）20世纪30年代，科学家查德威克用a粒子（即氢核;He）

轰击某金属原子。X发现了中子，该核反应还可得到了与Y,核反应方程式为;He+[XT?年Y+：n,其中

X、丫的L能层上的电子数之比为1：2。下列叙述错误

A.原子核内中子数与质子数相等

B.X的氢氧化物与A1(OH)3的性质相似

C.丫有多种不同的含氧酸

D.非金属性：X<Y

【答案】A

【解析】核反应方程式为:He+个Y+：n,M=2+Z,2M+1=4+A,其中X、丫的L能层上的电子数之

比为1：2,贝膻X为:Be,对丫为;2C。A.为：Be,质子数为4,质量数为9,中子数为94=5,中子数

与质子数不相等，A项错误；B.根据对角线规则，Be(OH)2与A1(OH)3的性质相似，都具有两性氢氧化物

的性质，B项正确；C.丫为C,C有多种含氧酸如H2co3、H2c2O4等，C项正确；D.同周期从左到右元

素的非金属性逐渐增大，则非金属性：X(Be)<Y(C),D项正确；答案选A。

11.(2022•陕西・榆林市教育科学研究所二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最

外层电子数之和为19。W、X、丫所在的族均不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法

正确的是

A.由X、Y、Z三种元素形成的化合物只有一种

B.原子半径：X>Z>W>Y

C.W的氢化物的沸点小于X的氢化物的沸点

D.一定条件下，丫的单质能将W从WX?置换出来

【答案】D

【解析】族序数按丫、W、X、Z的顺序依次增大，但丫的序数比W、X均大，则Y、Z一定位于第三周期,

W、X一定位于第二周期；4种元素最外层电子数之和为19,则丫和W的族序数之和一定小于19+2=9.5,

则二者只能为前四个主族；丫为Na时，没有符合题意的，丫为Mg时，W为C、X为0、Z为C1,故符

合题意的为：丫为Mg、W为C、X为0、Z为Cl。A.X、Y、Z分别为0、Mg,Cl,三者可形成MgClCh、

MgClCU等种化合物，A错误；B.Y为Mg、W为C、X为O、Z为C1,原子半径丫(Mg)>Z(Cl)>W(C)>X(O),

B错误；C.W为C,其氢化物很多，如甲烷、苯、甚至固态氢化物，X为0,其氢化物为H2O、H2O2,因

占燃

此W的氢化物的沸点不一定小于X的氢化物的沸点，C错误；D.丫为Mg、WX2为CO2,2Mg+CO2^

2Mg0+C,故一定条件下，丫的单质能将W从WX?置换出来，D正确；答案选D。

12.(2021•浙江•模拟预测)有X、Y、Z、R、Q五种短周期元素，Y、Z、Q同周期。相关信息如下:

相关信息

X单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质

Y含丫元素的物质焰色试验为黄色

Z同周期元素中原子半径最小

RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍

Q与R为同主族

下列说法正确的是A.化合物YZ融化时克服的是分子间作用力

B.元素Q的氢化物沸点高于元素R的氢化物沸点

C.Y、Z、R、Q四种元素的简单离子半径大小顺序为r(Z)>r(R)>r(Y)>r(Q)

D.化合物ZR2和QR2均可以使品红溶液褪色

【答案】D

【解析】X、Y、Z、R、Q五种短周期元素，Y、Z、Q同周期，X单质为双原子分子，若低温蒸发液态空

气，因其沸点较低可先获得X的单质氮气，则X为N元素；含有丫元素的物质焰色反应为黄色，则丫为

Na元素；Z是其同周期元素中原子半径最小的，且与丫同一周期，则Z为C1元素；R元素原子的最外层

电子数是K层电子数的3倍，则R位于第WA族，且与Q同主族，Q与丫、Z同一周期，则R为O元素，

Q为S元素。A.由分析可知，化合物YZ为NaCL属于离子晶体，熔化时克服的是离子键，故A错误

B.元素Q的氢化物为H2S,沸点高于元素R的氢化物为H2O,水中有氢键存在，则沸点：H2O>H2S,故B

错误；C.Y、Z、R、Q四种元素的简单离子为Na+、Cl、0\S2,电子层数越大半径越大，当电子层数相

等时，质子数越大半径越小，贝h(S2)>r(Cl)>r(O2)>r(Na+),故C错误；D.化合物ZR?为C102,具有强氧

化性，化合物QR2为S02,二者均能使品红溶液褪色，故D正确；答案选D。

二、主观题(共3小题，共40分)

13.(2022•浙江浙江•二模)(15分)化合物X是由4种元素组成的盐，不含结晶水。某兴趣小组按如图

流程进行实验(所加试剂均足量)：

已知：溶液A、B、C中均含有结构相似的配离子，溶液F中的阳离子和酸根离子均只有一种(忽略水的电

离)。

请回答：

(1)组成X的元素有一，X的化学式为—o

(2)根据A-B-C的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序—o

(3)X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是一o

(4)蓝色溶液B与Na2sCh作用，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀H(H为二元化合物)。

①写出该反应的离子方程式—o

②设计实验验证白色沉淀H的组成元素一o

【答案】(除标注外，每空2分)(l)Cu、0、H、Cl(4分)Cu2(OH)3cl

(2)C1<H2O<NH3

(3)Cu2(OH)3Cl+NaOH=2Cu(OH)2+NaCl

(4)Cu(H?0)j+SOt+2Cl=2CuCH+SO：+7H2O+2H+或2Cu2++SO；-+2Cl+H2O=2CuCll+SO：+2H+取少量

白色沉淀溶于稀硝酸，若溶液呈蓝色，说明有铜元素；再向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，

说明有氯元素(3分)

【解析】根据图中信息可知，蓝色沉淀D为Cu(0H)2,灼烧后得到黑色固体E为CuO,质量为16.0g,n(CuO)=

6g

J'°,=0-2mol,无色溶液加入硝酸银后再加入稀硝酸产生不溶于硝酸的白色沉淀，则为AgCLn(AgCl)=

80g/mol

1435g

广।=0-lmol,固体X加入浓盐酸后得到绿色溶液A再加水稀释得到蓝色溶液B,再加浓氨水得到

143.5g/mol

深蓝色溶液C,则C为铜氨配合物，含［CU(NH3)J+离子，溶液A、B、C中均含有结构相似的配离子，则

B含Cu(Hq)；离子，A含有CuCl：离子，42.9g固体X的一半中含有n(Cu)=0.2mol,m(Cu)=12.8g,

n(Cl)=0.1mol,m(Cl)=3.55g,化合物X是由4种元素组成的盐，不含结晶水，根据分析应该还含有H、。元

15.1g

=3mo1

素，m(OH)=42.9gx-12.8g3.55g=5.1g,n(OH)=17g/mol0-,应该为碱式氯化铜，根据化合价及铜氯

元素比可知其化学式为CU2(OH)3C1O

(1)根据分析可知，组成X的元素有Cu、0、H、Cl,X的化学式为CU2(OH)3C1；

(2)根据A-B-C的现象，固体X加入浓盐酸后得到绿色溶液A再加水稀释得到蓝色溶液B,再加浓氨水

得到深蓝色溶液C,则C为铜氨配合物，含［CU(NH3)4产离子，溶液A、B、C中均含有结构相似的配离子,

则B含Cu(HzO)；离子，A含有CuClj离子，相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序为C1<H2O<NH3；

(3)X与足量NaOH溶液反应生成Cu(OH)2和NaCl,反应的化学方程式是

Cu2(OH)3Cl+NaOH=2Cu(OH)2+NaCl；

(4)蓝色溶液B与Na2sO3作用，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀H(H为二元化合物)，H为

氯化亚铜，反应的离子方程式为CU(H2O)：+SO；+2C1=2CUC1J+SO：+7H2O+2H+或2CU2++SO；

+

+2C1+H2O=2CUCU+SO^+2H；

②取少量白色沉淀溶于稀硝酸，若溶液呈蓝色，说明有铜元素；再向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉

淀生成，说明有氯元素。

14.(2022・陕西咸阳•一模)(12分)已知X、Y、Z、M、N、A均为短周期元素形成的常见单质或化合物,

其转化关系如图所示(部分产物及条件略去)。

请回答下列问题：

(1)若A、X、丫均为单质，且A元素的主族序数是其周期数的两倍，则A原子的结构示意图为,

由X生成丫的化学方程式为O

(2)若X为淡黄色固体，N为空气的成分之一，M为易溶于水的物质，且X与Z的摩尔质量相同，则N的

电子式为;若X与水反应转移的电子物质的量为3mol,则得到Z的物质的量为moL

(3)若X为二元化合物，所含金属元素原子的最内层电子数等于最外层电子数，常温下M为红棕色气体，则

Y+A-Z的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为，实验室检验丫气体的常用方法是

【答案】(每空2分)⑴0)/J,2F2+2H2O=4HF+O2

⑵：0：：0：3

(3)5：4用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，证明有氨气(或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白

烟，证明有氨气)

【解析】(1)若A、X、丫均为单质，且A元素的主族序数是其周期数的两倍，则A是C,能够与C单质反

应的单质是。2,逆推能够与H2O反应产生02的单质是F2,F2与H2O反应产生HF、O2,O2与C点燃反应

产生C02,C02与C在加热时反应产生CO,因此X是F2,丫是02,Z是C02,M是CO,N是HF,A是

Co

⑵若X为淡黄色固体，X能够与水反应，则X是Na2C>2,其摩尔质量是78g/mol；NazCh与H2O反应产生

NaOH、02,由于N为空气的成分之一，所以N是02,丫是NaOH；NaOH能够连续与A反应，反应产物

Z的摩尔质量与Na2O2相同，则Z是NazS,A是H2S,NaOH与少量H2s反应产生NazS,Na2s与H2s反应

产生易溶于水的NaHS,故X是NazCh,丫是NaOH,Z是NazS,M是NaHS,N是O2,A是H?S。

(3)若丫是二元化合物，其所含金属元素原子的最内层电子数与原子的最外层电子数相等，则该金属元素是

第IIA元素，在常温下M是红棕色气体，则M是Nth,逆推Z是NO,丫是NH3,A是。2,二元化合物与

水反应产生NH3,金属元素是第n主族元素，可知X是Mg3N2,因此X是Mg3N2,丫是NH3,Z是NO,

M是NO2,N是Mg(OH)2,A是O2。

(1)A是C单质，C原子核外电子排布是2、4,所以C原子结构示意图为：(+6)^4，;F2与H2O反应产生

HF、Ch,该反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+C>2；

(2)N是O2,在分子中两个O原子形成2对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定

结构，故。2的电子式为：：6：：6：；

X是Na2C>2,NazCh与H2O反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，根据方程式可知：每反应转移1mol

电子，反应产生2moiNaOH,若反应转移3moi电子，就会同时反应产生6moiNaOH,根据方程式：

2NaOH+H2S=Na2S+H2O可知：6molNaOH发生上述反应，产生3molNa2S；

(3)丫是NH3,A是02,Z是NO,NH3与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化还原反应，反应方程式为:

催化剂

4NH3+5O24N0+6H2。,在该反应中O2作氧化剂，NH3作还原剂，因此反应中氧化剂与还原剂的物质

A

的量的比是5:4；丫是NH3,在实验室中一般是用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，将湿润的红色石蕊试纸靠

近气体，若试纸变为蓝色，则证明有氨气产生(或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，该白色固

体是NH4cl或NH4NO3，则证明有氨气)o

15.(2022•浙江•模拟预测)(13分)由三种短周期元素组成的盐X,为测定其组成进行如下实验。已知A

为金属单质、C为非金属单质，B、C中含有同种元素，F焰色反应呈紫红色。请回答下列问题：

(1)组成X的三种元素是_(填元素符号)，X的化学式为_。

(2)固体X能与水反应生成C、E和另一种碱性物质，写出该反应的化学方程式:

(3)溶液D与过量CO2反应生成E,写出其反应的离子方程式：_。

⑷写出X与NH3按物质的量1：4发生反应的化学方程式：

(5)物质F是电池工业重要原料，请设计实验方案检验F